江西省赣州市2022-2023学年化学高三上期中综合测试模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列反应对应的离子方程式书写正确的是A.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32+CO2+H2O=2NaHCO3；B.KKh与KI在酸性溶液中反应：51+103+3H2O=3l2+6OH~C.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2C1O+SO2+H2O=CaSO31+2HClOD.澄清石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CHjCOO+2H2O2、用如图所示装置检验生成气体时不需要除杂的是除柴装置枪就装W生成的气体试剂X试剂YAc与浓硫酸共热生成co2FeCb溶液澄清石灰水BCH3cH2Br与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯h2oBn的CCL溶液CC2H50H与浓硫酸加热至170c生成乙烯NaOH溶液KMnO,酸性溶液D电石与饱和食盐水反应生成乙快CuSCh溶液Bn的CC14溶液A B.B C.C D.D3、制备ALFe(SO4)4・24H2O的实验中，对过漉出产品的母液(pH进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中大量存在的一组离子正确的是A.通入足量氨气：NHZ,SO42,OH,AIO2B.加入过量漂白粉溶液：Ca2\Fe3\CWCIOC.加入过量稀硝酸：Al3\Fe2\H\NO3-、SO42D.加入足量Na2O2：Na\SO?>OH,A1O24、下列仪器名称正确的是5、N”代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.常温常压下，124gP』中所含P—P键数目为4Na100mLlmo卜LTFeCh溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下，U.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NaD.密闭容器中，2moiSO2和ImolCh催化反应后分子总数为2Na6、将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是A.反应过程中不可能产生H2B.往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色C.剩余的金属粉末中一定有铜D.往反应后的溶液中加入足量的稀112so4,则金属粉末的质量一定会减少7、下列数据记录合理的是A.用托盘天平称取5.85g食盐B.用10mL量筒量取8.36mL稀硫酸C.用广泛pH试纸测得某溶液pH值为5.5D.用酸式滴定管移取高钵酸钾溶液19.10mL8、常温下，在等体积①pH=l的硫酸；②0.()lmol-L-NaOH溶液；③pH=1()的纯碱溶液中；水电离程度的大小顺序是()A.①B.②>(A@ C.③乂〉®D.③①9、X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；丫的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述不正确的是()A.简单离子半径的大小：W>X>YZ的氢化物的沸点不一定比X的低W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强丫的单质可通过电解熔融的氯化物冶炼10、50.7gMnSObthO样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列有关说法不正确的是A.第一个失重台阶减少的是结晶水B.力口热到500c得至!|45.30gMnSO4850℃850C发生反应的化学方程式为：MnSO4^=MnCh+SO2T1150C得到的固体为MnO11、取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NCh气体和672mLN2C>4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于A.8.64g B.9.20g C.9.00g D.9.44g12、下列叙述正确的是A.向CaCO.i固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入NazSKh溶液中，产生白色胶状物质，可证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3B.向铁的氧化物中加入盐酸至恰好溶解，再滴入少量酸性KMnO」溶液，KMnCh溶液紫色褪去，则溶液中含有Fe?+C.将少量的滨水分别滴入FeCL溶液、Nai溶液中，再分别滴加CCL振荡，下层分别呈无色和紫红色，则说明还原性：I>Fe2+>BrD.向NH4Al（SO°2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，接着产生刺激性气味的气体，最后沉淀逐渐溶解13、下列物质中既能与稀H2sO,反应，又能与NaOH溶液反应的是（DNaHCOj②AI2O3③Al（OH）3④A1⑤Na2cA.③④ B.①@③④ C.①③@ D,全部14、下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A.Na2c溶液与HC1溶液 B.A1CL溶液与NaOH溶液C.KAKh溶液与HC1溶液 D.NazSith溶液和HC1溶液15、氮化硅（Si3N。可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料等。已知：Si的电负性比H的小，利用硅烷（SiH。制备氮化硅的反应为3SiHs+4NH3=Si3N4+12H2。下列有关说法正确的是（）A.硅烷中Si的化合价为-4价 B.N%在该反应中作还原剂C.历既是氧化产物，也是还原产物 D.转移1.2mol电子时，生成26.88LH?16、下面是模拟金属电化学腐蚀与防护原理的示意图。下列叙述不正确的是A.若X为食盐水，K未闭合，Fe棒上C点铁锈最多B.若X为食盐水，K与M连接，C（碳）处pH值最大C.若X为稀盐酸，K与N、M连接，Fe腐蚀情况前者更慢D.