【化学】四川省成都新津为明学校2020-2021学年高一上学期期末模拟考试试卷

四川省成都新津为明学校2020-2021学年高一上学期期末

模拟考试试卷总分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16N-14S-32 K-39Mg-24 C1-35.5Fe-56 Cu-64一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）.西汉《淮南万毕术》提及湿法炼铜”曾青得铁则化为铜“。该反应中Fe的化合价（）A.不变 B.降低 C.升高 D.无法判断.下列实验操作或装置正确的是（ ）.下列对于SiO2和CO的说法正确的是（ ）A.常温均为气态B.SiCh是酸性氧化物C.均为有毒物质D.均为两性氧化物.H2O2常用作火箭燃料的氧化剂。下列反应中H2O2只作氧化剂的是（ ）SO2+H2O2=H2SO4H2O2+C12=O2+2HC12H2O2△2H2O+O2T5H2O2+2KM11O4+3H2so4=2MnSC）4+K2so4+5O2T+8H2O5.Na2cO3和NaHCCh是厨房中常用食用碱，下列说法正确的是（ ）Na2cCh俗名小苏打B,分别取固体滴加几滴水，均无放热效应C.各取1g固体加10mL水，充分振荡后滴加1〜2滴酚麟，红色更深的是NaHCOjD.NaHCO?加热易分解.向盛有2mLFeCb溶液的试管中加入少量铁粉，如图进行实验。下列分析错误的是（）①I①I >«aA.操作①为振荡B.步骤I中的离子反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+C.若步骤H溶液变红色，说明Fe?+能用KSCN检验D.步骤III中Fe2+被氧化为Fe3+.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，22.4LH2O中含有水分子数为Na0.5molNa2so4中含有Na+数目为NaC.常温常压下，22.4LSO2完全溶于水，生成H2sCh分子数为NaD.23gNa与水完全反应，转移电子数为2Na8.金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，化学性质稳定。钛的化合价主要有+4价和+3价，其中+3价钛极易被氧化。有关说法正确的是（ ）A.金属钛就是钛合金B.TizCh化学性质稳定FeTiOs（钛酸亚铁）中钛的化合价为+3价D.钛及其合金可广泛应用于航空领域9.某矿泉水标签的部分内容如下，由表可知（ ）饮用甲物庾水净含量：500mL ”净水««氧化“ 保质相：】2个月土要再于成分，行离子（K*>,1.0-27.3rr«/L钱另千（MlT），ai~4.8mg/LA.其中Mg2+含量为物质的量浓度B.配料表中纯净水含有的K+为1.0〜27.3mg/LC.该品牌水中c（Mg2+）最大值也可表示为O.2mmol/LD.可向少量样品中先后加入稀盐酸和AgN03溶液，检验是否含Cl-iO.通过下列实验得到的结论错误的是（ ）A.焰色反应：火焰呈黄色时一定不含钾元素B.SCh漂白品红：加热恢复红色，说明生成的无色物质不稳定C.加热铝箔：“熔而不落”说明氧化铝的熔点高于铝D.蔗糖中加浓硫酸：浓硫酸具有脱水性和强氧化性11.向含有大量H+、Na\NO3-离子的某溶液中加入NazCh粉末，充分反应后溶液离子数目保持不变的是（ ）A.NOf B.Na+ C.H+ D.NO：、Na+.化学教材中图表、数据等可提供很多信息，下列利用图表不当的是（ ）A.原子结构示意图-从微观角度认识氧化还原与电子转移的关系B,酸、碱、盐溶解性表-判断复分解反应能否发生C.相对原子质量-比较不同金属的活动性D.科学视野-了解化学与社会、生产、生活的联系.氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析下图实验所得结论错误的是（ ）A.浓氨水具有挥发性B.浓氨水中含有NH3・H2OC.若Pt丝始终保持红热，则该反应放热D.锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为：4NH3+7O2 4NO2+6H2O.下列实验操作错误或不能达到实验目的是（ ）实验目的实验操作A观察钠的金属光泽取一小块金属钠，用小刀切去一端的外皮B检验浓硫酸与铜反应生成了CuSO」向反应后的试管中迅速加入少量水

