中考化学真题分类《坐标图像题》教师使用带答案解析

专题19坐标图像题（一）1.（2021•盐城）将CO和铁的氧化物FeQy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全,反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是A.m的值为12.6B.铁的氧化物中x：y=3：4C.参加反应的铁的氧化物的质量为16gD.当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g【答案】D【详解】CO和铁的氧化物FeQy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，生成铁和二氧化碳：A、由图知生成二氧化碳的质量为13.2g,根据碳元素守恒，参加反应的一氧化碳的质量为12 1213.2gx—x100%4-（―x100%）=8.4g,m的值为8.4+8.4=16.8,说法错误；44 28B、由于m=16.8,即生成铁的质量为16.8g,根据质量守恒定律，FeQy的质量为高温13.2g+16.8g-8.4g=21.6g,根据Fe,Oy+yCO-xFe+yCO?,生成的二氧化碳中的氧元素,132一半来自FexO*FexOy中氧元素的质后为13.2gx-x—x100%=4.8g,Fe*Oy中铁元素、24456x21.6g-4.8g氧元素质量比为k=—长一-，铁的氧化物中x：y=l:l,说法错误:16y 4.8gC、参加反应的铁的氧化物的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g,说法错误；D、由以上分析知，该铁的氧化物为Fe。，设当二氧化碳质量为4.4g时，消耗一氧化碳的质量为z,则高温FeO+FeO+CO28Fe+CO2444.4g28_z44-44g解得z=2.8g；此时容器内CO质量为16.8g-2.8g=14g,说法正确。故选:D.（2021•南充）下（2021•南充）下列图像能正确反应其对应关系的是2.氯气的质量c表示等质量氯气的质量c表示等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同0HzCh溶满的质量0HzCh溶满的质量g表示向盛有MnOz的烧杯中加入匕。2溶液【答案】D【详解】A、氢氧化钢显碱性，随着硫酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至怡好反应pH=7,再加入稀硫酸，酸性不断增强，pH小于7,故图像不能正确反应其对应关系；B、碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，由反应的质量关系高温 ACaCO,=CaO+CO,T-可知，每100份质后的碳酸钙完全分解生成56份质量100 56 44的氧化钙和44份质量的二氧化碳，故图像不能正确反应其对应关系：C、铁的活动性不如锌活泼，但相同质量的且过量的锌粉和铁粉与等质量的稀硫酸反应，生成的气气质量都等于硫酸中域元素的质量，即最终生成的恁气的质量相等，故图像不能正确反应其对应关系；D、过氧化氢在二氧化镭的催化作用下生成水和氧气，二氧化镭作催化剂，反应前后质量不变，只要加入过氧化氢溶液，就有氧气产生，故图像能正确反应其对应关系。故选D。（2021•邵阳）图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的一项是A.①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量B.②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量C.③表示向匕$。4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量D.④表示电解水【答案】B【详解】A、①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉过量，加入相同的铁和锌，因为铁的相对原子质量小于锌，所以铁产生氢气的质量多，但反应完全时，产生氢气的质量相等，说法错误；B、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，pH值逐渐增大，当盐酸反应完全，再加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，此时溶液pH等于7且不变，当氯化钙反应完全，再加碳酸钠溶液，pH大于7,说法正确；C、氢氧化钠优先与硫酸反应生成硫酸钠和水，此时没有沉淀生成，当硫酸反应完全，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时有沉淀生成，当硫酸铜反应完全，再加氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变，说法错误；电解D、水电解的化学方程式2H2。—2H2T+O2T，由化学方程:式可知，生成氧气和氧气的质量比=4:32=1:8,说法错误；答案：Bo（2021•常德）如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是图- 图A.胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应a点表示的溶液能使酚酣溶液变红c点表示的溶液中溶质是NaCI和HCI【答案】A【详解】A、由图像可知，开始溶液显碱性，故胶头滴管中所取的溶液为盐酸溶液，滴加到烧杯中的械氧化钠溶液中，错误；B、b点pH=7显中性，表示溶液中械氧化钠和盐酸恰好完全反应，正确；C,a点pH>7显碱性，表示的溶液显碱性，能使酚陆溶液变红，正确：D、c点pH<7显酸性，说明盐酸过量，表示的溶液中溶质是生成的NaCI和过量的HCI,正确。故选A。5.（2021・宁波）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNC>3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是A.所加溶液质量为Mig时，生成Cu的质量为migbe段发生的是Cu和AgNCh溶液的反应m3的值为21.6e点溶液中不含Cu(NC)3)2【答案】C【详解】A、设有质量为x的铁粉与硝酸铜反应，并生成质量为y的铜，Fe+Cu(NO,)2=Fe(NO3)2+Cu56 64x y56_x64-y5.6g+y-x=m]解方程组得y=8(mi-5.6)g,不符合题意；B、be段是铁粉。硝酸银发生置换反应，不符合题意：C、M3点时铁粉被完全消耗，沉淀完全是Ag,整体反应过程相当于铁粉与硝酸银发生置换反应，设生成Ag的质量为X,则有：Fe〜2Ag56 108x25.6gx56_5.6g108x2 -解得x=21.6g,符合题意；D,cd段之前生成的铜与硝酸银发生置换反应生成了银单质和硝酸铜溶液，后面在滴加硝酸银也不会与硝酸铜反应，因此e点含有硝酸铜存在，不符合题意。故选Co(2021•云南)下列说法合理的有①高炉炼铁炼得的是纯铁②打开汽水瓶盖，看到气泡逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小③向充满COZ气体的软塑料瓶中倒入半瓶水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，说明CO?能与水发生反应④某同学将一定量的Na2c和Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量,选用Na2c。3溶液、Na2s。4溶液或FeCb溶液均可⑤向一定量的NaCl、MgSC>4和HC1的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，右图表示加入NaOH溶液的质量与某些物质的质量变化关系。则m点对应的溶液中有三种溶质，a可表示NaCl或H20的质量变化情况A.1个 B.2个 C.3个 D.4个【答案】B【详解】①、高炉炼铁最后冶炼得到的是生铁，因为冶炼时用到焦炭，会在冶炼过程中带来碳杂质，难以得到纯铁，错误；②、打开汽水瓶盖，使得汽水瓶内压强与大气压相等，这是瓶内气压减小，气泡逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小，正确；③、塑料瓶变瘪也可能是因为二氧化碳溶解在水中，不能一定说明二氧化碳与水发生反应，错误：④、碳酸钠与氢氧化钢反应生产碳酸钢沉淀和氢氧化钠，如果氢氧化钢过量，选用碳酸钠、硫酸钠溶液均会产生白色沉淀，可以检验出来，而如果选氯化铁溶液这时棕红色沉淀的生成难以确定是由于氢氧化钢的过量导致的，错误；⑤、首先盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待盐酸完全耗尽后，氢氧化钠与硫酸镁反应,生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠直至硫酸镁完全耗尽，这时也就是m点的状态，这时溶液中有氯化钠、硫酸钠、盐酸三种溶质，对于a曲线，开始时就有一定量的存在，之后加入盐酸后质量立即升高，因此其必定表示第一步反应时的产物，即表示NaCl或H20的质量变化情况,正确:综上，共有②⑤两说法正确。故选B。（2021•江西）向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如下图。下列说法错误的是A.a点的值为2.9b点对应的溶液能使无色酚酰;溶液变红c点时两者恰好完全反应d点对应的溶液含有三种溶质【答案】D【详解】A、a点对应的值是恰好完全反应后生成的氢氧化镁的质量，设该质量为x2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）,JTOC\o"1-5"\h\z80 58100gx4% x80_100gx4%58- 1x=2.9g生成氢氧化镁的质量为2.9g,此选项表述正确；B、b点对应的溶液是气氧化钠还未反应完，故溶液能使无色酚酰溶液变红，此选项表述正确；C、c点时继续滴加氯化镁，生成沉淀的质量不再增加，说明两者恰好完全反应，此选项表述正确：D、d点对应的溶液是域氧化钠已完全反应，且滴加的氯化镁过量，故此时溶液中含有氯化钠和氯化镁两种溶质，此选项表述不正确。故选Do（2021・济宁）一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是

