公开课第二章第二节化学能与电能优质课件

必修2第二章第2节化学能与电能必修2第二章第2节化学能与电能1【学习目标】【学习目标】2能源材料信息现代社会现代社会的三大支柱能材信现代社会现代社会的三大支柱3能源阅读教材P39资料卡片一次能源二次能源直接从自然界取得的能源。一次能源经加工、转换得到的能源。能阅读教材P39资料卡片一次能源二次能源直接从自然界取得的4蒸汽电能石油天然气原煤请指出下列哪些是二次能源？水能风能

电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称为电力。蒸汽电能石油天然气原煤请指出下列哪些是二次能源？水能风能一、化学能转化为电能火力发电中能量是如何转化的呢？燃烧发电机

化学能热能机械能电能蒸汽？直接转化？电能水库氧化还原反应电子转移断键和成键─

电子流出+电流流出能量变化规定正电荷定向移动的方向为电流的方向。一、化学能转化为电能火力发电中能量是如何转化的呢？燃烧发电机1799世界上第一个电池-伏打电池伏打电池是实用电池的开端电池的发展银锌浓食盐溶液浸泡过的湿布电解质溶液↓电子↑电流+-1799世界上第一个电池-伏打电池伏打电池是实用电池的开端电7【思考】什么样的化学反应才具备将化学能转化为电能的前提呢？理论上，任何氧化还原反应都可以【思考】什么样的化学反应才具备将化学能转化为电能的前提呢？理8银锌浓食盐溶液浸泡过的湿布电解质溶液+-伏打电池铜稀酸银浓食盐溶液浸泡过的湿布电解质溶液+-伏打电池铜稀酸9现象电流计铜片锌片[实验结论]：导线中有电流通过。一、化学能转化为电能实验2-4有气泡产生不断溶解指针发生偏转如图，将铜片和锌片用导线连接（中间连接一个灵敏电流计），平行插入装有稀硫酸的烧杯中,请观察现象。现象电流计铜片锌片[实验结论]：导线中有电流通过。一、化学能10学与问1.电子是怎样流动的?CuZn

稀硫酸2.如何判定该装置的正负极?Zn→Cu导线负极正极负极：Zn－2e－=Zn2+(氧化反应)3.由1和2判断正、负极分别发生了什么反应?正极：2H++2e－=H2↑

(还原反应)

所以，该装置能将

能转变为

能。化学电4.该装置反应的离子方程式为：

。e-H+H2Zn2+

Zn+2H+=Zn2++H2↑学与问1.电子是怎样流动的?CuZn稀硫酸2.如何判定该装11(1)概念：把化学能转变为电能的装置。1、原电池(2)反应本质：

反应。氧化还原(3)原电池正负电极的简单判断方法：负极：正极：

电子

，发生

反应。电子

，发生

反应。流出流入氧化还原Zn一2e一=

Zn2+氧化反应2H+

+2e一=H2↑还原反应负极正极总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑电极电极材料电极反应反应类型ZnCu原电池就是将一个氧化还原反应分别在正负极进行。(1)概念：把化学能转变为电能的装置。1、原电池(2)反应本12MgAl稀硫酸⑤MgAl氢氧化钠溶液⑥-+-+e-ZnC稀硫酸-+ZnFe稀硫酸【练习】1.判断下列原电池的正负极：-+I-+-+①②③④ababMgAl稀硫酸MgAl氢氧化钠溶液-+-+e-ZnC稀硫酸-132.下列说法中正确的是()A.原电池是把电能转为化学能的装置。B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应。C.原电池正极和负极上均发生了氧化还原反应。

D.原电池中的阳离子向正极移动。D【练习】2.下列说法中正确的是()D【练习】14负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2

