化学课件《氮及其化合物》优秀-通用

（09广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应为下列说法不正确的是A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡答案A（09广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应为答案A1（09全国卷Ⅱ6）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()1：4B.1：5C.2：3D.2：5答案A（09全国卷Ⅱ6）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若2氮及其化合物氮及其化合物3电子式为

，结构式为

，氮氮叁键的键能高达

，键能

，分子结构

，化学性质

。⑴物理性质纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的78%。1、氮气的性质⑵结构N≡N946kJ·mol－1大稳定不活泼电子式为，结构式为4③与活泼金属反应：N2＋3Mg

Mg3N2

常温下，N2的化学性质很

，可代替稀有气体做

，但在

、

、

等条件下，N2能与

等发生化学反应。①与H2反应：N2＋3H2

2NH3⑶化学性质Mg3N2＋6H2O＝3Mg（OH）2↓＋2NH3↑不活泼保护气高温放电点燃H2、O2、Mg

②与O2反应：N2＋O2

2NO放电或高温

②与O2反应：N2＋O2

2NO放电或高温

②与O2反应：N2＋O2

2NO放电或高温③与活泼金属反应：N2＋3MgMg3N2常温下，5[思考1](1)NH4Cl；(2)Ca3N2＋6H2O=3Ca(OH)2＋2NH3↑。

(3)2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O。[思考1](1)NH4Cl；(2)Ca3N2＋6H2O=6【2】鉴别NO2和溴蒸气,可选用的试剂是()A.淀粉碘化钾溶液

B.蒸馏水

C.NaOH溶液

D.AgNO3溶液BD【2】鉴别NO2和溴蒸气,可选用的试剂是()B7[思考3]（1）极性4Zn+10NHO34Zn(NO3)2+N2O↑+5H2ONH4NO3(2)D(3)①第五周期0族，

②

XeF4[思考3]（1）极性4Zn+10NHO34Zn(NO382、氮的氧化物NO2NOH2O或SO2O2N2O4

N2ONON2O3NO2N2O4N2O5价态+1+2+3+4+4+5颜色

毒性水溶性

与O2是否共存

相互转化

无色红棕色无色有毒不溶2NO＋O2＝2NO2生成亚硝酸3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO生成硝酸能不溶2、氮的氧化物NO2NOH2O或SO2O2N2O4

9小结：（3）NO2是一种

色的

水且与水反应的气体，

强，能氧化SO2，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。（2）NO是一种

色

水较强的

气体，易被O2氧化成NO2。（1）N2O3和N2O5分别是

和

的酸酐。HNO2HNO3无难溶于还原性红棕易溶于氧化性小结：（3）NO2是一种色的10【4】将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）

A．1.2mL

B．2.4mL

C．3.6mL

D．4mLAD【4】将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水11【5】相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后按上述顺序分别用水作喷泉实验。实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．3:3:2

B．2:2:3

C．1:1:1

D．无法比较C拓展：喷泉问题有关浓度的计算【5】相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3123．氮的氧化物溶于水的计算⑴NO2溶于水：⑵NO2和O2的混合气体溶于水：V（NO2）:V（O2）＞4:1，NO2过量，剩余气体为NO＜4:1，O2过量，剩余气体为O2＝4:1，恰好完全反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO33．氮的氧化物溶于水的计算⑴NO2溶于水：⑵NO2和O213⑶NO和O2同时通入水中：

⑷NO、NO2、O2三种混合气体通入水中：V（NO）:V（O2）＝4:3恰好完全反应＞4:3剩余NO＜4:3剩余O24NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3把NO2折算成NO的体积，再按⑶进行计算⑶NO和O2同时通入水中：⑷NO、N141、氨气的性质及用途⑴结构N－H键为

键，键角

，NH3是分子

，是

分子。无色有特殊的

气体，易

和极易

，常温常压下，1体积水约能溶解

体积的NH3⑵物理性质极性107°18′三角锥形极性刺激性气味液化溶于水7001、氨气的性质及用途⑴结构N－H键为15[思考7]

(1)，NA(2)2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(3)能，

8NH3+6NO2

7N2+12H2O(4)Fe3C[思考7](1)，NA(3)能，8NH3+6NO16⑶化学性质NH3＋H2O

NH3·H2ONH4＋＋OH－①与水反应NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体。（检验）小结：氨水的性质Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2ONH3·H2ONH4++OH-①计算氨水浓度时通常将

