(3份试卷汇总)2019-2020学年宁夏吴忠市中考化学第一次调研试卷含解析

中考化学模拟试卷（解析版）注意事项：.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是:P点表示tiC时，a、c两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等12c时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a>b>c12c时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液D.将接近饱和的c溶液变为饱和溶液，除采用加溶质、蒸发溶剂外，还可采用升温的方法解析：C【解析】试题分析：12c时，a物质的溶解度为50g,则50g水中最多能溶解25ga物质，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的饱和溶液，C说法错误。考点：物质溶解度曲线。.有a、b两组质量相等的两份药品， a组是混有少量二氧化镒的氯酸钾， b组是纯净的氯酸钾，将药品分别加热，则收集到氧气的质量随加热时间变化的图象如下，其中正确的是（

【解析】【解析】【分析】根据固体氯酸钾在加热条件下可以分解，生成氧气。如果用二氧化镒作催化剂则可以加快其分解速度,则a为混有少量二氧化镒的固体氯酸钾，即a反应快，但a中氯酸钾的质量小来解答。因a为混有少量二氧化镒的固体氯酸钾， b为固体氯酸钾，且a和b的质量相等,由二氧化镒作催化剂则可以加快其分解速度，则a由二氧化镒作催化剂则可以加快其分解速度，则a反应快，时间短,a中混有二氧化镒，则a中氯酸钾的质量小，则生成的氧气的质量小,显然只有D符合。故选D。本题主要考查催化剂的特点和催化作用。G0H15NI,下列关于冰毒的.珍惜生命，远离毒品，每年6G0H15NI,下列关于冰毒的说法正确的是（A.该物质中碳、氢、氮元素的质量比为 10:15:1A.B.该物质是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物B.该物质是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物C.D.该物质充分燃烧只生成二氧化碳和水C.D.该物质充分燃烧只生成二氧化碳和水该物质由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成解析：BB、根据冰毒的化学式可A冰毒中的CH、N元素的质量比=(12X10):(1B、根据冰毒的化学式可10个知，冰毒有CH、N三种元素组成的化合物，正确； C、10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成，错误；D根据冰毒的化学式以及质量守恒定律可知，该物质充分燃烧除额生成二氧化碳和水，还应生成含有氮元素的物质，错误。故选.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是()A.AgNO溶液 B.NaO聆液 C.稀醋酸 D.KNO溶液解析：B【解析】AAgNO溶液溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后废水仍显酸性，不能将废水调至中性.BNaOHt液与盐酸反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液显中性，能将废水调至中性.C稀醋酸显酸性，加入稀醋酸后废水仍显酸性，不能将废水调至中性.DKNO溶液显中性，加入KNO溶液后废水仍显酸性，不能将废水调至中性.综上所分析：只有B选项符合要求.故选B..下列有关溶液的说法不正确的是()A.可口可乐汽水和白蒲黄酒都属于溶液B.固体物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大C.一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液D.某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度解析：D【解析】【详解】A、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，汽水和蔗糖水都是均一、稳定、混合物，故对；日物质的溶解度不一定都随温度升高而增大：如熟石灰随温度的升高溶解度减小；故对C改变温度、增加溶质的量或蒸发溶剂或增加溶剂饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化；故对D根据溶解度的概念；可知溶解度必须指明温度；故错故选D。.如图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是A.钙的核电荷数是20B.镁在化学反应中较易失去电子D.每个周期结尾元素的化学性质比较稳定解析：C【解析】A、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，因此钙的核电荷数是 20;故A正确；日根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于 4,易失去最外层电子形成阳离子；因此镁在化学反应中较易失去电子；故 B正确；C根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于 4,易得到电子，形成最外层8电子的稳定结构；而图中核电荷数 =质子数=核外电子数，为原子结构；故C错误；DK根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）.稀有气体元素，原子最外层电子数为 8（氨为2）,为稳定结构；因此每个周期结尾元素的化学性质比较稳定；故正确；故选C..某市空气受到SO的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒 X粉末，快速降低空气中的SO含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO+O—2CaSO+2CO,X的化学式是（）A.HbO B.N&CO C.CaO D.CaCO解析：D【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca, 2;S, 2; C, 2;0, 12;已知反应物中含有的原子种类及原子个数为 S,2;Q 6;比较分析可知X中含有Ca,C和O元素，其原子个数分别为1,1和3,故X的化学式为：CaCQ.煤油中含有曝吩（用X表示），曝吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为 :X+6Q里曜4CO+SO+2HO,则曝吩的化学式为A.C4H4SB.C4H6SC.CHD.C4H8S解析：A【解析】反应后生成物中，共有 4个碳原子、1个硫原子、12个氧原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变， X+6O中已有12个氧原子，则1个X分子中含有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X化学式是GUS。故选A.下列实验设计能够实现其对应实验目的的是

