无机化学实验技能竞赛题

附：无机化学实验技能竞赛部分试题一、选择题：.从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 （）A、将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂B、将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂C、将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂D、将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂.变色硅胶是实验室常用干燥剂，通过颜色变化表示吸水情况，这是因为在硅胶中添加了下列物质中的 （）A、CoCi, B、NiCI, C、CuSO4 D、CdCI2.制备下列气体时可以使用启普发生器的是 （）A、高镒酸钾晶体与盐酸反应制氯气B、块状二氧化锌与浓盐酸反应制备氯气C、无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳D、块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢TOC\o"1-5"\h\z.实验室中发生电气火灾时，下列灭火剂中适用的是 （）A、水 B、泡沫灭火剂C、CC14 D、沙子5,使用装有KMnO«和浓HC1的氯气发生装置时，要将长颈漏斗插入到液体的表面之下，其原因是防止 （）A、爆炸 B、盐酸的蒸发C、增大液体压力 D、气体的逸出.下列配制溶液的方法中，不正确的是 （）A、SnCl2溶液： 将SnC4溶于稀盐酸后加入锡粒B、FeSC）4溶液： 将FeSC）4溶于稀硫酸后放入铁钉C、Hg（NC）3）2溶液： 将Hg（NC）3）2溶于稀硝酸后加入少量HgD、FeCg溶液： 将FeCy溶于稀盐酸.实验室中有一大瓶KMnC）4试剂溶液中因久置而析出了较多的MnO?沉淀，现拟通过过滤收集KMnC^溶液，而废弃MnO2滤渣，下列材料中最适合使用的是 （）8.A、砂芯漏斗B、酸洗石棉C、定性滤纸D8.A、砂芯漏斗B、酸洗石棉C、定性滤纸D、玻璃纤维A、水浴加热B、油浴加热C、马弗炉加热D、电热烘箱加热某制备实验需要控温在110℃，同时进行搅拌，最好的加热方法是9.A、Bi2s3和CdSB、ZnS和9.A、Bi2s3和CdSB、ZnS和PbS10.C、CuS和Sb,S3D、As9S3某实验需要连续使用大量的氯化氢气体，下列原料中最适宜的是A、氯化钠和浓硫酸浓盐酸和浓硫酸C、氯化钢和浓硫酸D、氯化铅和浓硫酸下列各组硫化物中，难溶于稀HC1但可溶于浓HC1的是C,加入酸量的多少DC,加入酸量的多少D、固液试剂接触的时间.决定启普发生器自控的主要因素是生成气体的压力A、固体药品的多少生成气体的压力.下列配离子中，颜色都为紫色的一组是A、A、[Fe(H2c>)613+,[Cr(H2O)6]3+B、[Fe(H2c)))3+,[Co(SCN)4]2-C、C、[Fe(CN)6]3->[Cr(H2O)6]3+D、[Fe(SCN)6]3-,[Ni(H2O)6]2+.实验室用的气体钢瓶常涂以一定的油漆颜色作为标识，其中氮气钢瓶的颜色是（A、黄色BA、黄色B、绿色C、蓝色D、黑色.下列各组物质中，不产生氯化氢的是A、A、加热固体氯化钠和浓硫酸B、浓盐酸滴入五氧化二磷固体中C、C、浓盐酸与浓硫酸混合D、浓盐酸与浓硝酸混合.实验室用Cl?与KOH制备KCIO3,为了吸收尾气中可能泄漏的氯气，常将尾气导入装有NaOH溶液的烧杯中，烧杯口盖上浸有某种溶液的纱布，该溶液是A、NaOHB、CuCl,CA、NaOHB、CuCl,C、Na2S,O3D、Na2sM16.下列化合物，在NaOH溶液中溶解度最大的是A、PbCQBA、PbCQB、Ag2CrO4C、BaC0D、CaCrO4.