若X为稀盐酸，K与M连接，C（碳）上电极反应为2H++2e=H2T17、为探究硫酸亚铁分解产物，用如图所示装置进行实验。打开Ki和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管a中残留固体为红色粉末。下列说法中不正确的是A.气体产物只有SO2和SCh,则反应管a内生成等物质的量的氧化产物和还原产物B.装置b中的试剂为BaCL溶液，也可用Ba（NO3）2溶液C.装置c中的试剂为品红溶液，也可用酸性KMnOq溶液D.装置d中的试剂为NaOH溶液，为尾气处理装置18、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是（ ）A.容量瓶中原有少量蒸馆水 B.称量药品时间过长C.定容时俯视液面 D.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中；19、如图是SO2（g）和O2（g）反应生成SO3（g）的能量变化示意图，由图可知（）■能量SO2(g)+l/2O2(g)一so3(g)0 反应进程A.2SO2(g)+(h(g):——2SO3(g)AH=-197.8kJ/molB.2SO2(g)+02(g):——2SO3(g)AH=+197.8kJ/molC.2SO2(g)+02(g):——2SO3(g)AH=+98.9kJ/mol

D.2SO2(g)+O2(g)7 2SO3(g)AH=-98.9kJ/mol20、下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（ ）①Si（h②H2S23 ③Fe（OH）a@Al（OH）3⑤FeCL@CaSiO3A.®@B.C.②③④⑤D.②®®21、下列图中的实验方案，能达到实验目的的是ABCD实验方案6zaFeCbiS#2mL5外由6溶速混合■■一饱和&浓盐苗il1Na2SiO3溶去(h固体*6星n（）2天R浸泡Z□冰木热水中壬冰水3速实验目的探究温度对平衡2NO2KiN2（）4的影响验证FeCb对H2O2分解反应有催化作用除去C02气体中混有的S01比较HC1、H2cO3和HzSiCh的酸性强弱A.A B.B C.C D.D22、铝酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是（）酸中碳钢的腐蚀速率32、h)(10mm2、年)酸中碳钢的腐蚀速率32、h)(10mm2、年)酸中破钢的腐蚀速率缓蚀剂的浓度第13题图铝酸钠月桂酰肌氨酸A.盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c（H+）成正比C.铝酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小D.对比盐酸和硫酸两条曲线，可知C1-也可能会影响碳素钢的腐蚀速率二、非选择题(共84分)23、(14分)下图中A〜J均代表无机物或其水溶液，其中A是红色固体，H是生活中常见的液体，J是磁性材料，而B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体。根据图示回答问题：(1)写出下列物质的化学式：AI.(2)反应②的化学方程式是.(3)上述物质D可与硫酸反应生成FeSO,,利用FeSO,可制得一种高效净水剂。方程式如下，若FeSOa和乌的化学计量数之比为2：1,试配平下列方程式 ；FeSO,+KzOzfKFeO,+KzO+KzSO4+Ozt。(4)高铁酸钾(AFeOD作为高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3,高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是(5)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：回答下列问题:①操作I、II的名称分别是②加入NH4HCO3溶液后过滤，所得滤液的主要成份是： -③写出在空气中锻烧FeCOs的化学方程式 ;(6)有些同学认为KMnO,溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：a.称取2.850g绿矶(FeSO,•7H2O)产品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO,溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。计算上述样品中FeSO,・7H2()的质量分数为。24、(12分)某固体化合物X由5种元素组成。某学习小组进行了如下实验：己知气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体F能使带火星的木条复燃。请回答:(DA的其空间构型为,往某蓝色盐溶液中缓慢通入气体A至过量的现象为(2)写出X隔绝空气强热生成A、C、D的化学方程式 .(3)写出混合气体D与足量碘水反应的离子方程.25、(12分)实验室可通过反应：3C12+6KOH>66CC5KC1+KC1O3+3H2OKCIO3,再用稍潮湿KCIO3和草酸(H2c2O4)在60c时反应制取C1O2气体，装置如图所示。ClCh是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59C,沸点为U.0C,易溶于水。ABC请回答下列问题：(1)A中反应的主要产物有：某种正盐、C1O2和C(h等，写出该反应的化学方程式：.(2)请分析装置图，进行补充和完善。A部分缺装置，B部分还应补充装置，还有一处设计明显不合理的是(填或“C”)。(3)C中的试剂为NaOH溶液时，反应生成NaClO3和NaClO2,写出该反应的离子方程式 .(4)在密闭容器中向9c的KOH溶液中通入少量CL,此时CL的氧化产物主要是:继续通入适量CL,将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是、、(不考虑CL的挥发)。26、(10分)在实验室中模拟“侯氏制碱法”，其实验步骤如下:第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，一段时间后，C中出现固体。继续向c中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHC03固体，进而生产出纯碱。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH£1晶体析出。