2020届高考化学一轮复习讲义第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制

第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制【考纲要求】1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。■知识梳理考点一物质的量浓度及相关计算■知识梳理分实篁础强化要点Q1.物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。(2)表达式：CB=n^°、，，、一1,、⑶单位：molL(或mol/L)。2.溶质的质量分数溶质的质量分数以溶液里溶质质量与溶液质量的比值上一表示溶液组成的物理量，一般用百分数溶质的质量分数表达式w(B)=TB-表达式w(B)=TB-^X100%

maq「辨析易错易混,正谩判断」(1)1molL•1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl()TOC\o"1-5"\h\z._.._.一•—”一，一~、一.一…1_..一、一,.—一1(2)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶放的物质的量浓度恰好是1molL()(3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1molL：1()(4)将25gCuSO45H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()⑸将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%()(6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,其体积比为3：2：1,则SO4—浓度之比为3：2：3()(7)0.5molL1的稀H2SO4溶液中c(H+)为1.0molL”)答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)，(6)X(7)，r提升思维能力•深度思考」1.在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为Pgcm3,则此氨水的物质

的量浓度为1的量浓度为1molL。较安1000Vp口水17V+2240V——X17+100224o溶液体积：V=-X103l_..1molL_..1molLc=y——X17+10022.43义1031000Vp1molL。17V+22402.将32.2gNa2SO410H2O溶于水配成1L溶液。⑴该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为,溶液中Na卡的物质的量浓度为(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na卡的物质的量浓度为0.4molL-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为,C「的物质的量浓度为。答案(1)0.1molL10.2molL1(2)11.7g0.2molL1解析(1)n(Na2SO4)=n(Na2SO410H2O)=-322g~~7=0.1mol,322gmolc(Na2SO4)=0.1molL=1,c(Na+)=0.2molL=1。(2)n(Na+)=0.4molL-1><1L=0.4mol,则加入n(NaCl)=0.4mol—0.2mol=0.2mol,m(NaCl)=0.2molx58.5gmol1=11.7g,TOC\o"1-5"\h\z0.2mol1c(Cl)=1L=0.2molLo/—■易错警示■].正确判断溶液的溶质并计算其物质的量水水水(1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2。、Na2O2>NaOH;SO3>H2SO4；NO2>HNO3。(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2。，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。⑶含结晶水白物质：CuSO45H2O—>CuSO4；Na2CO310H2O—>Na2CO3。.准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：m(气体或固体性m(溶剂13V-pL°.注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1molL1Al2(SO4)3溶液中c(SO2)=3molL-1,c(Al3+)=2molL「1(考虑Al3+水解时，则其浓度小于2molL1)0■解题探究总结规律提炼方法飞题组一有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算1.[2016全国卷n,36(5)节选]一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10gcm3),其浓度为mol•L1。答案8.9解析假设溶液的体积为1L,则1L溶液中含H2O2的质量：m=1000mLX1.10gcm3X27.5%=1.10X275g1.10X275g

c..1n34gmol1c(H2O2)=V=1-L=8.9molL。2.某氯化镁溶液的密度为1.18gcm3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶?^中Cl的物质的量浓度为。答案5molL1c300mLx1.18gcm3X5.1%解析300mL溶液中n(Mg+)=1=0.75mol,24gmol依据MgCl2的化学式可知n(Cl)=0.75molx2=1.5mol,c(Cl)=1f5S01=5molL1。0.3L3.已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL,密度为pgcm3,质量分数为w,物质的量浓度为cmolL1,溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：

(2)用w、p表示溶液的物质的量浓度:O(3)用c、p表示溶质的质量分数：(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度:答案…1000m,,1答案…1000m,,1,c、1000抑(1)58.5VmolL()58.5解析m(1)c=mol100011000mL=^Vmo11000mLpgmL⑵,58.5gmol1x解析m(1)c=mol100011000mL=^Vmo11000mLpgmL⑵,58.5gmol1x1L1w1000w58.5..1molL。彳x100%=：585cx100%o11000P58.5gmol彳x100%=：585cx100%o11000PSw100w

⑷而1S=-g0I从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算(1)由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等(1)由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c=V、质量分数=溶质的质量溶液的质量x100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。例如：已知溶质的质量分数w,溶液的密度为pgcm-3,溶质的摩尔质量为Mgmol1,求物质的量浓度Co我们可以假设溶液为1L,所以溶液质量为1X1000Xpg,溶质的质量为1X1000Xpxwg,溶质的物质的量为10M0wmol,这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c=10M0wmolL\题组二溶液的稀释与混合.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al"mg,取：mL该溶液用水稀释至4VmL,则SO1物质的量