向酸性KzCqO7溶液中加入Hq?,却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是（）A、未加入乙醛，因CrC^与乙醛的加合物为蓝色B、未加入戊醇，因CrOs萃取到戊醇中显蓝色C、未将溶液调至碱性，因CrC^在酸性介质中分解D、因K2c马。7和/或出。?浓度过稀TOC\o"1-5"\h\z.实验室配制洗液，最好的方法是 （）A、向饱和KzCqO7溶液中加入浓硫酸 B、将KzCqO7溶于热的浓硫酸C、将溶于1:1硫酸 D、将K2c与浓硫酸共热.滴加O.lmol/LCaCL溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是（）A、Na,PO,B、Na,HPO,C、NaHTO,D、以上三种溶液均可3 4 Z4 Z4.实验室用浓盐酸与二氧化锌反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 （）A、饱和氯化钠和浓硫酸 B、浓硫酸和饱和氯化钠C、氢氧化钙固体和浓硫酸D、饱和氯化钠和氢氧化钙固体21,使用煤气灯涉及的操作有①打开煤气灯开关②关闭空气入口③擦燃火柴④点燃煤气灯⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是 （ ）A、①②③④⑤B、②①③④⑤C、②③①④⑤D、③②①④⑤.能将Cn+和Zn2+离子分离的溶液是 （）A、NaOHB、叫讯0C、Na2co3 D、NaHCO3.下列配制溶液的方法中，不正确的是 （）A、SnCl2溶液： 将SnC\溶于稀盐酸后加入锡粒B、FeSC）4溶液： 将Fes。,溶于稀硫酸后放入铁钉C、Hg（NC）3）2溶液：将HgINOR溶于稀硝酸后力口入少量HgD、FeC1溶液：将FeCg溶于稀盐酸.由二氧化镒制锌酸钾，应选择的试剂是 （）A、王水+KC1 B、Cl,+KC1C、浓H2sO4+KCIO3 D、KOH+KCIO3.向酸性的KI溶液中滴加过量的耳。?有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的A、氢氧化钠溶液B、碘化钾溶液C、稀硝酸D、次氯酸钠溶液26,将少量KMnO,晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至()温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是A、粉红 B、紫色 C、绿色D、黄色TOC\o"1-5"\h\z.将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是 ()A、Fe(OH), B、Ni(OH)2 C、Mn(OH),D、Co(OH),.与浓盐酸作用有氯气生成的是 ()A、Fe2O3 B、Pb2O3 C、Sb2O3 D、Bi2O3.向Hg2(NC)3)2溶液中滴加氨水时，生成物的颜色为 ()A、棕色 B、灰黑色 C、白色 D、黄色.下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是 ()A、Cu(NH3)42+ B、Co(NH3)62+ C、Ni(NH3)62+ D、Co(SCN)42-.向K2c溶液中通入过量SO2,溶液的颜色为 ()A、蓝色 B、紫色 C、绿色 D、黄色.下列化合物中，在6moidm-3NaOH溶液中溶解度最大的是 ()A、Mg(OH)2 B、Mn(OH), C、Fe(OH), D、Cu(OH),.向澄清Na2s溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是 ()A、Na、S、 B、S C、NaS D、SCL22 23 4.将下列混合物装入干燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是 ()A、KNO3+Na2CO5 B、KNOA+CuSO4C、KNOa+Crq D、KNOs+ZnSd.将浓硫酸与少量KI固体混合，还原产物主要是 ()A、SO, B、HAO, C、H,S D、I2.