重庆市合川市瑞山中学2023学年化学高一下期末教学质量检测试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X和Z为同主族元素，由X、Z两种元素形成的化合物是形成酸雨的主要物质。下列说法不正确的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Z与Y属于同一周期D．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为202、在元素周期表的过渡金属元素中能找到（）A．新制农药元素 B．制光导纤维元素 C．制半导体元素 D．制催化剂元素3、为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A． B．C． D．4、在一恒温恒容容器内发生反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列条件不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是A．体系的压强不再发生变化B．气体密度不再发生变化C．生成nmolCO的同时消耗nmolH2OD．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键5、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12至少需要2molH26、下列过程属于物理变化的是A．煤的气化 B．石油的分馏 C．蛋白质的变性 D．石油的裂化7、下列物质中，含有共价键的是（）A．CaO B．MgCl2 C．NaCl D．NH4Cl8、下列关于“甲烷的存在与用途”的叙述不正确的是（）A．我国的天然气主要分布在中西部地区及海底B．可燃冰是天然气的水合物，外形似冰，易燃烧C．甲烷俗称“天然气”，常用作燃料D．天然气和沼气都是理想的清洁能源9、某单烯烃(C9H18)与H2发生加成反应后的产物是，则该单烯烃的结构可能有A．2种B．3种C．4种D．5种10、在碘水中加入KI发生如下反应：I2(aq)+I−(aq)I3-(aq)(aq表示水溶液)。某I2、KI混合溶液中，c(I3-)在不同温度下的平衡平衡浓度与温度T的关系如图曲线所示。下列说法不正确的是A．反应I2(aq)+I−(aq)I3-(aq)是放热反应B．压强变化对该平衡影响不大C．状态D时，v正<v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)小11、下列对有机物的描述不正确的是A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求B．淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝C．在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀D．硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质12、向20mL0.5mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的说法错误的是A．b点之前温度升高是因为发生了放热反应B．bc段温度降低是因为与外界发生了热交换C．c(NaOH)=0.5mol·L-1D．b点时酸碱恰好反应完全13、金属冶炼的实质是()A．金属元素失去电子B．金属元素获得电子C．金属元素被氧化了D．金属元素可能被氧化，也可能被还原14、在2A（g）+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（B）=0.3mol/(L·s) B．v（A）=0.5mol/(L·min)C．v（C）=0.8mol/(L·s) D．v（D）=1mol/(L·min)15、少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入几滴浓盐酸

④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧16、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=4AlO2-+4NH4++2H2OB．用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢：S2-+2H+=H2S↑C．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2OD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为_____________，G的原子结构示意图是__________________________。（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为_________，所含化学键类型为___________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____________________________。（3）E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是__________。（用离子符号表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的________极，正极的电极反应式为____________。18、有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.160主要化合价+4，-4-2-1，+7其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角六种元素中原子半径最大次外层电子数是最外层电子数的4倍请回答下列问题：(1)X的元素符号为______

，R

在元素周期表中的位置是___________。(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是___________。(3)Q简单离子的离子半径比Z的小，其原因是___________。(4)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_______

(选填字母序号)。a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.气态氢化物稳定性R>Y。c.Y与R形成的化合物中Y呈正价19、某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．请回答：Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验．（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是________（填字母序号）．A．石墨B．铝C．铂D．银（1）N极发生反应的电极反应式为__________________________________．Ⅱ．用图1所示装置进行第二组实验．实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO41﹣）在溶液中呈紫红色．（3）电解过程中，X极区溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）．（4）电解过程中，Y极发生的电极反应之一为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO41﹣+4H1O若在X极收集到671mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________g．（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为1K1FeO4+3Zn＝Fe1O3+ZnO+1K1ZnO1．该电池负极发生的反应的电极反应式为________．20、一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料21.1mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至111.1mL。取11.1mL稀释液，加入31.1mL1.11511mol·L-1I2溶液，充分反应后，再用1.1121mol·L-1Na2S2O3与剩余的I2反应，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知：①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O②Na2S2O3与I2能发生如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制111mL1．11511mol·L-1I2溶液，需要准确称取___gI2单质。（保留3位小数）（2）计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。（请写出计算过程）_____21、如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入和，在下发生发应，实验测得和的物质的量浓度随时间变化如下所示：(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率______。500℃达平衡时，的体积分数为______，如上图是改变某条件时化学反应速率随时间变化的示意图，则该条件是______该反应的逆反应为______反应填“放热”或“吸热”(2)500℃该反应的平衡常数为______保留两位小数，若降低温度到300℃进行，达平衡时，K值______填“增大”“减小”或“不变”．(3)下列措施中能使的转化率增大的是______．A．在原容器中再充入B．在原容器中再充入和C．在原容器中充入