视作溶质，氨水的浓度越大，密度

。②弱碱性：③络合性：氨气越小注意:液氨和氨水的比较注意混合规律?⑶化学性质NH3＋H2ONH3·H2O17【例1】如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是：（）A、a为NH3，b为H2OB、a为CO2，b为浓NaOH溶液C、a为Cl2，b为饱和NaCl溶液D、a为N2，b为浓NaOH溶液AB喷泉实验注意事项？若无滴管,思考如何引发喷泉?【例1】如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入18②与酸反应NH3＋HCl＝NH4Cl（生成白烟）NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3（碳铵）为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能反应，并生成白烟？浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？②与酸反应NH3＋HCl＝NH4Cl（生成白烟）为什么194NH3＋5O24NO＋6H2O③与Ｏ2反应（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）请写出由NH3制取硝酸的其它方程式：2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NH3＋5O24NO＋6H2O③与Ｏ2反应（氨的催化氧202NH3（不足）+3Cl2=N2+6HCl8NH3（过量）+3Cl2=N2+6NH4Cl氯气管道发生泄露,可用蘸有浓氨水的棉球检验,为什么?2NH3（不足）+3Cl2=N2+6HCl8NH3（过量）212NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

⑴实验室制法：2、氨的制法固固加热型（同制O2、CH4）a.用润湿的红色石蕊试纸检验变蓝；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。通常用碱石灰（不能用CaCl2、P2O5）①类型：④检验：②干燥：③收集：向下排空气法。2NH4Cl＋Ca(OH)222N2＋3H2

2NH3（正反应放热）⑵工业制法：10MPa~30MPa铁触媒4000C

~5000C水、煤(石油、天然气、焦炉气、炼厂气）和空气造气、净化、氨的合成与分离压强：催化剂：温度：原料:三步骤：条件（选修2—P12）哈伯——波施法N2＋3H22NH3（正反应放热）⑵工业制法：1023NH4＋＋OH－

NH3↑＋H2O3、铵盐的性质⑴结构：离子键、共价键、配位键，属离子晶体⑵物理性质：均为能溶于水的无色晶体。水解反应：⑶化学性质与碱反应：受热分解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋注意硝酸铵固体溶于水热效应?NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O3、铵盐的性质⑴结构：24①不稳定酸的铵盐NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3②挥发性酸的铵盐③氧化性酸的铵盐（4）用途：可作氮肥，制炸药，作焊药①不稳定酸的铵盐NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH425［思考8］(A)(1)a；

b。

(2)干燥气体；

控制氢气和氮气的流速(合理即给分)。

(3)不会；

因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体。(4)说明氨的氧化反应是一个放热反应；

有红棕色气体产生(合理即给分)。(5)4NH3十5O24NO＋6H2O。

(6)NH4＋

NO3－。［思考8］(A)(1)a；b。(2)干燥气体；控制269．（1）CH4(g)+H2O(g)（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动（3）1.12×108CO(g)+3H2(g)△H=2akJ/mol9．（1）CH4(g)+H2O(g)（2）增大氮气和氢气的浓27【10】下列事实体现了硝酸的什么性质？A.氧化性

B.酸性

C.不稳定性

D.挥发性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存

()（2）浓硝酸可以和铜反应

()（3）木炭和浓硝酸反应

()（4）锌和硝酸不产生H2()（5）氧化铜溶于硝酸

()（6）不用硝酸制SO2气体

()（7）用铁槽存放浓硝酸

()（8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化

()

CDABAABAAA【10】下列事实体现了硝酸的什么性质？CDABAABAAA28纯硝酸是

色、有

气味、易

液体能跟水以

互溶，常用浓HNO3的质量分数为

，“发烟硝酸”的浓度为

。4、硝酸的性质⑴物理性质无刺激性挥发任意比例69%98%纯硝酸是色、有气味、易液体4294HNO3

4NO2↑＋O2↑＋2H2O⑵化学性质①强酸性②不稳定性：（见光、受热易分解）浓硝酸因为溶解了

的缘故显

。NO2黄色盛放在

试剂瓶里，

保存。盛放浓硝酸的试剂瓶不可以使用

塞。棕色避光阴暗处橡胶硝酸贮存：4HNO330③强氧化性：a.与金属反应Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（利用此反应可以洗涤附在器皿内壁上的银）冷浓HNO3可使Al、Fe等金属表面生成一层致密的氧化膜而发生钝化。3Ag＋4HNO3（稀）＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O（利用此反应实验室可以制备NO2、NO气体）③强氧化性：a.与金属反应Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(31b.与非金属反应c.与其他还原剂反应C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

H2SO4＋6NO2↑＋2H2OS＋6HNO3（浓）b.与非金属反应c.与其他还原剂反应C＋4HNO3（浓）C32(i)

硝化反应（如与苯反应）(ii)

酯化反应（如与纤维素反应）(iii)颜色反应（如与蛋白质反应）⑶用途：制硝酸盐、氮肥、炸药等④与有机物反应(i)