浓度为()A跑36Vmol125mBBmol125m浓度为()A跑36Vmol125mBBmol125mC.54Vmol125mD.丽mol答案解析VmL4溶液中Al3+的物质的量为27gmol1108mol,稀释后溶液中Al3+的物质的量浓m度为c(Al3+)108mol250m1~233^度为c(Al3+)4Vxi03L=108VmolL'c(SO4)=_2c(Al)=2*108VmolL=36V..JmolL。.现有VL0.5molL_1•的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是()A.加热浓缩到原来体积的一半B.加入5molL-1的盐酸0.125VLC.加入10molL11的盐酸0.1VL,再稀释至1.5VLD.标况下通入11.2L氯化氢气体答案C解析加热蒸发，HCl挥发，溶液浓度降低，故A错误；溶液的体积不具有加和性，故B错误；混合后溶液中的HCl的物质的量为0.5molL-1x误；混合后溶液中的HCl的物质的量为0.5molL-1xVL+10molL1X0.1VL=1.5Vmol,所以混合后HCl的浓度为1.5Vmol…一1

15VL=1molL,故C正确；通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故D错误。6.(1)在100g物质的量浓度为cmolL1,密度为pgcm-3的硫酸中加入一定量的水稀释成CmolL-1的硫酸，则加入水的体积(填或下同)100mL。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积100mL。(3)若把⑴(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积100mL。答案(1)<(2)>(3)=解析(1)17c=

p解析(1)17c=

p100+V水P,2000水=—100由于PvP,所以V水<100mL。(2)由于p>p,所以V水>100mL。溶质质量『……八(3)根据质量分数=X100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶放质量加倍，所以均溶液质量应加入100mL水。一方法指导-.溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1=m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即C1V1=C2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，C1V1+C2V2=C混x(V1+V2)。m混(2)混合后溶液体积发生改变时，C1V1+C2V2=C混V混，其中V混=——。a昆.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算(1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。(2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律(教师用书独具)同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等质量混合两溶液等质量混合时(无论p>1gCm-3还是p<1gCm-3),则混合后溶液中溶质的质量分数w1，C，…、—21a%+b%)0以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。(2)等体积混合①当溶液密度大于1gCm-3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、1NaOH等多数溶椒)，等体积混合后，质量分数w>2(a%+b%)。②当溶液密度小于1gcm-3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体1积混合后，质量分数w<2(a%+b%)。考点二一定物质的量浓度溶液的配制18知识梳理充实基础强化要点%.容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有温度、规格和亥I度线。常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞-倒立-正立-玻璃塞旋转180°一倒立。.配制过程以配制500mL1.0molL1NaCl溶液为例:计算需网固体的研讨为弊且刖托盘天平林试上述N41计算需网固体的研讨为弊且刖托盘天平林试上述N41固体将称好的N;心固体放入烦坯中.用适触蒸潮水落解.可以用玻璃棒搅拌，加速K溶解待烧杯中的溶液冷却至室温后.用玻璃棒引流，将溶液注入幽mL容量瓶用少量蒸墙水洗捺烧杯内壁和殷瑞棒27次.洗注液全部注入容量瓶轻轻掘动容睛瓶.使溶液混合均匀将蒸榴水注入容置瓶.当液师距瓶颈刻度线Iz^ce轻轻掘动容睛瓶.使溶液混合均匀将蒸榴水注入容置瓶.当液师距瓶颈刻度线Iz^ce时.用股头滴管滴加蒸稻水至凹液面片刻度线和切维好瓶塞.反且上F颠倒J.摇匀特别提醒：(回顾对比)质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0gNaCl固体，放入烧杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制1:4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。