鲁教版初中化学教案

鲁教版初中化学授课方案【篇一：鲁教版初中化学授课方案汇编四】第五单元第二节课题酸和碱之间会发生什么反响授课目的

活动与研究设计1.的

学会用ph试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质ph。2.经过对各种操作的比较及对测试数据的解析，建立正确的测试和读数方法。让学生自主测试，拓展活动的空间，培养敬爱事实的看法和关注生活、关注社会的意识。授课疑点1.不相同生长时期的水果和蔬菜ph可否相同，建议测不相同生长时期番茄ph进行认识。2.观察头发光彩需要哪些条件，建议加强光辉和利用放大镜观察。3.生取几次的平均值。重点和难点1.测试方法。2.活动方式：学生主持；分组实验。实验准备①分组准备：每组有520ml为1、4、7、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。试纸、玻璃棒、镶子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。授课方案ph（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。61生1:洛液的phV7ph>7显碱性，ph=7显中性。生2:测定pH的最简单的方法是用ph试纸。谈论：让每位学生都有机遇做主持，自己就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更拥有学生自己的特点。但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。师：本节课我们学习用ph试纸来测一些物质的ph。今天的主持人为a（男）同学和b（女）同学。（主持人登台）a:说是主持，我们会和同学们相同，也要做实验，我们一起做，一起谈论。b：各组还要把结果写在黑板上，看哪组做得最好。（两位主持人在讲台上做）学生分组实验：测稀硫酸、稀盐酸、水、氢氧化钠溶液的ph。（老师在黑板上画表）（学生自由登台在黑板上板书实验结果）b：那就是说是想像出的一种颜色了，颜色是能想像出来的吗？第十组代表：忧如又不能够。生1:既然不能够，那么用最凑近的颜色反而改正确了。生2：说明用ph试纸只能大概地测量。匚授课过程用评生3:书上说，用ph试纸测是最简单的方法，我知道医生给人看病时也常用ph试纸，而给人治病，应该是要求很高的，这是怎么回事呢？（冷场）a：老师，请您回答。师：这就如托盘天平也是大概地称量，大多数情况，所获取的值已足够达到要求。现在已经过了一段时间，我们把已用过的ph与标准比色卡比较，看一下有没有变化。生1:和先测的值比较，有变化。

