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文档简介
2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、某溶液初检后发现可能含有SO:-、CO;-、NH:、Fe"和AF+,取该溶液100mL,加入过量NaOH,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀、过滤、洗涤,灼烧,得到L6g固体;向上述滤液中加足量BaCl?溶液,得到4.66g沉淀,由此可知()A.原溶液中至少存在5种离子B.初检时尚有离子未被发现4.66g沉淀可能溶于盐酸a产一定不存在2、二氧化氯(ClCh,黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化核和盐酸的方法制备,其原理如图所示:XMM下列说法不正确的是A.b电极接电源的负极,在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOHC.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH.3,则b极产生0.6g%D.电解池a极的电极反应式为NH4+-6e+4OH+3C1=NCh+4H2O3、属于电解质的是()A.盐酸 B.食盐 C.液氯 D.酒精4,下列有关实验装置的说法中正确的是
I年浓盐A.J-E酸 装置可用于实验室制C12装置可用于除去CO2气体中的HC1气体仍8]溶液C.卜、装置可用于完成“喷泉”实验装置可用于测量Cu装置可用于测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积5,某离子反应中共有H2O,CIO-,NH4\H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(ClO-)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是A.该反应的还原剂是NHJB.反应后溶液酸性明显增强C.若消耗1mol氧化剂,可转移2mole-D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:36、某实验室需要1.0mol/L的碳酸钠溶液450mL,利用碳酸钠晶体(Na2cG•10HR)来配制。下列说法正确的是A.应称取该碳酸钠晶体128.7gB.取100mL该溶液,向其中加入100mL水,所得溶液浓度为0.5mol/LC.定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高D.定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线,应再补加少量水至刻度线7、我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是污染物汞镉铭铅神繁化物主要存在形式Hg2+CH3Hg+Cd2+CrO42-Cr2O72Pb2+AsO33-AsO/-CN-最高允许排放浓度/mgdm-30.050.10.51.00.50.5注:我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于9。A.Hg2+、Cd2\Pb2+是重金属离子B.对于pH>9的废水可用中和法处理C.将CrCV-转化为O2O72-是用氧化还原的方法D.在含有Hg2+的废水中加入NazS,可使+转变成沉淀而除去8、室温下,关于浓度均为的盐酸和醋酸溶液,下列说法不正确的是A.分别加水稀释10倍后,醋酸的pH大B.两者分别与形状大小完全相同的Zn发生反应,开始时盐酸中反应速率快C.等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液反应至中性,盐酸消耗的NaOH溶液体积大D.等体积的两种溶液分别与足量的Zn发生反应,醋酸中产生的H2多9、将过量的CO2分别通入①CaCL溶液,②Ca(OH)2溶液,③饱和Na2c溶液,最终有白色浑浊出现的是()A.只有③ B.②③ C.只有② D.①②③10、为达到预期的实验目的,下列操作中正确的有()①配制FeCb溶液时,将FeCh固体溶于盐酸中,然后再用水稀释到所需的浓度②用10mL的量筒量取4.80mL的浓硫酸③蒸发溶液时,边加热边搅拌,直至蒸发皿中的液体蒸干④向无色溶液中加入BaCh溶液,生成白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,由此确定该溶液中一定含有SO,⑤为鉴别KC1、AlCb和MgCL溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气⑧除去NO中混有的N(h气体可通过水洗,再干燥后用向上排空气法收集A.5项 B.4项C.3项 D.2项11、在2L密闭容器中充入ImolCh和2moiSO2,在一定条件下发生下列反应2s(h(g)+O2(g)w2sCh(g)+Q,5min后测得Ch减少了O.lmol。下列说法正确的是()A.此反应的平均速率v=0.01mol/(L-min)B.升高温度,正反应增加的速率一定小于逆反应增加的速率C.如果不断的加入SO2,最终02会全部反应完D.