2018-2019学年安徽省六安市狮子岗中学高一化学下学期期末试题含解析

2018-2019学年安徽省六安市狮子岗中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。).若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,一定能共存的是A.NH4+、Cl-、K+、Na+B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.NO3-、Mg2+、K+、HCO3-D.NO3-、K+、CO32-、NH4+B【分析】铝能与强酸性或强碱性溶液反应都能放出氢气，故加入铝粉能放出氢气的溶液呈强酸性或强碱性。在强酸性、强碱性溶液中都能大量共存的离子组才一定能大量共存。【详解】A项：NH4+、Cl-、K+、Na+在强酸性溶液中能大量共存，但NH4+不能大量存在于强碱性溶液中，A项错误；B项：Na+、K+、Cl-、SO42-在强酸性、强碱性溶液中都能大量共存，B项正确；C项：HCO3-不能大量共存于强酸性溶液中，Mg2+、HCO3-不能大量共存于强碱性溶液中，C项错误；D项：CO32-不能大量共存于强酸性溶液中，NH4+不能大量共存于强碱性溶液中，D项错误。本题选B。【点睛】HCO3-等多元弱酸的酸式酸根离子，既不能大量存在于强酸性溶液中(HCO3-+H+=CO2f+HO),也不能大量存在于强碱性溶液中(HCO3-+OH=CO32+H2O)02＋3＋2＋2.将Fe、Cu、Fe、Fe和Cu盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe

D3.在相同条件下，下列各组气体所含的分子数一定相同是A.34gNH3和4gH2B．32gO2和D3.在相同条件下，下列各组气体所含的分子数一定相同是A.34gNH3和4gH2B．32gO2和14gN2C．2LCO2和2LO2D．11.2LH2和0.5mol4.是卜列溶液中的C「浓度与100mL1moll_-1MgCl2溶液中的C「浓度相等的A．200mL1molL：1KCl溶液B．50mL1molL1CaCl2溶液C．150mL2molL「NaCl溶液D．50mL1molL-1AlCl3溶液BC5.下列说法正确的是()A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质CaCO3不溶于水，所以CaCO3不是电解质C.浓度均为0.1molLI的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液导电性不变D.向0.2molL1的氯化钢溶液中逐滴滴入同浓度的硫酸钠溶液至过量，溶液的导电性先减小后增大D解析：SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，故亚硫酸是电

解质而SO2不是电解质，故A错误；CaCO3的水溶液不能导电，但CaCO3在熔融状态下能导电，CaCO3是电解质，故B错误；浓度均为0.1molL11的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，溶液里可自由移动的阴、阳离子数目没有变，但体积变大，导电性减弱，故C错误；向0.2molL」的氯化钢溶液中逐滴滴入同浓度的硫酸钠溶液恰好完全反应时，溶液的导电性最低，但随着硫酸钠的过量，溶液的导电性增加，故D正确。“CaC0.1molL-1”的字样，下面)c(Cl“CaC0.1molL-1”的字样，下面)c(Cl?)=0.1molL-1A.配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水B.取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液Ca2+和Cl-的浓度都是1molL1D.取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05molL-1B【详解】标签上标有“CaGl0.1mol?L-1”的字样，即在1L的溶液中含0.1molCaCl2；A.将0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L,无法计算浓度，故A错误；B.溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L,将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，故B正确.C.在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物质的量之比为1:2,则浓度之比也为1:2,故Ca2+的浓度为0.1mol/L,而Cl-的浓度应为0.2mol/L，故C错误；D.溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故D错误；答案：BX、Y、Z、W匀为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）XYZWA、原子半径：WZ>Y>XB、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WXC、四种元素白^单质中，Z单质氧化性最强DW勺单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质参考答案：D略常温下分别将4块形状相同，质量为2.8g的铁块同时投入到下列四种溶液中，铁块首先完全溶解的是（）A．150mL1mol/L盐酸B．20mL18.4mol/L硫酸C．50mL3mol/L盐酸D．250mL2mol/L硫酸D试题分析：A、C、D中氢离子浓度最大的是2mol/L硫酸，则反应速率最大，而B为浓硫酸，与铁发生钝化反应，不能使铁溶解，故选D。ag铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到溶液中加入KSCNS液无明显变化（即溶液中无Fe3的在），将所得气体与1.68L02（标准状况）混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH§液至恰好完全沉淀，则最后生成沉淀的质量为C．(a+5.1)A．(a+1.25)B．C．(a+5.1)gD.无法确定当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③水④墨水，能观察到丁达尔效应的是