豆的镭经海蒸水植物油花干剂

犒和煤探究铁钉锈蚀的条件滤纸片乒乓球片D.探究燃烧条件之一:温度达到着火点豆的镭经海蒸水植物油花干剂

犒和煤探究铁钉锈蚀的条件滤纸片乒乓球片D.探究燃烧条件之一:温度达到着火点解析：D【解析】A、红磷燃烧后产生的白烟从玻璃管中逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，错误；R木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，错误； C、第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈，不能形成对照，不能用于探究铁生锈条件，错误； H乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，是因为乒乓球碎片的着火点低于滤纸片，说明燃烧条件之一是温度要达到着火点，正确。故选 D。点睛：验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。10.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是溶解溶解度弓A.甲的溶解度比乙大12c时，将20g甲物质加入到50g水中，可得到70g溶液12c时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于 30%D.可采用降低温度的方法使乙的不饱和溶液变为饱和溶液解析：D【解析】试题分析：从图示看：温度大于tiC时甲的溶解度比乙大，，t2c时，将20g甲物质加入到50g水中，可得到65g溶液，t2c时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%因为此时的溶解度是30克，溶质的质量分数是=30克/130克X100%故选D.考点：溶解度及其曲线11.将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有 b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（ ）A.c>b>aB.b>a>cC.a>c>bD.b>c>a解析：B【解析】【分析】金属活动性顺序表中，在氢元素前面的金属能将氢元素从稀硫酸或盐酸中置换出来；除钾、钙、钠外，在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。【详解】由于三种金属只有金属b可以和稀盐酸反应产生气泡，说明金属 b的化学性质最活泼；把a和c分别放入硫酸铜溶?^中，在a表面有铜析出，c没有变化，说明a的金属活动性比c强，故三种金属的活动性强弱关系是b>a>c,故选B.12.根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是b面下降，b侧液面上升C说明不同物质着火点不同 DNaOH溶解在水中要放热A.A B.B C.C D.D解析：A【解析】A、二氧化碳能溶于水，是否会有产物碳酸需用酸碱指示剂检验；故错误；日电解水时正极的气体体积少是氧气，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧是氢气，故正确；C根据可燃物燃烧的条件，该实验中可燃物已与氧气接触，乒乓球片先燃烧，纸片后燃烧，可知不同物质着火点不同，故正确；D氢氧化钠溶于水放热，所以向小试管中加入 氢氧化钠，装置中气体遇热膨胀，看到 U形管a侧液面下降，b侧液面上升，故正确。点睛：电解水时，为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）。闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为 1：2。（氧气的密度为1.429g/mL,氢气的为0.089g/mL;通过计算可得氧气与氢气的质量比为 8:1,氢，氧两种分子和原子个数比都是 2:1）。可简单概括为：“正氧负氢1:2,质量比为8:1”。13.下列图示的实验操作中，错误的是（ ）C.加入粉末状固体 D.蒸发食盐水C.加入粉末状固体 D.蒸发食盐水解析：B【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确； B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误；C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确； D蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，正确。故选 Bo点睛：浓硫酸的稀释时，如果将水加入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”14.科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是：3催优剂*+2M氢原子软氤原子——碳原子3催优剂*+2用 乙 丙 丁A.丁的化学式为N2B.化学反应前后原子的种类和个数均保持不变C.该反应属于置换反应D.甲乙的相对分子质量之和等于丙丁相对分子质量之和解析：D【解析】由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反一，、 一一，一一,,,,,应的方程式是：3C+4NHF^—3CH+2N2。A、由上述分析可知，丁的化学式为 N2,正确；B、由反应的微观示意图中微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，正确； C该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确； H甲、乙的相对分子质量之和=12+17=29,丙、丁的相对分子质量之和=16+24=40,甲、乙的相对分子质量之和不等于丙、丁的相对分子质量之和，错误。故选D

点睛：本题通过微观示意图，考查了从微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。15.盐场晒盐后得到的卤水中含有 MgCLKCl和MgS(W物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是a港解度a港解度gMgSO的溶解度始终随温度的升高而减小11C时，KCl和MgSO两溶液所含溶质的质量一定相等12c时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2D.将12c时的MgSO和溶液降温到tiC,溶液的变化是：饱和一不饱和一饱和解析：D【解析】A、由溶解度曲线可知， MgSO的溶解度随温度的升高先增大后减小，错误；BtiC时，KCl和MgSO的溶解度相等，即等质量的KCl和MgSO的饱和溶液所含溶质的质量一定相等，错误；C12c时，MgCb的为ag,即该温度时ag氯化镁溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么 100gMgCl2的饱和溶液中含有的溶质氯化镁小于ag,错误；口由溶解度曲线可知， MgSOW溶解度随温度的升高先增大后减小，且12c时的溶解度大于t1C时的溶解度，那么将12c时的MgSO和溶液降温到tJC,溶液的变化是：饱和一不饱和一饱和，正确。故选D。点睛：比较溶质质量的大小要指明溶液的质量和状态。二、填空题16.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的，乳酸的化学式为( GHO0。请计算：(1)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为(填最简整数比)。(2)18g乳酸中氧元素的质量为go解析：6:1:89.6【解析】【详解】(1)根据乳酸的化学式为(CHQ),乳酸中碳、氢、氧元素的质量比二12X3:1X6:16X3=6:1:8(2)根据元素的质量=物质质量X该元素的质量分数， 18g乳酸中氧元素的质量96 〜=18g——100%=9.6g。180

.图是物质ABC的溶解度曲线，试根据图象回答问题.0tie盘温度七(1)温度为tiC时，三种物质溶解度大小关系是 ―.(2)t3c时，A物质50g放入50g水中，所得溶液是―(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，此时溶液的溶质质量分数―.(精确到0.1%)解析：B>A=C 饱和溶液44.4%【解析】【详解】(1)由图知：tiC时，三种物质溶解度大小关系是 B>A=C故答案为B>A=C(2)t3c时，A物质的溶解度是80g,所以将50gA物质放入50g水中，最多溶解40g,所得溶液是饱和溶40g披；溶披的溶质质量分数是一~K0Q0°/4444.4%;故答案为饱和溶放； 44.4%.90gO 辄肌(.O 辄肌(眦化制