［辨析易错易混・正误判断」(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水()（2）用固体NaCl配制0.5molL1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量TOC\o"1-5"\h\z瓶（）（3）向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁（）（2016海南，8D）（4）用量筒量取20mL0.5000molL1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL,配制成0.1000molL71H2SO4溶液（）（5）如图A配制0.1molL：1NaOH溶液（）（6）如图B配制一定浓度的NaCl溶液（）（7）用如图C装置配制溶液（）（8）NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶（）答案（1），（2）X（3），（4）X（5）X（6）X（7）X（8）X解析（2）必须用托盘天平。（5）不能在容量瓶中直接溶解固体。（6）应平视刻度线。（7）接近刻度线时应用胶头滴管定容。（8）应恢复至室温后再定容。r提升思维能力•深度思考」（1）配制100mL1.0molL「1的H2SO4溶液，需要18molL”的浓硫酸的体积是,该实验过程中所需要的玻璃仪器有。（2）配制0.2molL「1的Na2CO3溶液50mL,计算出需要称取固体Na2CO3的质量是,用托盘天平称取固体Na2CO3的质量是。答案（1）5.6mL10mL量筒、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）1.06g1.1g解析注意量筒与托盘天平的精确度。■解题探究总结规律提炼方法-、题组一一定物质的量浓度的溶液配制题的规范书写1.实验室需要配制0.50molL：1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（带祛码、最小祛码为5g）、药匙、烧杯、、、以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体go(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：11II111111111111111111II111II111II11111111II111II।]23IS②称量过程中NaCl晶体应放于天平的(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次是为了(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线处，改用加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。答案(1)500mL容量瓶胶头滴管玻璃棒(2)14.6⑶①irif[1111jini[iniprn[rnrjnn[irrr|rnr।1111J234S②左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)保证溶质全部转入容量瓶中(6)1〜2cm胶头滴管解析配制480mL0.50mol-L-1的NaCl溶液，必须用500mL的容量瓶。m(NaCl)=0.50molL1X0.5LX58.5gmol1^14.6g(托盘天平精确到0.1g)。用托盘天平称量时，物品应放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算一称量(或量取)一溶解、冷却一转移、洗涤一定容、摇匀一装瓶贴签。-规范答题-j.找出某一考生答卷中的错误(前2个小题)⑴懿卷网确择假头踊⑵I案例11也逐5［案例2］绘0失分原因分析：(1)中没有指明容量瓶的规格。(2)中［案例1］没有注意托盘天平的精确度；［案例2］忽略了没有480mL的容量瓶，必须配制500mL的溶液，按500mL溶液中的溶质进行计算。.解决方案与规范指导配制一定物质的量浓度溶液时应注意：⑴做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”一一即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；(2)容量瓶的规格，常见的有100mL、250mL、500mL、1000mL;(3)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。题组二学会从2个角度分析误差的原因2.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)(1)配制450mL0.1molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：。(2)配制500mL0.1molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矶8.0g：。(3)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：O(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g,称量时物码放置颠倒：。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：。(7)经洗涤烧杯及玻璃棒：。答案⑴偏小(2)偏小⑶偏小(4)偏小⑸偏大(6)偏小(7)偏小解析(2)胆矶的摩尔质量为250gmol1,所需质量为0.5LX0.1molL1X250gmol1=12.5g。(3)NaOH易吸水潮解。(4)实际称量质量为4g—0.4g=3.6g。3.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)