↑Zn2+H+SO42-阳离子→正极负极←阴离子e-↑ZnCu稀硫酸e-↓负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn15电荷定向移动动画演示表示SO42-表示Zn2+表示H+表示e-(只表示移动方向)电荷定向移动动画演示表示SO42-表示Zn2+表示H+表示e16是不是所有的氧化还原反应都能形成原电池？思考：是不是所有的氧化还原反应都能形成原电池？思考：17【形成条件】1)活泼性不同的两个电极。√×2、形成原电池的条件ZnCu稀硫酸ZnZn稀硫酸ZnFe稀硫酸C【形成条件】√×2、形成原电池的条件ZnCu稀硫酸ZnZn稀18【形成条件】1)活泼性不同的两个电极。×2、形成原电池的条件ZnCu稀硫酸ZnCu植物油2)电极需插进电解质溶液中。酒精CCl4【形成条件】×2、形成原电池的条件ZnCu稀硫酸ZnCu植物19【形成条件】1)活泼性不同的两个电极。×2、形成原电池的条件ZnCu稀硫酸2)电极需插进电解质溶液中。ZnCu稀硫酸3)必须形成闭合回路。【形成条件】×2、形成原电池的条件ZnCu稀硫酸2)电极需插20小结1.定义2.反应本质：氧化还原反应3.电极反应4.原电池的构成条件负极：失电子，发生氧化反应正极：得电子，发生还原反应将化学能转化为电能的装置。原电池“两极一液成回路”小结1.定义2.反应本质：氧化还原反应3.电极反应4.原电池21学以致用之一请你利用下列仪器自制一个水果电池锌片、铜片、导线、电流表、西红柿学以致用之一请你利用下列仪器自制一个水果电池22

格林太太有一口整齐洁白的牙齿.但其中镶有两颗假牙:

一颗是黄金的——这是她富有的象征;另一颗是不锈钢的——这是一次车祸留下的痕迹.

令人百思不解的是:打从车祸以后,格林太太经常头疼,夜间失眠,心情烦躁……

你知道这是什么原因造成的？请你分析病情的根源……学以致用之二格林太太有一口整齐洁白的牙齿.但其中镶有两颗假牙:23

格林太太有一口整齐洁白的牙齿.但其中镶有两颗假牙:

一颗是黄金的——这是她富有的象征;另一颗是不锈钢的——这是一次车祸留下的痕迹.

令人百思不解的是:打从车祸以后,格林太太经常头疼,夜间失眠,心情烦躁……

你知道这是什么原因造成的？请你分析病情的根源……学以致用之二格林太太有一口整齐洁白的牙齿.但其中镶有两颗假牙:242、原电池的构成条件:1）两个电极活泼性不同。3）两极相连形成闭合回路。2）电极材料插入电解质溶液。√√√ABCDE[练习]下列哪些装置能构成原电池？稀硫酸ZnFe稀硫酸AgCuA“两极一液成回路”2、原电池的构成条件:1）两个电极活泼性不同。3）两极相连形25[练习2]已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn+2OH—－2e—=ZnO+H2O石墨：O2+H2+2e—=2OH—，锌片是（）A．正极，并被还原B．正极，并被氧化C．负极，并被还原D．负极，并被氧化[练习1]下列烧杯中盛有稀硫酸，能够形成原电池并且铁为正极的是（）DC[练习2]已知空气-锌电池的电极反应为：[练习1]下列烧杯中负极正极电解质溶液e-阴离子还原反应氧化反应阳离子原电池工作原理图示外电路内电路负极正极电解质溶液e-阴离子还原反应氧化反应阳离子原电池工作27自制电池——苹果电池实践活动自制电池——苹果电池实践活动自制电池——柠檬电池实践活动自制电池——柠檬电池实践活动自制电池——葡萄电池实践活动自制电池——葡萄电池实践活动自制电池—果汁电池实践活动自制电池—果汁电池实践活动自制电池—土豆电池实践活动自制电池—土豆电池实践活动实践活动自制电池—西红柿电池实践活动自制电池—西红柿电池Zn－2e-

=Zn2+Zn－2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Cu2++2e-=Cu总反应

:Zn+2H+=Zn2++H2↑总反应:

Zn+Cu2+=Zn2++Cu或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu负极（锌片）：正极（石墨）：负极（锌片）：正极（铜片）：

3、如何书写电极反应方程式Zn－2e-=Zn2+Zn－2e-=Zn1、负极：较活泼金属（A）电极反应：A-ne-=An+(氧化反应)2、正极：较不活泼金属或非金属（B）电极反应：Bm++me-=B(还原反应)

注意：正负极得失电子数要相等。3、总反应：总反应（离子方程式）=负极反应+正极反应3、如何书写电极反应方程式1、负极：较活泼金属（A）2、正极：较不活泼金属或非金属（B练习：书写电极反应方程式2Al－6e-=2Al3+Cu－2e-=Cu2+6H++6e-=3H2↑2Fe3++2e-=2Fe2+

总反应

:2Al+6H+=2Al3++3H2↑总反应:

Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

或2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑或Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2负极：正极：负极：正极：或或2Ag++2e-=2Ag总反应

