2018-2019学年浙江省温州市云周中学高一化学下学期期末试卷含解析

2018-2019学年浙江省温州市云周中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）.在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组的是（）A.Na+、NO3>Al3+、SO42B.Na+、CO32：K+、NO3C.MnO4>K+、SO42>Na+D.K+、SO,2:HCO3>Na+A考点：离子共存问题．分析：无色透明的酸性溶液中存在大量氢离子，一定不存在有色离子，Na+、NO3>Al3+、SO42离子之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色离子；B．碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体；C．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；D．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水．解答：解：A.Na+、NO3>Al3+、SO42离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，且都是为无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；CO32与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C,无色溶液中不存在有色离子，MnO4为有色离子，在溶液中不能大量存在，故C错误；D.HCO3与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH;溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在..下列用水就能鉴别的一组物质是（）A.苯、己烷、四氯化碳B.苯、酒精、四氯化碳C.硝基苯、四氯化碳D,酒精、醋酸B略.某100mL的溶液中仅含有以下三种溶质:溶质H2SO4HNO3KNO3浓度(mol/L)621向该溶液中加入过量的铁粉，最多可产生标准状况下的气体体积为（）A.8.96LB.6.72LC.4.48LD.2.24LA分析：根据铁与稀硝酸反应的离子方程式计算解答，注意反应离子过量与不足的判断，确定所发生的化学反应。详解：100mL溶液中含有氢离子的物质的量为：0.16X2+0.1X2=1.4mol,含有的硝酸根离子为:0.12+0.1M=0.3mol,加入过量的铁粉，发生反应的离子方程式为：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NOT+4H2O和反应Fe+2H+=Fe2++H2T则:反应关系可知：2NO3---8H+-2NO,0.3molNO3-参加反应生成NO为0.3mol,消耗氢离子为1.2mol,剩余的氢离子的物质的量为:1.4-1.2=0.2mol;根据2H+--H2关系可知，0.2mol氢离子参加反应生成氢气0.1mol,产生气体的物质的量为0.3+0.1=0.4mol,标况下体积为:0.422.4=8.96L;正确选项A。点睛：在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，当溶液中氢离子的量和硝酸根离子的量为8:2时，金属铁全部氧化为亚铁离子，硝酸根被还原为一氧化氮；此题进行计算时，要考虑硫酸和硝酸提供的所有氢离子的量，还要考虑硝酸钾、硝酸提供所有的硝酸根离子的量，然后根据上述分析进行解答。.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透。遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是A．相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS；D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应5.进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是（）A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B.不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C.配制硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液参考答案：C6.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（A.原子半径：X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性及其水溶液的酸性：R>WW、X形成的化合物以及它们与水反应生成物都是共价化合物Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应A【分析】由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于IA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，据此解答。【详解】A.同周期自左而右原子半径依次减小，X少一个电子层原子半径最小，故原子半径O<Al<Na,选项A不正确；B.非金属性Cl>S,则气态氢化物的稳定性HCl>H2S,HCl为强酸，而硫化氢为弱酸，选项酸性HCl>H2S,故B正确；S与O形成的化合物由二氧化硫、三氧化硫，对应的水化物为亚硫酸、硫酸，都属于共价化合物，选项C正确；Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸反应，选项D正确。答案选Ao【点睛】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据化合价推断元素是解题的关键。7.下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是（