A.两种金属的活动性：M>NB.两种金属生成氢气的质量：M=NC.两种金属消耗稀硫酸的质量：M=ND.充分反应后，得到溶液的质量：M=N【答案】D【详解】A、由图可知，反应结束前M金属反应速率更快，故两种金属的活动性：M>N,正确；B、由纵坐标可知，反应结束后，两种金属生成氢气的质量：M=N,正确；C,生成的氢气中氢元素全部来自酸中的氢，氢气质量相等，故两种金属消耗稀硫酸的质量相等：m=n,正确；D、不确定金属种类，不能判断那种金属反应的质量大，故充分反应后，得到溶液的质量不能判断大小，错误。故选D。（2021•潍坊）2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（CEOH,常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是A.铁为该反应的催化剂C.A.铁为该反应的催化剂C.生成CWOH过程中，分子数目减少【答案】BB.该过程中，CH4发生还原反应D.将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输【详解】A、在该反应中，化学反应前后，铁没有改变，故铁为该反应的催化剂，选项说法正确；B,该反应中，甲烷得到氧，属于还原剂，被氧化，发生氧化反应，选项说法不正确；C、由化学方程式可知，生成甲醇的过程中，分子数目减小，选项说法正确；D,甲烷是气体，甲醇是液体，将甲烷转化为甲醇，有利于储存和运输，选项说法正确。故选B.反应后反应前（2021•泰安）如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是反应后反应前O氢原子・氧原子•碳原子A.反应前后两种化合物的质量比为1：2B.反应物中化合物与单质的分子个数比为1：1C.此反应属于置换反应D.反应前后催化剂的物理性质保持不变【答案】A【分析】由图可知，该反应为甲烷氧气在催化剂的作用卜反应生成甲醇，该反应的化学方程式为:2CH4+O2CH4+O2催化剂2cHQH【详解】A、甲烷是由C、H元素组成的纯净物，属于化合物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、。元素组成的纯净物，属于化合物，故反应前后两种化合物的质量比为：（2x16）：（2x32）=1:2,符合题意；B,由化学方程式可知，反应物中化合物与单质的分子个数比为：2:1,不符合题意；C、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；D,化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意。故选A„11.（2021•山东省枣庄市第十三中学九年级月考）下列图象与对应的叙述相符合的是

A.图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体B.图B是高温灼烧一定质量的大理石C.图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应D.图D是向一定质量的HCI和MgCk的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液【答案】D【详解】A、接近饱和的硝酸钾溶液的质量不可能为0,纵坐标不可能从0开始，故选项图象错误，不符合题意。B、高温灼烧一定质量的大理石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，剩余固体的质量减少，但不可能减少至0,故选项图象错误，不符合题意。C,等质量镁、铁分别和溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成氢气多，拐点高些,故选项图象错误，不符合题意。D、向一定质量的HCI和MgCk的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化镁反应会牛.成氢氧化镁沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确，符合题意。故选D。（2021・连云港）NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如下：符一符一下列说法正确的是A.••表示氢气分子B.过程中有"NH""NH2"原子团生成C.参加反应的G与生成的NH3个数比为2：3D.反应结束后催化剂的质量增加【答案】B【详解】A、氮气和氢气生成氨气，由微观示意图图可知••表示氮气，错误：B、由微观示意图可知，过程中有""、"cS"生成即有"NH"、"NH2"原子团生成,正确；C、由微观示意图可知，参加反应的出与生成的NH3个数比为3：2,C错误；D、根据催化剂概念可知，催化剂反应前后质量不变，D错误。故选：Bo（2021•泸州）绘制知识网络是化学学习的一种有效防范，元素单质及其化合物的“价态一类别”二维图就是其中的网络图之一、如图是铁及其化合物的“价态一类别”二维图，下列有关说法或方程式正确的是A.物质A的名称是氧化铁高温B.①反应可能是Fe2O3+3AI^=2Fe+3AIOC.⑤反应可能是3NaOH+FeCb=Fe(OH)3J+3NaCI

