化学31《弱电解质电离》练习题(新人教版选修4)

高二化学第三章第一节弱电解质电离均衡练习题（人教版选修四）考点1电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等看法辨析[例1]以下关于电解质电离的表达中，不正确的选项是（）．电解质的电离过程就是产生自由挪动离子的过程．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙所有电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质[解析]氯气和氨气的水溶液导电是因为生成了HCl、NH3·H2O等电解质，而氯气为单质，氨气为非电解质，故C错；【答案】C[规律总结]必定要注意：电解质和非电解质的对象是化合物。高考中也常观察电解质和非电解质的理解，他们不是一个全集。考点2常有强弱电解质电离方程式的书写[例2]以下电离方程式书写正确的选项是A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.H2S2H++S2-C.Na2HPO4=2Na+2-2-H+3-+HPO4HPO4+PO42OH3O++OH-[解析]依据电离方程式的书写规律，NaHCO3的电离分为两步，此中第二步是可逆的，而多元弱酸也是分步电离，且每一步都是可逆的，所以A、B都错了。【答案】C、D[规律总结]电离方程式的书写时，有人要么所有打开，要么一步到位，要分清楚。一般强电解质一步电离、完满电离；弱电解质分步电离、可逆电离。★高考要点热门题型研究热门1弱电解质的电离状况1．（08天津卷）醋酸溶液中存在电离均衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，以下表达不正确的选项是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少许的CH3COONa固体，均衡逆向挪动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混淆后，溶液的pH＜7[解析]依据电荷守恒，选项A中的等量关系成立；选项B中加水稀释，存在两种状况，一是加水电离均衡正向挪动，使得c(OH－)增大，二是使得溶液的体积增大，溶液的c(OH－)减小，所以谁成为影响c(OH－)大小的要素不可以确立；选项C中加入少许的固体CH3COONa，实质上相当于增大了CH3COO－，使均衡＋)和pH＝12的NaOH溶液中的c(OH－向逆向挪动；选项D中pH＝2的CH3COOH溶液中的c(H)相等，但因为CH3COOH为弱酸，CH3COOH只有部分电离，所以反应后溶液呈酸性。【答案】B。[名师引导此题考得是弱电解质的电离及其余离子对其电离均衡的影响。[新题导练

]1．（2009广东省珠海一中

深圳宝安中学

深圳实验学校三校第二次联考）以下变化中证明硫酸是强酸的是（

）A、和铜反应

B、和锌反应放出

H2C、与

NaCl

反应制

HCl

D、与

Ca3(PO4)2反应制

H3PO4热门

2

溶液的离子浓度变化和导电性[真题3]（2007上海化学）以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是＋A相同浓度的两溶液中c(H)相同的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加人少许对应的钠盐，c(H＋)均显然减小[解析]相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸的c(H＋B正确；醋)比盐酸的小；由反应方程式可知酸稀释过程中均衡向电离方向挪动，故稀释后醋酸的PH值在3～5之间，C错；醋酸中加入醋酸钠，因为增大了溶液中醋酸根的浓度，控制了醋酸电离，使c(H＋)显然减小，而盐酸中加入氯化钠对溶液中c(H＋)无影响，故D错。【答案】B[规律总结]此题主要观察的是弱电解质的电离均衡以及pH值的变化规律。[真题4]（2007上海化学）已知的醋酸溶液中存在电离均衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采纳的措施是A加少许烧碱溶液B高升温度C加少许冰醋酸D加水[解析]加少许烧碱，将减小溶液中氢离子浓度，固然均衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸浓度降低程度小于溶液中氢离子浓度降低程度；C项加入少许冰醋酸，均衡右移但比值减小；高升温度，均衡右移，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，B正确；加水氢离子浓度和醋酸浓度都降低，若均衡不挪动，则比值不变，但事实上均衡右移，故D正确；此题的CD两项若从结果来看，可以看作是不一样样浓度的醋酸中＋c(H)/c(CH3COOH)值，这样可更快选出正确答案。【答案】BD[名师引导]此题观察的是弱电解质的电离均衡以及挪动规律。[新题导练]2.（深圳新安中学2008-2009学年第一学期期末）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差异不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1．6×10-56．3×10-91．6×10-94．2×10-10从以上表格中判断以下说法中不正确的是：．．．A．在冰醋酸中这四种酸都没有完满电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-D．水关于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以差异这四种酸的强弱★抢分频道限时基础训练卷1.以下相关表达中正确的选项是：( )难溶于水的电解质必定是弱电解质强电解质的水溶液导电能力必定比弱电解质水溶液的导电能力强易溶于水的电解质必定是强电解质强电解质在水溶液中的电离过程是不可以逆的2．以下物质不属于电解质,但与水反应的产物中既有强电解质又有弱电解质的是

(

)

3B.Cl2

D.(CH3CO)2O3.以下事实可证明氨水是弱碱的是（）、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁、铵盐受热易分解C、氨水可以使酚酞试液变红D、4Cl溶液的PH约为5。4.在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是( )A.K++2-D.HSO4-45.（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，依据溶液电导率变化可以确立滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线表示图。以下表示图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混淆溶液的滴定曲线的是（）6．（2008深圳一模）常温离子液体

