2020届中考化学考前冲刺压轴强化：综合计算题

42/42综合计算题|类型一文字叙述题|1.[2018·天津]现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物,其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸银溶液,恰好完全反应,生成氯化银白色沉淀28.7g。请计算:(1)原混合物中氯化钠的质量。(2)原混合物中硝酸钠的质量分数。(结果保留至0.1%)2.向一定质量不纯的碳酸钠粉末(杂质不溶于水)加入400g水使其充分溶解,静置后过滤取四分之一该滤液,向其中加入20%的氯化钙溶液至不再产生沉淀,所得沉淀的质量为20g。试计算:(1)样品中碳酸钠的质量。(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)3.某同学称取100g烧碱固体样品(样品中的杂质是碳酸钠)加水溶解得到溶液A,取溶液A的15向其中加入氯化钙溶液,消耗50g的氯化钙溶液恰好完全反应,产生沉淀的质量为5g。请计算(1)样品中氢氧化钠的质量。(2)所加氯化钙溶液中溶质的质量分数。4.课外活动小组的同学们取氯化钠和碳酸钠的混合物34.9g,加入49.5g水完全溶解,再加入一定量的稀盐酸恰好完全反应,生成二氧化碳的质量为4.4g,此时溶液的溶质质量分数为20%。求:(1)原混合物中碳酸钠的质量分数。(结果精确到0.1%)(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。5.[2018·云南]请回答并完成下列计算。(1)实验室要配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,需称取g氢氧化钠固体。

(2)向上述配制好的溶液中加入50g稀硫酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(反应的化学方程式:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O)6.将148g氯化钙溶液与一定量的碳酸钠溶液混合,恰好完全反应。过滤后,得到20g沉淀和溶质质量分数为10%的溶液。求:碳酸钠溶液中溶质的质量分数。7.向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸,恰好完全反应,固体全部消失,烧杯内物质总质量减少了4.4g。请计算:(1)原混合物中碳酸钠的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。8.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中,当加入稀盐酸64.4g时,恰好完全反应,所得溶液的质量为121g。试求:(1)该纯碱样品的纯度。(计算结果精确到0.1%)(2)所得溶液中溶质的质量分数。9.某种钾肥样品的成分为碳酸钾、氯化钾和少量不含钾元素的难溶杂质。为测定该钾肥样品中钾元素的含量进行如下实验:称取10g该样品,向其中加入36.5g溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应,过滤,将滤液蒸干,所得白色固体质量为10.2g。求:(1)样品中碳酸钾的质量。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。(结果精确到0.1%,下同)(3)样品中钾元素的质量分数。10.将一包氯化钠和碳酸钠的固体混合物溶于50.1g水中制成溶液,然后向其中加入溶质的质量分数为10%的氯化钙溶液至恰好完全反应时生成沉淀10g,将滤液蒸干后得到固体25g。求:(1)原固体混合物中氯化钠的质量。(2)共用去氯化钙溶液的质量。(3)反应后所得滤液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)11.将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2g水中配成溶液,完全溶解后加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应,生成19.6g沉淀,过滤后将滤液蒸干所得固体质量为56.8g。试计算:(1)加入氢氧化钠溶液的质量。(2)原混合固体的质量。(3)反应后所得滤液中溶质的质量分数。12.将硝酸钠和硝酸镁的混合物55.6g,全部溶解在水中,得到混合溶液135.6g。向上述溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液,恰好完全反应,过滤、洗涤、干燥得到11.6g沉淀,同时得到溶质质量分数为30%的溶液。计算:(1)反应后所得溶液的质量。(2)加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(结果精确到0.1%)13.某碳酸钠样品含有少量的氯化钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成100g溶液,将其全部加入到100g一定质量分数的稀盐酸中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,所得溶液质量是195.6g,将溶液蒸干,得到18g氯化钠。计算:(1)加入的稀盐酸的溶质质量分数。(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)|类型二图像分析题|14.[2019·包头]取15g某铁样品(杂质不溶于水也不与酸反应)放入烧杯中,逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡,烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图所示。过滤后向所得滤液中加入143.2g水,测得溶液的溶质质量分数为10%。计算:(1)该样品中铁的质量。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。图15.将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中(烧杯质量为20g),再加入36.2g稀硫酸,在一定时间内恰好完全反应,无固体剩余。反应时间t和烧杯及其所盛物质的总质量m的关系如图所示。图(1)生成气体的质量为g。

