物质的溶解性教学课件

物质的溶解性物质的溶解性实验一、一定量的水中，能否无限溶解物质在20毫升水中，不断加入蔗糖并搅拌，观察蔗糖能否完全溶解。你的结论：一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。实验一、一定量的水中，能否无限溶解物质在20毫升水中，不断加实验二、不同物质在水中的溶解能力相同吗？两只烧杯都装30毫升水，分别加入10克蔗糖和食盐，并进行搅拌，观察两种物质能否都完全溶解你的结论：相同条件下，不同物质溶解能力不同。实验二、不同物质在水中的溶解能力相同吗？两只烧杯都装30毫升实验三、某物质的溶解能力会随外界条件变化而变化吗？将实验一的烧杯放在酒精灯上加热，蔗糖继续溶解吗？你的结论：物质的溶解能力不是固定不变，会随外界条件（如温度）的变化而变化。实验三、某物质的溶解能力会随外界条件变化而变化吗？将实验一实验四、油在水中溶解吗？将色拉油滴入水中和洗洁精中都能溶解吗？油不能在水中溶解，但能在其它物质中溶解。实验四、油在水中溶解吗？将色拉油滴入水中和洗洁精中都能溶解吗观察杯中的汽水，你看到了什么？气体也能溶解于水，且液体温度越高，气体的溶解能力越弱。观察杯中的汽水，你看到了什么？气体也能溶解于水，且液体温度越取两只烧杯各装30毫升水，用温度计测出水温，分别加入氢氧化钠和硝酸铵，并搅拌使之溶解，再用温度计测量，观察温度计示数变化。物质溶解时，有的温度升高，放出热量；有的温度降低，吸收热量。取两只烧杯各装30毫升水，用温度计测出水温，分别加入氢氧化钠探究园蔗糖在水中溶解快慢的影响因素提出问题建立假设实验检验交流评价为了使问题简化,蔗糖质量取定为5克,水的体积取定为20毫升,蔗糖一次性放入水中.探究园蔗糖在水中溶解快慢的影响因素提出问题建立假设实验检验交1、提出问题你的问题：蔗糖在水中溶解快慢的影响因素2、建立假设搅拌与否可能是……温度高低可能是……颗粒大小可能是……3、检验假设，设计方案1、提出问题你的问题：蔗糖在水中溶解快慢的影响因素2、建立假实验1、水的体积（20毫升）、温度（室温）相同，蔗糖的颗粒（未研磨）大小、质量（5克）相同，一个烧杯搅拌，另一个烧杯不搅拌。实验2、水的体积相同，蔗糖的颗粒大小、质量相同，都搅拌，一个烧杯装热水，另一个烧杯装冷水。结论2、蔗糖的溶解快慢与温度有关，温度越高，溶解越快。结论1、蔗糖的溶解快慢与是否搅拌有关，搅拌时溶解较快。实验1、水的体积（20毫升）、温度（室温）相同，蔗糖的颗粒（实验3、水的体积、温度相同，蔗糖质量相同，都搅拌，一个烧杯放入未研磨的蔗糖，另一个烧杯放入研磨的蔗糖粉末。结论3、蔗糖的溶解快慢与颗粒大小有关，颗粒越小溶解越快。实验3、水的体积、温度相同，蔗糖质量相同，都搅拌，一个烧杯放随堂练习1、关于溶解，下列说法正确的是（）A、只有固体能够在水中溶解。B、只有液体能够在水中溶解。C、只有固体和液体能够在水中溶解。D、固体、液体和气体都可能在水中溶解。D2、要通过实验比较蔗糖和食盐在水中溶解能力的大小，应当控制的实验条件：（1）（2）水的数量相同水的温度相同随堂练习1、关于溶解，下列说法正确的是（）A、气体的制备和实验装置的连接化学实验专题复习之一气体的制备和实验装置的连接化学实验专题复习之一按高考要求，考生应掌握的气体主要有：H2、CO2、SO2、O2、NH3、Cl2、C2H4、C2H2、NO、NO2等。考试要求按高考要求，考生应掌握的气体主要有：H2、CO2、SO2、一、常见气体实验室制法反应原理气体H2O2NH3反应原理2KClO32KCl+3O2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O一、常见气体实验室制法反应原理气体H2反应原理2KClO3气体Cl2CO2C2H4C2H2SO2NONO2反应原理2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2

Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O

3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O一、常见气体实验室制法反应原理气体Cl2反应原理2KMnO4+16HCl＝2KCl+2Mn二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置（1）固+固气1、根据反应物的状态、反应条件选择制备装置可用于实验室制O2、NH3等1.试管口略向下倾斜；

2．试管内导管刚好伸出胶塞即可；

3．用酒精灯外焰加热。

4．最好在导管出口处堵上一团棉花。二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置（1）固+固二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置（2）固+液→气

1、根据反应物的状态、反应条件选择制备装置可用于实验室制CO2、H2等长颈漏斗下端管口伸入液面以下。

二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置（2）固+液→气

实验室能够用以下仪器组装启普发生器的替代装置？实验室能够用以下仪器组装启普发生器的替代装置？物质的溶解性教学课件二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置（2）固+液→气

1、根据反应物的状态、反应条件选择制备装置可用于实验室制C2H2、SO2、NO、NO2等还可以用于制H2、CO2、O2、Cl2、NH3等二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置（2）固+液→气二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置（3）固（液）+液气

1、根据反应物的状态、反应条件选择制备装置制Cl2制C2H4二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置（3）固（液）+液这段橡胶管起到什么作用？这段橡胶管起到什么作用？二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置2、气体的除杂和干燥洗气瓶（盛装液态试剂）

干燥管（盛装固态试剂）二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置2、气体的除杂和干二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置2、气体的除杂和干燥干燥装置是必须的吗？二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置2、气体的除杂和干二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置3、防倒吸装置（1）吸收易溶于水的气体时要防倒吸

二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置3、防倒吸装置（1二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置3、防倒吸装置（2）气体连接装置中的防倒吸装置（安全瓶）二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置3、防倒吸装置（2二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置3、防倒吸装置练习：以下装置能防倒吸的是（）

（A）

（B）（C）（D）BC二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置3、防倒吸装置练习二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置3、防倒吸装置（3）何时需添加防倒吸装置？例：（08理综Ⅰ）实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，…………待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。…………停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置3、防倒吸装置（3二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置4、气体收集装置（1）排水（或其它液体）法O2、H2、NO、C2H2、C2H4、Cl2、CO2

排饱和食盐水排饱和NaHCO3溶液加一层植物油的作用是？二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置4、气体收集装置（二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置4、气体收集装置（2）向上排空气法O2、SO2、NO2、Cl2、CO2

棉花玻璃片二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置4、气体收集装置（二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置4、气体收集装置（3）向下排空气法H2、NH3二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置4、气体收集装置（二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置5、量气装置——排水（或溶液）法测体积

要求：气体不溶于水

读取气体的体积之前必须①使试管和量筒（或量气管）内的气体都冷却至室温；②调整量筒（或量气管）内外液面高度使之相同

若使用此方法时，气体溶于水怎么办？在水层之上覆盖一层植物油二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置5、量气装置——排二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置5、量气装置——排水（或溶液）法测体积

在实验开始前，这段导管中为什么要预先充满水？二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置5、量气装置——排二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置5、量气装置

也可以通过测吸收装置（如洗气瓶或干燥管）的增重量来确定气体的质量

二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置5、量气装置二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置6、尾气处理装置

有毒、有害的污染性气体及可燃性气体需要处理在水中溶解度较小的气体（如Cl2）易溶于的气体（如NH3、HCl、SO2）可燃性气体注意其替代装置二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置6、尾气处理装置贮气瓶气球将多余气体收集贮存起来，以备再用。贮气瓶气球将多余气体收集贮存起来，以备再用。三、实验方案的设计和仪器的连接

