第1章有机化合物的结构与性质烃单元检测-高二化学鲁科版（2019）选择性必修3

第1章《有机化合物的结构与性质烧》单元检测高二化学鲁科版(2019)选择性必修3一、单选题.苯可发生如图所示反应，下列叙述错误的是八HJ催化剂，加热④Br/FeBr,产、浓硝酸/浓硫酸,50~60工"~~®-7 ③ 'OJ燃烧②VA.反应①为取代反应，向反应后的液体中加入水，有机产物在上层B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟C.反应③为取代反应，有机产物是一种芳香化合物D.反应④中1mol苯最多与3molH2在加热、催化剂作用下发生加成反应.下列反应中，不属于取代反应的是A.苯的硝化反应B.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢C.乙烷在一定条件下生成澳乙烷D.乙快在一定条件下生成乙烯.烷煌(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示：引发光照色/CH,产物Y循圻Y引发光照色/CH,产物Y循圻YxX\TchX自由基中间体 产物某研究人员研究了异丁烷发生漠代反应生成一澳代物的比例,1 光照，i27c,CH?-CH-CFL"—CHlCH—CH? 3 2少量结果如图：『3cCH,—C—CH,BrBrX)7%下列说法正确的是CH,A.异丁烷的二澳代物有两种CH,CH3b.反应过程中异丁烷形成的自由基 I 比・9一（：也稳定CH,—CH—CH,' ICH,C.丙烷在光照条件下发生澳代反应，生成的一澳代物中，1-澳丙烷含量更高D.光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤.已知1,3一丁二烯可以发生1,2一加成或者I,4一加成，其1,4一加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂，1、4号碳原子各加上一个原子或原子团后，中间两个碳原子的未成对电子又配对形成双键。则1,3一己二烯与澳水反应的产物共有（不考虑顺反异构）b、c、d均可与酸性高锌酸钾溶液反应b、c、d中只有b的所有原子处于同一平面.下列化合物中不属于有机化合物的是A.醋酸 B.尿素 C.碳酸钙 D.蔗糖.下列关于有机化学史的说法，F聊的是A.贝采里乌斯提出了测定有机物元素组成的方法.格利雅提出了基团理论C.李比希提出了有机化学概念D.维勒最早用人工方法将无机物转变为有机物.下列不能使酸性高钵酸钾溶液褪色的是A.SO, B.聚乙烯 C.乙焕 D.FeCl2.制备乙醛的一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是CH3cHO4OHA.反应过程涉及氧化反应B.化合物2和化合物4互为同分异构体C.可以用乙烯和氧气为原料制备乙醛D.PdCh需要转化为CH3cHO4OHA.反应过程涉及氧化反应B.化合物2和化合物4互为同分异构体C.可以用乙烯和氧气为原料制备乙醛D.PdCh需要转化为PdCl；才能催化反应的进行10.下列说法中不正确的是A.乙烯与苯都能使溟水褪色，但褪色原理不同B.Imol乙烯与Br2完全加成，然后与Bn发生取代反应，共消耗Br25moiC.漠乙烷和1,2-二浪乙烷互为同系物ch3D.Cl—C—CH3与Clch3—c—cl是同一个物质3——C11.实验室制备硝基苯的原理是在50〜60"C下，苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应:+HNO3+H2O,实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是浓硫酸、浓硝酸和苯的混合物A.水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度B.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品C.硝基苯有苦杏仁气味，密度比水的大D.将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中CH2—CH—CH—CHO.已知苏糖的结构简式为| | | ,以下有关苏糖的说法不正确的是OHOHOHA.苏糖能发生银镜反应B.苏糖与甲酸甲酯所含碳的质量分数相同C.苏糖在一定条件下能发生加成或取代反应D.苏糖与葡萄糖互为同分异构体.某有机物的模型如图所示，下列判断错误的是A,分子中都是共价键B.