A．Na+Mg2+ClOHBA．Na+Mg2+ClOHB．MnO4HCO3OHK+C．Fe3+H+SO42CH3COOD．K+NO3CO32Na+【考点】离子共存问题.【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，注意题目无色的特点，以此解答该题．【解答】解：A.Mg2+与OH「反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误;MnO4「有颜色，且HCO3「与OH「不能大量共存，故B错误;Fe3+有颜色，不符合题目无色的要求，且H+与CH3COO」反应而不能大量共存，故错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意常见弱电解质，题目难度不大．8.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是2＋A．2＋A．Cu22＋B．Fe23＋C．Fe3D．9.9.下列哪种物质所含的原子数与1molH2O所含原子数相等(A.0.6molH2O2B.0.5molCO2C.1molHNO3D.1.5molH21molH2O中含3mol原子。A,0.6molH2O2中含原子物质的量为0.6mol>4=2.4mol;B,0.5molCO2中含原子物质的量为0.5mol)3=1.5mol;C,ImolHNO3中含原子物质的量为5mol;D,1.5molH2中含原子物质的量为1.5mol》=3mol;与ImolH2O所含原子数相等的是1.5molH2,答案选Do银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。下列说法中错误的是原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大负极上发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2B根据总反应Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2分析化合价变化可知，Zn在负极上失电子，Ag2O在正极上得电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应为Zn+2OH-2e=Zn(OH)2,正极反应为Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH;溶液中OH-向负极极移动，K+、H+向正极移动；在负极区，OH一被消耗，溶液碱性减弱，pH减小，溶液中的OH」作定向移动到负极来补充，正极区生成OH－，溶液碱性增强，pH增大。综上ACD正确，B错误。短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A.原子半径：RvYvZB.简单氢化物的热稳定性：R>YC．R与Y只能形成一种化合物D.最高价氧化物的水化物酸性：Y>ZW的原子半径是周期表中所有元素中最小的，应为H元素，R是地壳中含量最多的元素，应为O元素，X与W同主族，且原子序数大于O,应为Na元素，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍，应为S元素，短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Z为Cl元素，A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径ClvS,故A错误；B.非金属性O>S,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C.O与S可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物，故C错误；D.非金属性Cl>S,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故D错误．关于元素周期表，下列说法中不正确的是元素周期表是元素周期律的具体表现形式每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束元素周期表共有18个纵行，分为16个族L层电子为奇数的所有元素，所在族序数与该元素原子的L层电子数相等B略13.将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为A．0.04mol／LB．0.2mol／LC．1mol／LD．2mol/LB14.下列实验事故的处理方法正确的是A.钠着火时，赶紧用水灭火B.衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中C.实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭D.不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C【详解】A.不能用水灭火，因为钠与水反应生成易燃的氢气，燃烧更旺，故A错误；B.氢氧化钠溶于水放出大量的热，会进一步烧伤衣服，应该用干抹布擦去，然后再用水冲洗，故B错误；C.酒精灯倾倒了燃烧起来，立即用湿抹布铺盖，所以C选项是正确的；D.不慎将酸或碱液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故D错误。所以C选项是正确的。15.某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH—。下列有关该电池的叙述正确的是()A.工作时，电解质溶液中的OH-向正极移动B.工作一段时间后，电解液中c(OH-)减小C.负极上发生的反应为H2-2e=2H+D.若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24LO2B【详解】A.工作时，正极反应生成OH-,而负极反应消耗OH-,所以电解质溶液中的OH-向负极移动，故A错误；B.工作过程中，不断生成水，所以电解液中c(OH-)减小，故B正确；C.负极氢气失电子结合OH-生成水，负极上发生的反应为H2-2e+2OH-=2H2O,故C错误；D.没有说明此时的外界条件，所以消耗的气体的体积无法计算，故D错误，故选Bo【点睛】此题易错点在D项，在涉及气体的体积时，一定要注意是否为标准状况。二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16.盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中.HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸.(1)用12.0mol/L浓盐酸配置230mL0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为mL(结果保留1位小数)；(2)溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、(3)溶液稀释过程中有以下操作：a.量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；b.计算所需浓盐酸的体积；c.上下颠倒摇匀；d.加蒸储水至刻度线1-2cm地方，改用胶头滴管加蒸储水至凹液面与刻度线相切；e.将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；以上正确的操作顺序为.(4)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度(填偏大”、偏小”或不变”)a.量取浓盐酸时俯视：;b.量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：;c.实验前，容量瓶中有少量残留蒸储水：;(5)标准状况，1L水中通入aLHCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为bg/mL,物质的量浓度为mol/L.6.3;250mL容量瓶；胶头滴管;baedc；a.偏小；b.偏大；c.不变；-ab22400+56.5a【考点】配制一定物质的量浓度的溶液.【分析】(1)依据配制溶液体积选择容量瓶规格；依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；(2)依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，据此排序；n(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C工进行误差分析；IV(5)先根据n=Vni计算出标准状况下aL氯化氢的物质的量，然后根据m=nM计算出氯化氢的质量，il水的质量约为1000g，从而可知溶液质量，再根据v=m计算出所得溶液体积，最后根据c=•计算出该盐酸的物质的量浓度.【解答】解：(1)用12.0mol/L浓盐酸配置230mL0.3mol/L的稀盐酸，应选择250mL容量瓶，设需要浓盐酸体积V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得：12.0mol/LV=250mLX0.3mol/L,解得V=6.3mL;故答案为：6.3;(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，配制230mL0.3mol/L的稀盐酸，应选择250mL体积容量瓶，还缺少的仪器：250mL容量瓶；胶头滴管；故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、摇匀、装瓶贴标签，所以正确的顺序为：baedc；故答案为：baedc；(4)a.量取浓盐酸时俯视，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；故答案为：偏小；b.量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大；

故答案为：偏大;c.实验前，容量瓶中有少量残留蒸储水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度不变；故答案为：不变；(5)标准状况下的(5)标准状况下的aL氯化氢气体的物质的量为:n(HCl)=22,4L/mol=22.mmol,该口36.5总.HCl的质量为：36.5g/mol32-4mol=224gg,36・5a1L水的质量约为1000g,则该盐酸质量为：1000g+2Z4g,[22,4尊4。。+36,睡该盐酸的体积为：b=22.4bmL,.22：422400+56•乎10m益所以该盐酸的物质的量浓度为:故答案为：2240043&.5且；c(HCl)=22.4bX10~3所以该盐酸的物质的量浓度为:故答案为：2240043&.5且；三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.(10分)A、RGD四种短周期元素，原子序数依次增大。B、GD同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题：6-1.B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：()。6-2.写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式。D的元素符号：

化学方程式:6-3.D与碘可以相互化合生成“互化物”ID,其化学性质跟D单质相似。ID中I的化合价是多少？写出ID与水反应的化学方程式。化合价是：化学方程式：6-4.写出化合物由A2的两种用途并说明理由?1,Na*［：C1：］上写出D的元素符号Cl（1分）色代学方程式是：（浓】如。1/七1#+缆0（2分）.化合价是+1（工分）化学反应方程式jICI-bftO=HIO+HCl（2分）.漂白剂，因为除有强