水的电离和PH-课件

多媒体创作人——颜世均第三章电离平衡高二化学多媒体创作人——颜世均第三章电离平衡高二化学1电离平衡复习要点一、电离平衡电解质1.电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物，叫做电解质。电离平衡复习要点一、电离平衡在水溶液中或熔融状态时能够导电的22.属于强电解质的物质有：______、______、________。3.电离：_________________________________。⑴强电解质的电离___________________________________，⑵弱电解质的电离___________________________________。强酸强碱多数盐电解质在水中或熔融状态下，形成自由离子的过程，叫做电离。在水中或熔融状态下，全部电离成自由移动的离子，电离不可逆。在水中或熔融状态下，部分电离成自由移动的离子，电离可逆。2.属于强电解质的物质有：强酸强碱多数盐3⑶写出下列物质的电离方程式：CH3COOH________________________、NH3·H2O_________________________、Al2(SO4)3_________________________、Al(OH)3____________________________CH3COOHCH3COO—+H+NH3·H2ONH4++OH—Al2(SO4)3==2Al3++SO42-2H2O+H++AlO2-Al(OH)3Al3++3OH—⑶写出下列物质的电离方程式：CH3COOH44.电离平衡（P56）⑴电离平衡的定义⑵电离平衡移动在一定条件下（如浓度、温度）当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态，这叫做电离平衡。电离平衡是动态平衡，当浓度温度等条件变化时，平衡就向能够使这种变化减弱的方向移动。4.电离平衡（P56）在一定条件下（如5⑶影响电离平衡的外因弱电解质溶液浓度越大弱它在溶液中的电离程度越小,浓度越小电离程度越大。弱电解质溶液温度越高弱它在溶液中的电离程度越大,温度越低电离度越小。⑶影响电离平衡的外因弱电解质溶液浓度越大弱它6二、水的电离溶液的pH值

⒈水的离子积常数(25℃)KW=__________________________⒉溶液的pH值：___________________________________⒊PH值的取值范围(25℃)：_______________________________c(H+)·c(OH-)=1×10-7×1×10-7=1×10-14

用H+物质的量浓度的负对数来表示溶液酸碱性的强弱,叫做溶液的pH值。pH=－lg{c(H+)}0~14pH＜7，酸性pH=7,中性pH＞7,碱性二、水的电离溶液的pH值

⒈水的离子积常数(25℃)c(H7⒋PH值的计算规律⑴两种强酸的稀溶液等体积混合时pH值的计算：___________________________________⑵两种强碱的稀溶液等体积混合时pH值的计算：____________________________________⑶一种强酸溶液与一种强碱溶液混合时，pH值的计算：①酸过量________________________________________。先求出混合液的c(H+),再求pH值.先求出混合液的c(OH-),再求pOH值,然后求出pH值.先求剩余c(H+),再按(H+)算溶液的pH值.⒋PH值的计算规律⑴两种强酸的稀溶液等体积混合时pH值的计算8⒋PH值的计算规律②碱过量__________________________________③强酸与强碱的混合液呈中性pH酸+pH碱，V酸:V碱=______。先求剩余c(OH-),再按c(OH-)算溶液的pOH值,最后求pH值.pH酸+pH碱=14+a