与Bn加成最多可得到3种产物C.易被酸性KMnCU溶液氧化D.该模型为球棍模型14.四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为C8H8。下列说法正确的是(四元轴烯) (朱乙烯) (立方烧)t b ct和b能使酸性KMnC)4溶液褪色而c不能t、b、c中只有t的所有原子可以处于同一平面t,b、c的二氯代物均只有三种b的同分异构体只有t和c两种.某烷烽一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烧的名称是A.正壬烷 B.2,6-二甲基庚烷C.2,2,4,4-四甲基戊烷 D.2,3,4-三甲基己烷二、填空题.有下列几种有机化合物的结构简式：CH,—CH—CH2—CH=CH2①CH3cH=CH-CH2cH3；(2) ： " ；@CH,CH,-CH2-CH,OH;(4)CH,CH,—CH—CH,CH,CH3-C=CCH,-CH3；@CH,-CH,CH,-C=CH；(6) | ；©CH3CH,CH,OCH3；⑧| I；(9)OH 'CH,=CHCH,CH=CH2；⑩CH：=CH-CH2cH2cH,(1)互为同分异构体的是(填序号，下同)；(2)互为同系物的是；(3)官能团位置不同的同分异构体是；(4)官能团类型不同的同分异构体是o物质熔点/℃沸点/C密度/g-cnr'水溶性02N^^^~CH3542381.1581难溶

CKo：-102121.1622难溶(1)分离这两种物质的混合物可采用的方法是(填字母)。a、过滤b、分液 c、蒸发d、蒸镭(2)该分离方法需要用到的主要玻璃仪器是、、、、 、牛角管。.请写出以下反应的化学方程式。(1)乙烯与氯气发生加成反应 O(2)乙烯与氯化氢发生加成反应 .(3)氯乙烯(CH?=CHC1)发生加聚反应生成聚氯乙烯。.家庭使用的天然气主要成分是甲烷，液化石油气中含丙烷。(1)将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，所得产物中物质的量最大的是 (写化学式，下同)；在所有生成物中，和甲烷分子一样具有正四面体结构的物质是(2)丙烷燃烧的化学方程式为o三、计算题.在25C和lOlKPa时，乙烷、乙焕和丙烯组成的混合燃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL,原混合燃中乙快的体积分数是。.以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2,进而人工合成汽油。(流程示意图如下，反应③的H?也由反应①得到。)③Hz/C。③Hz/C。做催化剂-160go0C-♦人匚合成汽油若反应①、②、③的转化率均为100%,且将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油。(1)通过计算说明上述方案能否得到理想的产品(2)当CO2的使用量应控制为反应①中CCh产量的(填比例范围)，可以得到理想的产品。22.将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量溟水中，充分反应后，滨水的质量增加了5.6g。求原气

体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。.碳原子之间可以形成单健、双键、三键，不同分子中碳原子数目不等，有机物的数量繁多，现有以下几种有机物：ch3CH,—CH—CH—CH3CH—CH—CH2—CH3 CH2 I①CH4② II③I ④/\ ⑤CH3—c—ch3⑥丁ch3ch3 ch3 ch2—ch—ch3CH2cH3烷⑦丙烷请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：(1)相对分子质量为44的烷烧的结构简式为:(2)分子中含有14个氢原子的环烷烧的分子式是；(3)与②互为同分异构体的是(填序号)：(4)丙烷与氯气光照条件下反应，生成的一氯丙烷有种结构；(5)在120℃、1.01xl05pa状态下，某种气态烧与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该妙是(分子式)；它与⑦互为关系。四、实验题.实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，乙烯再与溟反应制备1,2—二澳乙烷。装置如图所示(加热及夹持装置碎瓷片D省略):碎瓷片D10%NaOH溶液A B C D E F G已知：①乙醇在浓硫酸、140℃的条件下脱水生成乙醛。