口迫.—硬幅「(1)该反应的基本反应类型是;参加反应的A、B两物质的粒子个数比是(2)由上图可获得的信息有(写一条)。(3)写出甲烷燃烧的化学方程式：。解析：置换反应3:4 化学反应中，分子可分成原子，原子不再分解析：置换反应3:4 化学反应中，分子可分成原子，原子不再分点燃CH4+2Q^=CO2+2H2O【解析】【详解】(1)由图可知，该反应是碳和氨气在催化剂和高温的条件下反应生成氮气和甲烷，反应的化学方程式写催化剂为：3C+4NH 2N2+3CH,该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的高温反应，属于置换反应，故填置换反应;由化学方程式可做，参加反应的 A(碳)、B(氨气)两物质的粒子个数比是 3:4,故填3:4。(2)由图可知，化学反应中，分子可分成原子，原子不再分，故填化学反应中，分子可分成原子，原子不再分。点燃(3)甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为： CH+2Q^=CO+2H2QO.是枣庄人非常喜爱的三种特色美食，请回答：菜的悔 弟向读 嫁不感(1)菜煎饼中煎饼富含糖类，蔬菜富含(填一种有机营养素)。(2)羊肉汤一端上来就能闻到香味，原因是(填分子的一种性质)。(3)炒辣子鸡时要急火大油，若油不慎着火，可以采取的灭火方法是(写出一种即可)，盛过辣子鸡的餐具可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的作用。解析：(1)维生素 (2)分子在不断运动 (3)盖上锅盖 乳化【解析】试题分析：(1)蔬菜中富含维生素；(2)能闻到羊肉汤的香味，是因为羊肉汤中含有香味的分子在不停地做无规则运动，所以，人在羊肉汤一端上来就能闻到香味；(3)炒辣子鸡时要急火大油，若油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖；盛过辣子鸡的餐具可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的乳化作用。考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素；乳化现象与乳化作用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；灭火的原理和方法20.我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生产、生活和化学密不可分。(1)用适当的化学符号填空。①最清洁的燃料； ②实验室最常用的溶剂;③可用于食品干燥剂的氧化物; ④发酵粉成分之一的小苏打。(2)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造示意图如图所示，回答下列问题：PbS（正幄）Pb:员也PbS（正幄）Pb:员也MjSOj花①铅蓄电池充电时是将电能转化为能;②铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2HS「2PbSQ+2HO,据此可知，铅蓄电池在放电②铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为时，溶液的pH不断(填“增大”、“减小”或“不变”)；③从材料分类角度看，塑料是一类材料；(填“合成”或“复合”)④废硫酸直接排放会污染环境，可以用熟石灰中和硫酸，写出该反应的化学方程式 。解析：H2H2。CaONaHCO3化学增大合成Ca(OH2+H2SO—CaSO+2H20【解析】【详解】(1)①氢气燃烧的产物只有水，是最清洁的能源，化学式为 H2;②水是最常用的溶剂，化学式为 H2Q③生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，可用做食品干燥剂；化学式为 CaO④小苏打常做制糕点的发酵粉成分之一；化学式为 NaHCQ(2)①铅蓄电池也是化学电池，在充电时，消耗电能，得到化学能，故充电时将电能转化为化学能；②由铅蓄电池的总反应PbQ+2H2SQ+Pb—2PbSO+2H2O可知，硫酸被消耗，所以酸性减弱， pH不断增大；③从材料分类角度看，塑料是一类有机合成材料；④熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH2+HSO—CaSO+2H2Q三、推断题.A〜G是初中化学常见的物质。已知A为红棕色粉末，B为有毒气体，F为红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。(1)写出下列物质的化学式C； 。(2)反应n的化学方程式为。(3)反应出的化学方程式为。(4)反应IV的化学方程式为。 _ 高温解析：CO2 CucCO2 2COFeCuSO4CuFeSO4COCuOCuCO2【解析】【分析】已知A为红棕色粉末，B为有毒气体，F为红色固体单质，所以A为Fe2O3,B为COD与硫酸铜反应生成红色固体，则D可能为Fe,F可能为Cu,C可能为CO,E为单质C,G为CuQ验证合理，推论正确。【详解】⑴C的化学式为CO;F的化学式为Cu; 高温(2)反应n是二氧化碳与碳在局温下反应生成一氧化碳，万程式为 CCO2^=2co；(3)反应出是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应，方程式为： FeCuSO4CuFeSO4(4)反应IV是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的反应，方程式为： COCUO=V=CUCO2。四、实验题.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右下图所示。 20c时，进行了如下图所示的实验，下列叙述正确的是：*如3(1)甲和乙的溶解度相等时的温度为C；(2)上述实验过程中，属于不饱和的溶液的是(填字母，下同)；溶液中溶质的质量分数相同的是O(3)将40c时，等质量的甲、乙饱和溶液降温至 20c,所得溶液中溶剂的质量甲乙(填“”、“>”或“二”)。(4)将40C时，300g甲的饱和溶液降温至20c时，析出晶体的质量g.解析：20ACBE V40【解析】【详解】(1)根据溶解度曲线可知，甲和乙的溶解度相等时的温度为 20C;(2)根据甲的溶解度曲线可知， 20c时100g水中最多溶解甲的质量为30g,则得到的A溶液属于不饱和溶液，溶质和溶剂的质量比为 20：100;B溶液属于饱和溶液，溶质和溶剂的质量比为 30：100;40c时甲的溶解度是50g,而所得C溶液中溶质和溶剂的质量比为 40：100,属于不饱和溶液；再加入

20g甲，溶质质量变为60g,大于40c时甲的溶解度50g,则D溶液属于饱和溶液，溶质和溶剂的质量比为50：100;再降温至20C,此时100g溶剂中最多溶解30g甲物质，有晶体析出，E为饱和溶液，溶质和溶剂的质量比为30：100;则属于饱和溶液的有AC溶液中溶质的质量分数相同的是BE;(3)40C时，甲的溶解度大于乙的溶解度，等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量是乙〉甲，降温至 20c时甲、乙析出晶体，溶剂质量保持不变，即所得溶液中溶剂的质量甲〈乙；(4)将40c时，甲的溶解度是50g,则300g甲的饱和溶液中溶质质量为 100g,溶剂质量为200g,20C时甲的溶解度是30g,即200g溶剂中最多溶解白^溶质质量为 60g,则降温后析出晶体的质量为 100g-60g=40g。【点睛】本题的难点是溶液A到E是否饱和的判定以及溶液从A变化到E这一过程中，温度、溶质、溶质和溶剂质量比的变化，在一系列操作中，根据溶剂质量始终为 100g,结合溶解度判断溶液是否饱和以及质量分数的变化情况。五、科学探究题2N&CQ?3HQ)。某化学活23. 2N&CQ?3HQ)。某化学活(查阅资料)I.过碳酸钠在水中易离解成 N&CO和HQ,其水溶液具有N&CQ和的双重性质;n.过碳酸钠与盐酸反应： 2(2N&CO?3H2Q)+8HCL8NaCl+4CO2T+3QT+10H2O;m.过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。(1)20c时测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5,说明其溶液呈(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)o(2)向过碳酸钠水溶液中加入少量 MnO时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是(3)为测定某“氧泡泡”样品中“活性氧”的含量，取 20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应。(已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好)。①将盐酸慢慢地滴入A中，反应一段时间后，观察到时，停止滴加盐酸。②装置B可吸收生成的CO,该反应的化学方程式是。③某同学想用C与D装置收集氧气并测量Q的体积，则B装置需连接C装置的一端(填“a”或“b”)。

