高一化学各章知识点归纳

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一.化学实验安全1.遵守实验室规则。2.了解安全措施。收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。(3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO溶液淋洗，然后请医生处理。3(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3.掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二.混合物的分离和提纯1.过滤和蒸发实验1-1粗盐的提纯仪器:天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤:步现象1.溶解:称取4克粗盐加到盛有粗盐逐渐12mL水的小烧杯中，用玻璃棒溶解，溶搅拌使氯化钠充分溶解液浑浊。2.过滤:组装好仪器，将1中所滤纸上有不溶物残留，溶液清为止。澄清。3.蒸发:将过滤后的澄清溶液转蒸发皿中产生了白色固体。固体时停止加热，余热蒸干。注意事项:(1)一贴，二低，三靠。(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。2.蒸馏和萃取(1)蒸馏原理:利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。实验1---3从自来水制取蒸馏水仪器:温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作:连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。现象:随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。(2)萃取原理:用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。仪器:分液漏斗,烧杯步骤:①检验分液漏斗是否漏水。②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl,盖好瓶塞。4③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。④将分液漏斗放在铁架台上,静置。⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项:A.检验分液漏斗是否漏水。B.萃取剂:互不相溶,不能反应。C.上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。三.离子检验3Ba(NO)稀白色沉SO+Ba=BaSO↓HNO淀3四.除杂1.原则:杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。2.注意:为了使杂质除尽，加入的试剂不能是"适量"，而应是"过量";但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。第二节化学计量在实验中的应用一.物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔(mol):把含有6.02×10个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。233.阿伏加德罗常数把6.02X10mol叫作阿伏加德罗常数。23-14.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数5.摩尔质量(M)n=N/NA(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位:g/mol或g..mol-1(3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二.气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。(2)单位:L/mol或m/mol32.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.(1)0℃101KP,V=22.4L/molma(2)25℃101KP,V=24.8L/molma三.物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位:mol/L,mol/m3(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积2.一定物质的量浓度的配制C=n/VBB(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓释为规定的体积，就得欲配制的溶液。(2)主要操作A.检验是否漏水;B.配制溶液容;7摇匀;8贮存溶液。1计算;2称量;3溶解;4转移;5洗涤;6定注意事项:A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B.使用前必须检查是否漏水。C.不能在容量瓶内直接溶解。D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E.定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。3.溶液稀释C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)第二章化学物质及其变化一.物质的分类1.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。2.分散系及其分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质外观特能否有否实例粒子大征小/nm溶小于1均匀、透能没有NaCl、蔗明、稳定糖溶液Fe(OH)胶体3浊大于100不均匀、不能没有泥水不透明、不稳定二.物质的化学变化分类。⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:A.化合反应(A+B=AB)B.分解反应(AB=A+B)C.置换反应(A+BC=AC+B)D.复分解反应(AB+CD=AD+CB)。⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为:A.离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B.分子反应(非离子反应)。⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为:A.氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应。实质:有电子转移(得失或偏移)特征:反应前后元素的化合价有变化B.非氧化还原反应2.离子反应电解质。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意:①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO、SO、CO)、大部分的有机物为非电解质。232⑵离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。书写方法:写:写出反应的化学方程式拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删:将不参加反应的离子从方程式两端删去查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等⑶离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A.结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba和SO和Cl和CO、-2+2-+2+2-43Mg和OH等。2+-B.结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H和CO,HCO,SO，-+2-2-333OH和NH等。+-4C.结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H和OHCOO和HCO-+---33等。D.发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)。注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe、Fe、Cu、MnO等离子，2+3+2+-4酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H(或OH)。-+⑷离子方程式正误判断(六看)一看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确。二看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式。三看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。四看离子配比是否正确。五看原子个数、电荷数是否守恒。六看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)。3.氧化还原反应氧化还原反应概念的发展比较得氧失氧化合价升电子转移观的观点(狭降观点(广点(本质)氧化反得氧的反化合价升失去(或偏高的反应离)电子的反应还原反失氧的反化合价降得到(或偏低的反应向)电子的反应氧化还有氧得失有化合价有电子转移原反应的反应升降的反(得失或偏移)的反应氧化还原反应中概念及其相互关系如下:化合价升高--失去电子--被氧化(发生氧化反应)--是还原剂(有还原性)。