②制备乙烯时，部分乙醇可能与浓硫酸反应产生少量C和S02»有关数据列表如下：物质乙醇1,2一二溟乙烷澳密度gem30.792.23.12沸点/C78.513259相对分子质量46188160回答下列问题：(1)该装置中盛放碎瓷片的仪器名称—;盛放浓硫酸和乙醇的仪器名称—，该仪器比起普通分液漏斗，优点是—:装置B的作用—.(2)要想检验该实验中产生SO?气体，可在装置C中装溶液。装置D中10%NaOH溶液的作用是一,装置E中装的液体和C中相同，作用是—.(3)制备乙烯的化学反应方程式为一。用化学方程式解释装置A中反应液变黑并产生CO2、SO?气体的原因：(4)在制备乙烯时，要尽快地把反应温度提高到170℃左右，否则会产生一种副产物可用于医疗上的麻醉剂，请写出生成该物质的化学反应方程式—=(5)现用4.6g的无水乙醇为原料制备1,2—二漠乙烷，实验结束后得到9.4g产品，则1,2—二漠乙烷的产率为25.1,2—二氯乙烷(CH2cle氏。)外观为无色或浅黄色透明液体，难溶于水，易溶于有机溶剂，碱性条件下水解程度较大，主要用作氯乙烯(聚氯乙烯单体)制取过程的中间体。实验室制备1,2—二氯乙烷的主要原理：C2H50H^>CH2=CH2+H2O；Ch+CH2=CH2iCH2cleH2c1。(1)写出装置a中发生反应的离子方程式―。(2)B装置中的作用是—o(3)根据制备原理，G装置中应该添加的仪器是—.(4)D装置中多孔球泡的作用是--(5)A装置橡皮管的作用—。(6)D装置排出尾气可以通过盛有_、NaOH溶液的洗气瓶进行吸收。.如图为苯和Bn的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

液溟、苯混合液铁屑石棉绒液溟、苯混合液铁屑石棉绒填写下列空白：(1)向反应容器A中逐滴加入液漠和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：o(2)试管C中苯的作用是o反应开始后，观察D和E两试管，现象为。(3)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的有(填字母)。.实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置：/：+HO-NO22："^A^Nq+H20aH<0,反应中存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：物质熔点/℃沸点/℃密度/g・cm-溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水间二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶于水实验步骤如下：①取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸，将混合酸小心加入B中；②把18mL(15.84g)苯加入A中；③向室温下的苯中逐滴加入混合酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50〜60℃下发生反应，直至反应结束；④将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗涤并分液；⑤分出的产物加入无水CaCL颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馆烧瓶，弃去CaCb,进行蒸储纯化，收集205〜210'C馆分，得到纯硝基苯18go回答下列问题：(1)图中装置C的作用是O(2)配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：.(3)为了使反应在50〜60C下进行，常用的方法是»反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是o(4)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是.(5)在蒸储纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃,应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是(6)本实验所得到的硝基苯产率是.参考答案：A【解析】A.