华农-13-14年第一学期无机及分析化学B试卷

PAGEPAGE11PAGEPAGE10装订线装订线华南农业大学期末考试试卷(A卷)答题纸2013-2014学年第一学期 考试科目：无机及分析化学考试类型： 闭卷考试 考试时间： 120分钟学号 姓名 年级专业题号题号一二三(1)三(2)三(3)总分得分一、选择题答案（共25小题，单选题，每小题2分，共50分）得分得分112345678910111213141516171819202122232425得分二、填空题答案（共10小题，20空，每空1分，共20分）得分1.(1)(2)2.(3)(4)3.(5)(6)4.(7)(8)5.(9)(10)6.(11)(12)7.(13)(14)8.(15)(16)9.(17) (18)10.(19) (20)三、计算题答案（共3小题，每小题10分，共30分）得分得分解装装订线得分得分解得分得分解华南农业大学期末考试试卷(A卷)2013-2014学年第一学期 考试科目：无机及分析化学考试类型： 闭卷考试 考试时间： 120分钟学号 姓名 年级专业注意：答案请写在答题纸上一、选择题（共25小题，单选题，每小题2分，共50分）下列各组量子数中，合理的是：A.1,1,1,-1/2 B.2,0,1,+1/2 C.2,0,0,+1/2 D.1,0,-2,+1/2决定H原子原子轨道能级高低的量子数是：主量子数n B.角量子数l C.主量子数n和角量子数l D.磁量子数m下列物质分子中以sp2杂化轨道成键的是：H2O B.NH3 C.CO2 D.BF3下列叙述正确的是：

GHTS

石墨在298K的绝对焓为零rm rm rmHr

越大反应限度越大 D. S0的反应就是自发反应mHPO42-的K（其中K，K，K3P4的三级离解常数）b a1 a2 a3Kw

/Ka1

Kw

/Ka2

Kw

/Ka3

Ka1

/Ka2装订装订线r m r m r A.K=0 B.G=0 C.G=0 D.Hr m r m r K向为：Q<K；向右移动 B.Q<K；向左移动C.Q>K；向左移动 D.Q=K；不移动以下不属于误差的是：滴定时滴定管漏液 B.滴定管刻度不准C.使用的蒸馏水含有被测物质 D.实验室温度和压力的波动增加平行测定的次数，可以减小：系统误差 B.偶然误差 C.相对误差 D.方法误差10.2.2361.112412.0044711.0360.2000A.12 B.12.0 C.12.00 D.12.004测得铵盐含氮量为20.87%20.81%20.90%，这组结果的相对平均偏差为：A.0.16% B.0.016% C.0.48% D.0.033根据质子酸碱理论，下列各物质中都可以作为质子酸的是：2 4 2 3 4 2 3 A.H2SCO2- B.HCONHHO C.Cl-HAc D.CO2-H2 4 2 3 4 2 3 13.110.0m浓度为0.10mol·-1的HA溶液中pKHAc4.75]，加入10.0mLa浓度为0.10mol·的NaOH溶液，则混合溶液的pH为A.4.75 B.3.75 C.2.75 D.5.7532已知[Ag(NH)]+的逐级稳定常数为K32f1

和Kf2

，则其稳定常数K为：fK

K

K

/K

K

K

K

Kf1 f2 f1 f2 f1 f2 f1 f2在浓度均为0.010mol·的Zn2+Sn2+Cu2+NaOH溶液，最先出现的沉淀是：已知，K[Zn(OH)

]1.81014，K[Sn(OH)

]1.41028，K[Cu(OH)

]2.21020sp 2

sp 2

sp 2Zn(OH)2 B.Sn(OH)2 C.Cu(OH)2 D.一齐出现在饱和BaSO4溶液中，加入少量的Na2SO4固体，则BaSO4的溶解度：减小 B.不变 C.增大 D.无法确定在配合物K2[Ni(en)3]中，中心离子Ni2+的配位数为：A.3 B.4 C.5 D.6下列配合物中，最稳定的是：A.[Cu(en)2]2+，lgK=19.6 B.[Co(NH3)6]3+，lgK

35.1ffC.[Fe(C2O4)3]3-，lgKf

20.0 D.[CuY]2-，lgKf

f18.819.已知(Zn2+/Zn)0ZnCu2CuZn2设计为原电池，若在Cu半电池溶液中加入氨水后，则电池电动势E值将：增大 B.不变 C.变小 D.无法判断20.已知(Cl2/Cl-)=1.36V(Br2/Br-)=1.06V(I2/I-)=0.54V，要选择一种Cl-、Br-、Br-Cl-不被氧化，应选择在哪一范围的氧化剂：A.＞1.36V B.1.36V～1.06V C.1.06V～0.54V D.＜0.54V21.已知(Fe3+/Fe2+)O2

2-/Cr3+)(Fe3+/Fe2+)，则下列物7质中还原能力最强的物质是：A.Fe3+ B.Fe2+ C.Sn2+ D.Cr3+下列氧化还原电对的电极电势与H+浓度有关的是：AgCl/Ag B.Cl2/Cl- C.Fe3+/Fe2+ D.O2/H2OHAcNaAc溶液等体积混合，下述关系正确的是：A.c(H+)≈c(OH-) B.c(H+)≈c(Ac-) C.c(OH-)≈c(Ac-) D.c(HAc)≈c(Ac-)用浓度为1.0mol·L-1HCl滴定1.0mol·L-1NaOH溶液，pH突跃范围是则当HCl和NaOH的浓度均为0.01mol·时，其pH突跃范围是：A.11.7~2.3 B.9.7~4.3 C.8.7~5.3 D.7.7~6.325.已知HAc的pKPO的pK