（1）下图所示装置的连接顺序是：a接,接；b接（填接口序号）。（2）A中常选用的固体反应物为；D中应选用的液体为.（3）第二步中让 装置先发生反应（填装置序号）。（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是；装有无水CaCL的U形管的作用是（5）第三步分离出NaHCOs固体的操作是.（6）第四步中所加固体粉末化学式为.所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCOs（共约占5%〜8%）,请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH£L简要写出操作和现象：27、（12分）Mn（h是制造干电池的主要原料之一，也是中学化学中常见的一种试剂。工业上Mn（N（h）2和KMnCh为原料制备MnCh,其生产原理如下：用软钛矿（含MnCh和少量的FezCh、SiO2）和碳反应制得MnO；再将MnO与稀硝酸反应，反应后经过滤、提纯、浓缩，可制得50%的Mn（NO»2溶液；在一定条件下，把50%的Mn（NO3）2溶液滴加到KMnO4溶液中，发生如下反应：3Mn（NO3）2+2KMnO4+2H2O=5MnO2i+2KNO3+4HNO3,反应生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后得到MnO2.请回答下列问题：I、若将软铳矿和碳反应后的固体产物置于如图1所示的装置甲中，与稀硝酸反应，观察到装置乙中有红棕色气体产生。(1)写出甲中产生气体反应的化学方程式一。(2)在制备Mn(h的实验中要向反应混合液中不断滴加氨水，则氨水的作用是—.II、有人提出用日光分解KMnCh溶液的方法可制取MnO2,反应方程式为：4KMn€h+2H2O光4Mn(hI+4KOH+302T该反应中c(OH。随时间的变化曲线如图2所示，分析曲线的变化趋势，你认为形成该变化的原因是—oDI、某兴趣小组通过实验研究MnOz的氧化性进行了一系列的研究。(1)该小组设计了如下4个方案以验证Mn(h的氧化性，可行的是一。A.把Mn(h固体加入到FeSCh溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红B.把MnO2固体加入到FeCb溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红C.把MnCh固体加入到Na2sCh溶液中，再加入BaCk观察是否有白色沉淀生成D.把Mn(h固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成(2)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中Mn(h的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和Mn(h固体的质量相同，恒定实验温度在298K,设计如下对比试验。实验酸或碱现象A1滴().2mol/LNaOH溶液不变色B1滴水缓慢变浅棕褐色C1滴O.lmol/L硫酸溶液迅速变棕褐色该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是写出在Mn(h迅速氧化厂的离子方程式28、(14分)元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态，X是其中第一电离能最小的元素；元素丫的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。X基态原子的电子排布式为.X的氢化物(HzX)在乙醇中的溶解度大于HzY,其原因是.(3)在丫的氢化物(th丫分子中，丫原子轨道的杂化类型是o丫与X可形成YX32-。①丫X3?-的立体构型为(用文字描述)。②写出一种与YX3?-互为等电子体的分子的化学式 oZ的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NHj)4(H2O)2]C12.该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是 (写化学式)。丫与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为.其晶胞边长为540.0pm,密度为gem3(列式并计算)，a位置丫与b位置Z之间的距离为pm(列式表示)。29、(10分)研究减少CO2排放是一项重要课题。CCh经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应:反应I:CO2(g)+3H2(g)30H(g)+H2O(g)AH^-49.6kJ/mol反应H：CH3OCH3(g)+H2O(g)^^^2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ/mol反应ID：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH3(1)△H3=kJ/molo(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CCh和H2,发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是(填序号)。A.反应体系总压强保持不变B.容器内的混合气体的密度保持不变C.水分子中断裂2Na个H-O键，同时氢分子中断裂3Na个H-H键D.CH30H和出0的浓度之比保持不变(3)反应II在某温度下的平衡常数为0.25,此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH30cHMg)和HzO(g),反应到某时刻测得各组分浓度如下：物质CH3OCH3(g)H2O(g)CH30H(g)浓度/mol-L-i1.81.80.4此时v正—Vie(填“>”、"V”或“=”)，当反应达到平衡状态时，混合气体中CH30H体积分数(CH.QH)%=_%,(4)在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。Ti温度下，将6moiCO2和12mol%充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0〜5min内的平均反应速率v(CH30cH3)=；Ka、Kb、Ke三者之间的大小关系为一.

