2023学年甘肃省庆阳长庆中学高一化学第二学期期末调研试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别2、用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是A．装置甲：排空气法收集H2B．装置乙：组成原电池，产生电流C．装置丙：实验室制取乙酸乙醋D．装置丁：海水蒸馏得淡水3、CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（）A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3，4-二乙基戊烷C．2，5-二甲基-3-乙基己烷D．2，4-二甲基-3-乙基己烷4、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是A．水银B．钢材C．陶瓷D．玻璃5、下列说法正确的是()A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．二氧化硅材料广泛用于光纤通讯D．水泥的主要成分是二氧化硅6、将下列气体通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是A．HClB．NH3C．Cl2D．NO27、下列排列顺序正确的是(

)①热稳定性:HF>H2O>H2S

②原子半径:Na>Mg>O>S③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4

④还原性:S2->Cl->F-A．①③B．②④C．①④D．②③8、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子，关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应9、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－12K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1则x为A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b10、下列说法正确的是A．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%C．Fe(OH)3不能通过化合反应得到D．交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应11、下列说法正确的是A．二氧化硅用于制太阳能电池板B．淀粉、纤维素都是高分子化合物,水解的最终产物相同C．氨基酸与蛋白质遇到重金属盐均变性D．尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的12、能说明在固定的密闭容器中进行的反应：3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g)已经达到平衡的是：A．c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2 B．容器内气体的密度不再改变C．容器内气体的平均摩尔质量不变 D．氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍13、下列有关铝热反应的说法中，不正确的是A．利用了铝的还原性B．可用于焊接铁轨，反应为2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC．可用于冶炼某些高熔点金属D．能量变化可用如图表示14、在恒温恒容的容器中进行反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反应物浓度由1mol/L降到0.8mol/L需10s，那么由0.8mol/L降到0.4mol/L，需反应的时间为A．等于10s B．小于10s C．等于20s D．大于20s15、下列说法不正确的是A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHB．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等C．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖D．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4溶液褪色16、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取利用了青蒿素的溶解性C．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．煤经过于馏等物理变化可以得到苯、甲苯等有价值的化工原料二、非选择题（本题包括5小题）17、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素符号是______________________；（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______（写化学式）。（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_________________________________。（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________；②B的化学式为_________________。18、已知：①；②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：（1）A转化为B的化学方程式是_________________________。（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：①________________，②____________________。（3）苯的二氯代物有__________种同分异构体。（4）有机物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。19、某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。（4）E装置中浓硫酸的作用______。（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。20、化学是以实验为基础的科学，以下实验是高一学生必须掌握的基本实验，请根据实验内容完成下列问题；（1）下图是从海带中提取碘单质的过程：①进行实验①的操作名称是：_________________。②在进行实验②的过程中，可以选择的有机溶剂是____________。A．乙醇B．四氯化碳C．苯D．乙酸③从I2的有机溶液中提取碘的装置如图所示，仪器a的名称为：_______。④向含I-的溶液中加入适量氯气发生反应的离子方程式为：__________________________。（2）下图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置，回答下列问题：①在A试管中加入试剂的顺序是___________（填以下字母序号）。a．先浓硫酸再乙醇后乙酸b．先浓硫酸再乙酸后乙醇c．先乙醇再浓硫酸后乙酸②在试管B中常加入_______________来接收乙酸乙酯。21、氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，因而得到广泛研究。（1）已知：①反应I：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－1266.6kJ·mol-1②H2的燃烧热ΔH2=－285.8kJ.mol-1③水气化时ΔH3=+44.0kJ.mol-1反应I热力学趋势很大的原因为_________；写出NH3分解的热化学方程式____________。（2）在Co-Al催化剂体系中，压强P0下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化的曲线如下图，则活化能最小的催化剂为_______，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因是__________。如果增大气体流速，则b点对应的点可能为______（填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）。（3）温度为T时，向体积为1L的密闭容器中充入0.8molNH3和0.1molH2，30min达到平衡，此时N2的体积分数为20%，则T时该反应的平衡常数K=______，NH3的分解率为_____；达到平衡后再充入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的转化率________（填“增大”、“不变”、“减小”）。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】

