河北安平2022-2023学年化学高三第一学期期中调研模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某溶液初检后发现可能含有SO：-、CO；-、NH：、Fe"和AF+，取该溶液100mL,加入过量NaOH,加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀、过滤、洗涤，灼烧，得到L6g固体；向上述滤液中加足量BaCl?溶液，得到4.66g沉淀，由此可知（）A.原溶液中至少存在5种离子B.初检时尚有离子未被发现4.66g沉淀可能溶于盐酸a产一定不存在2、二氧化氯（ClCh,黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化核和盐酸的方法制备，其原理如图所示：XMM下列说法不正确的是A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOHC.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）NH.3,则b极产生0.6g%D.电解池a极的电极反应式为NH4+-6e+4OH+3C1=NCh+4H2O3、属于电解质的是（）A.盐酸 B.食盐 C.液氯 D.酒精4,下列有关实验装置的说法中正确的是

I年浓盐A.J-E酸 装置可用于实验室制C12装置可用于除去CO2气体中的HC1气体仍8]溶液C.卜、装置可用于完成“喷泉”实验装置可用于测量Cu装置可用于测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积5,某离子反应中共有H2O,CIO-,NH4\H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(ClO-)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是A.该反应的还原剂是NHJB.反应后溶液酸性明显增强C.若消耗1mol氧化剂，可转移2mole-D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:36、某实验室需要1.0mol/L的碳酸钠溶液450mL,利用碳酸钠晶体(Na2cG•10HR)来配制。下列说法正确的是A.应称取该碳酸钠晶体128.7gB.取100mL该溶液，向其中加入100mL水，所得溶液浓度为0.5mol/LC.定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高D.定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线7、我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是污染物汞镉铭铅神繁化物主要存在形式Hg2+CH3Hg+Cd2+CrO42-Cr2O72Pb2+AsO33-AsO/-CN-最高允许排放浓度/mgdm-30.050.10.51.00.50.5注：我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于9。A.Hg2+、Cd2\Pb2+是重金属离子B.对于pH>9的废水可用中和法处理C.将CrCV-转化为O2O72-是用氧化还原的方法D.在含有Hg2+的废水中加入NazS,可使+转变成沉淀而除去8、室温下，关于浓度均为的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是A.分别加水稀释10倍后，醋酸的pH大B.两者分别与形状大小完全相同的Zn发生反应，开始时盐酸中反应速率快C.等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液反应至中性，盐酸消耗的NaOH溶液体积大D.等体积的两种溶液分别与足量的Zn发生反应，醋酸中产生的H2多9、将过量的CO2分别通入①CaCL溶液，②Ca(OH)2溶液，③饱和Na2c溶液，最终有白色浑浊出现的是()A.只有③ B.②③ C.只有② D.①②③10、为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有()①配制FeCb溶液时，将FeCh固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度②用10mL的量筒量取4.80mL的浓硫酸③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干④向无色溶液中加入BaCh溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO，⑤为鉴别KC1、AlCb和MgCL溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气⑧除去NO中混有的N(h气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集A.5项 B.4项C.3项 D.2项11、在2L密闭容器中充入ImolCh和2moiSO2,在一定条件下发生下列反应2s(h(g)+O2(g)w2sCh(g)+Q,5min后测得Ch减少了O.lmol。下列说法正确的是()A.此反应的平均速率v=0.01mol/(L-min)B.升高温度，正反应增加的速率一定小于逆反应增加的速率C.如果不断的加入SO2,最终02会全部反应完D.其他条件不变，密闭容器体积改为IL,5min后测得Ch减少的量一定大于O.lmol12、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用CuSi合金作硅源,在950C利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法正确的是（）A.X与电源的正极相连B.电子能够在三层液熔盐间自由流动C.电子由液态CuSi合金流出D.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si，+优先于CM+被还原13、取Cu、Cm。