2021新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第2节第3课时硝酸酸雨及防治课件-人教版必修2

第二节氮及其化合物第3课时硝酸酸雨及防治第二节氮及其化合物第3课时硝酸酸雨及防治2021新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第2节第3课时硝酸酸雨及防治课件-人教版必修2新课情景呈现新课情景呈现常温下，浓硝酸或浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再与酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。为什么常温下浓硫酸或浓硝酸使铝、铁钝化，让我们走进教材，学习硝酸和酸雨及防治。常温下，浓硝酸或浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，课前素能奠基

课前素能奠基一、硝酸的性质1．物理性质新知预习刺激

无

易

一、硝酸的性质新知预习刺激无易2．化学性质(1)酸性：在水中的电离方程式为__________________________。(2)不稳定性：浓硝酸见光或受热会发生分解，化学方程式为_____________________________________。2021新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第2节第3课时硝酸酸雨及防治课件-人教版必修2(3)强氧化性：①实验探究：(3)强氧化性：溶液变蓝大量气泡溶液变蓝红棕色NO

NO2

溶液变蓝大量气泡溶液变蓝红棕色NONO2②强氧化性的表现：Fe、Al

②强氧化性的表现：Fe、Al写出下列有关反应的化学方程式：a．与金属反应：稀硝酸与铜反应：_______________________________________________________。浓硝酸与铜反应：_____________________________________________________。b．与非金属反应：浓硝酸与红热的碳(被氧化为CO2)的反应为___________________________________________。3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

写出下列有关反应的化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3．硝酸的用途与工业制法(1)用途：炸药

硝酸盐

3．硝酸的用途与工业制法炸药硝酸盐(2)工业制法：①工业流程：(2)工业制法：②写出有关化学方程式：N2→NH3：__________________________。NH3→NO：____________________________。NO→NO2：________________________。NO2→HNO3：__________________________________。2NO＋O2===2NO2

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3煤和石油酸雨煤和石油酸雨2021新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第2节第3课时硝酸酸雨及防治课件-人教版必修22．酸雨(1)概念：pH<________的降水。正常雨水由于溶解了CO2，其pH约为5.6。(2)成因：主要是大气中的________与________溶于水形成的。(3)危害：①直接损伤农作物、破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化。②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。5.6

SO2

NO2

5.6SO2NO2预习自测1．判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)硝酸的浓度越大，其氧化性越强。 (

)(2)铜与浓硝酸反应只能生成二氧化氮气体。 (

)(3)在铜与硝酸的反应中硝酸只表现氧化性。 (

)解析：(1)由铜与浓、稀硝酸反应的剧烈程度可知，硝酸的浓度越大氧化性越强。(2)铜与浓硝酸反应开始生成NO2气体，但随硝酸浓度减小，会生成NO气体。(3)铜与硝酸反应中有NO2(或NO)生成，又有硝酸铜生成，硝酸既表现氧化性又表现酸性。√

×

×

预习自测1．判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“2．下列因果关系不正确的是

(

)A

2．下列因果关系不正确的是 ()A解析：植物光合作用会吸收CO2，大量植树造林可防止温室效应，A项错误；SO2和NO2气体大量排放，最终会转变成硫酸和硝酸，造成酸雨，B项正确；磷、氮是植物的营养元素，含氮、磷等生活废水的大量排放，会导致水体富营养化，藻类疯长，引发水华、赤潮，C项正确；汽车尾气的排放会产生氮氧化物，从而造成光化学烟雾，D项正确。2021新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第2节第3课时硝酸酸雨及防治课件-人教版必修23．建材厂家常常在铝质材料的表面镀铜，提高材料的美观程度。某兴趣小组为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是

(

)A．稀硝酸

B．浓硝酸C．稀硫酸

D．浓盐酸解析：稀硝酸与Al、Cu均反应，A项错；铜与浓硝酸反应，铝在浓硝酸中钝化，则可除去Cu，B项正确；Cu与稀硫酸不反应，不能除去Cu，C项错误；Cu与浓盐酸不反应，不能除去Cu，D项错误。B

3．建材厂家常常在铝质材料的表面镀铜，提高材料的美观程度。某4．公元八世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔·本·哈扬在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录。下列关于硝酸的叙述正确的是

(

)A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C．浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中D．硝酸与铜的反应只表现出氧化性C

