湖南省2023年化学学业水平选择性模拟考试试题及答案

湖南省2023年化学学业水平选择性考试仿真密卷（一）本试卷共18题，共100分，考试时间75分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）A．“爆竹声中一岁除”，点燃爆竹后，硫燃烧生成三氧化硫B．“半江瑟瑟（碧绿色）半江红”描述的是丁达尔效应C．对运输过程中的鲜花喷洒高锰酸钾稀溶液可达到保鲜的目的D．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾2．化学与生活息息相关，下列所述事实与性质不相符的是（）选项事实性质A用石墨烯制作新能源电池石墨烯的导电性好B用碳化硅陶瓷制作轴承碳化硅耐高温，硬度大C用超高分子量聚乙烯制作港珠澳大桥的吊索聚乙烯材料张力好且耐磨、耐腐蚀D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板常温下，铝与空气不反应3．下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．Fe具有导电性，可用于制作铁锅B．能与酸反应，可用作红色涂料C．易溶于水，可用于制备氯化铁胶体D．具有强氧化性，可用于杀菌消毒4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且其中只有一种是金属元素。X的最外层电子数为Z的最外层电子数的两倍，X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W与Y同主族。下列说法中一定正确的是（）A．简单离子半径： B．W的氧化物对应的水化物为强酸C．最简单氢化物的稳定性： D．Z的单质能将X从化合物中置换出来5．下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是（）A．演示喷泉实验B．滴定实验中用标准碱液滴定盐酸接近滴定终点的操作C．测稀硫酸的pHD．制备氨水6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol乙醇中含有C—H键的数目为B．与足量的水反应，转移的电子数为C．溶液中含有的数目为D．标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为7．乙烯和氯气是有机化工的基础原材料，利用电解催化装置将电催化生成，实现减排的同时生产氯气，下列说法正确的是（）A．玻碳电极为阴极 B．X溶液可能为NaOH溶液C．离子交换膜一定为阳离子交换膜 D．当生成12molb时，生成2mola8．葡酚酮（结构简式如图）具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮的叙述错误的是（）A．能与活泼金属发生置换反应 B．分子式为C．能发生氧化、加成、取代和水解反应 D．与苯互为同系物9．已知：。向一恒温恒容的密闭容器中充入一定量的发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．平衡状态下混合气体中和的体积比始终为2∶1B．时改变的条件：向容器中通入气体C．恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深D．平衡常数K：10．团簇是一个穴醚无机类似物，通过与反应，测定取代反应的平衡常数，的骨架结构在交换过程中没有被破坏，反应示意图和所测数据如图，表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其他类似。下列说法错误的是（）A．团簇中 B．C．增大可使平衡时增大 D．团簇对于具有比大的亲和力二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．气相条件下，立方烷能自发地发生热重排反应生成一系列化合物，已知物质g中碳碳键有两种不同的键长。下列说法中错误的是（）A．化合物a、b中碳原子均存在2种杂化方式B．化合物e具有旋光性C．化合物f的核磁共振氢谱有5组峰D．化合物d和g均不能使酸性溶液褪色12．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）选项操作或做法目的A取适量补铁口服液于试管中，加入少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化探究补铁口服液中铁是否被氧化B将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球使气泡排出除去碱式滴定管胶管内的气泡C将溴水滴入KI溶液中，加入四氯化碳并充分振荡，用分液漏斗分离得到下层溶液萃取溶液中生成的碘D向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝证明淀粉未水解13．苯甲酸是最简单的芳香酸，熔点为122.13℃，微溶于冷水，易溶于热水、酒精。实验室制备少量苯甲酸的流程如图。下列叙述正确的是（）A．“操作1”过程中玻璃棒的作用为搅拌B．“操作2”为酸化过程，可使用稀硫酸C．“冷凝回流”过程中一定需要直形冷凝管D．为提高苯甲酸固体的纯度，可用热水洗涤晶体14．是一种一元弱酸，25℃时，在溶液中滴加氢氧化钠溶液VmL，混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．B．m点时，加入的氢氧化钠溶液的体积大于20mLC．25℃时，的电离常数的数量级为D．当时，溶液中存在关系：三、非选择题：本题共4小题，共54分。15．（14分）某学生对的还原性进行实验探究，根据所学知识，回答下列问题：实验一：与漂粉精（已在空气中露置了一小段时间）反应的实验探究步骤①：取4g漂粉精固体，加入100mL水，固体有少量不溶解，溶液略有颜色，过滤，pH计测得漂粉精溶液的pH约为12。