(2)求所得溶液中溶质的质量分数。16.一烧杯中盛有21.1g碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物,向其中加入58.3g水,使氯化钙完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸,烧杯中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示,请根据题意回答问题。(1)当到达B点时,溶液的pH7(填“>”“=”或“<”)。

(2)求粉末状混合物中碳酸钙的质量分数。(3)当滴入稀盐酸质量至图中A点时,求所得溶液中溶质的质量分数。图17.[2018·菏泽]某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。求:(1)产生CO2的总质量为g。

(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。图18.[2018·青岛]侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g,将其放入干净的烧杯中,加入100g水,使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。(1)B点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为(填离子符号)。

(2)在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中,含碳酸钠的质量为(结果精确至0.1g)。

(3)A点时,求此温度下所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(写出具体计算过程,计算结果精确至0.1%)图19.将一定量氯化镁和氯化钠的固体混合物加水配成145.8g的溶液,向所得溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液,加入氢氧化钠溶液的质量与反应后溶液的质量关系如图所示。请计算:(1)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%,则原固体混合物的质量是多少?图20.实验室有一包氯化钡和氯化钠的固体混合物32.5g,完全溶于141.2g水中,向其中逐滴加入碳酸钠溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所加碳酸钠溶液质量的关系如图所示。计算:(1)所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。(2)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。图21.称取氯化钠和氯化钡的固体混合物32.5g,加入82.8g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的硫酸钠溶液,反应生成沉淀的质量与所加入的硫酸钠溶液的质量关系如图7-8所示。试回答下列问题。(1)完全反应后生成沉淀g。

(2)恰好完全反应时,消耗硫酸钠溶液的质量是多少克?(3)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是多少?图22.取氯化钙和碳酸钙的混合物12.5g于烧杯中,向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求:(1)混合物中碳酸钙的质量。(2)稀盐酸中溶质的质量分数。(3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)图23.将碳酸钠和氯化钠的混合物加足量水溶解,制成131.4g溶液,向其中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,生成气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图0所示。当滴加稀盐酸至图中B点时,将溶液倒入蒸发皿中蒸发,最终称得固体的质量为25.6g。请根据题意回答:(1)当不再发生反应时,生成气体的总质量。(2)原混合物的质量。(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。图024.向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液。实验过程中,产生气体质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图1所示,试计算:(1)恰好完全反应时,生成气体的质量为g。

(2)恰好完全反应时,所消耗Na2CO3的质量是多少?(3)若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%,则稀盐酸的溶质质量分数是多少?图1|类型三表格数据分析题|25.[2019·邵阳]今年五一假期,小丽随爸爸到乡下省亲,期间看到许多漂亮的大理石,于是她带了一些回来,想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20g大理石样品置于烧杯中,然后将250g稀盐酸分成五等份,依次加入烧杯充分反应,记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他成分均不溶于水,也不参与化学反应)。加入次数一二三四五加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中剩余固体的质量/g151055m求:(1)m的值应为。

(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数。(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。26.[2019·咸宁]有镁和氯化镁固体混合物,取一定量的该混合物放入烧杯中,然后取稀盐酸200g,平均分五次加入其中,充分振荡,实验所得数据如下表:次数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g4040404040生成气体的总质量/g0.16m0.480.50.5(1)表中m的值为。

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少?27.[2019·黄石]某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4g,分四次向其中加入稀硫酸共200g。反应过程的有关数据记录如下表。请回答下列问题。次数第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量/g50505050剩余固体的质量/g8.6a30.2(1)a=。

(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为多少?(请写出计算过程)28.[2019·安顺]将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液,再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:实验次数12345加入氢氧化钠溶液质量/g2020202020共生成沉淀的质量/g5.3510.7m21.421.4求:(1)表中m的值为。

(2)原混合物中氯化铁的质量为。

(3)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,结果精确到0.1%)29.[2018·益阳]某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品5g,把60g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算:实验次数1234加入稀盐酸的质量/g15151515剩余固体的质量/g3.502.000.750.75(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。