使用更有效的催化剂E.将水蒸气从体系中分离出(4)500℃条件下，改变起始反应物的用量，测得某时刻、、和的浓度均为，则此时正______

逆填“”“”或“”(5)假定该反应是在恒容恒温条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．A．消耗同时生成1mol

混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变

D．3v正(H2)=v逆(H2O)

E..不变

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】根据“Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的”可知Y为Na，根据“W的简单氢化物可用作制冷剂”可知W为N，根据“X和Z为同主族元素，由X、Z两种元素形成的化合物是形成酸雨的主要物质”可知X为O、Z为S。A项，X的简单氢化物为H2O，W的简单氢化物为NH3，H2O的热稳定性比NH3强，A正确；B项，Y的简单离子为Na+，X的简单离子为O2-，Na+与O2-离子结构相同，B正确；C项，S与Na属于同一周期，C正确；D项，N、O、Na、S原子的核外最外层电子数的总和为5＋6＋1＋6＝18，D错误。2、D【答案解析】

A、新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，选项A错误；B、制光导纤维元素是Si、O，属于非金属元素，Si在金属和非金属的分界线附近，选项B错误；C、制半导体的元素在金属和非金属的分界线附近找，选项C错误；D、制催化剂的元素从元素周期表的过渡金属中找，选项D正确。答案选D。【答案点睛】本题考查元素周期表与元素的性质知识，题目较为简单，熟悉元素在周期表中的位置及性质即可解答。3、D【答案解析】

A、没有参照物，所以无法判断，故A错误；B、催化剂、温度都不同，所以无法判断，故B错误；C、两个实验的影响因素不同，所以无法判断，故C错误；D、两个实验的不同点只有温度，所以能判断温度对化学反应速率的影响，故D正确；答案选D。4、C【答案解析】A.正反应体积增加，体系的压强不再发生变化说明反应达到平衡状态，A正确；B.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中气体质量是变化的，因此气体密度不再发生变化可以说明反应达到平衡状态，B正确；C.生成nmolCO的同时消耗nmolH2O均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C错误；D.1molH－H键断裂的同时断裂2molH－O键表示正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D正确，答案选C。点睛：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。5、C【答案解析】分析：A、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；B、根据分子中氢原子的种类判断；C、根据饱和碳原子的结构特点判断；D、根据氢原子守恒解答。详解：A、螺[2，2]戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式也是C5H8，结构不同，互为同分异构体，A正确；B、分子中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B正确；C、由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误；D、戊烷比螺[2，2]戊烷多4个氢原子，所以生成1molC5H12至少需要2molH2，D正确。答案选C。点睛：选项B与C是解答的易错点和难点，对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。关于有机物分子中共面问题的判断需要从已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点进行知识的迁移灵活应用。6、B【答案解析】

A.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化，形成H2、CO等气体的过程，属于化学变化，A项错误；B.石油的分馏是以不同温度让石油中的不同物质的熔沸点来把物质分离，是物理变化，B项正确；C.蛋白质的变性是指蛋白质受物理或化学因素的影响改变内部结构和性质的作用，属于化学变化，C项错误；D.石油的裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，是化学变化，D项错误；答案选B。7、D【答案解析】

A．CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，不存在共价键，故A不选；B．MgCl2中只含镁离子与氯离子形成的离子键，不存在共价键，故B不选；C．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，不存在共价键，故C不选；D．NH4Cl中含离子键，在铵根离子内存在N-H极性共价键，故D选；故选D。【答案点睛】本题的易错点为B，要注意离子化合物中如果存在原子团，则原子团内还存在共价键，在MgCl2中存在的镁离子与氯离子，不存在原子团，只存在离子键，2个氯离子间不能形成化学键。8、C【答案解析】

A.我国的天然气主要分布在中西部地区及海底，故A正确；B.可燃冰是天然气的水合物，主要可燃成分是甲烷，外形似冰，易燃烧，故B正确；C.甲烷是纯净物，是天然气的主要成分，故C错误；D.天然气和沼气的主要成分都是甲烷，甲烷是一种清洁能源，故D正确；故选C。9、B【答案解析】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间(或2和6)；2和3之间；3和7之间，共有3种，故选B。点睛：本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键。本题采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写。还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。10、C【答案解析】