试纸再生2：说明时间长了ph试纸的颜色会发生变化。生3:要求我们在测ph时，把液体滴在ph试纸上后，要马上与比色卡比较，才能反响出液体的ph。师：请同学们任取一种刚测过ph的液体，放在小烧杯中，用ph试纸放在里面看看。a：现在我们来做下面的实验。我们的桌面上老师为我们准备了好多物品，在测以前，先按你们的经验，把你们认为是酸性的摆放在左侧，中性的摆放在中间，碱性的摆放在右边，不能够确定的放在旁边，请老师到各组去看看。（学生谈论，摆放t老师检查，报告给主持人：摆得不错）。b:老师认为我们和大家的摆得都不错，可我还想知道你们这样摆放的道理和我们的可否相同。生1:我们吃的有酸味的就是酸性，听大人们讲，有涩味的就显碱性，从先人们用草木灰水来洗衣服，我想草木灰显碱性。生2:听妈妈讲，做米糕要用石灰，有时米糕有涩味，所以石灰水显碱性，造纸厂也用了石灰，所以造纸废水也显碱性。生3:我是看了书62页的图10?18后摆放的，图上没有的则是凭经验和感觉分的，比方纯碱溶液不就是碱性吗，食堂就常用碱水洗油污。a：现在，我们就用今天所学的方法，测一下我们桌面上物品的ph,看看我们的经验对不对。b:做好后，请各组派代表，把结果送上来让我们比较一下。（学生测试，各组代表宣告测试结果）生1:大家看，我们的西红柿的颜色不相同。生2:我们的西红柿是青的，是没有长大的，它是ph生3生4:在不相同的生长远，西红柿的酸碱度不相同。生5:我有疑问，同学们测的西红柿的ph试纸上的显色差不多，说不定ph重做（谈论：B:我和ph，准备向老师要几张ph试纸回家做一做。（61页有比色卡）至V,第十一组的同学把一张分成了几小张，这是个节约的好方法，我们还要看谁测的物品多。B:大家准备测些什么呢？谈论：学以致用，课内外连结。生1:我想测我家鱼塘的水，进行科学养鱼。生2:我想测雨水，认识我们这里空气的质量。生3:我想测土壤，让农民增产。生4:我想测厨房中的物质，让生活更健康。b:同学们要测的东西还真很多呀，测了此后，我们再好好地交流吧。a：现在，我们一起看书63页。（学生自学）b:我们刚刚看了书，认识了溶液酸碱度的重要意义，可要记牢。a：请大家把放在不相同ph的溶液里的头发取出来，依照书上的提示做一下看看。生1:我们没有观察第一版上所描述的现象。生2:我们感觉用手拉头发很不好掌握。b谈论：景，让学生理解，物质浓度不相同，其ph”生1ph=1和=13生2ph=1和ph=13里的头发确实变得粗糙了。生3生4:你们真会想方法，我要提示的是做实验的头发要相同，否则，就没有科学性。生5:看来，在碱性环境下头发更易伤害，我们以后洗发时要多用水冲刷几次。生6:我们还要注意洗发液的质量，毕竟是件顶上功夫”呢。【篇二：新课标2014鲁教版初三化学上册授课方案】2016新课标鲁教版九年级化学上册全套授课方案第一节化学真奇妙【篇三：新课标2012鲁教版初三化学下册授课方案】2012新课标鲁教版九年级化学下册全套授课方案第七单元常有的酸和碱单元目标:1、认识酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反响的实质；学会测定溶液酸碱性的方法。2、初步学会依照化学方程式的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。3、增进对科学研究的理解，提高科学研究能力和解析问题、解决问题的能力。4、认识酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。单元教材解析:本单元在学科知识中的地位和重要性本单元是九年级化学的重点内容，在学习了相关单质、化学用语和物质结构的基础上，对化合物知识的进一步研究，本单元中除了学习相关酸和碱的知识外，对学过的化学基本看法，化学基根源理进行了总结，对以后学习做好知识上的准备。重点：酸、碱的性质及中和反响。难点：酸、碱的性质及中和反响。学法建议:1、学会由特别到一般的概括学习法，依照常有酸和碱的性质能够归纳出一般酸碱拥有的性质。2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象下手，从化学的视角认识社会生活中的I可题。3、侧重形成基本看法及对知识的理解和应用，揭穿中和反响的实质4、要重视科学研究方法的运用，在活动与研究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学研究能力。第一节酸及其性质学习目标:1、知识与技术:⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；⑵知道ph与溶液酸碱性强弱的关系，会用ph试纸检验溶液酸碱性强弱。2、过程与方法:⑴从h和oh的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思想方式。⑵经过亲历研究实验，初步学会运用间接观察的方法收集凭据。3、感情、态度与价值观：经过认识酸碱性对生命活动的重要性，加强对化学学习的感情。重点、难点：1、用酸碱指示剂鉴别酸和碱的方法，从微观粒子h和oh的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。2、用ph试纸测定溶液酸碱性的方法以及ph与溶液酸碱性的关系,溶液酸碱性强弱的实质。本节知识点：1、酸碱指示剂2、酸碱的共性3、原子团4、酸和碱与溶液的酸碱性5、溶液酸碱性与ph的关系6、ph的测定7、酸和碱与人的生理活动8、酸碱性与植物生长的关系相关知识：⑴co2通入紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为co2与水反响生成碳酸的原因，化学方程式为co2+h2o==h2co3,碳酸能使紫色石蕊试液变红色。⑵生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，圆滑感的物质，如肥皂水等。方法技巧：⑴采用类比法记忆酸碱指示剂的变色以及ph与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性T指示剂Tph三者的关系理清。⑵总结概括法学习酸碱的特点与共性，总结出由特别到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。⑶注意联系生活实质，把本节知识应用到生活中，提高联系实质的能力。思想误区：⑴本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组看法简单混淆，酸溶液中都含有h,溶液显酸性；溶液显酸性，说明溶液中含有h+,但其实不是只有酸的溶液中才有h。碱与碱性的关系也是这样。ph的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和掌握ph与溶液酸碱性的关系。考点解析：1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以及依照信息解析自制酸碱指示剂在实践中的应用，常有题型为选择题和简答题。2、ph与溶液酸碱性的关系，常结合其他知识进行综合观察，常有题型为选择题和综合题。1+++-+-3、溶液的酸碱性与人体健康和植物生长的关系是中考命题的热点。。课时安排：三课时授课过程：第一课时一、［序言］不相同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为h,决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不相同，必然又有各自的特点，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常有的、重要的酸。【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式【板书】一、盐酸(hcl)盐酸是氯化氢的水溶液。【演示】浓盐酸的物理性质：显现纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要修业生注意观察其色、态、闻气味(注意煽听说味)。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。阅读】课真相关内容。学生思虑、师生互动、教师概括：1.2.瓶口的白雾是什么？怎样形成的？说明浓盐酸拥有什么性质？浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和洛质的质量分数有何改变？【板书】1.盐酸的物理性质

