高二化学酸碱中和滴定 浙教

第四节酸碱中和滴定编辑ppt酸碱中和滴定1.中和反应酸跟碱作用而生成盐和水的反应，其实质是：H++OH-=H2O试找出下列各反应中C酸、C碱、V酸、V碱的关系盐酸和NaOH溶液恰好完全中和醋酸和NaOH溶液恰好完全中和盐酸和Ba(OH)2溶液恰好完全中和硫酸和NaOH溶液恰好完全中和盐酸和氨水溶液恰好完全中和CHCl·VHCl=CNaOH·VNaOHC醋酸·V醋酸=CNaOH·VNaOHCHCl·VHCl=2CBa(OH)2·VBa(OH)2编辑pptn元酸和n’元碱恰好完全中和时C酸、C碱、V酸、V碱的定量关系：nC酸·V酸=n’C碱·V碱酸碱完全中和后是否溶液的pH值正好等于7，溶液中不再存在酸或碱？什么样的酸碱中和符合上述两个条件？思考：有一未知浓度的NaOH溶液25mL。需0.1032mol/L的HCl溶液27.84mL才能完全中和。则NaOH溶液的物质的量浓度是多少？编辑ppt解：NaOH+HCl=NaOH+H2O1mol1mol

c(NaOH)×V[NaOH(aq)]c(HCl)×V[HCl(aq)]

c(HCl)×V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]c(NaOH)==0.1032mol/L×0.02784L0.02500L=0.1149mol/L答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1149mol/L。编辑ppt不行，量筒精密度不够？2.酸碱中和滴定:(1)定义:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法.

即标准液即待测液思考：

以0.1mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液为例，要使酸碱中和滴定的结果准确、误差小，我们必须注意哪两个关键问题？(2)关键:a、准确测定参加反应的两种溶液的体积。（）

能用量筒吗？滴定管指示剂b、准确判断滴定终点（

）编辑ppt滴定管与量筒区别量取液体常用仪器：量筒、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为读数精确到，无“0”刻度滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25mL、50mL最小分刻度：，读数精确到（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL编辑ppt思考：1.酸式滴定管与碱式滴定管在结构上主要有什么区别？2.从结构上说明为什么碱不能盛放在酸式滴定管，KMnO4不能用碱式滴定管盛放？4.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1

HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1

NaOH溶液进行中和．则所需NaOH溶液的体积A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL3.为什么滴定管在盛装标准液前必须用标准液润洗？编辑ppt种类：酸式滴定管——下端玻璃活塞碱式滴定管——下端连接一橡皮管（内有玻璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管酸式滴定管——用来盛放酸性或氧化性溶液。（酸、Br2、KMnO4、等，不能盛放NaOH、Na2SiO3）碱式滴定管——可盛放碱性物质或无氧化性的物质{

在使用前，必须对滴定管进行以下三个步骤：1.查2.洗3.盛、赶、调（查是否漏液，堵塞）（包括水洗、用标准液润洗）（盛标准液、赶气泡、调液面）编辑ppt滴定过程中PH值的变化和指示剂的选择

以用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HCl为例：(已知lg2=0.3lg5=0.7)（1）取20mL的HCl，当加入20mL的NaOH就能恰好中和pH=（2）若多加半滴NaOH（体积为0.02mL）溶液的pH=（3）若少加半滴NaOH溶液的pH=4.39.77编辑ppt

常见指示剂石蕊酚酞甲基橙紫浅红橙色红

5————8蓝无色8——10红

红3.1———4.4黄强酸滴定强碱甲基橙由黄

橙酚酞由红无色强碱滴定强酸甲基橙由红

橙酚酞由无色粉红编辑ppt以0.1mol/的HCl滴定20mL0.1mol/L的NaOH为例，说明甲基橙与酚酞的变色点不等于7，对实验结果是否会造成影响？思考：编辑ppt酸碱中和反应过程演示编辑ppt酸碱中和滴定的操作步骤2.滴定阶段：3.数据处理阶段：NaOH+HCl=NaCl+H2OC标.V标=C待.V待1.准备阶段：①检查是否漏水②水洗③润洗④装液⑤记录初读数⑥取待测液⑦加指示剂⑧滴加标准液直至颜色发生明显变化⑨记录末读数⑩计算待测液浓度编辑ppt例题2:如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度?解：三次滴定用去盐酸体积的平均值为：编辑ppt操作方法误差分析1.放标准液的滴定管未用标准液润洗2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数6.滴定中，滴定管漏液7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水误差分析C待=—————C标.V标