D.⑤〜⑨全部是复分解反应【答案】C【详解】A、由图可知物质A属于氧化物，且A中铁元素的化合价为+2价，故A的化学式为FeO,名称为氧化亚铁，故A错误:高温B、①反应是由氧化铁变为单质铁，故可能的反应为Fe2O3+2Al=2Fe+ALC)3，故B错误;C、由图可知物质B属于碱，且B中铁元素的化合价为+3价，故B的化学式为Fe(OH)3,⑤反应是FeCb变为Fe(OH)3，故可能的反应为BNaOH+FeC%= J+3NaC7,故c正确;D、由C选项可知反应⑤为3NaOH+FeCh=Fe^OH入J+3NaCl，则反应⑥为Fe(OH\+3HCl=FeC/3+3H2O,由图可知物质C属于碱，且C中铁元素的化合价为+2价，故B的化学式为Fe(OH)2,则反应⑦、⑧分别为2NaOH+FeCL=Fe[OH\J+2NaCl、Fe[OH)2+2HCI-FeCl2+2H2O,反应⑨是单质铁变为氯化亚铁，反应为Fe+2HCl=FeCl2+\\A,以上反应中⑨为置换反应，其余的全为复分解反应，故D错误;故选Co(2021•乐山)建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是氧气空气组成(按氧气空气组成(按体积分数)难溶微溶可溶易溶B.0.01 B.0.01 1小藐度僧溶解性与溶解度关系(2001234567891011121314C.厚性增强中性C.厚性增强中性LU。IIpH与溶液酸碱性碱性增强一原子核D.一电子原子核结构D.质子【答案】D【详解】A、空气中体积分数的含量：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他成分占0.03%,模型正确，故A不符合题意：B、物质的溶解度大于10克时为易溶，当物质的溶解度在10克至1克时为可溶，当物质的溶解度在1克至0.01克微溶，小于0.01克为难溶，模型正确，故B不符合题意；C,pH=7为中性，pH小于7的为酸性，pH大于7的为碱性，模型正确，故C不符合题意：D、原子核在原子内，原子核内有质子和中子，电子绕着原子核作高速运动，模型不正确，故D符合题意：故选D。（2021•乐山）烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg,向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸,测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论正确的是t剩余固体质量/g二0V,v2稀盐酸的体积/mL①加入VimL稀盐酸时，剩余固体中不含锌②加入V2mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCb和ZnCI2③整个过程中发生反应均为置换反应④反应中产生氢气的质量一定小于〃'g28_ nv,-v.⑤剩余固体质量m、n与稀盐酸的体积Vi、V2的数量关系为——二二""1m-nV）A.①②③④ B.①③④ C.⑤ D.④⑤【答案】B【详解】①盛有锌粉和铁粉的混合物mg,向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，加入V】mL稀盐酸时，表示锌与稀盐酸恰好完全反应，剩余固体中不含锌，正确。②加入V2mL稀盐酸时，表示铁粉恰好完全反应，稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，，溶液中的溶质为FeCk和ZnCk，选项错误。③稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，整个过程中发生反应均为置换反应，正确。Zn+2HCl=ZnCl2+H2T④混合物全是锌粉生成氢气65 2,全是铁粉生成氢气m 2m~65Fe+2HCl=FeCl2+H2T56 2,烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg,反应中产生氢气的质量一m m28士।工m.2m定小于三g，大于正确。⑤剩余固体质量m-n表示反应锌的质量，n表示铁的质量，Vi表示锌生成氨气质量，V2-Vi表示铁生成氢气质量，Zn+2HCl=ZnCL+H2TTOC\o"1-5"\h\z65 2m-n 2m-2n65Fe+2HCl=FeCl2+H2T56 2n n28n选项错误。“ _28_65n选项错误。"V,"2m-2n-56(m-n),65故①③④正确，故选：B。(2021•遂宁)向AgNO3和Cu(NC>3)2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析不正确的是析出固体的质量gA.向N点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生P点对应的固体一定有CU,可能有AgQ点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无Cu(NO3)2，只有Zn(NC>3)2D.加入m克锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生【答案】B【详解】A、N点位于第一个拐点之前，表示硝酸银没有完全反应，加入氯化钠溶液，氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，分析正确。B、P点为与两个拐点之间，表示硝酸银恰好完全反应，硝酸铜有剩余，对应的固体一定有Cu,Ag,分析错误。C、Q点位于第二个拐点之后，表示硝酸银、硝酸铜完全反应，且锌粉过量，对应的溶液为无色，分析正确。D、m克锌粉对应点在两拐点之后，表示硝酸银、硝酸铜完全反应，且锌粉过量，向滤渣中加入稀盐酸，盐酸和锌生成氯化锌和氧气，有气泡产生，分析正确。故选：B.(2021•自贡)某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线，下列说法正确的是pHX溶流的体积(mL)A.X是盐酸B.向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应c点溶液中的阴离子只有。H【答案】C【详解】A、由图可知，一开始pH小于7,随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7,故该实验是将氢氧化钠溶液滴到稀盐酸中，故X是氢氧化钠，不符合题意；B、a点时，pH小于7,盐酸还未完全反应，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，加入硫酸铜溶液，不会产生沉淀，不符合题意：C、b点时，pH=7,表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，符合题意；D、c点时，pH>7,此时氢氧化钠过量，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，阴离子有氮氧根离子和氯离子，不符合题意。故选C«（2021•重庆）如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是氮元素的化合价氮元素的化合价a点物质在空气中体积分数最高b点物质属于大气污染物c点物质的名称为硝酸d点物质可能是复合肥料【答案】C【详解】A、由图可得a点化合价为零，其单质形态，是氮气，在空气中体积分数含量最大，故A不符合题意：B、由图可得b点氮元素化合价为+4价且是氧化物，因此其化学式为NO?，是大气污染物,故B不符合题意；

该选项符合题意故D不符合题意故该题选C序号粉末状图像V（NaOH溶液）时间时间:电解水一段时间分别向相同的CuSO4溶分别向等质量大理石实验（忽略气体的溶向稀盐酸中滴加NaOH溶液中滴加相同的稀盐酸设计相等的锌粉和铁粉①②符合题意（足量）中加入质量由图可得d点氮元素化合价为该选项符合题意故D不符合题意故该题选C序号粉末状图像V（NaOH溶液）时间时间:电解水一段时间分别向相同的CuSO4溶分别向等质量大理石实验（忽略气体的溶向稀盐酸中滴加NaOH溶液中滴加相同的稀盐酸设计相等的锌粉和铁粉①②符合题意（足量）中加入质量由图可得d点氮元素化合价为+5价且是盐，因此d点物质为硝酸盐，可能为复合肥料硝（2021・重庆）识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是末状的反应速率快，但是最后生成二氧化碳的质量相同，不符合题意65份的锌置换出64份的铜，固体质量减③向稀盐酸中滴加NaOH溶液，一开始pH小于7,随着反应的进行，氧氧化钠和稀盐酸反④分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量），接触面积越大，反应速率越快，故粉的活动性比铁强，完全反应所需时间短，符合题意由图可得c点氮元素化合价为+3价且是酸，因此c点物质为亚硝酸，故C选项说法错误56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，待完全反应后，不再变化应生成氯化钠和水，pH逐渐增大，待恰好完全反应时，pH=7,后氢氧化钠过量，pH>7【详解】①在电解水实验中，"正氧负域"，生成氧气和氧气的体积比约为2:1,不符合题意②锌和硫酸铜反应：Zn+CuSO=ZnSO溶液质量增加，待完全反应后，不再变化，铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO,=FeSO故选Co(2021•重庆)向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是afb段溶液的质量一定减小bfc段有水生成b点溶液溶质为硫酸铜d点沉淀质量与b点沉淀质量相等【答案】C【详解】A、afb段溶液溶质减少，但是溶剂增加，溶液的质量不一定减小，A错误。B、向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，氢氧化领先和硫酸反应生成硫酸钢和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钢沉淀，bfc段表示硫酸铜和氢氧化钏反应，没有水生成，B错误。C、b点硫酸和狙氧化钢恰好完全反应生成硫酸钢沉淀和水，此时溶液溶质为硫酸铜，C正确。D、b点硫酸和氢氧化钢恰好完全反应此时沉淀硫酸钢沉淀，d点硫酸、硫酸铜都完全反应,且氢氧化银过量，此时沉淀为硫酸钢和氢氧化铜，故d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等,D错误。故选：C。(2021•绍兴)2021年3月，中央财经会议明确把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局，争取在2060年前实现碳中和。"碳中和"是指在一定时间内产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段来抵消掉这部分碳排放，达到“净零排放”的目的。(1)二氧化碳是引起温室效应的主要气体，根据图甲回答支持这一结论的信息是：。