(2)求原60g稀盐酸中溶质的质量分数。(要求书写计算过程)30.[2018·江西]2018年5月18日我国第一艘国产航母海试成功,航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数,某兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中,将80g稀硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表:次数第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g20202020烧杯中剩余物的质量/g39.9259.8479.8099.80(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为g。

(2)该黄铜中铜的质量分数为多少?(写出计算过程)(3)第三次实验后所得溶液中溶质是____________(填化学式)。31.[2018·龙东]为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量,某化学活动小组分三次进行实验,实验数据如下,请回答下面问题。实验次数第一次第二次第三次黄铜样品质量/g121010稀盐酸质量/g100100150生成气体质量/g0.20.20.2(1)第次实验中,药品成分恰好完全反应。

(2)黄铜样品中铜的质量分数是多少?恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?(精确到0.1%)32.[2018·包头]某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取12g石灰石样品加入烧杯中,将120g稀盐酸平均分四次加入,充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应),测得实验数据如下:实验次数第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g30303030剩余固体的质量/g9632分析数据计算(结果精确到0.1%):(1)该样品中碳酸钙的质量分数。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(3)12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。33.NaCl、Na2CO3的混合物80g,放入280g水中完全溶解形成溶液,平均分成4份,然后加入一定质量分数的稀盐酸,所得相关实验数据记录如下。请分析表中数据,回答并计算(结果精确到0.1%):原固体混合物溶液第一份第二份第三份第四份加入稀盐酸质量/g306090120生成气体质量/g1.32m3.964.4(1)m=。

(2)求所加稀盐酸的溶质质量分数。(3)计算每份原固体混合溶液与稀盐酸恰好完全反应后溶液的溶质质量分数。|类型四情景型计算题|34.[2018·临沂]请你仔细分析如图2所示的实验过程和提供的数据,并进行计算。图2(1)生成氢气g。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程,结果精确到0.1%)。35.[2018·泰安]厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠,化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图3所示。图3计算:该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确至0.1%)36.[2018·河北]小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了图4所示的实验,请计算:图4(1)生成二氧化碳的总质量为g。

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。37.某化学兴趣小组欲测定某铁粉与炭粉混合物中铁的质量分数,他们进行了如图5所示的实验。请计算:图5(1)混合物中铁的质量。(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余,请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g,需要水多少克?38.[2019·益阳]市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图6所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中,加水稀释后,再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液,反应过程中溶液的pH变化如图7所示。盐酸分子式:HCl

相对分子质量盐酸分子式:HCl

相对分子质量:36.5

密度约为:1.2g/mLHCl的质量分数:37.5%图6图7(1)小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为g。

