江西暑新县第一中学2021届高三化学上学期第四次月考试题

江西暑新县第一中学2021届高三化学上学期第四次月考试题江西暑新县第一中学2021届高三化学上学期第四次月考试题PAGEPAGE14江西暑新县第一中学2021届高三化学上学期第四次月考试题江西省奉新县第一中学2021届高三化学上学期第四次月考试题可能用到的相对原子质量:H:1O:16D:2Al：27Cl：35。5P:31C：12k：39Mn：55选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．新型冠状病毒爆发时刻，更能体现化学知识的重要性.下列有关消毒剂的说法中正确的是A．各类消毒剂浓度越大，消毒效果越好B.为了增强消毒效果，可以将洁厕灵和“84”消毒液混用C．过氧乙酸的结构简式为CH3COOOH，含有—1价氧元素，具有氧化性D．各类消毒剂均能使病毒蛋白质变性，但是对人体蛋白质无影响2．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4。H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为Al3＋＋3e－===AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动3．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用水用电4．下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的NaCl制备NaC．氢氧化钠溶液吸收SO2D．氢氧化铁溶于氢碘酸中5．氰（CN）2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。（CN)2和水反应可生成HCN和HCNO；（CN）2的氧化性比Br2弱，比I2强。则下列有关反应的化学方程式不正确的是A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN）2+2NaOH===NaCN+NaCNO+H2OB．MnO2和HCN反应：MnO2+4HCN△Mn(CN）2+（CN)2↑+2H2OC．向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN===2KI+(CN)2D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaCN===2NaCl+(CN）26．用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是①18gD2O含有的电子数为10NA②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA④在标准状况下,22.4LSO3的物质的量为1mol⑤4℃时5。4mL的水所含的原子总0。9NA⑥0.1molOH－含0.1NA个电子⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA．③⑤⑥⑦ B．③⑤C．①②④⑦ D．③④⑤⑥7．甲、乙两烧杯中各盛有200mL浓度均为3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲）:V（乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为A．2.7gB．10.8gC．5。4gD．8.1g8．下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为akJ·mol－1H2＋Cl2eq\o（=====,\s\up7(点燃）)2HClΔH＝－akJ·mol－1B1molSO2、0。5molO2完全反应后,放出热量98。3kJ2SO2（g)＋O2(g)2SO3（g)ΔH＝－98。3kJ·mol－1CH＋（aq)＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1NH3·H2O(aq）＋HCl（aq)===NH4Cl（aq）+H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D31g白磷（s）P4(s）比31g红磷（s)P能量多bkJP4（s）===4P(s）ΔH＝－4bkJ·mol－19．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是密度最小的金属,Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y、Z同主族。下列叙述正确的是（）A．X的单质通常保存在煤油中B．简单氢化物的稳定性:Y＜Z＜WC．Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．Z2W2中各原子最外层均满足8电子稳定结构10。向一定量的NaOH溶液中逐滴加入溶液,生成Al沉淀的量随加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.a点对应的溶液中：、、、B。b点对应的溶液中：、、、C。c点对应的溶液中：、、、D。d点对应的溶液中:、、、11．2—萘酚(）在生产环境中主要以粉尘、气溶胶形式存在，可采用催化剂（＠,其中为介孔二氧化钛，具有大的比表面积和渗透能力）条件下的光降解法除去环境中的该污染物，工作原理如图。下列判断正确的是A．该除去方法中的能量转化只有化学能转化为电能B．可加快的失电子速率C．负极反应：D．该法降解萘酚时,装置吸收空气约为12．增塑剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是：A．邻苯二甲酸酐的分子式是C8H6O3B．环己醇能发生氧化、取代和加成反应C．环己醇与己醇互为同系物D．1molDCHP最多可与含2molNaOH的溶液反应13．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准.铟与铷(37Rb）同周期.下列说法不正确的是A．碱性：In（OH)3>RbOHB．In是第五周期第ⅢA族元素C。的中子数与电子数的差值为17D．原子半径：In>Al14．已知电离常数：HClO:Ka=3×10—8H2CO3：Ka1=4×10-7Ka2=6×10-11判断下列离子方程式或化学方程式正确的是A．向溶液中滴加少量氯水：B．向溶液中滴加少量氯水：C．向溶液中通入过量：D．向溶液通少量：15．将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是Na2O2/molNaHCO3/mol剩余的固体物质A12Na2CO3B1。52Na2O2Na2CO3C21Na2O2NaOHNa2CO3D22NaOHNa2CO316．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有①沉淀中氢氧根的质量为(n－m)g②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为eq\f（bV，1000)mol③反应过程中转移的电子的物质的量为eq\f（n－m,17)mol④生成NO气体的体积在标况下为eq\f(22.4n－m,51）L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为eq\b\lc\(\rc\）(\a\vs4\al\co1(\f(n－m，51）＋\f(bV,1000)))molA．2项 B．4项 C．3项 D．5项二．填空题（本大题包括4小题,共52分）17．（14分)I.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化）。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠,并探究SO2的性质（夹持装置已略去）。请回答下列问题：（实验前已除去装置中的空气）(1）仪器a的名称是________。（2）关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为__________________(3)D。F装置的作用是(4)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是________________，关闭K1,K3，打开K2,一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为________________________________________________。（5）设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化,所需试剂为________________。II.测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0。474gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定,标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”）滴定管中.实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12。00mL,则该样品中KMnO4的物质的量是_______。(S2Oeq\o\al(2－，3)被氧化为SOeq\o\al（2－,4)）18．（12分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）.已知:常温下,CO能使一些化合物中的金属离子还原例如：PdCl2+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl.反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。请回答下列问题：（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是____________________，为了使制气装置能“随开随用，随关随停",上图A处应选用的装置是______(填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B、C中各盛放的试剂分别为____、_____________.(2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是_____________待装置______（填写字母）中出现___________现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是(3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况,请分析并回答问题：①若装置F中溶液无明显变化,装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_________________________________________________________。②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式(需注明正确的反应条件)是_______________________________________________.（4)请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐理由:___________________________________________________________________。19．（14分）利用水钴矿（主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：已知:①过滤后的浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；沉淀物Fe(OH）3Fe(OH）2Co(OH)2Al(OH)3Mn（OH）2开始沉淀2。77。67。64。07。7完全沉淀3。79.69。25。29.8②沉淀I中只含有两种沉淀;③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为。（2）NaClO3在浸出液中的作用。（3）加入Na2CO3调PH至5。2，目的是；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为MgF2和__________。（4）操作I包括：_________、_________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量.通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是____________________（回答一条原因即可）.20．（12分）查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体,其中一种合成路线如下：已知：①A是苯乙烯，C不能发生银镜反应;D具有弱酸性且能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示其有4种氢.②+→③回答下列问题：（1)C的分子式为__________（1分），D中含氧官能团的名称为__________。(2)由A生成B的反应类型为__________________。（1分）（3）由B生成C的化学方程式为。（4)G的结构简式为__________________。(5)写出化合物F同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：___________________。①苯环上有2个对位取代基②能发生银镜反应③能发生水解反应（6）以甲苯和丙酮（）为原料,设计制备有机物的合成路线________.（用流程图表示,无机试剂任选)。

奉新一中2021届高三上学期第四次月考化学参考答案2020.111—--—16CCACC，BBDDB,CDACB,D17．（14分I.（1)