二氧化碳体积分数全球平均气温及大气中二全球平均气温也图甲光伏发电工厂图乙（2）科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。①浙江大学研发的"二氧化碳烟气微藻减排技术”，利用微型藻类吸收二氧化碳实现固碳。微型藻类是（选填"真核"或"原核"生物，该技术的本质是利用微藻的作用实现固碳。②固碳的另一种方法是将收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中，最终与岩石中的矿物质作用形成固态的石头碳酸盐。这种固碳方式属于变化（选填"物理"或"化学③我国研发的“液态太阳燃料合成技术"（图乙），甲醇（CEOH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光"。甲醇制取过程中能量转化是：太阳能少电能分能。甲醇合成时，若碳元素全部来自于二氧化碳，则制取10吨甲醇需要消耗二氧化碳吨。

（二氧化碳转化成甲醇的方程式为：CO2（二氧化碳转化成甲醇的方程式为：CO2+3H2一定条件CH,OH+H2O)每百公里耗电20kWh每发电lkW-h平均排放二氧化碳每百公里耗电20kWh每发电lkW-h平均排放二氧化碳0.785kg燃烧1kg汽油释放二氧化碳10.785kg每百公

里耗油10L图丙①与燃油汽车相比，纯电动汽车每行驶100km会向空气减少排放kg的二氧化碳（/油=0.7xl03kg/n?,结果精确到0.1）。②从获取电能的各种方式看，相对于燃煤发电，符合"减碳"理念的是发电。【答案】大气中二氧化碳浓度升高，全球平均气温也升高，且趋势相同（合理即可） 真核光合化学化学13.75 11.3 光伏（水力、风力等合理即可）【详解】（1）随着大气中二氧化碳浓度升高，全球平均气温也升高，且趋势相同，可证明二氧化碳是引起温室效应的主要气体：⑵②微型藻类是一类能进行光合作用的真核低等生物；③利用微型藻类吸收二氧化碳实现固碳，本质是利用微藻的光合作用实现固碳；④二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中，最终与岩石中的矿物质作用形成固态的石头碳酸盐，有新物质的生成属于化学变化；⑤光伏发电是将太阳能转化成电能电解水，电解水时电能转化为化学能，生成的氢气和二氧化碳再生成甲醇也是化学能的转化：⑥设需要消耗二氧化碳的质量为x一定条件CO2+3H2 CHfiH+H2O44 3210t

44_x32-lOtx=13.75t；⑶⑦纯电动汽车每行驶100km会向空气中排放的二氧化碳质量为：20kW?xkg=依，燃油汽车每行驶100km会向空气中排放的：氧化碳质量为:10Lx10-3x0.7x101865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有。【答案】锌、锡 氢气Cu2\Fe1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有。【答案】锌、锡 氢气Cu2\Fe2+【详解】（1）在金属活动性顺序里，锌、锡排在氢前，能与稀盐酸反应，能消失，铜排在氢后，与稀盐酸不反应，不能消失：（2）金属能与酸反应生成氧气，故该气体是氧气；（3）金属活动性：Fe>Cu>Ag,向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，B点时，铁和硝酸银恰好完全反应，故溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸亚铁，所含的金属阳离子为：Cu2\Fe2+o100km会向空气减少排放二氧化碳的质量为：27kg-15.7kg=11.3kg；⑧相对于燃煤发电，光伏、水力、风力发电符合“减碳"理念。（2021・嘉兴）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会"消失"，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会"消失"的金属有。1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气"，其实该气体就是。从此为探索金属活动性打开了新思路。铁粉质量/g

23.（2021•重庆）人体中质量分数在0.01%以下的元素称为微量元素。如图表示部分元素在人体中的质量分数及有关元素信息。质蚩分数,％图1 * 图2（1）图1中钙元素为（填"常量"或"微量"）元素（2）图2为某粒子的结构示意图，其最外层电子数为。（3）以铁元素为主要成分的生铁比纯铁硬度（填"大"或"小（4）钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾（KO2）的化学方程式为A【答案】常量8大K+O2=KO2【详解】（1）图1中人体内钙元素质量分数为2.0%>0.01%为常量元素；（2）图2为某粒子的结构示意图，在粒子的电子层排布中第一层一般为2个电子，因此n=2,因此最外层电子数为4n=8；（3）生铁是铁碳合金比纯铁硬度大；A（4）钾与氧气在加热条件下反应生成超氧化钾（KO2）,其化学方程式为K+O2=KO?（二）一、单选题（2021•端泽）下列图像能正确反映对应变化关系的是A.①向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸

B.②加热氯酸钾和二氧化锌的混合物制取氧气C.③在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量D.④向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙【答案】C【详解】A、金属锌和铁跟足量的酸反应，因为金属少量，所以按照金属的量来算氢气的质Zn~H2TFe~H2T量，根据方程式：652562可知，相同质显的金属产生氢气的量，铁221g~g031g-gJO粉产生的量要比锌多，故A不符合题意：B、二氧化锌在反应中起催化剂作用，所以质量前后不变，故B不符合题意；C、密闭容器内，开始固体的质量是红磷的质量，随着反应进行，红磷和氧气生成五氧化二磷，固体质量增加，故C符合题意；D、饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗水的质量，使溶剂的质量减小，同时氧化钙和水反应放热，会使饱和氢氧化钙有晶体析出，溶质质量减小，所以溶液的质量要减小，故D不符合题意；故选C。溶液的质量B.(2021•岳阳)下列图像中有关量的变化趋势正确的是溶液的质量B.图①：向NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸图②：向相同质量的Mg、Zn中分别加入同浓度的稀盐酸稀盐酸的质量g

图③:向稀盐酸中加入Na2CO3图③:向稀盐酸中加入Na2CO3溶液［溶液中溶质的质量gD. 图④：向一定量的水中加入CaO°CaO的质量/g【答案】A【详解】A、加入稀硫酸后，溶液中钢离子会与硫酸根离子结合生成硫酸钿沉淀（不溶于酸）,沉淀质量增加。当溶液中的钢离子被完全沉淀后沉淀质量不变，正确。B、根据Mg+2HCI=MgCh+H2个和Zn+2HC归ZnCh+S个可知,镁中每加入73份质量的HCI会增加73+21-2=92份质量的溶质，锌中每加入73份质量的HCI会增加73+65-2=136份质量的溶质，所以加入相同质量的稀盐酸，锌中溶液的质量增加的比镁中的快，错误。C、碳酸钠溶液呈碱性，当稀盐酸和碳酸钠完全反应后溶液中剩余氯化钠和水，溶液呈中性,再加入碳酸钠溶液变为碱性，pH>7,错误。D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，开始时溶液中氢氧化钙的质量增加但很快达到饱和，然后随着溶剂水的减少溶于水的气氧化钙的质量减少，即溶液中溶质的质量减少，错误。故选A。（2021•南京）某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是时间