如图所示，将反应后A中所得溶液经过一系列操作，得到固体 NaCl的质量为11.7g,请据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量(写出其计算过程)。提示：过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算:“活性氧”含量样品与足■盐觥反应生成的氧气质■“活性氧”含量样品与足■盐觥反应生成的氧气质■, 样品质货X100%解析：碱性2HQMnO22HO+OT无气?包产生2NaOH+冷NaCO+H20b12%【解析】【分析】(1)根据酸碱度与酸碱性的关系分析回答；(2)根据过氧化氢在二氧化镒的作用下分解生成了氧气写出反应的化学方程式；(3)①根据过碳酸钠与盐酸反应生成了气体分析回答；②根据二氧化碳能与氢氧化钠反应写出反应的化学方程式；③根据排水法收集氧气“短进长处”的原则，选择 B装置连接C装置的端口；④根据过碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量可求出氧气的质量，据此可求出过碳酸钠样品的“活性氧”含量。【详解】(1)20c时，测得1%i碳酸钠水溶液的pH为10.5,大于7,说明其溶液呈碱性；(2)由于过氧化氢在二氧化镒的作用下分解生成了氧气，所以向过碳酸钠水溶液中加入少量 MnO时产生MnO2大量气泡，该气体是氧气，发生反应的化学方程式是 2H2Q^=2H2O+OT;(3))①由于过碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳和氧气，所以将盐酸慢慢地入 A中，反应一段时间，观察到没有气泡生成，停止滴加盐酸；②由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以装置 B可吸收生成的CO,该反应的化学方程式是：CO+2NaOHNa2CO+H2O;③用C与D装置收集氧气并测量Q的体积，气体应从短导管进入，把水从长导管排出，因此B装置应与C装置的b端相连；TOC\o"1-5"\h\z④设生成的氧气的质量为 x,46g 9611.7g xx9611.7g 468x=2.4g,过碳酸钠样品的“活性氧”含量是:2.4g20g过碳酸钠样品的“活性氧”含量是:2.4g20gX100%=12%六、计算题.玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质，请计算：丁香油酚(C10H12Q)的相对分子质量为;丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比;丁香油酚中碳元素的质量分数(结果精确到0.1%);16.4g丁香油酚中含g氧元素(结果精确到0.1g)。解析：16430:3:873.2%3.2【解析】【详解】(1)根据丁香油酚的化学式G0H2Q,丁香油酚的相对分子质量为：。12X10+1X12+16X2=164;丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12X10):(1X12):(16X2)=120：12:32=30：3：8;1210丁香油酚中碳兀素的质量分数为： 100%73.2%;164162 …16.4g丁香油酚中含氧兀素的质量为： 16.4g 100%=3.2g。164七、流程题.我国每年报废的手机超过 1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如图实验。已知：Cu+HQ+H2SO=CuSO+2H2Q不考虑金、银发生类似反应。过置过滤

步骤①♦流涌BT过置过滤

步骤①♦流涌BT里

二工率f流液C寿詈一粗铜步骤③过流足量稀硫酸和H：Ch溶液岁饕②J涯渣d(1)将电路板粉碎成粉末的目的是 ―。(2)写出一个步骤①中发生反应的化学方程式 —。(3)滤液A中的阳离子有―。(4)步骤②的目的是―。(5)要除去粗铜中的杂质，不能选用 —。(选填字母序号)A氯化铜溶液 B稀盐酸C蒸储水

解析：增大接触面积，使反应充分，加快反应速率Fe+H解析：增大接触面积，使反应充分，加快反应速率Fe+H2SO=FeSO+H4Al3+、Fe，H+ 将铜单质全部转化为Cu2+C【解析】【详解】(1)将电路板粉碎成粉末的目的是增大接触面积，使反应充分，加快反应速率。(2)金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀硫酸反应，铝、铁、铜、银、金中的铝、铁可与稀硫酸反应，2Al+3HzSQ=Al2(SO4)3+3H2T或Fe+HSQ=FeSO+HT。⑶铝、铁、铜、银、金中的铝、铁可与稀硫酸反应，生成 Al3+、Fe2+,因为加入过量的稀硫酸，所以第一次过滤后的滤液中的阳离子有 Al3+、Fe2+、H+o(4)因为Cu+HQ+H2SQ=CuSO+2HO,所以步骤②的目的是将铜单质全部转化为 Cu2+。(5)步骤③的滤液中含有HbSO、CuSO,加入过量的铁粉， Fe+HSO=FeSO+HT、Fe+CuSO=Cu+FeSO,所以粗铜中的杂质是铁。 A氯化铜溶液能将铁除去， Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,此选项不符合题意； B稀盐酸能将铁除去，Fe+2HCl=FeCl2+HJ,此选项不符合题意； C铁不溶于蒸储水，也不与蒸储水反应，此选项符合题意。故选C。八、综合题.海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品，从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。请回答下列问题(1)用浓海水可以制得粗盐，方法是。(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为。(3)溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为 10%勺稀盐酸吨？请写出计算过程。通电解析：蒸发溶剂 MgCl2 Mg+C12T14.6t【解析】(1)氯化钠溶解度受温度影响变化不大，用浓海水可以制得粗盐，方法是蒸发溶剂。 (2)电解熔融氯化镁通电的化学方程式为MgCl2 Mg+ClzT。(3)解：设溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为 10%勺稀盐酸质量为xMg(OH)2+2HCl=MgC2+2H2。7358

731.16t 10%Xx581.16t581.16t——r—,x=14.6t.10%x点睛：物质溶解度受温度影响变化不大溶液提取晶体时使用蒸发溶剂的方法。正确书写化学方程式，并根据化学方程式进行简单的计算是顺利完成本题的重要保证。中考化学模拟试卷（解析版）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题1．民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱 （化学式为 C34H47NO11），药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是A.乌头碱由四种元素组成B.乌头碱分子中CH原子个数比为34:47C.乌头碱在空气中充分燃烧只生成 CO和H2OD.每个乌头碱分子由93个原子构成解析：C【解析】A由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，正确； B、由化学式可知，乌头碱分子中CH原子个数比为34:47,正确；C由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，乌头碱在空气中充分燃烧除生成 CO和H2O外，还会生成含氮的化合物，错误；D由化学式可知，每个乌头碱分子由 34个碳原子、 47个氢原子、 1个氮原子和 11个氧原子构成的，共含 93个原子，正确。故选 C。点睛：结合新信息、灵活运用化学式的含义是解题的关键。2．下列有关实验方案或实验事实的叙述不正确的是A.用水和生石灰制取熟石灰B.用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和锌粉C.可用过量的Cu（OH》除去CuSO溶液中的少量H2SOD.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气时，试纸会变为红色解析：D【解析】试题分析：A.用水和生石灰制取熟石灰实验方案是正确的；因为生石灰和水能发生反应生成熟石灰；B.用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和锌粉实验方案是正确的；镁粉和锌粉与盐酸反应而铜粉不反应；C.可用过量的Cu(OH＞除去CuSO溶液中的少量H2SQ实验方案是正确的； D.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸会变为蓝色，故答案选择 D考点：实验方案评价、现象的叙述3．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是A.有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物B.一氧化碳从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳C.铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔余色氧气和水一定可以防止铁生锈D.化学反应通常有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供解析：C【解析】A含碳元素的一类化合物称之为有机物，而含碳化合物不都是有机物，如 COCO、碳酸钙等化合物属于无机物，错误； B、碳、氢气和一氧化碳都具有还原性，可用作冶炼金属的还原剂，错误；C铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔余色氧气和水一定可以防止铁生锈，正确； D能量不一定由化学反应提供，可以由风能、水能等提供，错误。故选 C。4．下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是A．FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3B．CaCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2C．NaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3D．BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl解析：A【解析】【详解】A分别溶于水，FeCl3溶液是黄色的，可以与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是 NaOH§液，与FeCl3溶液反应产生白色色沉淀的是的是 AgNO溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；以分别加入水中，不溶于水的是碳酸钙；其中有一种溶液与其它两种种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶?夜为BaCl2溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；C分别溶于水，CuSO溶液是蓝色的，可以与CuSO溶液反应产生蓝色沉淀的是的是 NaOH^^，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；D分别溶于水，CuSO溶液是蓝色的，可以与CuSO溶液反应产生白色沉淀的是的是 BaCl2溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。故选 A。【点睛】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。.下列图像能正确反映对应变化关系的是 （）C.两份等质量、等质量分数双氧水在有、无B.MnO的情况下产生氧气向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液C.两份等质量、等质量分数双氧水在有、无B.MnO的情况下产生氧气向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液氧气的质量g口碳酸钠溶液质量?氧气的质量g将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应解析：C【解析】根据所学知识和题中信息知， A、两份等质量、等质量分数双氧水在有、无 MnO的情况下产生氧气，二氧化镒是该反应的催化剂，前者反应快，后者反应慢，但产生的氧气一样多，故 A错误；B、加水稀释浓盐酸，pH应无限接近于7,不可能等于或大于7,故B错误；C、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，首先稀盐酸碳酸钠反应，然后是氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故 C正确；DK将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，镁比铁活泼，反应较快，但由于是等质量、等质量分数的稀盐酸，最终产生的氢气一样多，故 D错误。点睛：催化剂可以改变化学反应速率，不会影响生成物的质量。 pH<7溶液呈酸性，pH>7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性。镁比铁活泼，反应较快，但由于是等质量、等质量分数的稀盐酸，最终产生的氢气一样多。.分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是（ ）