A．①②BA．①②B．③④C．①④D．②④C现有以下物质：①NaCl晶体②盐酸③CaCO3固体④CO2⑤蔗糖⑥氢氧化铁胶体⑦熔融KNO3。TOC\o"1-5"\h\z1）以上物质中属于混合物的是（填序号）。2）属于电解质的是。3）属于非电解质的是。4）能导电的物质是。⑴②⑥（2）①③⑦（3）④⑤（4）②⑥⑦【分析】由两种或两种以上物质组成的是混合物，溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电，据此解答。【详解】①NaCl晶体是纯净物，不导电，属于电解质；②盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；③CaCO3固体是纯净物，不导电，属于电解质；④CO2是纯净物，不导电，不能自身电离，属于非电解质；⑤蔗糖是纯净物，在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；⑥氢氧化铁胶体属于混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑦熔融KNO3是纯净物，能导电，属于电解质；则（1）根据以上分析可知以上物质中属于混合物的是②⑥。（2）属于电解质的是①③⑦。（3）属于非电解质的是④⑤。（4）能导电的物质是②⑥⑦。【点睛】本题考查电解质、非电解质及溶液导电性判断，明确概念的含义以及溶液导电条件为解答关键，注意掌握电解质、非电解质的概念。下列实验操作中有错误的是()A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B.蒸储时，温度计水银球应浸没在液体中。C.蒸储中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。D.把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体B略胶体区别于其它分散系的本质特征是()A.胶体粒子直径在1—100nm之间B.胶体粒子带电荷C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动A胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径大小不同，其中分散质微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1〜100nm之间的是胶体，答案选A。下列气态氢化物最稳定的是()A、HCIB、HBrC、HFD、HIC略X、Y是主族元素，X2+、Y-与氩原子的电子层结构相同，下列判断不正确的是A.原子半径：X>YB.原子序数：X>YD．电子层数 :X>YD．电子层数 :X>Y二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84gcm?3）配制浓度为1molL?1的稀硫酸480mL⑴从下列用品中选出实验所需要的仪器（填序号）。1000mL烧杯1000mL烧杯100mL烧杯10mL量筒50mL量筒50mL量筒500mL容量瓶1000mL容量瓶G.广口瓶H.G.广口瓶⑵除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是。⑶需用量筒量取浓硫酸的体积为mL。（保留3位有效数字）（4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、、摇匀。⑸下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是（填序号，下同），无影响的是A.将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，未用水洗涤量筒B.稀释浓硫酸后立即转入容量瓶C.定容时加水不慎超过刻度线D.定容时仰视刻度线E.容量瓶未经干燥就使用（1）BDE（2）玻璃棒胶头滴管（3）27.2（4）定容（5）CD解析：（1）配制480mL1mol/L的稀硫酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷去人转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：50mL量筒、100mL烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以选项中使用到的仪器有：D50mL量筒、B100mL烧杯、E500mL容量瓶，故答案为：BDE;⑵根据（1）可知，配制480mL1mol/L的稀硫酸，还缺少的仪器为：玻璃棒、胶头滴管，故答案为：玻璃棒、胶头滴管；⑶配制480mL溶液，应该选用500mL容量瓶，98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）的物质的10004K93M量浓度为：州mol/L=18.4mol/L,配制500mL1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸

I也凸回U.5L|的体积为：IS4moPT=0.0272L=27.2mL故答案为：27.2;(4)根据(1)的分析，配制稀硫酸的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀等，故答案为：定容；(5)A.将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，用水洗涤量筒，将洗液也转入在烧杯中，量筒不能口洗涤，否则配制的溶液中溶质的物质的量偏大，根据c=^可得，配制的溶液浓度偏高，故A正确；B.稀释浓硫酸后立即转入容量瓶，热的溶液体积偏大，冷却后溶液的体积偏小，根据c=F可得，配制的溶液物质的量浓度偏高，故B错误；C.定容时加水不慎超过n刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=¥可得，配制的溶液物质的量浓度偏低，故cn正确；D.定容时仰视刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=V可得，配制的溶液物质的量浓度偏低，故D正确；故选CD。三、综合题(本题包括3个小题，共30分).矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO同时作用的过程。例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4],此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SQ3+Al2Si2c5(OH)4,这个反应能够发生的原因是。因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