下列氢氧化物中，在氨水中溶解度最小的是 ()A、Zn(OH)2B、Cu(OH),C、Co(OH),D、Fe(OH),37,下列试剂不能鉴别SnCI,和SnC^溶液的是A、A、HgCl, B、滨水 C、向Ag(S,OJ孑中通入过量()A、S B、Ag2SO4C0℃的定义是NaOHD、(NH)S4L的Cl2，生成的沉淀是AgCl D、Ag2S?O3()A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度.往碘化物溶液中加入氯水和四氯化碳并振荡之，在四氯化碳层中产生的颜色为()A、红色B、橙色 C、棕色 D、紫色.某白色固体物质与浓H2sO4作用，产生紫黑色固体并产生能使润湿的Pb(A*试纸变棕黑色的气体，此白色固体物是 ()A、NaCIB、NaBr C、KI D、KBr.下列各组硫化物中，难溶于稀HCI但可溶于浓HCI的是()A、Bi2s3和CdS B、ZnS和PbSC、CuS和Sb2s3 D、As2s3和HgS.将两种固体混合而成的白色粉末，进行实验，得如下结果：①加入过量的水也不全溶，留有残渣；②加入稀盐酸，产生气泡，全部溶解；③在试管中放入粉末，慢慢地进行加热，在试管上有液滴凝结；④加入过量的稀H2sO4产生气泡，还有沉淀。这种混合物是下列各组中的 ()A、NaHCO3，A1(OH)3 B、AgCl,NaCIC、KA1(SO4)212H,O,ZnSO/7H,OD、Na2SO37H2O,BaCO3 E、KCR,JSO,.下列各组硫化物中，颜色基本上相同的是A、As2s3，Bi2s3,CuS B、Ag?S>HgS.SnSC>CdS,As,S3,SnS, D、ZnS,MnS,Sb,S3TOC\o"1-5"\h\z.干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是 （）A、浓H2sO4 B、NaOHC、PR D、NaNO,.加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生变化的是 （）A、AgNO3B、NH4NO3C、Zn（NO3）2 D、LiNO,.铜的氧化物和酸反应生成硫酸铜和铜，该氧化物和酸分别是 （）A、铜的黑色氧化物和亚硫酸 B、铜的红色氧化物和过二硫酸C、铜的红色氧化物和稀硫酸 D、铜的黑色氧化物和稀硫酸.原电池中关于盐桥的叙述错误的是 （）A、盐桥的电解质可中和两半电池中过剩的电荷B、盐桥可维持氧化还原反应进行C、电子通过盐桥流动D、盐桥中的电解质不参与电极反应49,下列离子与过量的KI溶液反应只得到澄清的无色溶液的是（）A、Cu2+ B、Fe3+ C、Hg2+ D、H42+.向含有Ag+、Pb2+、A13+、Cu2+、Sn+、Cd2+的混合溶液中，加入稀HC1,两个离子都发生沉淀的一组离子是（）A、Ag+和Cd2+ B、Cd2+和Pb2+C、Ag+和Pb2+ D、Pb2+和Sr2+.用奈斯勒试剂检验NH+,所得红棕色沉淀的化学式是 （）4A、HgNH2IB、Hg（NH3）42+C、（NHJHgl?D、HgO<IgNH2I.ds区某元素的两种硝酸盐溶液A,Bo向A中滴加某卤素的钾盐，开始生成桔红色沉淀,钾盐过量后，沉淀溶解，溶液变为无色。向B中滴加同一钾盐，先生成黄绿色沉淀，钾盐过量，则生成无色溶液和黑色沉淀。则A,B,钾盐，黑色沉淀依次()A、Hg2(NO3)2,Hg(NO3)2,KI,HgB、Hg(NO3)2,Hg2(NO3)2,KI,HgC、AuNO3,Au(NO3)3,KCI,AuD、Cu(NO?)2,CuNO3,KBr,CuO.用一种试剂即可将Ag+,Hg2+,Z112+,Fe3+,Ni2+五种离子区分开来， 该试剂是()A、NH3-H2O B、NaOH C、H2s D、Na2s.用2moi•L-iHCI处理含有ZnS、CuS,HgS、MnS和FeS不溶物的悬浮液，再过滤，过TOC\o"1-5"\h\z滤后会出现含有下列金属的可观量沉淀物的一组是 ()A、铜和镒 B、铁和锌 C、铁和汞 D、铜和汞.