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文档简介
电化学复习学习目标:1、正确书写原电池和电解池电极反应式及总反应式。2、了解电化学日常应用和防腐处理方法。整理ppt一、原电池、电解池书写方法(1)通过氧化还原反应知识,确定原电池的正极、负极和电解池阴、阳极。(2)根据电子(阳离子与电子的迁移方向一致)移动情况,书写出原电池正负极和电解池的阴阳极。(3)将电极反应相加得总反应式。整理ppt一、原电池、电解池基本原理回顾I:负极:Fe-2e-=Fe2+正极:Cu2++2e-=Cu总反应式:Fe+Cu2+=Fe2++CuII:负极:2Fe-4e-=2Fe2+正极:O2+4e-+2H2O=4OH-总反应式:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2III:阴极:2H2O+2e-=H2↑+2OH-阳极:2Cl--2e-=Cl2总反应式:2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-1、单液电池练习答案参考:整理ppt2、双液电池负极:2I--2e-=I2正极:2Fe3++2e-=2Fe2+总反应式:2Fe3++2I-=
2Fe2++I2练习答案参考:整理ppt(二)1、可充电电池Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2放电充电
负极:Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2正极:2NiOOH+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-阴极:Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-阳极:2Ni(OH)2-2e-+2OH-
=2NiOOH+2H2O练习答案参考:整理ppt2、燃料电池(氢氧燃料电池)
酸性溶液或传导H+中性溶液或碱性溶液传导O2—负极2H2-4e-=4H+2H2-4e-=4H+
正极O2+4e-+4H+=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-水溶液中不存在O2-,在酸性溶液中与H+结合成水;在碱性中性溶液中与水结合OH-
总反应化学方程式2H2+O2=2H2O2H2+O2=2H2O练习答案参考:整理ppt(二)电解池应用1、氯碱工业:阴极:2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-)阳极:2Cl--2e-=Cl2↑总反应式:2H2O+2Cl-=Cl2↑+H2↑+2OH-2、电镀和电解精炼铜:
阴极:Cu2++2e-=Cu阳极:Cu-2e-=Cu2+电解精炼铜过程中产生含Ag、Pt、Au阳极泥;电镀过程中,镀件在阴极,镀层(Cu)在阳极。练习答案参考:整理ppt(三)金属的防腐析氢腐蚀(酸性)吸氧腐蚀(中性和碱性溶液)负极:Fe-2e-=Fe2+正极:2H++2e-=H2↑总反应式:Fe+2H+=Fe2++H2↑负极:2Fe-4e-=2Fe2+正极:O2+4e-+2H2O=4OH-总反应式:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2练习答案参考:整理ppt课后小结电化学知识都是氧化还原反应原理应用。在电化学中,主要也是传递电子。(1)在原电池装置中,电子从负极沿导线传到正极;
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