c实验室收集NHj向下排空气法收集时，小试管口塞一团棉花D检验硫磺溶解性差异将少量硫磺分别加入水、酒精、二硫化碳中.火星大气中含有95%的二氧化碳。某课题组研制出“Na-CCh''电池，其工作原理为：3co2+4Na=2Na2cO3+C.下列分析错误的是（ ）A.CO2部分发生还原反应B.ImolNa完全反应失去1mole-C.氧化剂与还原剂物质的量之比为3：4D.该研究可能为火星探测提供一种潜在能源系统16.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2+4F+4H+=SiF4+H2OB.氯气与NaOH溶液：Ch+OH=C1+HC1OC.二氧化氮与水：NO2+H2O=2H++NO3D.FeCb溶液刻蚀电路板：2Fe,++Cu=2Fe2++Cu2+.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述正确的是（ ）A.雾霾的分散质只含NH4NO3和A.雾霾的分散质只含NH4NO3和（NH4）2s(无机Ialliil物)B.NOx为纯净物，化学式为NOC.上图所有转化只涉及化合反应D.发展清洁能源可有效减少雾霾发生.某小组利用教材装置实验探究铁与水的反应，下列叙述错误的是（ ）A.湿棉花的作用是提供水蒸气B.点燃肥皂泡，可以检验生成气体为H2C.将反应后固体溶于稀H2so4,滴加KSCI^液不变红，则固体产物为FeOD.试管中发生的反应为3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H219.如图进行实验，为了在乙装置中观察到明显白色沉淀，下列做法不可行的是（AUttM70**2AUttM70**2二艮化UA.不加热，倾斜两支Y形管混合反应物即可B.混合两支Y形管中试剂，加热丙装置C.该实验需在乙处进行尾气处理D.丙中浓盐酸可换成双氧水.粗盐提纯后还含有MgCb、Na2sO4和CaCL等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体，有关分析正确的是（ ）A.X、Y、Z分别为NaOH、Na2cO3、BaChB,操作a、b和c均为过滤C.溶液N中的溶质只有NaCl、CaCl2D.可在操作c前加稀盐酸以简化操作流程二、计算题（本大题共1小题，共8.0分）.将物质的量之比为2：3的铁、铜混合粉末15.2g加入100mL过量稀硝酸中，得到4.48LNO（标况下），试计算（写出简要计算过程）：（1）生成NO的物质的量；（2）该金属混合物中铜的质量：（3）向反应后溶液中加入VL、amol/L的NaOH溶液至沉淀质量不再变化，求原硝酸的物质的量浓度。三、简答题（本大题共3小题，共30.0分）.高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，可用湿法制备高铁酸钾。2Fe（OHh+3ClO+4OH=2FeO42~+3CL+5H2O