(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：。(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：。(3)定容时仰视刻度线：。(4)定容摇匀后少量溶液外流：。(5)容量瓶中原有少量蒸储水：。答案(1)偏大(2)偏小⑶偏小(4)无影响(5)无影响解析(1)NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复室温后再移液、定容。(2)溶液的总体积超出了刻度线。■■■—•方法技巧■误差判断分析技巧(1)误差分析的思维流程牢记；3令三能，分析牢记；3令三能，分析E和四变化(2)视线引起误差的分析方法①仰视容量瓶刻度线[图(a)],导致溶液体积偏大，结果偏低。②俯视容量瓶刻度线[图(b)],导致溶液体积偏小，结果偏高。液而超过剜度故仰视刻度发刻度线斜视刻度技

灌面未到液而超过剜度故仰视刻度发刻度线斜视刻度技

灌面未到

刻度拨(b)探究高考明确考向.正误判断，正确的打“，”，错误的打“X”(1)称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，就能配得浓度为0.010molL1的KMnO4溶?夜()

（2017全国卷m,9D）TOC\o"1-5"\h\z（2）容量瓶和滴定管使用前均需要检漏（）（2017海南，12B）（3）为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸储水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸储水至刻度线（）（2016浙江理综，8D）（4）因为Ca（OH）2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0molL-1的Ca（OH）2溶液（）（2014广东理综，9D）（5）用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小（）（2013天津理综，4B）答案（1）X（2）V（3），（4）X（5）X.（2013江苏，5）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是A.称雄出藩解D定容等操作。下列图示对应的操作规范的是A.称雄出藩解D定容答案B解析A项，托盘天平使用时应解析A项，托盘天平使用时应“左物右码”图为“左码右物”，错误；C项，移液时不D项，胶头滴管应在容量瓶口D项，胶头滴管应在容量瓶口能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误;垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。3.[2016天津理综，7（6）]铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2molL-1NaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜的物质的量为答案NO:0.9mol,NO2：1.3mol2mol解析铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和NO2,相对分子质量都小于50,符合题意，1molO2参与反应转移电子的物质的量为4mol。设NO2的物质的量为x,NO的物质的量为y,则x+y=2.2mol,x+3y=4mol,解得x=1.3mol,y=0.9mol。根据转移4电子寸恒知，参与反应的铜的物质的重为2mol=2mol,因此生成硫酸铜的物质的重为2mol。4.[2018全国卷出，26（2）①]硫代硫酸钠晶体（Na2s2035H2O,M=248gmo「1）可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸储水在中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的中，加蒸储水至。答案烧杯容量瓶液面与刻度线相切解析配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100mL的容量瓶中，加水至距刻度线1〜2cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平。课时作业1.（2018长春质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）A.是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶贮存配制好的溶液D.可以用500mL容量瓶配制250mL溶液答案A解析容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误。2.（2019抚顺高三模拟）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3molL-1K2SO4溶液的叙述正确的是（）A.1L溶液中含有0.3Na个K+L溶液中含有£和SO〉的总数为0.9NaC.2L溶液中K》的浓度为1.2molL11D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶椒的浓度为0.3molL•答案B

解析0.3molL1K2SO4溶液中，c(K+)=0.6molL-1,c(SO4)=0.3moll_-1,则1L溶液中含K+的数目为0.6Na,K+和SO2-的总数为0.9Na,A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是1L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2L0.3molL-K2SO4溶液中K+的浓度为0.6molL1,C项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D项错误。3.用质量分数为98%的浓硫酸(p=1.84gcm-3)配制240mL1.84molL1稀硫酸，下列操作正确的是()A.将蒸储水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0mLD.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容答案C解析稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误；根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V=250X103LX1.84molL-1><98gmol1-3*98.=25.0mL,C项正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为Na2R,它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mL某Na某Na2R溶液含Na+的数目为N,该Na2R溶液的物质的量浓度为(A.NX10A.NX102molL1B.1.204X1022molLD602X10-125molLC.cccND602X10-125molL6.02X10答案B解析10mL该Na2R溶液中含Na+的数目为N,NazR的物质的量=01~~23mol,Na2R2X6.02X10的物质的量浓度=26nl2x1n23mol40.01L=12n4N1n22molL1。2人6.02A|01.204人10.实验室里需要配制480mL0.10molL1硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质里实验操作