步骤②：将验持续通入漂粉精溶液中，液面上方出现白雾，稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色，最后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。（1）的VSEPR模型为__________。（2）若向水中持续通入，未观察到白雾。推测步骤②中的白雾是由HCl小液滴形成的，进行如下实验：a．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化；b．用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀A。Ⅰ．实验a的目的是__________。Ⅱ．白色沉淀A可能为__________（填化学式）。（3）步骤②中溶液变为黄绿色的可能原因：随着溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，设计的实验操作为__________。（4）向步骤①中过滤后得到的固体中加入稀盐酸，可能观察到的实验现象为__________。实验二：与溶液反应的实验探究实验步骤：将一定量的通入溶液中，有白色沉淀生成。经分析，与溶液反应可能有两种情况：c．若通入少量，则反应为d．若通入过量，则反应为为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：（5）试管A中有气体生成，则该气体可能为__________（填化学式）。（6）下列实验现象能说明发生的是情况c的是__________（填标号，下同），能说明发生了情况d的是__________。A．试管A中有气体生成 B．试管B中溶液颜色发生了变化C．试管C中有气体生成 D．试管D中有白色沉淀生成16．（14分）某化工厂以辉铜矿石（主要成分是，杂质为、、PbS和MgO）为原料制备，工艺流程如图所示，回答下列问题：已知：pH为3.2时，沉淀完全；在温度高于30℃时开始大量分解。（1）“煅烧”前，将矿石粉碎的目的是___________，“煅烧”时生成的气体为___________（填化学式）。（2）“滤渣1”的主要成分为___________（填化学式）。（3）生成“滤渣2”的离子方程式为___________。（4）“调pH为3.5，控温25℃”的目的是___________。（5）“加热”生成的离子方程式为_____________。（6）准确称取ag产品（无杂质），灼烧至恒重，称得固体质量减少bg，则___________。17．（13分）将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料有利于实现碳中和。已知：①；②；③。（1）相关化学键的键能数据如表所示。化学键H—HH—OC—H键能436802463x则__________，__________。（2）某温度下，将和充入容积可变的密闭容器中发生反应（设仅发生反应①和反应②），保持体系压强为，反应起始时气体总体积为VL，平衡体系中、的物质的量分数分别为40%、20%，则此时CO（g）的平衡分压为__________，的浓度为__________。（3）将和充入容积可变的密闭容器中发生上述三个反应，保持体系压强为，平衡体系中各气体组分的物质的量分数随温度的变化情况如图所示。①曲线a代表平衡体系中__________（填化学式）的物质的量分数随温度的变化情况，该物质的量分数随着温度升高而减小的原因为__________。②时，反应②的压强平衡常数__________（用含y、z、的代数式表示）。18．（13分）某实验室以烃A为原料合成交联剂H的路线（部分反应条件略去）如图所示：（1）B中C原子的杂化方式是__________。（2）C→D的反应类型为__________。（3）写出E→F的化学方程式：__________，F分子中含有的手性碳原子的个数为__________。（4）已知：两个—OH连在同一个碳原子上的结构不稳定。则满足下列条件且具有稳定结构的G的同分异构体有__________种（不含立体异构）。①分子中含六元碳环，不含其他环状结构；②分子中含有三个取代基且能发生银镜反应。（5）参照题干中的合成路线，设计以苯乙酮（）和甲醇为主要原料制备的合成路线（无机试剂任选）。2023年湖南省普通高中学业水平选择性考试仿真密卷（一）化学参考答案1．C【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。硫燃烧生成二氧化硫，A项错误；“半江瑟瑟（碧绿色）半江红”描述的是光的反射，B项错误；碘酸根离子遇到淀粉是不变蓝的，D项错误。2．D【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生的判断能力。常温下，铝能与空气发生反应，产生致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化，D项符合题意。3．D【解析】本题主要考查铁及其化合物的性质与应用，侧重考查学生对基础知识的认知能力。铁具有导热性，可用于制作铁锅，A项不符合题意；为红棕色固体，可用作红色涂料，B项不符合题意；氯化铁溶于水，水解为氢氧化铁胶体，C项不符合题意。4．D【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。根据题中信息，分析可知：X、Y、Z、W依次为C、O、Mg、S。简单离子半径：，A项错误；为强酸，为弱酸，B项错误；O的非金属性比S的强，稳定性：比强，C项错误。5．B【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查实验装置的应用和分析。