A．乙酸含有羧基，油脂都属于酯类，都能与NaOH溶液反应，A正确；B．蛋白质、纤维素都是高分子化合物，蔗糖、油脂都不是高分子化合物，B错误；C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同，均是葡萄糖，C正确；D．乙醇与碳酸钠溶液互溶，乙酸和碳酸钠反应放出CO2气体，乙酸乙酯不溶于碳酸钠，因此三者能用饱和Na2CO3溶液鉴别，D正确。答案选B。【点晴】本题属于有机化学基础中必考部分的考查。平时要重点关注必修二中几种重要有机物（甲烷、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖、蔗糖、纤维素、淀粉、油脂、蛋白质等）的性质与应用。熟练掌握常见有机物的结构和性质是解答该类试题的关键，尤其要注意高分子化合物和高级脂肪酸的区别，高级脂肪酸不属于高分子化合物。2、C【答案解析】A．氢气的密度比空气小，利用向上排空气法收集，图中导管短进长出可收集氢气，装置合理，故A正确；B．Fe能与硫酸铜溶液发生自发的氧化还原反应，Fe为负极，C为正极，故B正确；C．乙酸乙酯在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液吸收，故C选；D．用海水制取淡水，用蒸馏的方法制备，题中装置符合蒸馏操作的要求，故D不选；故选C。3、D【答案解析】

CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名需要首先确定最长的碳链含有六个碳原子，接着从离支链最近的一端开始对主链碳原子编号，最后得出名称是2，4-二甲基-3-乙基已烷，故选D。4、B【答案解析】试题分析：A、水银是纯净物，不属于合金，故A错误；B、钢材是铁与碳的合金，故B正确；C、陶瓷是混合物，不含有金属单质，故C错误；D、玻璃是混合物，不含有金属单质，故D错误；故选B。【考点定位】考查金属与合金【名师点晴】本题考查合金的特征。掌握合金的特征是正确解答本题的关键，合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。视频5、C【答案解析】分析：A.水晶项链的主要成分为二氧化硅；

B.盐酸与二氧化硅不反应；

C.二氧化硅具有良好的全反射性；

D.水泥的主要成分是硅酸盐。详解:A.水晶项链的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；

B.盐酸与二氧化硅不反应,应用氢氟酸,故B错误；

C.二氧化硅具有良好的全反射性,可用作光导纤维的材料，所以C选项是正确的；

D.水泥的主要成分是硅酸盐,故D错误.

所以C选项是正确的。6、A【答案解析】

二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性小于HCl，所以亚硫酸和氯化钡不反应，则向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某气体，溶液中仍然没有沉淀，则该气体不能将亚硫酸氧化为硫酸或该气体不能和亚硫酸反应生成沉淀。【题目详解】A．HCl和亚硫酸不反应且和氯化钡不反应，所以没有生成沉淀，符合题意，选项A正确；B．氨气和亚硫酸反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨和氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀，所以不符合题意，选项B错误；C．氯气和二氧化硫及水反应生成硫酸和盐酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以不符合题意，选项C错误；D．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不符合题意，选项D错误；答案选A。7、C【答案解析】分析：①元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强；②同周期随原子序数增大原子半径减小，原子电子层数越多，原子半径越大；③元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；④电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；据此分析判断。详解：①非金属性F＞O＞S，元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强，故氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①正确；②同周期随原子序数增大原子半径减小，原子电子层数越多原子半径越大，故原子半径：Na＞Mg＞S＞O，故②错误；③非金属性酸性：Cl＞S＞P，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故③错误；④电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径S2-＞Cl-＞F-，故④正确；故选C。8、A【答案解析】

根据图示可知该反应的反应物是一种、生成物是两种。【题目详解】A．该反应属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，A错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；C．据图可知，该反应有单质生成，所以反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确；答案选A。9、A【答案解析】

已知碳的燃烧热为ΔH1=akJ·mol－1，则碳燃烧的热化学方程式为：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH1=akJ·mol－1，②S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1，根据盖斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案选A。10、A【答案解析】A．蔗糖为二糖，油脂含有-COO-，蛋白质含有肽键，在一定条件下都能水解，故A正确；B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故B错误；C．氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，属于化合反应，故C错误；D．酸性重铬酸钾具有强氧化性，可与乙醇发生氧化还原反应，故D错误；答案为A。11、B【答案解析】分析：A.晶体硅用于制太阳能电池板；