怎样保存无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度

1.19g/cm3,hcl的质量分数37%左右。烟与雾的差异。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。二、硫酸(h2so4)显现浓h2so4样品(请学生回答色、嗅、态)【板书】1.浓h2so4⑴物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点常有浓h2so4密度1.84g/cm3、h2so4的质量分数是

98%

(338C。指导

)

。学生阅读课本，教师演示实验，答浓h2so4拥有哪些特点？

浓硫酸特点的相关实验”请学生回［讲解］吸水性、脱水性、强氧化性浓h2so4能吸取空气中的水分，所以拥有吸水性，可做某些气体的

干燥剂。脱水性：即按水的组成从有机物中抢夺氢、氧元素。纸和木炭均含c、h、。元素（属碳水化合物）能够被脱水成碳。浓h2so4和金属反响不放h2,而生成h2。、二氧化硫和其他产物，

表现出强氧化性。【板书】浓硫酸的特点①强氧化性——与金属反响不放出②吸水性——可作气体干燥剂

h2③脱水性——如使蔗糖变黑【思虑】1.若是不慎将浓h2so4溅到皮肤或衣服上怎样办理？长远敞口放置浓h2so4质量怎样改变？【提I可】实验室中常用稀h2so4,怎样将浓硫酸稀释呢？实验稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。浓h2so4洛于水放出大量热。【提问】为什么切不能将水倒入浓h2so4中？（请同学参照课相关内容回答）【板书】（3）浓h2so4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。【小结】浓h2so4的物理性质及特点。第二课时一、引入二、【板书】1.酸的化学性质1）酸与指示剂作用【演示】实验指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。做完实验后，总结酸碱指示剂的看法，要修业生记住并能正确表达石蕊试液、酚猷试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。【板书】酸使紫色石蕊试液变红（酸里红”）,使无色酚猷不变色。（2）酸与金属的反响生成盐和氢气。2+【演示】酸与锌粒、铁丝反响。［问题］反响现象怎样？写出化学方程式zn+2hcl=zncl2+h2f（置换反响）fe+2hcl=fecl2+h2f（置换反响）氯化亚铁（fe为+2价）zn+h2so4=znso4+h2f（置换反响）fe+h2so4=feso4+h2f（置换反响）（硫酸亚铁）现象：金属落于酸，同时产生大量气体。【练习】mg、al与盐酸的反响。【板书】金属+酸t盐（氯化物）+h2f（3）酸与金属氧化物的反响【演示】实验盐酸与生锈的铁钉反响”请学生回答现象并写出化学反响方程式fe2o3+6hcl=fecl3+3h2o不落（红色）落（黄色）【思虑】1.铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反响中，铁元素的价态是怎样变化的？2.盐酸为什么能够除去铁锈？（fe2o3不洛tfecl3洛）。（少许cuo放入试管加少许水振荡，尔后再加少许盐酸）cuo+h2so4=cuso4+h2o不落（黑色）洛（蓝绿色）现象：黑色cuo溶解，溶液呈蓝色。fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。【练习】mgo、al2o3与盐酸反响的化学方程式能和酸反响生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。【板书】金属（碱性）氧化物+酸t盐+水第三课时一、引入二、新课授课：酸的化学性质4）酸与碱的反响【演示】naoh溶液中加酚猷，尔后加盐酸振荡。【演示】实验，在盛少许cu（oh）2的试管中加适合水，振荡，观察现象，尔后再加适合盐酸（盐酸浓度稍大或加热），再观察发生的变化。cu（oh）2+2hcl=cucl2+2h2o不落（蓝色）洛（蓝绿色）cu（oh）2+h2so4=cuso4+2h2o现象：cu（oh）2洛解，溶液呈蓝色。解析反响的书写规律。【练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反响的化学方程式。【板书】酸+碱T盐+水（中和反响）［讲解］以上反响是因为酸电离出的h所表现的性质。5）酸与盐的反响【演示】实验盐酸与硝酸银反响”，请一位学生书写化学方程式。agno3+hcl=agclJ+hno3（agclJ:白色J,不落于水，不落于稀硝酸）bac12+h2so4=baso4J+2hcl（白色积淀，不落于水和稀hno3）在盛少许na2so4的试管中；加几滴bacl2溶液和几滴稀hno3.na2so4+bacl2=baso4J+2nacl【小结】此反响用于检验（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸盐。【思虑】3+怎样鉴别盐酸和硝酸？【小结】盐酸或可落性的氯化物与agno3反响生成不落于稀hno3的白色agcl积淀。利用此反响检验盐酸和可洛性的氯化物。【板书】酸+盐t新酸+新盐【小结】学生按板书表达总结出酸的性质，引导学生解析酸与cu（oh）2（碱）、agno3（盐）反响时化学方程式中生成物的成分，弓I出复分解反响的看法。【板书】3.复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成别的两种化合物的反响叫复分解反响。通式