:Fe+2Ag+=Fe2++2Ag负极：正极：或Fe－2e-=Fe2+或Fe+2AgNO3=2Fe(NO3)2+2Ag练习：书写电极反应方程式2Al－6e-=2Al3+2、简述氧化还原反应构成原电池必要条件；（1）两个

的电极（2）插入

溶液（3）形成

。

两极一液成回路知识回顾活性不同电解质闭合回路2、简述氧化还原反应构成原电池必要条件；（1）两个374.原电池原理的应用①形成原电池反应，加快反应速率。②揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。③判断金属活动性的强弱。[例]X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()Ａ．Ｘ＞Ｙ＞ＺＢ．Ｘ＞Ｚ＞ＹＣ．Ｙ＞Ｘ＞ＺＤ．Ｙ＞Ｚ＞ＸC4.原电池原理的应用①形成原电池反应，加快反应速率。③判断金①形成原电池反应，加快反应速率。②揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。③判断金属活动性的强弱。请将Fe+Cu2+

=Cu+Fe2+设计成一个原电池。(画装置图)④制作化学电源Cu2++2e-=Cu硫酸铜溶液铜、石墨等铁Fe－2e-=Fe2+4.原电池原理的应用①形成原电池反应，加快反应速率。③判断金属活动性的强弱。请将3、Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2练习：请将下列反应设计成原电池：(画装置图)1、Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑2、Zn+2AgNO3=2Zn(NO3)2+2Ag1233、Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2练习：请1）化学电池有三大类型：

、

、

.

一次性电池二次电池燃料电池

2）特点：①一次电池：不可充电。

如干电池（又称为锌锰电池，是最早使用的化学电池）②二次电池：可循环利用。

放电过程是将

能转化为

能；充电过程是将

能转化为

能。③燃料电池：可不断充入氧化剂、还原剂连续使用，最理想的燃料是

。（1）产物为水，无污染（2）与其它能源比，反应相同质量，放出能量多（3）来源广化学电

电化学H2

二、发展中的化学电源1）化学电池有三大类型：一次性电池二411.干电池(一次性电池)电极:Zn为负极,碳棒为正极电解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊电极方程式

(了解):负极(Zn):Zn－2e-＝Zn2＋正极(C)：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+

2NH3

+

H2O(1)锌锰干电池1.干电池(一次性电池)电极:Zn为负极,碳棒为正极电解液：(2)碱性锌锰干电池

体积小、性能好的碱性锌－锰电池应运而生。这类电池的重要特征是电解液改变为碱性，负极也由锌片改为锌粉。1.干电池(一次性电池)(1)锌锰干电池(2)碱性锌锰干电池体积小、性能好的碱性锌－锰电432、铅蓄电池（二次电池）(2)碱性锌锰干电池1.干电池(一次性电池)(1)锌锰干电池Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e-＝PbSO4＋2H2O总电池反应(了解):PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O放电时：2、铅蓄电池（二次电池）(2)碱性锌锰干电池1.干电池(一次442、铅蓄电池（二次电池）(2)碱性锌锰干电池1.干电池(一次性电池)(1)锌锰干电池充电时(了解):阴极(Pb)：PbSO4＋2e-

＝Pb＋SO42-

阳极(PbO2)PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H＋＋SO42－充电总反应:

2PbSO4＋2H2O＝PbO2＋Pb＋2H2SO4

放电总反应:PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O2、铅蓄电池（二次电池）(2)碱性锌锰干电池1.干电池(一次452、铅蓄电池（二次电池）(2)碱性锌锰干电池1.干电池(一次性电池)(1)锌锰干电池3、锂电池锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比较，使用寿命大大延长。2、铅蓄电池（二次电池）(2)碱性锌锰干电池1.干电池(一次462、铅蓄电池（二次电池）(2)碱性锌锰干电池1.干电池(一次性电池)(1)锌锰干电池3、锂电池4、新型燃料电池

工作时，燃料电池把还原剂、氧化剂物质不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。2、铅蓄电池（二次电池）(2)碱性锌锰干电池1.干电池(一次47氢氧燃料电池工作原理4、新型燃料电池氢氧燃料电池工作原理4、新型燃料电池48氢氧燃料电池工作原理(酸性溶液)2H2＋O2＝2H2O(了解):2H2-

