2018-2019学年广东省珠海市市斗门实验中学高一化学期末试题含解析

2018-2019学年广东省珠海市市斗门实验中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A.Cl―7C12A.Cl―7C12B.Fe3+一Fe2+ C.CuSCuD.H2SOfBaSOA略.下列说法中正确的是（Na表示阿伏加德罗常数）（）A.4c时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3Na（4C时，水的密度为1.0g/ml）B.在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NaC.标准状况下，22.4L氢气所含的质子数为2NaD.2L1molL-1K2SO4溶液中离子的总数为3NaAC略3.选用下图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,下列说法正确的是（）A.按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A-F-E-C-AB丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C.丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成A略4.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14.X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于乙下列叙述正确的是（）A,原子半径：W>X>YB.X的单质不能与Z的氧化物反应W的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰X、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物D【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，Y的原子半径大于Z,Z不可能处于第二周期，故Z为H元素，X为Na元素；X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14,故Y、W的最14TT外层电子数为==6,故Y为O元素、W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答.【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，Y的原子半径大于Z,Z不可能处于第二周期，故Z为H元素，X为Na元素；X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14,故Y、W9一1-LNa>S>的最外层电子数为2=6,故Y为O元素、W为S元素，Na>S>A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径O,即X>W>Y,故A错误；Z为H元素，其氧化物为水，X为Na,钠能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，故B错误；W为S元素，Y的单质为氧气，硫单质在氧气中剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰，故C错误；X、Y分别为Na、O元素，二者形成的离子化合物过氧化钠既有离子键又有共价键，故D正确；故选D..能证明SO2具有漂白性的是A.品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B.滨水中通入SO2气体后，溶液褪色C.滴入酚配的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色A略.可逆反应达到平衡的重要特征是A、反应停止了B、正逆反应的速率均为零C、正逆反应的速率相等D正逆反应都还在继续进行C略.嫦娥三号于北京时间2013年12月2日凌晨1点30分在西昌卫星发射中心成功发射，搭载火箭为长征三号乙增强型。火箭升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O4==2CO2T+3NT+4HO有关该反应的说法正确的是A.该反应是分解反应B.反应中碳元素的化合价降低C.氧化剂是N2O4D.该反应不是氧化还原反应.下列电离方程式错误的是NaHCONa+HI+CO2-NaHSO-Na+H+iSQ2"一——一十-—2一HSQ：：2H+SQKClQK++Cr+3O-AD.下列事实不能作为实验判断依据的是A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>MgB.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Cu>NaC.酸性H2CO3VH2SO4,判断硫与碳的非金属性强弱：S>CD.F2与CI2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F>ClBA、可以用金属与水和酸反应的剧烈程度，来判断金属活动性强弱，A正确；B、钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，是因为钠太活泼，与水反应生成碱，和盐反应，B错误；

C、中心元素对应的最高价氧化的水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，C正确；D、非金属单质与氢气化合越容易，对应元素的非金属性越强，D正确；答案选B【点睛】本题考查判断金属性、非金属性强弱的方法．判断金属性、非金属性的方法很多，只要合理即可。判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。10.检验氯化氢气体中是否有氯气的方法是A.用干燥的蓝色石蕊试纸10.检验氯化氢气体中是否有氯气的方法是A.用干燥的蓝色石蕊试纸C.将气体通过硝酸银溶液B.用湿润的有色布条D.用氢氧化钠溶液在浓盐酸中H3ASO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl+2H3ASO3TOC\o"1-5"\h\z6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是()①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl>As；③每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为0.3mol;④M为OH「；⑤SnCl是氧化产物A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.①③参考答案：A略已知原子序数，可推断原子的()①质子数②中子数③质量数④核电荷⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦⑤核外电子数⑥原子结构示意图中的位置A.①②③④⑥B.中的位置A.①②③④⑥B.①④⑤⑥⑦C.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦B略向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜，在相同条件下，反应后产生气体体积最大的是（）A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸C略物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.该物质中一定不含钾元素B试题分析：物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，可能为：钠单质、钠的化合物、Na+等，由于K元素的紫光能被黄光掩盖，且钠中常混有钾元素，故此物质中可能含有钾元素，故选B。乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是A.乙酸难溶于水B.乙酸的酸性比碳酸弱C.乙酸能够与金属钠反应产生氢气D.乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象.请帮助该同学整理并完成实验报告.实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酷溶液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色②将一小块金属钠放入滴后酚酉太溶液的冷水中B.有气体产生，溶液艾成浅红色③将镁条投入稀盐酸中C.反应小十分剧烈；产生无色飞体④将铝条投入稀盐酸中D.剧烈反应，迅速产生大量无色气体(1)实验目的：研究同周期元素性质递变规律.(2)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)实验内容①②③④实验现象(填A〜D)(3)写出实验①和④对应化学方程式实验①,实验④.(4)实验结论：(1)金属;⑵实验内容①②③④实验现象BADCMg+2H2OMg(OH)2+H2t2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T;(4)第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱.【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.【分析】(1)实验目的为同周期元素性质递变规律；(2)根据物质的性质判断实验现象：镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性；钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气；镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量氢气；铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生氢气；(3)镁与热水反应生成氢气、氢氧化镁；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，据此回答；(4)根据实验现象结合实验目的得出结论.【解答】解：(1)由题目可知，表中的内容研究的是金属钠镁铝的性质，实验目的为探究同周期金属元素性质递变规律，故答案为：金属；(2)将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酷溶液，溶液呈红色；金属钠较活泼，放入滴有酚酸溶液的冷水中因为生成氢氧化钠而使得溶液显示红色，同时还会产生氢气，现象有：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶”声，随之消失,溶液变成红色；镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体；将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体.故答案为：实验内容①②③④实验现象BADC(3)镁与热水反应生成氢气、氢氧化镁，Mg+2H2O.Mg(OH)2+H2t铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T,故答案为：Mg+2H2O△Mg(OH)2+H2T；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T；(4)根据实验现象结合实验目的得出结论：第三周期的金属性：Na>Mg>Al或：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，故答案为：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱.三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.(7分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

儿系相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压卜，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23,中子数为12族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的(1)Y位于元素周期表第周期第酸性较强的是(酸性较强的是(写最高价氧化物对应的水化物的化学式)。(2)W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式:(3)处理含XOYO烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质已知:XO(g)+：XO(g)+：'Q(g)=XO2(g)1 ____ _1△H=-283.0kJ molY(g)+O2(g户Y(g)+O2(g户YO2(g). ____ _1△H=—296.0kJ mol此反应的热化学方程式是(X、Y用实际的元素符号表示)(1)3VIA(1)3VIAHC0(2)略(3)2CO(g)+SO2(g户S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol18.(1218.(12分，每空2分)三种短周期元素x、y、z对应的单质X、Y、Z,常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成y在周期表中的位置y在周期表中的位置（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式:定条件下生成化合物A的化学方程A：一定条件下，A与C反应可生成Y和B,请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法用电子式表示B的形成过射金f第二周期第VA族⑶4NH^+50i—4W0^EL0f方程式2分，单线擀分析2分）(5(5)H・JHh：O：H19.（10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题:⑴写出反应⑴写出反应②的化学反应方程式在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

⑵若反应①在溶液中进行，AC、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之的化学方程讨⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且