①FeCV-中铁元素化合价为②请用单线桥表示反应中电子转移情况:③根据化合价，推测FeO4?-能和下列反应（填序号）。A.KMnO③根据化合价，推测FeO4?-能和下列反应（填序号）。A.KMnO4B.S02C.H2sD.O2.在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。（1）地壳中大多数金属元素以（填"游离态''或"化合态”）（1）地壳中大多数金属元素以二的金属元素是性；请画出金属镁的原子结（2）常见金属原子最外层电子数较少，单质往往表现出性；请画出金属镁的原子结构示意图.（3）铝、铁、银是常见的三种金属。用以下试剂探究这三种金属的活动性顺序，能达到目的是,（填序号）。的是,（填序号）。A.Ag、A.Ag、FeCb溶液、AlCb溶液B.Fe、AlCb溶液、AgNCh溶液C.Ag、Fe、AlCb溶液（4）Na（4）Na极易被氧化，将金属Na放在里加热，观察到Na先.然后剧烈燃烧，生成淡黄色固体。Mg、Al易形成致密氧化膜，铝制容器可盛装或浓HN03o（5）类比钠与水的反应，写出镁与热水反应的化学方程式（6）能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想。对此，你的观点是,（填“可行”或“不可行”）想。对此，你的观点是,（填“可行”或“不可行”），理由是..从铝土矿（主要成分是AbCh,含SiCh、Fe2O^MgO等杂质）中提取氧化铝的某工艺流程如下:通过量co2请回答下列问题:（1）固体A（1）固体A的主要成分是,沉淀B主要含.（填化学式）（2）向铝土矿加入烧碱溶液会生成SiCh”，该离子方程式是.(3)步骤II生成滤液B的化学方程式为。(4)步骤IV的操作为。(5)步骤11中能否将烧碱溶液换成氨水？并请简述理由 «四、实验题(本大题共2小题，共22.0分).某同学欲用绿研(FeSO4<H2O)配制100mLlmol/L的FeSCh溶液。(1)配制过程：①将 g绿矶晶体放入中溶解恢复至室温；②将溶液转移到容量瓶中，并将洗涤液一并转移。③加水定容、摇匀、装瓶、贴标签。(2)误差分析①若该绿研晶体已部分失去结晶水，则所配溶液浓度;②如图所示加水定容，所配溶液浓度O.化学实验装置的正确连接是实验成败的关键，下图是中学化学中常见的实验装置。(1)用上述装置进行实验：①快速制取并收集少量干燥的NH3,连接顺序为a-»(按气体流向，用小写字母编号表示)；A中分液漏斗盛放药品为.②能利用F干燥并能用G进行尾气处理的是。(填字母序号)a.H2b.SO2 c.NH3 d.NO2③某小组将A、B装置连接，A中加入NazCh,B中加入Na2s溶液，将水滴入A后，B中出现浑浊。B中发生反应的离子方程式为o(2)H2co3酸性比HC1O强，请填写下表设计一个最简单的方案证明。(可选试剂：CaCCh固体、稀盐酸、稀硫酸、饱和NaCIO溶液、饱和Ca(CIO)2溶液、饱和NaHCCh溶液)装置编号药品试剂反应原理或设计依据装置编号药品试剂反应原理或设计依据IACaCCh固体、 制备CO22——H的： 3——化学方程式 预期现象及结论：观察到现象，证明碳酸酸性强于次氯酸。某小组按上述方案完成实验后为及时处理废液，一段时间后发现有较大刺激性气味气体产生。请推测其可能原因 .【参考答案】一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）

1-5CABAD6-10CBDCA11-15ACDBC16-20DDCAB1-5CABAD6-10CBDCA11-15ACDBC16-20DDCAB二、计算题(本大题共1小题，共8.0分)448/(8分)解：(1)4.48LNO(标况下)的物质的量为：224,/mn,=0.2rnol,/rrlCzt(2)生成0.2molNO转移电子的物质的量为：0.2molx(5-2)=0.6mol,设Fe、Cu的物质的量分别为2x、3x,稀硝酸过量，反应生成铜离子、铁离子，根据电子守恒可知：2xx3+3xx2=0.6mol,解得：x=0.05mol,n(Fe)=2x=0.1mol,n(Cu)=3x=0.15mol,该金属混合物中铜的质量为：m(Cu)=64g/molx0.15mol=9.6g,(3)向反应后溶液中加入VL、amol/L的NaOH溶液至沉淀质量不再变化，反应后溶质为硝酸钠，根据质量守恒可知，没有被还原的硝酸为：n(HNO3)=n(NaNO3)=n(NaOH)=amol/LxVL=aVmol,被还原生成NO的硝酸为0.2moL则100mL稀硝酸中含有硝酸的物质的量为：0.2mol+aVmol,原硝酸的物质的量浓度为：。•叱『“=(]Oav+2)mo|/L。三、简答题(本大题共3小题，共30.0分)(12分)化合态铁还原@282B均土品熔化呈液态浓硫酸Mg+2H20zMg(OH)2+H2T 可行或不可行铝资源丰富，燃烧过程中放出热量大或冶炼铝能耗高，污染严重(12分)Si()2Fe(OH)3、Mg(OH)2SiO2+2OH-SiOj2+H2O加热(或灼烧)AlCh+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,HCl