其他条件不变,密闭容器体积改为IL,5min后测得Ch减少的量一定大于O.lmol12、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示,用CuSi合金作硅源,在950C利用三层液熔盐进行电解精炼,下列说法正确的是()A.X与电源的正极相连B.电子能够在三层液熔盐间自由流动C.电子由液态CuSi合金流出D.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化,Si,+优先于CM+被还原13、取Cu、Cm。和CuO固体混合物,将其分成两等份,一份用足量的氢气还原,反应后固体质量减少6.40g,另一份加入1000mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,收集到标准状况下NO气体4.48L,所用硝酸的物质的量浓度为3.2mol/L B.1.6mol/L C.0.9mol/L D.无法判断14、2017年1月,南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,全氮阴离子化学式为NA下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是A.每个Ns-含有26个电子Ns-的摩尔质量为71g皿。1"C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质15、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A.氧化还原反应:元素化合价是否变化B.共价化合物:是否含有共价键C.强弱电解质:溶液的导电能力大小D.金属晶体:晶体是否能够导电16、下列反应的方程式正确的是A.蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体:C+2H2s浓)2s2H2。B.Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2T+H2OC.向硫酸镀溶液中加入氢氧化领溶液:Ba2++SO42-=BaSO4l
D.Ca(HC<h)2溶液与足量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO31+H2O二、非选择题(本题包括5小题)17、下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质,B在实验室常用作气体干燥剂,D为常见液体,常温下C、E、F都是无色气体,E能使酸性高钵酸钾溶液褪色,G是侯氏制碱法的最终产品回答下列问题:(1)F的分子式是,图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为.(2)A与B反应的化学方程式是:o(3)E转变为H和I的离子方程式是,体现了E的 性。(4)简述检验H溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论:o18、M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示B£B£~D-T-G-I(1)若A是地壳中含量最多的金属元素,将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等,则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为o(2)若A是CO?气体,A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应,放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示:则A与B溶液反应后溶液中的溶质为(填化学式),物质的量之比为.(3)若A是一种正盐,A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体,则A的化学式为19、氮的氧化物(NO、)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO、还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO、反应进行了探究。回答下列问题:
(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的,反应的化学方程式为O②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置T(按气流方向,用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的N%充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NOM两端用夹子Ki、2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K”推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中 ②反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开k2③ ④ 20、研究非金属元素及其化合物的性质具有重要意义。