(2)通过计算,判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符。(需要计算过程,计算结果精确到0.1%)39.为测定标示质量分数为32%的盐酸(图8中甲所示)的实际质量分数,小明用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液,再逐滴加入该盐酸,测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图(如图乙所示)。图8(1)请以此次测定的结果,列式计算该盐酸的实际质量分数。(2)请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因。40.向某铁粉样品中,加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液80g,恰好完全反应(样品中杂质不溶于水,也不与硫酸铜反应),请结合图9提供的数据计算:图9(1)b的数值。(2)向不饱和滤液中加入120.8g水,求所得溶液中溶质的质量分数。【参考答案】类型一1.解:(1)设原混合物中氯化钠的质量为x。NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl↓58.5 143.5x 28.7g58.5143.(2)11.7g氯化钠中钠元素的质量为11.7g×(2358.5硝酸钠中含钠元素的质量为9.2g-4.6g=4.6g,则硝酸钠的质量为4.6原混合物中硝酸钠的质量分数为17g答:(1)原混合物中氯化钠的质量为11.7g;(2)原混合物中硝酸钠的质量分数为59.2%。2.解:(1)设参加反应的Na2CO3的质量为x,CaCl2的质量为y,生成的NaCl的质量为z。Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl106111100117xy20gz106100=x20111100=y20100117=20样品中碳酸钠的质量为21.2g×4=84.8g。(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为23.4答:(1)样品中碳酸钠的质量为84.8g;(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为11.0%。3.解:(1)设参加反应的碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y。Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓106111100xy5g106100=x5111100=y5样品中氢氧化钠的质量为100g-5.3g×5=73.5g。(2)所加氯化钙溶液中溶质的质量分数为5.55答:(1)样品中氢氧化钠的质量为73.5g;(2)所加氯化钙溶液中溶质的质量分数为11.1%。4.解:(1)设混合物中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,参加反应的氯化氢的质量为z。Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O106 73 117 44x z y 4.4g10644=x411744=y47344=z4原混合物中碳酸钠的质量分数为10.6(2)反应后溶液中NaCl的质量为34.9g-10.6g+11.7g=36g。此时溶液的溶质质量分数为20%,故反应后溶液的质量为36g所加稀盐酸的质量为180g+4.4g-34.9g-49.5g=100g。故稀盐酸的溶质质量分数为7.3答:(1)原混合物中碳酸钠的质量分数为30.4%;(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。5.(1)4(2)解:设反应生成硫酸钠的质量为x。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 80 142 4g x80142=4所得溶液中溶质的质量分数为7.1答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。6.解:设生成的氯化钠的质量为x,原溶液中碳酸钠的质量为y。CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl 106 100117 y 20g x100117=20100106=20得到的氯化钠溶液的质量为23.4g÷10%=234g。碳酸钠溶液的质量为234g+20g-148g=106g。碳酸钠溶液中溶质的质量分数为21.2答:碳酸钠溶液中溶质的质量分数为20%。7.解:(1)设原混合物中碳酸钠的质量为x,生成的硫酸钠的质量为y。Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑106 142 44x y 4.4g10644=x414244=y4(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为26.4答:(1)原混合物中碳酸钠的质量为10.6g;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。8.解:(1)反应生成CO2的质量为64.4g+50g+11g-121g=4.4g。设参加反应的Na2CO3的质量为x,生成的NaCl的质量为y。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑106 11744x y 4.4g10644=x411744=y4该纯碱样品的纯度为10.6(2)纯碱样品中NaCl的质量为11g-10.6g=0.4g。反应后溶液中NaCl的质量为11.7g+0.4g=12.1g。反应后溶液中NaCl的质量分数为12.1答:(1)该纯碱样品的纯度为96.4%;(2)所得溶液中溶质的质量分数为10%。9.解:(1)参加反应的HCl质量为36.5g×10%=3.65g。设样品中碳酸钾的质量为x,生成氯化钾的质量为y,生成二氧化碳的质量为z。K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑138 73 149 44x 3.65g y z13873=x373149=3.7344=3.(2)样品中氯化钾的质量为10.2g-7.45g=2.75g。反应后所得溶液质量为6.9g+2.75g+36.5g-2.2g=43.95g,反应后所得溶液的溶质质量分数为10.2(3)样品中钾元素的质量分数为10.2答:(1)样品中碳酸钾的质量为6.9g;(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为23.2%;(3)样品中钾元素的质量分数为53.4%。10.解:(1)设参加反应的碳酸钠质量为x,氯化钙质量为y,生成氯化钠的质量为z。Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl106 111 100 117x y 10g z106100=x10111100=y10100117=10原固体混合物中氯化钠的质量为25g-11.7g=13.3g。(2)共用去氯化钙溶液的质量为11.1(3)反应后所得滤液中溶质的质量分数为25g答:(1)原固体混合物中氯化钠的质量为13.3g;(2)共用去氯化钙溶液的质量为111g;(3)反应后所得滤液中溶质的质量分数为14.3%。11.解:(1)设原混合固体中硫酸铜的质量为x,参加反应的氢氧化钠的质量为y,生成硫酸钠的质量为z。CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓160 80 142 98x y z 19.6g16098=x198098=y1914298=z19加入氢氧化钠溶液的质量为16g(2)原混合固体的质量为56.8g-28.4g+32g=60.4g。(3)反应后所得滤液中溶质的质量分数为56.8答:(1)加入氢氧化钠溶液的质量为160g;(2)原混合固体的质量为60.4g;(3)反应后所得滤液中溶质的质量分数为14.2%。12.解:(1)设参加反应的硝酸镁的质量为x,氢氧化钠的质量为y,生成硝酸钠的质量为z。Mg(NO3)2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaNO3148 80 58 170x y 11.6g z14858=x118058=y1158170=11.反应后所得溶液的质量为34g+55(2)加入的氢氧化钠溶液的质量为200g+11.6g-135.6g=76g,加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16g答:(1)反应后所得溶液的质量为200g;(2)加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为21.1%。13.解:(1)生成二氧化碳的质量为100g+100g-195.6g=4.4g。设样品中碳酸钠的质量为x,参加反应的HCl的质量为y,生成的氯化钠的质量为z。Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O106 73 117 44x y z 4.4g10644=x47344=y411744=z4加入的稀盐酸的溶质质量分数为7.3(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为10.6答:(1)加入的稀盐酸的溶质质量分数为7.3%;(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为62.7%。类型二14.解:(1)该样品中铁的质量为15.0g-3.8g=11.2g。(2)设11.2g铁消耗氯化氢的质量为x,同时生成氯化亚铁的质量为y,生成氢气的质量为z。2HCl+FeFeCl2+H2↑73561272x11.2gyz7356=x1156127=11.562=11.设反应所消耗的稀盐酸的质量为m。25.m=100g所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6答:(1)该样品中铁的质量为11.2g;(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。15.(1)2.2(2)解:设原混合物中碳酸钠的质量为x,生成硫酸钠的质量为y。Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑106 142 44x y 2.2g10644=x214244=y2所得溶液中溶质质量分数为7.1答:所得溶液中溶质的质量分数为19.5%。16.(1)<解:(2)设21.1g混合物中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y,产生二氧化碳的质量为z。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑100 73 11144x 73g×10%y z10073=x7373111=737344=73粉末状混合物中碳酸钙的质量分数为10g(3)所得溶液中溶质的质量分数为21.1答:(2)粉末状混合物中碳酸钙的质量分数为47.4%;(3)当滴入稀盐酸质量至图中A点时,所得溶液中溶质的质量分数为15%。17.(1)9.9(2)解:设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x。CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x 9.9g10044=x9鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为22.5答:鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是90%。18.(1)Na+、H+(2)10.6g(3)解:设A点时生成的氯化钠的质量为y,生成的二氧化碳的质量为z。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 73 117 44 100g×7.3% y z73117=1007344=100A点时所得不饱和溶液的质量为100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g。所得不饱和溶液中溶质的质量分数是12.5答:A点时,此温度下所得不饱和溶液中溶质的质量分数是6.5%。[解析](1)分析图像可知,A点时盐酸和碳酸钠恰好完全反应,B点时加入的稀盐酸是过量的,烧杯中溶液里的溶质为NaCl和过量的HCl,阳离子是Na+、H+。(2)由图像可知,当滴入上述稀盐酸至图中A点时,加入的稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应,根据化学方程式计算得出样品中碳酸钠的质量。19.解:(1)反应后,生成氢氧化镁沉淀的质量为145.8g+80g-220g=5.8g。设参加反应的氢氧化钠的质量为x,氯化镁的质量为y,生成氯化钠的质量为z。2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl 80 95 58 117 x y 5.8g z8058=x59558=y558117=5.所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8g(2)原固体混合物的质量为220g×10%-11.7g+9.5g=19.8g。答:(1)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%;(2)原固体混合物的质量是19.8g。20.解:(1)设参加反应的Na2CO3的质量为x,BaCl2的质量为y,生成NaCl的质量为z。Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl106 208 197 117x y 19.7g z106197=x19208197=y19197117=19.所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6(2)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为32.5答:(1)所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为13.25%;(2)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为10%。21.(1)23.3解:(2)设完全反应时消耗硫酸钠的质量为x,参加反应的氯化钡的质量为y,生成氯化钠的质量为z。Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl142 208 233 117x y 23.3g z142233=x23208233=y23233117=23.