A.盐：纯碱、小苏打、硫酸铝 B.合金：生铁、青铜、硬铝C.混合物：矿泉水、石油、空气 D.非金属元素：汞（Hg）、氟（F）、硅（Si）解析：D【解析】A、盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物，纯碱、小苏打、硫酸铝都属于盐，正确； B、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的物质。生铁、青铜、硬铝都是合金，正确；C混合物最少由两种物质组成。矿泉水、石油、空气都是混合物，正确； H金属元素一般都带有“车”字旁（汞除外），错误。故选 D=点睛：金属元素一般都带有“车”字旁（汞除外），其余为非金属元素；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物；混合物最少由两种物质组成的物质。.每年5月12日是我国的“防灾减灾日”，以下有关火灾现场处理方法错误的是（ ）A.身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭.用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道C.人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退D.逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号解析：C【解析】A、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，所以身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭，选项A正确；日发生火灾后，生成的高温二氧化碳和有毒的气体，这些气体的密度小，会浮在房间的上部，人若直立行走，会吸入更多有毒气体或因缺氧而发生危险，所以用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道是正确的做法，选项B正确；C火灾可能引起停电，住宅楼有电梯的，乘电梯撤离是错误的做法，选项 C错误；D逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，可以减少空气对流，而浇水可以降温，可以达到暂时自我保护的目的，选项 D正确。故选Co8.化学概念在逻辑上存在如下关系卜列对概念间相互关系的说法正确的是8.化学概念在逻辑上存在如下关系卜列对概念间相互关系的说法正确的是A.混合物与纯净物属于交叉关系 B.糖类与淀粉属于并列关系C.中和反应与复分解反应属于并列关系C.中和反应与复分解反应属于并列关系D.合成材料与塑料属于包含关系解析：D【解析】A、混合物与纯净物属于并列关系，故A错误；B、糖类与淀粉属于包含关系，淀粉属于糖类的一种，故B错误；C中和反应与复分解反应属于包含关系，中和反应属于一种特殊的复分解反应，故 C错误；D、合成材料与塑料属于包含关系，合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，故 D正确。9．生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是A.树根“变”根雕 B.葡萄“变”美酒 C.玉石“变”印章 D.机器人“变”形解析：B【解析】【详解】A、树根“变”根雕，本身的物质没有变，只是形状发生了变化，属于物理变化，故不符合题意；以葡萄“变”美酒，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；C玉石“变”印章，本身的物质没有变，只是形状发生了变化，属于物理变化，故不符合题意；D机器人“变”形，本身的物质没有变，只是形状发生了变化，属于物理变化，故不符合题意。10．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为A.甲＞乙＞丙＞丁 B.乙＞甲＞丙＞丁 C.丁＞丙＞乙〉甲 D.乙〉甲＞丁＞丙解析：D【解析】本题考查了金属活动性顺序的应用，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，由题意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气泡，而且乙反应更剧烈，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后．将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面.所以，四种金属的活动TO顶序为：乙〉甲＞丁＞丙，故选 D。11．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A.氧化物都含氧元素，含氧元素的化合物都是氧化物B.含碳元素的物质充分燃烧会生成 CO,所以燃烧能生成CO的物质-一定是碳兀素C.置换反应必须有单质参与，有单质参与的反应都是置换反应D.原子和分子都是构成物质的微粒，因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成解析：B【解析】A.由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物； B.据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成 CO,所以燃烧能生成CO的物质一定是碳元素； C.置换反应必须有单质参与，有单质参与的反应不一定是置换反应，如水分解生成单质，但是分解反应； D.原子和分离子构成。选子、离子都是构成物质的微粒，因此物质可能由分子构成，或由原子构成，或由离子构成。选12.如图的实验设计不能实现其对应实验目的的是 （）C.探究燃烧的条件巳导二白磷D.证明CO12.如图的实验设计不能实现其对应实验目的的是 （）C.探究燃烧的条件巳导二白磷D.证明CO密度比空气大解析：A【详解】A、测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。木炭燃烧生成气体，不能用于测定空气中氧气的含量，符合题意；日用向下排空气法收集一试管氢气，然后靠近酒精灯引燃，如果能听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯，反之则纯，不符合题意；C铜片上的白磷和水中白磷对照可证明燃烧需要可燃物与氧气充分接触；铜片上的白磷和红磷对照，可证明燃烧需要温度达到着火点，不符合题意；D蜡烛由低到高依次熄灭，证明二氧化碳的密度比空气的大，不符合题意；选Ao13.类推是化学学习中常用的思维方法.现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物.其中错误的是（ ）A.只有① B,只有①②③ C.只有②③④ D.全部解析：D【解析】①中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是由酸和碱反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，②碱性溶液不一定是碱溶液，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐，③氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，故含有氧元素的化合物不一定是氧化物，④有机物是指含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物不一定是有机物。例如，碳酸钙中含有碳元素，它是无机物，观察选项，故选 D。14.下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化的是XYZF/2口\sAFeFeCLFezOBCa(OH)2NaOHNaCl/CAgNOBa(NQ)2BaSOzDH2OQCOA.A B.B C.C D.D解析：D【解析】A铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氯化亚铁不能转化成氧化铁； B氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能转化成氯化钠。 C硝酸银和氯化钢反应生成氯化银沉淀和硝酸银；硝酸钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和硝酸；硫酸钢不会转化成硝酸银； D水通电条件下生成氢气和氧气，氧气和碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和和碱的溶液反应生成盐和水；选D点睛：要熟记常见的化学方程式15.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下表对应内容中，正确的是 （）选项宏观事实微观解释A.“二手烟”会危害身体健康分子之间有间隙B.无色氧气加压后变成淡蓝色液体分子发生改变C.过氧化氢和水的化学性质不同原子的排列方式不向D.木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同A.A B.B C.C D.D解析：D【解析】