苯与液澳在FeBn作用下发生取代反应生成溟苯和HBr,澳苯密度大于水，与水互不相溶，在水的下层，A错误；B.苯的含碳量高，能够在氧气中燃烧，被氧气氧化，燃烧时发出明亮火焰并伴有浓重的黑烟，B正确：C.反应③为取代反应，苯与浓硝酸在50〜60°C、浓硫酸作催化剂的条件下反应生成硝基苯和水，硝基苯属于芳香族化合物，C正确；D.苯中碳碳键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的化学键，1mol苯能够与3moi氢气发生加成反应，D正确；故选A。D【解析】A.苯与浓硝酸在浓硫酸存在和加热条件下发生取代反应生成硝基苯和水，A不符合题意；B.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，B不符合题意；C.乙烷在一定条件下生成澳乙烷发生的是取代反应，C不符合题意；D.乙块在一定条件下与氢气发生加成反应生成乙烯，D符合题意；故答案选D。DCH3 CH,Br【解析】A.异丁烷的二澳代物有 I' 、I' 、CH,—CH—CHBr,CH.—CH—CH2Brch3CH3—C—CH,Br三种结构，A错误；'IRrB.根据烷煌卤代反应的机理，可知形成的自由基越稳定，得到的自由基越多，形成相应卤代烧的量就越多,ch3异丁烷形成的自由基 ICH3—c—CH,CH3比I一稳定,CH-CH—CH,•B错误;C.根据烷煌卤代反应的机理，丙烷在光照条件下发生漠代反应，生成的一澳代物中，2-漠丙烷含量更高，故C错误；D.根据烷燃卤代反应的机理，卤素单质分子在光照条件下化学键断裂形成-X是引发卤代反应的关键步骤，D正确；故选D。C【解析】1,3-己二烯结构简式是CH2=CHCH=CHCH2-CH3,其与澳水反应，能按1：1发生加成反应时，可以发生1,2-加成或者1,4-加成：也可以发生1：2发生完全加成反应。【解析】1,3-己二烯CH2=CHCH=CHCH2-CH3与漠水反应，1分子物质与1分子Bn加成时，可以在1,2的位置上发生加成，也可以在3,4的位置上发生加成，还可以在在1,4的位置上发生加成，有3种产物；1分子1,3-己二烯与2分子Bn加成时，可以在1,2,3,4的位置上发生加成反应，有1种产物，因此共有4种加成产物，故合理选项是C。D【解析】A.b是苯，其同分异构体还可以是链状不饱和烧，同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；c分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知c的二氯代物是6种，B错误；b、d分子中不存在碳碳双键，不与酸性高钵酸钾溶液发生反应，C错误；D.苯是平面形结构，所有原子共平面，d、c中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确；故答案为D。C【解析】有机物是指含有碳元素的化合物.有机物的特点是：属于化合物，含有碳元素，不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质，可以根据这些特点进行分析和判断。【解析】A.醋酸含有碳元素，属于有机物，故A不符合题意。B.尿素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B不符合题意；C.碳酸钙虽然含有碳元素的化合物，但属于无机物，故C符合题意；D.蔗糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D不符合题意；故选C。D【解析】A.贝采利乌斯在1806年最早提出“有机化学”这个名称，李比希最早提出了测定有机物元素组成的方法，A说法错误：B.鲍里斯•塞泽尔基提出了基团理论，B说法错误；C.贝采利乌斯最早提出有机化学的概念，而有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的，C说法错误；D.德国化学家维勒用氟酸铁合成尿酸，最早用人工方法将无机物转变为有机物，D说法正确；答案为D。B【解析】A.二氧化硫有还原性，能与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，A错误：B.聚乙烯不含不饱和键，不能使酸性高锌酸钾溶液褪色，B正确；C.乙快含不饱和键，能使酸性高锯酸钾溶液褪色，C错误；D.氯化亚铁有还原性，能与酸性高锌酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，D错误；答案选B。B【解析】A.