I.含硫物质燃烧会产生大量烟气,主要成分是SO2、CO2,N2、O2o某研究性学习小组在实验室利用装置(如图)测定烟气中SO2的体积分数。测定烟气中so:的体积分数(1)将部分烟气缓慢通过c、D装置,其中C、D中盛有的药品分别是、。(填序号)①KMnO』溶液②饱和NaHSOj溶液③饱和Na2c溶液④饱和NaHCCh溶液⑵若烟气的流速为amL・min\若Lmin后,测得量筒内液体体积为VmL,则SO2的体积分数 。II.某化学兴趣小组为探究CL、Br2,Fe3+的氧化性强弱,设计如下实验(装置图):⑶检查装置A的气密性:,向分液漏斗中注水,若水不能顺利滴下,则气密性良好。⑷装置A中发生的反应的离子方程式为o(5)整套实验装置存在一处明显的不足,请指出:.(6)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:实验操作实验现象结论打开旋塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭旋塞a,点燃酒精灯D装置中:溶液变红E装置中:水层溶液变黄,振荡后,CCL层无明显变化Ch.Bn、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为 ⑺因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。D装置中:红色慢慢褪去。E装置中:CCL层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:I.(SCN”性质与卤素单质类似。氧化性:C12>(SCN)2.II.CI2和Bo反应生成BrCL它呈红色(略带黄色),沸点约59,与水发生水解反应。IH.AgClO、AgBrO均可溶于水。①结合化学用语解释CL过量时D中溶液红色褪去的原因:;设计简单实验证明上述解释:取少量褪色后的溶液,滴加,若,则上述解释合理。②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸储、收集红色物质,取少量红色物质加入AgNCh溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因:21、铝是重要的金属材料,铝土矿(主要成分ALO3另含少量的SiCh、FezOj等)是工业上制铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取钱明矶晶体[NH4AI(SO4)2T2H2O]的工艺流程如下图所示:过fit盐酸过坦烧碱足fitCO2 足质稀硫酸请回答下列问题:(1)为提高铝土矿与盐酸的反应速率,可采取的措施有(写两条)。(2)固体a的主要成分为(写化学式)。(3)II中烧碱过量的原因是o(4)写出III中主要反应的离子方程式 .(5)制取钱明矶溶液的化学方程式为;由筱明矶溶液制取钱明矶晶体的实验操作依次为(填操作名称)、、过滤、洗涤。(6)设计实验证明钱明矶溶液中含有NHr.2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1,B【分析】加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,气体是氨气,说明一定有NH:空白公式,物质的量=0.02mol;同时产生红褐色沉淀,沉淀是氢氧化铁,说明一定有Fe3+,1.6g固体为氧化铁,物质的量为O.Olmol,则含有0.02molFe3+,因此一定没有CO、4.66g沉淀为硫酸领,一定有SO:,物质的量为().02mol;由于加入NaOH溶液过量,则AP+可能存在,阳离子总电荷物质的量至少为0.02mol+0.02molx3=0.08mol,阴离子的总电荷物质的量为0.02molx2=0.04mol,根据溶液呈电中性,说明溶液中应含有其他阴离子未被检验出来,据此分析解答。【题目详解】A.根据题中已知信息,只能确定至少3种离子,由于阴阳离子电荷不守恒,溶液中含有其他离子未被检测出来,无法确定含有离子种类数目,故A错误;B.根据分析可知,初检时尚有离子未被发现,故B正确;C.根据分析,溶液中一定存在SO:,硫酸钢不溶于酸,则4.66g沉淀不可能全部溶于盐酸,故C错误;D.根据分析,AP+在过量的氢氧化钠溶液中可转化为偏铝酸根离子,a产可能存在,故D错误;答案选B。2、D【答案解析】A.电解池右边产生氢气,则b电极接电源的负极,在b极区氢离子得电子产生氢气,氯离子通过阴离子交换膜进入左边,盐酸变稀,则流出的Y溶液是稀盐酸,选项A正确;B,二氧化氯发生器中发生的反应为:NC13+6NaCl()2+3H20=3NaCl+3NaOH+6ClO2T+NH3f,则排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH,选项B正确;C、电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH”根据反应NC13+6NaC102+3H2O3NaCl+3NaOH+6ClO2T+NH31,转移的电子的物质的量为0.6moL则b极产生0.6gHz,选项C正确;D、电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4H2O+3C[=NCb+4H+,选项D不正确。答案选D。3、B【答案解析】A、盐酸是混合物,不是电解质,也不是非电解质,A错误;B、食盐溶于水电离出离子,是电解质,B正确;C、液氯是氯气分子,不是电解质,也不是非电解质,C错误;I)、酒精不能电离出离子,是非电解质,D错误。答案选B。【答案点睛】判断电解质时需要注意电解质和非电解质研究的对象是化合物,单质和混合物不是电解质,也不是非电解质。能否导电不是判断的依据,关键是看溶于水或在熔融状态下能否自身电离出阴阳离子。4、CI年浓盐【题目详解】A. 」■^酸 装置不可用于实验室制CL,因为此装置中没有加热仪器,A错误;