综合实验制备题的一般思考顺序：反应原理→反应物的选择→除杂试剂的选择→仪器的选择→完整实验的组合。三、实验方案的设计和仪器的连接综合发生装置净化装置干燥装置收集装置吸收装置1、装置连接顺序三、实验方案的设计和仪器的连接主体实验是否必须题中是否要求结合试题发生装置净化装置干燥装置收集装置吸收装置1、装置连接顺序三三、实验方案的设计和仪器的连接

注意导管在装置连接中的使用方法三、实验方案的设计和仪器的连接注意导管在装置连接装药品防倒吸防氧化措施仪器拆卸等。检查气密性操作顺序一般包括：仪器连接三、实验方案的设计和仪器的连接装药品防倒吸仪器拆卸等。检查气密性操作顺序一般包括：仪器连接三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性

装置气密性的检查是在整套装置连接完毕和未装入试剂之前进行的三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性

①先要审清题目是检测全套装置，还是其中部分装置气密性；②操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系（如关闭开关、导管出口插入水中等），然后改变气压（如加热、注水等），观察现象；③回答问题时应先叙述操作方法、步骤，再说观察到的现象，最后由现象得出结论。三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性

方法一、加热法：把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，导管末端有气泡逸出，把手拿开后，水沿导管上升，形成一段水柱，说明装置不漏气。当装置构成的密封体系较大，用手捂或热毛巾不易引起空气发生体积变化时，采用酒精灯直接对装置加热。三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性

例：（2002年广东化学17题）根据下图回答问题：

上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气？三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性

方法二、注水法：启普发生器气密性检查的方法：将导气管上的活塞关闭，球形漏斗内注入一定量的水，使水面达到球形漏斗的球体部位。停止加水后，水面能停留在某一位置不再下降，此时球形漏斗中的水面高度于与容器下部半球体内的水面高度保持比较大的液面差，说明不漏气，若球形漏斗内的液面继续下降，直至液面差消失，说明装置漏气。操作程序：往体系中加水（液体），观察是否形成稳定的液差

三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性

方法二、注水法：（2001年全国理综）用如图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。（1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？（2）怎样检查装置的气密性？三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性

方法二、注水法：答案（1）关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。（2）塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性

方法三、带有刻度的注射器类

例：某同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图，检查该装置气密性的方法为

。三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性

方法三、带有刻度的注射器类

答案：关闭酸式滴定管活塞，用手捂热烧瓶，若注射器活塞外移，松手后又回到原来位置，说明气密性良好。或关闭滴定管活塞，记下注射器活塞刻度，然后轻拉（推）活塞，松开手后如果注射器活塞能回到原来位置，说明装置气密性良好。

三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性

方法三、带有刻度的注射器类

三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性

练习：⑴关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？

（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。判断理由：

。⑵关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？

（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：

。三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性

答案：（1）不漏气；由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。（2）无法确定；由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性三、实验方案的设计和仪器的连接3、装入试剂，进行实验

注意酒精灯加热的先后次序：必要时需排尽装置中的空气后再进行加热三、实验方案的设计和仪器的连接3、装入试剂，进行实验三、实验方案的设计和仪器的连接4、如何使气体被充分吸收？

①通过控制气体的发生速率等，控制气流的流速，使气流缓和，流速较慢；如通过控制分液漏斗中液体的滴加量；实验室制C2H2时将水换为饱和食盐水等三、实验方案的设计和仪器的连接4、如何使气体被充分吸收？三、实验方案的设计和仪器的连接4、如何使气体被充分吸收？

②如果涉及到气体体积或质量的测定，反应结束后，残留在反应装置（包括导管）中的气体也应吹入到吸收装置中；①通过控制气体的发生速率等，控制气流的流速，使气流缓和，流速较慢；三、实验方案的设计和仪器的连接4、如何使气体被充分吸收？

工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图是通过测定干燥管的增重量来测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置。在广口瓶中的反应结束后，要从左边缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是

；NaOH溶液的作用是

。工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图三、实验方案的设计和仪器的连接4、如何使气体被充分吸收？

①通过控制气体的发生速率等，控制气流的流速，使气流缓和，流速较慢；②如果涉及到气体体积或质量的测定，反应结束后，残留在反应装置（包括导管）中的气体也应吹入到吸收装置中；③设法增大气体与吸收剂的接触面积。