时间O~ti段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡t「t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>ca、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a>b>c【答案】C【详解】A、0〜tl段注入氢氧化钠溶液注入液体压缩了瓶内的气体，所以其实阶段压强都快速增大，故选项错误；B、tl~t2段曲线呈现这种形态是氢氧化钠注入氢氧化钠和二氧化碳缓慢反应，故选项错误;C,根据图可知，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c,故选项正确：D、a、b、c三种曲线所示的实验中，，压强越大，说明吸收的二氧化碳体积越小，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是c>b>a,故选项错误。故选：C。（2021・衡阳）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的"价类二维图"。下列说法错误的是+悭”一2二氧化物+悭”一2二氧化物

单质

有机物酸盐物矗别A点可能是CH4B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质C.某化合物的化学为CaCO3，它对应的点是FD.C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质【答案】D【详解】A、化合物中正负化合价代数和为零；A点对应物质为含-4价碳元素的有机物，有机物为含碳化合物，CH,中氢元素化合价为+1,则碳元素化合价为-4,正确：B、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，D点对应的+4价碳元素的氧化物为二氧化碳；B点对应的物质为碳单质，充分燃烧可得到D点对应的物质二氧化碳，正确；C、盐是由金属阳离子或镂根离子和酸根离子构成的化合物；CaCCh属于盐且其中碳元素化合价为+4,故它对应的点是F,正确;D、C点对应的物质为一氧化碳，一氧化碳不能与水反应，错误。故选D。5.（2021•衡阳）下列图像分别表示实验过程中某些物理量的变化，其中正确的是瓶内压强PaA.Y\用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量A.I__.0时间,s固体中VnOz质量分数 加热氯酸钾和二氧化镭的混合物制备氧气0 时间,spH向PHT的船酸中逐滴加入pH=13的氯氟化钠溶液0加入溶液的体积mL溶液质量gD 在某温度下，向一定盘他和KN。,溶液中不断加入KN。,固体o KNO3质量g【答案】A【详解】A、开始燃烧放热气体膨胀导致压强变大，随着反应进行氧气被消耗，瓶内气体体积减少压强变小。空气中氧气的体积约占总体积的g，所以冷却到室温后压强约减少到原来的脸。正确。B、氯酸钾在二氧化锌做催化剂的情况下受热分解为氯酸钾和氧气，固体总质量减少。所以随着反应的进行固体中二氧化锌的质量分数增加，当反应完全后质量分数不变，错误。C、因为开始容器中是盐酸溶液，所以起始的pH应为1,错误。D、一定温度下，饱和硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾，所以加入硝酸钾后原溶液的溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量都不会发生变化，错误。故选A。（2021•定西）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是溶解度gA.三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙＞甲＞丙D.将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到tJC,所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙〉丙〉甲【答案】D【详解】A、没有确定温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故A错误；B、根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为30g,根据溶解度概念可知，t2℃时，100g水最多溶解30g甲，50g水最多溶解15g甲，将20g甲加入50g水中，得到65g溶液，故B错误；C、根据溶解度曲线可知，三种物质的溶解度大小关系为乙〉甲〉丙，t3℃时，用等质量的固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙＞甲＞乙，故C错误：D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到tJC时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=工^—xlOO%,溶解度越大,100g+s质量分数越大，tJC时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，t2℃时丙的溶解度大于tjc时A的溶解度。将t2°C的三种物质的饱和溶液分别降温到tjc,所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙＞丙＞甲，故正确。故选D。(2021•云南)下列说法合理的有①高炉炼铁炼得的是纯铁②打开汽水瓶盖，看到气泡逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小③向充满COZ气体的软塑料瓶中倒入半瓶水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，说明CO?能与水发生反应④某同学将一定量的Na2c和Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量,选用Na2c。3溶液、Na2s。4溶液或FeCb溶液均可⑤向一定量的NaCl、MgSC>4和HC1的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，右图表示加入NaOH溶液的质量与某些物质的质量变化关系。则m点对应的溶液中有三种溶质，a可表示NaCl或H20的质量变化情况A.1个 B.2个 C.3个 D.4个【答案】B【详解】①、高炉炼铁最后冶炼得到的是生铁，因为冶炼时用到焦炭，会在冶炼过程中带来碳杂质，难以得到纯铁，错误；②、打开汽水瓶盖，使得汽水瓶内压强与大气压相等，这是瓶内气压减小，气泡逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小，正确；③、塑料瓶变瘪也可能是因为二氧化碳溶解在水中，不能一定说明二氧化碳与水发生反应，错误：④、碳酸钠与氢氧化钢反应生产碳酸钢沉淀和氢氧化钠，如果氢氧化钢过量，选用碳酸钠、硫酸钠溶液均会产生白色沉淀，可以检验出来，而如果选氯化铁溶液这时棕红色沉淀的生成难以确定是由于氢氧化钢的过量导致的，错误；⑤、首先盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待盐酸完全耗尽后，氢氧化钠与硫酸镁反应,生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠直至硫酸镁完全耗尽，这时也就是m点的状态，这时溶液中有氯化钠、硫酸钠、盐酸三种溶质，对于a曲线，开始时就有一定量的存在，之后加入盐酸后质量立即升高，因此其必定表示第一步反应时的产物，即表示NaCl或H20的质量变化情况,

正确:综上，共有②⑤两说法正确。故选B。（2021•达州）下列图像能正确反映对应变化关系的是A.图AA.图A：向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钢向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜【答案】C图【答案】C图D：向饱和石灰水中加入少量的生石灰【详解】A、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的气氧化钢溶液，立即生成硫酸钢沉淀，图像不符，A错误。B、高温煨烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，固体质量不会变为零，图像不符，B错误。C、向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜，根据酸的质量计算氯化铜质量，酸的质量相同，生成氯化铜质量相同，，消耗的a氧化铜质量大于氧化铜,

图像相符，C正确。D、向饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应放热，温度先升高后降低，溶解度先减小后增大，溶质质量先减小，后增加，然后保持消耗不变，图像不符，D错误。故选：C。（2021•宜昌）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（变温时不考虑溶剂蒸发），下列说法错误的是tJC时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等t3°C时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等C.将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至ti°C,析出的固体中可能只有乙D.将tJC时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃,两种溶液中溶质的质量分数可能相等【答案】D【详解】A、tJC时，甲和丙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的饱和溶液，溶质质量相等，溶剂质量相等，故甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等，不符合题总：B、t3°C时，等质量的甲、乙、丙的溶液，没有指明溶液的状态，故溶质质量分数可能出现相等的情况，溶质的质量也可能相等，不符合题意：C、将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至tjc,降温后，甲的溶解度增大，不会析出，如果t3℃时，只有乙达到了饱和，降温后，析出的固体中可能只有乙，不符合题意；D、tjc时，溶解度：乙〉丙，饱和溶液的溶质质量分数：乙〉丙，将tjc时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃,升温后，乙、丙的溶解度增加，均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变,故两种溶液中溶质的质量分数：乙〉丙，符合题意。故选D。10.（2021.山东枣庄）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线.下列有关该实验事实的说法正确的是（）