B.装置不可用于除去CO2气体中的HC1气体,因为Na2c03既能吸收HCL又能吸收CO2,B错误;B.C.K 虽然NaCl的存在不能为NH3在水中的溶解提供帮助,但NH3极易溶于水,此装置可完成N%的“喷泉”实验,C正确;Cu与浓硝酸反应产生气体为NO2,能与水反应,所以此装置不可用于测量Cu与浓硝酸反应产生的气体,D错误。故选C.5、D【答案解析】根据题目叙述,c(CKT)随反应进行逐渐减小,说明CKF是反应物,则C「是对应的生成物,CI元素的化合价从+1价降低为-1价,CWT作氧化剂,而在反应中化合价能升高的只有NH4+转化为N2,所以NH,+作还原剂,因此反应的离子方程式为3CI(T+2NH」=N2+3C「+2H++3H2。,通过以上分析可知,A正确;反应后生成了H+,使溶液酸性增强,则B正确;C、消耗Imol氧化剂CKF生成ImolCL转移2moi电子,则C正确;D、由电子转移守恒可得,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:2,故D错误。本题正确答案为D。点睛:本题的关键是找出氧化剂、还原剂,写出反应的离子方程式。根据已知信息,结合在氧化还原反应中化合价有升必有降的原则,即可写出反应的离子方程式。6、C【分析】需用500mL容量瓶配制该溶液,根据加=cvM计算需要碳酸钠晶体质量;100mL该溶液,向其中加入100mL水,所得溶液的体积不是200mL;定容时俯视刻度线,溶液体积偏小;定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线,若补加少量水至刻度线,导致溶液的体积偏大。【题目详解】,"=cvM=1.()*)m//Lx().5Lx286zw»/L=143.0g,故A错误;100mL该溶液,向其中加入100mL水,所得溶液的体积不是200mL,所以溶液浓度不是0.5mol/L,故B错误;定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,浓度偏高,故C正确;定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线,若补加少量水至刻度线,导致溶液的体积偏大,溶液浓度偏低,故D错误。【答案点睛】n本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时,注意从c=—分析操作对溶质的物质的量浓度的影响,若n偏v大则C偏高,若V偏高则C偏低。7、C【答案解析】A.在环境污染方面所说的重金属主要是指汞(水银)、镉、铅、铝以及类金属碑等生物毒性显著的重元素,则Hg2+、Cd2\Pb2+是重金属离子,故A说法正确;B.对于pH>9的废水可通过加入酸发生中和反应来降低废水的pH至6-9之间,故B说法正确:C.将CrOj-转化为02072-的过程中并没有元素化合价发生变化,不是氧化还原反应,故C说法错误;D.在含有Hg2+的废水中加入NazS,可将Hg2+转变成HgS沉淀,故D说法正确。故答案选C。8、D【答案解析】相同物质的量浓度的盐酸和醋酸,都是一元酸,可以提供的H,数量相同,盐酸是强酸,完全电离,醋酸是弱酸,部分电离,所以溶液中ir浓度盐酸大于醋酸。【题目详解】A项、加水稀释100倍后,盐酸溶液的pH增大2各单位,醋酸是弱酸,氢离子浓度小,PH大于盐酸,故A正确;B项、、体积相同,浓度均为0.1mol・L'的盐酸和醋酸两种溶液中,醋酸是弱电解质存在电离平衡,溶液中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度,所以加入锌时,盐酸的反应速率要快于醋酸,故B正确;C项、若等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液恰好中和,盐酸反应生成氯化钠,溶液pH=7,醋酸反应生成醋酸钠,醋酸钠发生水解反应使溶液pH>7,则反应至中性时,醋酸不能完全反应,必有盐酸消耗的NaOH溶液体积大于醋酸,C正确;D项、体积相同,浓度均为0.1mol・LT的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同,都是一元酸,和Zn反应生成上相同,故D错误。故选D。【答案点睛】本题考查了弱电解质的电离平衡应用,稀释时溶液中离子浓度变化的判断、酸碱恰好中和的反应实质和溶液显中性的原因分析是解答的关键。