知识点二二氧化硫课件

第二节二氧化硫第二节二氧化硫1一、二氧化硫的物理性质通常情况下，二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体（熔点－76℃）；易液化（沸点－10℃）；比空气重、有毒；易溶于水（常温常压1体积水能溶解40体积二氧化硫）。一、二氧化硫的物理性质通常情况下，二氧化硫为无色、有2附：溶解度：N21：0.015 难溶于水 O21：0.031 难溶于水 CO21：1 能溶于水Cl21：2能溶于水SO21：40 易溶于水HCl 1：500 极易溶于水NH31：700 极易溶于水附：溶解度：3SO2的性质实验碱还氧漂浓H2SO4Na2SO3澄清石灰水溴水Na2S溶液品红溶液NaOH溶液SO2的性质实验碱还氧漂浓H2SO4Na2SO3澄清石灰水溴4二.化学性质1.二氧化硫是酸性氧化物2.二氧化硫的还原性4.二氧化硫的漂白性3.二氧化硫的氧化性二.化学性质1.二氧化硫是酸性氧化物2.二氧化硫的还原性4.51、二氧化硫是酸性氧化物酸性氧化物有哪些性质？（1）与水反应生成相应的酸（2）与碱反应生成盐和水（3）与碱性氧化物反应生成盐1、二氧化硫是酸性氧化物酸性氧化物有哪些性质？（1）与水反应6二、二氧化硫的化学性质(1)、和水反应SO2+H2O

H2SO3水溶液呈酸性亚硫酸（二元弱酸）1、酸性氧化物的通性二、二氧化硫的化学性质(1)、和水反应SO2+H2O7问题2、H2SO4、HNO3、HNO2、H3PO4、HPO3、HClO4、HClO的酸酐分别是什么？1、什么是酸酐？SO2是哪种酸的酸酐?NO2是不是硝酸的酸酐？问题2、H2SO4、HNO3、HNO2、H3PO4、HPO38

（2）与碱反应

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2请写出SO2与Ca(OH)2反应的方程式注意

★使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是_________。

★实验室中多余的SO2用______溶液吸收。NaOH二氧化硫（2）与碱反应SO9(2)、和碱反应SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O（尾气吸收）SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O浑浊

(3)、

、和碱性氧化物反应SO2+Na2O====Na2SO3碱CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2↑+H2O(2)、和碱反应SO2+2NaOH===Na2SO3+H10(3)、与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO32CaSO3+O2==2CaSO4

煤燃烧会产生较多二氧化硫，往煤中加生石灰可以减少二氧化硫的排放，为什么？(3)、与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO311SSSS-20+4+6思考3：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？二氧化硫的化学性质|还原性“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”SSSS-2122.二氧化硫的还原性还原性:①与O2常温下SO2很难被O2氧化.催化氧化:2SO2+O22SO3催化剂Δ2.二氧化硫的还原性还原性:2SO2+O213SO3是一种无色固体★SO3熔点16.8°C，沸点44.8°C，可用来制硫酸。★标准状态下,1molSO3约22.4L，对吗？SO3是一种无色固体★SO3熔点16.8°C，沸点44.814

②与其它强氧化剂的反应:

二氧化硫有漂白性，氯气在水中也有漂白性，如果把两者按物质的量1:1通入水中，漂白能力是不是增强？问题a、与氯水反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl②与其它强氧化剂的反应:二氧化硫有漂白性，15b、与溴水反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrc、与碘水反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI②与其它强氧化剂的反应:b、与溴水反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HB16d、与过氧化钠反应SO2+Na2O2=Na2SO4e、与过氧化氢反应SO2+H2O2=H2SO4f、与三氯化铁溶液反应g、与KMnO4溶液反应SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2

+2HCl5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4d、与过氧化钠反应SO2+Na2O2=Na2SO4e、17★

浓硫酸也有强氧化性，能不能氧化SO2？★

能不能用浓硫酸干燥SO2?能不能用浓硫酸干燥SO3?★浓硫酸也有强氧化性，能不能氧化SO2？★能不能用浓硫酸183、和还原剂反应（显氧化性）SO2+2H2S==3S↓+2H2O还3、和还原剂反应（显氧化性）SO2+2H2S==3S↓+2H194、SO2的漂白性

现象：品红褪色，但加热后恢复原色。结论：SO2具有漂白性，但不具永久性4、SO2的漂白性现象：品红褪色，但加热后恢复原色。结论：204、二氧化硫的漂白性品红溶液通入SO2化合反应变为无色（生成物不稳定）△分解反应变为红色（又生成品红）应用：检验二氧化硫气体的方法漂4、二氧化硫的漂白性品红溶液通入SO2化合反应变为无色（生成21

SO2与某些有色物质结合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。漂白机理———化合漂白SO2与某些有色物质结合生成漂白机理———22注意：“漂白性”中“漂白”的特定含义：使有颜色的有机物褪色注意：“漂白性”中“漂白”的特定含义：使有颜色的有机物褪色23小结：SO2、Cl2与酸碱指示剂、品红溶液的作用紫色的石蕊溶液或湿润的蓝色石蕊试纸SO2Cl2变为红色先变红后褪色品红溶液SO2Cl2变为无色变红变为无色无色△△（可逆）（不可逆）小结：SO2、Cl2与酸碱指示剂、品红溶液的作用紫色的石蕊溶24漂白性物质小结物质HClO、O3、Na2O2、H2O2SO2活性炭作用原理变化稳定性氧化作用化合作用吸附作用化学变化化学变化不可逆可逆物理变化漂白性物质小结物质HClO、O3、Na2O2、H2O2SO225练习：1.将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2（）A、有漂白性B、有还原性C、有氧化性D、溶于水后显酸性D练习：1.将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红262.将等物质的量的Cl2与SO2分别通入品红溶液和紫色石蕊试液,会有什么现象?

会发生以下反应Cl2+SO2+H2O==2HCl+H2SO4分析:没了漂白性2.将等物质的量的Cl2与SO2分别通入品红溶液和紫色273如何鉴别CO2和SO2气体?(1)品红溶液(2)高锰酸钾溶液(3)溴水延伸与拓展------思考下列问题3如何鉴别CO2和SO2气体?(1)品红溶液(2)高锰酸钾284.除去CO2中含有的SO2气体方案：⑴通过NaOH溶液吸收⑵通过溴水吸收⑶通过品红溶液吸收⑷通过Na2CO3溶液吸收⑸通过NaHCO3溶液吸收⑹通过酸性KMnO4溶液吸收是对还是错错错错错对对4.除去CO2中含有的SO2气体方案：是对还是错错295.现设计了如下四套装置证明混合气体中既有CO2又有SO2，其中合理的是()

A、B、

C、D、

混合气混合气混合气混合气品红澄清石灰水品红NaHCO3溶液澄清石灰水品红酸性KMnO4澄清石灰水溶液品红酸性KMnO4品红澄清石灰水溶液D5.现设计了如下四套装置证明混合气体中既有CO2又有SO2，306.能证明SO2有漂白性的事实是()

A.酸性高锰酸钾溶液中通入SO2后，紫色消失B.溴水中通入SO2后,橙色消失C.显红色的酚酞中通入SO2后，红色褪去D.品红溶液中通入SO2后，红色消失D6.能证明SO2有漂白性的事实是()31三、用途

⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果的防腐剂。⑴制造硫酸：三、用途⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌32Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑强酸制取弱酸亚硫酸钠粉末和浓硫酸向上排空气法用氢氧化钠吸收SO2固＋液亚硫酸钠是粉末，并且易溶于水,不能用启普发生器6.尾气处理装置：2.原料:3.发生装置：5.收集装置：1.原理:4.除杂装置：浓硫酸二氧化硫是酸性气体,不能用碱性干燥剂二氧化硫的实验室制法四二氧化硫的实验室制法Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H233SO2的性质实验浓H2SO4Na2SO3澄清石灰水溴水Na2S溶液品红溶液NaOH溶液SO2的性质实验浓H2SO4Na2SO3澄清石灰水溴水Na2341.CO2和SO2的混合气体如何检验CO2的存在？巩固练习：1.CO2和SO2的混合气体如何检验CO2的存在？巩固练习35第二节二氧化硫第二节二氧化硫36一、二氧化硫的物理性质通常情况下，二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体（熔点－76℃）；易液化（沸点－10℃）；比空气重、有毒；易溶于水（常温常压1体积水能溶解40体积二氧化硫）。一、二氧化硫的物理性质通常情况下，二氧化硫为无色、有37附：溶解度：N21：0.015 难溶于水 O21：0.031 难溶于水 CO21：1 能溶于水Cl21：2能溶于水SO21：40 易溶于水HCl 1：500 极易溶于水NH31：700 极易溶于水附：溶解度：38SO2的性质实验碱还氧漂浓H2SO4Na2SO3澄清石灰水溴水Na2S溶液品红溶液NaOH溶液SO2的性质实验碱还氧漂浓H2SO4Na2SO3澄清石灰水溴39二.化学性质1.二氧化硫是酸性氧化物2.二氧化硫的还原性4.二氧化硫的漂白性3.二氧化硫的氧化性二.化学性质1.二氧化硫是酸性氧化物2.二氧化硫的还原性4.401、二氧化硫是酸性氧化物酸性氧化物有哪些性质？（1）与水反应生成相应的酸（2）与碱反应生成盐和水（3）与碱性氧化物反应生成盐1、二氧化硫是酸性氧化物酸性氧化物有哪些性质？（1）与水反应41二、二氧化硫的化学性质(1)、和水反应SO2+H2O

H2SO3水溶液呈酸性亚硫酸（二元弱酸）1、酸性氧化物的通性二、二氧化硫的化学性质(1)、和水反应SO2+H2O42问题2、H2SO4、HNO3、HNO2、H3PO4、HPO3、HClO4、HClO的酸酐分别是什么？1、什么是酸酐？SO2是哪种酸的酸酐?NO2是不是硝酸的酸酐？问题2、H2SO4、HNO3、HNO2、H3PO4、HPO343

（2）与碱反应

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2请写出SO2与Ca(OH)2反应的方程式注意

★使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是_________。

★实验室中多余的SO2用______溶液吸收。NaOH二氧化硫（2）与碱反应SO44(2)、和碱反应SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O（尾气吸收）SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O浑浊

(3)、

、和碱性氧化物反应SO2+Na2O====Na2SO3碱CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2↑+H2O(2)、和碱反应SO2+2NaOH===Na2SO3+H45(3)、与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO32CaSO3+O2==2CaSO4

煤燃烧会产生较多二氧化硫，往煤中加生石灰可以减少二氧化硫的排放，为什么？(3)、与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO346SSSS-20+4+6思考3：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？二氧化硫的化学性质|还原性“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”SSSS-2472.二氧化硫的还原性还原性:①与O2常温下SO2很难被O2氧化.催化氧化:2SO2+O22SO3催化剂Δ2.二氧化硫的还原性还原性:2SO2+O248SO3是一种无色固体★SO3熔点16.8°C，沸点44.8°C，可用来制硫酸。★标准状态下,1molSO3约22.4L，对吗？SO3是一种无色固体★SO3熔点16.8°C，沸点44.849

②与其它强氧化剂的反应:

二氧化硫有漂白性，氯气在水中也有漂白性，如果把两者按物质的量1:1通入水中，漂白能力是不是增强？问题a、与氯水反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl②与其它强氧化剂的反应:二氧化硫有漂白性，50b、与溴水反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrc、与碘水反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI②与其它强氧化剂的反应:b、与溴水反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HB51d、与过氧化钠反应SO2+Na2O2=Na2SO4e、与过氧化氢反应SO2+H2O2=H2SO4f、与三氯化铁溶液反应g、与KMnO4溶液反应SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2

+2HCl5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4d、与过氧化钠反应SO2+Na2O2=Na2SO4e、52★

浓硫酸也有强氧化性，能不能氧化SO2？★

能不能用浓硫酸干燥SO2?能不能用浓硫酸干燥SO3?★浓硫酸也有强氧化性，能不能氧化SO2？★能不能用浓硫酸533、和还原剂反应（显氧化性）SO2+2H2S==3S↓+2H2O还3、和还原剂反应（显氧化性）SO2+2H2S==3S↓+2H544、SO2的漂白性

现象：品红褪色，但加热后恢复原色。结论：SO2具有漂白性，但不具永久性4、SO2的漂白性现象：品红褪色，但加热后恢复原色。结论：554、二氧化硫的漂白性品红溶液通入SO2化合反应变为无色（生成物不稳定）△分解反应变为红色（又生成品红）应用：检验二氧化硫气体的方法漂4、二氧化硫的漂白性品红溶液通入SO2化合反应变为无色（生成56

SO2与某些有色物质结合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。漂白机理———化合漂白SO2与某些有色物质结合生成漂白机理———57注意：“漂白性”中“漂白”的特定含义：使有颜色的有机物褪色注意：“漂白性”中“漂白”的特定含义：使有颜色的有机物褪色58小结：SO2、Cl2与酸碱指示剂、品红溶液的作用紫色的石蕊溶液或湿润的蓝色石蕊试纸SO2Cl2变为红色先变红后褪色品红溶液SO2Cl2变为无色变红变为无色无色△△（可逆）（不可逆）小结：SO2、Cl2与酸碱指示剂、品红溶液的作用紫色的石蕊溶59漂白性物质小结物质HClO、O3、Na2O2、H2O2SO2活性炭作用原理变化稳定性氧化作用化合作用吸附作用化学变化化学变化不可逆可逆物理变化漂白性物质小结物质HClO、O3、Na2O2、H2O2SO260练习：1.将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2（）A、有漂白性B、有还原性C、有氧化性D、溶于水后显酸性D练习：1.将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红612.将等物质的量的Cl2与SO2分别通入品红溶液和紫色石蕊试液,会有什么现象?

会发生以下反应Cl2+SO2+H2O==2HCl+H2SO4分析:没了漂白性2.将等物质的量的Cl2与SO2分别通入品红溶液和紫色623如何鉴别CO2和SO2气体?(1)品红溶液(2)高锰酸钾溶液(3)溴水延伸与拓展------思考下列问题3如何鉴别CO2和SO2气体?(1)品红溶液(2)高锰酸钾634.除去CO2中含有的SO2气体方案：⑴通过NaOH溶液吸收⑵通过溴水吸收⑶通过品红溶液吸收⑷通过Na2CO3溶液吸收⑸通过NaHCO3溶液吸收⑹通过酸性KMnO4溶液吸收是对还是错错错错错对对4.除去CO2中含有的SO2气体方案：是对还是错错645.现设计了如下四套装置证明混合气体中既有CO2又有SO2，其中合理的是()

A、B、

C、D、