如：使用颗粒状或粉末状固体，或将其吸附到某种载体上（如石棉绒等）

三、实验方案的设计和仪器的连接4、如何使气体被充分吸收？三、实验方案的设计和仪器的连接5、整套装置的最后一个装置是做什么的？

（Ⅰ）可能是尾气处理装置。判断方法：

（1）尾气是否需要处理？考虑两个方面：①有毒、有害、污染性气体要用合适的吸收剂进行吸收；②可燃性气体一般用点燃方法处理。（2）该装置能否处理掉尾气？如果不能，则不是尾气处理装置。三、实验方案的设计和仪器的连接5、整套装置的最后一个装置是做三、实验方案的设计和仪器的连接5、整套装置的最后一个装置是做什么的？

（Ⅰ）可能是尾气处理装置。（Ⅱ）可能是防止外界空气进入的装置。

（1）外界空气是否对前面某个装置中的反应或物质产生影响？如果没有，则不是。

（2）该装置能否阻止空气中的某些成分进入？如果不能，则不是。

三、实验方案的设计和仪器的连接5、整套装置的最后一个装置是做

此装置可用于做什么？此装置可用于做什么？例：欲测定在干燥空气中已部分氧化的Na2SO3样品中Na2S03的质量分数，甲、乙两组分别设计并完成实验如下：甲组：称取ag样品，利用下图所示装置（B、C之间导管先充满水），测出A中加入足量较浓H2SO4反应后，量筒C中水的体积VmL。例：欲测定在干燥空气中已部分氧化的Na2SO3样品中Na2（1）B、C之间导管先充满水的目的__________________________________________排出B、C之间导管中的空气,减少测量误差

（1）B、C之间导管先充满水的目的排出B、C之间导管中的空气

（2）你认为本组实验的Na2S03测定值将偏_____(高、低)，主要原因是________________________________________

低SO2

易溶水

，部分SO2

溶于了B中的水

低SO2易溶水，部分SO2溶于了B中的水(3)简述最简单改进的方法________________________________________________________B装置中的水面加一层苯（橡皮塞最好用锡箔包住）

苯锡箔包住(3)简述最简单改进的方法_________________乙组：称取ag样品，利用下图所示装置，测出A中加入足量较浓H2SO4反应后装置C中足量碱石灰增重为bg。乙组：称取ag样品，利用下图所示装置，测出A中加入足量较浓(1)B装置的作用是__________________________________________

干燥气体，减少测定误差

(1)B装置的作用是干燥气体，减少测定误差(2)你认为本组实验的Na2S03测定值将偏____(高、低)，主要原因是___________________________

低

SO2比空气重，部分残留A、B

中(2)你认为本组实验的Na2S03测定值将偏____(3)简述改进的方法__________________________________________________________________________________增加一个可向A中通入能除去CO2且干燥的空气的装置。

除去CO2且干燥的空气

(3)简述改进的方法增加一个可向A中通入能除去CO2且干燥改进后的装置思考:

如何操作?

改进后的装置思考:如何操作?祝大家考出理想成绩！祝大家考出理想成绩！以下内容未整理,仅供参考以下内容未整理,仅供参考练习1、（1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器的编号）

。（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是

。a、c、d、e浓硝酸、水、块状大理石练习1、（1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选2、实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是3）D中反应的化学方程式为：B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，现开始加热D1）B中反应的化学方程式为2、实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红4）装置（Ⅰ）的主要缺点是导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染

5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：产品易潮解6）如果选用些装置来完成实验，则必须采取的改进措施是在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置

4）装置（Ⅰ）的主要缺点是导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易

3、实验室用甲酸与浓硫酸在加热条件下制取CO气体反应为：HCOOHH2O+CO↑,请设计一装置以制取干燥纯净的CO气体。H2SO4△NaOH溶液浓硫酸

甲酸、沸石浓硫酸分析:

(1)液体+液体(加热）→气体

(2)甲酸易挥发,混合液易暴沸,应加沸石

(2)气体难溶于水且密度与空气相差不多

(3)所含杂质为：甲酸，水蒸气

(4)CO有毒，尾气应点燃

3、实验室用甲酸与浓硫酸在加热条件下制取CO气体反应为：H4、某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，并测定样品中氧化铜的质量分数（即质量百分含量），其实验步骤如下：4、某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂粗氧化铜W1g

①加过量盐酸过滤

溶液Ⅰ沉淀ⅠW2g沉淀ⅡW3g②加入X

溶液Ⅱ

溶液Ⅲ⑤

④

氯化铜晶体CuCl2·2H2O无水氯化铜W4g④、⑤步操作中，所需装置如图所示：

浓H2SO4

碱石灰

ABCDgabcdea、防空气中的水蒸气进入B，而得不到纯的无水CuCl2b、吸收HCl气体及分解产生的水蒸气。

abcdefg加入y过滤③

①按气流的方向从左到右的顺序，各装置的连接顺序是

接接接②D中发生的反应？③C的作用？粗氧化铜W1g①加过量盐酸过滤

溶液Ⅰ沉淀ⅠW2g沉淀Ⅱ浓H2SO4

(KCl、MnO2)Cu粉5、某学生提出用实验室制氧气（以氯酸钾为原料，二氧化锰作催化剂）的残渣为原料，制无水氯化铜。试选用实验室中的常用仪器和其他必要的试剂，设计绘画出最简易的实验装置示意图。并标出所用的试剂。浓H2SO4(KCl、MnO2)Cu粉5、某学物质的溶解性物质的溶解性实验一、一定量的水中，能否无限溶解物质在20毫升水中，不断加入蔗糖并搅拌，观察蔗糖能否完全溶解。你的结论：一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。实验一、一定量的水中，能否无限溶解物质在20毫升水中，不断加实验二、不同物质在水中的溶解能力相同吗？两只烧杯都装30毫升水，分别加入10克蔗糖和食盐，并进行搅拌，观察两种物质能否都完全溶解你的结论：相同条件下，不同物质溶解能力不同。实验二、不同物质在水中的溶解能力相同吗？两只烧杯都装30毫升实验三、某物质的溶解能力会随外界条件变化而变化吗？将实验一的烧杯放在酒精灯上加热，蔗糖继续溶解吗？你的结论：物质的溶解能力不是固定不变，会随外界条件（如温度）的变化而变化。实验三、某物质的溶解能力会随外界条件变化而变化吗？将实验一实验四、油在水中溶解吗？将色拉油滴入水中和洗洁精中都能溶解吗？油不能在水中溶解，但能在其它物质中溶解。实验四、油在水中溶解吗？将色拉油滴入水中和洗洁精中都能溶解吗观察杯中的汽水，你看到了什么？气体也能溶解于水，且液体温度越高，气体的溶解能力越弱。观察杯中的汽水，你看到了什么？气体也能溶解于水，且液体温度越取两只烧杯各装30毫升水，用温度计测出水温，分别加入氢氧化钠和硝酸铵，并搅拌使之溶解，再用温度计测量，观察温度计示数变化。物质溶解时，有的温度升高，放出热量；有的温度降低，吸收热量。取两只烧杯各装30毫升水，用温度计测出水温，分别加入氢氧化钠探究园蔗糖在水中溶解快慢的影响因素提出问题建立假设实验检验交流评价为了使问题简化,蔗糖质量取定为5克,水的体积取定为20毫升,蔗糖一次性放入水中.探究园蔗糖在水中溶解快慢的影响因素提出问题建立假设实验检验交1、提出问题你的问题：蔗糖在水中溶解快慢的影响因素2、建立假设搅拌与否可能是……温度高低可能是……颗粒大小可能是……3、检验假设，设计方案1、提出问题你的问题：蔗糖在水中溶解快慢的影响因素2、建立假实验1、水的体积（20毫升）、温度（室温）相同，蔗糖的颗粒（未研磨）大小、质量（5克）相同，一个烧杯搅拌，另一个烧杯不搅拌。实验2、水的体积相同，蔗糖的颗粒大小、质量相同，都搅拌，一个烧杯装热水，另一个烧杯装冷水。结论2、蔗糖的溶解快慢与温度有关，温度越高，溶解越快。结论1、蔗糖的溶解快慢与是否搅拌有关，搅拌时溶解较快。实验1、水的体积（20毫升）、温度（室温）相同，蔗糖的颗粒（实验3、水的体积、温度相同，蔗糖质量相同，都搅拌，一个烧杯放入未研磨的蔗糖，另一个烧杯放入研磨的蔗糖粉末。结论3、蔗糖的溶解快慢与颗粒大小有关，颗粒越小溶解越快。实验3、水的体积、温度相同，蔗糖质量相同，都搅拌，一个烧杯放随堂练习1、关于溶解，下列说法正确的是（）A、只有固体能够在水中溶解。B、只有液体能够在水中溶解。C、只有固体和液体能够在水中溶解。D、固体、液体和气体都可能在水中溶解。D2、要通过实验比较蔗糖和食盐在水中溶解能力的大小，应当控制的实验条件：（1）（2）水的数量相同水的温度相同随堂练习1、关于溶解，下列说法正确的是（）A、气体的制备和实验装置的连接化学实验专题复习之一气体的制备和实验装置的连接化学实验专题复习之一按高考要求，考生应掌握的气体主要有：H2、CO2、SO2、O2、NH3、Cl2、C2H4、C2H2、NO、NO2等。考试要求按高考要求，考生应掌握的气体主要有：H2、CO2、SO2、一、常见气体实验室制法反应原理气体H2O2NH3反应原理2KClO32KCl+3O2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O一、常见气体实验室制法反应原理气体H2反应原理2KClO3气体Cl2CO2C2H4C2H2SO2NONO2反应原理2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2

Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O

3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O一、常见气体实验室制法反应原理气体Cl2反应原理2KMnO4+16HCl＝2KCl+2Mn二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置（1）固+固气1、根据反应物的状态、反应条件选择制备装置可用于实验室制O2、NH3等1.试管口略向下倾斜；

2．试管内导管刚好伸出胶塞即可；

3．用酒精灯外焰加热。

4．最好在导管出口处堵上一团棉花。二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置（1）固+固二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置（2）固+液→气

1、根据反应物的状态、反应条件选择制备装置可用于实验室制CO2、H2等长颈漏斗下端管口伸入液面以下。

二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置（2）固+液→气

实验室能够用以下仪器组装启普发生器的替代装置？实验室能够用以下仪器组装启普发生器的替代装置？物质的溶解性教学课件二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置（2）固+液→气

1、根据反应物的状态、反应条件选择制备装置可用于实验室制C2H2、SO2、NO、NO2等还可以用于制H2、CO2、O2、Cl2、NH3等二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置（2）固+液→气二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置（3）固（液）+液气

1、根据反应物的状态、反应条件选择制备装置制Cl2制C2H4二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置（3）固（液）+液这段橡胶管起到什么作用？这段橡胶管起到什么作用？二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置2、气体的除杂和干燥洗气瓶（盛装液态试剂）

干燥管（盛装固态试剂）二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置2、气体的除杂和干二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置2、气体的除杂和干燥干燥装置是必须的吗？二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置2、气体的除杂和干二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置3、防倒吸装置（1）吸收易溶于水的气体时要防倒吸

二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置3、防倒吸装置（1二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置3、防倒吸装置（2）气体连接装置中的防倒吸装置（安全瓶）二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置3、防倒吸装置（2二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置3、防倒吸装置练习：以下装置能防倒吸的是（）

（A）

（B）（C）（D）BC二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置3、防倒吸装置练习二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置3、防倒吸装置（3）何时需添加防倒吸装置？例：（08理综Ⅰ）实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，…………待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。…………停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置3、防倒吸装置（3二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置4、气体收集装置（1）排水（或其它液体）法O2、H2、NO、C2H2、C2H4、Cl2、CO2

排饱和食盐水排饱和NaHCO3溶液加一层植物油的作用是？二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置4、气体收集装置（二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置4、气体收集装置（2）向上排空气法O2、SO2、NO2、Cl2、CO2