0 0 12 3 4投料比他必冲］840加C02平街转化率/%（5）恒压下将CO2和H2按体积比1:3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III,在相同的时间段内CH30HCHOH的物质的量的选择性和产率随温度的变化如图。其中：CHQH的选择性=反应而g的物质的量X。。％在上述条件下合成甲醇的工业条件是一。210*CB.230cC.催化剂CZTD.催化剂CZ(Zr-l)T2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【题目详解】A项、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳能析出碳酸氢钠晶体，离子方程式为2Na++CO32-+C（h+H2O=2NaHCO31，故A正确；B项、酸性溶液中不可能存在大量的氢氧根离子，故B错误；C项、二氧化硫具有还原性，次氯酸钙具有氧化性，二氧化硫与次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不是发生复分解反应，故c错误：D项、澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，氢氧化钙是强碱，在溶液中完全电离，书写离子方程式时不能用化学式表示，应拆写，故D错误；故选Ao【答案点睛】澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，氢氧化钙是强碱，在溶液中完全电离，书写离子方程式时不能用化学式表示，应拆写，石灰乳是氢氧化钙悬浊液，书写离子方程式时用化学式表示，不能拆写。2、B【答案解析】A.C与浓硫酸共热生成的SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故A检验CCh时，需要除去杂质：B.CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热产生的气体中只有乙烯可以使Bn的CCL溶液褪色，故B检验乙烯时不需要除杂；C.产生的SO2也能使KMnO』酸性溶液褪色，故C检验乙烯需要除去杂质SO2；D.产生的H?S也可使Bn的CCL溶液褪色，故D检验乙焕需要除去杂质HzS。故选B。3、D【答案解析】A.铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，不会生成A1O2-,故A错误；B.加入过量漂白粉溶液，漂白粉中含有次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙将亚铁离子氧化为铁离子，Ca2+将SO42JI乎完全沉淀（硫酸钙微溶），过量的CIO-与AF+、Fe3+发生双水解反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，最终溶液中存在Ca2\ChCIO,故B错误；C.加入过量稀硝酸后，溶液中Fe2+、H+、Nth-能够发生氧化还原反应，不能共存，故C错误：D.加入足量NazCh,过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠将Fe2+完全沉淀，将铝离子转化为A1O0最终溶液中存在Na+、SO42\OH\A1O2,故D正确；故选D。4、D【答案解析】A.该仪器为泥三角，不是三脚架，故A错误；B.溶量瓶中“溶”错误，应该为容量瓶，故B错误；C.该仪器为堪娟钳，不是镒子，故C错误；D.该仪器为珀期，灼烧固体常在珀烟中进行，其名称合理，故D正确；故选D,点睛：明确常见仪器的构造及使用方法是解题的关键。要求平时学习时要注意基础知识的掌握和化学名称的正确书写。5、C【题目详解】A.常温常压下，124gP」的物质的量是ImoL由于白磷是正四面体结构，含有6个P—P键，因此其中所含P—P键数目为6Na,A错误；B.铁离子在溶液中水解，所以100mLImol•L-iFeCh溶液中所含Fe3+的数目小于0.INa,B错误；C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5moL其中含氢原子数目为2Na,C正确；D.反应2so2+O2F=i2S（h是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2人，D错误。答案选C。【答案点睛】本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。6、C【答案解析】A、铁比铜活泼，硝酸氧化性大于硫酸，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2sCh和HNO3组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与在酸性条件下与N(h-反应，当溶液中NO3-完全消耗时，铁和H+反应生成H2,错误;B、由于发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,则当金属粉末有剩余，溶液中不存在Fe3+,加入KSCN溶液不变成血红色，错误；C、铁比铜活泼，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2s04和HNOj组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与酸溶液反应，当铁完全反应后，且溶液中存在：Fe3+或H+和Nth-时，铜溶解，剩余金属可能为铜或铁与铜的混合物，故剩余金属一定含有铜，正确；D、当剩余金属为铜，且溶液中Nth•完全消耗时，加入硫酸，金属不再溶解，D错误。答案选C。7、D【答案解析】结合托盘天平、量筒、滴定管的精确度进行分析【题目详解】A.托盘天平精确度为0.1g,用托盘天平不能称取5.85g食盐，故A项错误；B.量筒精确度为0.1mL,用10mL量筒不能量取8.36mL稀硫酸，故B项错误；C.用广泛pH试纸测得某溶液pH值应为整数，故C项错误；D.滴定管的精确度为0.01mL,可以用酸式滴定管移取高镭酸钾溶液19.10mL,故D项正确；综上，本题选D。8、D【分析】本题主要考查水的电离。①酸溶液中，OH」是水电离的，根据c(OH-)大小可知水的电离情况.②碱溶液中，H+是水电离的，可以利用c(H+)判断水的电离大小。③纯碱是碳酸钠，属于强碱弱酸盐，水解显示碱性，溶液中的OIF是水电离的。