富集在海水中的元素-氯四课件

第二节

富集在海水中的元素——氯第二节

富集在海水中的

如将海水中盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150m一、氯元素：第三周期，第ⅦA族+17287氯原子结构示意图在第一次世界大战中,曾被德军制成毒气弹等化学武器用于战争。在战场上使得英法联军伤亡惨重的是什么？

[思考与交流](同组讨论）阅读课文P70页1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。二、实验室制备氯气的方程式：MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+2H2O+Cl2△氧化剂：MnO2；还原剂：HCl+4-1+2-10因为Cl2有毒,在一战中,曾被德军制成毒气弹等化学武器用于战争。在战场上使得英法联军伤亡惨重。

[讨论]假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施进行防御？

①人躲向地势较高地方去。②防毒面具。③活性炭。

Cl22Cl2Cl-

得2e-在反应中氯气体现了强氧化性结构决定性质化学性质活泼分子结构不稳定原子结构不稳定（1）氯气与金属的反应：[Cl2与铜丝的反应]实验步骤：用坩埚钳夹住铜丝，灼烧至红热后立刻放入充满氯气的集气瓶里，然后往瓶里加少量的水。1、红热的铜丝剧烈燃烧，充满棕黄色的烟2、溶液颜色呈蓝绿色（随CuCl2浓度不同而不同）实验结论：Cu+Cl2CuCl2△（棕黄色的烟）实验现象：小知识：烟：固体小颗粒分散在空气中。雾：液体小液滴分散在空气中。白烟棕黄色的烟苍白色火焰爆炸反应装置及主要现象2Fe+3Cl22FeCl3点燃燃烧、红棕色的烟2Na+Cl22NaCl△燃烧（白烟）注意：Cl2+有变价的金属==高价态的金属氯化物二、化学性质（1）与金属反应Cu+Cl2CuCl2△燃烧、棕黄色的烟实验现象烟[讨论]工业上常用Cl2和H2反应生成HCl，让其溶于水得盐酸，Cl2和H2反应生成HCl有三种途径①纯净的H2在Cl2中燃烧②将H2和Cl2混合后点燃③H2和Cl2混合后光照，