4e-

=

4H+(了解):O2+4H++4e-=2H2O4、新型燃料电池氢氧燃料电池工作原理(酸性溶液)2H2＋O2＝2H2O(了解49氢氧燃料电池工作原理(碱性溶液)(了解):2H2+4OH－－4e-＝4H2O(了解):O2＋2H2O＋4e-＝4OH－2H2＋O2＝2H2O4、新型燃料电池氢氧燃料电池工作原理(碱性溶液)(了解):2H2+4OH50银锌电池（电解液:KOH溶液）电极反应式(了解):

负极（Zn）:Zn＋2OH－－2e-＝Zn(OH)2

正极（Ag2O）:Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH－总反应式:

Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2银锌电池（电解液:KOH溶液）[练习]锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是()A、Li是正极，电极反应为Li－e-=Li+B、Li是负极，电极反应为Li－e-=Li+C、MnO2是负极，电极反应为

MnO2+e-=MnO2-D、Li是负极，电极反应为Li－2e-=Li2+B[练习]B52[练习]燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是(

)A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2＋4OH－－4e－=2H2OC．总反应方程式为2H2＋O2=2H2OD．氢氧燃料电池是具有应用前景的绿色电源。B[练习]B53[练习]以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（

）Mg片作负极，电极反应：

Mg－2e－＝Mg2+

B.电子从Mg电极沿导线流向Al电极C.Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2OD.Al片上有气泡产生C[练习]C54作业：P451、

2、5题。作业：P451、2、5题。55必修2第二章第2节化学能与电能必修2第二章第2节化学能与电能56【学习目标】【学习目标】57能源材料信息现代社会现代社会的三大支柱能材信现代社会现代社会的三大支柱58能源阅读教材P39资料卡片一次能源二次能源直接从自然界取得的能源。一次能源经加工、转换得到的能源。能阅读教材P39资料卡片一次能源二次能源直接从自然界取得的59蒸汽电能石油天然气原煤请指出下列哪些是二次能源？水能风能

电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称为电力。蒸汽电能石油天然气原煤请指出下列哪些是二次能源？水能风能一、化学能转化为电能火力发电中能量是如何转化的呢？燃烧发电机

化学能热能机械能电能蒸汽？直接转化？电能水库氧化还原反应电子转移断键和成键─

电子流出+电流流出能量变化规定正电荷定向移动的方向为电流的方向。一、化学能转化为电能火力发电中能量是如何转化的呢？燃烧发电机1799世界上第一个电池-伏打电池伏打电池是实用电池的开端电池的发展银锌浓食盐溶液浸泡过的湿布电解质溶液↓电子↑电流+-1799世界上第一个电池-伏打电池伏打电池是实用电池的开端电62【思考】什么样的化学反应才具备将化学能转化为电能的前提呢？理论上，任何氧化还原反应都可以【思考】什么样的化学反应才具备将化学能转化为电能的前提呢？理63银锌浓食盐溶液浸泡过的湿布电解质溶液+-伏打电池铜稀酸银浓食盐溶液浸泡过的湿布电解质溶液+-伏打电池铜稀酸64现象电流计铜片锌片[实验结论]：导线中有电流通过。一、化学能转化为电能实验2-4有气泡产生不断溶解指针发生偏转如图，将铜片和锌片用导线连接（中间连接一个灵敏电流计），平行插入装有稀硫酸的烧杯中,请观察现象。现象电流计铜片锌片[实验结论]：导线中有电流通过。一、化学能65学与问1.电子是怎样流动的?CuZn

稀硫酸2.如何判定该装置的正负极?Zn→Cu导线负极正极负极：Zn－2e－=Zn2+(氧化反应)3.由1和2判断正、负极分别发生了什么反应?正极：2H++2e－=H2↑

(还原反应)

所以，该装置能将

能转变为

能。化学电4.该装置反应的离子方程式为：

。e-H+H2Zn2+

Zn+2H+=Zn2++H2↑学与问1.电子是怎样流动的?CuZn稀硫酸2.如何判定该装66(1)概念：把化学能转变为电能的装置。1、原电池(2)反应本质：

反应。氧化还原(3)原电池正负电极的简单判断方法：负极：正极：

电子

，发生

反应。电子

，发生

反应。流出流入氧化还原Zn一2e一=

Zn2+氧化反应2H+

+2e一=H2↑还原反应负极正极总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑电极电极材料电极反应反应类型ZnCu原电池就是将一个氧化还原反应分别在正负极进行。(1)概念：把化学能转变为电能的装置。1、原电池(2)反应本67MgAl稀硫酸⑤MgAl氢氧化钠溶液⑥-+-+e-ZnC稀硫酸-+ZnFe稀硫酸【练习】1.判断下列原电池的正负极：-+I-+-+①②③④ababMgAl稀硫酸MgAl氢氧化钠溶液-+-+e-ZnC稀硫酸-682.下列说法中正确的是()A.原电池是把电能转为化学能的装置。B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应。C.原电池正极和负极上均发生了氧化还原反应。