化合价降低--得到电子--被还原(发生还原反应)--是氧化剂(有氧化性)。第三章金属及其化合物1.元素的存在形式有两种:游离态和化合态。形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。(2)铁元素有两种存在形式:游离态的陨铁和化合态的铁矿石。2.金属单质的用途:(1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯;利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。(2)镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。(3)利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉(白色涂料)。3.金属化合物的用途:酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。(2)氧化镁的熔点高，做耐高温的材料:耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。(3)明矾做净水剂。4.金属的分类:金属。(2)根据密度分类:密度大于4.5g/cm的金属是重金属:如铁、铜、铅、钡，密度3小于4.5g/cm的金属是轻金属:如钠、镁、铝。35.氧化物的分类:二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。(1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。(2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。(3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。(4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐)分为成盐氧化物和不成盐氧化物(CO、NO)。(5)成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。(6)酸性氧化物分为高价态的金属氧化物(MnO)和非金属氧化物(CO)。227(7)碱性氧化物只能是金属氧化物(CaO)。(8)两性氧化物只能是金属氧化物(AlO、ZnO)。326.金属氢氧化物的分类:碱性氢氧化物和两性氢氧化物。盐、金属含氧酸盐。8.酸根离子分为三类:(1)含金属元素的含氧酸根离子(AlO、MnO)。--24(2)含非金属元素的含氧酸根离子(NO)。-3(3)含非金属元素的无氧酸根离子(Cl)等。-9.阳离子分类:(1)金属阳离子(Na)和非金属阳离子(H、NH)。+++4(2)阳离子分单一价态阳离子(Na)和变价态阳离子(Fe、Fe)，单一价态的阳3++2+离子和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序:Ag>Fe>Cu>H2++3++呈氧化性。10.温度不同产物不同的化学方程式:4Na+O=2NaO;222Na+O=NaO22211.量不同产物不同的化学方程式:CO+NaOH=2NaHCO3CO+2NaOH=NaCO+HO3222NaCO+HCl23=NaHCO+NaCl3NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑2232NaHCO+Ca(OH)=CaCO+NaOH+HO3232NaHCO+Ca(OH)=CaCO↓+NaCO+2HO2323232Al(SO)+6NaOH=2Al(OH)↓+3NaSO2433Al(SO)+8NaOH=2NaAlO+3NaSO+4HO2424322422KAl(SO)+3Ba(OH)=2Al(OH)↓+3BaSO↓+KSO2KAl(SO)+2Ba(O242H)=2HO+2BaSO↓+KAlO23444224212.物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式:2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H222↑2Al+6HCl=2AlCl+3H↑23AlO23+2NaOH=2NaAlO+HO22AlO+6HCl=2AlCl+3HO3232Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO232Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO233NaHCO+NaOH=NaCO2+33HO2NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑32213.相互转化的化学方程式氧化还原反应实例:除去氯化铁中的氯化亚铁:2FeCl+Cl=2FeCl223氧化还原反应实例:除去氯化亚铁中的氯化铁:2FeCl+Fe=3FeCl32酸碱性实例:除去碳酸氢钠中的碳酸钠:NaCO+CO+HO=2NaHCO22323酸碱性实例:除去碳酸钠中的碳酸氢钠:NaHCO+NaOH=NaCO3+HO2232NaHCO=NaCO+CO↑+HO2323214.酸碱性强弱区别的化学方程式硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀:Al(SO)+8NaOH=2NaAlO+3NaSO+4HO2243242离子方程式:Al+4OH=AlO+2HO-3+-22硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀:Al(SO)+6NH·HO=2Al(OH)↓+3(NH)SO243323424离子方程式:Al+3NH·HO=Al(OH)↓+3NH3++3234盐溶液和强酸16.Fe的检验:2+会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe。2+②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe。2+17.Fe的检验:3+溶液中有Fe。3+②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe。3+18.指示剂颜色变化:石蕊先变蓝后褪色)。③在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂:酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。19.氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴铁。20.与Fe不能共存的离子有:3+①发生复分解反应的离子:OH--应的离子:CO、HCO。-2-33④发生氧化还原反应的离子:S、I。2--21.与Al不能共存的离子有:3+①发生复分解反应的离子:OH--的离子:CO、HCO、S、AlO。2-2---33222.与H不能共存的离子有:+①发生复分解反应产生气体的离子:CO、HCO、(S、HS、SO)。-2--2-2-3323②发生复分解反应产生沉淀的离子:AlO、[SiO、CHO(石炭酸根)]。--2-2365③发生复分解反应没有任何现象的离子:OHPO、3----2--4424CHCOO3HCO、CO)。-2--、242423.与OH不能共存的离子有:-①发生复分解反应产生气体的离子:NH。+4②发生复分解反应产生沉淀的离子:金属活动顺序表中镁以后的离子:Mg、2+Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+。③发生复分解反应没有任何现象的离子:H、HCO、(HS、HSO-、HPO、2-+--334HPO、HCO)。--242424.易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质:HS、KS、HI、KI。2225.原子的最外层只有1个电子的元素有:(1)H。(2)Na、K、Rb、Cs。(3)Cu、Ag、Au。第四章非金属及其化合物+14284+624一.硅元素:无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二.二氧化硅(SiO)2]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应4用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO无色透光性好。2HF性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。SiO+4HF==SiF↑+2HO224高温SiO+CaO===CaSiO23SiO+2NaOH==NaSiO+HO3222不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三.硅酸(HSiO)32酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐2和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。NaSiO+2HCl==HSiO+2NaCl2233硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四.硅酸盐稳定。一般不溶于水。(NaSiO、KSiO除外)最典型的代表是硅酸钠NaSiO:232323常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥。四.硅单质色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用:半导体晶体管及芯片、光电池。+17287五.氯元素:位于第三周期第ⅦA容易得到一个电子形成氯离子Cl,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存-在。六.氯气物理