硝化反应（如与苯反应）⑶用途：制硝酸盐33小结：(1)硝酸表现强氧化性时的反应规律：⑤Zn、Mg等与适当浓度的硝酸反应时，还原产物可能为

、

或更低价态的产物如

。①与金属反应无

生成。②浓硝酸还原产物一般是

，而稀硝酸的还原产物一般是

。③硝酸越浓，氧化性

。④铁、铝能与稀硝酸反应，在冷的浓硝酸中易被

，但加热后能

。H2NO2NO越强钝化剧烈反应N2ON2硝酸铵小结：(1)硝酸表现强氧化性时的反应规律：⑤Zn、Mg等与适34(2)NO3—与还原性较强的离子(Fe2+、SO32-、I—、S2—)和单质Cu等在中性或碱性条件下能共存，但当溶液调节到一定酸度时，就能发生氧化还原反应。⑥Pt、Au不溶于硝酸，但溶于王水

注意与ClO—、MnO4—离子的区别！(2)NO3—与还原性较强的离子(Fe2+、SO32-、I—35

依据上述步骤，完成下列填空：⑴溶解银的硝酸应该用_____硝酸（填“浓”或“稀”），原因是_________。a.减少过程中产生NOx的量；b.减少原料银的消耗量；c.节省硝酸的物质的量。过量银循环使用HNO3NOxNOxH2O银（过量）原料混合A加热保温B冲稀静置C过滤D蒸发E冷却结晶FAgNO3晶体吸收装置【11】某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe3＋）反应制取硝酸银。步骤如下：稀a、c3Ag＋4HNO3（稀）＝3AgNO3＋NO↑＋2H2OAg＋2HNO3（浓）＝AgNO3＋NO2↑＋H2O

依据上述步骤，完成下列填空：过量银HNO3NOx36⑵步骤B加热保温的作用是__________。a.用利于加快反应速率；b.有利于未反应的硝酸挥发；c.有利于硝酸充分反应，降低溶液中c（H＋）⑶步骤C是为了除去Fe3＋、Cu2＋等杂质。冲稀静置时发生的化学反应是_______。产生的沉淀物化学式是______________。a.置换反应b.水解反应c.氧化还原反应过量银循环使用HNO3NOxNOxH2O银（过量）原料混合A加热保温B冲稀静置C过滤D蒸发E冷却结晶FAgNO3晶体吸收装置a、cbFe(OH)3和Cu(OH)2⑵步骤B加热保温的作用是__________。过量银HNO337[思考12](1)检查装置气密性；(2)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；反应变缓，气体颜色变淡；(3)丙；耗酸量最少，无污染。(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气。[思考12](1)检查装置气密性；(2)Cu＋4HNO3(浓38[13]下列关于氮族元素叙述正确的是()A．包括N、P、As、Sb、Bi五种非金属元素B．单质熔沸点随原子序数增大而升高C．最高正价与最低负价绝对值之差为2D．稳定性：AsH3>PH3>NH3C[13]下列关于氮族元素叙述正确的是()C39

[14]已知Bi是原子序数最大的氮族元素，推测Bi的化合物最不可能具有的性质是（

）A.BiH3很稳定

B.Bi(OH)3显弱碱性

C.铋酸酸性比锑酸酸性强D.由反应2Mn2++5BiO3－+14H+=2MnO4－+5Bi3++7H2O

可知：化合价为+5价的铋酸盐是强氧化剂。AC[14]已知Bi是原子序数最大的氮族元素，推测Bi的化合物401、氮族元素相似性和递变规律元素名称元素符号周期表中位置周期二三四五六族原子结构相同点不同点氮磷砷锑铋NPAsSbBi第ⅤA族最外层都是5个电子随着核电荷数的递增，电子层数和原子半径都逐渐增大1、氮族元素相似性和递变规律元素名称元素符号周期表周期二三四41元素性质主要化合价金属性与非金属性RH3的稳定性RH3的还原性R2O5所对应水化物的酸性递变规律元素名称氮磷砷锑铋N：-3、+1、+2、+3、+4、+5P、As：－3、+3、+5Sb、Bi：+3、+5（无负价）逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱非金属性渐弱，金属性渐强HNO3H3PO4H3AsO4H3SbＯ4H3BiＯ4元素性质主要化合价金属性与非金属性RH3的RH3的R2O5所42141443白磷红磷分子结构色、态密度1.822.34溶解性毒性着火点还原性易被氧化不易被氧化保存相互转化2、磷的性质（1）白磷和红磷的比较P4正四面体型，分子晶体结构复杂，分子晶体白色或淡黄色固体红棕色粉未不溶于水，易溶于CS2不溶于水，也不溶于CS2剧毒无毒40℃，易自燃240℃，可燃少量保存在水中密闭保存白磷红磷

