2022-2023学年河北邯郸化学高二第一学期期末考试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项：12．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化合物A的相对分子质量为136，分子式为CHO。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和882核磁共振氢谱如下图。下列关于A的说法中不正确的是A4A1C．A在一定条件下可与3molH发生加成反应2D．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应2、往HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液,随NaOH溶液的滴入,溶液的pH变化较合理的曲线是A． B．C． D．3、下列图中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g) <0可逆反应的图像为A． B．C． D．4、已知：S（s）+O（g）＝SO（g）△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1．下列说法中正确的是（ ）2 2A．S（s）具有的能量大于SO（g）具有的能量2B．S（g）+O（g）＝SO（g）的△H＞﹣297.2kJ•mol﹣12 2C．S（s）的燃烧热△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1D．形成1molSO中的化学键所需能量大于断裂1molS中的化学键所需能量25、下列有关实验操作正确的是A．除去乙烯中混有的乙烷，将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶B210.880.1C．可用溴水鉴别丙烯、丙炔、丙烷D．将电石与水反应产生的气体通过NaOH溶液的洗气瓶，可收集到纯净的乙炔气6、如图所示原电池，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，相关的叙述中，不正确的是K+Cu片移动CuAg片Ag++e-=AgCu片上发生还原反应70.2mol/LAl2(SO4)31.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pHNaOH曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+B．a→bpH增大，Al3+浓度不变C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

Al(OH)38、A、B、C、、EB的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序A．A、、C、D、E B．E、C、D、、AC．B、A、D、C、E 、A、、E9、下列说法正确的是（ ）①将②乙酰水杨酸

NaOHCH-CH=CH3 2与适量NaOH溶液反应制备③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为物理变化④实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°C以上的热水清洗A．只有①正确 B．只有②正10、酸碱中和滴定是用来测定

C．只有③正确 D．只有④正确A．溶液酸碱性 B．溶液pH C．酸或碱的浓度D．电解质电离程度11、净水剂铁酸钠（NaFeO）中，铁元素的化合价是2 4A．+6 B．+5 C．+3 D．+212、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．由X→Y反应的ΔH=E2-E3BX→Z的转化率CX→ZD．由图可知，等物质的量的Y的能量一定比X的能量高13、下列烷烃的一氯代物有3种的是（ ）A．乙烷B．正戊烷 C．异丁烷 D．新戊烷14、已知酸性：

＞H2CO＞

，将 转变为 的方法是（ ）23NaOHSO232 HSONaOH2 2CO2

2SO4

共热后，加入足量的NaHCO溶液315、对于下列各种溶液，表述正确的是（ ）34 3 A100mLNH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH+)＋c(NHH4 3 323B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO-)＋c(HCO323

)＋2c(CO2-)3C．0.2mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)3D．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等16、某溶液可能含有 、 、 、 、 、 、 、 、中的几种离子，已知各离子的浓度均相等，进行如下实验：取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。取 反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是该溶液中肯定不存在 、 、C．取原溶液进行焰色反应，显黄色，则溶液中一定含有的离子有六种D．该溶液中肯定存在 、 二、非选择题（本题包括5小题）17A与H2CO以物质的量1∶1∶1的比例形成分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下请回答有机物C的结构简式是 反应②的反应类型写出一定条件下发生反应①的化学方程式 。下列说法的是 填字母。A属于烃D含有两种官能团、GD．ADCH3CH2OCH2CH2OH18、近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别、 ，制得等量H2所需能量较少的是 （填系统或系统。羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)。在610k时，将1molCO2与1molH2S充入2L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率= 反应平衡常数K= 。②在620K重复试验平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率

该反应的H （填“>”“<”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使转化率增大的是 （填标号）A．N2 B．H2SC．COS D．CO225℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、的挥发。①pH=13时，溶液中的c()+c(HS-)= mol·L-1。②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+0.10mol·L-1H2S，当溶液pH= 时开始沉淀已知]19、M是由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成的化合物。某学习小组的同学对该化合物进行了研究。Ⅰ、取M的样品配成溶液，溶液呈棕黄色。将溶液分成三份，做了下列3组实验，分别检出A、B、C三种离子。请完成下表中的空格：组别 操作 实验现象 检出的离子第1组 加入足量的NaOH溶液并加热

产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

A： 第2组第3组

加入KSCN溶液加入 和BaCl2溶液

溶液呈 色有白色沉淀生成

B：Fe3+C：SO24Ⅱ．取9.640gM配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，冷却后称量。经过4次灼烧，称量得到的红棕色固体的质量数据如表所示。实验次数(g)

1次1.630

2次1.610

3次1.600

第4次1.600(1)灼烧和称量时需用图所示的仪器，它们的名称分别是：① ② 查阅资料并分析可知红棕色固体为Fe2O3，根据上表数据，可算得Fe2O3的准确质量为 。另取9.640gM配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为9.320g。小同学提出A、、C三种离子的物质的量存在以下关系(A(B)＝2n(C)，他们依据的原理是 。分析整个实验过程，可以确定M的化学式。20、某离子化合物M(仅含三种元素)是一种镁基储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验:已知:气体的体积均在标准状况下测定，化合物A仅含两种元素。请回答:化合物M中阳离子和阴离子的个数比为则M的化学式为 化合物A与H2O反应的化方程式 。镁条在足量的气体B中燃烧可生成化合物M和气体D，则D的分子式为 。研究表明液态B也是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6%，已知液态B中存在类似水的电离(2HOHO++OH-PtB2 3①液态B的电离方程式 。②电解时，阴极的电极反应。21、I．氢气是一种常用的化工原料，应用十分广泛。以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有：①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH1＝－92.4kJ·mol－1②NH3(g)＋1/2CO2(g)===1/2NH2CO2NH4(s) ΔH2＝－79.7kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH3＝＋72.5kJ·mol－1则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为 。II．某同学设计了一组电化学装置如下图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性。根据要求回答相关问题：写出装置甲中负极的电极反应式。装置中石墨电极（C）的电极反应式为。当装置甲中消耗0.05molO2时，丙装置中阳极产生气体的体积 L标况下；装置乙中溶液的pH为 （溶液体积为200mL不变，要使乙烧杯中的溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意1、A2、D3、A4、C5、B6、A7、C8、C9、C10、C11、A12、C13、B14、D15、A16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、 加成反应 CH2=CH2+H2+CO CH3CH2CHO BC18、H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+286kJ/mol H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20kJ/mol 系（II）4 1.7×10-3 > D 0.043 519、

+ 血红 稀盐酸 坩埚 电子天平 1.600 电荷守恒 NHFe(SO)•12H