A.由图象曲线走势可知，当温度升高时，I3-浓度减小，说明该反应为放热反应，故A正确；B.反应I2(aq)+I−(aq)I3-(aq)是溶液中的反应，压强对物质浓度影响不大，对该平衡影响不大，故B正确；C.图上每一个点都代表平衡状态时的c(I3-)，状态D时，反应未达平衡，c(I3-)小于平衡时的浓度，所以反应向正向进行，v正>v逆，故C错误；D.由图象曲线走势可知，当温度升高时，I3-浓度减小，说明该反应为放热反应，状态A与状态B相比状态A温度较低，平衡正向移动，c(I2)小，故D正确；故选C。【答案点睛】本题考查了化学平衡的移动、化学平衡常数的含义等知识点，难度不大，化学平衡移动是高考的热点，注意化学平衡常数只与温度有关，与其他物理量无关。11、B【答案解析】分析：A、酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯；B、碘遇淀粉显蓝色；C、葡萄糖含有醛基；D、根据蛋白质的性质解答。详解：A、乙烯是水果催熟剂，高锰酸钾溶液可吸收乙烯，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求，A正确；B、淀粉的特征反应是在常温下遇碘单质变蓝，B错误；C、葡萄糖含有醛基，在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，C正确；D、硝酸可以使带有苯环的蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，因此常用来鉴别部分蛋白质，D正确，答案选B。点睛：掌握常见有机物结构与性质是解答的关键，尤其要注意掌握常见有机物官能团的结构与性质。检验有机物时注意抓住有机物的特征反应，例如醛基的氧化反应、酚羟基的显色反应等。注意选项D中并不是所有的蛋白质均可以与浓硝酸发生颜色反应。12、C【答案解析】

酸碱反应是放热反应，温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点。【题目详解】A.由分析可知，温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点，b点之前发生酸碱中和反应，是放热反应，温度升高，故A正确；B.由分析可知，温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点，bc段温度降低是因为与外界发生了热交换，故B正确；C.由化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O且b点时酸碱恰好反应完全可知，n(NaOH)=2n(H2SO4)，即c(NaOH)V(NaOH)=2c(H2SO4)V(H2SO4)，代入数据计算c(NaOH)==1mol·L-1，故C正确；D.温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点，故D正确；答案选C。13、B【答案解析】

金属冶炼的实质是金属元素由化合态转变成游离态，金属单质容易失去电子生成化合物，金属冶炼过程就是将高价态金属元素还原为0价，据此分析解答。【题目详解】金属单质容易失去电子生成化合物，金属冶炼实质是金属元素由化合态转变成游离态，过程就是将高价态金属元素对应原子得到电子发生还原反应，还原为0价。答案选B。【答案点睛】本题考查了金属冶炼的实质，明确氧化还原反应规律及金属存在形态是解题关键，题目难度不大。注意金属冶炼的常见方法以及与金属性强弱的关系判断。14、A【答案解析】

反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。【题目详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A、v(B)/1=0.3mol/(L·s)÷1=0.3mol/(L·s)；B、v(A)/2=0.5mol/(L·min)÷2=0.25mol/(L·min)=0.0042mol/(L·s)；C、v(C)/3=0.8mol/(L·s)÷3=0.26mol/(L·s)；D、v(D)/4=1mol/(L·min)÷4=0.25mol/(L·min)=0.042mol/(L·s)。显然选项A中比值最大，反应速率最快。答案选A。【答案点睛】注意同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。15、C【答案解析】分析：为加快铁与盐酸的反应速率,可增大浓度,升高温度,形成原电池反应或增大固体的表面积,不改变生成氢气的总量,则铁的物质的量应不变，以此解答。详解:①加水，稀释了盐酸的浓度，反应速率变慢，故错误；

②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸,不会生成氢气，故错误；

③加浓盐酸,反应速率加快,故正确；

④加入铁粉,铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多,故错误；

⑤加氯化钠溶液,相当于稀释盐酸浓度,反应速率变慢,故错误；

⑥滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池,故反应速率加快,但与盐酸反应的铁减少,减少了产生氢气的量,故错误；

⑦升高温度(不考虑盐酸挥发),则反应速率增大,且生成氢气的量不变,故正确；

⑧改用浓度大的盐酸,反应速率加快,故正确。

综合以上分析，③⑦⑧正确，故选C。点睛：本题考查了影响反应速率的因素。审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量。16、C【答案解析】分析：本题是对离子反应方程式书写正误判断的考查，离子反应及其方程式的书写是高考的必考内容，要求学生掌握其书写方法，注意事项，与量有关的反应注意产物的类型等。详解：A.氢氧化铝与氨水不能反应，应为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；B.硫化亚铁是难溶于水的物质不能拆成离子，应为：FeS+2H+=Fe2++H2S↑；故B错误；C.双氧水加入稀硫酸和KI溶液，由于双氧水具有氧化性，负一价碘离子具有还原性，会发生氧化还原反应：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，所以C正确；