含有下列离子的各组溶液中，加入少量氨水，三种离子均沉淀，但加入过量的氨水后，沉淀均消失的是 ()A、Hg2+、Ab+、Mn2+ B、Cr3+、Fe3+、C03+C、Zn2+、Ag+、Cu2+ D、Cu2+、Mg2+、Fe3+.在某种酸化的黄色溶液中，加入锌粒，溶液颜色从黄经过蓝、绿直到变为紫色，则该溶液中含有 ()A、Fe3+ B、VO,+ C、CrO42- D、[Fe(C4)]4-.下列各组离子中，能稳定共存于同一溶液中的是 ()A、K+,Fe2+,SO42-,Cr2O72-B、Na+,Mg2+,SO42-,MnO4-C、K+,Ba2+,Nq-,判02- D、Na+,Hg22+,C1-,I-5&某简单化合物为黄色固体，不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。当溶液冷却时，有一种白色晶体沉淀析出。加热溶液时，白色沉淀物又溶解。该化合()A、氢氧化铁B、硫化镉C、硫酸铝D、铝酸铅39.下列描述中正确的是 ()A、Cr2+是紫色的，Cn+是黄色的B、CrC^-是黄色的，Cr2+是蓝色的C,CrO/-是橙红色的，Cr»2-是黄色的D、Cn+是黄色的，Cr,g2-是橙红色的6Q把Fe、Cu、FeCl,、FeC§、CuCl,、AgNO3的溶液放在同一容器内，反应结束后TOC\o"1-5"\h\z铁有剩余，则容器内含量较多的阳离子是 （）A、Fe2+B、Fe3+C、Cu2+ D、Ag+.在Fe3+离子的溶液中加入KSCN溶液即出现血红色，但加入铁粉后则 （）A、变蓝色B、血红色消失 C、没有变化D、生成白色沉淀.在某溶液中，若加入过量氨水或氢氧化钠溶液就能生成沉淀，若加铁粉，溶液质量增加，则该溶液中可能含有的离子是 （）A、Cu2+B、Ag+C、Fe3+ D、Mg2+.把铁片投入某溶液中，铁片溶解且其质量减轻，该溶液是 （）A、MnSO4B.CuSO4C,Fe2（SO4）3D、FeSO,.我国化学试剂通常分为四个等级，即优级纯，分析纯，化学纯和实验试剂，各等级标签的颜色是不同的。其中分析纯试剂的标签颜色为 （）A、绿色B、红色C、蓝色D、黄色.实验室中常用铝酸洗液来清洗玻璃器皿中的油脂。洗液的组成为 （）A、JCQ+H7SO4 B、K2c0+HC1C、KCrO,+H,SO, C、CrO,+HC1.下列各组物质中，不产生H?的是 （）A、Cu+H2SO4（稀） B、Zn+H,SO4（稀）C、Si+NaOH溶液 D、Li+水.常用于检定硝酸根存在的试验产生的现象是 （）A、白色沉淀 B、棕色环C、紫红色层 D、无色气体.用锌与酸作用制取氢气，为了加快氢气气泡的析出，可采取的措施是 （）A、用高纯锌和酸 B、用浓硫酸

C、C、在酸中加入少许硫酸锌D、在酸中加入少许硫酸铜TOC\o"1-5"\h\z.向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，生成的沉淀是 （）A、Cu2（OH）,SO4B、Cu（OH）,C、CuOD、Cu,O.向JCr2。7溶液中滴加硝酸银溶液，产生的沉淀是 （）A、Ag,Cr2O7B、Ag2CrO4C、AgCrO2D、Ag,O.金属锂活泼性强，密度小，因此常存放在下列哪种物质中 （）A、水 B、煤油 C、棕色瓶 D、固体石蜡.若不慎被磷火烧伤，应及时用浸过下列哪种溶液的纱布包扎，然后再按烧伤处理（）A、硼砂 B、硼酸 C、硫酸铜 D、高镒酸钾.加热试管中的液体，液体体积不应超过试管总量的 （）A、1/3 1/2 C、2/3 D、3 / 4.高锦酸钾清洗伤口用过的毛巾呈棕褐色，可用下列哪种溶液使之除去棕褐色？（）A、四氯化碳 B、醋酸 C、草酸 D,酒精.1962年第一次合成的稀有气体化合物是 （）A、XeF, B、XeF6 C、XeO4 Xe [PtFJ.在印刷电路板蚀刻废液中含有大量的铜，而碱性蚀刻废液中成分为[Cu（NH3）/2+和N%,酸性蚀刻废液中主要含CuCT-和HC1。若回收这两种废液并加必要原料制备胆研，最佳 的 方 法 是（）A、在两种废液中分别加入硫酸，蒸发、冷却、结晶B、将两种废液混合，，沉淀，过滤，滤饼用硫酸溶解，冷却，结晶C、用废铁或废铝将铜置换出来，再将铜用硫酸溶解，蒸发、冷却、结晶D、用废铁或废铝将铜置换出来，再将铜焙烧转化为氧化铜，再用硫酸溶解，蒸发、冷却、结晶.高氯酸及其盐在室温下，虽然动力学上是惰性的，但在热力学上是不稳定的，无水高氯酸在储存或有杂质存在下都会自动爆炸分解，下列盐中最容易发生爆炸的是 （）A、NH4C1O4B、NaClO4B、Mg（ClO4）2B、Al（C1O4）37X取1ml饱和硼酸溶液，用pH试纸测定其pH值，然后在硼酸溶液中滴入几滴甘油，再