白磷44注意：⑴红磷的结构至今仍未弄清楚。有人认为，红磷分子是四面体结构的P4分子断裂开1个键之后连接起来而形成的长链状巨大分子。其可能结构如图：⑵白磷的毒性很大，致死量为60mg~100mg。红磷的毒性很小，但因其往往含有1%左右的白磷，所以也能引起中毒。有毒的磷的无机化合物主要是磷化氢，它是无色、有恶臭的剧毒气体，三氯化磷、磷的氧化物、偏磷酸都有毒性。磷急性中毒主要损伤肠胃和肝脏。注意：⑴红磷的结构至今仍未弄清楚。有人认为，红磷分子是四面体45[思考]在小试管中加入冷水，套在稍大的盛有红磷的试管中，加热大试管。取出小试管，试管底部物质自动燃烧，请解释现象。红磷在隔绝空气情况下加热到416℃升华，在小试管底度部受冷凝结成白磷。········加热冷水红磷白磷在空气中自燃。[思考]在小试管中加入冷水，套在稍大的盛有红磷的试管中，加46（2）磷的化学性质五氧化二磷吸水：P2O5吸湿性强，可用作

。（白烟）（白色烟雾）P2O5+3H2O==2H3PO44P+5O2==2P2O5点燃2P+3Cl2==2PCl32PCl3+Cl2===

2PCl5点燃点燃干燥剂（2）磷的化学性质五氧化二磷吸水：P2O5吸湿性强，可用作47[例3]红磷、白磷化学性质比N2活泼是由（）A．磷元素比氮元素非金属性强B．磷元素比氮原子易获电子C．磷分子中磷原子间化学键的强度比氮分子中氮原子间化学键的强度小D．磷分子间的作用力比氮分子间的作用力小C[例3]红磷、白磷化学性质比N2活泼是由（）C48[例4]氢碘酸易被空气中的O2氧化为I2，I2在水溶液中可与红磷反应生成PI3，PI3水解生成HI和H3PO3。⑴写出氢碘酸氧化变质的离子方程式：

；⑵在配制的氢碘酸溶液中，加入少量的红磷，在置露空气的过程中，若溶液的体积不变，则配制溶液中氢碘酸的物质的量浓度

（填“增大”“减小”或“不变”），写出加入红磷后可能发生反应的化学方程式：

。4H++4I—+O2＝2I2+2H2O不变2P+3I2=2PI3、PI3+3H2O＝3HI+H3PO3[例4]氢碘酸易被空气中的O2氧化为I2，I2在水溶液中可与493、磷酸的性质纯净的磷酸是无色晶体有吸湿性，能跟水以任意比例混溶浓H3PO4为无色黏稠液体，(83%—98%）较稳定，不挥发

（1）磷酸物理性质3、磷酸的性质纯净的磷酸是无色晶体（1）磷酸物理性质50H2PO4-HPO42-H3PO4PO43-OH-OH-OH-H+H+H+磷酸是中强酸，跟碱反应可生成：（2）化学性质写出H3PO4和NaOH、Ca(OH)2反应的方程式。正盐、一氢盐、二氢盐H2PO4-HPO42-H3PO4PO43-OH-OH-OH51[例5]已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（ＮaH2PO2）却不能再跟D2O发生氢交换。由此可推出H3PO2的分子结构是（）ABCDB[例5]已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）52[例6]亚磷酸（H3PO3）是一种无色晶体，有大蒜气味和强吸湿性。⑴在亚磷酸溶液中加入过量的NaOH溶液，生成的主要产物是Na2HPO3，这一实验事实证明亚磷酸是

元酸，试写出它的电离方程式：

⑵在亚磷酸溶液中加入AgNO3溶液后，有黑色沉淀和无色气体生成，试管口有红棕色气体产生。写出反应的化学方程式：

。

H3PO3H2PO3—＋H＋H2PO3—HPO32—＋H＋AgNO3＋2H3PO3＝Ag↓＋NO↑＋2H3PO4二[例6]亚磷酸（H3PO3）是一种无色晶体，有大蒜气味和强吸53[小结]磷酸与硝酸的比较磷酸硝酸分子组成H3PO4HNO3物理性质化学性质无色晶体，难挥发（吸湿性）无色液体，易挥发（发烟）三元中强酸，不易分解，不具有强氧化性一元强酸，不稳定，易分解，具有强氧化性[小结]磷酸与硝酸的比较磷酸硝酸分子组成H3PO54⑴所有的磷酸二氢盐