9、A【题目详解】①盐酸是强酸,碳酸是弱酸,所以碳酸不能制取盐酸,即二氧化碳和氯化钙不反应,最终没有沉淀析出,故①不符合题意;②Ca(OHb溶液中通入过量二氧化碳气体先生成碳酸钙沉淀,继续通入二氧化碳气体沉淀会溶解,最后无沉淀生成,故②不符合题意;③碳酸钠能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠,相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度,所以饱和Na2cCh溶液中通CO2气体会有碳酸氢钠析出,故③符合题意:故答案为A。10,C【答案解析】①FeV易水解,水解生成H*,配制溶液时加盐酸抑制水解,所以配制FeCh溶液时,将FeCh固体溶于盐酸中,然后再用水稀释到所需的浓度,正确;②量筒的精确度为0.1mL,可以用10mL的筒量取4.8mL的浓硫酸,不能量取4.80mL浓硫酸,错误;③蒸发溶液时,边加热边搅拌,直至蒸发皿中含有较多固体时,停止加热,用余热蒸干,错误;④检验SO产的操作先加HCL再加氯化钢溶液,稀硝酸酸化,如果含有亚硫酸根离子,也会被氧化为硫酸根离子,错误;⑤NaOH与KCI不反应,NaOH与AlCb先生成白色沉淀,当氢氧化钠过量时沉淀又溶解,NaOH与MgCL反应生成白色沉淀,最终沉淀不消失,三种物质的现象不同,可以鉴别,正确;⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒和环形玻璃搅拌棒,错误;⑦碱石灰溶解会放热,浓氨水和碱石灰混合,会有氨气生成,能用于制备氨气,正确;⑧NO能与空气中的氧气反应,不能用排空气法收集NO,应该用排水法,错误;结合以上分析可知,正确的有①⑤⑦,C正确;答案选C。11、D0.1mol【题目详解】A.物质不同时反应速率可能不同,反应速率v要指出具体物质,如y(02)=N^=0.01mol/(L・min),5min但v(SO2)=0.02mol/(L«min),故A错误;B.若达到平衡状态,升高温度后平衡向着逆向移动,说明正反应增加的速率小于逆反应增加的速率,但该反应若没有达到平衡状态,正反应增加的速率不一定小于逆反应增加的速率,故B错误;C.该反应为可逆反应,则无论加入多少SO2,02的转化率增大,但不可能完全转化,故c错误:I).其他条件不变,密闭容器体积改为1L,容器体积缩小,气体浓度变大,反应速率加快,则5min后测得02减少的量一定大于O.lmoL故D正确;故选:D。12、C【分析】由图可知该装置为电解池:Si」+在液态铝电极得电子转化为Si,所以液态铝电极为阴极,X连接电源负极,则Cu-Si合金所在电极为阳极,Y与电源正极相接,三层液熔盐在电解槽中充当电解质,可以供离子自由移动,并增大电解反应面积,提高硅沉积效率。【题目详解】A.Si,+在液态铝电极得电子转化为Si,所以液态铝电极为阴极,X连接电源负极,故A错误;B.电子只能在外电路中移动,不能够在三层液熔盐间自由流动,故B错误:C.由图可知:液态铝为阴极,连接电源负极,所以电子流入液态铝,液态Cu-Si合金为阳极,电子由液态Cu-Si合金流出,故C正确;D.由图可知,电解池的阳极上Si失电子转化为SF+,阴极反应为SH+得电子转化为Si,所以Si优先于Cu被氧化,故D错误;故选C【答案点睛】本题考查学生电解池的工作原理及其应用等知识,属于陌生类新型试题,解题的关键是提取图片信息并运用图片给予信息解答,把握图中Si-Si4+-Si变化路径均可解答,注意提取、分析信息,利用所学原电池知识解题。13、B【题目详解】将CU2O拆分为Cu、CuO,原混合物看做Cu、CuO的混合物,其中一份用足量的氢气还原,反应后固.一—一一 6.4月八. ,体质量减少6.40g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量,O原子的物质的量为:--~~-=0Amol,根据64g/molCu元素守恒可知n(CuO)=n(O)=0.4mol;另一份中加入500mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,溶液中溶质为Cu(N(h)2,448L且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,NO的物质的量为:--=0.2inol,根据电子转移守恒可知拆分后22.4L/molCu、CuO的混合物中2n(Cu)=3n(NO)=3x0.2moLn(Cu)=0.3mol,由铜元素守恒可知n[Cu(N03)2]=n(CuO)+n(Cu)=0.4mol+0.3mol=0.7mol,根据氮元素守恒可知n(HNCh)=n(NO)+2n[Cu(NO3)2]=。.2moi+2x0.7mol=1.6moL所以该稀硝酸的浓度为:=1.Gmol/L,本题选Bo14、C【答案解析】每个Ns-含有36个电子,故A错误;的摩尔质量为70g师。1],故B错误;Ns-含有共价键,全氮阴离子与金属离子之间存在离子键,故C正确;盐都是电解质,所以全氮阴离子盐属于电解质,故D错误。15、A【答案解析】A、氧化还原反应的特征是元素化合价是否变化,A正确:B、离子化合物中也可以含有共价键,例如NaOH,B错误;C、电解质的强弱只与其电离程度有关,与其导电能力无关,C错误;D、硅为原子晶体,是一种优良的半导体,能导电,D错误。答案选A。