.10a⒋PH值的计算规律②碱过量9三、盐类水解⒈盐类水解的规律：无弱不水解,谁弱谁水解;都弱都水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱具体定.三、盐类水解⒈盐类水解的规律：10三、盐类水解⒉书写盐类水解反应方程式应注意的几个问题：⑴_____________________________________;⑵_____________________________________;⑶______________________________________;⑷_____________________________________水解反应常可逆,故用“”表示水解反应常较弱,故常不用“↑”和“↓”水解较强的反应和双水解反应用“=”,故可用“↑”和“↓”符号。多元弱酸根(如CO32-、S2-等)分步水解,但是以第一步为主，所以它们的水解反应用常用第一步表示。三、盐类水解⒉书写盐类水解反应方程式应注意的几个问题：水解反11⒊影响盐类水解的外因：⑴盐溶液的浓度__________________________________。⑵盐溶液的温度___________________________________。⑶在有_____或_____存在时不考虑盐类的水解。4.盐类水解的实质：浓度大,水解程度小;浓度小水解程度大温度高,水解程度大;温度低,水解程度小酸碱盐电离出的弱离子与水电离出的H+或OH-结合成弱电解质，促进水的电离平衡正移。⒊影响盐类水解的外因：浓度大,水解程度小;浓度小水解程度大温12四、中和滴定⒈中和滴定所需的仪器和常用的指示剂(二册书P67)仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、铁架台、烧杯。指示剂：酚酞试液、甲基橙试液。四、中和滴定⒈中和滴定所需的仪器和常用的指示剂(二册书P6132、中和滴定的计算公式(误差分析依据)3、中和滴定的基本操作(P69~70)C1V1=C2V2或C标V标=C测V测洗器查漏先搞定,酸式碱式用途清;润管调零气排尽,待测指示装锥形;左控右动终点准,读数要和切面平。2、中和滴定的计算公式(误差分析依据)C1V1=C2V214多媒体创作人——颜世均第三章电离平衡高二化学多媒体创作人——颜世均第三章电离平衡高二化学15电离平衡复习要点一、电离平衡电解质1.电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物，叫做电解质。电离平衡复习要点一、电离平衡在水溶液中或熔融状态时能够导电的162.属于强电解质的物质有：______、______、________。3.电离：_________________________________。⑴强电解质的电离___________________________________，⑵弱电解质的电离___________________________________。强酸强碱多数盐电解质在水中或熔融状态下，形成自由离子的过程，叫做电离。在水中或熔融状态下，全部电离成自由移动的离子，电离不可逆。在水中或熔融状态下，部分电离成自由移动的离子，电离可逆。2.属于强电解质的物质有：强酸强碱多数盐17⑶写出下列物质的电离方程式：CH3COOH________________________、NH3·H2O_________________________、Al2(SO4)3_________________________、Al(OH)3____________________________CH3COOHCH3COO—+H+NH3·H2ONH4++OH—Al2(SO4)3==2Al3++SO42-2H2O+H++AlO2-Al(OH)3Al3++3OH—⑶写出下列物质的电离方程式：CH3COOH184.电离平衡（P56）⑴电离平衡的定义⑵电离平衡移动在一定条件下（如浓度、温度）当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态，这叫做电离平衡。电离平衡是动态平衡，当浓度温度等条件变化时，平衡就向能够使这种变化减弱的方向移动。4.电离平衡（P56）在一定条件下（如19⑶影响电离平衡的外因弱电解质溶液浓度越大弱它在溶液中的电离程度越小,浓度越小电离程度越大。弱电解质溶液温度越高弱它在溶液中的电离程度越大,温度越低电离度越小。⑶影响电离平衡的外因弱电解质溶液浓度越大弱它20二、水的电离溶液的pH值

⒈水的离子积常数(25℃)KW=__________________________⒉溶液的pH值：___________________________________⒊PH值的取值范围(25℃)：_______________________________c(H+)·c(OH-)=1×10-7×1×10-7=1×10-14

用H+物质的量浓度的负对数来表示溶液酸碱性的强弱,叫做溶液的pH值。pH=－lg{c(H+)}0~14pH＜7，酸性pH=7,中性pH＞7,碱性二、水的电离溶液的pH值

⒈水的离子积常数(25℃)c(H21⒋PH值的计算规律⑴两种强酸的稀溶液等体积混合时pH值的计算：___________________________________⑵两种强碱的稀溶液等体积混合时pH值的计算：____________________________________⑶一种强酸溶液与一种强碱溶液混合时，pH值的计算：①酸过量________________________________________。先求出混合液的c(H+),再求pH值.先求出混合液的c(OH-),再求pOH值,然后求出pH值.先求剩余c(H+),再按(H+)算溶液的pH值.⒋PH值的计算规律⑴两种强酸的稀溶液等体积混合时pH值的计算22⒋PH值的计算规律②碱过量__________________________________③强酸与强碱的混合液呈中性pH酸+pH碱，V酸:V碱=______。先求剩余c(OH-),再按c(OH-)算溶液的pOH值,最后求pH值.pH酸+pH碱=14+a

.10a⒋PH值的计算规律②碱过量23三、盐类水解⒈盐类水解的规律：无弱不水解,谁弱谁水解;都弱都水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱具体定.三、盐类水解⒈盐类水解的规律：24三、盐类水解⒉书写盐类水解反应方程式应注意的几个问题：⑴_____________________________________;⑵_____________________________________;⑶______________________________________;⑷_____________________________________水解反应常可逆,故用“”表示水解反应常较弱,故常不用“↑”和“↓”水解较强的反应和双水解反应用“=”,故可用“↑”和“↓”符号。多元弱酸根(如CO32-、S2-等)分步水解,但是以第一步为主，所