C解析：HNO3中氮元素是＋5价，NO2中氮元素是＋4价，NO2不是酸性氧化物，A项错误；金属与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，不生成H2，B项错误；浓硝酸见光或受热易分解，所以应该保持在棕色、避光阴凉处，C项正确；硝酸与铜反应时，生成氮的氧化物和硝酸盐，则硝酸既表现出氧化性又表现酸性，D项错误。2021新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第2节第3课时硝酸酸雨及防治课件-人教版必修25．中办、国办在第二轮中央生态环保督察启动之际印发了《中央生态环境保护督察工作规定》。可见国家对环境保护的重视程度。5．中办、国办在第二轮中央生态环保督察启动之际印发了《中央生下列环境问题与产生的主要原因不相符的是

(

)①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的A．只有①②

B．只有②③C．全部

D．只有②D

D解析：①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的；②“酸雨”主要是由空气中SO2和氮的氧化物的浓度增大引起的；③“温室效应”主要由空气中CO2浓度增大引起的；④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高引起的；所以只有②不相符，故D项正确。2021新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第2节第3课时硝酸酸雨及防治课件-人教版必修2课堂素能探究

课堂素能探究知识点

1．少量的Fe与足量稀硝酸反应，Fe被氧化为＋2价还是＋3价？过量的Fe与稀硝酸反应呢？提示：硝酸的氧化性较强，可将Fe氧化为Fe3＋，故少量的Fe与足量稀硝酸反应，Fe被氧化为＋3价；由于Fe可与Fe3＋生成Fe2＋，故过量的Fe与稀硝酸反应得到＋2价铁。硝酸的强氧化性问题探究知识点1．少量的Fe与足量稀硝酸反应，Fe被氧化为＋2价2．铜投入稀硫酸中不会溶解，再向溶液中投入KNO3固体，铜会不会溶解？为什么？2．铜投入稀硫酸中不会溶解，再向溶液中投入KNO3固体，铜会1．规律(1)硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。(2)浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO。(3)还原剂一般被氧化为最高价态。知识归纳总结1．规律知识归纳总结2021新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第2节第3课时硝酸酸雨及防治课件-人教版必修22021新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第2节第3课时硝酸酸雨及防治课件-人教版必修2

某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO设计了实验方案。典例1典例剖析某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主(1)甲同学设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)。①组装好装置检验气密性后，如何加入稀硝酸？___________________________________。②如何控制反应的进行？如何加快反应速率？_______________________________________________________________________________________。③如何操作验证产生的气体为NO？_______________________________________________________________________________________。打开活塞1，加入稀硝酸至液面a处通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行；在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，打开活塞1，漏斗中有红棕色气体，证明该气体为NO

(1)甲同学设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)。打开(2)乙同学设计了如图所示装置(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。(2)乙同学设计了如图所示装置(加热装置和固定装置均已略去)①设计装置A的目的是____________________________________________________________________。②装置E和F的作用是__________________。为实现此作用，操作是________________________________________________________________。③装置D的作用是______________________________________________。

产生CO2，赶走装置中的空气，防止因NO与O2反应生成NO2而产生干扰

验证NO的生成

将注射器F中的空气推入E中，若气体变为红棕色则说明生成了NO

吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，防止倒吸①设计装置A的目的是____________________解析：(1)①打开活塞1使左右大气相通，加入硝酸时，液面才能达到液面a处；②关闭或开启活塞1能控制U形管内产生气体的压强，当关闭活塞1，左侧压强大时能使铜和稀硝酸分离从而停止反应；加热可加快反应速率；③一氧化氮是无色气体，如果证明反应产生的气体是一氧化氮，需要将活塞1打开，将气体放入分液漏斗中，气体在分液漏斗中变为红棕色，则证明反应所产生的气体是一氧化氮。(2)①装置中含有氧气，对NO的检验有干扰，A产生的CO2可以排除装置中的空气；②将注射器F中的空气推入E中，若气体变为红棕色则说明生成了NO；③氮的氧化物是大气污染物，可以被氢氧化钠溶液吸收，干燥管可以防止倒吸。解析：(1)①打开活塞1使左右大气相通，加入硝酸时，液面才能变式训练变式训练A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答案：D2021新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第2节第3课时硝酸酸雨及防治课件-人教版必修2解析：A对，①中灼热碎玻璃不与浓HNO3反应，仍有红棕色气体NO2生成，说明浓硝酸受热发生了分解反应，生成NO2、O2和H2O；B对，由于浓硝酸受热分解生成NO2，则②中红棕色气体可能来源于浓硝酸的分解，故不能表明②中木炭与浓硝酸发生反应；C对，③中木炭未与浓硝酸接触，生成的红棕色气体只能是挥发出的HNO3与红热木炭发生反应，或挥发出的HNO3受热分解生成NO2，说明浓硝酸具有挥发性，NO2是还原产物；D错，由于空气中含有O2，则红热的木炭可能与O2反应产生了CO2，故不能说明木炭与浓硝酸发生了反应。解析：A对，①中灼热碎玻璃不与浓HNO3反应，仍有红棕色气体知识点