和CuO固体混合物，将其分成两等份，一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g,另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下NO气体4.48L,所用硝酸的物质的量浓度为3.2mol/L B.1.6mol/L C.0.9mol/L D.无法判断14、2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为NA下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是A.每个Ns-含有26个电子Ns-的摩尔质量为71g皿。1"C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D.全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质15、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A.氧化还原反应：元素化合价是否变化B.共价化合物：是否含有共价键C.强弱电解质：溶液的导电能力大小D.金属晶体：晶体是否能够导电16、下列反应的方程式正确的是A.蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体：C+2H2s浓）2s2H2。B.Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2T+H2OC.向硫酸镀溶液中加入氢氧化领溶液：Ba2++SO42-=BaSO4l

D.Ca(HC<h)2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO31+H2O二、非选择题(本题包括5小题)17、下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高钵酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品回答下列问题：(1)F的分子式是,图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为.(2)A与B反应的化学方程式是：o(3)E转变为H和I的离子方程式是,体现了E的 性。(4)简述检验H溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：o18、M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示B£B£~D-T-G-I(1)若A是地壳中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为o(2)若A是CO?气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示:则A与B溶液反应后溶液中的溶质为(填化学式)，物质的量之比为.(3)若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为19、氮的氧化物(NO、)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO、还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO、反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的,反应的化学方程式为O②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置T（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的N%充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NOM两端用夹子Ki、2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K”推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中 ②反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开k2③ ④ 20、研究非金属元素及其化合物的性质具有重要意义。I.含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2,N2、O2o某研究性学习小组在实验室利用装置（如图）测定烟气中SO2的体积分数。测定烟气中so：的体积分数(1)将部分烟气缓慢通过c、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是、。(填序号)①KMnO』溶液②饱和NaHSOj溶液③饱和Na2c溶液④饱和NaHCCh溶液⑵若烟气的流速为amL・min\若Lmin后，测得量筒内液体体积为VmL,则SO2的体积分数 。II.某化学兴趣小组为探究CL、Br2,Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验(装置图)：⑶检查装置A的气密性：,向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则气密性良好。⑷装置A中发生的反应的离子方程式为o(5)整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：.(6)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开旋塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭旋塞a,点燃酒精灯D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCL层无明显变化Ch.Bn、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为 ⑺因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCL层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：I.