化学能与热能-化学反应

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能(第１课时）化学反应释放出来的能量是当今世界上最重要的能源1967年6月17日1964年10月16日能源引发的战争一飞冲天：“神舟”五号发射实况回放

思考：刚才的两幅图以及生活经验告诉你，物质是能量高稳定还是能量低稳定呢？结论：物质能量越低，越稳定，但破坏它消耗的能量就会越高；物质能量越高，越不稳定，但破坏它消耗的能量就会越低；化学变化的特征:

化学变化中除有新物质生成外，常伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。利用化学反应：1、是制取新物质；２、是利用反应中的能量.换句话说，化学反应中一定伴随能量的变化。但有能量变化一定是化学反应吗？实验探究：感受化学反应中的热量变化实验二20gBa(OH)2.8H2O晶体10gNH4Cl晶体方法：1、用手触摸；2、用温度计测温度实验一实验步骤眼睛看到的现象用手触摸的感觉温度的变化在一支试管中加入2ml6mol/L的盐酸，再加入少量的铝片

结论有大量气泡产生有烫手的感觉溶液温度升高反应生成氢气反应放出热量化学反应方程式：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2实验二实验步骤观察到的现象用手触摸的感觉Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应

结论①有刺激性气味气体产生；②混合物变为糊状；③玻璃片上的水结成冰，玻璃片与烧杯底被冰粘在了一起有冰凉的感觉反应生成了水和氨气反应吸收热量化学反应方程式：

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O化学变化中除有新物质生成外，必然伴随有能量（热能、光能、电能）的变化化学反应根据热量变化情况放热反应吸热反应放热反应：有热量放出的化学反应；吸热反应：吸收热量的化学反应。思考与交流：1、为什么有的反应放出能量，有的反应吸收能量？2、能否试从“能量守恒”角度解释化学反应中的能量变化？反应物生成物能量反应过程（II）吸收能量反应过程（I）能量反应物生成物放出能量

放热反应：E反应物

>E生成物吸热反应：E反应物

<E生成物放热反应吸热反应释放贮存1．A+B＝C+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是A．A的能量一定高于C的能量B．B的能量一定高于D的能量C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量挑战自我D一、化学键与化学反应中能量变化的关系

化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂与形成，即：断开化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量。

放热反应：E断键<E成键

吸热反应：E断键>E成键

已知断开1molH—H吸收能量436KJ；断开1molCl—Cl吸收能量242.7KJ；形成1molH—Cl放出能量431.8KJ；试通过计算，判断反应H2+Cl2=2HCl是放出热量还是吸收热量的反应？挑战自我已知：断开1molH—H需要吸收436KJ能量，断开1molO=O需要吸收496KJ能量，形成1molH—O需要放出463KJ能量，试说明当2molH2与1molO2发生反应2H2+O2=2H2O时的能量变化情况。整个反应过程（放出/吸收）_____KJ热量。放出484KJ热量总结吸热反应放热反应宏观的判断方法微观的判断方法E反应物

<E生成物E反应物

>E生成物E断键>E成键

E断键<E成键

课堂练习1、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是：A2、下列说法不正确的是：

A、需要加热才能进行的反应必为吸热反应

B、放热反应一定不需要加热

C、E（断键）

>E（成键），则反应放热

D、若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应

小结：反应是放热还是吸热与反应条件无关，只与反应物与生成物的总能量有关AB3、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，需要吸收1.895KJ的热量。据此，试判断在100KPa压强下，下列结论正确的是：

A、石墨比金刚石稳定

B、金刚石比石墨稳定

C、1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

D、1mol石墨比1mol金刚石的总能量低

小结：能量越低越稳定AD键键能(KJ/mol)物质A、H－H436H2B、Cl－Cl242.7Cl2C、Br－Br193.7Br2D、I－I152.7I2键能越大含该键的分子越稳定化学键越牢固发散思维4、根据下列数据，判断稳定性最强的是：A1、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是

A.铝片与稀盐酸的反应.B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C.灼热的碳与CO2的反应

D.甲烷在氧气中的燃烧反应试一试：c

归纳：常见的吸热反应和放热反应：

《名师》P29—2（记忆）2、下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A、①④B、②③C、①④⑤D、②④D【实验2-3】改为下列两组对比实验。反应物

及用量HNO32mL1mol/LNaOH2mL1mol/LHCl2mL1mol/LNaOH2mL1mol/L混合前温度室温室温20。c混合后温度高于室温高于室温结

论HNO3与NaOH发生中和反应时放热HCl与NaOH发生中和反应时放热对实验进行

归纳和概括酸碱实质:H++OH-=H2O

结论:

中和反应是放热反应。中和热：

是指酸碱中和反应生成

1mol

H2O（液态）所释放的热量判断反应吸收或放出能量（热量）的方法(1)、从化学键判断：E（断键吸收）E（断键吸收）反应吸收能量（吸热反应）><E（成键放出）E（成键放出）反应放出能量（放热反应）(2)、从物质所具化学能判断：

∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放热反应∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸热反应温故知新科学视野:阅读P361、社会发展与能源利用2、人类利用能源的三个阶段柴草时期化石能源时期:(主要能源:煤石油天然气)多能源结构时期小试牛刀：C1、在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气、空气中燃烧，设前者放出热量为Q1,后者放出的热量为Q2,则Q1和Q2的相对大小判断正确的是：

A、Q1=Q2B、Q1

＞Q2

C、Q1

＜Q2D、无法判断提示：S+O2SO2空气中：淡蓝色火焰氧气中：蓝紫色火焰2、下列说法正确的是（）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热

D.有的吸热反应在不加热条件下也能发生反应CD3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B4.下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是

A.化石能源物质内部蕴藏着大量的能量

B.绿色植物进行光合作用时,