【题目详解】①pH=l的硫酸酸溶液中，OIF是水电离的，c(H+)=0.1mol/L,水电离的氢氧根c(OH)=10“3moi/L。②O.Olmol/LNaOH溶液，溶液中的H+是水电离的，c(OH)=l(y2mol/L,水电离的H+：c(H+)=1()t2moi/L。③pH=10的纯碱溶液,碳酸钠是强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,溶液中的0H一是水电离出的,水电离的c(OH')=104mol/L。综合以上数据，可知水电离程度的大小顺序是：③x^>①。故选D。9、C【答案解析】X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，X为O元素；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍，则Y的最外层电子数为2,原子序数为12,即Y为Mg元素；Z的一种单质是自然界中最硬的物质，Z为C元素；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体，W为S【题目详解】由上述分析可知，X为O,Y为Mg,Z为C,W为S,A.电子层结构相同的离子，核电荷数大的半径小，简单离子半径的大小：W>X>Y,故A正确；Z的氢化物可能为固态烧，其的沸点可能比X的高，故B正确；W的最高价氧化物对应水化物为硫酸，其酸性在同主族中最强，同周期中还有高氯酸酸性蛭强，故C错误；D.镁的单质可通过电解熔融的氯化物冶炼，故D正确；故选C。10、D【题目详解】A.5().7gMnSO4・H2O的物质的量为金变7=0.3mol,其中结晶水的质量为0.3molxl8g/mol=5.4g,若169g/mol晶体全部失去结晶水，固体的质量应为50.7g-5.4g=45.3g,由此可知在加热到850C之前，晶体失去结晶水，故第一个失重台阶减少的是结晶水，故A正确：B.由A项分析知，加热到500,C得到45.30gMnSO』，故B正确；C.温度为850c时，固体质量为26.1g,若得到的固体为Mn(h,由Mn元素守恒可知，MnOz的物质的量为0.3moL850℃则Mn(h的质量为0.3molx87g/mol=26.1g,与实际相符，则850C发生反应的化学方程式为：MnSO4=====MnO2+SO2t»故C正确；D.温度为1150C时，固体质量为22.9g,若得到的固体为MnO,由Mn元素守恒可知，MnO的物质的量为0.3mol,则MnO的质量为0.3molx71g/mol=21.3g,与实际不符，故D错误；故选D。11,B【分析】铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于它们的离子反应生成氢氧化物沉淀结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量，据此分析计算。8.96L【题目详解】8960mL的NCh气体的物质的量为-；=0.4mol,672mL的N2O4气体的物质的量为22.4L/mol0.672L”一,.=0.()3mol,所以金属提供的电子的物质的量为0.4molx(5-4)+0.03molx2x(5-4)=0.46mol,所以沉淀中含有0.672L氢氧根的物质的量为0.46mol,氢氧根的质量为0.46molxl7g/mol=7.82g,所以金属的质量为17.02g-7.82g=9.2g,故选B,【答案点睛】解答本题的关键是找到铜和镁失去的电子的物质的量，等于它们的离子反应生成氢氧化物沉淀结合的氢氧根的物质的量。要注意关键反应的方程式分析判断。12、D【题目详解M.挥发出来的氯化氢也能够与NazSiCh溶液反应,产生白色胶状物质，无法证明二氧化碳气体与NazSith溶液反应，产生白色胶状物质，不能比较H2c0.3与比SiQi的酸性强弱，A错误；B.氯离子在酸性条件下能够被KMnO』溶液氧化，KMnCh溶液紫色褪去，溶液中不一定含有Fe?+,B错误；C.将少量的溟水分别滴入FeCL溶液、Nai溶液中,分别发生反应生成铁离子、碘单质，可得出还原性:I>Br\Fe2+>Br,不能比较r和Fe2+还原性的强弱，C错误；D.向NH4Al(SCh)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，2NH4Al(SO4)2+6NaOH=3Na2so$+(NHDzSO」+2Al(OH)3],接着产生刺激性气味的气体：2NaOH+(NHRSOs=Na2so4+2H2O+2NH3f,最后沉淀逐渐溶解：AI(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,D正确：综上所述，本题选D。【答案点睛】用酸性KMnO,溶液检验FeCb溶液中是否含有FeCk时，由于酸性KMnO,溶液具有强氧化性，而盐酸具有还原性，因此酸性KMnO,溶液能够把氯离子氧化为氯气；为避免氯离子的对检验的干扰，可以加入铁氟化钾溶液，如果有蓝色沉淀出现，证明混合液中含有亚铁离子。13、B【答案解析】①NaHCCh与稀H2sO,反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②AWh与稀H2sOs反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③Al(OH)3与稀H2s反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④A1与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；⑤Na2c03与稀H2s04反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故⑤错误；故选B。