16>A【题目详解】A、浓硫酸具有脱水性和强的氧化性,使蔗糖脱水生成碳,该过程放热,碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和二氧化碳和水,其化学反应方程式为:C+2H2so4(浓)&CO2T+2SO2T+2H20,故A正确;B、Cu溶于稀硝酸HNO3,其反应的生成物为硝酸铜、一氧化氮、水,其离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOT+4H2O,故B错误;C、向硫酸核溶液中加入氢氧化铁溶液,其反应的离子方程式为:SO?"+2NH4++Ba2++2OH=BaSO4l+2NH3H2O,故C错误;D、以Ca(HC(h)2系数为1,与NaOH溶液反应的离子方程式为:Ca2++2HCO3_+2OH_=CaCO3i+CO32_+2H2O,故D错误。【答案点睛】配比型离子反应方程式:当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法“少定''就是把相对量较少的物质定为“1mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。“多变”就是过量的反应物,其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定,不受化学式中的比例制约,是可变的。二、非选择题(本题包括5小题)17、O21:2 C+2H,SO“浓]bCO,T+2SO,t+2H,O SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42+2CI还原性在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明h溶于水电离产生cr【分析】根据图中各物质转化关系,A为固态非金属单质,B在实验室常用作气体干燥剂,常温下C、E、F都是无色气体,D是常见液体,B为浓硫酸,D为水,则A与B的反应应为碳和浓硫酸的反应,E能使酸性高锌酸钾溶液褪色,E为二氧化硫,E能与黄绿色溶液(应为氯水)反应生成I,I遇氯化锁有白色沉淀,则I中应有硫酸根,I为H2SO4,H为HC1,所以A为C,B为浓H2sCh,E为SO2,D为H2O,C为二氧化碳,C能与淡黄色固体反应,则应为二氧化碳与过氧化钠的反应,所以F为02,G为Na2cCh,HC1与Na2cO3反应生成二氧化碳、氯化钠和水,符合各物质的转化关系,据此答题。【题目详解】A.根据以上分析,F为02,题中淡黄色固体为过氧化钠,过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:2,故答案为。2,l:2oB.A与B反应的化学方程式为:C+2H,SCh(浓)&CO,T+2SO,T+2H,O,故答案为C+2H,SO」(浓)&CO,T+2SO,T+2H,0。C.E转变为H和I的离子方程式是SO2+CI2+2H2O=4H++S(V+2Cl-,SO2中S元素的化合价由+4f+6价,化合价升高,作还原剂,体现其还原性,故答案为SO2+C12+2H2O=4H++SO4”+2Cr,还原性。D.H为HCLHC1溶于水电离出的阴离子为C「,C「的检验操作为先加稀硝酸,无现象,再加硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明H溶于水电离所产生的阴离子为氯离子,故答案为在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明H溶于水电离产生C1,【答案点睛】此题的突破口在于淡黄色的固体,高中阶段常见的有过氧化钠和硫单质,I与氯化钢反应有白色沉淀,推测I为H2so4。18、2:3或2:7 Na2ca和NaHC03 1:1 (NH4)2S03【分析】已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰,所以C为氢气,D为氯气;C与D反应生成的F为HC1;M是日常生活中不可缺少的调味品,M为NaCL结合转化关系图,B为NaOH。(D若A是地壳中含量最多的金属元素,则推断A为金属铝,将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,发生的反应为,AP++3OH=Al(OH)3hA1(OH)j+OH=A1O2+2H2O;(2)若A是CO2气体,A与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质可能为:NaOH和NaaCOs'NazOh'NaHCa和Na2CO3,NaHCO3;根据加入盐酸后所消耗盐酸的体积来分析解答即可。(3)若A是一种正盐,A能分别与NaOH、HCI溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体,该气体为常见的NH3和SO2,据此来分析作答。【题目详解】已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰,所以C为氢气,D为氯气;C与D反应生成的F为HCI;M是日常生活中不可缺少的调味品,M为NaCL结合转化关系图,B为NaOH。