B.淀粉和纤维素都属于天然的高分子化合物，水解的最终产物都是葡萄糖；

C.蛋白质遇重金属盐发生变性而不是氨基酸；D.羊绒衫的成分为蛋白质，棉衬衣的成分为纤维素，只有尼龙绳为合成纤维。详解:A.用于制太阳能电池板的是晶体硅而不是二氧化硅，故A错误；B.淀粉和纤维素都属于天然的高分子化合物，水解的最终产物都是葡萄糖，故B正确；

C.蛋白质遇重金属盐时会发生凝结，失去原来的活性，所以误食重金属盐能使人中毒；氨基酸是蛋白质水解的最终产物，没有这个性质，故C错误；

D.羊绒衫的成分为蛋白质，棉衬衣的成分为纤维素，只有尼龙绳是由合成纤维制造的，故D错误；

所以B选项是正确的。12、C【答案解析】

达到平衡状态时正、逆反应速率相等，正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率，不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。【题目详解】A项、平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B项、由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量始终不变，固定的密闭容器中混合气体密度始终不变，所以混合气体的密度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C项、该反应是一个体积体积减小的反应，由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量不变，反应中容器内气体的平均摩尔质量增大，则容器内气体的平均摩尔质量不变，能表明反应已达到平衡状态，故C正确；D项、氢气消耗的速率和氮气消耗速率均为正反应速率，氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选C。【答案点睛】本题考查平衡平衡状态，注意抓住化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，明确反应速率与化学计量数的关系是解答关键。13、D【答案解析】

铝与某些高熔点金属在高温下发生铝热反应，反应放出大量的热，可用于焊接钢轨和冶炼某些高熔点金属。【题目详解】A项、铝热反应中Al元素的化合价升高，被氧化，Al为还原剂，故A正确；B项、由方程式可知，该反应在高温下，铝与氧化铁发生置换反应置换出铁，可用于焊接钢轨，故B正确；C项、铝热反应放出大量的热，可用于冶炼某些高熔点金属，故C正确；D项、为吸热反应示意图，铝热反应为放热反应，故D错误；故选D。14、D【答案解析】

反应物A的浓度由1mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率为v===0.02mol·L-1·s-1，假设以0.02mol·L-1·s-1的反应速率计算反应物A的浓度由由0.8mol/L降到0.4mol/L所需反应时间为t===20s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.4mol/L的平均反应速率小于0.02mol·L-1·s-1，所以所用时间应大于20s。故选D。15、C【答案解析】分析：A.根据酯化反应原理判断；B.乙酸和葡萄糖的最简式相同；C.果糖是单糖；D.植物油含有碳碳双键。详解：A.酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，A正确；B.乙酸和葡萄糖的最简式相同，均是CH2O，则总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等，B正确；C.蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖不能再水解，属于单糖，C错误；D.植物油中含不饱和脂肪酸酯，分子中含有碳碳双键，能使Br2/CCl4溶液褪色，D正确。答案选C。16、D【答案解析】分析：A.根据元素周期表的金属和非金属的分界线的元素性质分析；B．屠呦呦对青蒿素的提取是利用相似相溶原理；C.气溶胶为胶体分散系，胶体具有丁达尔效应；详解：A.元素周期表的金属和非金属的分界线的往往既难失去电子，又难得到电子，所以常用作半导体材料，故A正确；；B.屠呦呦对青蒿素的提取是利用了青蒿素的溶解性，故B正确；C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；D.煤通过干馏获得苯、甲苯等重要化工原料，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故本题选D。点睛：