棉花玻璃片二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置4、气体收集装置（二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置4、气体收集装置（3）向下排空气法H2、NH3二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置4、气体收集装置（二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置5、量气装置——排水（或溶液）法测体积

要求：气体不溶于水

读取气体的体积之前必须①使试管和量筒（或量气管）内的气体都冷却至室温；②调整量筒（或量气管）内外液面高度使之相同

若使用此方法时，气体溶于水怎么办？在水层之上覆盖一层植物油二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置5、量气装置——排二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置5、量气装置——排水（或溶液）法测体积

在实验开始前，这段导管中为什么要预先充满水？二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置5、量气装置——排二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置5、量气装置

也可以通过测吸收装置（如洗气瓶或干燥管）的增重量来确定气体的质量

二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置5、量气装置二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置6、尾气处理装置

有毒、有害的污染性气体及可燃性气体需要处理在水中溶解度较小的气体（如Cl2）易溶于的气体（如NH3、HCl、SO2）可燃性气体注意其替代装置二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置6、尾气处理装置贮气瓶气球将多余气体收集贮存起来，以备再用。贮气瓶气球将多余气体收集贮存起来，以备再用。三、实验方案的设计和仪器的连接

综合实验制备题的一般思考顺序：反应原理→反应物的选择→除杂试剂的选择→仪器的选择→完整实验的组合。三、实验方案的设计和仪器的连接综合发生装置净化装置干燥装置收集装置吸收装置1、装置连接顺序三、实验方案的设计和仪器的连接主体实验是否必须题中是否要求结合试题发生装置净化装置干燥装置收集装置吸收装置1、装置连接顺序三三、实验方案的设计和仪器的连接

注意导管在装置连接中的使用方法三、实验方案的设计和仪器的连接注意导管在装置连接装药品防倒吸防氧化措施仪器拆卸等。检查气密性操作顺序一般包括：仪器连接三、实验方案的设计和仪器的连接装药品防倒吸仪器拆卸等。检查气密性操作顺序一般包括：仪器连接三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性

装置气密性的检查是在整套装置连接完毕和未装入试剂之前进行的三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性

①先要审清题目是检测全套装置，还是其中部分装置气密性；②操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系（如关闭开关、导管出口插入水中等），然后改变气压（如加热、注水等），观察现象；③回答问题时应先叙述操作方法、步骤，再说观察到的现象，最后由现象得出结论。三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性

方法一、加热法：把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，导管末端有气泡逸出，把手拿开后，水沿导管上升，形成一段水柱，说明装置不漏气。当装置构成的密封体系较大，用手捂或热毛巾不易引起空气发生体积变化时，采用酒精灯直接对装置加热。三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性

例：（2002年广东化学17题）根据下图回答问题：

上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气？三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性

方法二、注水法：启普发生器气密性检查的方法：将导气管上的活塞关闭，球形漏斗内注入一定量的水，使水面达到球形漏斗的球体部位。停止加水后，水面能停留在某一位置不再下降，此时球形漏斗中的水面高度于与容器下部半球体内的水面高度保持比较大的液面差，说明不漏气，若球形漏斗内的液面继续下降，直至液面差消失，说明装置漏气。操作程序：往体系中加水（液体），观察是否形成稳定的液差

三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性

方法二、注水法：（2001年全国理综）用如图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。（1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？（2）怎样检查装置的气密性？三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性

方法二、注水法：答案（1）关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。（2）塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性

方法三、带有刻度的注射器类

例：某同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图，检查该装置气密性的方法为

。三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性

方法三、带有刻度的注射器类

答案：关闭酸式滴定管活塞，用手捂热烧瓶，若注射器活塞外移，松手后又回到原来位置，说明气密性良好。或关闭滴定管活塞，记下注射器活塞刻度，然后轻拉（推）活塞，松开手后如果注射器活塞能回到原来位置，说明装置气密性良好。

