2022版新教材高中化学第一章物质及其变化第二节课时1电解质的电离课件新人教版必修第一册

第一章物质及其变化第二节离子反应课时1电解质的电离第一章物质及其变化第二节离子反应课时1电解质的电离知识点一电解质

自主学习·必备知识水溶液里熔融状态化合物知识点一电解质自主学习·必备知识水溶液里熔融状态化合物判一判1.铁、盐酸都能导电,因此二者都是电解质

(

)2.BaSO4在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质

(

)3.蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电,所以蔗糖不是电解质

()✕√√判一判1.铁、盐酸都能导电,因此二者都是电解质 (

知识点二电离1.电解质能够导电的原因物质导电的原因——能导电的物质必须具有①

的、②

的粒子。示例:氯化钠在一定条件下导电的原因

能自由移动带电荷知识点二电离1.电解质能够导电的原因能自由移动带电荷a.NaCl溶液导电的原因:在水分子的作用下,Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面,进

入水中,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。b.熔融氯化钠导电

的原因:当NaCl固体受热熔化时,离子的运动随温度升高而加快,克服了离子

间的相互作用,产生了能够自由移动的Na+和Cl-。当在NaCl溶液(或熔融NaCl)中插入电极并接通电源时,Na+向与电源③

相连的电极移动,Cl-向与电源④

相连的电极移动,因而NaCl溶液(或熔融NaCl)能够导电。负极正极a.NaCl溶液导电的原因:在水分子的作用下,Na+和Cl-2.电解质的电离(1)电离:电解质⑤

时,形成⑥

的

过程。(2)表示方法——电离方程式:用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式

子。例如:a.HCl、H2SO4⑦

;⑧

。溶于水或受热熔化自由移动的离子2.电解质的电离溶于水或受热熔化自由移动的离子b.NaOH、Ba(OH)2⑨

;⑩

。c.BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)3

;

;

。

。b.NaOH、Ba(OH)23.从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸是电离时生成的

全部是

的化合物。

(2)碱是电离时生成的

全部是

的化合物。阳离子H+阴离子OH-

3.从电离的角度认识酸、碱、盐阳离子H+阴离子OH-

(3)盐是电离时能生成

(或

)和酸根阴离子的化合物。

金属阳离子 金属阳离子判一判1.Na2CO3溶于水的电离方程式为Na2CO3

N

+C

(

)2.能电离的物质一定都能导电

(

)3.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-

(

)4.电解质一定能导电

(

)✕✕✕✕判一判1.Na2CO3溶于水的电离方程式为Na2CO3 N探究点一电解质

问题1:“湿手不要摸电器,干燥绝缘要牢记”。如何从化学的角度解释

这一安全用电要求?互动探究·关键能力情境探究探究点一电解质互动探究·关键能力情境探究

提示潮湿的手上沾有NaCl或其他电解质,遇到水时形成电解质溶液,能够

导电,因此湿手直接接触电源时容易发生触电事故。

 提示潮湿的手上沾有NaCl或其他电解质,遇到水时形成电在三个烧杯中分别加入表格中物质,按下图所示连接装置,将石墨电极依次放

入三个烧杯中,分别接通电源,观察并记录现象如下表。

物质的存在状态NaClKNO3蒸馏水纯净物不导电不导电几乎不导电溶解于水导电导电—熔融状态导电导电—在三个烧杯中分别加入表格中物质,按下图所示连接装置,将石墨电问题2:为什么KNO3固体不导电,蒸馏水几乎不导电,但是KNO3溶解于水

所得溶液可以导电?提示干燥的KNO3固体中,K+、N

相互作用,按一定规则紧密地排列着,不能自由移动。纯水中没有能自由移动的、带电荷的粒子。KNO3固体加入水

中时,在水分子的作用下,K+、N

脱离KNO3固体的表面进入水中,形成能够自由移动的、带有电荷的K+和N

,当向溶液中插入电极并通电后,离子定向移动,所以能够导电。问题2:为什么KNO3固体不导电,蒸馏水几乎不导电,但是KN问题3:BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水,它们是电解质吗?“纯硫酸在熔融状

态下不导电,所以H2SO4不是电解质”这种说法正确吗?提示BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐,是电解质。不正确。因为H2SO4溶于

水能导电,H2SO4为电解质。问题4:“铁丝、氯化钠溶液都能导电,两者都属于电解质”这种说法正确吗?提示

不正确。电解质是化合物,故单质和混合物都不属于电解质。问题5:CO2溶于水所得的溶液能导电,那么它属于电解质吗?提示不属于。CO2的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它本身电离产生

的,而是它与水反应的产物H2CO3电离产生的,所以CO2不是电解质。

问题3:BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水,它们是电解1.电解质和非电解质的比较探究归纳

电解质非电解质相同点均为化合物不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离所含物质类型酸:H2SO4、H2CO3等碱:NaOH、NH3·H2O等盐:NaCl、CaCO3等活泼金属氧化物:Na2O等水非金属氧化物:SO2、SO3、CO2、CO等非酸性气态氢化物:NH3等部分有机物:蔗糖、酒精、CH4等1.电解质和非电解质的比较探究归纳电解质非电解质相同点均为2.电解质的判断方法

2.电解质的判断方法例

(2021湖北孝感高一期中)导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子,这些带电粒子被称为载流子。

在外电场作用下,载流子发生定向运动,形成明显的电流。第一类导体是金

属,是最常见的一类导体。第二类导体是电解质溶液或熔融电解质,其载流子

是阴、阳离子。下列叙述正确的是

()A.石墨有较好的导电性,属于电解质B.实验测得NH3的水溶液能导电,所以NH3是电解质C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖(纯净物)在水溶液里和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质探究应用D例

(2021湖北孝感高一期中)导体是指电阻率很小且易解析

能导电的不一定是电解质,石墨能导电,但石墨是单质,既不是电解

质也不是非电解质,A错误;NH3的水溶液能导电,但不是自身电离产生离子,而

是与水反应后生成的一水合氨电离产生的,NH3是非电解质,B错误;液态HCl

不能导电,但溶于水导电,固体NaCl不导电,但是溶于水或在熔融状态下导电,

所以HCl、NaCl均是电解质,C错误;蔗糖(纯净物)在水溶液里和熔融状态下

均不能导电,所以蔗糖属于非电解质,D正确。解析

能导电的不一定是电解质,石墨能导电,但石墨是单解题感悟

电解质相关判断易错点(1)电解质是化合物,故单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定导电,如固体NaCl、液态HCl均不导电;导电的物质不一定是

电解质,如金属单质、电解质溶液均可导电,但都不是电解质。(3)电解质必须是自身能电离产生自由移动的、带电荷的粒子的化合物。SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它们本身电离

产生的,而是它们与水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O等电离产生的,所以SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质,而是非电解质。

解题感悟

以SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质,1.下列选项中的物质都能导电,其中一项与其他三项导电原理不同的是

(

)A.熔融氯化钠导电B.液态汞导电C.H2SO4溶液导电D.熔融KOH导电迁移应用B1.下列选项中的物质都能导电,其中一项与其他三项导电原理不同解析

BA、C、D项中物质溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的离

子,离子做定向移动而导电;B项中汞是金属单质,不能电离出自由移动的离

子,它能导电是靠自由电子的定向移动。解析

BA、C、D项中物质溶于水或熔融状态下能电离出2.(2021北京昌平高一期中)按要求填空。现有以下物质:①NaCl溶液②干

冰③液态HCl④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦Na2O⑧NaOH固体

⑨盐酸⑩NH3其中能够导电的是

(填序号,下同);属于电解质的是

;属于非

电解质的是

。①④⑨③⑤⑦⑧②⑥⑩

2.(2021北京昌平高一期中)按要求填空。现有以下物质:①解析物质导电的条件是具有能自由移动的、带电荷的粒子。①NaCl溶液

能导电,但其是混合物,既不是电解质也不是非电解质;②干冰是固态的二氧

化碳,不能导电,是非电解质;③液态HCl没有自由移动的离子,不能导电,但氯

化氢的水溶液能导电,属于电解质;④铜能导电,但铜是单质,既不是电解质也

不是非电解质;⑤BaSO4固体不能导电,但熔融的硫酸钡能导电,是电解质;⑥

蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不能导电,是非电解质;⑦Na2O不能导电,但

熔融的氧化钠能导电,是电解质;⑧NaOH固体不能导电,但NaOH在水溶液里

和熔融状态下能导电,是电解质;⑨盐酸能导电,但盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质;⑩NH3自身不能电离出离子,不能导电,是非电解质。解析物质导电的条件是具有能自由移动的、带电荷的粒子。①Na思维深化有关电解质判断的思维模型

思维深化探究点二电解质的电离

问题1:实验表明,固体氯化钠不导电,纯净的水几乎不导电,但是把氯化钠固体

溶于水得到的溶液能导电,说明氯化钠在水溶液中电离产生了能自由移动的

带电粒子——离子。请思考:(1)电解质在水中电离需要通电吗?情境探究提示不需要。(2)电解质只有在水中才能发生电离吗?提示不一定。某些电解质在熔融状态下也可以电离。探究点二电解质的电离情境探究提示不需要。问题2:熟石灰是生活中常见的碱。已知CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O

Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2是易溶于水的电解质。请根据以上信息,利用如图装置探究电解质溶液的导电能力。

问题2:熟石灰是生活中常见的碱。已知CO2+Ca(OH)2 提示通入CO2之前,Ca(OH)2溶液中因Ca(OH)2电离出Ca2+和OH-而导电,所以

灯泡发光。(2)开始通入CO2时,电解槽中有何现象?灯泡亮度有何变化?(1)通入CO2之前,灯泡是否发光,为什么?提示当通入CO2时,发生反应:CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O,电解槽中溶液变浑浊;因消耗了溶液中的Ca2+、OH-,离子浓度减小,导电能力减弱,灯泡变

暗。提示通入CO2之前,Ca(OH)2溶液中因Ca(OH)2电(3)当Ca(OH)2恰好被完全沉淀时,灯泡是否发光,为什么?提示Ca(OH)2恰好被完全沉淀时,即CO2和Ca(OH)2恰好反应时,溶液中无自

由移动的离子,故溶液不导电,灯泡熄灭。(4)沉淀完全后继续通入CO2,电解槽中有何现象?灯泡亮度有何变化?提示继续通入CO2发生反应:CaCO3+CO2+H2O

Ca(HCO3)2,沉淀逐渐溶解,故溶液逐渐变澄清;Ca(HCO3)2

Ca2++2HC

,溶液中离子浓度增大,导电性增强,灯泡变亮。

(3)当Ca(OH)2恰好被完全沉淀时,灯泡是否发光,为什么1.电离方程式的书写遵循原则(1)符合客观事实①不能随意书写离子符号,离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化

合物中的化合价。②离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。如2个OH-写成2OH-,而不

能写成O

。③在溶液中HC

不能拆成H+和C

,而HS

拆成H+和S

。探究归纳1.电离方程式的书写遵循原则探究归纳(2)质量守恒定律:反应符号用“

”,电离方程式两边原子种类、数目、质量不变。(3)电荷守恒,即在电解质溶液中,阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负

电荷总数,溶液呈电中性。(2)质量守恒定律:反应符号用“ ”,电离方程式两边原子种2.电解质溶液的导电(1)电解质的电离是电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过

程,此时接入电源才能通电,而不是通电后再发生电离。(2)电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷的多少有关,

离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液导电能力越强。2.电解质溶液的导电3.酸、碱、盐导电实质(1)酸

3.酸、碱、盐导电实质

(2)碱和盐 (2)碱和盐例

(2021湖南长沙高一月考)NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子的示

意图如图所示。下列有关说法错误的是

()探究应用A.在NaCl固体中,Na+和Cl-的排列紧密有序B.水分子破坏了Na+和Cl-之间的相互作用,在形成的水合钠离子和水合氯离

子中水分子的朝向不同C.NaCl只有在水溶液中才能发生电离D.图中过程用符号表征为NaCl

Na++Cl-

C例

(2021湖南长沙高一月考)NaCl固体在水中的溶解析

NaCl固体中含有带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-,由于带相反电荷

的离子间的相互作用,Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着,A正确;当将NaCl固

体加入水中时,在水分子的作用下,Na+和Cl-之间的相互作用被破坏,Na+和Cl-

脱离NaCl固体的表面进入水中,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离

子,由题图可知,在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同,B正

确;NaCl在熔融状态下也能发生电离,C错误;题图为NaCl的电离过程,可表征

为NaCl

Na++Cl-,D正确。解析

NaCl固体中含有带正电荷的Na+和带负电荷的解题感悟

电解质电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电。

解题感悟

1.(2021河北承德高一月考)现有一种固体化合物X,X本身不导电,但在熔融状

态下或水溶液里能够电离,下列关于X的说法中,正确的是

()A.X一定为电解质

B.X可能为非电解质C.X只能是盐类

D.X只能是碱类迁移应用A1.(2021河北承德高一月考)现有一种固体化合物X,X本身解析

非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,X在

熔融状态下或水溶液里能够电离而导电,因此X不可能是非电解质,一定是电

解质,A正确、B错误;固体化合物X可能是盐还可能为碱,C、D错误。解析

非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化2.(2021广东韶关高一期中)实验过程中,下列溶液的导电能力变化不大的是

()A.Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B.水中滴入盐酸C.澄清石灰水中通入少量CO2D.HCl溶液中加入适量的NaOH固体D2.(2021广东韶关高一期中)实验过程中,下列溶液的导电能解析

溶液的导电能力主要与离子浓度和离子所带电荷数有关。Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液会生成硫酸钡沉淀,导电能力减弱,A错误;水中滴入盐酸,使溶液中离子浓度增大,导电能力增强,B错误;澄清石灰水中通入少量CO2,生成碳酸钙沉淀,导电能力减弱,C错误;HCl溶液中加入适量的NaOH固体后,溶液中氯离子浓度不变,阳离子从氢离子转化为钠离子,整体离子浓度变化不大,所以导电能力变化不大,D正确。解析

溶液的导电能力主要与离子浓度和离子所带电荷数有3.(★)(2021河北唐山高一期中)(1)判断下列物质在相应条件下能否电离:①熔融状态下的NaCl:

(填“能”或“不能”,下同)。②固体KOH:

。(2)某化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2,它在水溶液中电离时生成两种阳离子

和一种酸根阴离子。①写出(NH4)2Fe(SO4)2的电离方程式:

。②(NH4)2Fe(SO4)2属于

(填“酸”“碱”或“盐”)类物质。能不能盐3.(★)(2021河北唐山高一期中)(1)判断下列物质在相解析(1)①NaCl属于盐,在熔融状态下能电离出Na+和Cl-;②KOH属于碱,在

水溶液里或熔融状态下可以电离出K+和OH-,在固态时不能电离。(2)①某化

合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为

0可知,该化合物中的Fe元素化合价为+2价,且该化合物在水溶液中电离时生

成两种阳离子和一种酸根阴离子:N

、Fe2+、S

,则(NH4)2Fe(SO4)2的电离方程式为(NH4)2Fe(SO4)2

2N

+Fe2++2S

。②根据(NH4)2Fe(SO4)2的电离方程式可知,电离产生了金属阳离子和酸根阴离子,所以(NH4)2Fe(SO4)2属于

盐类物质。解析(1)①NaCl属于盐,在熔融状态下能电离出Na+和C

评价检测·素养提升课堂检测1.下列关于电解质的叙述正确的是

()A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.熔融态(或液态)能导电的物质C.电解质能导电是因为电解质在电流作用下发生了电离D.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物D 评价检测·素养提升课堂检测1.下列关于电解质的叙述正确的2.(2021福建莆田高一期中)下列叙述正确的是

()A.固态氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质C2.(2021福建莆田高一期中)下列叙述正确的是 ()C3.下列化合物中,只有在水溶液中才能导电的电解质是()A.NaClB.CH3CH2OH(酒精)C.H2SO4D.CO2

C3.下列化合物中,只有在水溶液中才能导电的电解质是()C4.(2021山西太原高一月考)下列电离方程式书写正确的是

()A.MgSO4

Mg+2+S

B.Ba(OH)2

Ba2++OH-C.KCl

K++Cl-D.Ca(NO3)2

Ca2++2(N

)C4.(2021山西太原高一月考)下列电离方程式书写正确的是5.(2021云南玉溪高一期中)酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类,下

列关于酸、碱、盐的说法错误的是

()A.电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱B.电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才可能是酸C.只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐D.酸、碱、盐都是电解质,电解质只有酸、碱、盐D5.(2021云南玉溪高一期中)酸、碱、盐是从电离特点上对电6.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离,并说明理由。①液态HCl:

,

。②熔融状态下的NaCl:

,

。③固体KOH:

,

。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。①H2SO4:

;

不能电离液态HCl以分子形式存在,故液态时不能电离,只在水溶液中电离能电离能电离出Na+和Cl-不能电离KOH在固态时不能电离6.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离,并说明理由。不能②Ca(OH)2:

;

③K2SO4:

;

④NH4NO3:

。②Ca(OH)2:

;

俗话说“养鱼先养水”。在鱼类养殖生产过程中,养殖水体的水质条件

是养殖成败的关键因素之一。评价水质的好坏有以下几个指标(部分节素养视角选)。

 素养视角选)。ⅰ.养殖塘水环境中的溶氧量。池水中90%以上的溶解氧是靠水中植物的光

合作用产生的,光合作用中

和水通过叶绿体生成

和氧气。ⅱ.水体中氨氮的含量。水体中氨氮是以非离子

和铵根离子(N

)两种形式存在的。水体中氨氮含量的升高导致水体富营养化现象的产生。养

鱼水体的氨氮主要来源于

和

。ⅲ.水体中

的含量也是指征水体质量的因素。硫化氢在有氧条件下很不稳定,可通过化学反应或微生物作用转化为硫酸盐,因在底层水中有一

定量的

,故可被转化为无毒的硫

或

。ⅰ.养殖塘水环境中的溶氧量。池水中90%以上的溶解氧是靠水中1.(宏观辨识与微观探析)上述短文中标有序号的物质中属于混合物的有

(填序号,下同),属于电解质的有

,属于非电解质的有

。④⑤⑥⑨①②③2.(科学态度与社会责任)有些不法分子利用河水能导电而采用电瓶“电鱼”

的方法捕鱼,存在严重的安全隐患,也会造成鱼类资源的严重破坏。河水为什

么可以导电?河水是电解质吗?答案河水中含有大量的矿物质,大部分是盐类,盐是电解质,可以发生电离

产生自由移动的离子,使河水导电。河水属于混合物不是电解质。1.(宏观辨识与微观探析)上述短文中标有序号的物质中属于混合1.医院里医生给“病人”做心电图时,在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解

质溶液是

()A.氯化钠溶液B.医用酒精C.葡萄糖D.碘酒A1.医院里医生给“病人”做心电图时,在仪器与皮肤接触部位擦的2.(2021天津和平高一期末)下列关于电解质的说法正确是

()A.能导电的物质叫电解质B.NaCl晶体不导电,所以NaCl不是电解质C.熔融的KOH导电,所以KOH是电解质D.电解质在通电时发生电离C2.(2021天津和平高一期末)下列关于电解质的说法正确是 3.(2021河北唐山高一期中)下列关于电解质的判断中,正确的观点是

()A.在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融状态下或水溶液里能够导电的物质C.在熔融状态下或水溶液里能够导电的化合物D.在熔融状态下和水溶液里都能导电的化合物C3.(2021河北唐山高一期中)下列关于电解质的判断中,正确4.(2021北京大兴高一期末)依据下列实验事实,所得结论正确的是

()选项实验结论A

铜丝能导电铜是电解质B

干燥的NaCl固体不导电NaCl固体中不含阴、阳离子4.(2021北京大兴高一期末)依据下列实验事实,所得结论正C

NaCl溶于水能导电NaCl在通电条件下发生电离D

熔融的NaCl能导电NaCl是电解质续表DC NaCl在通电条件下发生电离D NaCl是电解质续表D解析

铜丝能导电,但铜为单质,不是电解质,A错误;干燥的NaCl固体不导

电,是由于钠离子和氯离子不能自由移动,B错误;NaCl溶于水能导电,是由于

NaCl在水分子作用下发生电离,C错误。解析

铜丝能导电,但铜为单质,不是电解质,A错误;干5.(2021福建泉州高一月考)下列叙述正确的是

()A.金属铜在熔融状态和溶于水时均能导电,所以铜是电解质B.SO3溶于水形成的溶液能导电,所以SO3是电解质C.碳酸钙难溶于水不导电,所以碳酸钙不是电解质D.氯化氢在液态时虽不导电,但溶于水后能导电,所以氯化氢是电解质D5.(2021福建泉州高一月考)下列叙述正确的是 ()D6.在电解质溶液中,下列叙述正确的是

()A.阳离子和阴离子总数一定相等B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C.除阴、阳离子外,溶液中不再含有其他粒子D.NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同B6.在电解质溶液中,下列叙述正确的是 ()B解析

电解质溶液呈电中性,即溶液中阳离子带的正电荷总数一定和阴

离子带的负电荷总数相等;除阴、阳离子外,溶液中还含有水分子;只有单位

体积含有的离子数目相等时,NaCl溶液的导电性才与KCl溶液的导电性相

同。易错提醒电解质溶液呈电中性,一定是溶液中阳离子带的正电荷总数和阴

离子带的负电荷总数相等,而不是离子总数相等;另外注意不能忽视溶液中除

溶质外的粒子。解析

电解质溶液呈电中性,即溶液中阳离子带的正电荷总7.(2021河北保定高一月考)下列电离方程式书写正确的是

()A.熔融状态下NaHSO4的电离:NaHSO4

Na++H++S

B.水溶液中Ba(OH)2的电离:Ba(OH)2

Ba2++OH-C.水溶液中NaHCO3的电离:NaHCO3

Na++HC

D.水溶液中Al2(SO4)3的电离:Al2(SO4)3

3Al3++3S

C7.(2021河北保定高一月考)下列电离方程式书写正确的是 解析

熔融状态下HS

不能拆开写,正确的应为NaHSO4

Na++HS

,A错误;不符合原子守恒和电荷守恒,正确的应为Ba(OH)2

Ba2++2OH-,B错误;不符合原子守恒和电荷守恒,正确的应为Al2(SO4)3

2Al3++3S

,D错误。解析

熔融状态下HS 不能拆开写,正确的应为N8.下列关于酸、碱、盐的说法中,正确的是

()A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C.能与碱发生反应生成水的化合物是酸D.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl

N

+Cl-,所以NH4Cl是盐D8.下列关于酸、碱、盐的说法中,正确的是 ()D解析

电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸,电离时生成的阳离

子有H+的不一定是酸,如NaHSO4属于盐,A错误;电离时生成的阴离子全部为

OH-的化合物是碱,电离时生成的阴离子有OH-的化合物不一定是碱,如Cu2(OH)2CO3属于盐,B错误;能与碱反应生成水的化合物不一定是酸,如NaHSO4

是盐,C错误。解析

电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸,电离9.(2021山东济南高一月考)现有中学化学中常见的八种物质:①固体氢氧化钡②石墨棒

③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末请用序号填空:(1)上述状态下可导电的是

,属于非电解质的是

。(2)属于酸的是

,属于碱的是

,属于盐的是

。②⑥⑦③④①⑤⑥⑧9.(2021山东济南高一月考)现有中学化学中常见的八种物质(3)写出①⑤⑧在水溶液中的电离方程式:①

;⑤

;⑧

。(3)写出①⑤⑧在水溶液中的电离方程式:解析①固体氢氧化钡是二元强碱,属于电解质,由于不存在自由移动的阴、

阳离子,不导电;②石墨棒是单质,可以导电,不是电解质,也不是非电解质;③纯

醋酸是一元弱酸,溶于水可以电离出自由移动的阴、阳离子,属于电解质,但

纯醋酸不导电;④液态氯化氢溶于水可以电离出自由移动的阴、阳离子,属于

电解质,是一元强酸,但液态氯化氢不导电;⑤硫酸氢钾固体是盐,溶于水可以

电离出自由移动的阴、阳离子,属于电解质,硫酸氢钾固体不导电;⑥熔融氯

化钠能电离出自由移动的阴、阳离子而导电,属于电解质,氯化钠是盐;⑦蔗

糖溶于水和在熔融状态下均不能电离出阴、阳离子,不导电,属于非电解质;解析①固体氢氧化钡是二元强碱,属于电解质,由于不存在自由移⑧碳酸钠是盐,属于电解质,碳酸钠粉末不存在自由移动的阴、阳离子,不导

电。(1)由分析可知,可导电的是②⑥,属于非电解质的是⑦。(2)由分析可知,

属于酸的是③④,属于碱的是①,属于盐的是⑤⑥⑧。

⑧碳酸钠是盐,属于电解质,碳酸钠粉末不存在自由移动的阴、阳离10.某品牌矿泉水标签上印有主要矿物元素含量:Ca≥400、K≥35、Mg≥5

0、Na≥80等(单位:10-6g/100mL),则对此矿泉水的叙述正确的是

()A.该矿泉水不能导电B.该矿泉水是纯净物C.钙元素在矿泉水中以钙离子形式存在D.该矿泉水是电解质C解析

根据信息,矿泉水中含有电解质,即该矿泉水能够导电,故A错误;矿

泉水属于混合物,故B、D错误;矿泉水中钙元素以Ca2+形式存在,故C正确。10.某品牌矿泉水标签上印有主要矿物元素含量:Ca≥400、11(A).下列说法中正确的是

()A.石墨棒、氯化钠溶液都能导电B.电解质溶液和金属在外电场作用下,定向移动的粒子相同C.电解质在水溶液中通电后才能发生电离,产生移动的离子D.硫酸钡沉淀不能导电,所以它是非电解质A解析

电解质溶液和金属在外电场作用下,定向移动的粒子不同。电解

质溶于水或熔融状态下即可发生电离,产生自由移动的离子,与是否通电无

关。硫酸钡沉淀不能导电,但它是盐,属于电解质。11(A).下列说法中正确的是 ()A解析

电解11(B).(不定项)下列说法中正确的是

()A.石墨棒、氯化钠溶液都能导电B.电解质溶液和金属在外电场作用下,定向移动的粒子不同C.电解质在水溶液中通电后才能发生电离,产生移动的离子D.硫酸钡沉淀不能导电,所以它是非电解质AB解析

电解质溶于水或熔融状态下即可发生电离,产生自由移动的离

子,与是否通电无关。硫酸钡沉淀不能导电,但它是盐,属于电解质。11(B).(不定项)下列说法中正确的是 ()AB解析

12(A).下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况,根据表

中信息分析正确的是

()

酸盐碱溶质HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O电离出的离子H+、Cl-H+、S

Na+、Cl-Na+、H+、S

N

、Cl-Na+、OH-N

、OH-A.在水溶液中电离出H+的物质一定是酸B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐C.盐溶液电离出的阳离子一定是金属阳离子D.碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH-

B12(A).下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的解析

NaHSO4在水溶液中电离出的离子有H+,但它属于盐,不属于酸,A错

误;盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成,则在水溶液中电离出金

属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐,B正确;在NH4Cl溶液中电离出的阳

离子为N

,而不是金属阳离子,C错误;NH3·H2O属于碱,在水溶液中电离出N

和OH-,D错误。解析

NaHSO4在水溶液中电离出的离子有H+,但它12(B).(不定项)下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况,

根据表中信息分析正确的是

()

酸盐碱溶质HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O电离出的离子H+、Cl-H+、S

Na+、Cl-Na+、H+、S

N

、Cl-Na+、OH-N

、OH-A.在水溶液中电离出H+的物质不一定是酸B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐C.盐溶液电离出的阳离子一定是金属阳离子D.碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH-

AB12(B).(不定项)下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电解析

NaHSO4在水溶液中电离出的离子有H+,但它属于盐,不属于酸,A

正确;盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成,则在水溶液中电离出

金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐,B正确;在NH4Cl溶液中电离出的

阳离子为N

,而不是金属阳离子,C错误;NH3·H2O属于碱,在水溶液中电离出N

和OH-,D错误。解析

NaHSO4在水溶液中电离出的离子有H+,但它13.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如图所示的装置里,若灯泡亮,广口瓶A内的物质可以是

(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠晶体③蔗糖晶体④酒精⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧硫酸铜溶液⑤⑥⑦⑧13.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方(2)在探究电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中,若向某一电解质溶液中

逐滴加入另一溶液时,灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是

。A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.石灰乳中滴加稀盐酸D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D(2)在探究电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中,若向某一(3)已知:CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O

Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。若在(2)题图中,电解质溶液为Ca(OH)2溶液,向溶液中逐

渐通入CO2,则下列四个图中,

(填字母)能比较准确地反映出溶液的

导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能

力)。D(3)已知:CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O,C解析(1)氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成,但离子不能自由移动,

所以不导电;蔗糖和酒精均由分子构成,不能导电,其水溶液也不导电。(2)溶液能否导电,取决于溶液中是否有自由移动的离子;导电性强弱则由单

位体积溶液中离子数目及离子所带电荷数等因素决定。D选项中,发生反应:

H2SO4+Ba(OH)2

BaSO4↓+2H2O,开始滴加Ba(OH)2溶液时,单位体积溶液中离子数目逐渐减少,恰好完全反应时,溶液中几乎没有离子,继续滴加

Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2过量,溶液中Ba2+、OH-数目增多,符合题干中的现象描

述。解析(1)氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成,但离子不能(3)由题干中的已知信息可知,通入CO2后单位体积溶液中自由移动的离子逐

渐减少,所以一开始导电能力逐渐下降,随着反应的进行,单位体积溶液中自

由移动的离子逐渐增多,导电能力又逐渐增强,所以选D。

(3)由题干中的已知信息可知,通入CO2后单位体积溶液中自由14.(2021北京昌平高一期中)酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和工、农

业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯

中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信

息,回答下列问题:

14.(2021北京昌平高一期中)酸和碱能发生中和反应,它在(1)烧杯中盛放的是

溶液。(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸,该中和反应的实质是H+和OH-反应生

成水。然后,对反应过程中废液的溶质进行了如下探究,请填写下列空白:【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后,溶质是什么?【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。【猜想假设】猜想Ⅰ:硫酸钠和氢氧化钠;猜想Ⅱ:硫酸钠和硫酸;氢氧化钠

(1)烧杯中盛放的是

溶液。氢氧化钠

猜想Ⅲ:

。【设计实验】实验操作实验现象实验结论①取少量废液于试管中,滴入几滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想

不成立②另取少量废液于试管中,滴入几滴氯化钡溶液有白色沉淀猜想Ⅱ成立硫酸钠Ⅰ猜想Ⅲ:

。实验操作实验现象实验结论①取少量废液【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立,理由是

。可以改为向废液中加入少量

,溶液变为红色,证明猜想Ⅱ成立。猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中都含有硫酸根离子,都能和氯化钡溶液反应产生白色沉淀紫色石蕊溶液【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立,理由是

解析(1)根据题图可知,随着溶液的滴入,烧杯中溶液的pH逐渐降低,所以是

向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸,故烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液。(2)酸碱中和反应的实质是酸电离出来的H+和碱电离出来的OH-反应生成

水。根据猜想Ⅰ和Ⅱ,可确定猜想Ⅲ溶质只有硫酸钠。①取少量废液于试管

中,滴入几滴酚酞溶液,溶液无明显变化,说明溶液中没有氢氧化钠,故猜想Ⅰ

不成立。②向废液中滴入几滴氯化钡溶液,产生白色沉淀,不能证明猜想Ⅱ成

立,因为硫酸和硫酸钠都能电离出硫酸根离子,即猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中都含有硫

酸根离子,都能和Ba2+反应生成BaSO4沉淀。要证明猜想Ⅱ成立,可以检验其中的硫酸,向废液中加入紫色石蕊溶液,若溶液变为红色,则可证明猜想Ⅱ成立。解析(1)根据题图可知,随着溶液的滴入,烧杯中溶液的pH逐第一章物质及其变化第二节离子反应课时1电解质的电离第一章物质及其变化第二节离子反应课时1电解质的电离知识点一电解质

自主学习·必备知识水溶液里熔融状态化合物知识点一电解质自主学习·必备知识水溶液里熔融状态化合物判一判1.铁、盐酸都能导电,因此二者都是电解质

(

)2.BaSO4在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质

(

)3.蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电,所以蔗糖不是电解质

()✕√√判一判1.铁、盐酸都能导电,因此二者都是电解质 (

知识点二电离1.电解质能够导电的原因物质导电的原因——能导电的物质必须具有①

的、②

的粒子。示例:氯化钠在一定条件下导电的原因

能自由移动带电荷知识点二电离1.电解质能够导电的原因能自由移动带电荷a.NaCl溶液导电的原因:在水分子的作用下,Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面,进

入水中,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。b.熔融氯化钠导电

的原因:当NaCl固体受热熔化时,离子的运动随温度升高而加快,克服了离子

间的相互作用,产生了能够自由移动的Na+和Cl-。当在NaCl溶液(或熔融NaCl)中插入电极并接通电源时,Na+向与电源③

相连的电极移动,Cl-向与电源④

相连的电极移动,因而NaCl溶液(或熔融NaCl)能够导电。负极正极a.NaCl溶液导电的原因:在水分子的作用下,Na+和Cl-2.电解质的电离(1)电离:电解质⑤

时,形成⑥

的

过程。(2)表示方法——电离方程式:用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式

子。例如:a.HCl、H2SO4⑦

;⑧

。溶于水或受热熔化自由移动的离子2.电解质的电离溶于水或受热熔化自由移动的离子b.NaOH、Ba(OH)2⑨

;⑩

。c.BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)3

;

;

。

。b.NaOH、Ba(OH)23.从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸是电离时生成的

全部是

的化合物。

(2)碱是电离时生成的

全部是

的化合物。阳离子H+阴离子OH-

3.从电离的角度认识酸、碱、盐阳离子H+阴离子OH-

(3)盐是电离时能生成

(或

)和酸根阴离子的化合物。

金属阳离子 金属阳离子判一判1.Na2CO3溶于水的电离方程式为Na2CO3

N

+C

(

)2.能电离的物质一定都能导电

(

)3.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-

(

)4.电解质一定能导电

(

)✕✕✕✕判一判1.Na2CO3溶于水的电离方程式为Na2CO3 N探究点一电解质

问题1:“湿手不要摸电器,干燥绝缘要牢记”。如何从化学的角度解释

这一安全用电要求?互动探究·关键能力情境探究探究点一电解质互动探究·关键能力情境探究

提示潮湿的手上沾有NaCl或其他电解质,遇到水时形成电解质溶液,能够

导电,因此湿手直接接触电源时容易发生触电事故。

 提示潮湿的手上沾有NaCl或其他电解质,遇到水时形成电在三个烧杯中分别加入表格中物质,按下图所示连接装置,将石墨电极依次放

入三个烧杯中,分别接通电源,观察并记录现象如下表。

物质的存在状态NaClKNO3蒸馏水纯净物不导电不导电几乎不导电溶解于水导电导电—熔融状态导电导电—在三个烧杯中分别加入表格中物质,按下图所示连接装置,将石墨电问题2:为什么KNO3固体不导电,蒸馏水几乎不导电,但是KNO3溶解于水

所得溶液可以导电?提示干燥的KNO3固体中,K+、N

相互作用,按一定规则紧密地排列着,不能自由移动。纯水中没有能自由移动的、带电荷的粒子。KNO3固体加入水

中时,在水分子的作用下,K+、N

脱离KNO3固体的表面进入水中,形成能够自由移动的、带有电荷的K+和N

,当向溶液中插入电极并通电后,离子定向移动,所以能够导电。问题2:为什么KNO3固体不导电,蒸馏水几乎不导电,但是KN问题3:BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水,它们是电解质吗?“纯硫酸在熔融状

态下不导电,所以H2SO4不是电解质”这种说法正确吗?提示BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐,是电解质。不正确。因为H2SO4溶于

水能导电,H2SO4为电解质。问题4:“铁丝、氯化钠溶液都能导电,两者都属于电解质”这种说法正确吗?提示

不正确。电解质是化合物,故单质和混合物都不属于电解质。问题5:CO2溶于水所得的溶液能导电,那么它属于电解质吗?提示不属于。CO2的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它本身电离产生

