高中化学 第2单元 课时2《铁、铜及其化合物的应用》 苏教必修1

铁、铜及其化合物的应用编辑ppt铜马车你知道吗?铁熨斗铁灯铜镜编辑ppt你知道吗?编辑ppt共同点不同点铁铜一.单质的物理性质具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热。纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化。铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体。编辑ppt二.单质的化学性质

铁

铜与非金属反应与盐酸反应

与盐溶液反应Fe+Cu2+=Fe2++CuCu+2Ag+=Cu2++2AgFe+2H+=Fe2++H2↑3Fe+2O2=Fe3O4

点燃

Cu+Cl2=CuCl2

点燃

2Cu+O2=2CuO△2Fe+3Cl2=2FeCl3

点燃

不反应Fe+2HClFeCl2+H2Fe+CuSO4FeSO4+Cu

Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2编辑ppt①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为三价铁的化合物。小结：编辑ppt常见补铁药编辑ppt信息提示Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3可溶血红色注意:

Fe3+遇SCN-显血红色

Fe2+

遇SCN–不变色怎样设计实验来证实

Fe和Fe之间的转化？思考?编辑ppt活动与探究转化类型实验方案

现象Fe2+→Fe3+结论KSCNFe2+Cl2水(二)一、无明显变化二、加入KSCN溶液后溶液呈血红色Fe2+Fe3+Cl2KSCNFe2+(一)编辑ppt转化类型

实验方案

现象Fe3+→Fe2+Fe3+Fe2+Fe结论(一)Fe3+KSCNKSCN(二)FeFe3+(一)溶液变成血红色（二）加铁粉后溶液由黄色变成浅绿色加KSCN溶液后无明显变化活动与探究编辑pptFe2+Fe3+与的相互转化三.Fe2+Fe3+化合价，

升高需加入氧化剂。降低还原剂。Fe2+Fe3+化合价，

需加入例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等例如：Zn、Fe、Cu、Ｈ２Ｓ等编辑ppt【成份】本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。辅料为：蔗糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯80，羧甲淀粉钠，羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂（胃溶型）。【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。

注：与维生素C同服，可增加本品的吸收。编辑pptFe2+Fe3+氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等还原剂如Fe、Cu等Fe氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等Zn、Al、Mg等等Zn、Al、Mg小结：“铁三角”关系弱氧化剂：H+、Cu2+、S、Fe3+等编辑ppt四.铁及铜的化合物的应用1.铁的化合物①Fe2O3作颜料②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂③作磁性材料④维持生命的微量元素2.铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。编辑ppt巩固练习1.能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是:①KSCN②Fe③FeCl2④NaOH()A.④B.①C.③D.②2.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（）

A.Fe3+B.Fe2＋

C.Cu2+D.Zn2+DB编辑ppt3.要证明某溶液中不含Fe3+Fe2+而可能含有,进行如下实验操作时最佳顺序为