(SCN”性质与卤素单质类似。氧化性：C12>(SCN)2.II.CI2和Bo反应生成BrCL它呈红色(略带黄色)，沸点约59，与水发生水解反应。IH.AgClO、AgBrO均可溶于水。①结合化学用语解释CL过量时D中溶液红色褪去的原因：；设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加，若,则上述解释合理。②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸储、收集红色物质，取少量红色物质加入AgNCh溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：21、铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分ALO3另含少量的SiCh、FezOj等）是工业上制铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取钱明矶晶体［NH4AI（SO4）2T2H2O］的工艺流程如下图所示：过fit盐酸过坦烧碱足fitCO2 足质稀硫酸请回答下列问题：（1）为提高铝土矿与盐酸的反应速率，可采取的措施有（写两条）。（2）固体a的主要成分为（写化学式）。（3）II中烧碱过量的原因是o（4）写出III中主要反应的离子方程式 .（5）制取钱明矶溶液的化学方程式为；由筱明矶溶液制取钱明矶晶体的实验操作依次为（填操作名称）、、过滤、洗涤。（6）设计实验证明钱明矶溶液中含有NHr.2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1,B【分析】加入过量NaOH溶液,加热，得到0.02mol气体,气体是氨气，说明一定有NH：空白公式，物质的量=0.02mol；同时产生红褐色沉淀,沉淀是氢氧化铁,说明一定有Fe3+,1.6g固体为氧化铁,物质的量为O.Olmol,则含有0.02molFe3+,因此一定没有CO、4.66g沉淀为硫酸领，一定有SO：,物质的量为（）.02mol；由于加入NaOH溶液过量，则AP+可能存在，阳离子总电荷物质的量至少为0.02mol+0.02molx3=0.08mol,阴离子的总电荷物质的量为0.02molx2=0.04mol,根据溶液呈电中性，说明溶液中应含有其他阴离子未被检验出来，据此分析解答。【题目详解】A.根据题中已知信息，只能确定至少3种离子，由于阴阳离子电荷不守恒，溶液中含有其他离子未被检测出来，无法确定含有离子种类数目，故A错误；B.根据分析可知，初检时尚有离子未被发现，故B正确；C.根据分析，溶液中一定存在SO：,硫酸钢不溶于酸，则4.66g沉淀不可能全部溶于盐酸，故C错误；D.根据分析，AP+在过量的氢氧化钠溶液中可转化为偏铝酸根离子，a产可能存在，故D错误；答案选B。2、D【答案解析】A.电解池右边产生氢气，则b电极接电源的负极，在b极区氢离子得电子产生氢气，氯离子通过阴离子交换膜进入左边，盐酸变稀，则流出的Y溶液是稀盐酸，选项A正确；B,二氧化氯发生器中发生的反应为：NC13+6NaCl（）2+3H20=3NaCl+3NaOH+6ClO2T+NH3f,则排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH,选项B正确；C、电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）NH”根据反应NC13+6NaC102+3H2O3NaCl+3NaOH+6ClO2T+NH31,转移的电子的物质的量为0.6moL则b极产生0.6gHz,选项C正确；D、电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4H2O+3C[=NCb+4H+,选项D不正确。答案选D。3、B【答案解析】A、盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、食盐溶于水电离出离子，是电解质，B正确；C、液氯是氯气分子，不是电解质，也不是非电解质，C错误；I）、酒精不能电离出离子，是非电解质，D错误。答案选B。【答案点睛】判断电解质时需要注意电解质和非电解质研究的对象是化合物，单质和混合物不是电解质，也不是非电解质。能否导电不是判断的依据，关键是看溶于水或在熔融状态下能否自身电离出阴阳离子。4、CI年浓盐【题目详解】A. 」■^酸 装置不可用于实验室制CL,因为此装置中没有加热仪器，A错误；

B.装置不可用于除去CO2气体中的HC1气体，因为Na2c03既能吸收HCL又能吸收CO2,B错误;B.C.K 虽然NaCl的存在不能为NH3在水中的溶解提供帮助，但NH3极易溶于水，此装置可完成N%的“喷泉”实验，C正确；Cu与浓硝酸反应产生气体为NO2,能与水反应，所以此装置不可用于测量Cu与浓硝酸反应产生的气体，D错误。故选C.5、D【答案解析】根据题目叙述，c(CKT)随反应进行逐渐减小，说明CKF是反应物，则C「是对应的生成物，CI元素的化合价从+1价降低为-1价，CWT作氧化剂，而在反应中化合价能升高的只有NH4+转化为N2,所以NH,+作还原剂，因此反应的离子方程式为3CI(T+2NH」=N2+3C「+2H++3H2。，通过以上分析可知，A正确；反应后生成了H+,使溶液酸性增强，则B正确；C、消耗Imol氧化剂CKF生成ImolCL转移2moi电子，则C正确；D、由电子转移守恒可得，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:2,故D错误。本题正确答案为D。点睛：本题的关键是找出氧化剂、还原剂，写出反应的离子方程式。根据已知信息，结合在氧化还原反应中化合价有升必有降的原则，即可写出反应的离子方程式。6、C【分析】需用500mL容量瓶配制该溶液，根据加=cvM计算需要碳酸钠晶体质量；100mL该溶液，向其中加入100mL水，所得溶液的体积不是200mL；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小；定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线,若补加少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大。