A、“二手烟”会危害身体健康，微观实质是分子在不断运动，故A不正确；日无色氧气加压后变成淡蓝色液体，分子之间的间隔改变，分子不发生改变，故 B不正确；C过氧化氢和水的化学性质不同，过氧化氢和水是由分子构成的，则是分子的排列方式不同，故 C不正确；D木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，原因是碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同，故D正确。故选D二、填空题16.甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请回答：治解度应治解度应(1)图中P点的意义是。(2)若甲中混有少量的乙，最好采用的方法提纯甲。(3)使30c接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是―。(4)使50c甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 10C,则其溶质质量分数不变的是。(5)向100g50c的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是。解析：10c时，甲乙丙三种物质溶解度相等 冷却热饱和溶液(或降温结晶) 加溶质甲至不再溶解(或加溶质、加甲物质、蒸发溶剂也可。改变温度不得分) 丙甲溶解时放热【解析】【详解】(1)图中P点是三种物质溶解度曲线的交点，表示：10c时，甲乙丙三种物质溶解度相等。(2)由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响大，而乙的溶解度受温度影响不大，若甲中混有少量的乙，最好采用冷却热饱和溶液(或降温结晶)的方法提纯甲。(3)甲的溶解度随温度升高而增大，使 30c接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是：加溶质甲至不再溶解(或加溶质、加甲物质、蒸发溶剂)。(4)降温时丙的溶解度增大，可以由饱和变为不饱和溶液，使 50c甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10C,则其溶质质量分数不变的是丙。(5)甲的溶解度随温度升高而增大，向100g50c的水中加入65g甲固体，开始全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，故“全部溶解”的原因可能是甲溶解时放热。17.某班同学参加综合实践活动。(1)手工馆中，同学们剪出漂亮的剪纸，剪纸的过程中发生了(“物理”或“化学”)变化。(2)陶艺馆中，陶艺作品上彩釉中含有错元素，如图是错元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图(如图1),已知错的相对原子质量为 91.22,则x=,Z=。(3)水是一种重要的资源。电解水实验揭示了水的组成。如图2实验中2试管得到白气体是，保持该气体化学性质的最小粒子是(填名称)。(4)某同学对弦歌湖的水样进行了相关的研究。①弦歌湖水属于(填“纯净物”或“混合物”)；②可以采用来测定湖水的酸喊度(填字母)；A石蕊试液 BpH试纸③为了检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入,拨拌，观察现象。解析：物理4010 氧气氧分子混合物B肥皂水【解析】【分析】水通电分解时，正极产生的气体为氧气、负极产生氢气，两气体的体积比为 1:2,测溶液的酸碱度用的是pH试纸，检验硬水和软水的方法是使用肥皂水。【详解】(1)剪纸的过程中没有生成新物质，发生了物理变化。(2)x表示该元素的原子序数，在原子中， 质子数=原子序数=40;在原子中，质子数=核外电子数，贝Uz=40—2—8—18—2=10。(3)由电解水装置示意图可知， 2试管里的气体是电源上的正极产生的气体，是氧气，保持该气体化学性质的最小粒子是氧分子。(4)①磁湖水中含有杂质，所以属于混合物。②酚酬:试液、石蕊试液只能测定溶液的酸碱性，不能测酸碱度，测溶液的酸碱度用的是 pH试纸；故选Bo③检验湖水是软水还是硬水滴加肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，否则是硬水。【点睛】纯净物是由同种物质组成，混合物是由不同种物质组成。.渝东南地区蕴藏着丰富的天然气资源，为我市提供了能源保障.(1)写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：;(2)下列能源中，属于可再生能源的是(填序号)；A煤B天然气C乙醇D石油(3)事实上，氢气也是一种清洁能源，它燃烧时生成(填化学式)，不会污染空气；实验室在制取氢气并试验氢气的化学性质的实验中，点燃氢气前，一定要.解析：CH+2Q点桃CO+2H2OCH 2O 验纯【解析】【详解】(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为： CH+2Q点燃CO+2H2O(2)乙醇可以通过粮食、植物秸秆等物质发酵制取，属于可再生能源.(3)氢气燃烧的产物是水，不污染环境，因此它是最清洁的能源；不纯的氢气点燃会发生爆炸，故点燃前要验纯..实验室欲配制120g质量分数为16%勺氯化钠溶液用于农业上的选种实验。实验员发现实验室中只有粗盐，他决定先将粗盐提纯后再配制。(1)粗盐提纯的过程为：操作A一过滤一蒸发，操作A的名称为。在蒸发时，需用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，其目的是。在进行该操作时，通常在实验台上放一个石棉网，该石棉网的用途是。(2)需要氯化钠的质量为 g。用调好的托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，此时应该进行的操作是。(3)其它操作均合乎要求，最后溶液装瓶，请为该溶液写一张标签： 。解析：(1)溶解防止局部温度过高，造成液滴飞溅 放置热的蒸发皿，防止烫坏实验台 (2)1.2从左盘减少氯化钠至天平平衡(不答“平衡”不得分) (3)氯化钠溶液16%【解析】试题分析：粗盐提纯的实验步骤为溶解、过滤、蒸发故( 1)粗盐提纯的过程为：操作 A一过滤一蒸发，操彳A的名称为溶解，在蒸发时，需用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，其目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；在进行该操作时，通常在实验台上放一个石棉网，该石棉网的用途是放置热的蒸发皿，防止烫坏实验台；(2)需要氯化钠的质量为120gx16%=12g;用调好的托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，此时应该进行的操作是从左盘减少氯化钠至天平平衡 ；(3)其它操作均合乎要求，最后溶液装瓶，请为该溶液写一张标签氯化钠溶液 16%.考点：一定溶质质量分数溶液的配制20.化学与生产生活联系紧密，请用所学知识回答问题。(1)“自热米饭”加热原理是生石灰与水接触放热，该反应的化学方程式为。（2）使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中可以用 区分软水和硬水。TOC\o"1-5"\h\z（3）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，原因是 。（4）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，“火立熄”接触到火焰 3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，“火立熄”的灭火原理是 。（5）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚊酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是 ___（填字母）。A食醋（pHv7）B食盐水（pH=7）C肥皂水（pH>7）解析： CaO+H2O=Ca（OH）2肥皂水 铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜 使可燃物与氧气隔绝C【解析】【分析】生石灰与水反应生成氢氧化钙，铝的化学性质非常活泼，极易和氧气反应生成氧化铝薄膜，灭火方法：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。【详解】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca（OH）2。（2）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水。加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。（3）铝的化学性质非常活泼，极易和氧气反应生成氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步氧化，所以铝制品却很耐腐蚀原因是：铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。（4）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，它接触到火焰 3〜5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火熄灭，其灭火原理是使可燃物与氧气隔绝。（5）根据题意，不小心被蚊虫叮咬，蚊虫能分泌出蚁酸使人皮肤肿痛，为了减轻人的痒痛，可以涂抹显碱性的物质。A食醋的pHv7,显酸性，故A不正确；以食盐水的pH=7,显中T故B不正确；C肥皂水的pH>7,显碱性，故C正确。故选Co【点睛】溶液pHv7,显酸性；pH=7,显中性；pH>7,显碱性。三、推断题21.如图，物质王国中的A〜F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A〜F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。HSABCDEF(1)搭桥：规则是A〜F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。已知E的俗名叫熟石灰。①E的化学式是,写出E的一种用途;②A与B反应的基本类型是;③C与D反应的化学方程式是。(2)过桥：若A〜F分别通过一步反应能直接转化为 X,则X可成功过桥，物质X是。解析：Ca(OH2改良酸性土壤 置换反应Na2CO+2HCl=2NaCl+COT+HOH2O【解析】【分析】A〜F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种，已知 E的俗名叫熟石灰，因此E是氢氧化钙；与氢氧化钙反应的物质有盐酸、碳酸钠、二氧化碳，并且二氧化碳只能与氢氧化钙反应，因此F是二氧化碳；D是碳酸钠，C是盐酸，B是氧化铜，A是氢气。【详解】(1)①E是氢氧化钙，化学式为Ca(OH2,氢氧化钙的用途是：改良酸性土壤、做建筑材料等；②氢气和氧化铜反应生成铜和水，属于置换反应；③碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，化学方程式为：N&CQ+2HCL2NaCl+CO2T+H2Q(2)A〜F中每种物质分别通过与其他物质发生一步反应，均能转化成 X,所以X能成功过桥。盐酸跟金属氧化物反应能生成水，氢气燃烧能生成水，氧化铜跟酸或氢气反应能生成水，氢氧化钙能与酸反应生成水，碳酸钠与酸反应能生成水，二氧化碳能与碱反应生成水。所以物质 X为水。四、实验题.实验室常用的气体制取装置如下，请回答：A B C DE F G(1)写出编号①仪器的名称：;(2)上述装置中，可以高镒酸钾制取 Q的发生装置为(填装置编号)，实验室制取CO的化学方程式为;收集一瓶较纯净的Q可以选用的装置是(填装置编号)。(3)装置B与装置C在实验室中都可以制取氧气， C与B相比其优点是;

