2018-2019学年浙江省温州市金瓯学校高一化学月考试题含解析

2018-2019学年浙江省温州市金瓯学校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A.Mn2+—MnO4B.H2fH2OC.NO37NOD.Zn—Z3+C【分析】需要加入还原剂才能发生，说明反应物得到电子，所含的某元素化合价降低。【详解】A、Mn2+^MnO4,Mn的化合价由十2价—十7价，化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故A错误；B、H2fH2O,H的化合价由0价-十1价，化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故错误；C、NO3^NO,N的化合价由十5价-十2价，化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故C正确；D、Zn的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故D错误。.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在B.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在C.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HC1O存在D.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1一存在AC

3.下列化学用语的表达正确的是（）A.KCl电离方程式：KCl=K++C1B.光导纤维主要成分的化学式：SiC.中子数为20的氯原子：i720ClA【考点】电离方程式的书写；原子结构示意图；分子式.【分析】A.KCl是强电解质，在溶液中完全电离出氯离子和钾离子；B.光导纤维主要成分二氧化硅；C.氯原子的质子数为17,中子数为20,则质量数为37;A【考点】电离方程式的书写；原子结构示意图；分子式.【分析】A.KCl是强电解质，在溶液中完全电离出氯离子和钾离子；B.光导纤维主要成分二氧化硅；C.氯原子的质子数为17,中子数为20,则质量数为37;D.硫离子的质子数为16.【解答】解：A.KCl是强电解质，在溶液中完全电离出氯离子和钾离子,式：KCl=K++Cl;故A正确；B.光导纤维主要成分二氧化硅，其化学式为 SiO2,Si是制造半导体材料的,C.氯原子的质子数为37判Cl,故C错误；17,中子数为20,则质量数为37,所以中子数为KCl电离方程故B错误；20的氯原子：D,硫离子的质子数为16,则硫离子结构示意图为故选A.4.下列各组元素中，都属于第三周期的是A、氧碳氮B、钠铝硅C、镁铝氧C、镁铝氧D氯澳碘B.下列各组中的两种有机物一定是同系物的是（）D.CH和QH8A.CHO和QH6OB.C2H和C3H6C.QH2和D.CH和QH8D.下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是A.C+HNO3B,SO2+HNO3C.Fe（OH）3+HNO3D.FeO+HNOaD7.（不定项）下列符合右图的实验是B.浓硫酸倒入水中A.天然气燃烧C.D7.（不定项）下列符合右图的实验是B.浓硫酸倒入水中A.天然气燃烧C.用氢气还原氧化铜D.铝热反应C根据图示为吸热反应；天然气燃烧放热；浓硫酸倒入水中放热；用氢气还原氧化铜吸热；铝热反应放热，故C正确。.将0.39克锌粉加入到20ml0.3mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物为（）A、MB、M2+C、M3+D、MO2+.下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（）A.元素X:它的原子中M层比L层少2个电子B.元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与金UM子相同C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，mA族D.元素W:它的焰色反应颜色呈黄色C【详解】A.元素X为S元素，其氧化物有二氧化硫、三氧化硫，都是酸性氧化物，都能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应，故A错误；B.元素Y为Ca元素，其氧化物为氧化钙，是碱性氧化物，能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故B错误；C.元素Z为Al元素，其氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠反应，故C正确；D.元素W为Na元素，其氧化物为氧化钠等，能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故错误，故选C。【点睛】正确推断元素是解题的关键，了解常见的既能与强酸反应又能与强碱反应的物质，如铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸等是解题的必备知识。.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.2F2+2H2O=4HF+O2TC.2AgNO3+Na2co3=2NaNO3+Ag2co3，B略.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3—K2O+5NazO+16N2T,则下列说法正确的是（）A.KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B.生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物当氧化产物比还原产物多2.8g时，转移电子1/14mol氧化剂与还原剂的物质的量之比5：1C试题分析：A.KNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价，是氧化剂，故A错误；B.NaN3氮元素化由-1/3升高到N2中的0价，是还原剂，发生氧化反应，对应氧化产物；KNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价，是氧化剂，发生还原反应，对应还原产物。所以，氧化产物和还原产物均为氮气，故B错误；C．由N原子守恒及元素的化合价变化可知，氧化产物比还原产物多14mol时，有2molKNO3被还原，转移电子数为10mol，则若氧化产物比还原产物多2.8g时，转移电子数为1/14mol，故C正确；D．根据方程式可知KNO3为氧化剂，NaN3为还原剂，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5,故D错误。故选C。.影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是A.降低温度B,升高温度C.增大压强D.增大反应物浓度A略.现有乙酸和两种链状单烯烂的混合物，若其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（）A.qC.a)D.a)rXO略.设Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NaB.常温常压下，200g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NaC.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NaD.标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NaCA.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6gFe的物质的量为0.1mol,和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.2Na,A项错误；B.忽略了溶剂水中含有的氧原子，B项错误；C.氯气与足量NaOH溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气发生自身氧化还原反应，故7.1g氯气（物质的量为0.1mol）与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1Na,C项正确；D.标况下，水不是气体，题给条件无法计算4.48L的水中含有H2O分子的数目，D项错误；故选Co点睛：A项，要注意铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B项不可忽略溶剂水中含有氧原子；D项，要注意标准状况下水不是气体。.下列叙述正确的是（）B.CH4的摩尔质量为16gA.1molH2OB.CH4的摩尔质量为16gC.3.011023个SO2分子的质量为32gD,标准X^况下1mol任何物质体积均为22.4L

、实验题(本题包括1个小题，共10分).实验室利用右图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:(1)缺少的仪器是.在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是2(2)某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你(是否)同意该同学的观点，理由是(4)请为本实验设计数据记录表格：(4分)环形趣璃瘦拌精保海(2)不同建t,因为不同的温度计误差不同.⑶'度起的温度ti/V格止温度温暖差pHQ平胸■123、综合题(本题包括3个小题，共30分).某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：（1）滤液C中溶质含有（写化学式）；（2）如何验证滤液A中含Fe2+,而不含Fe3+。（3）对所得FeO固体称量得质量为bg，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）。（1）NaAlQ、NaCl、NaoH（2分，全对给2分，少写1个名1分，错写或少写2个不给分）（2）取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN容液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。（2分）（3）（7b/10a）X100%（2分，100”写不扣分）18.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A•B-C.'D（1）若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C,D。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式：（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为（填写化学式）写出A—B的化学方程式：写出C—D的离子方程(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是(填写化学式)C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：(1)SO3;H2SO(各1分，共2分)2H2SO(浓)+Cu=CUSO4+SO2T+2HO(2分)NO2；(1分)4NH3+5O2=4NO+6H2O(2分，不写条件不扣分)3NO2+H2O=2H++2NO3+NO(2分，写成4NO2+O2+2H2O=4H++4NO3对)Na2O(1分)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)19.硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的