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ab+cd=ad+cb复分解反响的条件：复分解反响一般要在溶液中进行。复分解反响条件应从两方面去考虑。对反响物而言，酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才能发生反响。对生成物而言，交换离子后，生成难电离的物质，如生成水或气体、积淀，三者有其一，反响即可发生。此条件可概括为几句顺口溜：复分解，要发生，溶液中间来进行，生成水、气或积淀，交换成份价不变。【思虑概括】我们学习过中哪几种基本反响种类？请用通式加以表示。练习：学生举例，教师指正讲解［概括］稀h2so4和盐酸相同也能电离出h和酸根离子，其化学性质相似。第二节碱及其性质第一课时授课目的：掌握碱的化学性质及相关的化学方程式，掌握其性质和用途。进一步理解复分解反响。3.经过显现样品及演示实验，培养学生的观察能力和解析实验现象的能力。重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反响的化学方程式书写难点。授课方法：实验商议法授课用品：仪器：试管、镶子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚猷试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。其他：小气球。授课过程：一、引入：碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常有的碱。回忆、回看法，写出电离方程式。二、新课［演示实验］氢氧化钠的物理性质，将少许氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少许试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。［小结］指导学生小结氢氧化钠的物理性质。［板书］一、氢氧化钠（naoh）

答碱的水的大俗称：烧碱、火碱、苛性钠（一）物理性质［问题谈论］依照氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？思虑、谈论：氢氧化钠可干燥某些气体。（二）化学性质1.naoh溶液与酸碱指示剂反响指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚猷试液反响的实验。氢氧化钠与非金属氧化物的反响［提问］请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪一种物质间的反响？写出化学方程式。现象：白色积淀生成；是碱与非金属氧化物的反响。ca(oh)2+co2=caco3J+h2o4+那么，naoh可否与co2反响呢？请同学们观察实验，并思虑实验现象中的道理。［演示实验］氢氧化钠与二氧化碳反响在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管平和球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思虑问题。［问题谈论］为什么气球会逐渐涨大？碱与非金属氧化物反响的化学方程式怎样写？怎样保存氢氧化钠？说明原因？指导学生完成化学方程式。谈论气球涨大的原