(又称常温熔融盐

)，是当前化学研究的热门和前沿。

1914

年报导的第一种离子液体硝酸乙基铵〔

(C2H5NH3)NO3〕的熔点为

12℃。已知

C2H5NH2的化学性质与

NH3相似，下列相关硝酸乙基铵的说法正确的选项是A．该离子液体可以作为电池的电解质B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性C．(C2H5NH3)NO3能与NaOH反应产生NH3D．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：＋＋C2H5NH3＋H2O＝C2H5NH2＋H3O7．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL以下液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水－1B．0.5molL·盐酸－1－1C．0.5molL·CH3COOH溶液D．0.5molL·KCl溶液8．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混淆溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝mol·L－1、c(Al＋)＝－－(假设溶液中硫酸完满电离为＋2-)，则c(K＋）3L·1，（cH+）=0.01mol·L1H和SO4)为（－1－1－1－1A．0.045molL·B．0.035molL·C．0.055molL·D．0.040molL·9．（1）现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3·H2O⑩熟石灰，此中（填序号）属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，又不是非电解质的是。（2）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是。10．写出以下物质的电离方程式1）氢硫酸2）NaHCO33）Na2CO3基础提高训练11．以下各组物质中都属于弱电解质的一组物质是()A.NH3、SO2、H2O、HI23?H223Ｂ．HF、HO、NHO、HSOC.BaSO4、Cl2、HClO、H2SD．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO312．有五瓶溶液分别－1NaOH水溶液，－1是①10mL0.60mol·L②20mL0.50mol·LH2SO4水溶液，－1－1－1③·LHCl水溶液，④40mL0.30molL·CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20molL·蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小序次是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①13．在同体积0.3mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，以下说法中正确的选项是（）A．硫酸中放出氢胸襟最多B．醋酸中放出氢胸襟最多C．盐酸中放出的氢胸襟最多D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等14．在的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采纳的方法是（）A．加热B．加入的醋酸溶液100mLC．加入少许的的硫酸D．加入少许的1mol/L的NaOH溶液15．向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋向可能是（从下边的选项中选择），A．逐渐减少B．逐渐增大C．先逐渐增大，此后减小D．先逐渐减小，此后增大相关反应的离子方程式为。在0.1molmol·-1的氨水溶液中，存在以下电离均衡：NH3+H2ONH4++OH－（正反应为吸热反应）。在此均衡系统中，若按以下状况改动，请将变化状况[增大用“↑”，减小用“↓”向左用“←”，向右用“→”]填入表中。条件的变化升温通氨气加水加NaOH(s)加NH4Cl(s)通CO2电离均衡挪动的方向－n(OH)－c(OH)c(NH3·H2O)导电能力★高考要点热门题型研究[新题导练]1.D。强酸制弱酸，说明硫酸是强酸，D正确。而A是利用了硫酸的强氧化性，B只好证明硫酸拥有酸性；C是利用了HCl的挥发性。2.C[解说]强酸在冰醋酸中电离遇到控制，分步电离，其实不是完满电离。★抢分频道限时基础训练卷点拨：强电解质溶液导电能力不用然强，因为影响溶液导电能力强弱的还有电解质溶液的浓度和温度。2．BC点拨：此题进一步观察电解质的相关看法，并与详尽的化学反应相联合，起到了差异电解质与非电解质、强电解质与弱电解质，单质与化合物与电解质之间的关系等易混淆的看法的作用。3．DNH4Cl显酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，则氨水为弱碱，D正确；A,C只好证明氨水显碱性，不能说明其为弱碱。4.Ａ[解说]在熔融电离时只有离子键被破坏,共价键不停裂,故熔融时HSO4－不电离．5.D。[解析

为强电解质，

HAc

为弱电解质，滴加

NH3·H2O

弱电解质先与

HCl

反应，生成相同为强电解质的

NH4Cl，但溶液体积不停增大，溶液稀释，所以电导率降落。2.当HCl

被中和完后，连续与

HAc

弱电解质反应，生成

NH4Ac

的强电解质，所以电导率增大。

与

HAc

均反应完后，连续滴加

NH3·H2O

弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋向。6．A［解说］该离子液体假如可以传达电子就可以作为电池的电解质；硝酸乙基铵与硝酸铵应相似，呈酸性，B错；C应该生成C2H5NH2而不是氨气；D中应该为C2H5NH2﹒H2O和氨水相似。7.B［解说］NaOH的浓度为，与同浓度的盐酸混淆后，生成等浓度的NaCl，故导电性变化不大。8.B［解说］依据溶液中电荷守恒列等式：3c(Al3＋)+c(K＋)+c（H+）=2c(SO42-)+c(OH－)，此中c(OH－＋)太小可忽视，即可算出c(K)的大小。9.（1）①②⑧⑩；③④⑨；⑤；⑥⑦（每空1分）（2）把1小块pH试纸放在玻璃器皿，用干净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中部，试纸变色后与标准比色卡比较，按相同颜色读数。10．(1)H2SH++HS-(2)NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-(3)Na2CO3=2Na++CO32-基础提高训练11.B。[解析]NH3、SO2都是非电解质，它们的水溶液能导电的原由是因为NH3?H2O和H2SO3的电离引起的，而HI是强电解质，A错误；B组中的各化合物在水溶液中都能部分电离，B正确；BaSO4溶于水的那部分是所有电离的，是强电解质，而Cl2是单质，C错误；NaHSO3是盐，溶于水时所有电离，是强电解质，而CO2是非电解质，D错误。。解析各种物质在水中的电离状况。13.A。相同浓度时，硫酸电离的氢离子为－10.6molL·。加入氢氧化钠，与醋酸电离出的H+反应，使其减少，促进醋酸的电离。2-+--+15．C；CO3+H=HCO3；HCO3+H=H2O+CO2↑16．升温通氨气加水加NaOH(固)加NH4Cl(固)通CO2电离均衡挪动方向→→→←←→－↑↑↑↑↓↓n(OH)c(OH-)↑↑↓↑↓↓c(NH3·H2O)↓↑↓↑↑↓导电能力↑↑↓↑↑↑能力提高训练17.(1)碱式电离:Al(