硝酸与金属反应的有关计算1．铜与足量稀硝酸反应时，表现酸性的HNO3与作氧化剂的HNO3物质的量之比是多少？提示：Cu与稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。当有8molHNO3参加反应时，有2molHNO3表现氧化性，6molHNO3表现酸性，故表现酸性的HNO3与作氧化剂的HNO3物质的量之比为3∶1。问题探究知识点硝酸与金属反应的有关计算1．铜与足量稀硝酸反应时2．mgCu与足量的一定浓度的硝酸充分反应，生成VLNO、NO2混合气体(标准状况下)，则参加反应的HNO3的物质的量是多少？2．mgCu与足量的一定浓度的硝酸充分反应，生成VL1．硝酸与金属反应的规律硝酸与金属单质反应时一部分被还原，一部分生成硝酸盐，故硝酸既表现了酸性又表现了氧化性，但硝酸与金属反应一般不生成H2。(1)硝酸与铜的反应：在反应中硝酸的作用可用如图表示：知识归纳总结1．硝酸与金属反应的规律知识归纳总结2021新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第2节第3课时硝酸酸雨及防治课件-人教版必修2(2)稀硝酸与铁的反应：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O①3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②反应物的量与生成物的关系如图所示：(2)稀硝酸与铁的反应：2021新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第2节第3课时硝酸酸雨及防治课件-人教版必修22021新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第2节第3课时硝酸酸雨及防治课件-人教版必修2

在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则(1)混合气体中NO的体积为_______mL；(2)上题参加反应的硝酸的物质的量是_________mol；(3)上题反应中起酸性作用与作氧化剂的硝酸的物质的量之比是________。典例2典例剖析112

0.11

6∶5

在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓硝酸中，解析：(1)混合气体的总物质的量为1.12L÷22.4L·mol－1＝0.05mol,1.92g铜粉的物质的量为0.03mol。设NO的物质的量为n1mol，则NO2的物质的量为(0.05－n1)mol，根据得失电子守恒得3n1＋(0.05－n1)×1＝0.03×2，解得n1＝0.005，V(NO)＝0.005mol×22.4L·mol－1＝0.112L＝112mL。(2)由氮原子守恒知参加反应的硝酸的物质的量n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NOx)＝2n(Cu)＋n(NOx)＝0.03mol×2＋0.05mol＝0.11mol。(3)起酸性作用与作氧化剂的硝酸的物质的量之比＝2n[Cu(NO3)2]∶n(NOx)＝(0.03×2)mol∶0.05mol＝6∶5。解析：(1)混合气体的总物质的量为1.12L÷22.4LB

B2021新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第2节第3课时硝酸酸雨及防治课件-人教版必修2名师博客呈现

名师博客呈现1．解答有关金属与硝酸反应的思维流程1．解答有关金属与硝酸反应的思维流程2．计算方法2．计算方法2021新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第2节第3课时硝酸酸雨及防治课件-人教版必修2〔即时训练〕在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol·L－1，H2SO4物质的量浓度为0.2mol·L－1。向其中加入1.92g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度约为

(

)A．0.15mol·L－1

B．0.3mol·L－1C．0.225mol·L－1

D．无法计算B

B2021新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第2节第3课时硝酸酸雨及防治课件-人教版必修2第二节氮及其化合物第3课时硝酸酸雨及防治第二节氮及其化合物第3课时硝酸酸雨及防治2021新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第2节第3课时硝酸酸雨及防治课件-人教版必修2新课情景呈现新课情景呈现常温下，浓硝酸或浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再与酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。为什么常温下浓硫酸或浓硝酸使铝、铁钝化，让我们走进教材，学习硝酸和酸雨及防治。常温下，浓硝酸或浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，课前素能奠基

课前素能奠基一、硝酸的性质1．物理性质新知预习刺激

无

易

一、硝酸的性质新知预习刺激无易2．化学性质(1)酸性：在水中的电离方程式为__________________________。(2)不稳定性：浓硝酸见光或受热会发生分解，化学方程式为_____________________________________。2021新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第2节第3课时硝酸酸雨及防治课件-人教版必修2(3)强氧化性：①实验探究：(3)强氧化性：溶液变蓝大量气泡溶液变蓝红棕色NO