14、D【答案解析】A、Na2c03溶液滴入HCI溶液开始就产生气泡，反应为：Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2f,HC1溶液滴入Na2c溶液，开始时无气泡产生，反应为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCOj,当NazCCh反应完后，继续滴入盐酸，NaHCCh与盐酸反应产生气泡，反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T，现象不同，错误：B、A1C13溶液滴入NaOH溶液开始时无沉淀产生，反应为：AlCh+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,后产生白色沉淀，反应为：3NaAlO2+AlCh+6H2O=4Al(OH)3l+3NaCl,NaOH溶液滴入AlCb溶液开始时产生白色沉淀，反应为：AlCh+3NaOH=AI(OH)3l+3NaCl,后沉淀溶解，现象不同，错误；C、KA1O2溶液滴入HC1溶液，开始时无沉淀生成，反应为：KA1O2+4HC1=KC1+A1C13+2H2O,后产生白色沉淀，反应为：3NaAlO2+A1C13+6H2O=4A1(OH)3；+3NaCl,HC1溶液滴入KAKh溶液，开始时产生白色沉淀，反应为：KA1O2+HCI+H2O=Al(OH)jj+KCb后沉淀不溶解，现象不同，错误；D、无论是NazSiCh溶液滴入HCI溶液，还是HCI溶液滴入NazSiCh溶液，都产生白色胶状沉淀，反应是：NazSiOj+ZHCl=2NaCl+H2SiO3i，现象相同，正确。答案选D。15、C【题目详解】A.Si的电负性比H的小，则SiH』中电子偏向H,H为-1价，Si为+4价，故A错误；B.反应前后Si的化合价不变，阳出中-1价H与N/中+1价H发生氧化还原反应生成H2,则SiH4是还原剂，NH3为氧化剂，故B错误：C.只有H元素化合价发生变化，氏是氧化产物和还原产物，故C正确；D.未指明温度和压强，无法确定气体体积，故D错误。故选：Co16、A【题目详解】A.若X为食盐水，K未闭合，Fe棒上B点水面上铁与空气及水蒸气接触，最易发生腐蚀，铁锈最多，选项A不正确；B.若X为食盐水，K与M连接，形成原电池，碳棒为正极，C(碳)处水电离产生的氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大，pH值最大，选项B正确；C.若X为稀盐酸，K与N、M连接，形成原电池，接N时铁为正极被保护，接M时铁为负极腐蚀加快，故Fe腐蚀情况前者更慢，选项C正确；D.若X为稀盐酸，K与M连接，C(碳)上氢离子得电子产生氢气，电极反应为2H++21=出3选项D正确。答案选A。17、B【题目详解】A.实验后反应管a中残留固体为红色粉末，说明硫酸亚铁分解产物有氧化铁，若气体产物只有二氧化硫和三氧化硫，由得失电子数目守恒可知，氧化铁和二氧化硫的物质的量之比为1:1,即氧化产物氧化铁和还原产物二氧化硫的物质的量相等，故A正确；B.如果把二氧化硫气体通入硝酸铁溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，再与领离子生成硫酸钿沉淀，所以用硝酸钢溶液无法判断使硝酸领溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，故B错误；C.二氧化硫具有漂白性，能使装置c中的品红溶液褪色，证明存在SCh,二氧化硫具有还原性，能使酸性高铳酸钾溶液褪色，证明存在SO2,故C正确；D.装置d内盛用的氢氧化钠溶液能够吸收多余的二氧化硫气体，防止污染环境，故D正确；故选B。B【答案解析】试题分析：容量瓶中原有少量蒸馅水无影响，故A错误；氢氧化钠吸水，称量药品时间过长，称得的氢氧化钠质量偏小，溶液浓度偏低，故B正确；定容时俯视液面，溶液体积偏小，浓度偏大，故C错误：洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中无影响，故D错误。考点：本题考查化学实验。19、A【答案解析】据图分析反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，SO2(g)+p2(g)^SO3(g)AH=-98.9kJ/mol.【题目详解】据图分析反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，SO2(g)+p2(g)^SO3(g)AH=-98.9kJ/moL因此可推出：2SO2(g)+O2(g)' 12SO3(g)AH=-197.8kJ/mol,答案为A,20、B【答案解析】试题分析：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质，①、硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2SiO2,故①不符合；②、氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故②符合；③、可以实现,反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故③不符合；④、氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故④符合；⑤、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCb=3FeQ2,故⑤不符合；⑥、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiChCaSith,故⑥不符合；故选B。考点：考查物质制备的判断21、A【答案解析】将NO2球分别浸泡在冰水、热水中，根据颜色判断平衡移动的方向，故A正确；实验改变了温度、催化剂两个变量，不能验证FeCL对比th分解反应有催化作用，故B错误；碳酸钠溶液与二氧化碳、二氧化硫都能反应，不能用饱和碳酸钠溶液除去C02气体中混有的S02,故C错误；氯化氢易挥发，氯化氢能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，不能根据图示装置比较H2c03和HzSiCh的酸性强弱，故D错误。点睛：要证明H2cCh和比竽。3的酸性强弱，在烧瓶、烧杯之间增加一个盛有变化碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中含有的氯化氢。22、B【题目详解】A.由图可知，盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快，故A说法正确；B.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸浓度增大而增大，但腐蚀速率会随盐酸的浓度增大而加快，可推测是由于SO』”浓度引起的，故B说法错误；C.由图可知，当铝酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小，故C说法正确；D.