A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矶：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜:8.0g加入500mL水D500mL胆矶：12.5g配成500mL溶液答案D解析实验室里没有480mL规格的容量瓶。根据“大而近”的原则，故需选择500mL容量瓶；溶质若为CuSO4,则需要8.0g;若是胆矶，则需要12.5g,应配成500mL溶液而不是力口入500mL水。.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A,用量筒量取浓盐酸时仰视读数B.稀释搅拌时有液体飞溅C.定容时仰视容量瓶刻度线D.定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线答案A解析用量筒量取浓盐酸时仰视读数会导致溶质体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配制溶液浓度偏高，A项正确；稀释搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，B项错误；定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，C项错误；定容摇匀后液面下降为正常现象，如果再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D项错误。.把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。则该瓶溶液中h+的物质的量浓度是()一1A.0.21molL-一1B.0.42molL-..则该瓶溶液中h+的物质的量浓度是()一1A.0.21molL-一1B.0.42molL-..1C.0.56molL-一1D.0.26molL-答案B解析c(H)=0.3molL71X2X0.1L+0.25molL1x2X0.3L0.5L0一，―・・一1=0.42molL。8.将物质的量均为amol8.将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为-3pgcm，则此溶液的物质的量浓度为(1000api1000apiA.46armmo1L4PTB.~~:-molL46a+m八1八1000ap..i%0a+mm01LD.10^molL145a+m答案A解析Na和Al一同投入mg足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2T、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2T。由于Na、Al的物质的量均为amol,结合化学方程式可知生成2amolH2,所得溶液中只有NaAlO2一种溶质，其物质的量为amol。46a+m所得溶液的质量为m(Na)+m(Al)+m(H2。)一m(H2)=(46a+m)g,所得溶液的体积为彳"000；L,所得溶液的物质的量浓度为1000a°molL\46a+m9.(2019福州高三质量调研)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。一1B.(2b-a)molL5a1D.(5b-y)molL一1B.(2b-a)molL5a1D.(5b-y)molL-1A.(10b-5a)molLba1C.(元—20)molL答案A解析NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5amol,取另份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5amol,则由Na?CO3反应掉的盐酸为bmol—0.5amol,Na2CO3的物质的量为(bmol—0.5amol)x0.5,贝Uc(Na+)1=(bmol—0.5amol)0.1L=(10b—5a)molL-。10.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NaB.5.6g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含碳原子数为0.4NaC.常温下，pH=2的盐酸溶液中含有的,数目为0.02NaD.常温下，1L0.5molL—1•的FeCb溶液中，所含Fe=数为0.5Na答案B解析Cl2和H2O反应是可逆反应；乙烯和环丁烷的实验式都是CH2；缺少盐酸溶液的体积，无法计算；Fe3+发生水解反应。11.（2018江西十校联考）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A,标准状况下，4.48LC12通入水中，反应转移的电子数为0.2NaB.常温下1LpH=3的FeC13溶液中由水电离出的H卡的数目为0.001NaC.273K、101kPa下，22.4L甲烷完全燃烧后，所得产物中气体分子总数为3NaD.1L0.1molL1•氢氧化钠溶液中含有的H—O键的数目为0.1Na答案B解析氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，且该反应为可逆反应，故无法计算转移的电子数目，A项错误；FeCl3属于强酸弱碱盐，溶液的pH=3,溶液中c（H+）=103molL1,溶液中的H+完全是由水电离产生的，因此水电离产生的H+的物质的量为1X10-3mol=0.001点燃mol,B项正确；甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2——>CO2+2H2O,标准状况下，H2O不是气体，故完全燃烧后所得产物中气体分子总数为Na,C项错误；溶剂水中也含有H-O键，因此1L0.1molL1NaOH溶液中含有H—O键的物质的量大于0.1mol,D项错误。.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.取50mL14.0molL1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NaLpH=6的纯水中含有OH-的数目为108NaC.常温下，1LpH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H卡总数为0.01NaD.1L0.1molL1•硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4Na答案C解析A项，浓硝酸与足量的铜片反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，按浓硝酸与铜反应生成0.35mol二氧化氮，按稀硝酸与铜反应，生成0.175mol一氧化氮，因此生成气体的物质白^量在0.175mol与0.35mol之间，错误；B项，pH=6的纯水中OH-的浓度是106molL1,1LpH=6的纯水中含有OH-的数目为10-6Na,错误；D项，忽视了水中含有的氧原子，错误。.某结晶水合物的化学式为Rt）H2O,其相对分子质量为Mo25C时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液，下列关系中不正确的是（）A.该溶液中溶质的质量分数为w=100翌：18nl%a+bB.该溶液的物质白^量浓度为c=1MV@molLC.该溶液中溶剂与溶质的质量比为18na,mC.该溶液中溶剂与溶质的质量比为18na,m(水)：m(溶质)=(三一1b)：(a—18naM)、、、_,,一、、，1000fa+b\iD.该溶放的密度为尸VggL答案AM-18n解析A项，R的质量为一m一xag,溶液总质量为(a+b)g,可知该溶液质量分数为M—18nXM—18nXaMa100a(M-18nXx100%=——1媪错误;a+bM(a+b)一aB项，n(R)=n(RnH2O)=Mmol,该溶放的物a质的量浓度a质的量浓度-3=1000amolL1,正确;VX103MVC项，RnH2O中结晶水的质量为1Mag，故R的质量为(a-^Mna)g,R的质量为(a-^Mna)g,溶液中溶剂的质量为(1M@+b)g，则溶液中m(水)：m(溶质)=(叫地m—一、》一—一、，a+bD项，溶椒总质量为(a+b)g,根据尸j可知,溶放号度为~VgmL

c（HCl）_1000pwi=11.8molL-。136.5gmol1000mLL「1i=11.8molL-。136.5gmol（2）由c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）可知，c（稀）=11.8molL，1X].IL=1molL1。1.18L（3）n（Na2CO3）=0.040Lx0.065molL-1=0.0026mol,设加入稀盐酸的体积最多不超过xmL,则n（HCl）=1molL1x0.001xL=0.001xmol,根据反应：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl得0.0026=0.001x,x=2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl,根据氯原子守恒：n(NaCl)=n(HCl)=0.050Lx2molL1=0.1mol,m(NaCl)=0.1molx58.5gmol1=5.85g。15.(2019长沙高三阶段性考试)某研究性学习小组欲测定室温下(25C、101kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：中乙丙中乙丙该