的,而是它与水反应的产物H2CO3电离产生的,所以CO2不是电解质。

问题3:BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水,它们是电解1.电解质和非电解质的比较探究归纳

电解质非电解质相同点均为化合物不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离所含物质类型酸:H2SO4、H2CO3等碱:NaOH、NH3·H2O等盐:NaCl、CaCO3等活泼金属氧化物:Na2O等水非金属氧化物:SO2、SO3、CO2、CO等非酸性气态氢化物:NH3等部分有机物:蔗糖、酒精、CH4等1.电解质和非电解质的比较探究归纳电解质非电解质相同点均为2.电解质的判断方法

2.电解质的判断方法例

(2021湖北孝感高一期中)导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子,这些带电粒子被称为载流子。

在外电场作用下,载流子发生定向运动,形成明显的电流。第一类导体是金

属,是最常见的一类导体。第二类导体是电解质溶液或熔融电解质,其载流子

是阴、阳离子。下列叙述正确的是

()A.石墨有较好的导电性,属于电解质B.实验测得NH3的水溶液能导电,所以NH3是电解质C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖(纯净物)在水溶液里和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质探究应用D例

(2021湖北孝感高一期中)导体是指电阻率很小且易解析

能导电的不一定是电解质,石墨能导电,但石墨是单质,既不是电解

质也不是非电解质,A错误;NH3的水溶液能导电,但不是自身电离产生离子,而

是与水反应后生成的一水合氨电离产生的,NH3是非电解质,B错误;液态HCl

不能导电,但溶于水导电,固体NaCl不导电,但是溶于水或在熔融状态下导电,

所以HCl、NaCl均是电解质,C错误;蔗糖(纯净物)在水溶液里和熔融状态下

均不能导电,所以蔗糖属于非电解质,D正确。解析

能导电的不一定是电解质,石墨能导电,但石墨是单解题感悟

电解质相关判断易错点(1)电解质是化合物,故单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定导电,如固体NaCl、液态HCl均不导电;导电的物质不一定是

电解质,如金属单质、电解质溶液均可导电,但都不是电解质。(3)电解质必须是自身能电离产生自由移动的、带电荷的粒子的化合物。SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它们本身电离

产生的,而是它们与水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O等电离产生的,所以SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质,而是非电解质。

解题感悟

以SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质,1.下列选项中的物质都能导电,其中一项与其他三项导电原理不同的是

(

)A.熔融氯化钠导电B.液态汞导电C.H2SO4溶液导电D.熔融KOH导电迁移应用B1.下列选项中的物质都能导电,其中一项与其他三项导电原理不同解析

BA、C、D项中物质溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的离

子,离子做定向移动而导电;B项中汞是金属单质,不能电离出自由移动的离

子,它能导电是靠自由电子的定向移动。解析

BA、C、D项中物质溶于水或熔融状态下能电离出2.(2021北京昌平高一期中)按要求填空。现有以下物质:①NaCl溶液②干

冰③液态HCl④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦Na2O⑧NaOH固体

⑨盐酸⑩NH3其中能够导电的是

(填序号,下同);属于电解质的是

;属于非

电解质的是

。①④⑨③⑤⑦⑧②⑥⑩

2.(2021北京昌平高一期中)按要求填空。现有以下物质:①解析物质导电的条件是具有能自由移动的、带电荷的粒子。①NaCl溶液

能导电,但其是混合物,既不是电解质也不是非电解质;②干冰是固态的二氧

化碳,不能导电,是非电解质;③液态HCl没有自由移动的离子,不能导电,但氯

化氢的水溶液能导电,属于电解质;④铜能导电,但铜是单质,既不是电解质也

不是非电解质;⑤BaSO4固体不能导电,但熔融的硫酸钡能导电,是电解质;⑥

蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不能导电,是非电解质;⑦Na2O不能导电,但

熔融的氧化钠能导电,是电解质;⑧NaOH固体不能导电,但NaOH在水溶液里

和熔融状态下能导电,是电解质;⑨盐酸能导电,但盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质;⑩NH3自身不能电离出离子,不能导电,是非电解质。解析物质导电的条件是具有能自由移动的、带电荷的粒子。①Na思维深化有关电解质判断的思维模型

思维深化探究点二电解质的电离

问题1:实验表明,固体氯化钠不导电,纯净的水几乎不导电,但是把氯化钠固体

溶于水得到的溶液能导电,说明氯化钠在水溶液中电离产生了能自由移动的

带电粒子——离子。请思考:(1)电解质在水中电离需要通电吗?情境探究提示不需要。(2)电解质只有在水中才能发生电离吗?提示不一定。某些电解质在熔融状态下也可以电离。探究点二电解质的电离情境探究提示不需要。问题2:熟石灰是生活中常见的碱。已知CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O

Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2是易溶于水的电解质。请根据以上信息,利用如图装置探究电解质溶液的导电能力。

问题2:熟石灰是生活中常见的碱。已知CO2+Ca(OH)2 提示通入CO2之前,Ca(OH)2溶液中因Ca(OH)2电离出Ca2+和OH-而导电,所以

灯泡发光。(2)开始通入CO2时,电解槽中有何现象?灯泡亮度有何变化?(1)通入CO2之前,灯泡是否发光,为什么?提示当通入CO2时,发生反应:CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O,电解槽中溶液变浑浊;因消耗了溶液中的Ca2+、OH-,离子浓度减小,导电能力减弱,灯泡变

暗。提示通入CO2之前,Ca(OH)2溶液中因Ca(OH)2电(3)当Ca(OH)2恰好被完全沉淀时,灯泡是否发光,为什么?提示Ca(OH)2恰好被完全沉淀时,即CO2和Ca(OH)2恰好反应时,溶液中无自

由移动的离子,故溶液不导电,灯泡熄灭。(4)沉淀完全后继续通入CO2,电解槽中有何现象?灯泡亮度有何变化?提示继续通入CO2发生反应:CaCO3+CO2+H2O

Ca(HCO3)2,沉淀逐渐溶解,故溶液逐渐变澄清;Ca(HCO3)2

Ca2++2HC

,溶液中离子浓度增大,导电性增强,灯泡变亮。

(3)当Ca(OH)2恰好被完全沉淀时,灯泡是否发光,为什么1.电离方程式的书写遵循原则(1)符合客观事实①不能随意书写离子符号,离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化