D.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热，碳酸氢铵溶液中的铵根离子和碳酸氢根离子均能与氢氧化钠反应，其反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+2H2O+NH3

↑，所以D错误。故答案为：C。二、非选择题（本题包括5小题）17、第二周期第ⅤA族离子键和非极性共价键2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑S2-＞Cl－＞Na+负O2＋2H2O＋4e－＝4OH－【答案解析】

A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C原子序数介于碳、氧之间，故C为氮元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G的位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为Cl元素，据此解答。【题目详解】(1)C是氮元素，原子有2个电子层，最外层电子数为5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G为Cl元素，其原子结构示意图为：；(2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲为Na2O2，其电子式为，所含化学键类型为：离子键和非极性共价键（或离子键和共价键），向过氧化钠中滴加足量水时发生反应的化学方程式是：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl－＞Na+；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入CH4气体，b极通入O2气体，甲烷发生氧化反应，则a极是该电池的负极，b为正极，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，其正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。18、H第三周期VIIA族大于0.099nm小于0.160nmMg2+和Na+核外电子排布完全相同，前者的核电荷数大于后者，核对电子的吸引力大于后者b、c【答案解析】分析：X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y有-4、+4价，处于ⅣA族，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；R有+7、-1价，处于ⅦA族，R为Cl元素；M有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl原子，则M为氧元素；Q次外层电子数是最外层电子数的4倍，Q有3个电子层，最外层电子数为2，则Q为Mg元素；Z在六种元素中原子半径最大，则Z为Na元素，据此解答。详解：根据上述分析，X为氢元素，Y为Si元素，Z为Na元素，M为氧元素，R为Cl元素，Q为Mg元素。(1)X为氢元素，R为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：H；第三周期ⅦA族；(2)同周期自左而右原子半径减小，Si的原子半径介于Mg以Cl原子半径之间，故Si的原子半径的最小范围是大于0.099nm，小于0.160nm，故答案为：大于0.099nm，小于0.160nm；(3)Na+、Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大，核对电子的吸引力越大，离子半径越小，故离子半径的大小顺序为Na+＞Mg2+，故答案为：Mg2+和Na+核外电子排布完全相同，前者的核电荷数大于后者，核对电子的吸引力大于后者；(4)同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞Si，a．物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，故a错误；b．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HCl＞SiH4，说明非金属性Cl＞Si，故b正确；c．Si与Cl形成的化合物中Si呈正价，说明Cl吸引电子的能力强，Cl元素的非金属性更强，故c正确；故答案为：bc。点睛：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键。本题的易错点为R的判断，要注意R不能判断为F，因为F没有正价。19、B1H1O+1e﹣═H1↑+1OH﹣增大0.183Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O【答案解析】分析：Ⅰ.图1中，左边装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，如果要找电极材料代替铜，所找材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属；M是阳极，N是阴极，电解池中阴极上阳离子得电子发生还原反应，据此分析解答；Ⅱ.该电解池中，阳极材料是活泼金属，则电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，同时氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子发生还原反应，根据阴阳极上转移电子数相等计算铁反应的质量，在碱性锌电池中，负极上失去电子发生氧化反应，据此分析解答。详解：Ⅰ、(1)在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故选B；(1)N电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)，故答案为：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)；Ⅱ、(3)电解过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的pH增大，故答案为：增大；(4)X电极上析出的是氢气，Y电极上析出的是氧气，且Y电极失电子进入溶液，设铁质量减少为xg，根据转移电子数相等得0.672L22.4L/mol×1=0.168L22.4L/mol×4+xg56g/mol×6，解得(5)正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为1FeO41-+6e-+5H1O═Fe1O3+10OH-，负极上锌失去电子发生氧化反应，电极反应式为3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O，故答案为：3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O。点睛：本题考查了原电池和电解池原理，注意：电解池中如果活泼金属作阳极，则电解池工作时阳极材料失电子发生氧化反应，为易错点。本题的难点为（5）中电极方程式的书写，要注意根据氧化还原反应的规律结合总方程式分析解答。20、1.3811.15mol·L-1【答案解析】

（1）配制111.11mL1.11511mol•L-1I2标准溶液，需要准确称取1.1L×1.115mol/L×254g/mol＝1.381gI2单质；（2）取某无色饮料21.11mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液中和稀硫酸并稀释至111.11mL，取11.11