福建省泉州市 2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

第11页/共11页2022年秋季高二年期中联考试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、单选题：本题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.下列分别是利用不同能源发电的实例图象,其中不属于新能源开发利用的是()A.风力发电 B.太阳能发电C.火力发电 D.地热能发电2.根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中的是A. B.C. D.3.反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.该反应的逆反应为放热反应B.升高温度，利于A的转化率增大C.加入催化剂时，该反应的反应热发生改变D.增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率4.下列选项正确的是A.图①可表示的能量变化B.图②中表示碳的燃烧热C.实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示(已知)D.已知稳定性：B<A<C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示5.如图所示是几种常见的化学电源示意图，下列有关说法错误的是A.化学电源是将化学能转化为电能的实用装置B.干电池示意图所对应的电池属于二次电池C.铅蓄电池充电时PbO2(正极)应与外接电源正极相连D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源6.如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，接触室发生反应的热化学方程式表示为：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1。下列说法不正确的是A.黄铁矿进入沸腾炉之前需要进行粉碎，是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，并且可以提高原料的转化率B.沸腾炉流出的气体必须经过净化，并补充适量空气，再进入接触室C.工业生产要求高效，为加快反应速率，接触氧化应使用催化剂并尽可能提高体系温度D.工业制硫酸的尾气大量排放至空气中会形成酸雨7.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是A.钢铁设施的电极反应式为B.金属M的活动性比Fe的活动性弱C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快8.下列关于反应的描述正确的是A.使用催化剂，的平衡转化率增大B.增大浓度，平衡常数K减小C.当时，反应达到平衡状态D.降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，反应速率减慢9.实验室利用下列实验方案探究影响化学反应速率的因素，有关说法错误的是实验编号温度℃酸性溶液溶液①254mL0.01mol/L2mL0.1mol/L②254mL0.01mol/L2mL0.2mol/L③504mL0.01mol/L2mL0.1mol/LA.实验中要记录溶液褪色所需要的时间B.对比实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响C.对比实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响D.起始时向①中加入固体，不影响其反应速率10.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法正确的是物质XYZ初始浓度/mol·L-1120平衡浓度/mol·L-10.50.51A.Y的转化率为25%B.反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为16C.反应前后压强之比为2：3D.增大压强，该反应平衡会正向移动，此反应的平衡常数增大11.可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部12.下列事实不能用勒夏特列原理解释是A.，对该平衡体系加压后颜色加深B.在含有红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去C.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅D.反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0中采取高压措施可提高SO3的产量13.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T℃时，甲醇(CH3OH)在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)：下列有关说法正确的是A.反应I和反应Ⅱ相比，反应I更容易发生B.反应I为CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)∆H＜0C.通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度D.CH3OH(g)与H2O(g)在高温条件下更容易反应14.废水中通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。则下列叙述不正确的是A.电池工作时需控制温度不宜过高B.a极电极反应式为：+e-=+Cl-C.b极为负极，发生氧化反应D.H+由b极穿过质子交换膜到达a极15.法国化学家PaulSabatier较早提出可以利用工业废弃物CO2转化为CH4，其反应原理为CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)△H=-165kJ・mol-1。若在密闭容器中充入1molCO2、1molH2引发该反应进行，下列说法正确的是ABCD恒温恒容下，混合气体中CH4与CO2的体积分数变化恒温恒压条件平衡后，t1时改变条件可能是充入少量N2升高温度，平衡常数Kc的变化趋势CO2平衡转化率随压强的变化趋势A.A B.B C.C D.D16.在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是A.增加碳的量，平衡正向移动B.在T2时，若反应处于状态D，则此时v正＞v逆C.若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则有pC=pD＞pBD.若T1、T2时平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2二、非选择题：本题包括4小题，共52分。17.汽车尾气中的主要污染物是NOx和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是_______，图1中对应反应的热化学方程式为_______。（2）N2O和CO均是有害气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理如下：△H。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。图2①图2中，该反应的活化能为_______，该反应的△H=_______；②在反应体系中加入Pt2O+作为该反应的催化剂，则△H_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）利用NH3还原法可将NOx还原为N2进行脱除。已知：。若有15gNO被还原，则释放的热量为_______kJ。（4）“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。已知25℃和101kPa下：①△H=-akJ/mol②△H=-bkJ/mol③H2O(g)=H2O(l)△H=-ckJ/mol则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_______。18.2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。已知：正常海水呈弱碱性。(1)经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为_______。(2)为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船进行了处理。①下列说法不正确的是________。A．锌块发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+B．舰体有电子流入，可以有效减缓腐蚀C．若通过外加电源保护舰体，应将舰体与电源正极相连D．地下钢铁管道用导线连接锌块与该种舰体保护法原理相同②采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，舰体上正极的电极反应式为_________。(3)船上有些器皿是铜制品，表面有铜锈。①据了解铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。下列说法正确的是________A．疏松的Cu2(OH)3Cl属于有害锈B．Cu2(OH)2CO3既能溶于盐酸也能溶于氢氧化钠溶液C．青铜器表面涂一层食盐水可以做保护层D．用HNO3溶液除锈可以保护青铜器艺术价值，做到“修旧如旧”②文献显示Cu2(OH)3Cl的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，可以使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3反应的离子方程式为______。(4)考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施保护文物。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：________。19.25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。（1）根据图中数据，写出该反应的化学方程式_______；此反应的平衡常数表达式K=_______。（2）0~3min，_______（3）在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_______。（4）如图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：、、、由大到小的排序为_______；A的转化率最大的一段时间是_______。20.以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。（1）工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH)，过程中发生如下两个反应：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，△H=-51kJ/mo1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mo1①已知几种化学键的键能如下表所示，则a=_______kJ/mol。化学键C-HC-OH-OH-HC≡O键能/406351465436a②若反应Ⅱ逆反应活化能，则该反应的正反应的活化能Ea=_______kJ/mol。（2）向2L容器中充入1molCO2和2molH2，若只发生反应Ⅰ，测得反应在不同压强平衡混合物中甲醇体积分数随温度变化如图1所示，逆反应速率与容器中c(CH3OH)关系如图2所示：①图1中P1_______P2(填“＞”、“＜”或“=”)；②图2中x点平衡体系时升温，反应重新达平衡状态时新平衡点可能是_______(填字母序号)。（3）若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别可表示为、，k正、k逆分别表示正、逆反应