合物中的化合价。②离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。如2个OH-写成2OH-,而不

能写成O

。③在溶液中HC

不能拆成H+和C

,而HS

拆成H+和S

。探究归纳1.电离方程式的书写遵循原则探究归纳(2)质量守恒定律:反应符号用“

”,电离方程式两边原子种类、数目、质量不变。(3)电荷守恒,即在电解质溶液中,阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负

电荷总数,溶液呈电中性。(2)质量守恒定律:反应符号用“ ”,电离方程式两边原子种2.电解质溶液的导电(1)电解质的电离是电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过

程,此时接入电源才能通电,而不是通电后再发生电离。(2)电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷的多少有关,

离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液导电能力越强。2.电解质溶液的导电3.酸、碱、盐导电实质(1)酸

3.酸、碱、盐导电实质

(2)碱和盐 (2)碱和盐例

(2021湖南长沙高一月考)NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子的示

意图如图所示。下列有关说法错误的是

()探究应用A.在NaCl固体中,Na+和Cl-的排列紧密有序B.水分子破坏了Na+和Cl-之间的相互作用,在形成的水合钠离子和水合氯离

子中水分子的朝向不同C.NaCl只有在水溶液中才能发生电离D.图中过程用符号表征为NaCl

Na++Cl-

C例

(2021湖南长沙高一月考)NaCl固体在水中的溶解析

NaCl固体中含有带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-,由于带相反电荷

的离子间的相互作用,Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着,A正确;当将NaCl固

体加入水中时,在水分子的作用下,Na+和Cl-之间的相互作用被破坏,Na+和Cl-

脱离NaCl固体的表面进入水中,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离

子,由题图可知,在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同,B正

确;NaCl在熔融状态下也能发生电离,C错误;题图为NaCl的电离过程,可表征

为NaCl

Na++Cl-,D正确。解析

NaCl固体中含有带正电荷的Na+和带负电荷的解题感悟

电解质电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电。

解题感悟

1.(2021河北承德高一月考)现有一种固体化合物X,X本身不导电,但在熔融状

态下或水溶液里能够电离,下列关于X的说法中,正确的是

()A.X一定为电解质

B.X可能为非电解质C.X只能是盐类

D.X只能是碱类迁移应用A1.(2021河北承德高一月考)现有一种固体化合物X,X本身解析

非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,X在

熔融状态下或水溶液里能够电离而导电,因此X不可能是非电解质,一定是电

解质,A正确、B错误;固体化合物X可能是盐还可能为碱,C、D错误。解析

非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化2.(2021广东韶关高一期中)实验过程中,下列溶液的导电能力变化不大的是

()A.Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B.水中滴入盐酸C.澄清石灰水中通入少量CO2D.HCl溶液中加入适量的NaOH固体D2.(2021广东韶关高一期中)实验过程中,下列溶液的导电能解析

溶液的导电能力主要与离子浓度和离子所带电荷数有关。Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液会生成硫酸钡沉淀,导电能力减弱,A错误;水中滴入盐酸,使溶液中离子浓度增大,导电能力增强,B错误;澄清石灰水中通入少量CO2,生成碳酸钙沉淀,导电能力减弱,C错误;HCl溶液中加入适量的NaOH固体后,溶液中氯离子浓度不变,阳离子从氢离子转化为钠离子,整体离子浓度变化不大,所以导电能力变化不大,D正确。解析

溶液的导电能力主要与离子浓度和离子所带电荷数有3.(★)(2021河北唐山高一期中)(1)判断下列物质在相应条件下能否电离:①熔融状态下的NaCl:

(填“能”或“不能”,下同)。②固体KOH:

。(2)某化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2,它在水溶液中电离时生成两种阳离子

和一种酸根阴离子。①写出(NH4)2Fe(SO4)2的电离方程式:

。②(NH4)2Fe(SO4)2属于

(填“酸”“碱”或“盐”)类物质。能不能盐3.(★)(2021河北唐山高一期中)(1)判断下列物质在相解析(1)①NaCl属于盐,在熔融状态下能电离出Na+和Cl-;②KOH属于碱,在

水溶液里或熔融状态下可以电离出K+和OH-,在固态时不能电离。(2)①某化

合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为

0可知,该化合物中的Fe元素化合价为+2价,且该化合物在水溶液中电离时生

成两种阳离子和一种酸根阴离子:N

、Fe2+、S

,则(NH4)2Fe(SO4)2的电离方程式为(NH4)2Fe(SO4)2

2N

+Fe2++2S

。②根据(NH4)2Fe(SO4)2的电离方程式可知,电离产生了金属阳离子和酸根阴离子,所以(NH4)2Fe(SO4)2属于

盐类物质。解析(1)①NaCl属于盐,在熔融状态下能电离出Na+和C

评价检测·素养提升课堂检测1.下列关于电解质的叙述正确的是

()A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.熔融态(或液态)能导电的物质C.电解质能导电是因为电解质在电流作用下发生了电离D.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物D 评价检测·素养提升课堂检测1.下列关于电解质的叙述正确的2.(2021福建莆田高一期中)下列叙述正确的是

()A.固态氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质C2.(2021福建莆田高一期中)下列叙述正确的是 ()C3.下列化合物中,只有在水溶液中才能导电的电解质是()A.NaClB.CH3CH2OH(酒精)C.H2SO4D.CO2

C3.下列化合物中,只有在水溶液中才能导电的电解质是()C4.(2021山西太原高一月考)下列电离方程式书写正确的是

()A.MgSO4

Mg+2+S

B.Ba(OH)2

Ba2++OH-C.KCl

K++Cl-D.Ca(NO3)2

Ca2++2(N

)C4.(2021山西太原高一月考)下列电离方程式书写正确的是5.(2021云南玉溪高一期中)酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类,下

列关于酸、碱、盐的说法错误的是

()A.电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱B.电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才可能是酸C.只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐D.酸、碱、盐都是电解质,电解质只有酸、碱、盐D5.(2021云南玉溪高一期中)酸、碱、盐是从电离特点上对电6.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离,并说明理由。①液态HCl:

,