恰好完全反应时,消耗Na2SO4溶液的质量为14.2(3)恰好完全反应时,所得溶液中NaCl的质量为11.7g+(32.5g-20.8g)=23.4g,恰好完全反应时,所得NaCl溶液的溶质质量分数为23.4答:(2)恰好完全反应时,消耗硫酸钠溶液的质量为142g;(3)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为10%。22.解:(1)由图可知,产生二氧化碳的质量为4.4g。设混合物中碳酸钙的质量为x,100g稀盐酸中溶质的质量为y,生成氯化钙的质量为z。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑100 7311144x y z4.4g10044=x47344=y411144=z4(2)稀盐酸中溶质的质量分数为7.3(3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为12.5答:(1)混合物中碳酸钙的质量为10g;(2)稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%;(3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为12.6%。23.解:(1)设生成二氧化碳的质量为x,生成的氯化钠的质量为y,混合物中碳酸钠的质量为z。恰好完全反应时消耗稀盐酸的溶质质量为73g×10%=7.3g。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑106 73 11744z 7.3g y x7344=7.73117=7.10673=z7(2)原混合物的质量为25.6g-11.7g+10.6g=24.5g。(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为25.6答:(1)当不再发生反应时,生成气体的总质量为4.4g;(2)原混合物的质量为24.5g;(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为12.8%。24.(1)4.4解:(2)设恰好完全反应时,所消耗Na2CO3的质量为x,生成氯化钠的质量为y,消耗稀盐酸的溶质质量为z。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑106 73 117 44x z y 4.4g10644=x411744=y4.4gy=11.7g(3)恰好完全反应时所得溶液的质量为11.7稀盐酸的质量为234g+4.4g-138.4g=100g。则稀盐酸的溶质质量分数是7.3答:(2)恰好完全反应时,所消耗Na2CO3的质量是10.6g;(3)稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。类型三25.(1)5解:(2)大理石样品所含CaCO3的质量分数为20g(3)设稀盐酸的溶质质量分数为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑100 735g 50g×x10073=5答:(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为75%;(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。[解析](2)由(1)分析可知,20g大理石中碳酸钙的质量为20g-5g=15g,则大理石样品所含CaCO3的质量分数为15g26.(1)0.32(2)解:设40g稀盐酸中溶质质量为x。Mg+2HClMgCl2+H2↑ 73 2 x 0.16g732=x0稀盐酸的溶质质量分数为5.84答:所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。[解析](1)由表中实验数据可知,每40g稀盐酸和镁完全反应生成氢气的质量为0.16g,则第2次加入40g稀盐酸所得氢气总质量为0.16g×2=0.32g,则m=0.32。27.(1)5.8(2)解:设原稀硫酸50g中硫酸的质量为x。H2SO4+FeFeSO4+H2↑ 98 56 x 2.8g9856=x2原稀硫酸中溶质的质量分数为4.9答:原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。[解析](1)铁合金中含有不溶于酸的杂质,其主要成分铁能与酸反应,从表格知第1次加入稀硫酸的质量50g,固体质量减少11.4g-8.6g=2.8g,说明每加入50g稀硫酸与2.8g铁完全反应。则第2次加入50g稀硫酸,固体质量也应该减少2.8g,所以a=8.6-2.8=5.8。28.(1)16.05(2)32.5g(3)解:设恰好完全反应时,生成的氯化钠的质量为y。3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl107 175.521.4g y175.5107=恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为40g答:恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为21.3%。29.(1)85%(2)解:设第1次反应时,消耗HCl的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑100 731.5g x10073=1.稀盐酸中溶质质量分数为1.095答:原60g稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。30.(1)0.2(2)解:设参加反应的锌的质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑652x0.2g652=x0黄铜中铜的质量分数为20g答:该黄铜中铜的质量分数是67.5%。(3)ZnSO4、H2SO431.(1)二(2)解:设参加反应的金属锌的质量为x,生成的ZnCl2的质量为y。Zn+2HClZnCl2+H2↑65 136 2x y 0.2g652=x01362=y0黄铜样品中铜的质量分数为10g恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为13.6答:黄铜样品中铜的质量分数为35%;恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为12.8%。32.解:(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为12g(2)设恰好完全反应所消耗HCl的质量为x,生成氯化钙的质量为y,生成二氧化碳的质量为z。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 4410g x y z10073=10100111=1010044=10分析表格数据:10gCaCO3完全反应需消耗稀盐酸的质量为100g。稀盐酸的溶质质量分数为7.3(3)样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为11.1答:(1)该样品中碳酸钙的质量分数为83.3%;(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%;(3)样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10.5%。33.(1)2.64解:(2)设30g稀盐酸的溶质质量为x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑73