河南省豫西名校2023届高三上学期开学考试化学试题（解析版）

高三化学试卷第I卷（选择题，共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.氢气燃烧是将热能转化为化学能B.小苏打可用于治疗胃酸过多C.亚硝酸钠和氯化钠都有咸味，亚硝酸钠可代替食盐作调味剂D.煤的气化是煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程【答案】B【解析】【详解】A.氢气燃烧为放热反应，将化学能转化为热能，故A错误；B.小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故B正确；C.亚硝酸钠有毒不能食用，不能用亚硝酸钠代替食盐作调味剂，故C错误；D.煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应为：C+H2O=CO+H2*为化学变化，故D错误；故选:B„2.下列物质的用途错误的是A.工业上用液氨作制冷剂 B.金刚砂用作砂纸和砂轮的磨料C.聚四氟乙烯可用于制造化学仪器 D.75%的酒精常用作水壶的除垢剂【答案】D【解析】【详解】A.液氨变为气体吸热，工业上用液氨作制冷剂，故A正确；B.金刚砂硬度很多，用作砂纸和砂轮的磨料，故B正确；C.聚四氟乙烯具有良好的耐腐蚀性，可用于制造化学仪器，故C正确：D.75%的酒精常用消毒杀菌，不和水垢中氢氧化镁、碳酸钙反应，不能作水壶的除垢剂，故D错误；故选D3.中国传统文化包罗万象，如《天工开物》中记载了丰富的化学知识，下列有关说法正确的是“石胆（注：硫酸铜），故绿色带宝光”描述的是铜元素的焰色反应“凡石灰，经火焚炼为用”，其中的“石灰”指的是氢氧化钙

“凡金箔每金七分造方寸金一千片”说明金具有良好的延展性“欲去杂还纯，再入水煎炼……倾入盆中，经宿结成白雪”描述的是蒸情过程【答案】C【解析】【详解】A.绿色带宝光描述的是硫酸铜晶体的颜色，铜元素的焰色反应显绿色，但这里并没有灼烧，不是其焰色，A错误：B.“凡石灰，经火焚炼为用”，其中的"石灰”指的是碳酸钙，火炼即燃烧，生成氧化钙，B错误；“凡金箔每金七分造方寸金一千片”说明金具有良好的延展性，C正确；“欲去杂还纯，再入水煎炼……倾入盆中，经宿结成白雪”描述的是加热浓缩冷却结晶过程，D错误；故选C。4.某溶液中含有下列离子，通入足量NO2后，离子依然能大量共存的是A.Fe3+、NH；、NO；、SO：~ B.Ba2+>Mg2+.HCO；、CPC.Fe?+、Na，NO；、SO： D.Na+、K*、「、B「【答案】A【解析】【分析】二氧化氮和水反应生成硝酸；【详解】A.四种离子和硝酸不反应，相互也不反应，能共存，故A正确；B.碳酸氢根离子和氢离子生成水和二氧化碳，不共存，故B错误；C.硝酸会把亚铁离子氧化物为铁离子，故C错误；D.碘离子会和硝酸生成碘单质，故D错误：故选A5.有机物HFAC常用作锂电池的溶剂，它的键线式如图所示。已知：正戊烷的键线式为/\/\。下列说法错误的是HFAC中含3HFAC中含3种官能团HFAC能使滨水褪色c.HFAC中所有原子可能共面c.HFAC中所有原子可能共面D.HFAC的分子式为C6HQ2R【答案】C【解析】【详解】A.HFAC中含酯基、碳碳双键、氟原子3种官能团，故A正确;HFAC含碳碳双键，能使滨水褪色，故B正确；HFAC中含有饱和碳原子，故所有原子不可能共面，故C错误；D.由图可知，HFAC的分子式为C6H4。2耳，故D正确；故选C。.下列操作能达到目的的是除去乙烯中的SO?B.制备饱和氨水除去乙烯中的SO?B.制备饱和氨水【答案】A【解析】【详解】A.氢氧化钠吸收二氧化硫气体而不和乙烯反应，故A正确：B.氨气极易溶于水，直接通入水中容易发生倒吸，故B错误：C.乙酸甲酯会和氢氧化钠溶液反应，导致收集不到产品，反应物应该使用浓硫酸催化、生成物试管中应该使用饱和碳酸钠溶液，故C错误；D.二氧化碳不和稀硫酸反应，不会形成喷泉，故D错误；故选A。.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.lL0.5molL_,NaClO溶液中含有的C「数为0.5NA.标准状况下，11.2LCH3cl中含有的共价键数为2NaC.含73gHC1的盐酸与足量二氧化钵完全反应转移的电子数为2NaD.1mol蔗糖（CpH??。”）在稀硫酸中完全水解生成的葡萄糖分子数为2Na【答案】B【解析】【详解】A.次氯酸钠电离出次氯酸根离子，不是氯离子，故A错误；B.标准状况下，IL2LCH3CI的物质的量为0.5moL1个分子中含有4个共价键，则含有的共价键数为2Na,故B正确；C.随着反应进行，盐酸浓度减小，反应不再进行，故完全反应转移的电子数小于2Na，故C错误；D.1分子蔗糖（G2H22。“）在稀硫酸中完全水解生成1分子葡萄糖、1分子果糖；Imol蔗糖（「也?。”）在稀硫酸中完全水解生成的葡萄糖分子数为Na，故D错误；故选B。8.下列离子方程式正确的是A,铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO；=3Cu2++2NOT+4H2。NaHSC^溶液和NaHSO,溶液混合：SO；+2H+=SO2T+H2OC.氯水吸收少量SO?：Cl2+SO2+2H2O=4H++so^-+2crD.向氨水中滴加少量明帆溶液：4NH,H2O+A13+=A1O；+2H2O+4NH；【答案】c【解析】【详解】A.铜与浓硝酸反应生成二氧化氮：Cu+4H++2NO；=Cu2++2NO2T+2H2。；，故A错误；B.亚硫酸根离子为弱酸根离子不能拆，HSO3+H+=SO2T+H2O,故B错误；C.氯气具有强氧化性，可以把二氧化硫转化为硫酸根离子，故氯水吸收少量SO?的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++SO：+2CE,故C正确；D.氨水为弱碱，向氨水中滴加少量明机溶液生成氢氧化铝沉淀：AP++3NH3-H2O=Al（OH）3i+3NH；：,故D错误；故选A。

C。？电化学传感器是将环境中CO?浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中YSZ是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融Li2c和YSZ之间的界面X上会生成，固体Li2。，下列说法正确的是金属电极b电源Q

R电源Q

R熔融Li2c。3YSZ(()2-导体)界面XJUUUUUUUUUUUUJU.金属电极aO2R为电源的正极B.金属电极b上发生氧化反应，得到电子C.电池总反应为Li2c。3=U2。+（：02TD.电池工作时，每生成0.25moK）2-,消耗的体积为11.2L【答案】C【解析】【详解】A.原电池中负极失去电子，正极得到电子，通入氧气的一极氧原子化合价降低得电子为正极，则R为电源的负极，A错误；B.金属电极b上发生氧化反应，失去电子，B错误；C.电池工作时，负极电极反应式为©0：-46-+02-=<3027+02个，正极电极反应式为O2+4e-=2O2-,则电池总反应为Li2cO3=Li2O+CC）2T,C正确；D.没有标明标准状况下，无法计算氧气得体积，D错误；故答案为C。10.含N、S元素的纯净物的类一价图如图：do酸ohco氧化物°gbo单质ofaoIlli氢化物oe1111+5+40 -3N的主要化合价-2 0 +4+6S的主要化合价下列说法正确的是Aa、e只能表现还原性e和g混合能生成fC.d、h的浓溶液久置在空气中质量都增大D.c和水可发生化合反应生成d【答案】B【解析】【详解】A.a、e为氢化物，对应为氮、硫的最低价，氮硫化合价能升高表现还原性，但是氢元素化合价能降低，体现氧化性，故A错误；e和g分别为H2S、S02,混合能发生氧化还原反应生成硫单质f,故B正确；d对应浓溶液为浓硝酸，浓硝酸具有挥发性，久置在空气中质量减小，故C错误；c为+4价氮的氧化物NCh,和水可发生反应生成硝酸d和一氧化氮气体，不是化合反应，故D错误；故选B。11.利用C0?与CH4制备合成气(CO、H2),可能的反应历程如图所示：TOC\o"1-5"\h\z竹(相对能量)/(kJmoH) TS2।TSi、 / '、2Hz(g)+2CO(g)I(£)、、 / (£s): 、0ads)+2H2(g)+CO2(g), r ,J (&) :注：C(ads)为吸附性活性炭。：CH“g)+CO2(g。 I_ I।TS表示过渡态。 ।反应历程下列说法正确的是

A.制备合成气的反应CH“（g）=C（ads）+2H2（g）的AH=（E「E3）kJ-mo『B.若E3+E2<E$+E］,则决定速率的步骤为E|TE2C.使用催化剂，CO和H2的平衡产率不变D.增加吸附性活性炭［C（ads）］的表面积，可提高CO、H?的产率【答案】C【解析】【详解】A.根据图示，制备合成气的反应CH」（g）=C（ads）+2H2（g）是吸热过程，其AH=（E3-E1）kJ-mo『，A错误；B.若Es+EzVE4+Ei，则E2-EI<E「E3,即生成TS2所需能量更高，故决定速率的步骤为E4,B错误；C.使用催化剂，能加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间，但不能使平衡发生移动，故CO和H2的平衡产率不变，C正确；D.增加吸附性活性炭［C（ads）］的表面积，增大反应的接触面积，可提高反应的速率，但不能改变CO、H2的产率，D错误；故选C.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W位于同主族，短周期中W的原子半径最ZIIY、Z组成的一种化合物（G）的结构如图所示。下列说法错误的是ZIIGA.G中只含共价键 B.原子半径：Y>XC.最简单氢化物的稳定性：Y<Z D.X、Y、Z、W四种元素只能形成一种化合物【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，短周期中W的原子半径最大，则W为钠;Y可以形成4个共价键，为碳；Z可以形成2个共价键，为氧；X和W位于同主族，且X可以与碳形成1个共价键，为氢；【详解】A.G结构简式为CH3coOH,为乙酸，只含共价键，故A正确；B.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Y>X,故B正确；C.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：YVZ,故C正确；D.X、Y、Z可以形成多种有机酸，则四种元素不会只能形成一种化合物，故D错误：故选D。.下列操作、现象和结论对应且均正确的是选项操作现象结论A将NO通入酸性KMnCh溶液中溶液褪色NO具有漂白性B向新制Cu(0H)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，共热产生豉红色沉淀葡萄糖具有还原性C向Ba(NC)3)2溶液中通入SO2产生白色沉淀白色沉淀是BaS03D向植物油中加入溪水，振荡漠水褪色植物油中含有酯基A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.将NO通入酸性KMnCU溶液中，溶液褪色，是由于NO具有还原性，被酸性KMnCU溶液氧化为HN03,A错误；B.葡萄糖分子中含有醛基，具有强的还原性，能够与新制Cu(0H)2悬浊液发生氧化还原反应产生CU20病红色沉淀，B正确；C.向Ba(NCh)2溶液中通入SO?气体，SO2气体溶于水，反应产生H2so3,使溶液显酸性，H\NO；起硝酸的作用，表现强氧化性，将SO2氧化为H2s04,H2so4电离产生的SO；与Ba2+反应产生BaSCU白色沉淀，C错误

D.植物油燃基中含有不饱和的碳碳双键，能够与漠单质发生加成反应，所以向植物油中加入滨水，振荡，澳与植物油发生加成反应产生无色物质，只能证明物质中含有不饱和的碳碳双键，而不能证明其中含有酯基，D错误；故合理选项是B。14.室温下，用O.lmol-LT的NH/H?。滴定10.00mL0.1mol-LT稀盐酸，滴定过程中加入NH3-H2。HI的体积与溶液中lg+W的关系如图所示［已知：该温度下，Xrb(NH3H2O)=1.8xl0-5,不考虑溶液混合时体积和温度的变化］,下列说法错误的是混合时体积和温度的变化］,下列说法错误的是A.a点溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c(H+)>c(C「)>c(OHjB.b点溶液中，所含有的溶质为NH4cl和NHj-H2。八点溶液中，c(NH"”(NH：)jD.a、b、c三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为b>c>a【答案】C【解析】【详解】A.a点溶液中，溶质为HCLHC1完全电离出H+和Cl,水也会发生微弱电离，电离出H+和OH,所以溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c(H+)>c(Cl-)>c(OH)故A正确；b点溶液中，c(H+)=c(OH-),溶液呈中性。氨水加入盐酸中，当两者恰好完全反应时，溶质为氯化铁溶液，呈酸性，所以氨水过量，则溶质为NH4cl和NH3-H2O,故B正确；c(NH3H2。)+则C错误;c(NH3H2。)+则C错误;c(cr)a点溶质为HCL强烈抑制水的电离；b点溶液呈中性，溶质为NH』C1和NH3-H2O,水的电离受到促进和抑制的程度相等；c点相对于b点加入了更多的氨水，水的电离受到抑制，但NH3-H2O为弱电解质，水的电离受到的抑制程度小于a点，则a、b、c三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为b>c>a,故D正确；故选C。第H卷(非选择题，共58分)二、必考题：本题共3小题，共43分。15.硫代硫酸钠晶体(Na2s2O3-5H?。)可作为高效脱氯剂，在化学定量分析中常作还原剂。回答下列问题:I.硫代硫酸钠晶体的制备。A B C(1)实验时，为使装置A中分液漏斗内的浓硫酸顺利滴下，应进行的操作为o(2)①装置B中的仪器包括、玻璃棒和导气管；随着反应的进行，装置B中有C。2生成，写出装置B中发生反应的化学方程式：o②为了提高S0?的吸收效率，常用的方法有搅拌、使用多孔球泡还有(填标号)。A.控制通入SO?的流速B.适当增大装置B中混合液的浓度C.将装置B进行沸水浴加热(3)待Na2s和Na2cO3完全消耗后，结束反应。过滤装置B中混合物，滤液经一系列操作后得到产品。这一系列操作包括：、、过滤、洗涤、干燥。H.验证硫代硫酸钠具有还原性。(4)向碘水中滴加淀粉溶液，再加入过量Na2s2O3溶液，振荡，(描述现象)。［已知：12+2Na2s2O3=2NaI+Na2S4O6（Na2S2O3和Na2S4O6溶液均为无色）］

（5）向Na2szO、溶液中滴入氯水，当滴入的氯水与Na2sz。：恰好完全反应时，滴入氯化钢溶液，得到白色沉淀，加入盐酸后沉淀不溶解，则n（Na2s2。3）：11（02）=；生成白色沉淀的离子方程式为0（已知BaS?O3易溶于水）【答案】（1）将上部的玻璃塞打开并将旋塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔③.AB(2) ①.三颈烧瓶 ②.4SO2+Na2co3+2Na2S=3Na2S2O3+C0③.AB（3） （3） ①.蒸发浓缩②.冷却结晶（4）蓝色褪去（5）①.1：4（4）蓝色褪去（5）【解析】【分析】浓硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫，通入装置B中，二氧化硫和硫化钠、碳酸钠反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，尾气使用氢氧化钠溶液吸收；结束反应，过滤装置B中混合物，滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到产品。【小问1详解】为使装置A中分液漏斗内的浓硫酸顺利滴下，则应该使分液漏斗与大气相通使得内外压强平衡，故应进行的操作为：将上部的玻璃塞打开并将旋塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔【小问2详解】①由图可知，装置B中的仪器包括三颈烧瓶、玻璃棒和导气管；随着反应的进行，装置B中有CO2生成，装置B中通入二氧化硫和硫化钠、碳酸钠反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳：4SO2+Na2cO3+2Na2s=3Na2s2O3+CO2。②A.控制通入SO?的流速，利于反应物充分接触，使反应更充分，A正确；B.适当增大装置B中混合液的浓度，利于二氧化硫的吸收，B正确；C,将装置B进行沸水浴加热，导致二氧化硫在溶液中溶解度减小，不利于二氧化硫的吸收，C错误；故选AB；【小问3详解】结束反应，过滤装置B中混合物，滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到产品。【小问4详解】碘单质能使淀粉变蓝色，Na2s2O3和碘单质生成碘离子，向碘水中滴加淀粉溶液，再加入过量Na2s2O3溶液，振荡，会观察到蓝色褪去：【小问5详解】Na2s2O3具有还原性、氯气具有氧化性，两者反应生成硫酸根离子、氯离子，硫元素化合价由+2变为+6、氯元素化合价由0变为-1,根据电子守恒可知，n(Na2S2O3):n(a2)=l：4；己知BaS?O3易溶于水,反应中生成沉淀，则为硫酸根离子和银离子生成硫酸钢沉淀，Ba2++SO^=BaSO4^o16.以银钳靶材废料(含49.8%Pt、47.2%Ni,其余为等质量的Fe和Al)为原料制备海绵钳、硫酸锲晶体(NiSO4-7H2O),流程如下：NH4cl稀硫酸 王水溶液滤渣②请回答下列问题：HQ2的电子式为,(NHJzPtC1中Pt的化合价为价。“酸浸”中加快反应速率的措施有(答一条)，"酸浸''会产生一种可燃气体，它是(填化学式)。“溶解”时发生反应的化学方程式为o“滤液①”中含有的金属离子为(填离子符号)。(5)室温下“调pH”时，最先生成的沉淀是(填化学式)，“调pH”结束后，溶液中c(Ni2+)=0.2mol-L-',此时溶液的pH最大为{已知室温下：Ksp[Fe(OH)J=4x10^,Ksp[Al(OH)3]=4xlO-33,Ksp[Ni(OH)2]=2xlO-15}(6)某工厂用It该银钻靶材废料进行上述工艺流程，最终制得硫酸银晶体2135.6kg,则银的损耗率为 O【答案】⑴ 0.H:O:O:H②.M①.粉碎废料(或适当加热或搅拌等)②.H24HNO3+18HC1+3Pt=3H2Ptek+4NOT+8H2OFe2+>Al升、Ni2+

(5)®.(5)®.Fe(OH)37(6)5%【解析】【分析】银伯靶材废料加入稀硫酸酸溶，钳不反应进入滤渣，滤渣加入王水溶解伯生成H2Pte%,加入氯化钱，得到(NHJ2Pte1沉淀，煨烧得到海绵伯；酸溶过程中稀硫酸和银、铝反应转化为相应盐溶液，铁转化为亚铁盐，故“滤液①”中含有的金属离子为Fe?+、Al"、Ni2+；加入过氧化氢将二价铁转化为三价铁，再加氢氧化钠调节pH分离出铝、铁沉淀，滤液控制pH浓缩结晶得到硫酸银晶体。【小问1详解】H?。？分子中氧原子为8电子结构、氢为2电子结构，电子式为H:O:O:H，(NHj2Pte1中钱根、氯元素化合价分别为+1、-1,根据化合价代数和为零，则Pt的化合价为M价。【小问2详解】“酸浸”中加快反应速率的措施有粉碎废料增大接触面积(或适当加热或搅拌等)；活泼金属会和酸生成氢气，故"酸浸”会产生一种可燃气体，它是H?；【小问3详解】由流程可知，酸浸过程中钳不和稀硫酸反应，进入滤渣，"溶解'’时加入王水，钳反应生成H2Pte%和一氧化氮，发生反应的化学方程式为4HNO3+18HCI+3Pt=3凡四5+4NOT+8H:O；【小问4详解】酸溶过程中稀硫酸和银、铝反应转化为相应盐溶液，铁转化为亚铁盐，故"滤液①”中含有的金属离子为Fe?+、Al"、Ni2+：【小问5详解】氢氧化铁的K’p小，故室温下“调pH”时，最先生成的沉淀是Fe(OH)3；“调pH”结束后，溶液中c(Ni2+^=0.2mol-L-1,c(0H]=]—”〔(二以)=10"mol-L-',pOH=7,pH=7；故此时溶液的pH最大为7；【小问6详解】根据已知，It该银钻靶材废料中银元素质量为1000kgx47.2%=472kg；硫酸银晶体2135.6kg中银元素质量

为2135.6kgx5959+32+16x4+7x18xl00%=448.4kg,故锲的损耗率为为2135.6kgx5959+32+16x4+7x18xl00%=448.4kg,故锲的损耗率为472kg-448.4kg472kgx100%=5%o17.碘化氢是一种强还原剂，，是卤化氢中化学性质最不稳定的，其分解可获得H2和反应1,2HI(g)^H2(g)+I2(s)；反应2,2HI(g)^H2(g)+I2(g).回答下列问题:.(填“放热"或''吸热")反应，反应(1)反应1、反应2的能量变化分别如图1、图.(填“放热"或''吸热")反应，反应1、反应1、反应2能量变化不同的原因是一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量HI只发生反应2。下列情况表明反应2达到平衡状态的是..(是..(填标号)。A.密度不随时间的变化而变化A.密度不随时间的变化而变化B.压强不随时间的变化而变化C.H2的体积分数不随时间的变化而变化C.H2的体积分数不随时间的变化而变化D.平均摩尔质量不随时间的变化而变化(3)在2L恒容密闭容器中充入2moiHI(g),在一定条件下只发生反应2,测得匕(g)的物质的量与温度、时间的关系如图3所示。z/min①工0 10图3z/min①工0 10图3.(填或"=")丁20②a、b、c三点的正反应速率由大到小的顺序为mol-L'-min-'，此时该反应的平衡常数③在TJC下，0〜mol-L'-min-'，此时该反应的平衡常数(4)为了促进HI的分解，某研究小组设计选择性膜反应器。已知：HI的分解在反应区内进行，膜可以对产物进行选择性释放。反应区内控制压强恒定为lOOkPa,反应开始时，投料均为1mol的HI气体。膜反应器中氢气的逸出速率为3.0xl()Tmo］.sT.PaT。完成表中空格。反应器示意图无膜反应器膜反应器尸］、反应区 \(Q))%物质HIH280s时反应器中物质的量/mol0.80② 80s时HI的分解率①“=_%a2=60%【答案】(1) ①.放热 ②.L(s)升华时吸收能量［或L(g)凝华时放出能量］ (2)C①.> ②.a>b>c ③.0.06 0.5625①.0.06 ②.20【解析】【小问1详解】反应1中生成物能量低于反应物能量，是放热反应；反应1、反应2生成的碘单质状态不同，能量变化不同的原因是I2(s)升华时吸收能量［或12(g)凝华时放出能量］;【小问2详解】A.容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；A错误；B.反应为气体分子数不变的反应，压强不随时间的变化而变化，因此不能说明反应已达平衡；B错误；C.H2的体积分数不随时间的变化而变化，说明反应达到平衡状态，C正确；D.反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应是气体物质的量不发生变化的反应，平均摩尔质量不随时间的变化而变化不能说明反应已达平衡；D错误；故选C；【小问3详解】①由图可知，工温度首先达到平衡说明温度高，故工②a、b碘的物质的量相同，但是a点温度高，则正反应速率a>b；b、c中b点没有达到平衡，反应正向进行，正反应速率b点大于c,故三点的正反应速率由大到小的顺序为a>b>c。③在TJC下，0〜lOmin内碘的物质的量变化为0.6moL反应速率为一06moi_=0.03mol•匚|•min]2Lxl0min根据方程式体现的关系可知，HI的平均反应速率为0.06mol-L-1-min-1;2HI（g）=H2（g）+L（g）TOC\o"1-5"\h\z起始i 0 °转化0.6 0.3 0.3平衡（mol.L」）04 03 030.3x03由三段式可知，此时该反应的平衡常数K=-^而-=0.5625：【小问4详解】研究小组设计选择性膜反应器对反应的影响研究，则变量为有无选择性膜，其它变量相同；膜反应器中80s时HI的分解率为60%,则反应生成氢气的物质的量为lmolx60%+2=0.3moL逸出氢气的物质的量为3,0x10-8mol-S-1-Pa-1X100kPax80s=0.24mol,则反应器中氢气的物质的量为0.06mol；无膜反应器，80s时反应器中HI的物质的量为0.80mol,则分解的HI的物质的量为0.20mol,分解率为20%,三、选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。