水，而磷酸氢盐和磷酸盐中能溶的只有

。⑵磷肥是三种重要的农业用肥之一。而农作物能吸收是可溶性的磷酸盐。⑶常用的磷肥有

,

。4．磷酸盐都溶于钾、钠和铵盐过磷酸钙（普钙）和磷酸二氢钙（重钙）。⑴所有的磷酸二氢盐水，而磷酸氢盐和磷酸55它们的工业制法为：Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4制过磷酸钙（又叫普钙）过磷酸钙制重过磷酸钙（又叫重钙）Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2它们的工业制法为：Ca3(PO4)2+2H2SO4=56[总结]知识网络[总结]知识网络57白磷可用于制造

，5.磷的存在和用途：都可用来制纯度较高

，红磷可用于制

。磷酸燃烧弹和烟幕弹农药、安全火柴存在：自然界中，没有

的磷存在，主要以

形式存在于矿石中。游离态磷酸盐用途：白磷可用于制造58红磷（40%以上，发火剂）三硫化二锑（助燃剂）石英砂（摩擦剂）氯酸钾（氧化剂）二氧化锰（催化剂）硫（燃烧剂）

摩擦生热

→红磷发火→氯酸钾分解放氧→硫燃烧→引燃火柴杆安全火柴[了解]火柴盒侧面：火柴头：红磷（40%以上，发火剂）氯酸钾（氧化剂）59

85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布]86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯]88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森]90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯]92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯]93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金]95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班]96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格]98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根]99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特]100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹]101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰]102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华]103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗]104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭]105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基]106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克]107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼]108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿]109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基]110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆]111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯]112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯]113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯]114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。――[阿萨·赫尔帕斯爵士]115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂]117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯]118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默]119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀]120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯]121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯]122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑]123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔]124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多]125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼]127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温]129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]化学课件《氮及其化合物》优秀-通用60（09广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应为下列说法不正确的是A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡答案A（09广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应为答案A61（09全国卷Ⅱ6）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()1：4B.1：5C.2：3D.2：5答案A（09全国卷Ⅱ6）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若62氮及其化合物氮及其化合物63电子式为

，结构式为

，氮氮叁键的键能高达

，键能

，分子结构

，化学性质

。⑴物理性质纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的78%。1、氮气的性质⑵结构N≡N946kJ·mol－1大稳定不活泼电子式为，结构式为64③与活泼金属反应：N2＋3Mg

Mg3N2

常温下，N2的化学性质很

，可代替稀有气体做

，但在

、

、

等条件下，N2能与

等发生化学反应。①与H2反应：N2＋3H2

2NH3⑶化学性质Mg3N2＋6H2O＝3Mg（OH）2↓＋2NH3↑不活泼保护气高温放电点燃H2、O2、Mg

②与O2反应：N2＋O2

2NO放电或高温

②与O2反应：N2＋O2

2NO放电或高温

②与O2反应：N2＋O2

2NO放电或高温③与活泼金属反应：N2＋3MgMg3N2常温下，65[思考1](1)NH4Cl；(2)Ca3N2＋6H2O=3Ca(OH)2＋2NH3↑。

(3)2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O。[思考1](1)NH4Cl；(2)Ca3N2＋6H2O=66【2】鉴别NO2和溴蒸气,可选用的试剂是()A.淀粉碘化钾溶液

B.蒸馏水

C.NaOH溶液

D.AgNO3溶液BD【2】鉴别NO2和溴蒸气,可选用的试剂是()B67[思考3]（1）极性4Zn+10NHO34Zn(NO3)2+N2O↑+5H2ONH4NO3(2)D(3)①第五周期0族，

②

XeF4[思考3]（1）极性4Zn+10NHO34Zn(NO3682、氮的氧化物NO2NOH2O或SO2O2N2O4

N2ONON2O3NO2N2O4N2O5价态+1+2+3+4+4+5颜色

毒性水溶性

与O2是否共存

相互转化

无色红棕色无色有毒不溶2NO＋O2＝2NO2生成亚硝酸3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO生成硝酸能不溶2、氮的氧化物NO2NOH2O或SO2O2N2O4

69小结：（3）NO2是一种

色的

水且与水反应的气体，

强，能氧化SO2，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。（2）NO是一种

色

水较强的

气体，易被O2氧化成NO2。（1）N2O3和N2O5分别是

和

的酸酐。HNO2HNO3无难溶于还原性红棕易溶于氧化性小结：（3）NO2是一种色的70【4】将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）

A．1.2mL

B．2.4mL

C．3.6mL

D．4mLAD【4】将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水71【5】相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后按上述顺序分别用水作喷泉实验。实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．3:3:2