测定溶液的pH值，则后者的数值将比前者 （）A、增大 B、减小 C、不变D、超出试剂测量范围79.用JCr?。？与HQ2在稀硝酸介质中反应，若溶液上层加有乙醛，则在乙醛层中可以观察

到的颜色是 （）A、红色 B、黄色8QA、红色 B、黄色8Q实验室中常用SnCl2溶液检验Hg2+,淀颜色为A、银白色 B、紫红色当Hg2+与过量SnCl,溶液反应时，可观察到的沉（）C、桔红色D、黑色二、填空题：.在0.10mol-L-iNaAc溶液中加入1滴酚醐试液，溶液呈 色；当把溶液加执i'、、至沸腾，溶液的颜色将 ，这是因为 。.一淡黄色固体粉末，难溶于水，在浓氨水中部分溶解①傕Na2s溶液中全部溶解；②取此固体粉末少许与少量锌粉混合置少量水中，搅*3分钟，离心分离弃去沉淀；③在上述滤液中加入少量氯水及CCI4,结果CC14层显棕黄色。可判断此固体粉末为,上述①、②、③步操作的反应式分别为：;;③o.某白色固体是下列化合物中的一种：NH,NO,，NaBr,NHJ,Nai，NH,HCO,。该固体易溶于水，形成无色呈微酸性的溶液。把过量的NaOH加到一小部分的这种溶液中，结果产生一种气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加氯水到第二份溶液中，溶液呈现棕色，当棕色溶液与CC14一起摇动时，可看到两个液层，下面一层是深紫色的。由上述实验现象可判断该固体是 。.某氯化物A溶于水时产生白色沉淀，但可溶于强酸性水溶液中，然后加入H2S可得到橙色沉淀B,B可溶于Na2s生成C,C酸化后B又析出；A溶液与锡片反应生成黑色物质D。根据上述实验现象,可推断A、B、C、D的化学式分别为：A,B,C,Do5.(A)A1C13 (B)FeCl3(C)CuCl,(D)BaCl,在上述物质的溶液中加入Na2co3溶液都有沉淀生成，其中沉淀：①能溶于2molL-NaOH的是；②加热能部分溶于浓NaOH的是；③能溶于nh3h2o的是；@在浓NaOH溶液中加液漠加热能生成紫红色物质的是；⑤能溶于HAc的是o(填写A、B、C、D序号即可).某灰黑色固体甲属于非金属单质，与浓NaOH溶液共热时，可产生无色、无味、无嗅的可燃性气体乙。灰黑色固体甲在空气中燃烧可得白色、难溶于水的固体丙，丙不溶于一般的酸，但可与氢氟酸作用生成一无色气体丁。根据上述实验现象 ，可推断：甲是，乙是 ，丙是，丁是o.室温下往含Ag+，Hg3+,Znz.，Cd2+的可溶性盐中各加入过量的NaOH溶液，主筌产物分别为，，， .在Hg(NO3)2溶液中，逐滴加入KI溶液，开始有 色化合物生成，当KI过量时溶液变为 色，生成在Hg2(NO3)2溶液中，逐滴加入KI溶液时，有色化合物生成，KI过量时则生成和o.某黑色固体化合物A,它不溶于水、稀醋酸和氢氧化钠，但易溶于热盐酸，生成绿色溶液B；溶液B与铜丝一起煮沸逐渐变成褐色溶液C,若用大量水稀释C,生成白色沉淀D,D溶于氨水得无色溶液E。经推断它们分别是A B CDEo10,有一瓶白色固体，它可能含有下列化合物：NaCl,BaCi2,KI,Cal2,KIO3中的两种。试根据下列实验现象判断这白色固体包含哪两种化合物？实验现象：⑴溶于水，得无色溶液；⑵溶液中加入稀硫酸后，显棕色，并有少量白色沉淀生成；⑶加入适量NaOH溶液，溶液呈无色，而白色沉淀未消失。则该白色固体中含有 和 o.