(4)某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳 (如图G),验满时，把燃着的木条放在玻璃管(填“a”或"b”)端，如果熄灭则满了。解析：长颈漏斗 ACaCO3+2HCl=CaCl2+HO+COTF 可随时控制反应的发生与停止 b【解析】(1)①仪器是长颈漏斗；(2)实验室用高镒酸钾制取Q,是固体在加热条件下制氧气，故选A装置，实验室制取CO用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：CaC02HCl=CaCl2+H2O+COT;氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；(3)实验室用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为：通过活塞开闭，调节装置中的压强，使药品接触或分离，能够随时使反应进行或停止；(4)③某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(如图 G),验满时，把燃着的木条放在玻璃管 b端，如果熄灭则满了，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为 b;五、科学探究题.实验探究和证推理是提升认知的重要手段。某同学将氢氧化钠溶液加入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色体的现象产生疑惑。(资料).CuCl2溶液与NaOH§液反应可生成值色体( Cu(OH2).在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜(Cu(OHCl).其不溶于水，能与酸反应。Cu(OH2在60c开始分解生成两种氧化物， 100c分解完全，碱式氯化铜在300c开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400c分解完全，(猜想)蓝绿色固体可能是：①Cu(OH2②Cu(OHCl晶体：③。猜想①的理由是：(用化学方程式表示)。(实验)该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100c出现黑色固体，则猜想不正确。继续加热到400c至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置(装置中药品足量)已知实验所得数据①最终得到剩余固体 24.00g;14.35g②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g完成下列问题：(1)判断固体已洗净的方法是：取最后一次洗液，滴加溶液，无现象(2)过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素和氯元素的质量比(结论)猜想③成立(延伸)(1)碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为(2)如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有 CuCl2,可向其中加入过量的—(填序号)ACuOBCu(OH2cCuDCu(NO)2(3)为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作改进(选填序号)A实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中B实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液C实验应该在80c的水浴中进行解析：Cu(OH2和Cu(OHCl晶体的混合物 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)J+2NaCl②稀盐酸384:71Cu(OHCl+HCl=CuCl2+H2OABAB【解析】【分析】［猜想］蓝绿色固体可能是二者的混合物：③Cu(OH2和Cu(OHCl晶体的混合物；猜想①的理由是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠。Cu(OH2在60c开始分解生成两种氧化物，100c分解完全，该同学取 31.25g蓝绿色固体，加热至100c出现黑色固体，则猜想②不正确。①最终得到剩余固体氧化铜 24.00g,②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体氯化银 14.35g(1)硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀，判断固体已洗净即判定是否有硝酸银。(2)过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素质量为 24.00gX64100%=19.2g,氯化银中氯元素的80质量为14.35gX^55100%=3.55g。143.5［延伸］(1)碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应生成氯化铜和水。(2)如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有 CuCl2,可向其中加入过量的氧化铜和氢氧化铜，多余的氧化铜和氢氧化铜过滤除去；(3)为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液，实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液。【详解】［猜想］蓝绿色固体可能是：③Cu(OH2和Cu(OHCl晶体的混合物;猜想①的理由是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠， CuCl2+2NaOH=Cu(OH)J+2NaCl。Cu(OH2在60c开始分解生成两种氧化物， 100c分解完全，该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100c出现黑色固体，则猜想②不正确。①最终得到剩余固体氧化铜 24.00g,②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体氯化银 14.35g(1)硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀，判断固体已洗净的方法是：取最后一次洗液，滴加稀盐酸溶液，无现象。(2)过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素质量为 24.00gX64100%=19.2g,氯化银中氯元素的80质量为14.35gX_355100%=3.55g,铜元素和氯元素的质量比为 19.2g:3.55g=384:71。143.5［延伸］(1)碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应生成氯化铜和水，化学方程式为Cu(OHCl+HCl=CuCl2+H2Q(2)如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCL,可向其中加入过量的氧化铜和氢氧化铜，多余的氧化铜和氢氧化铜过滤除去；铜和硝酸铜都不能除去盐酸。故选ABo(3)为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液，实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液，故选AR六、计算题测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取 25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为 197.8g。请计算：(1)反应产生CO的质量。(2)样品中NaOH勺质量分数偿^果保留至 0.1%)。(3)最后所得溶液中的钠元素的质量(结果保留至 0.1)。解析：(1)2.2g;(2)78.8%;(3)13.6g【解析】(1)根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；(2)样品中NaOH勺质量分数等于样品中 NaOH勺质量除以样品的总质量，所以我们可以根据上一步所求得二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，求得样品中 NaOH的质量，而后再求样品中 NaOH勺质量分数;(3)根据NaOH勺质量、碳酸钠的质量分别乘以它们的质量分数可求得钠元素的质量；解：(1)根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2的质量为100g+100g-197.8 g=2.2g。(2)解：设所取样品中含有N&CO的质量为x。NS2CO+HSO—NS2SO+HO+COT