B．2:2:3

C．1:1:1

D．无法比较C拓展：喷泉问题有关浓度的计算【5】相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3723．氮的氧化物溶于水的计算⑴NO2溶于水：⑵NO2和O2的混合气体溶于水：V（NO2）:V（O2）＞4:1，NO2过量，剩余气体为NO＜4:1，O2过量，剩余气体为O2＝4:1，恰好完全反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO33．氮的氧化物溶于水的计算⑴NO2溶于水：⑵NO2和O273⑶NO和O2同时通入水中：

⑷NO、NO2、O2三种混合气体通入水中：V（NO）:V（O2）＝4:3恰好完全反应＞4:3剩余NO＜4:3剩余O24NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3把NO2折算成NO的体积，再按⑶进行计算⑶NO和O2同时通入水中：⑷NO、N741、氨气的性质及用途⑴结构N－H键为

键，键角

，NH3是分子

，是

分子。无色有特殊的

气体，易

和极易

，常温常压下，1体积水约能溶解

体积的NH3⑵物理性质极性107°18′三角锥形极性刺激性气味液化溶于水7001、氨气的性质及用途⑴结构N－H键为75[思考7]

(1)，NA(2)2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(3)能，

8NH3+6NO2

7N2+12H2O(4)Fe3C[思考7](1)，NA(3)能，8NH3+6NO76⑶化学性质NH3＋H2O

NH3·H2ONH4＋＋OH－①与水反应NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体。（检验）小结：氨水的性质Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2ONH3·H2ONH4++OH-①计算氨水浓度时通常将

视作溶质，氨水的浓度越大，密度

。②弱碱性：③络合性：氨气越小注意:液氨和氨水的比较注意混合规律?⑶化学性质NH3＋H2ONH3·H2O77【例1】如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是：（）A、a为NH3，b为H2OB、a为CO2，b为浓NaOH溶液C、a为Cl2，b为饱和NaCl溶液D、a为N2，b为浓NaOH溶液AB喷泉实验注意事项？若无滴管,思考如何引发喷泉?【例1】如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入78②与酸反应NH3＋HCl＝NH4Cl（生成白烟）NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3（碳铵）为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能反应，并生成白烟？浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？②与酸反应NH3＋HCl＝NH4Cl（生成白烟）为什么794NH3＋5O24NO＋6H2O③与Ｏ2反应（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）请写出由NH3制取硝酸的其它方程式：2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NH3＋5O24NO＋6H2O③与Ｏ2反应（氨的催化氧802NH3（不足）+3Cl2=N2+6HCl8NH3（过量）+3Cl2=N2+6NH4Cl氯气管道发生泄露,可用蘸有浓氨水的棉球检验,为什么?2NH3（不足）+3Cl2=N2+6HCl8NH3（过量）812NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

⑴实验室制法：2、氨的制法固固加热型（同制O2、CH4）a.用润湿的红色石蕊试纸检验变蓝；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。通常用碱石灰（不能用CaCl2、P2O5）①类型：④检验：②干燥：③收集：向下排空气法。2NH4Cl＋Ca(OH)282N2＋3H2

2NH3（正反应放热）⑵工业制法：10MPa~30MPa铁触媒4000C

~5000C水、煤(石油、天然气、焦炉气、炼厂气）和空气造气、净化、氨的合成与分离压强：催化剂：温度：原料:三步骤：条件（选修2—P12）哈伯——波施法N2＋3H22NH3（正反应放热）⑵工业制法：1083NH4＋＋OH－

NH3↑＋H2O3、铵盐的性质⑴结构：离子键、共价键、配位键，属离子晶体⑵物理性质：均为能溶于水的无色晶体。水解反应：⑶化学性质与碱反应：受热分解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋注意硝酸铵固体溶于水热效应?NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O3、铵盐的性质⑴结构：84①不稳定酸的铵盐NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3②挥发性酸的铵盐③氧化性酸的铵盐（4）用途：可作氮肥，制炸药，作焊药①不稳定酸的铵盐NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH485［思考8］(A)(1)a；

b。

(2)干燥气体；

控制氢气和氮气的流速(合理即给分)。

(3)不会；

因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体。(4)说明氨的氧化反应是一个放热反应；

有红棕色气体产生(合理即给分)。(5)4NH3十5O24NO＋6H2O。

(6)NH4＋

NO3－。［思考8］(A)(1)a；b。(2)干燥气体；控制869．（1）CH4(g)+H2O(g)（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动（3）1.12×108CO(g)+3H2(g)△H=2akJ/mol9．（1）CH4(g)+H2O(g)（2）增大氮气和氢气的浓87【10】下列事实体现了硝酸的什么性质？A.氧化性