【题目详解】，"=cvM=1.()*)m//Lx().5Lx286zw»/L=143.0g,故A错误；100mL该溶液，向其中加入100mL水，所得溶液的体积不是200mL,所以溶液浓度不是0.5mol/L,故B错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，若补加少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误。【答案点睛】n本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，注意从c=—分析操作对溶质的物质的量浓度的影响，若n偏v大则C偏高，若V偏高则C偏低。7、C【答案解析】A.在环境污染方面所说的重金属主要是指汞（水银）、镉、铅、铝以及类金属碑等生物毒性显著的重元素，则Hg2+、Cd2\Pb2+是重金属离子，故A说法正确；B.对于pH>9的废水可通过加入酸发生中和反应来降低废水的pH至6-9之间，故B说法正确：C.将CrOj-转化为02072-的过程中并没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C说法错误；D.在含有Hg2+的废水中加入NazS,可将Hg2+转变成HgS沉淀，故D说法正确。故答案选C。8、D【答案解析】相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H,数量相同，盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中ir浓度盐酸大于醋酸。【题目详解】A项、加水稀释100倍后，盐酸溶液的pH增大2各单位，醋酸是弱酸，氢离子浓度小，PH大于盐酸，故A正确；B项、、体积相同，浓度均为0.1mol・L'的盐酸和醋酸两种溶液中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度，所以加入锌时，盐酸的反应速率要快于醋酸，故B正确；C项、若等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液恰好中和，盐酸反应生成氯化钠，溶液pH=7,醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠发生水解反应使溶液pH>7,则反应至中性时，醋酸不能完全反应，必有盐酸消耗的NaOH溶液体积大于醋酸，C正确；D项、体积相同，浓度均为0.1mol・LT的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同，都是一元酸，和Zn反应生成上相同，故D错误。故选D。【答案点睛】本题考查了弱电解质的电离平衡应用，稀释时溶液中离子浓度变化的判断、酸碱恰好中和的反应实质和溶液显中性的原因分析是解答的关键。9、A【题目详解】①盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故①不符合题意；②Ca（OHb溶液中通入过量二氧化碳气体先生成碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳气体沉淀会溶解，最后无沉淀生成，故②不符合题意；③碳酸钠能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以饱和Na2cCh溶液中通CO2气体会有碳酸氢钠析出，故③符合题意:故答案为A。10,C【答案解析】①FeV易水解，水解生成H*,配制溶液时加盐酸抑制水解，所以配制FeCh溶液时，将FeCh固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，正确；②量筒的精确度为0.1mL,可以用10mL的筒量取4.8mL的浓硫酸，不能量取4.80mL浓硫酸，错误；③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中含有较多固体时，停止加热，用余热蒸干，错误；④检验SO产的操作先加HCL再加氯化钢溶液，稀硝酸酸化，如果含有亚硫酸根离子，也会被氧化为硫酸根离子，错误；⑤NaOH与KCI不反应，NaOH与AlCb先生成白色沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀又溶解，NaOH与MgCL反应生成白色沉淀，最终沉淀不消失，三种物质的现象不同，可以鉴别，正确；⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒和环形玻璃搅拌棒，错误；⑦碱石灰溶解会放热，浓氨水和碱石灰混合，会有氨气生成，能用于制备氨气，正确；⑧NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集NO,应该用排水法，错误；结合以上分析可知，正确的有①⑤⑦，C正确；答案选C。11、D0.1mol【题目详解】A.物质不同时反应速率可能不同，反应速率v要指出具体物质，如y(02)=N^=0.01mol/(L・min),5min但v(SO2)=0.02mol/(L«min),故A错误；B.若达到平衡状态，升高温度后平衡向着逆向移动，说明正反应增加的速率小于逆反应增加的速率，但该反应若没有达到平衡状态，正反应增加的速率不一定小于逆反应增加的速率，故B错误；C.该反应为可逆反应，则无论加入多少SO2,02的转化率增大，但不可能完全转化，故c错误：I).其他条件不变，密闭容器体积改为1L,容器体积缩小，气体浓度变大，反应速率加快，则5min后测得02减少的量一定大于O.lmoL故D正确；故选：D。12、C【分析】由图可知该装置为电解池：Si」+在液态铝电极得电子转化为Si,所以液态铝电极为阴极，X连接电源负极，则Cu-Si合金所在电极为阳极，Y与电源正极相接，三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供离子自由移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率。