由于腐蚀速率随盐酸浓度的增大而增大，随硫酸浓度的增大，出现先增大后减小的现象，因此可说明Cl,SO产都会影响碳素钢的腐蚀速率，故D说法正确；故答案为B.二、非选择题(共84分)23、FezOj AICI3 3Fe+4H2O(g)氤8Fe3O4+4H22FeSO4+6K2O2==2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+02|强氧化性 吸附净水过滤洗涤硫酸镀4FeCO3+O22Fe2O3+4CO297.54%【分析】J是磁性材料即为四氧化三铁，推出D为铁，H为水，G为氢气，B是地壳中含量最高的金属元素即为铝，根据A和B反应，和A的颜色，推出A为氧化铁，G是气体，根据F到I的反应可知F为偏铝酸根，I为铝离子，C为强碱。纯碱主要是利用水解原理去除油污，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，过浓后，向滤液中加入过量的碳酸氢钺，发生反应生成碳酸亚铁、硫酸铉、二氧化碳气体，再过滤洗涤干燥，再空气中爆烧得到氧化铁。【题目详解】⑴写出下列物质的化学式A：Fe2O3,I：A1CU,故答案为FezCh;AICI3；⑵反应②是铁和水蒸气再高温下反应，其化学方程式是3Fe+4H2O(g)高温FejO4+4H2,故答案为3Fe+4H2O(g)鼻Fe3O4+4H2；⑶若FeSCh和th的化学计量数之比为2:1,利用化合价升降守恒，2个铁升高8个价态，得到1个氧气升高2个价态,共升高10个价态,降低也应该降低10个价态，因此方程式配平为2FeSO4+6K2O2==2K2FeO4+2KzO+2K2so4+O2T，故答案为2FeSO4+6K2O2==2K2FeO4+2K2O+2K2so4+O2T；⑷高铁酸钾(KzFeO』)作为高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3,高铁酸钾化合价降低，具有强的氧化性，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，吸附水中的杂质，因此高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是强氧化性、吸附净水，故答案为强氧化性；吸附净水；⑸①根据操作I后面滤渣可推出该步骤为过漉，根据操作II后面干燥可知该步骤为洗涤，故答案为过滤；洗涤；②加入NH4HCO3溶液和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸核，所得滤液的主要成份是硫酸核，故答案为硫酸铁；③在空气中锻烧FeCO3的反应生成氧化铁和二氧化碳气体，其化学方程式4FeCO3+O2三=2Fe2O3+4cO2,故答案为4FeCC)3+O2妙ZFezO.i+4COz；(6)5FeSO4——KMMh,根据关系得出硫酸亚铁的物质的量〃(FeS04-7H20)=0.01OOmol-f'x0.02Lx5xl0=0.01mol,任Nzkxu, 0.01molx278gmoi1质量分数为0= … xl00%=97.54%,2.85g故答案为97.54%.24、三角锥形生成蓝色沉淀，溶液逐渐变成绛蓝色2ICu(NH3)4]SO4=8NH3T+2CuO+2SO2T+O2tSO2+l2+2H2O=4H++2r+SO42【分析】己知气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为氨气，气体F能使带火星的木条复燃，F是氧气，根据标况224L下氧气的物质的量n=-: =0.1mol,则混合气体D中的另一种气体的物质的质量为16g-0.1molx32g/mol=12.8g,22.4L/mol46.6g则混合气体D加入足量氯化领生成的白色沉淀为硫酸银，物质的量为“。广|=0.2mol,根据硫元素守恒，故混合气233g/mol体中的另一种气体为二氧化硫，物质的量为0.2moL固体B为硫酸铜，加强热分解得到氧化铜，二氧化硫，氧气，X为硫酸四氨合铜，加热分解可以得到硫酸铜和氨气。【题目详解】根据，分析A为氨气，B为硫酸铜，C为氧化铜，D为二氧化硫和氧气，E为硫酸领，X为硫酸四氨合铜。(DA是氨气，中心原子是N,与H原子形成三对共用电子对，剩余一对孤对电子，价层电子对数为4对，其空间构型为三角锥形，氨气加入含有铜离子的溶液中发生反应Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2I+2NH4+,Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O,故实验现象为生成蓝色沉淀，溶液逐渐变成绛蓝色；故答案为：三角锥形；生成蓝色沉淀，溶液逐渐变成绛蓝色；⑵X^[Cu(NH3)4]SO4,加热分解的方程式为2[Cu(NH3)4]SO4=8NH3f+2CuO+2SO2T+O2T,故答案为：2[Cu(NH3)4]SO4=8NH3T+2CuO+2SO2t+O2t：(3)二氧化硫具有还原性，碘具有氧化性，贝!J化学反应为SO2+L+2H2O=2HI+H2sO』，离子方程式SO2+l2+2H2O=4H++2r+SO42,故答案为：SO2+I2+2H2O=4H++2I+SO42<.25、2KCIO3+H2C2O43K2CO3+CO2T+2CIO2T+H2O 水浴加热 盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴)

2C1O2+2OH=C1O2C1O2+2OH=C1O2+CIO3+H2OKC1OClC1O3-CIO【分析】通过反应：3CL+6KOH>66℃5KC1+KC1O3+3H2O制取KCIO3,再用稍潮湿的KCICh和草酸(H2c2。。在60t时反应制取C1O2气体，由实验装置可知，A中发生2KCIO3+H2c2O460℃K2cO3+CO2T+2aO2T+H2O,需要水浴加热，可保证温度恒定；B为收集C1O2的装置，CKh是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59C,沸点为11.0C,B需要冰水冷却；C装置为尾气处理装置，装置不能密封，需要有出气口，据此分析解答(1)〜(3)；(4)低温下氯气与KOH反应生成KC1、KC1O,加热时氯气与KOH反应生成KC1、KClOj,结合图中66c时甲最多、丙最少判断。【题目详解】(DA中KCKh和草酸(H2c20。在6(TC时反应的主要产物有：某种正盐、C1O2和CO2等，该反应的化学方程式为2KCO3+H2c2O460℃K2cO3+CO2f+2cO2T+H2O,故答案为：2KCIO3+H2c2。46。