根据图示可知：在反应过程中发生反应：Cu+被02氧化产生C#+,02得到电子被还原产生HzO,该反应就是氧化还原反应，A正确；B.化合物2和化合物4分子式分子式不同，因此二者不是同分异构体，B错误；C.乙烯和氧气在一定条件下发生反应产生乙醛、水，故可以乙烯和氧气为原料制备乙醛，C正确；D.根据图示可知：PdCL需要转化为Pd。；，然后再催化反应的进行，D正确；故合理选项是B。C【解析】A.乙烯能使溟水褪色，是加成反应，但苯使澳水褪色，是萃取，属于物理变化，原理不同，故A不选；B.Imol乙烯与Bn完全加成，需要Imol溪，然后与Bn发生取代反应，需要4moi澳，共消耗Br25mo1,故B不选；C.漠乙烷和1,2-二澳乙烷含有的滨原子个数不同，不能互为同系物，故C可选：TOC\o"1-5"\h\z, CH3D.Cl—C—CH3与cl—C—Cl是2,2-二氯丙烷，是同一个物质，故D不选；I |\o"CurrentDocument"CH3 CH3故选C。B【解析】A.水浴加热的优点为反应物受热均匀、容易控制温度，A正确；B.反应完全后，溶液分层，应选分液漏斗分离，粗产品用蒸储烧瓶（不用圆底烧瓶）和直形冷凝管（不用球形冷凝管）蒸储得到硝基苯，B错误；C.硝基苯有苦杏仁气味，密度比水的大，C正确；D.混合时要使热量及时散失，防止苯挥发，由于浓硫酸的密度大于浓硝酸，为避免液体迸溅，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却后，将所得的混合物加入苯中，D正确；故选BoD【解析】略B【解析】从图中可知该有机物为2-甲基-1,3-丁二烯，分子式为：C5H8,据此分析解题。【解析】A.由分析可知，有机物的结构简式为：CH2=C(CH3)CH=CH2,为二烯烧，分子中存在碳碳和碳氢共价键，故分子中都是共价键，A正确；B.结构不对称，可发生1,2加成或1,4加成或完全加成，与Bn加成最多可得到4种产物，B错误；C.该有机物中含有碳碳双键，故易被酸性KMnCh溶液氧化，C正确：D.有结构示意图可知，该模型为球棍模型，D正确；故答案为：B.A【解析】A.t和b的分子结构中均含有碳碳双键，两种分子均能使酸性KMnO4溶液褪色，c分子结构中不含不饱和键，不能使酸性高镭酸钾溶液褪色，故A正确；B.b分子结构中含有苯环，所有原子共平面，含有乙烯基，所有原子共平面，由于单键可以旋转，乙烯基与苯环直接相连，所以该分子中所有原子可以处于同一平面，故B错误；C.二氯代物，t、c均有三种，b分子中，二氯代物有14种，故C错误；D.b的同分异构体还可以有链状结构，如CH2=CHCH=CHCH=CHC=CH等，故D错误；故选A。C【解析】A.正壬烷分子中有5种等效H原子，一氯代物有5种，选项A不符合题意；2,6-二甲基庚烷分子中有4种等效H原子，一氯代物有4种，选项B不符合题意；2,2,4,4-四甲基戊烷分子中有2种等效H原子，一氯代物只有2种，选项C符合题意；2,3,4-三甲基己烷分子中有8种等效H原子，一氯代物有8种，选项D不符合题意；答案选C。②⑧、④⑤⑨、⑦、(D@①②、②⑩①⑩、③⑥、④⑤③⑦、⑥⑦、@@、⑤⑨【解析】①的分子式为CsH“,，②的分子式为CJlg,③的分子式为④的分子式为CsH8,⑤的分子式为CsM，⑥的分子式为C,H“,O,⑦的分子式为C4H“Q,⑧的分子式为CJi-⑨的分子式为C5H8,⑩的分子式为C5H1。。(1)互为同分异构体的有机物必须分子式相同，且结构不同，故互为同分异构体的为①②、②⑩、④©⑨、③@⑦。(2)同系物必须结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH?原子团，①②、②⑩的官能团种类及数目相同，结构彼此相似，在分子组成上相差一个CH?,故彼此互为同系物。(3)官能团位置不同的同分异构体，即分子式相同，官能团种类及数目相同，官能团的位置不同，符合条件的有①⑩、③⑥、④⑤。(4)官能团类型不同的同分异构体有③⑦、⑥⑦、④⑨、⑤⑨。(l)d(2)酒精灯蒸储烧瓶温度计冷凝管锥形瓶【解析】由表格信息可知，分离这两种物质混合物的方法为蒸储。由于这两种有机物均难溶于水，有机物间易互溶，而二者沸点相差较大，故采用蒸储的方法分离。蒸镯时需要用到的主要玻璃仪器是酒精灯、蒸储烧瓶、温度计、冷凝管和锥形瓶等。(1)CH2=CH2+C12-CICH2CH2CI催化剂(2)CH2=CH2+HC1->CICH2CH3加热(3)nCH?