北师大实验中学2023学年高一化学第二学期期末检测试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于CH4和的叙述正确的是A．两者互为同系物 B．与所有烷烃互为同分异构体C．它们的物理、化学性质相同 D．通常情况下前者是气体，后者是液体2、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A．铜和浓硝酸反应 B．氧化铜和硝酸反应C．铜和稀硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应3、下列有关化学用语使用正确的是：A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．对氯甲苯的结构简式：4、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸5、煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%），把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是（）①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④6、配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是A．容量瓶未干燥即用来配置溶液导致配置溶液浓度偏低B．把4.0gCuSO4溶于250mL蒸馏水中配置250mL0.1mol/LCuSO4溶液C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低D．称取硫酸铜晶体45g，配置90mL2mol/L的硫酸铜溶液7、工业上可以利用反应Ca3(PO4)2＋3H2SO4＝3CaSO4＋2H3PO4来制取磷酸，该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应8、下列有关化学反应速率的叙述正确的是()A．通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显C．在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不变D．某化学反应速率为0.5mol/(L·s)是指该反应在1s时某物质的浓度为0.5mol/L9、下列元素中金属性最强的是A．FB．NaC．KD．Cl10、在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A．v(N2)正=v(NH3)逆B．单位时间内3molH—H发生断键反应，同时2molN—H发生也断键反应C．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2D．反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变11、化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是A．石灰石的分解反应B．铝与稀盐酸反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．NaOH与稀硫酸反应12、下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是()A． B． C．CH3CH2CH2CH3 D．13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y的单质与H2化合时，点燃安静燃烧，光照则会发生爆炸C．最简单气态氢化物的稳定性:X>WD．单质Z不能与水发生化学反应14、今年10月1日，我国成功地用“长征三号”火箭将“嫦娥二号”卫星送入太空。已知，“长征三号”火箭升空推进的一级、二级动力均依赖反应2N2H4+2NO2=3N2+4H2O来提供。在该化学反应中，作还原剂的是（）A．N2H4B．NO2C．N2D．H2O15、下列金属的冶炼中,通过在高温下加入还原剂来完成的是（）A．NaB．FeC．AlD．Ag16、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s)，若0～15s内c(HI)由0.1mol·L－1减小到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是()A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需时间小于10sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是元素周期表的一部分，①～⑫分别代表12种元素，请回答：（1）写出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图______________。（2）⑪在元素周期表中的位置是____________________________。（3）12种元素形成的单质中硬度最大的是________________(填名称)。（4）用电子式表示①与⑪形成化合物的过程_______________________。（5）可以用来验证⑥⑦两种元素金属性强弱的实验是__________(填字母序号)。a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中b将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应c将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞d比较这两种元素的氢化物的热稳定性（6）⑧⑨两种元素的简单阴离子中还原性较强的是________(填离子名称)；用一个置换反应证明这一结论__________________________(写化学方程式)。18、我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：（1）E的名称为____，B物质的结构简式：______；（2）上述③～⑥转化反应中，属于取代反应的有______（用反应序号填写）；（3）写出反应⑦的反应方程式：______；（4）如图为实验室制取E的装置图，图中a试剂为_______；（5）某同学在试管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用适当条件使反应充分进行，结束后在试管b回收到3.0克乙酸，则该同学在本次实验中制得乙酸乙酯的最大质量为_______。19、I、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。（2）请写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式：_____________，反应类型为_______。（3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管Ⅰ中的试剂试管Ⅱ中的试剂有机层的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1浓硫酸饱和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO40.6D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L－1。②分析实验_________________（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。（4）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________（用百分数表示，保留一位小数）。II、已知乳酸的结构简式为。试回答：①乳酸分子中的官能团有：_____________________________________（写名称）；②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为________________________________；③已知—COOH不会发生催化氧化，写出加热时，乳酸在Cu作用下与O2反应的化学方程式：________________________________________________；④腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2＝CH－CN聚合而成的。写出在催化剂、加热条件下制备腈纶的化学方程式________________________。20、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1所示：（1）如图2所示，过滤操作中的一处错误是___________。（2）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_____________。（3）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。①装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________。②F中试剂是浓硫酸，若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，则该仪器及所装填的试剂为_______。③装置E的作用是__________。④制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式____________。21、I.食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。请回答：（1）写出醋酸的电离方程式________________（2）0.1mol/L醋酸溶液中加入少量盐酸，电离平衡向___反应方向移动（填“正”或“逆”）。（3）在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，晶体溶解后，醋酸溶液的pH____（选填“增大”“减小”或“不变”）。（4）0.1mol/L醋酸溶液的pH____（选填“＞”“=”或“＜”）0.1mol/L盐酸溶液的pH。（5）在0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积等浓度的氢氧化钠溶液，反应后溶液显____性。II.某同学想用实验确定CH3COOH是弱电解质。其方案是：①称取一定质量的CH3COOH配制0.1mol•L-1的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。（1）方案的第①步中，要用到的玻璃定量仪器是______。（2）该方案中，说明CH3COOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、=）。（3）结合你所学的知识，试再提出一个简单易操作的可行方案证明CH3COOH是弱电解质（药品可任取）。_______________

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】

的分子式为C4H10，CH4和均属于烷烃，通式为CnH2n+2，互为同系物，化学性质相似，物理性质不同。【题目详解】A项、CH4和均属于烷烃，通式为CnH2n+2，互为同系物，故A正确；B项、CH4和与其他碳原子数不同的烷烃互为同系物，故B错误；C项、CH4和结构相似，化学性质相似，物理性质不同，故C错误；D项、碳原子数为1-4的烷烃常温下是气体，则CH4和均是气体，故D错误；故选A。2、B【答案解析】

A、铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，选项A错误；B、铜和稀硝酸反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，选项B错误；C、氧化铜和硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，没有污染物，且硝酸的利用率100%，，符合“绿色化学”和“降低成本”理念，选项C正确；D、氯化铜和硝酸银反应方程式为：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2，该反应虽有硝酸铜生成，但硝酸银价格较贵，不符合“降低成本”理念，选项D错误；答案选B。【答案点睛】本题考查硝酸的性质，利用硝酸铜的制备考查硝酸与铜反应、制取硝酸过程中应注意环境问题。3、C【答案解析】

A项，硫原子的原子结构示意图是，故A项错误；

B项，NH4Cl的电子式是，故B项错误；

C项，原子核内有10个中子的氧原子：，故C项正确；

D项，对氯甲苯的结构简式是，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为C。4、C【答案解析】

A．对于乙醇、甲苯和硝基苯，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水来鉴别，故不选A；B．苯、苯酚和己烯可以选浓溴水鉴别，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使溴水褪色，可以鉴别，故不选B；C．苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，故选C；D．甲酸、乙醛、乙酸可选新制氢氧化铜鉴别，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成砖红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成砖红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，故不选D；故选C。5、C【答案解析】

煤粉加压气化法是让煤变成以CO和H2为主要成分的合成气，此过程涉及化学变化和物理变化，减少了污染，提高了煤的利用率。【题目详解】①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化，该选项说法正确；②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化，同时发生了物理变化，该选项说法不正确；③一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，该技术实现了煤的清洁利用，该选项说法正确；④该技术实现了煤的高效利用，该选项说法正确。综合以上分析①③④正确，答案选C。6、C【答案解析】

A．容量瓶未干燥用来配置溶液对溶液浓度无影响，A项错误；B．250mL不是水的体积，而是溶液的体积，B项错误；C．转移溶液时，应用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，将洗涤液一并转移到容量瓶，因为烧杯内壁和玻璃棒上可能有残留溶质，若没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，会导致溶质减小，进而导致溶液浓度偏低，C项正确；D．没有90mL的容量瓶，应选择100mL规格的容量瓶，欲配制100mL2mol/L的CuSO4溶液，需称取硫酸铜晶体的质量为：，D项错误；答案选C。7、D【答案解析】

由强酸制弱酸的原理可知，磷酸钙与硫酸反应生成硫酸钙和磷酸，该反应属于复分解反应，故选D。8、C【答案解析】A．化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，A错误；B．反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，B错误；C．增加固体C(s)的量速率不变，C正确；D．因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.5mol/（L•s）是指1s内该物质的浓度变化量为0.5mol/L，D错误；答案选C。点睛：掌握化学反应速率的含义、计算方法是解答的关键，注意化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。其次在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化学反应速率。最后同一化学反应在相同条件下，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示化学反应速率值，不同物质表示反应速率数值不同，但意义相同。9、C【答案解析】分析：同主族从上到下金属性逐渐增强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，据此解答。详解：F、Cl是非金属，Na和K均是第ⅠA元素，K位于Na的下一周期，金属性强于钠，所以金属性最强的是K。答案选C。10、D【答案解析】可逆反应达到平衡的本质为：体系中各组分的浓度保持不变、正逆反应速率相等；A错，平衡时.2v(N2)正=v(NH3)逆；B错，平衡时单位时间内3molH-H断键反应，同时6molN-H也断键反应；C错，平衡时各组分的物质的量不一定与化学计量数成比例；D正确；11、B【答案解析】分析：凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，结合反应中的能量变化解答。详解：A.石灰石高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热的非氧化还原反应，A错误；B.铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，既属于氧化还原反应，又属于放热反应，B正确；C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热的非氧化还原反应，C错误；D.NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，属于放热反应，但不是氧化还原反应，D错误。答案选B。12、B【答案解析】

只有一种等效氢，生成一种一氯代烃；有三种等效氢，生成三种一氯代烃；CH3CH2CH2CH3有两种等效氢，生成两种一氯代烃；有两种等效氢，生成两种一氯代烃；故选B。13、C【答案解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，X为O元素；Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Y为F元素；Z的最外层电子数与最内层电子数相等，Z为Mg元素；W是地壳中含量第二多的元素，W为Si元素。详解：根据上述分析，X为O元素；Y为F元素；Z为Mg元素；W为Si元素。A.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A错误；B.氟气与H2混合会发生爆炸，故B错误；C.非金属性越弱，对应氢化物的稳定性越弱，非金属性O＞Si，最简单气态氢化物的稳定性:X>W，故C正确；D.镁与冷水无明显现象，与热水能发生化学反应，故D错误；故选C。14、A【答案解析】分析：氧化还原反应中，做还原剂的物质中元素的化合价升高，发生氧化反应；做氧化剂的物质中元素的化合价降低，发生还原反应；氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物，据此分析解答。详解：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O反应中，N2H4中氮元素化合价为-2价，升高到0价发生氧化反应，做还原剂；NO2中氮元素化合价为+4价，降低到0价发生还原反应，做氧化剂；水为生成物，氮气既是氧化产物，又是还原产物；因此上述反应中N2H4做还原剂，A正确；正确选项A。15、B【答案解析】分析：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，据此解答。详解：A、Na用电解法得到，A不符合；B、Fe通常采用热还原法冶炼，B符合；C、铝是电解熔融氧化铝得到，B不符合D、银是加热分解氧化物的方法得到，D不符合；答案选B。16、D【答案解析】

A项、固体和纯液体的浓度可视为常数，不能用固体或纯液体表示反应速率，I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，故A错误；B项、v(HI)＝0.002mol·L－1·s－1，若反应一直以该速率进行，则t＝10s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10s，故B错误；C项、升高温度，正、逆反应速率均加快，故C错误；D项、减小反应体系的体积，各物质浓度增大，压强增大，化学反应速率加快，故D正确。故选D。【答案点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，注意影响化学反应速率的因素分析，注意浓度越大反应速率越大是解答本题的关键。二、非选择题（本题包括5小题）17、第四周期ⅠA族金刚石bcS2-Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓【答案解析】

由元素周期表的位置可知，①～⑫分别为H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有气体的性质最不活泼；（2）K的原子结构中有4个电子层、最外层电子数为1；（3）单质中硬度最大的是金刚石；（4）①与⑪形成的化合物为氢化钾，为离子化合物；（5）由金属与酸或水的反应、对应碱的碱性、金属单质之间的置换反应等比较金属性；（6）非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，可由非金属单质之间的置换反应说明。【题目详解】由元素周期表的位置可知，①～⑫分别为H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为；（2）⑪在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族；（3）12种元素形成的单质中硬度最大的是金刚石；（4）用电子式表示①与⑪形成化合物KH的过程为；（5）a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中，金属可能被氧化，不能比较金属性，故不选；b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应剧烈的对应金属的金属性强，故选；c．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞，反应剧烈且红色深的说明碱性强，对应金属的金属性越强，可比较金属性，故选；d．比较这两种元素的氢化物的稳定性，可比较非金属性的强弱，故不选；故答案为bc；（6）非金属性S＜Cl，则⑧⑨两种元素的简单阴离子还原性较强的是S2-，如Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓可说明，故答案为S2-；Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓。【答案点睛】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及化学用语的使用。18、乙酸乙酯CH3CH2OH⑥饱和碳酸钠溶液4.4g【答案解析】

由图可知，①、②为甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、苯的过程，则A为乙烯；③为乙烯与水的加成反应生成乙醇的过程，④为乙醇的催化氧化生成乙醛的过程，⑤为乙醛氧化生成乙酸的过程，⑥为乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的过程；⑦为苯与液溴发生取代反应生成溴苯和HBr的过程，以此来解答。【题目详解】（1）E为乙酸乙酯；B为乙醇，其结构简式为CH3CH2OH；（2）⑥为乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的过程，属于取代反应，故答案为：（3）反应⑦⑦为苯与液溴发生取代反应生成溴苯和HBr的过程，其化学方程式为：；（4）如图为实验室制取E的装置图，图中a为饱和碳酸钠，可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；（5）在试管b中加入6.0克乙酸，回收到3.0克乙酸，则参加反应的乙酸的质量为3.0g，其物质的量为=0.05mol，根据乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的化学方程式可知，制得的乙酸乙酯的最大的物质的量为0.05mol，其质量为0.05mol×88g/mol=4.4g。19、防止倒吸CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O酯化反应34AC1．6%羟基、羧基2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O【答案解析】

（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，会导致装置内气体减小，容易发生倒吸，球形干燥管容积较大，故可以防止倒吸，故答案为防止倒吸；（2）根据酯化反应的机理可知反应方程式：CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O，反应类型为取代反应或酯化反应；（3）①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用，由于在实验C中使用的硫酸是3mL

2mol/L，所以在实验D中应加入一元强酸盐酸的体积和浓度分别是3mL和4mol/L；②分析实验A、C可知：其它条件相同只有硫酸的浓度不同，而最终使用浓硫酸反应产生的酯多，说明浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率；故答案为AC；（4）n(乙酸)=90g÷1g/mol=1.5mol，n(乙醇)=138g÷46g/mol=3mol，由于乙醇过量，所以应该按照乙酸来计算得到的酯的质量。n(乙酸乙酯)=80÷88g/mol=0.909mol，则该反应的产率为0.909mol÷1.5mol×100%=1.6%；II.①乳酸分子中的官能团有羟基和羧基，故答案为羟基、羧基；②乳酸分子中的羟基氢和羧基氢都能被金属钠置换，故反应方程式为，③加热时，乳酸在Cu作用下与O2反应主要的羟基被催化氧化，故反应方程式为2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O；④腈纶是由丙烯腈发生加聚反应而得到的，反应的方程式为。【答案点睛】在所给的反应物的量有多种时，应考虑物质的过量问题，应先判断过量，然后按照量少的反应物的量进行计算。20、漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁坩埚除去HCl装有碱石灰的干燥管收集氯化铝产品【答案解析】

（1）用过滤操作的“两低三靠”来分析；（2）高温焙烧通常选用坩埚来盛放固体，注意坩埚有多种材质。（3）除去氯气中的氯化氢气体，首选饱和食盐水；从F和G的作用上考虑替代试剂；从题给的流程上判断高温焙烧时的反应物和生成物并进行配平。【题目详解】(1)漏斗下方尖端应当贴紧烧杯壁，以形成液体流，加快过滤速度；(2)坩埚通常可用于固体的高温焙烧；(3)①浓盐酸易挥发，用饱和食盐水可除去浓盐酸挥发出的HCl气体，并降低氯气的溶解损耗；②F装置的作用是吸收水分，防止水分进入收集瓶，G装置的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染环境。用装有碱石灰的球形干燥管可以同时实现上述两个功能；③图中已标注E是收集瓶，其作用是收集D装置中生成的氯化铝；④从整个流程图可以看出，用氨水从溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2，再通过高温焙烧来制取目标产物MgAl2O4，所以反应物为Al(OH)3和Mg(OH)2，生成物为MgAl2O4，该反应的化学方程式为：。21、CH3COOHCH3COO-+H+逆增大>碱100mL的容量瓶>用量筒量取0.1