那么工业上选用哪种方法？为什么？[思考与交流]1、通过氢气在Cl2中燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？初中教材：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应高中教材：任何发光、发热的剧烈的化学反应，都称为燃烧燃烧的特征：发光发热和化学反应2、点燃和燃烧有何区别？描述反应现象要注意事项：1、区分烟和雾2、不要把现象和结论混淆、不要把条件的现象混淆小结1.通过对氯气的学习，学会研究物质物理性质的方法。2.结构决定性质，这是学习化学的一个重要思维方法。氯气活泼的化学性质，是氯分子和氯原子结构不稳定的结果。3.通过对燃烧定义的讨论，明确到认识事物有一个发展的过程，对知识要不断深化。4.请同学们根据个人的实际，自己小结。3.下列叙述中，正确的是A.氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯B.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的固体CuCl2C.氯气有毒，氯离子也有毒D.氯气和氯离子都呈黄绿色4、下列金属能分别与氯气或盐酸反应，且生成同一种盐的是A、铜丝B、镁条C、铁丝D、铝粉5、实验室可以在加热条件下用下面的方法制取少量氯气：MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+2H2O+Cl2↑在反应中，消耗的HCl的物质的量与作还原剂的HCl的物质的量的比是：A、1∶1B、2∶1C、4∶1D、1∶26、“盐都能作为人们日常生活中的调味品”这句话对吗？为什么？错误生活中做调味品的食盐仅是化学上年所学盐中的一种，而许多盐如CuSO4、NaNO2等对人体有毒，不能食用（或不理解盐的概念，未能分清盐与食盐的关系。富集在海水中的元素Cl第二课时[自主探究]1、氯气溶于水形成氯水，溶于水的部分Cl2会与水反应，请你根据已掌握的Cl2的性质猜测，Cl2与H2O反应可能形成的产物是什么？并设计各种实验方案，证明你的假设是否成立。实验一：向紫色石蕊试液中滴加氯水：向硝酸银溶液中滴加氯水：H+（酸性）Cl-分析：Cl2+H2O=HCl+HClO成分：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-思考：液氯与氯水的区别？实验二：新制氯水的成分：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-（重点）（一）氯水的化学性质1、酸性（H+）2、氧化性（Cl2）3、与银盐等其他物质的反应3、氯气与水的反应Cl2+H2O=HCl+HClO[探究]除了以上性质还有没有其它性质呢？观察实验4-4、4-5现象4、有漂白作用[探究]判断氯水中的哪种成分在起漂白作用？结论：HClO具有漂白作用，而Cl2不具有2HClO2HCl+O2光照3、HClO是一种不稳定的弱酸思考：氯水长时间放置（即久置氯水），颜色有何变化？组成上有何变化？氯水颜色变浅盐酸成份增多氯水储存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉黑暗处（二）氯水在实际生活中的应用1、杀菌消毒：Cl2（氧化性），HClO（强氧化性）2、漂白：HClO（强氧化性）[实验]取两个装有氯气的集气瓶，先观察氯气的颜色。然后向一个瓶中注入少量水（约5ml），向另一个瓶中注入等体积的浓氢氧化钠溶液，振荡。片刻后，对比瓶里氯气的颜色。注入碱液的瓶里黄绿色褪去，而注入水的瓶里的氯气的黄绿色变化不明显。实2、在工业上，Cl2与消石灰反应可以制得漂白粉，其有效成份是什么？起漂白作用的物质是什么？反应：Cl2与NaOH溶液的反应：Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸钠Cl2与Ca（OH）2溶液的反应2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4、Cl2与碱溶液的反应：漂白液、漂白粉、漂白精成分的区别漂白液的有效成分：NaClO漂白粉的有效成分：Ca（ClO）2漂白精的主要成分：Ca（ClO）2（三）氯气的广泛应用可用于制备：CuCl2、FeCl3、HCl、氯水、漂白液、高纯硅、农药等等（四）氯离子（Cl-）的检验方法：先滴少量稀硝酸酸化（排除干扰离子），再滴加硝酸银溶液（实验4-6）（五）成盐元素——卤素ⅦA族：氟F、氯Cl、溴Br、碘Ⅰ、砹At1最外层7个电子，典型的非金属元素2单质都为双原子分子：F2、Cl2、Br2、I23单质都有都具有氧化性，且随原子核电荷数的增大而逐渐减弱：氧化性：F2＞Cl2

＞Br2

＞I21、与金属直接化合2、与H2反应：H2+F2==2HF，H2+Cl2==2HCl，H2+Br2==2HBr，H2+I22HI△△点燃3、与水反应：2F2+2H2O=4HF+O2Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrOl2+H2O=Hl+HlO卤素化学性质（重点）1、与金属化合生成盐2、与氢气化合，生成HX.从上至下反应越来越难（X=F、Cl、Br、I）3、与水反应X2+H2O=HX+HXO（X=Cl、Br、I）2F2+2H2O=4HF+O2课堂练习课堂练习用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（A）除去水中的HClO

（B）紫外线杀菌消毒（C）增加水中含氧量（D）提高水温

解析：自来水用氯气消毒，因此水中含有次氯酸，次氯酸对生物不利，光照可使次氯酸分解，选（A）2.把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（A）溶液变红色（B）溶液变蓝色（C）溶液不变色（D）溶液先变红后褪色（E）溶液先褪色后变红

解析：Cl2通入石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红（速度较快），而次氯酸有强氧化性，能把有色物质氧化成无色（速度较慢），故选（D）课堂练习课堂练习

次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸，证明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸。

3.次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使染料和有机色质褪色。它是强酸还是弱酸？怎样证明？课堂练习思路：强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO

4.写出氯气分别与水、氢氧化钠、熟石灰反应的化学方程式，并分析上述三个反应有何相似