℃K2cO3+CO2T+2CIO2T+H2O；(2)由上述分析可知，A部分缺水浴加热装置，B部分还应补充盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴)装置，还有一处设计明显不合理的是C,故答案为：水浴加热；盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴)；C；(3)C中的试剂为NaOH溶液时，反应生成NaCKh和NaCKh,由得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知该反应的离子方程式为2c1O2+2OH=C1O2-+C1O3-+H2O,故答案为：2aoz+ZOH=ClCV+CKV+Hz。；(4)低温下氯气与KOH反应生成KCI、KC1O,加热时氯气与KOH反应生成KCI、KC1O3,结合图中66c时甲最多、丙最少，则在密闭容器中向9c的KOH溶液中通入少量CL,此时CL的氧化产物主要是KC1O；继续通入适量CL,将溶液加热，3cl2+6KOH>66℃5KC1+KC1O3+3H2O,则图中甲、乙、丙依次表示的离子是C「、C1O3\CIO,故答案为：KC1O；Cl；CIO3；CIO.【答案点睛】本题的易错点为(4),要注意解反应的方程式分析判断，低温下C12+2KOH=KCl+KaO+H2O,温度高于66c时3Ch+6KOH>66℃5KC1+KC1O3+3H2O.26、fedc石灰石饱和碳酸氢钠溶液B防止倒吸吸收多余的氨气过滤NaCl取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成(或试管口有白色晶体)，最后固体大部分消失、剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化核【答案解析】由“侯氏制碱法”的原理可知：实验时需先向饱和食盐水中通入足量的氨气，然后再通入二氧化碳气体，装置A为二氧化碳的发生装置，装置B为氨气的发生装置，装置C为反应装置，装置D为二氧化碳的净化装置，据此分析解答。【题目详解】(1)装置A产生CO2,装置B产生NH”装置D除去二氧化碳中的HCL氨气通入C中应防止倒吸，则b接c,a接f、e接d,故答案为f、e、d,c；A装置是制备二氧化碳气体的反应，一般采用盐酸与CaCCh反应来制取，所以A中固体反应物为石灰石，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢，若不除去，会影响碳酸氢钠的产率，所以应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HC1,故答案为石灰石、饱和碳酸氢钠溶液；(3)因为氨气极易溶解于水，二氧化碳气体在水中溶解性较小，所以实验时，饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体，有利于气体的吸收，实验操作过程中，应让B装置先发生反应，故答案为B；(4)氨气极易溶于水，用直导管向饱和氯化钠溶液中通入氨气，容易发生倒吸，C中用球形干燥管，可以防止倒吸；多余的NH3能与CaCh结合生成CaClr8NH3,所以装有无水CaCh的U形管可吸收多余的NHj,故答案为防止倒吸;吸收多余的氨气；(5)第三步中得到的NaHCCh在溶液中以晶体的形式析出，分离出NaHCCh晶体采用的方法为过滤，故答案为过滤;(6)实验第四步可向溶液中加入NaCl粉末，有利于NH4a晶体的析出；若所得的晶体大部分为NH4cl晶体，经过充分加热，NH4cl会分解成气体，余下少量的氯化钠和碳酸钠等固体，故答案为NaCl；取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成(或试管口有白色晶体)，最后固体大部分消失、剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铉。【答案点睛】本题考查了实验室制备碳酸氢钠的过程分析和装置作用判断，掌握候氏制碱的反应原理和反应特征是解题关键，气体的通入顺序判断是解答的易错点，因为二氧化碳在水中的溶解度并不大，而在碱性溶解程度较大，故先通入氨气，形成氨的饱和NaCl溶液，再通入二氧化碳气体，有利于二氧化碳的吸收。27、Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOt+2H2O 可以中和硝酸，增大反应物的转化率，使原料尽可能多地转化为MnCh反应生成的MnCh对该反应起催化作用 A 酸性越强，MnCh氧化能力越强MnO2+2r+4H+=Mn2++I2+2H2O【分析】I、(1)软钵矿中含有少量FezCh,在加热条件下与C反应生成铁，铁与稀硝酸反应生成NO气体，为便于吸收氮氧化物，向乙中通入空气，空气中的氧气将NO氧化成NCh,使气体呈红棕色，丙中应盛NaOH溶液等碱性物质，吸收有毒气体NO2；(2)制备MnCh的实验中生成HNO3,加入氨水，可以中和硝酸，增大反应物的转化率，使原料尽可能多地转化为MnO2；U、反应中c(OH-)在h时突然增大，说明反应速率增大，在其它条件不变的情况下，可考虑生成物起催化作用；HI、⑴A中，通过溶液变红，可说明Mn(h固体将Fe2+氧化为Fe3+；B中，Fe。，+没有还原性，MnCh不能表现氧化性;C中，不管是否将SO.-一氧化，都产生白色沉淀；D中，MnCh固体加入到稀盐酸中，不发生反应。(2)从溶液的酸碱性及产生的现象，可得出酸性越强，r转化为L的反应速率越快，现象越明显，MnCh氧化能力越强的结论；MnCh在酸性溶液中氧化T,生成Mi?+、L和H2O。【题目详解】I、(1)软钵矿中含有少量FezOs,在加热条件下与C反应生成铁，铁与稀硝酸反应生成NO气体。反应的方程式为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOf+2H2O；答案为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOf+2H2O；(2)制备MnCh的实验中生成HNO.”加入氨水，可以中和硝酸，增大反应物的转化率，使原料尽可能多地转化为MnO2；答案为：可以中和硝酸，增大反应物的转化率，使原料尽可能多地转化为MnCh;II、反应中c(OH)在ti时突然增大，说明反应速率增大，在其它条件不变的情况下，可考虑生成物Mn(h起催化作用;答案为：反应生成的MnCh对该反应起催化作用；山、(1)A中，通过溶液变红，可说明Mn(h固体将Fe2+氧化为Fe3+,A符合题意;B中，Fe3