【题目详解】A.Si，+在液态铝电极得电子转化为Si,所以液态铝电极为阴极，X连接电源负极，故A错误；B.电子只能在外电路中移动，不能够在三层液熔盐间自由流动，故B错误：C.由图可知：液态铝为阴极，连接电源负极，所以电子流入液态铝，液态Cu-Si合金为阳极，电子由液态Cu-Si合金流出，故C正确；D.由图可知，电解池的阳极上Si失电子转化为SF+,阴极反应为SH+得电子转化为Si,所以Si优先于Cu被氧化，故D错误；故选C【答案点睛】本题考查学生电解池的工作原理及其应用等知识，属于陌生类新型试题，解题的关键是提取图片信息并运用图片给予信息解答，把握图中Si-Si4+-Si变化路径均可解答，注意提取、分析信息，利用所学原电池知识解题。13、B【题目详解】将CU2O拆分为Cu、CuO,原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固.一—一一 6.4月八. ,体质量减少6.40g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为：--~~-=0Amol,根据64g/molCu元素守恒可知n(CuO)=n(O)=0.4mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(N(h)2,448L且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,NO的物质的量为：--=0.2inol,根据电子转移守恒可知拆分后22.4L/molCu、CuO的混合物中2n(Cu)=3n(NO)=3x0.2moLn(Cu)=0.3mol,由铜元素守恒可知n[Cu(N03)2]=n(CuO)+n(Cu)=0.4mol+0.3mol=0.7mol,根据氮元素守恒可知n(HNCh)=n(NO)+2n[Cu(NO3)2]=。.2moi+2x0.7mol=1.6moL所以该稀硝酸的浓度为：=1.Gmol/L,本题选Bo14、C【答案解析】每个Ns-含有36个电子，故A错误；的摩尔质量为70g师。1]，故B错误；Ns-含有共价键，全氮阴离子与金属离子之间存在离子键，故C正确；盐都是电解质，所以全氮阴离子盐属于电解质，故D错误。15、A【答案解析】A、氧化还原反应的特征是元素化合价是否变化，A正确：B、离子化合物中也可以含有共价键，例如NaOH,B错误；C、电解质的强弱只与其电离程度有关，与其导电能力无关，C错误；D、硅为原子晶体，是一种优良的半导体，能导电，D错误。答案选A。16>A【题目详解】A、浓硫酸具有脱水性和强的氧化性，使蔗糖脱水生成碳，该过程放热，碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和二氧化碳和水，其化学反应方程式为：C+2H2so4(浓)&CO2T+2SO2T+2H20,故A正确；B、Cu溶于稀硝酸HNO3,其反应的生成物为硝酸铜、一氧化氮、水，其离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOT+4H2O,故B错误；C、向硫酸核溶液中加入氢氧化铁溶液，其反应的离子方程式为：SO?"+2NH4++Ba2++2OH=BaSO4l+2NH3H2O,故C错误；D、以Ca（HC（h）2系数为1,与NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3_+2OH_=CaCO3i+CO32_+2H2O,故D错误。【答案点睛】配比型离子反应方程式：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法“少定''就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。二、非选择题（本题包括5小题）17、O21:2 C+2H,SO“浓］bCO,T+2SO,t+2H,O SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42+2CI还原性在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明h溶于水电离产生cr【分析】根据图中各物质转化关系，A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，常温下C、E、F都是无色气体，D是常见液体，B为浓硫酸，D为水，则A与B的反应应为碳和浓硫酸的反应，E能使酸性高锌酸钾溶液褪色，E为二氧化硫，E能与黄绿色溶液（应为氯水）反应生成I,I遇氯化锁有白色沉淀，则I中应有硫酸根，I为H2SO4,H为HC1,所以A为C,B为浓H2sCh,E为SO2,D为H2O,C为二氧化碳，C能与淡黄色固体反应，则应为二氧化碳与过氧化钠的反应，所以F为02,G为Na2cCh,HC1与Na2cO3反应生成二氧化碳、氯化钠和水，符合各物质的转化关系，据此答题。【题目详解】A.根据以上分析，F为02,题中淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:2,故答案为。2,l:2oB.A与B反应的化学方程式为：C+2H，SCh（浓）&CO，T+2SO,T+2H,O,故答案为C+2H,SO」（浓）&CO,T+2SO,T+2H,0。C.E转变为H和I的离子方程式是SO2+CI2+2H2O=4H++S（V+2Cl-,SO2中S元素的化合价由+4f+6价，化合价升高,作还原剂，体现其还原性，故答案为SO2+C12+2H2O=4H++SO4”+2Cr,还原性。D.H为HCLHC1溶于水电离出的阴离子为C「，C「的检验操作为先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀,说明H溶于水电离所产生的阴离子为氯离子,故答案为在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明H溶于水电离产生C1,【答案点睛】此题的突破口在于淡黄色的固体，高中阶段常见的有过氧化钠和硫单质，I与氯化钢反应有白色沉淀，推测I为H2so4。