PH用滴管加入溶满的量PH用滴管加入溶满的量A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中A点时的溶液能使石蕊试液变红B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C点时，溶液中的溶质只有氯化钠【答案】C【详解】A、由图可知，反应开始时溶液pH<7,溶液呈碱性，反应结束时溶液溶液pH>7,溶液呈酸性，实验应为将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，选项错误;B、由图可知，A点溶液的pH大于7,溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，选项错误;C、由图可知，B点的pH为7,溶液呈中性，则盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，选项正确;D、C点时，溶液呈酸性，则溶液中的溶质除氯化钠外，应该还有剩余的盐酸，选项错误。故选C,（2021,郴州）下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是一定质量的大理石中加入稀盐酸B.将金属铜加入硝酸银溶液中一定质量的大理石中加入稀盐酸B.将金属铜加入硝酸银溶液中•溶质的质量分数/ T℃时，往饱和NaCI溶液中加入NaCI固体0 NaCI固体的质量g♦PH7r 向Na2c。3溶液中加入CaC%溶液0 CaClr溶液的质蚩g【答案】A【详解】A、•定质量的大理石中加入稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增加，碳酸钙反应完全后，二氧化碳的质量不再增加，选项图像正确：B、将金属铜加入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，由反应的质量关系一 一.I可知，反应后溶液质晶减少，但不会减少到o,选项图像不正确：C、向一定量的NaCI饱和溶液中加入NaCI固体，氯化钠不能再继续溶解，由于温度不变，溶解度不变，所以溶液质量分数不变，选项图像不正确；D、向Na?CO3溶液中加入Cadz溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，开始时碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7,随着反应的进行，pH逐渐减小，碳酸钠反应完全后，pH等于7,但不会小于7,选项图像不正确。故选A。12.（2021•株洲）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是01020汩01020汩百中'A.10℃时，甲的溶解度最大B.图中p点表示10℃时丙的饱和溶液20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃,丙溶液中析出固体最多【答案】C【详解】A、由图可知，10℃时，甲的溶解度最小，不符合题意；B、图中p点在丙的溶解度曲线的下方，表示10℃时丙的不饱和溶液，不符合题意;C、20℃时，乙的溶解度为30g,130g乙的饱和溶液中溶质质量为：130gx——宗x100%=30g，加入20g水，乙的质量分数变为：30g+100g30g130g30g130g+20gx100%=20%符合题意;D、50°C时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃,降温后，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响大，甲析出的晶体多，乙析出的晶体少，降温后，丙的溶解度增加，无晶体析出，不符合题意。故选C。13.（2021・荆州）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3,则下列说法错误的是元化价

硫素合元化价

硫素合S?3 4X'_D*~EcB[II,单质氧化物酸盐物质的类别B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰C点表示的物质是大气污染物之一D点表示的物质和硝酸钏在溶液中不能大量共存E点表示的物质的化学式为Na?S03【答案】D【详解】A、B点表示物质属于单质，故B点表示的物质为硫，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，不符合题意：