D.原电池中的阳离子向正极移动。D【练习】2.下列说法中正确的是()D【练习】69负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2

↑Zn2+H+SO42-阳离子→正极负极←阴离子e-↑ZnCu稀硫酸e-↓负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn70电荷定向移动动画演示表示SO42-表示Zn2+表示H+表示e-(只表示移动方向)电荷定向移动动画演示表示SO42-表示Zn2+表示H+表示e71是不是所有的氧化还原反应都能形成原电池？思考：是不是所有的氧化还原反应都能形成原电池？思考：72【形成条件】1)活泼性不同的两个电极。√×2、形成原电池的条件ZnCu稀硫酸ZnZn稀硫酸ZnFe稀硫酸C【形成条件】√×2、形成原电池的条件ZnCu稀硫酸ZnZn稀73【形成条件】1)活泼性不同的两个电极。×2、形成原电池的条件ZnCu稀硫酸ZnCu植物油2)电极需插进电解质溶液中。酒精CCl4【形成条件】×2、形成原电池的条件ZnCu稀硫酸ZnCu植物74【形成条件】1)活泼性不同的两个电极。×2、形成原电池的条件ZnCu稀硫酸2)电极需插进电解质溶液中。ZnCu稀硫酸3)必须形成闭合回路。【形成条件】×2、形成原电池的条件ZnCu稀硫酸2)电极需插75小结1.定义2.反应本质：氧化还原反应3.电极反应4.原电池的构成条件负极：失电子，发生氧化反应正极：得电子，发生还原反应将化学能转化为电能的装置。原电池“两极一液成回路”小结1.定义2.反应本质：氧化还原反应3.电极反应4.原电池76学以致用之一请你利用下列仪器自制一个水果电池锌片、铜片、导线、电流表、西红柿学以致用之一请你利用下列仪器自制一个水果电池77

格林太太有一口整齐洁白的牙齿.但其中镶有两颗假牙:

一颗是黄金的——这是她富有的象征;另一颗是不锈钢的——这是一次车祸留下的痕迹.

令人百思不解的是:打从车祸以后,格林太太经常头疼,夜间失眠,心情烦躁……

你知道这是什么原因造成的？请你分析病情的根源……学以致用之二格林太太有一口整齐洁白的牙齿.但其中镶有两颗假牙:78

格林太太有一口整齐洁白的牙齿.但其中镶有两颗假牙:

一颗是黄金的——这是她富有的象征;另一颗是不锈钢的——这是一次车祸留下的痕迹.

令人百思不解的是:打从车祸以后,格林太太经常头疼,夜间失眠,心情烦躁……

你知道这是什么原因造成的？请你分析病情的根源……学以致用之二格林太太有一口整齐洁白的牙齿.但其中镶有两颗假牙:792、原电池的构成条件:1）两个电极活泼性不同。3）两极相连形成闭合回路。2）电极材料插入电解质溶液。√√√ABCDE[练习]下列哪些装置能构成原电池？稀硫酸ZnFe稀硫酸AgCuA“两极一液成回路”2、原电池的构成条件:1）两个电极活泼性不同。3）两极相连形80[练习2]已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn+2OH—－2e—=ZnO+H2O石墨：O2+H2+2e—=2OH—，锌片是（）A．正极，并被还原B．正极，并被氧化C．负极，并被还原D．负极，并被氧化[练习1]下列烧杯中盛有稀硫酸，能够形成原电池并且铁为正极的是（）DC[练习2]已知空气-锌电池的电极反应为：[练习1]下列烧杯中负极正极电解质溶液e-阴离子还原反应氧化反应阳离子原电池工作原理图示外电路内电路负极正极电解质溶液e-阴离子还原反应氧化反应阳离子原电池工作82自制电池——苹果电池实践活动自制电池——苹果电池实践活动自制电池——柠檬电池实践活动自制电池——柠檬电池实践活动自制电池——葡萄电池实践活动自制电池——葡萄电池实践活动自制电池—果汁电池实践活动自制电池—果汁电池实践活动自制电池—土豆电池实践活动自制电池—土豆电池实践活动实践活动自制电池—西红柿电池实践活动自制电池—西红柿电池Zn－2e-