18、2:3或2:7 Na2ca和NaHC03 1:1 (NH4)2S03【分析】已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，所以C为氢气，D为氯气；C与D反应生成的F为HC1；M是日常生活中不可缺少的调味品，M为NaCL结合转化关系图，B为NaOH。(D若A是地壳中含量最多的金属元素，则推断A为金属铝，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，AP++3OH=Al(OH)3hA1(OH)j+OH=A1O2+2H2O；(2)若A是CO2气体,A与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质可能为:NaOH和NaaCOs'NazOh'NaHCa和Na2CO3,NaHCO3；根据加入盐酸后所消耗盐酸的体积来分析解答即可。(3)若A是一种正盐，A能分别与NaOH、HCI溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，该气体为常见的NH3和SO2,据此来分析作答。【题目详解】已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，所以C为氢气，D为氯气；C与D反应生成的F为HCI；M是日常生活中不可缺少的调味品，M为NaCL结合转化关系图，B为NaOH。(1)若A是地壳中含量最多的金属元素，则推断A为金属铝，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，AP++3OH=A1(OH)3|,A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O；溶液中AI元素有AIO2或者AH+两种存在形式，故当得到的沉淀物A1(OH)3中A1元素与溶液中中A1元素的质量相等，也分两种情况，①碱过量时，即反应剩余的n[Al(OH)3]=n(AIO2),根据元素守恒可知此时c(AlCh)：c(NaOH)=2：7；②当碱量不足时，n[AI(OH)j]=n(Al3+),再根据元素守恒可知，此时c(AICb)：c(NaOH)=2：3,故答案为2：3或2：7.(2)若A是CO2气体,A与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质可能为:NaOH和NazCOa'NazCOs'NaHCCh和Na2C03,NaHCO3；由图示信息可以看出：①O~O.1L时，消耗盐酸没有气体放出；②0.1L~0.3L,消耗盐酸有气体放出；根据两个阶段消耗的盐酸的体积比为1:2,可以推测出，原溶液中溶质为Na2cCh和NaHCCh，根据反应Na£03+HCl=NaHCa+NaCl、NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02t,不产生气体消耗的盐酸与产生气体消耗的盐酸体积比为1:2,可判断出Na£()3和NaHC03物质的量之比为1:1。故答案为Na2CC)3和NaHCCh，1:1.(3)若A是一种正盐,A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，可推测出A的阳离子为NH』+,阴离子为SO32,进而得出A的化学式为(NHQ2SO3。19、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3t+CaCL+2H2。(或BNH3H2O—NH3f+H2O)d->c^f->e^i红棕色气体慢慢变浅8NHi+6NO2^^=7N2+I2H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压【题目详解】(1)@实验室可以用加热固体氯化镀和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl4CaCL+2NH3T+2H20,也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为NHyH2O^=NH3t+H2O,故答案为A(或B)；Ca(OH)2+2NH4c1=^^2(:12+2^41131+2H20(或BNHjHzO—^—NHjT+HzO)；②实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置t(I—>cTf-e—»i；故答案为d—>CTf—»e—>i；⑵打开K“推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO2催化剂7N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，Y装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下Z中NaOH溶液发生倒吸，故答案为红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO2==7N2+12H2O；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压。lOO(at,-V)n/20、① ④ !—% 关闭止水夹b,打开旋塞a MnO2+4H++2Cl=Mn2++2H2O+C12t缺少尾气at1处理装置CL>Br2>Fe3+过量氯气氧化SCN,使SCN浓度减小，则Fe3++3SCN=Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色滴加KSCN溶液溶液变红色(或滴加FeCb溶液，若溶液不变红)BrCl发生水解BrQ+H2O=HBrO+HCL生成的CI-与Ag+结合生成AgCl白色沉淀【分析】I.本实验的目的是要测定烟气中SO2的体积分数，装置C中长进短出显然是要吸收某种气体，装置D中短进长出则是要排液法测定气体的体积；因常见溶液中没有可以吸收N2和。2,剩余气体中一定会有二者，据此可知测定原理应是装置C中吸收SO2,然后测定剩余气体体积。U.本题探究氧化性的强弱，用强制弱的原理进行相关的实验。这个实验的流程为制取氯气一收集(安全瓶)一净化氯气(除HCI)-然后进行实验。在两组实验中可以对比探究先氧化Fe2+还是BL从而得到相关的结论。【题目详解】(1)根据分析可知装置C用来吸收二氧化硫，碱性溶液和氧化性