B、C点表示物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，故C点表示二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨，属于空气污染物，不符合题意；C、D点表示物质属于酸，且硫元素的化合价为+6价，故D点表示硫酸，硫酸能与硝酸钏反应生成硫酸钢沉淀和硝酸，不能大量共存，不符合题意；D、E点表示物质属于盐，且硫元素的化合价为+6价，表示硫酸钠，化学式为：Na2so4，符合题意。故选D.（2021•黄石）将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中（反应关系如图甲），把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中（反应关系如图乙），据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是生成银的质里/g时间，s生成银的质里/g时间，s乙A.M>X>Y>Z B.M>X>Z>Y C.X>M>Z>Y D.X>M>Y>Z【答案】A【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【详解】M、X能和稀盐酸反应，并且M和稀盐酸反应时间短，说明M比X活泼，Y、Z不能和稀盐酸反应，说明Y、Z不如M、X活泼，Y能和硝酸银反应，说明Y比Z活泼，因此四种金属的活动性顺序为M>X>Y>Z„故选：A.【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但狙后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。（2021・武汉）某气体中可能含有CO?、。2、电中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是A.a点气体中一定含有Nz和CO?,可能含有。2B.b点气体中CO和电的分子数目比为2：1C.b点气体可能由三种分子构成 D.该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应【答案】B【分析】①通过炽热的焦炭，没有说明焦炭量的多少，故可能发生以下反应：高温二氧化碳和碳高温下生成一氧化碳，CO2+C^2CO,反应后气体分子数增加；高温碳和氧气不完全反应生成一氧化碳：2C+C）2^2CO,反应后气体分子数增加：高温碳和氧气完全反应生成:氧化碳：C+O2=CO2,反应后气体分子数不必②通过足量灼热的氧化铜：A化碳和依化铜在加热下生成铜和二氧化碳，CO+CuO=Cu+CO2,反应后气体分子数不变;③通过足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）：气氧化钠和：氧化碳反应生成碳酸钠和水：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,反应后气体分子数减小：氮气化学性质稳定，不参与反应；每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物，则剩余气体为氮气，分子数为n；ab段分子数增加n,说明ab反应后气体中存在一氧化碳气体，则混合气中含有氧气或二氧化碳或两者都有：be段分子数不变，说明ab反应后气体中不存氧气（氧气会和生成的铜反应，导致气体分子数减小）；cd段分子数减小，说明be反应后气体中存在一氧化碳生成的二氧化碳气体；【详解】由分析得：A.a点气体中一定含有电，可能含有氧气或二氧化碳或两者都有，错误；AB.cd段分子数减小2n,为二氧化碳分子数；根据化学方程式CO+CuO=Cu+CO”可知，生成二氧化碳分子数2n,需要一氧化碳分子数为2n,则b点气体中CO和W的分子数目比为2n：n=2：1,正确：C.b点气体一定含有氮气、一氧化碳，且两者分子数分别为n、2n；不含有氧气；如果含有二氧化碳气体，那么原混合气体中除氮气之外的分子数为n的气体就得不到2n分子数的一氧化碳气体，故b点气体不可能由三种分子构成，错误；D.两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；由分析可知，该过程中没有发生复分解反应，错误。故选B.16.（2021•河北）KNO3和NaCI的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是温度，七0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCI0℃时，KNCh和NaCI两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCI大于KNChC.将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出D.30℃时，将等质量的KN03和NaCI分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCI大于KNO3【答案】D【详解】A.由图可知，0℃时，氯化钠溶解度小于40g,故100g水中不能溶解40gNaCI,错误：B.没有确定的溶液质量，不能判断0℃时，KNO3和NaCI两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，错误；C.没有说明溶液是否饱和，故将30℃的KNO3溶液降温到20℃时不一定有晶体析出，错误;D.30°C时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量的KNO3和NaCI分别配成饱和溶液，所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCI大于KNO3,正确。故选D„（2021•苏州）NaCI和KNC）3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是KNO3的溶解度一定大于NaCINaCI的溶解度受温度影响的程度比KN03大40℃时，KN03饱和溶液的溶质质量分数为63.9%D.将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃,析出KN03晶体78.4g【答案】D【详解】A、没有指明温度，无法比较溶解度大小，A错误：B、由图可知，NaCI的溶解度受温度影响的程度比KN03小，B错误；639gC、40℃时，硝酸钾溶解度63.9g,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为“.JX100%63.9g+100g=39%<63.9%,C错误;110gD、60°C时硝酸钾溶解度110g,210gKNO3饱和溶液溶剂质量210g-210gx—一=100g,1lOg+lOOg降温至20℃时的溶解度31.6g,结晶质量黑^x（U0g-31.6g）=78.4g,D正确。故选D。100g（2021•苏州）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正确的是A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中a点到b点pH变化的原因是H*和OH.发生反应b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40c点时，溶液中的Na*个数大于CL个数【答案】D【详解】A、随着试剂的不断加入，pH逐渐减小，是将稀盐酸逐滴滴入稀氮氧化钠溶液中，故选项正确：B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。a点到b点pH变化的原因是盐酸中的H♦和氢氧化钠中的。H发生反应生成水，故选项正确：C、b点时溶液的pH等于7,溶液呈中性，表示溶液正好完全反应，根据化学方程式NaOH+HCI=NaCI+H2O可知,参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40：D、c点时，溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶液中的Na*个数小于C1个数，故选项错误。故选：Do（2021・广安）下列有关量的变化图像与其对应叙述相符的是pH，97। 室温下向pH=9的氨水中不断加水稀释水的质量g［温度（INaOHC.室温^把一定质量的NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中r^^NH«NOj时间/s.、r~i、—t-r^3♦九优质里：gD./ 向一定质量的氯化铜和稀盐酸混合溶液中逐滴加入NaOH溶0 NaOH溶液质量/g液至过量【答案】C【详解】A、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间，溶液的质量增大，溶质的质量分数会减少，故选项图像不正确；B、室温下加水稀释pH=9的氨水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7,故选项图像不正确：C、NaOH和NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，最后恢复至常温,故选项图象正确：D、向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，域氧化钠会先与盐酸反应，再与氯化铜反应，所以加入一定量的氢氧化钠后，才会出现沉淀，氯化铜反应完全后，沉淀质量不再增加，故选项图像不正确。故选C。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。（2021・湘潭）下列图像不能正确反映其对应关系的是中镜的比体'素量固钾元质A.加热一定质量的KMnOa固体制取氧气0 加入时间，s。氢氧化钠溶'液质量g产生沉淀质量B.氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量0mi中镜的比体'素量固钾元质A.加热一定质量的KMnOa固体制取氧气0 加入时间，s。氢氧化钠溶'液质量g产生沉淀质量B.氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量0mimz铁的质量，g一定质量的AgNCh和Cu(N03)2的混合溶液中加入足量Fe【答案】D稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线，X表示氢氧化钠【详解】A、根据质量守恒，反应前后钾元素和钵元素的质量不变，所以固体中钾元素和镭元素的质量比是个不变的值，故A不符合题意:B、氢氧化钠先和盐酸反应，所以开始没有沉淀产生，随着反应结束氢氧化钠和氯化铁牛.成沉淀氢氧化铁，故B不符合题意;Fe+2AgNO,C、铁先和硝酸银反应， 13Fe(NO3)2+2Aglon- ，刚开始溶液的质量1oO要减小，因为硝酸铜没反应，所以硝酸铜的质量分数先变大，随着铁继续加入，铁要和硝酸铜反应，导致硝酸铜的质量逐渐减小，因此质量分数逐渐减小，故c不符合题意：D、X是域氧化钠溶液，因此溶液的pH应该逐渐增大，故D符合题意；故选D。（2021•随州）图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确表示对应叙述的有向氢氧化钠溶液中加水稀释向氢氧化钠溶液中加水稀释。氢氧化钠溶液质量g向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钏溶。氢氧化钠溶液质量g向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钏溶液电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系向等质量的Zn、0稀盐酸的质量g液电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系向等质量的Zn、0稀盐酸的质量g成体质g生气的量aFe中滴加等浓度等质量的稀盐酸【答案】D【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，加水稀释时，碱性越来越弱，最后趋近于中性，故pH从大变小，最后趋近于7,但不可能小于7,A错误；B、盐酸和硫酸钠的混合液中加入氢氧化钢时，氢氧根离子会和氢离子反应生成水，领离子

和硫酸根离子反应生成硫酸馍沉淀，两个反应互不干扰，故沉淀是从0点开始增加的，B错误；C、电解水生成的氢气和氧气的质量比为1：8,体积比为2：1,C错误；D、向等质量的两种活泼金属中滴加酸时，刚开始滴加酸的速率相同且酸不足，氢气的质量由酸决定，故两种金属产生氢气的速率和质量相同；当酸过量时，氢气质量由金属决定；二价的铁和锌与酸反应产生的气气和其相对原子质量成反比，铁和锌的相对原子质量分别是56和65,故铁产生的氧气更多一些，D正确；故选D。（2021•眉山）如图所示的四个图像表示的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是A.加热一定量氯酸钾和二氧化镒的混合物C.等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中A.加热一定量氯酸钾和二氧化镒的混合物C.等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中【答案】c【详解】A、氢氧化钠溶液中加入足量的水稀释，pH逐渐减小至无限接近于7,但是不会小于7,不符合题意；B,加热一定量氯酸钾和二氧化钵的混合物，氯酸钾在二氧化锌的催化卜受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锌是催化剂，化学反应前后，二氧化钵的质量不变，但是固体质量减小，固体中二氧化镭的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；C、等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应，镁比铁活泼，反应速率快，镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2T,铁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2T,镁的相对原子质量比铁小，最后镁生成氢气的质量大，符合题意；D、将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中，铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,56份的铁置换出64份的铜，固体质晶增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意。故选Co（2021•眉山）某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钢溶氢氧化钏溶液的质量/gA.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钢B.加入氢氧化钢溶液至过量，共发生了三个化学反应C.该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾D.到达b点时所消耗氢氧化钢溶液中溶质的质量是34.2g【答案】C【详解】A、由分析可知，反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，不可能有硫酸钢，选项说法不正确；B、加入气氧化钢溶液至过量，发生的反应有气氧化钢与盐酸反应生成氯化银和水，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钢，共发生了两个化学反应，选项说法不正确：C、由分析可知，该溶液一定含有盐酸、氯化铜，一定没有硫酸，可能含有硝酸钾，选项说法正确；D、到达b点时产生的沉淀质量为9.8g,设与氯化铜反应的氢氧化钏溶液中溶质的质量为x,Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH),I+BaCl,171 98x 19.6g171.x区一19.6gx=34.2g与氯化铜反应的氢氧化钢溶液中溶质的质量为34.2g,但还有与盐酸反应的域氧化钏，所以到达b点时所消耗氢氧化钢溶液中溶质的质量必然大于34.2g,选项说法不正确。故选C。二、实验题（2021•台州）某同学对收集满二氧化碳气体的集气瓶需要正放的必要性进行了探究。实验步骤如下：①将有底的空纸筒盖上硬纸板，在电子秤上称得质量为5.39克；②将该纸筒先后两次收集满二氧化碳气体，盖上硬纸板，分别正放、倒放在电子秤上，如图甲和图乙，观察并记录读数变化：③将两次的读数变化绘制成图丙，并得出结论。