B.酸性

C.不稳定性

D.挥发性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存

()（2）浓硝酸可以和铜反应

()（3）木炭和浓硝酸反应

()（4）锌和硝酸不产生H2()（5）氧化铜溶于硝酸

()（6）不用硝酸制SO2气体

()（7）用铁槽存放浓硝酸

()（8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化

()

CDABAABAAA【10】下列事实体现了硝酸的什么性质？CDABAABAAA88纯硝酸是

色、有

气味、易

液体能跟水以

互溶，常用浓HNO3的质量分数为

，“发烟硝酸”的浓度为

。4、硝酸的性质⑴物理性质无刺激性挥发任意比例69%98%纯硝酸是色、有气味、易液体4894HNO3

4NO2↑＋O2↑＋2H2O⑵化学性质①强酸性②不稳定性：（见光、受热易分解）浓硝酸因为溶解了

的缘故显

。NO2黄色盛放在

试剂瓶里，

保存。盛放浓硝酸的试剂瓶不可以使用

塞。棕色避光阴暗处橡胶硝酸贮存：4HNO390③强氧化性：a.与金属反应Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（利用此反应可以洗涤附在器皿内壁上的银）冷浓HNO3可使Al、Fe等金属表面生成一层致密的氧化膜而发生钝化。3Ag＋4HNO3（稀）＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O（利用此反应实验室可以制备NO2、NO气体）③强氧化性：a.与金属反应Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(91b.与非金属反应c.与其他还原剂反应C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

H2SO4＋6NO2↑＋2H2OS＋6HNO3（浓）b.与非金属反应c.与其他还原剂反应C＋4HNO3（浓）C92(i)

硝化反应（如与苯反应）(ii)

酯化反应（如与纤维素反应）(iii)颜色反应（如与蛋白质反应）⑶用途：制硝酸盐、氮肥、炸药等④与有机物反应(i)

硝化反应（如与苯反应）⑶用途：制硝酸盐93小结：(1)硝酸表现强氧化性时的反应规律：⑤Zn、Mg等与适当浓度的硝酸反应时，还原产物可能为

、

或更低价态的产物如

。①与金属反应无

生成。②浓硝酸还原产物一般是

，而稀硝酸的还原产物一般是

。③硝酸越浓，氧化性

。④铁、铝能与稀硝酸反应，在冷的浓硝酸中易被

，但加热后能

。H2NO2NO越强钝化剧烈反应N2ON2硝酸铵小结：(1)硝酸表现强氧化性时的反应规律：⑤Zn、Mg等与适94(2)NO3—与还原性较强的离子(Fe2+、SO32-、I—、S2—)和单质Cu等在中性或碱性条件下能共存，但当溶液调节到一定酸度时，就能发生氧化还原反应。⑥Pt、Au不溶于硝酸，但溶于王水

注意与ClO—、MnO4—离子的区别！(2)NO3—与还原性较强的离子(Fe2+、SO32-、I—95

依据上述步骤，完成下列填空：⑴溶解银的硝酸应该用_____硝酸（填“浓”或“稀”），原因是_________。a.减少过程中产生NOx的量；b.减少原料银的消耗量；c.节省硝酸的物质的量。过量银循环使用HNO3NOxNOxH2O银（过量）原料混合A加热保温B冲稀静置C过滤D蒸发E冷却结晶FAgNO3晶体吸收装置【11】某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe3＋）反应制取硝酸银。步骤如下：稀a、c3Ag＋4HNO3（稀）＝3AgNO3＋NO↑＋2H2OAg＋2HNO3（浓）＝AgNO3＋NO2↑＋H2O

依据上述步骤，完成下列填空：过量银HNO3NOx96⑵步骤B加热保温的作用是__________。a.用利于加快反应速率；b.有利于未反应的硝酸挥发；c.有利于硝酸充分反应，降低溶液中c（H＋）⑶步骤C是为了除去Fe3＋、Cu2＋等杂质。冲稀静置时发生的化学反应是_______。产生的沉淀物化学式是______________。a.置换反应b.水解反应c.氧化还原反应过量银循环使用HNO3NOxNOxH2O银（过量）原料混合A加热保温B冲稀静置C过滤D蒸发E冷却结晶FAgNO3晶体吸收装置a、cbFe(OH)3和Cu(OH)2⑵步骤B加热保温的作用是__________。过量银HNO397[思考12](1)检查装置气密性；(2)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；反应变缓，气体颜色变淡；(3)丙；耗酸量最少，无污染。(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气。[思考12](1)检查装置气密性；(2)Cu＋4HNO3(浓98[13]下列关于氮族元素叙述正确的是()A．包括N、P、As、Sb、Bi五种非金属元素B．单质熔沸点随原子序数增大而升高C．最高正价与最低负价绝对值之差为2D．稳定性：AsH3>PH3>NH3C[13]下列关于氮族元素叙述正确的是()C99