NO2

溶液变蓝大量气泡溶液变蓝红棕色NONO2②强氧化性的表现：Fe、Al

②强氧化性的表现：Fe、Al写出下列有关反应的化学方程式：a．与金属反应：稀硝酸与铜反应：_______________________________________________________。浓硝酸与铜反应：_____________________________________________________。b．与非金属反应：浓硝酸与红热的碳(被氧化为CO2)的反应为___________________________________________。3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

写出下列有关反应的化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3．硝酸的用途与工业制法(1)用途：炸药

硝酸盐

3．硝酸的用途与工业制法炸药硝酸盐(2)工业制法：①工业流程：(2)工业制法：②写出有关化学方程式：N2→NH3：__________________________。NH3→NO：____________________________。NO→NO2：________________________。NO2→HNO3：__________________________________。2NO＋O2===2NO2

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3煤和石油酸雨煤和石油酸雨2021新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第2节第3课时硝酸酸雨及防治课件-人教版必修22．酸雨(1)概念：pH<________的降水。正常雨水由于溶解了CO2，其pH约为5.6。(2)成因：主要是大气中的________与________溶于水形成的。(3)危害：①直接损伤农作物、破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化。②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。5.6

SO2

NO2

5.6SO2NO2预习自测1．判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)硝酸的浓度越大，其氧化性越强。 (

)(2)铜与浓硝酸反应只能生成二氧化氮气体。 (

)(3)在铜与硝酸的反应中硝酸只表现氧化性。 (

)解析：(1)由铜与浓、稀硝酸反应的剧烈程度可知，硝酸的浓度越大氧化性越强。(2)铜与浓硝酸反应开始生成NO2气体，但随硝酸浓度减小，会生成NO气体。(3)铜与硝酸反应中有NO2(或NO)生成，又有硝酸铜生成，硝酸既表现氧化性又表现酸性。√

×

×

预习自测1．判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“2．下列因果关系不正确的是

(

)A

2．下列因果关系不正确的是 ()A解析：植物光合作用会吸收CO2，大量植树造林可防止温室效应，A项错误；SO2和NO2气体大量排放，最终会转变成硫酸和硝酸，造成酸雨，B项正确；磷、氮是植物的营养元素，含氮、磷等生活废水的大量排放，会导致水体富营养化，藻类疯长，引发水华、赤潮，C项正确；汽车尾气的排放会产生氮氧化物，从而造成光化学烟雾，D项正确。2021新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第2节第3课时硝酸酸雨及防治课件-人教版必修23．建材厂家常常在铝质材料的表面镀铜，提高材料的美观程度。某兴趣小组为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是

(

)A．稀硝酸

B．浓硝酸C．稀硫酸

D．浓盐酸解析：稀硝酸与Al、Cu均反应，A项错；铜与浓硝酸反应，铝在浓硝酸中钝化，则可除去Cu，B项正确；Cu与稀硫酸不反应，不能除去Cu，C项错误；Cu与浓盐酸不反应，不能除去Cu，D项错误。B

3．建材厂家常常在铝质材料的表面镀铜，提高材料的美观程度。某4．公元八世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔·本·哈扬在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录。下列关于硝酸的叙述正确的是

(

)A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C．浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中D．硝酸与铜的反应只表现出氧化性C

C解析：HNO3中氮元素是＋5价，NO2中氮元素是＋4价，NO2不是酸性氧化物，A项错误；金属与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，不生成H2，B项错误；浓硝酸见光或受热易分解，所以应该保持在棕色、避光阴凉处，C项正确；硝酸与铜反应时，生成氮的氧化物和硝酸盐，则硝酸既表现出氧化性又表现酸性，D项错误。2021新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第2节第3课时硝酸酸雨及防治课件-人教版必修25．中办、国办在第二轮中央生态环保督察启动之际印发了《中央生态环境保护督察工作规定》。可见国家对环境保护的重视程度。5．中办、国办在第二轮中央生态环保督察启动之际印发了《中央生下列环境问题与产生的主要原因不相符的是

(

)①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的A．只有①②

B．只有②③C．全部

D．只有②D

D解析：①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的；②“酸雨”主要是由空气中SO2和氮的氧化物的浓度增大引起的；③“温室效应”主要由空气中CO2浓度增大引起的；④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高引起的；所以只有②不相符，故D项正确。2021新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第2节第3课时硝酸酸雨及防治课件-人教版必修2课堂素能探究