（物质结构与性质）18.金云母｛K2MgelAlzSisOaKOH）/,是一种含镁和钾的铝硅酸盐，化学成分中的钾可被锂、钠、钙、铁替代，镁可被钛、铁、铳替代。（1）基态钾原子的核外电子排布式为,上述元素位于元素周期表p区的有 （填元素符号）。（2）镁、钙、钢均为第UA族元素。熔点大小为MgO>CaO>BaO,原因为。SiO2的晶体类型为,SiO：的立体构型为。Li是锂离子电池中最重要的元素，电池工作时，Li+沿聚乙二醇｛HtO-CH2-CH|QH｝分子中的碳氧链迁移的过程如图所示（图中阴离子未画出）。乙二醇中的碳原子的杂化方式为,聚乙二醇分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)，U+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移时，Li+的配位数为。(5)MnO在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示，晶胞中Ml?+配位数为，设晶胞边长为apm,Na为阿伏加德罗常数的值，MnO晶体的密度/=(用含a和的代数式表示)g-cm-3oOMn”•o2-【答案】(1) ①.[Ar]4sl或Is22s22P63s23P64sl②.Al、Si、O(2)三者为离子晶体，r(Mg2+)<r(Ca2+)<r(Ba2+),MgO、CaO、BaO离子键依次减弱，晶格能依次减小，熔沸点依次降低(3) ①.共价晶体 ②.平面正三角形(4) ①.sp3 ②.0>C>H ③.4(5)①.6-2.84xlO32②.一； a3NA【解析】【小问1详解】钾为19号元素，其电子排布为[Ar]4sl或Is22s22P63s23P64stP区包含的元素有IHA〜VIIA和0族元素，所以答案为Al、Si、O；【小问2详解】三者为离子晶体，r(Mg2+)<r(Ca2+)<r(Ba2+),MgO、CaO、BaO离子键依次减弱，晶格能依次减小，熔沸点依次降低：【小问3详解】SiCh为共价键结合成的空间网状结构，所以为共价晶体。离子的Si价层电子对为=3+生经&=3对，2无孤电子对，所以立体构型为平面正三角形；【小问4详解】乙二醇中C均为单键，则杂化方式为sp3杂化。C和0为同周期至左往右，电负性增强，则0>C>H。该物质中有四个O以箭头与Li+相连，则有4个配位键，答案为4；【小问5详解】以棱上的MM*看，离它最近的02一处于两个顶点和4面心共6个（晶体延伸）。MM+分别为于6个面和8个顶点，则有4个。(55+16)x4$顶点，则有4个。(55+16)x4$x(ax10"°门2,84xlQ32

a3NAg/cm3o以通过如下路线合成香豆素:巫尸^HOO"COOH浓峭加弑叵四以通过如下路线合成香豆素:巫尸^HOO"COOH浓峭加弑叵四A B CF（有机化学基础）又名1,2-苯并毗喃酮，白色斜方晶体或结晶粉末，是维生素K拮抗剂。可已知：①A中含醛基；②G分子中含两个六元环结构。回答下列问题：B的化学名称为,H中含氧官能团的名称是。B-C的反应类型为,C的结构简式为。A—B的反应条件为,反应E—F的化学方程式为。（4）芳香族化合物X是H的同分异构体，满足下列条件的X的结构有种。①苯环上有三个取代基，除苯环外无其他环状结构；②能发生水解反应和银镜反应其中能够与澳水发生加成反应的X的结构简式为（任写一种）。（5）以乙醇和（CH3co入O为主要原料，设计合成CH3cH=CHCOOCH2cH3的路线（无机试剂任选）【答案】（1） ①.丙二酸②.羟基、接基

COOC2H5(2) ①.取代反应或