三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性

方法三、带有刻度的注射器类

三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性

练习：⑴关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？

（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。判断理由：

。⑵关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？

（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：

。三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性

答案：（1）不漏气；由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。（2）无法确定；由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。三、实验方案的设计和仪器的连接2、检查装置的气密性三、实验方案的设计和仪器的连接3、装入试剂，进行实验

注意酒精灯加热的先后次序：必要时需排尽装置中的空气后再进行加热三、实验方案的设计和仪器的连接3、装入试剂，进行实验三、实验方案的设计和仪器的连接4、如何使气体被充分吸收？

①通过控制气体的发生速率等，控制气流的流速，使气流缓和，流速较慢；如通过控制分液漏斗中液体的滴加量；实验室制C2H2时将水换为饱和食盐水等三、实验方案的设计和仪器的连接4、如何使气体被充分吸收？三、实验方案的设计和仪器的连接4、如何使气体被充分吸收？

②如果涉及到气体体积或质量的测定，反应结束后，残留在反应装置（包括导管）中的气体也应吹入到吸收装置中；①通过控制气体的发生速率等，控制气流的流速，使气流缓和，流速较慢；三、实验方案的设计和仪器的连接4、如何使气体被充分吸收？

工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图是通过测定干燥管的增重量来测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置。在广口瓶中的反应结束后，要从左边缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是

；NaOH溶液的作用是

。工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图三、实验方案的设计和仪器的连接4、如何使气体被充分吸收？

①通过控制气体的发生速率等，控制气流的流速，使气流缓和，流速较慢；②如果涉及到气体体积或质量的测定，反应结束后，残留在反应装置（包括导管）中的气体也应吹入到吸收装置中；③设法增大气体与吸收剂的接触面积。

如：使用颗粒状或粉末状固体，或将其吸附到某种载体上（如石棉绒等）

三、实验方案的设计和仪器的连接4、如何使气体被充分吸收？三、实验方案的设计和仪器的连接5、整套装置的最后一个装置是做什么的？

（Ⅰ）可能是尾气处理装置。判断方法：

（1）尾气是否需要处理？考虑两个方面：①有毒、有害、污染性气体要用合适的吸收剂进行吸收；②可燃性气体一般用点燃方法处理。（2）该装置能否处理掉尾气？如果不能，则不是尾气处理装置。三、实验方案的设计和仪器的连接5、整套装置的最后一个装置是做三、实验方案的设计和仪器的连接5、整套装置的最后一个装置是做什么的？

（Ⅰ）可能是尾气处理装置。（Ⅱ）可能是防止外界空气进入的装置。

（1）外界空气是否对前面某个装置中的反应或物质产生影响？如果没有，则不是。

（2）该装置能否阻止空气中的某些成分进入？如果不能，则不是。

三、实验方案的设计和仪器的连接5、整套装置的最后一个装置是做

此装置可用于做什么？此装置可用于做什么？例：欲测定在干燥空气中已部分氧化的Na2SO3样品中Na2S03的质量分数，甲、乙两组分别设计并完成实验如下：甲组：称取ag样品，利用下图所示装置（B、C之间导管先充满水），测出A中加入足量较浓H2SO4反应后，量筒C中水的体积VmL。例：欲测定在干燥空气中已部分氧化的Na2SO3样品中Na2（1）B、C之间导管先充满水的目的__________________________________________排出B、C之间导管中的空气,减少测量误差

（1）B、C之间导管先充满水的目的排出B、C之间导管中的空气

（2）你认为本组实验的Na2S03测定值将偏_____(高、低)，主要原因是________________________________________

低SO2

易溶水

，部分SO2

溶于了B中的水

低SO2易溶水，部分SO2溶于了B中的水(3)简述最简单改进的方法________________________________________________________B装置中的水面加一层苯（橡皮塞最好用锡箔包住）

苯锡箔包住(3)简述最简单改进的方法_________________乙组：称取ag样品，利用下图所示装置，测出A中加入足量较浓H2SO4反应后装置C中足量碱石灰增重为bg。乙组：称取ag样品，利用下图所示装置，测出A中加入足量较浓(1)B装置的作用是__________________________________________

干燥气体，减少测定误差

(1)B装置