是,生成的NHCl溶液在农业上可用作物质KClK2SONHClM溶解度/g(25C)34.011.137.219.5106442.2g106442.2g解之得:x—5.3g烧碱样品中NaOH勺质量为:25g-5.3 g=19.7g样品中NaOH的质量分数为:197gX100%=78.8%25g（3）所得溶液中钠元素的质量=19.7gX空+5.3gX40渭=13-6g七、流程题25.某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCQ同时得到106442.2g106442.2g解之得:x—5.3g烧碱样品中NaOH勺质量为:25g-5.3 g=19.7g样品中NaOH的质量分数为:197gX100%=78.8%25g（3）所得溶液中钠元素的质量=19.7gX空+5.3gX40渭=13-6g七、流程题25.某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCQ同时得到ESQ,其工艺流程简要如下:KQ00b氐沁晶体已知：CaCO+H2O+CO2=Ca(HCO3)2（1）为了提高反应I的速率，下列措施中可行的是（填序号）；①搅拌②将残渣粉碎成细小颗粒③适当增大硫酸的浓度（2）反应n中a和b分别是（填序号）；①足量CO、适量NH②足量NH、适量CO③适量CO、足量NH④适量NH、足量CO（3）反应出中相关物质的溶解度如下表，该表中M物质的化学式为,反应ID在常温下能实现的原因（填（4）将得到的轻质CaCO进行洗涤，判断CaCO固体已洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液,（填序号），若无明显的现象，则已洗净;①滴加稀盐酸②滴加N&SQ溶液③滴加BaCl2溶液

(填序号)；(5)过滤器中的滤纸折叠方法如图所示，正确的顺序是(6)该工艺流程中可循环利用的物质除 HbO外，还有解析：①②③ ②(NH4)2SO 常温下，&SO(5)过滤器中的滤纸折叠方法如图所示，正确的顺序是(6)该工艺流程中可循环利用的物质除 HbO外，还有CO【解析】【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【详解】(1)①搅拌，可以提高反应物接触机会，加快反应速率；②将残渣粉碎成细小颗粒，可以增大反应物的接触面积，提高反应速率；③适当增大硫酸的浓度，增大了反应物的接触机会，提高反应速率；(2)根据对应的反应物和生成物可以推出反应n中 a和b分别是足量NH、适量CO;利用氨气、二氧化碳、水和硫酸钙反应生成硫酸钱和碳酸钙沉淀，二氧化碳过量会和碳酸钙反应生成碳酸氢钙，所以控制二氧化碳适量；(3)根据反应出中相关物质的溶解度如下表，结合质量守恒定律可得，该表中 M物质的化学式为(NH)2SQ,反应出在常温下能实现的原因是常温下， &SO的溶解度较低(相当于复分解反应中生成的沉淀)，生成的NHCl溶液在农业上可用作氮肥；(4)判断CaCO固体已洗涤干净的方法：就是看表面是否有残余的硫酸钙，所以取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无明显的现象，则已洗净；(5)过滤器的制作，正确的顺序是 ③①②；(6)过程生成的二氧化碳可以在后续环节使用，所以该工艺流程中循环利用的物质除了水，还有 CO。【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。八、综合题26.(题文)根据下列实验示意图回答问题。(1)实验1：粗盐中难溶性杂质的去除。

②操作丁中玻璃棒的作用是。③下列实验操作导致所得精盐产率偏低的是。A.操作乙中加水过量 B.操作丙中滤纸破损C.操作丁中有固体溅出(2)实验(2)实验2:小月同学欲测定过氧化氢分解生成氧气体积。AB CDEF①选择的发生装置为(填大写字母序号)，其中发生的化学反应方程式为。②装置连接顺序为：发生装置一--e。解析：铁架台搅拌，防止受热不均，引起液滴飞溅CB2H 2O典丝2屋O+OTdc【解析】本题考查了粗盐的提纯和测定过氧化氢分解生成氧气体积。发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性。(1)①仪器X的名称为铁架台；②操作丁中玻璃棒的作用是搅拌，防止受热不均，引起液滴飞溅；③精盐的产率偏低，则可能的原因是蒸发时有固体溅出。故选 C;(2)①实验室用过氧化氢溶液制取氧气，是固一液常温型反应，选择的发生装置为 B,过氧化氢与二氧化镒混合反应生成水和氧气，反应的化学方程式是 2KQMud2HO+OT;d接d接c接e。中考化学模拟试卷（解析版）注意事项：.答