[14]已知Bi是原子序数最大的氮族元素，推测Bi的化合物最不可能具有的性质是（

）A.BiH3很稳定

B.Bi(OH)3显弱碱性

C.铋酸酸性比锑酸酸性强D.由反应2Mn2++5BiO3－+14H+=2MnO4－+5Bi3++7H2O

可知：化合价为+5价的铋酸盐是强氧化剂。AC[14]已知Bi是原子序数最大的氮族元素，推测Bi的化合物1001、氮族元素相似性和递变规律元素名称元素符号周期表中位置周期二三四五六族原子结构相同点不同点氮磷砷锑铋NPAsSbBi第ⅤA族最外层都是5个电子随着核电荷数的递增，电子层数和原子半径都逐渐增大1、氮族元素相似性和递变规律元素名称元素符号周期表周期二三四101元素性质主要化合价金属性与非金属性RH3的稳定性RH3的还原性R2O5所对应水化物的酸性递变规律元素名称氮磷砷锑铋N：-3、+1、+2、+3、+4、+5P、As：－3、+3、+5Sb、Bi：+3、+5（无负价）逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱非金属性渐弱，金属性渐强HNO3H3PO4H3AsO4H3SbＯ4H3BiＯ4元素性质主要化合价金属性与非金属性RH3的RH3的R2O5所1021414103白磷红磷分子结构色、态密度1.822.34溶解性毒性着火点还原性易被氧化不易被氧化保存相互转化2、磷的性质（1）白磷和红磷的比较P4正四面体型，分子晶体结构复杂，分子晶体白色或淡黄色固体红棕色粉未不溶于水，易溶于CS2不溶于水，也不溶于CS2剧毒无毒40℃，易自燃240℃，可燃少量保存在水中密闭保存白磷红磷

白磷104注意：⑴红磷的结构至今仍未弄清楚。有人认为，红磷分子是四面体结构的P4分子断裂开1个键之后连接起来而形成的长链状巨大分子。其可能结构如图：⑵白磷的毒性很大，致死量为60mg~100mg。红磷的毒性很小，但因其往往含有1%左右的白磷，所以也能引起中毒。有毒的磷的无机化合物主要是磷化氢，它是无色、有恶臭的剧毒气体，三氯化磷、磷的氧化物、偏磷酸都有毒性。磷急性中毒主要损伤肠胃和肝脏。注意：⑴红磷的结构至今仍未弄清楚。有人认为，红磷分子是四面体105[思考]在小试管中加入冷水，套在稍大的盛有红磷的试管中，加热大试管。取出小试管，试管底部物质自动燃烧，请解释现象。红磷在隔绝空气情况下加热到416℃升华，在小试管底度部受冷凝结成白磷。········加热冷水红磷白磷在空气中自燃。[思考]在小试管中加入冷水，套在稍大的盛有红磷的试管中，加106（2）磷的化学性质五氧化二磷吸水：P2O5吸湿性强，可用作

。（白烟）（白色烟雾）P2O5+3H2O==2H3PO44P+5O2==2P2O5点燃2P+3Cl2==2PCl32PCl3+Cl2===

2PCl5点燃点燃干燥剂（2）磷的化学性质五氧化二磷吸水：P2O5吸湿性强，可用作107[例3]红磷、白磷化学性质比N2活泼是由（）A．磷元素比氮元素非金属性强B．磷元素比氮原子易获电子C．磷分子中磷原子间化学键的强度比氮分子中氮原子间化学键的强度小D．磷分子间的作用力比氮分子间的作用力小C[例3]红磷、白磷化学性质比N2活泼是由（）C108[例4]氢碘酸易被空气中的O2氧化为I2，I2在水溶液中可与红磷反应生成PI3，PI3水解生成HI和H3PO3。⑴写出氢碘酸氧化变质的离子方程式：

；⑵在配制的氢碘酸溶液中，加入少量的红磷，在置露空气的过程中，若溶液的体积不变，则配制溶液中氢碘酸的物质的量浓度

（填“增大”“减小”或“不变”），写出加入红磷后可能发生反应的化学方程式：

。4H++4I—+O2＝2I2+2H2O不变2P+3I2=2PI3、PI3+3H2O＝3HI+H3PO3[例4]氢碘酸易被空气中的O2氧化为I2，I2在水溶液中可与1093、磷酸的性质纯净的磷酸是无色晶体有吸湿性，