=Zn2+Zn－2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Cu2++2e-=Cu总反应

:Zn+2H+=Zn2++H2↑总反应:

Zn+Cu2+=Zn2++Cu或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu负极（锌片）：正极（石墨）：负极（锌片）：正极（铜片）：

3、如何书写电极反应方程式Zn－2e-=Zn2+Zn－2e-=Zn1、负极：较活泼金属（A）电极反应：A-ne-=An+(氧化反应)2、正极：较不活泼金属或非金属（B）电极反应：Bm++me-=B(还原反应)

注意：正负极得失电子数要相等。3、总反应：总反应（离子方程式）=负极反应+正极反应3、如何书写电极反应方程式1、负极：较活泼金属（A）2、正极：较不活泼金属或非金属（B练习：书写电极反应方程式2Al－6e-=2Al3+Cu－2e-=Cu2+6H++6e-=3H2↑2Fe3++2e-=2Fe2+

总反应

:2Al+6H+=2Al3++3H2↑总反应:

Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

或2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑或Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2负极：正极：负极：正极：或或2Ag++2e-=2Ag总反应

:Fe+2Ag+=Fe2++2Ag负极：正极：或Fe－2e-=Fe2+或Fe+2AgNO3=2Fe(NO3)2+2Ag练习：书写电极反应方程式2Al－6e-=2Al3+2、简述氧化还原反应构成原电池必要条件；（1）两个

的电极（2）插入

溶液（3）形成

。

两极一液成回路知识回顾活性不同电解质闭合回路2、简述氧化还原反应构成原电池必要条件；（1）两个924.原电池原理的应用①形成原电池反应，加快反应速率。②揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。③判断金属活动性的强弱。[例]X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()Ａ．Ｘ＞Ｙ＞ＺＢ．Ｘ＞Ｚ＞ＹＣ．Ｙ＞Ｘ＞ＺＤ．Ｙ＞Ｚ＞ＸC4.原电池原理的应用①形成原电池反应，加快反应速率。③判断金①形成原电池反应，加快反应速率。②揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。③判断金属活动性的强弱。请将Fe+Cu2+

=Cu+Fe2+设计成一个原电池。(画装置图)④制作化学电源Cu2++2e-=Cu硫酸铜溶液铜、石墨等铁Fe－2e-=Fe2+4.原电池原理的应用①形成原电池反应，加快反应速率。③判断金属活动性的强弱。请将3、Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2练习：请将下列反应设计成原电池：(画装置图)1、Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑2、Zn+2AgNO3=2Zn(NO3)2+2Ag1233、Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2练习：请1）化学电池有三大类型：

、

、

.

一次性电池二次电池燃料电池

2）特点：①一次电池：不可充电。

如干电池（又称为锌锰电池，是最早使用的化学电池）②二次电池：可循环利用。

放电过程是将

能转化为

能；充电过程是将

能转化为

能。③燃料电池：可不断充入氧化剂、还原剂连续使用，最理想的燃料是

。（1）产物为水，无污染（2）与其它能源比，反应相同质量，放出能量多（3）来源广化学电

电化学H2

二、发展中的化学电源1）化学电池有三大类型：一次性电池二961.干电池(一次性电池)电极:Zn为负极,碳棒为正极电解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊电极方程式

(了解):负极(Zn):Zn－2e-＝Zn2＋正极(C)：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+

2NH3

+

H2O(1)锌锰干电池1.干电池(一次性电池)电极:Zn为负极,碳棒为正极电解液：(2)碱性锌锰干电池

体积小、性能好的碱性锌－锰电池应运而生。这类电池的重要特征是电解液改变为碱性，负极也由锌片改为锌粉。1.干电池(一次性电池)(1)锌锰干电池(2)碱性锌锰干电池体积小、性能好的碱性锌－锰电982、铅蓄电池（二次电池）(2)碱性锌锰干电池1.干电池(一次性电池)(1)锌锰干电池Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e-＝PbSO4＋2H2O总电池反应(了解):PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O放电时：2、铅蓄电池（二次电池）(2)碱性锌锰干电池1.干电池(一次992、铅蓄电池（二次电池）(2)碱性锌锰干电池1.干电池(一次性电池)(1)锌锰干电池充电时(了解):阴极(Pb)：PbSO4＋2e-

＝Pb＋SO42-

阳极(PbO2)PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H＋＋SO42－充电总反应:

2PbSO4＋2H2O＝PbO2＋Pb＋2H2SO