课堂素能探究知识点

1．少量的Fe与足量稀硝酸反应，Fe被氧化为＋2价还是＋3价？过量的Fe与稀硝酸反应呢？提示：硝酸的氧化性较强，可将Fe氧化为Fe3＋，故少量的Fe与足量稀硝酸反应，Fe被氧化为＋3价；由于Fe可与Fe3＋生成Fe2＋，故过量的Fe与稀硝酸反应得到＋2价铁。硝酸的强氧化性问题探究知识点1．少量的Fe与足量稀硝酸反应，Fe被氧化为＋2价2．铜投入稀硫酸中不会溶解，再向溶液中投入KNO3固体，铜会不会溶解？为什么？2．铜投入稀硫酸中不会溶解，再向溶液中投入KNO3固体，铜会1．规律(1)硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。(2)浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO。(3)还原剂一般被氧化为最高价态。知识归纳总结1．规律知识归纳总结2021新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第2节第3课时硝酸酸雨及防治课件-人教版必修22021新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第2节第3课时硝酸酸雨及防治课件-人教版必修2

某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO设计了实验方案。典例1典例剖析某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主(1)甲同学设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)。①组装好装置检验气密性后，如何加入稀硝酸？___________________________________。②如何控制反应的进行？如何加快反应速率？_______________________________________________________________________________________。③如何操作验证产生的气体为NO？_______________________________________________________________________________________。打开活塞1，加入稀硝酸至液面a处通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行；在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，打开活塞1，漏斗中有红棕色气体，证明该气体为NO

(1)甲同学设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)。打开(2)乙同学设计了如图所示装置(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。(2)乙同学设计了如图所示装置(加热装置和固定装置均已略去)①设计装置A的目的是____________________________________________________________________。②装置E和F的作用是__________________。为实现此作用，操作是________________________________________________________________。③装置D的作用是______________________________________________。

产生CO2，赶走装置中的空气，防止因NO与O2反应生成NO2而产生干扰

验证NO的生成

将注射器F中的空气推入E中，若气体变为红棕色则说明生成了NO

吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，防止倒吸①设计装置A的目的是____________________解析：(1)①打开活塞1使左右大气相通，加入硝酸时，液面才能达到液面a处；②关闭或开启活塞1能控制U形管内产生气体的压强，当关闭活塞1，左侧压强大时能使铜和稀硝酸分离从而停止反应；加热可加快反应速率；③一氧化氮是无色气体，如果证明反应产生的气体是一氧化氮，需要将活塞1打开，将气体放入分液漏斗中，气体在分液漏斗中变为红棕色，则证明反应所产生的气体是一氧化氮。(2)①装置中含有氧气，对NO的检验有干扰，A产生的CO2可以排除装置中的空气；②将注射器F中的空气推入E中，若气体变为红棕色则说明生成了NO；③氮的氧化物是大气污染物，可以被氢氧化钠溶液吸收，干燥管可以防止倒吸。解析：(1)①打开活塞1使左右大气相通，加入硝酸时，液面才能变式训练变式训练A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答案：D2021新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第2节第3课时硝酸酸雨及防治课件-人教版必修2解析：A对，①中灼热碎玻璃不与浓HNO3反应，仍有红棕色气体NO2生成，说明浓硝酸受热发生了分解反应，生成NO2、O2和H2O；B对，由于浓硝酸受热分解生成NO2，则②中红棕色气体可能来源于浓硝酸的分解，故不能表明②中木炭与浓硝酸发生反应；C对，③中木炭未与浓硝酸接触，生成的红棕色气体只能是挥发出的HNO3与红热木炭发生反应，或挥发出的HNO3受热分解生成NO2，说明浓硝酸具有挥发性，NO2是还原产物；D错，由于空气中含有O2，则红热的木炭可能与O2反应产生了CO2，故不能说明木炭与浓硝酸发生了反应。解析：A对，①中灼热碎玻璃不与浓HNO3反应，仍有红棕色气体知识点

硝酸与金属反应的有关计算1．铜与足量稀硝酸反应时，表现酸性的HNO3与作氧化剂的HNO3物质的量之比是多少？提示：Cu与稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。当有8molHNO3参加反应时，有2molHNO3表现氧化性，6molHNO3表现酸性，故表现酸性的HNO3与作氧化剂的HNO3物质的量之比为3∶1。问题探究知识点硝酸与金属反应的有关计算1．铜与足量稀硝酸反应时2．mgCu与足量的一定浓度的硝酸充分反应，生成VLNO、NO2混合气体(标准状况下)，则参加反应的HNO3的物质的量是多少？2．mgCu与足量的一定浓度的硝酸充分反应，生成VL1．硝酸与金属反应的规律硝酸与金属单质反应时一部分被还原，一部分生成硝酸盐，故硝酸既表现了酸性又表现了氧化性，但硝酸与金属反应一般不生成H2。