=CHCl一二件无皆-砥小CI【解析】(1)乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+C12-CICH2CH2CI,催化剂乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+HC1-加热C1CH2cH3.氯乙烯(CHz=CHCl)在催化剂的条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应的化学方程式为：nCH,=CHC1”父件｛产CH土。CI(1)HC1CC14⑵C3H8+50, '>3CO2+4H2O【解析】(1)甲烷第一步取代生成等物质的量的HC1和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HC1的物质的量不断增多，因此其物质的量在生成物中最大；生成物中有CH?。、CH2C12,CHCI3、CCL和HC1,其中CCL为正四面体结构：(2)丙烷燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为C3H8+50? >3CO2+4H2O。25%【解析】根据烽燃烧通式，用体积差计算：QHy+卜+幻。2TxC02+(H2O.V1+N432 72可得y=5,即氢原子的平均值是5,乙烷和丙烯都含有6个氢原子，乙烘含有2个氢原子，根据十字交叉法可知〃(乙快):〃(丙烯+乙烷)=(6・5):(5・2)=1:3,因此乙狭:的体积分数为25%o不能得到理想产品《〜骂【解析】(1)合成汽油的方程式为：①nCO+(2n+l)H2邕遢3c田2n+2+nH2O,汽油中C原子数5 n(CO) 8 — ■，产 一口在二5〜8,此时77V3T1<77；②CH4+2H2O——二■►CO2+4H2、CCh+C图温2co可TOC\o"1-5"\h\z11 n(H2) 17 △ =n(CO) 1 8 ,,知，若反应第一个反应中CCh全部用于合成汽油，则/口\=；>=，所以不能得到理想n(HJ 2 17汽油；, ,5n(CO)8 jfi⑵当n=5〜8时，77<—/、<—,根据CH4+2H2O —►CO2+4H2、CCh+C局/皿11n(H2)17 △ 12c0、nCO+(2n+1)H?高温GH2n+2+11H2O可知,1molCCh能够生成2moicO,所以CO2的催”剂 _ 10 16使用量应控制为反应CH4+2H2O——►CO2+4H2中C02产量的 -,可以得到理想△ 11 17的产品。(1)物质的量之比2：3(2)质量之比28：45V112L【解析】11.2L混合气体的物质的量为n=~=„' -=0.5mol,Vm22.4L/mol乙烯含有双键，能与滨水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量滨水中，充分反应后，滨水的质量增加了5.6g,即为乙烯的质量，5.6g所以乙烯的物质的量为n=—=—— r=0.2mol,M28g/mol则乙烷的物质的量为：0.5mol-0.2moi=0.3moL质量为：0.3molx30g/mol=9g,所以，乙烯与乙烷的物质的量之比为0.2mol：0.3mol=2：3,质量之比为5.6g：9g=28：45,答：原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为：2：3；质量比分别为28：45o(1)CH3cH2cH3(2)C7Hi4⑶⑤(4)2(5)CH4同系物【解析】(1)设烷烧的通式为CnH2n+2,由烷烧的相对分子质量为44可得：14n+2=44,解得n=3,则烷煌的分子式为C3H8,结构简式为CH3cH2cH3,故答案为：CH3cH2cH3；设环烷煌的通式为CnH2n,由环烷烧分子中含有14个氢原子可得：2n=14,解得n=7,则环烷煌的分子式为C7H14,故答案为：C7H14；由结构简式可知，②和⑤的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：⑤；丙烷分子中含有2类氢原子，所以丙烷与氯气光照条件下反应，生成的一氯丙烷有2种，故答案为：2；设煌的分子式为CxHy,CxHy燃烧的化学方程式为CxHy+(x+?)」^xCO2+^H2O,由在120℃、1.01xl05pa状态下，某种气态烽与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变可得：l+(x+?)=x+5,解得y=4,炫的分子式为CH4,由分子式可知，甲烷与丙烷的结构相似，分子组成相差2个CH2原子团，互为同系物，故答案为：CH4；同系物。24.(1)三颈烧瓶恒压滴液漏斗使液体顺利滴下作安全瓶⑵品红溶液除CO?