回答下列问题：（1）检验二氧化碳收集满的操作是o（2）纸筒正放时，电子秤读数变小的原因是。（3）结合图丙推测，若纸筒内收集满的是氢气，请在图丁中画出纸筒正放、倒放时电子秤读数随时间的大致变化情况并标注。（纸筒收集满氢气后的质量为5.30克）【答案】燃着的木条置于纸筒口，木条熄灭，则已集满 二氧化碳通过小孔扩散到空气中【详解】（1）二氧化碳不支持燃烧，所以将燃着的木条置于纸筒口，观察木条是否熄灭，判断是否集满。故答案为：燃着的木条置于纸筒口，木条熄灭，则已集满。（2）纸筒有小孔，二氧化碳会逸出到空气中，造成内部二氧化碳减少，而二氧化碳密度比空气大，所以逸出二氧化碳比进入空气质量大，因此造成质量减少。故答案为：二氧化碳通过小孔扩散到空气中。（3）氢气密度比空气小，氢气逸出到空气中，空气进入纸筒，纸筒质量会增加，最终质量为5.39g,正放时，氢气从小孔逸出快，质量增加的快，倒放时氢气在上部聚集，小孔在下部，质量增加速度慢，所以正放是曲线斜率大于倒放时的斜率，所以曲线为三、填空题（2021・荆州）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH3、CC>2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：NaCI+CO2+H2O+NH3=NaHCO3J+NH4cI,过滤，滤液中主要含有NH4CI、NaCI两种物质，如图为NH4CI、NaCI、NaHCC>3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：（1）60℃时，氯化铉的溶解度是go（2）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是o（3）从滤液中得到氯化铉晶体的操作：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。（4）将60℃时氯化钱和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃,过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是（填标号）。A.甲和乙都是饱和溶液 B.溶剂的质量：甲〈乙C.溶液的质量：甲〉乙 D.溶质的质量分数：甲=乙【答案】55.2 碳酸氢钠溶解度比较小首先达到饱和结晶析出 降温结晶 ABD【详解】（1）60℃时,氯化钱的溶解度是55.2g。（2）由溶解度曲线可知，碳酸气钠晶体首先从溶液中析出的原因是碳酸气钠溶解度比较小首先达到饱和结晶析出。（3）氯化铉溶解度受温度影响比较大，从滤液中得到氯化铉晶体需要降温结晶，故操作为:蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。（4）A.氯化镀和氯化钠溶解度均随温度降低为降低，降温至t°C,两者均析出晶体，得到甲和乙都是饱和溶液，正确；B.60℃时，氯化钱溶解度大于氯化钠，饱和溶液各100g,则氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量大，分别蒸发掉10g水，仍是氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量大，降温至t七,析出晶体,溶剂质量不变，此时溶剂的质量：甲〈乙，正确；C.降温至t°C,两者溶解度相等且均为饱和溶液，由B分析可知，氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量大，则氯化钠饱和溶液中溶质溶剂质量均大，故溶液的质量：甲〈乙，错误；D.降温至t°C,两者溶解度相等且均为饱和溶液，溶质的质量分数：甲=乙，正确.故选ABDo（2021•武汉）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。温度/℃01020304050溶解度/gNaCI35.735.836.036.336.637.0kno313.320.931.645.863.985.5请回答下列问题：（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为o（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是o50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如下图所示，则a点溶液中溶质的质量为.

A与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大B除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法C20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氢化钠溶液D40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等【答案】45.8g 加溶剂/水（或"升温""加KNO3的不饱和溶液”等）18.5gABD【详解】（1）由表可知，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g：（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是：升高温度或增加溶剂；（3）由图可知，a点以后，继续蒸发溶剂，溶液的质量减少幅度变大，说明a点以后，有溶质析出，a点恰好达到饱和，a点时，溶液质量为：80.0g-11.5g=68.5g,50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g,该温度下，68.5g饱和溶液中溶质的质量分数为：68.5gx37.0g37.0g68.5gx37.0g37.0g+100gx100%=18.5g；A、由表中数据可知，与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，符合题意：B、硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠额溶解度受温度影响较小，故除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法，符合题意；C、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中溶质质量为：40.0gx25%=10g,溶剂质量为30g,该温度卜,，30g水中最多能溶解10.8g氯化钠，故加入10.0g氯化钠，只能继续溶解0.8g,得到的是饱和溶液，得到饱和溶液的溶质质量分数为：

36.0g36.0g+36.0g36.0g+100gx100%®26.5%不符合题意:D、40°C时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，由于溶液的质量不确定,可能会出现溶液的质量分数相等的情况，符合题意。故选ABDo(2021•新疆)中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。请回答下列问题。(1)自然界中C02的来源有(任写一点)，大气中的C02过多会引起效应增强。(2)"碳捕捉和封存"技术是实现碳中和的重要途径之一、用NaOH溶液喷淋"捕捉"空气中的C02,可达到消耗CO?的目的，写出该反应的化学方程式。重庆合川实验基地通过如图技术将C02压入地下实现CO?的封存。此封存技术可行的依据是。1二氧化碳气体1二氧化碳气体压入地下液态二氧化碳(3)若CO?能合理利用，将会是一种重要的原料。催化剂①C02与出在催化条件下反应生成甲醇。反应的化学方程式为CO2+3H2^=X+H2。,X的化学式为。②C02可用于食品保鲜，实验测得气体中的C02体积分数与溶液pH的关系如图所示:a气体中C。2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中的浓度增大（填化学式）。b智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化。举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质o【答案】（1）化石燃料的燃烧（动植物的呼吸等） 温室（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 二氧化碳沸点较低，在低温高压情况卜容易变为液态（3）CH4OH2CO3石蕊【详解】（1）自然界中CO?的来源有化石燃料的燃烧、动植物的呼吸等，大气中的C02过多会引起温室效应增强。（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Oo将82压入地卜实现CO?的封存，此封存技术可行的依据是二氧化碳沸点较低，在低温高压情况下容易变为液态。（3）①化学反应前后原子种类数目不变；反应前碳、氧、氢原子数目分别为1、2、6,反应后碳、氧、氢原子数目分别为0、1>2,则X的化学式为CH4O。②a二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使溶液pH