本题考查物质性质、物质成分、物质变化等知识点，为高频考点，解题关键在于明确物理变化与化学变化的区别，题目难度不大。二、非选择题（本题包括5小题）17、HH2OH2S3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ONH4+、Fe2+、SO42-（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O【答案解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，X为元素周期表中原子半径最小的元素即X为H，因为原子序数依次增大，且Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，令Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x＋1，W的原子序数为x＋9，四种原子序数之和为32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，因此Y为N、Z为O、W为S，（1）根据上述分析，X元素是H；（2）同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，因此H2O的稳定性大于H2S；（3）该酸能与铜发生反应，因此该酸是硝酸，其离子反应方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①加入足量的NaOH溶液出现白色沉淀，且白色沉淀转变为灰绿色，最终转变成红褐色，说明B中有Fe2＋，加入NaOH，产生刺激性气体，说明原溶液中含有NH4＋，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，说明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42－，①因此根据上述分析B溶液中含有的离子是为Fe2＋、NH4＋、SO42－；②根据B的相对分子质量以及化合价的代数和为0，因此B的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。点睛：本题的关键是元素的推断，根据信息X元素是周期表中原子半径最小的，即X为H，子序数依次增大，且Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，令Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x＋1，W的原子序数为x＋9，四种原子序数之和为32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，从而推出个元素，特别注意Z和W的原子序数的关系，因为它们位于同一主族，且属于短周期元素，因此有W和Z的原子序数相差8。18、3不是【答案解析】

(1)A为硝基苯，根据信息②可知B为，根据A、B的结构可知，甲基取代硝基苯苯环上硝基间位的H原子生成B，反应方程式为：+CH3Cl+HCl，故答案为+CH3Cl+HCl；(2)②与水反应生成，根据信息可知②为，由转化关系图可知硝基苯发生间位取代，卤苯发生对位取代，所以①卤苯，为，故答案为；；(3)苯的二氯代物有邻位、间位和对位3种，故答案为3；(4)中甲基为四面体结构，所以所有原子不是在同一平面上，故答案为不是。【答案点睛】本题的易错点是(4)，只要分子结构中含有饱和碳原子，分子中的原子就不可能共面。19、分液漏斗固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰BC还原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平【答案解析】

A装置制取氨气，B装置干燥氨气，C为反应装置，D装置吸收反应产生的水，E装置防止F中的水分进入D装置干扰实验结果，F装置测量生成氮气的体积。【题目详解】（1）装置中仪器a为分液漏斗，浓氨水遇氧化钙、氢氧化钠会释放氨气，故可选用固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰（成分为氧化钙和氢氧化钠）；（2）该装置为固液不加热制取气体，A.氯气为黄绿色气体，A错误；B.过氧化钠和水，或过氧化氢和二氧化锰制氧气都无需加热，B正确；C.碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，无需加热，C正确；D.二氧化氮为红棕色气体，D错误；答案选BC；（3）装置C中黑色粉末变为红色固体，说明氧化铜被还原为铜单质，说明氨气具有还原性，量气管有无色无味的气体，根据元素守恒该气体肯定含有氮元素，只能是氮气，故方程式为；（4）根据实验目的，需要测定D装置的质量变化来确定生成水的量，故E装置的作用是防止F中的水分进入D装置，同时浓硫酸还能吸收氨气；（5）为保证读出的气体体积为标准大气压下的体积，需要调整两边液面相平；（6）测得干燥管D增重mg，即生成mg水，装置F测得气体的体积为nL，即nL氮气，根据元素守恒，水中的氢元素都来自于氨气，氮气中的氮元素都来自于氨气，故氨分子中氮、氢的原子个数比为：。【答案点睛】量气装置读数的注意事项：①气体冷却到室温；②上下移动量筒，使量筒内液面与集气瓶内液面相平；③读数时视线与凹液面最低处相平。20、过滤BC蒸馏烧瓶Cl2+2I-＝2Cl-+I2C饱和碳酸钠（溶液）【答案解析】

（1）由题给流程图可知，海带灼烧得到海带灰，将海带灰溶于水得到悬浊液，悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中通入适量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，最后加热蒸馏得到单质碘。（2）题给实验装置为制取乙酸乙酯的实验装置，装置A中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，装置B中盛有的是饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。【题目详解】（1）①实验①为海带灰悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，故答案为：过滤；②实验②为向含碘单质的溶液加入难溶于水、且碘的溶解度较大的有机溶剂萃取剂四氯化碳或苯，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，故答案为：BC；③从I2的有机溶液中提取碘的装置为蒸馏装置，由图可知，仪器a为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；④向含I-的溶液中加入适量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，反应的离子方程式为Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-＝2Cl-+I2；（2）①浓硫酸的密度比乙醇大，在A试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：C；②在试管B中常加入饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