、SO2 检验SO2是否除尽浓硫酸 ， 3A(3)CH3CH2OHi7o„c-CH2=CH2f+H2OCH3cH2OH+2H2so4(浓)=2C+2so?T+5H2O浓硫酸(4)CH3cH2OH+CH3cH2OH- -CH£H20cH2cH3+H2O140C(5)50%【解析】由装置图可知，在A装置用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，F装置中乙烯与漠反应制备1,2—二漠乙烷，制备乙烯时部分乙醇可能与浓硫酸反应产生CO2、SO2,则D装置中10%NaOH溶液的作用是除C02、S02,装置B中的长玻璃导管与大气相连，可以防倒吸，起安全瓶作用，尾气含有澳蒸气，可用稀碱液吸收，据此分析解答。根据图示可知：该装置中盛放碎瓷片的仪器名称为三颈烧瓶：盛放浓硫酸和乙醇的仪器中有玻璃导管，使漏斗液体上下相通，能够使液体顺利滴下，其名称为恒压滴液漏斗；该仪器的优点是可以使液体顺利滴下；装置B中的长玻璃导管与大气相连，可以防倒吸，起安全瓶作用；SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故要检验其存在，可以在装置C中盛放品红溶液，可观察到的实验现象是：品红溶液褪色：制备乙烯时部分乙醇可能与浓硫酸反应产生C02、S02,二者是酸性氧化物，能够与碱反应产生可溶性盐，实验中一般常用氢氧化钠溶液吸收，所以装置C中10%NaOH溶液的作用是除CO2、S02；装置E中装的液体和C中相同，溶液也是品红溶液，其作用是检验SO2在装置D中是否被NaOH溶液完全除去，若被除尽，则品红溶液不褪色；在三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸作催化剂条件下加热170℃,发生分子内脱水制

浓硫酸取乙烯，化学反应方程式为：CH3CH2OH——-CH2=CH2T+H2O；浓硫酸具有脱水性、强氧化性，会将乙醇脱水碳化，浓硫酸本身被还原为二氧化硫，同时A产生水，该反应的化学方程式为：CH3cH2OH+2H2s。4(浓)=2C+2sO2T+5H20；乙醇在浓硫酸、140C的条件下，发生副反应，乙醇分子间脱水生成乙醛，该反应的化学方浓硫酸程式为：CH3cH2OH+CH3cH20H -CH3CH2OCH2CH3+H2O；

46H4.6g无水乙醇的物质的量〃(CH3cH2。14)=行篇=0111101,根据C元素守恒，可知1mol乙醇理论上产生1mol乙烯，产生的乙烯再与滨水反应产生1mol的1,2-二溟乙烷，则0.1mol的乙醇理论上可制取得到0.1mol的1,2-二漠乙烷，实际上反应后制取得到9.4g的1,2-二嗅乙烷的物质的量〃(C2H也门户肃号一;=0Q5mol,则1,2-二澳乙烷的产率

188g/mol为:0.05mol为:0.05mol0.1molxl00%=50%„A25.(1)C1O；+6H++5C1-=3ChT+3H2O(2)除去CI2中的HC1(3)温度计(4)增大接触面积，使反应充分进行(5)平衡气压，使浓盐酸能顺利滴下(6)澳水或酸性高钵酸钾溶液【解析】在装置A中KCICh与浓盐酸反应制取Ch,在装置B中用饱和NaCl溶液除去Ch中的杂质HC1,CL经装置C中浓硫酸的干燥作用后通入装置D中；G中乙醇在P2O5和加热150℃条件下反应产生乙烯和水，F中的水除去挥发的乙醇，然后经E中浓硫酸的干燥作用也通入装置D中，与氯气发生加成反应制取得到1,2-二氯乙烷。在装置A中，KCICh与浓盐酸混合加热，发生氧化还原反应产生KC1、CE、H2O,发生反A应的离子方程式为：CIO,+6H++5Cl-=3C12f+3H2O；装置B中含有饱和食盐水，其作用是除去Ch中挥发的杂质HC1气体；乙醇与P2O5在加热150℃时发生消去反应制取得到乙烯，所以根据制备原理，G装置中应该添加的仪器是测定温度的仪器温度计；在D装置中使用多孔球泡的作用是增大乙烯与氯气反应时的接触面积，使反应充分进行；在A装置中安装了一个橡皮管，其作用是使分液漏斗的上下相通，可以起到平衡气压，使浓盐酸能顺利滴下的作用；D装置排出尾气可能含有未反应的乙烯及Ch,可以通过盛有澳水或酸性KMnO4溶液除去乙烯，利用NaOH溶液吸收未反应的Cb,故尾气可以通过盛有滨水或酸性高锯酸钾溶液除去乙烯气体，通过盛有NaOH溶液的洗气瓶吸收除去Ch,防止大气污染。26.(26.(1)2Fe+3Br2=2FeBr3>+HBr（2）吸收溟化氢中的澳和苯蒸汽 D管中石蕊溶液变红色、E管中出现浅黄色沉淀(3)DEF【解析】由实验装置图可知，容器A中