NO不溶于水，也不与氢氧化钠溶液反应，不能形成喷泉，A项不符合题意；用pH试纸测溶液pH的方法为将pH试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，与标准比色卡对比，C项不符合题意；由于氨气极易溶于水，导管直接伸入水中容易发生倒吸，D项不符合题意。6．B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生的推理与计算能力。1mol乙醇中含有C—H键的数目为，A项错误；易水解，的数目小于，C项错误；标准状况下HF为液态，D项错误。7．B【解析】本题主要考查电解催化装置，侧重考查学生分析图像和解决电化学问题的能力。由已知可知，a为，b为，玻碳电极为阳极，A项错误；阴极的电极反应式：（或）、，为使阳极不断生成，阴极产生的需不断进入阳极，C项错误；因阴极AgCl还要得电子，当生成12molb时，生成的乙烯的物质的量小于2mol，D项错误。8．D【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生的观察与推理能力。葡酚酮中含有羟基、羧基、醚键等官能团，D项错误。9．B【解析】本题主要考查化学平衡的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。化学平衡进行程度不确定，和可以是任意值，比值不确定，A项错误；该反应是气体体积增大的反应，缩小容积增大了气体压强，平衡向逆反应方向移动，C项错误；平衡常数K只与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，D项错误。10．B【解析】本题主要考查电解质的水溶液知识，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力。，B项错误。11．CD【解析】本题主要考查简单有机物性质和结构，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力。化合物f的核磁共振氢谱有4组峰，C项错误；化合物g能使酸性溶液褪色，D项错误。12．AC【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查实验装置的应用和分析。除去碱式滴定管胶管内的气泡时，尖嘴口应略向上倾斜，B项错误；滴加碘水变蓝，说明溶液中还有淀粉，淀粉可能未水解或未水解完全，D项错误。13．B【解析】本题主要考查简单制备流程，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力。“操作1”为过滤，玻璃棒的作用为引流，A项错误；冷凝回流需要使用球形冷凝管，C项错误；热水洗涤会造成溶解损耗，D项错误。14．AC【解析】本题主要考查氢氧化钠溶液滴定次磷酸，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能力。，计算得，则，A项正确；由图可知，m点时，当加入氢氧化钠溶液的体积等于20mL时，此时溶质为，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，故m点时加入的氢氧化钠溶液的体积小于20mL，B项错误；根据上述计算结果，可知的电离常数的数量级为，C项正确；为一元弱酸，不能电离出、，D项错误。15．（1）平面三角形（1分）（2）检验白雾中是否含有，排除干扰（1分）；AgCl（或）或AgCl和，1分）（3）取少量步骤①制取的漂粉精溶液，逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否变为黄绿色（2分）（4）固体溶解，有无色无味的气体产生（2分）（5）或NO或和NO的混合物（答对一点给1分，全对3分）（6）B（2分）；D（2分）【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查实验装置的应用和分析。（2）向漂粉精溶液中通入二氧化硫，生成硫酸钙、HCl和HClO，而HCl和HClO反应会生成氯气，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾中是否含有，排除的干扰；不能与水蒸气形成白雾，但是白雾中可能含有，可以被硝酸氧化成硫酸，硫酸与溶液反应产生硫酸银白色沉淀，因此白色沉淀A可能为或AgCl或两者同时存在。（3）次氯酸根离子具有强氧化性，在酸性溶液中可将氯离子氧化为氯气，故可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色来验证猜测。（4）由于漂粉精在空气中露置过，可能已经部分变质生成了，加入稀盐酸，固体溶解，有气泡产生。（6）情况c和情况d均有产生，加入锌粒，若为情况c，会产生NO气体，若为情况d，会产生，两种情况均有气体产生，试管A中现象无法说明发生了哪一种情况；加入铜粉，若为情况c，会产生NO气体，且溶液变为蓝色，若为情况d，无明显现象，试管B中现象能说明发生的是情况c；若加入粉末，均会产生，试管C中现象无法说明发生了哪一种情况；加入溶液，产生沉淀说明有硫酸根离子生成，试管D中现象能说明发生的是情况d。16．（1）使矿石与空气接触充分，加快反应速率（或增大固体表面积，提高原料利用率等其他合理答案，2分）；（2分）（2）、（写也给分，2分）（3）（2分）（4）将沉淀完全，同时防止大量分解（2分）（5）（2分）（6）（2分）【解析】本题主要考查制备碱式碳酸铜的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。（6）减少agbg故，整理后即可得到答案。17．（1）（2分）；415（1分）（2）（2分）；（2分）（3）①（2分）；反应②的，反应③的，升高温度反应②平衡左移，反应③平衡右移，的物质的量分数减小（2分）②（2分）【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。（1）根据题意，②=①×2③，因此。根据反应②可知，，。（2）在反应①中，设反应生