某化合物A能溶于水，在溶液中加入K2SO4时有不溶于酸的白色沉淀B产生并得到溶液C,在溶液C中加入AgNO,不发生反应，但酸化后它能和12反应，产生有刺激性气味的黄绿色气体D和溶液E„将气体D通入KI溶液中,有棕色溶液F生成。当加CC\于溶液F中，在CCL层中显紫红色，而水溶液的颜色变浅。若在这水溶液中加入AgNO3,则有黄色沉淀G生成。由实验现象可确定A是,B是.C是,D是,E是.F是,G是o.某澄清透明的溶液中可能存在S2-，SO32-,Sx2-,S92-,SO/-，Cl-离子。若往此溶液中滴加酸，只嗅到臭鸡蛋气味而未见浑浊，则可判断溶液中一定存在的离子是;肯定不存在的离子是;尚无法确定是否存在的离子是o.实验室的空气中发生汞蒸气污染，通常消除汞蒸气的方法和原理是a.实验室制备原电池的盐桥时，通常是将溶于热的饱和KC1溶液中，然后趁热倒入U型管中让其冷却凝固而成。.向热的氢氧化铁浓碱性悬浮液中通入氯气，溶液变为 色再加入BaCg溶液，则有红棕色的 生成。.标准铜锌原电池的电动势为1.10vo若向硫酸锌溶液中加入氨水，则原电池的电动势将;若向硫酸铜溶液中加入氨水，则原电池的电动势将 。.处理泼撒在地板上残留汞的方法和原理是.欲在自行车钢圈上用电镀的方法镀上一层铜，则钢圈应连在电镀槽的极上。.向Hg(NC)3)2溶液中滴力UKI溶液，先观察到；当KI溶液过量后又观察到 ;反应式为 。.化合物A是一种能溶于水的暗紫色固体，与NaOH和KNO,溶液作用，生成绿色化合物B，将B酸化，生成A的溶液和沉淀C,C不溶于碱，但可溶于浓盐酸,有能使KI-淀粉试纸变色的气体D放出和溶液E生成，向E中加入强碱溶液，先得到很浅的粉红色沉淀F,F在空气中迅速变为棕褐色沉淀G,G与浓盐酸作用同样得到D和E。则各字母所代表的物质分别是：A、 匕C、D、E、F、G、o.红磷保存在未密闭的容器中会逐渐潮解，使用前应用 洗涤、过滤和。.锂、钠、钾、钙、锢、钢的氯化物在无色火焰中燃烧时， 火焰的颜色分别、、、、、°.在硫酸铜溶液中滴入适量KI溶液，观察到的现象是所发生的反应方程式是 ;若再加入适量的硫代硫酸钠溶液,观察到的现象是 ；所发生的反应方程式是.往燃着的酒精灯中添加酒精，应当先 ;酒精的总量不能超过灯壶的O.用锌与稀硫酸制备的氢气，主要杂质有 ;通常将氢气经过装有的洗气瓶除去,装有的洗气瓶除去,装有的洗气瓶除去，装有的洗气瓶除去,最后得到干燥而纯净的氢气。.银镜反应后的残液不能贮存，因为放置时会析出有强爆炸性的沉淀。通常加入 破坏 并使之转化为回收。27.AgNO,溶液与过量的Na2s2O3溶液反应生成 色的:而过量的AgNO3溶液与Na2s2O3溶液反应生成巨的后在空气中变成巨的这一反应现象可用于鉴定的存在。.四种硫化物FeS、CdS、CaS、SnS中，可溶于水的是，不溶于水而溶于稀酸的是，不溶于水和稀酸但能溶于多硫化钠溶液的是，水、稀酸、多硫化钠溶液中均不溶的是。.AgNO3和①偏磷酸②亚磷酸③次磷酸④磷酸钠⑤磷酸二氢钠等五种物质的溶液反应均有沉淀生成，这些沉淀的化学式分别是：① ② ③④ ⑤o.在下列体系中：①CU2++I-; ②CU2++CN-; ③CU2++S^2-；④Hg22++I—（过量）； ⑤H&2++NH3<120（过量）； ⑥Cu2O+H2SO4（^）；⑦Hg2++Hg； ⑧Hg2Cl2+Cl-； ⑨Hg2++H,S； ⑩Hg2++OH-2 2能发生氧化还原反应的有;能发生歧化反应的有;能发生归中（反歧化）反应的有。（填写序号）31.当实验室中电器设备起火时，应首先,然后用或灭火器灭火，不能使用灭火器。无机化学实验技能竞赛部分试题参考答案一、选择题1、B2、A3、D4、C5、D6、C7、B8、B9、A10、B11、B12、A13、D14、D15、C16、A17、D18、A19、C20、A21、C22、B23、C24、D25、C26、C27、B28、B29、B30、B31、C32、D33、B34、B35、C36、D37、C38、C39、D40、D41、C42、A43、D44、C45、C46、A47、C48、C49、C50、C51、D52、B53、B54、D55、C56、B57、B58、D59、B60、A61、B62