(1)若A是地壳中含量最多的金属元素,则推断A为金属铝,将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,发生的反应为,AP++3OH=A1(OH)3|,A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O;溶液中AI元素有AIO2或者AH+两种存在形式,故当得到的沉淀物A1(OH)3中A1元素与溶液中中A1元素的质量相等,也分两种情况,①碱过量时,即反应剩余的n[Al(OH)3]=n(AIO2),根据元素守恒可知此时c(AlCh):c(NaOH)=2:7;②当碱量不足时,n[AI(OH)j]=n(Al3+),再根据元素守恒可知,此时c(AICb):c(NaOH)=2:3,故答案为2:3或2:7.(2)若A是CO2气体,A与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质可能为:NaOH和NazCOa'NazCOs'NaHCCh和Na2C03,NaHCO3;由图示信息可以看出:①O~O.1L时,消耗盐酸没有气体放出;②0.1L~0.3L,消耗盐酸有气体放出;根据两个阶段消耗的盐酸的体积比为1:2,可以推测出,原溶液中溶质为Na2cCh和NaHCCh,根据反应Na£03+HCl=NaHCa+NaCl、NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02t,不产生气体消耗的盐酸与产生气体消耗的盐酸体积比为1:2,可判断出Na£()3和NaHC03物质的量之比为1:1。故答案为Na2CC)3和NaHCCh,1:1.(3)若A是一种正盐,A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体,可推测出A的阳离子为NH』+,阴离子为SO32,进而得出A的化学式为(NHQ2SO3。19、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3t+CaCL+2H2。(或BNH3H2O—NH3f+H2O)d->c^f->e^i红棕色气体慢慢变浅8NHi+6NO2^^=7N2+I2H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外压【题目详解】(1)@实验室可以用加热固体氯化镀和氢氧化钙的方法制备氨气,反应物状态为固体,反应条件为加热,所以选择A为发生装置,反应方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl4CaCL+2NH3T+2H20,也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气,反应方程式为NHyH2O^=NH3t+H2O,故答案为A(或B);Ca(OH)2+2NH4c1=^^2(:12+2^41131+2H20(或BNHjHzO—^—NHjT+HzO);②实验室制备的氨气中含有水蒸气,氨气为碱性气体,应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体,氨气极易溶于水,密度小于空气密度,所以应选择向下排空气法收集气体,氨气极易溶于水,尾气可以用水吸收,注意防止倒吸的发生,所以正确的连接顺序为:发生装置t(I—>cTf-e—»i;故答案为d—>CTf—»e—>i;⑵打开K“推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中,则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气,所以看到现象为:红棕色气体慢慢变浅;根据反应8NH3+6NO2催化剂7N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少,Y装置内压强降低,所以打开K2在大气压的作用下Z中NaOH溶液发生倒吸,故答案为红棕色气体慢慢变浅;8NH3+6NO2==7N2+12H2O;Z中NaOH溶液产生倒吸现象;反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外压。lOO(at,-V)n/20、① ④ !—% 关闭止水夹b,打开旋塞a MnO2+4H++2Cl=Mn2++2H2O+C12t缺少尾气at1处理装置CL>Br2>Fe3+过量氯气氧化SCN,使SCN浓度减小,则Fe3++3SCN=Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色滴加KSCN溶液溶液变红色(或滴加FeCb溶液,若溶液不变红)BrCl发生水解BrQ+H2O=HBrO+HCL生成的CI-与Ag+结合生成AgCl白色沉淀【分析】I.本实验的目的是要测定烟气中SO2的体积分数,装置C中长进短出显然是要吸收某种气体,装置D中短进长出则是要排液法测定气体的体积;因常见溶液中没有可以吸收N2和。2,剩余气体中一定会有二者,据此可知测定原理应是装置C中吸收SO2,然后测定剩余气体体积。U.本题探究氧化性的强弱,用强制弱的原理进行相关的实验。这个实验的流程为制取氯气一收集(安全瓶)一净化氯气(除HCI)-然后进行实验。在两组实验中可以对比探究先氧化Fe2+还是BL从而得到相关的结论。【题目详解】(1)根据分析可知装置C用来吸收二氧化硫,碱性溶液和氧化性
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