12.66，下列装订线a 3 4 a2 装订线哪一组溶液适量混合可以得到pH=7.0的缓冲溶液：HAc-NaAc B.H3PO4-NaH2PO4C.NaH2PO4-Na2HPO4 D.Na2HPO4-Na3PO4二、填空题（共10小题，20个空，每空1分，共20分）原子序数为29的元素，其原子核外电子排布式为 ，外围电子排式为 。外围电子排布式为3s23p5的元素位于元素周期表的第 周期 族。在HAc-NaAc缓冲溶液中，起抗酸作用的组分是 ，起抗碱作用的分是 。常温常压下，C7H16(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，定性判断该反应的H和S的符号：H ，S 。已知

(PbSOsp

)1.8108，则298K时PbSO在水中的溶解度为 mol·L-1，444在0.01mol·L-1Na2SO4溶液中达到饱和时溶解度为 mol·L-1。将固体NaCl加入到HAc水溶液中，将使HAc的离解度 （填“增大”或减，这一效应称为 效应。7.(Fe2+/Fe)2+Fe3+/Fe的Fe3+/Fe= ，电极符号为 。8.已知电池Pt|H2(100KPa)|H+(0.010mol·L-1)||H+(1.0mol·L-1)|H2(100KPa)|Pt，该电池的电动势E= V，电池反应的标准平衡常数K= 。多元弱酸能否分步滴定的判据式为 用NaOH滴定0.1mol·琥珀酸(H2C4H4O4，Kθ6.9105，Kθ2.5106滴定可以分 步进行。a1 a2已知甲基红的pKa=5.2，则甲基红的理论变色范围为 。果用HCl滴定NaOH时甲基红加多了滴定终点的颜色是红色则测得的NaOH浓度会偏高还是偏低？。三、计算题（共3小题，每小题10分，共30分）已知反应f molK1mol1f m

63540

H2286270

2986283用计算说明反应在298K(2)计算反应的标准平衡常数K；(3)计算反应的转折温度。用0.1012mol·L-1HCl标准溶液滴定25.00mLNH3待测溶液，滴定到化学计量点时，消耗HCl的体积为22.80mL。已知K

b

)1.77105，常用指示剂的pH3变色范围为：甲基橙3.1~4.4；甲基红4.4~6.2；酚酞8.0~9.6。计算NH3待测溶液中NH3的浓度；计算化学计量点和过量半滴时溶液的pH；根据上述计算，本滴定应该选择题目所给的哪一种指示剂。装装订线50mL0.1mol·L-1AgNO36mol·氨水混合。0.001molKBrAgBr(2)AgBr沉淀析出，氨水的初始浓度至少应为多少？K(AgBr)5.01013，K1.7107。sp f 32华南农业大学期末考试试卷(A卷)答案2013-2014学年第一学期 考试科目：无机及分析化学考试类型： 闭卷考试 考试时间： 120分钟一、选择题答案（共25小题，单选题，每小题2分，共50分）12345678910CADABCCABC11121314151617181920ABBABADDCC2122232425CDDCC二、填空题答案（共10小题，每空1分，共20分）1.（1） [Ar]3d1041 （2） 3d104s1 。2.（3） 三 （4） VIIA3.（5） NaAc （6） HAc4.（7） - （8） -5.（9） 1.3×10-4 （10）1.8×10-66.增大 （12） 盐效应7.（12） -0.037 （14）Fe3+|Fe 或Fe|Fe3+8.（15） 0.118 （16） 19.（17） Ka1/Ka2104 （18）110.（19） 4.2~6.2 （20）偏高三、计算题答案（本大题共3小题，共30分）解：Hrm

986635(286)65KJmol1Srm

83407027JK1mol1

（5分）GHS65298(27)10357KJmol1rm rm rmG0,该反应在298K时自发向右进行。rmG 57103GlnK

lnK

rm 23rmK9.8109

8.314298 （2分）(3)由GT)HTSrm rm rm

0

H 65103rm （3分）S 27rm（1）根据题意，该滴定反应为：HCl NH3

ClHO4 23

0.101222.80 0.0923mol（2分）) 25.0034达到化学计量点时，溶液为NHClH)44

0.101222.8025.0022.80

0.048c(NHKc(NHK(NH)1.77101.771051.010140.048

c(NHc(NHa 4KwK(NHb 35.2106(molL1)

（3分）pH5.28过量半滴，溶液为HCl和NH4Cl的混合溶液：0.10120.02(H)

25.00

4.2105(molpH4.38 （3分）根据上述计算，可选甲基红作为指示剂。 （2分）2013无机及分析化学B试卷计算题50mL0.1mol·L-1AgNO36mol·氨水混合。0.001molKBrAgBr(2)AgBr沉淀析出，氨水的初始浓度至少应为多少？K(AgBr)5.01013，K1.7107。sp f 323.解：(1)先计算混合溶液中的c(Ag+)：Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+起始浓度/mol.L-1 0.1/2=0.05 6/2=3平衡浓度/mol.L-1 x 3-2(0.05-x)2.9 0.05-x0.05Kf

[A(NH3(A[(NH)23

0.050(2.)

1.7107(A3.110mo1再判断有无AgBr沉淀生成：AgBr = Ag+ + Br-起始浓度/mol.L-1 3.510-10 0.001/0.1=0.01Q(A(B3.1100.03.112spsp