2016高中电化一轮习题汇总

-KNO3的U型管)原电池:-KNO3的U型管)1用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同B.②③C.②④③④2将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B•甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D•产生气泡的速度甲比乙慢3、将Al3、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中,一组插入稀氢氧化钠溶液中,分别形成原电池，则在这两个原电池中，正极、负极分别为A.Al片、Cu片B.Cu片、A.Al片、Cu片B.Cu片、Al片C.Al片、Al片D.Cu片、Cu片4等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4,同时向a中加入少量的胆矶晶体,列图表示产生H2的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是（5下列关于实验现象的描述不正.确..的是A.5下列关于实验现象的描述不正.确..的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快D.6银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：充电2Ag+Zn(OH)2赢|Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是D.ZnA.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O7铅蓄电池的两极分别为 Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是A.Pb为正极被氧化B.溶液的pH不断减小C.SO4-只向PbO2处移动D.电解质溶液pH不断增大8阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为:2H2+。2=2H2O，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使 H2O蒸发，则下列叙述中正确的是A.此电池能发生蓝色火焰B.H2为正极，02为负极C.工作时，电解质溶液的PH不断减小D.电极反应为负极：2H2+4OH—4e=4H2O;正极：O2+2H2O+4e=4OH9一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 ( )CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e—+—O2(g)+4H(aq)+4e=2H2O(1)CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e—O2(g)+2H2O(1)+4e—=4OH—A.B.C.D.10、甲烷燃料电池的电解质溶液为 KOH溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的2负极反应式为CH+10OH—8e-=C0+7H2O正极反应式为Q+2H2O+4e-=4OH随着不断放电，电解质溶液碱性不变甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大11、钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A.反应①、②中电子转移数目相等B.反应①中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀一段时间后12、右图是探究铁发生腐蚀的装置图。 发现开始时U型管左端红墨水水柱下降,一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确 的是开始时发生的是析氢腐蚀:pH=3:pH=3的J卡雨水浸

M泡过的

铁钉两种腐蚀负极的电极反应均为： Fe-2e"==Fe2+析氢腐蚀的总反应为： 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)213.以下现象与电化腐蚀无关的是 （）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银制奖牌久置后表面变暗下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是OH①IF" 吨I斛站鬲画*A.碳表面发生氧化反应B.钢铁被腐蚀的最终产物为 FeOC.OH①IF" 吨I斛站鬲画*A.碳表面发生氧化反应B.钢铁被腐蚀的最终产物为 FeOC.生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D.图②中，正极反应式为 O2+4e-+2H2O===40H16右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确..的是A.铁钉在两处的腐蚀速率： a<bB.a、b两处铁钉中碳均正极C.ab两处铁钉中的铁均失电子被氧化D.a、b两处的正极反应式均为 O2+4e-+4H+D.a、b两处的正极反应式均为 O2+4e-+4H+===2违017.某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是A.Fe作正极，发生氧化反应B.负极反应：2H++2eHbfC.工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变D.工作一段时间后,NaCl溶液中c(CI)增大18.食品保鲜所用的双吸剂”是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确 的是A.双吸剂”中的生石灰有吸水作用B.双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C.吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D.炭粉上发生的反应为： O2+4e—+4H=2H2O19.关于下列装置的说法正确的是Zn1 存 1Zn1 存 1€||一二t卜一-—-1■=->CuSOi®液①A.装置①中盐桥内的 K①A.装置①中盐桥内的 K+移向B•装置①将电能转变为化学能C.若装置②用于铁棒镀铜，则CuSO4溶液D•若装置②用于电解精炼铜，溶液中的N极为铁棒Cu2+浓度保持不变20•右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是A•电极I上发生还原反应，作原电池的负极B20•右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是A•电极I上发生还原反应，作原电池的负极B•电极n的电极反应式为： Cu2++2e「=CuC•该原电池的总反应为： 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子电极n(Cu)CuCl2溶液电解池：1.用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是稀NaOH溶液B.HCl电解池：1.用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性MgSOq溶液2.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，D.酸性AgN03溶液

向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（A.AgNO3B.H2SO4C.NaOHD.NaCl3、用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极端发现有气体产生时，继续再通电一会，则加入下面哪种物质可能使电解后的溶液恢复成原来浓度和体积的是A．无水CuSO4B．CuOC.Cu(0H)2D．CuCO34.在外界提供相同电量的条件， Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-TCu或Ag++e-^Ag在电极上放电，其析出铜的质量为 1.92g，则析出银的质量为1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g电解一段时间后，5．将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体A．只有Cl2B．只有O2C.既有Cl2又有A．只有Cl2B．只有O2C.既有Cl2又有02D．只有H26.将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中氢离子浓度约为-3 -3 -3 -7A.4XWmol/LB.2>10mol/LC.1>10mol/LD.1XI0mol/L7.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是A．27mgBA．27mgB．54mgC．108mgD．216mg8、以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4molFe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为A．6molBA．6molB．8molC．10molD．12mol9.用惰性电极电解M（N03）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气标准状况）：从而可知M的相对原子质量为22.4ax/b11.2ax/b5.6ax/bD.2.5ax/b

22.4ax/b11.2ax/b5.6ax/bD.2.5ax/b10、用石墨电极电解5OOmLNaNO^口Cu(NO)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出2+的气体在标准状况下的体积分别为 11.2L和8.4L,求原溶液中Cu的物质的量浓度(假设溶液的体积不变).1.0mol•LA.1.25mol•L-1 B.2.5mol-L一1C.0.50mol•L^111.1.0mol•LA•电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH-，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A.电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大 pH变小B•电解氯化钠溶液，溶液浓度减小 pH不变电解硝酸银溶液，要消耗OH-「溶液pH变小D.电解稀硫酸，实质是电解水，溶液D.电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变13.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的13.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Ni等杂质，用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是A.阳极发生还原反应，其电极反应式为:2+ —Ni+2e=NiB.电解过程中，阳极质量减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.A.阳极发生还原反应，其电极反应式为:2+ —Ni+2e=NiB.电解过程中，阳极质量减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt。14、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中C、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是A.a为负极、b为正极a为阳极，b为阴极电解过程中，氯离子浓度不变的是D•电解过程中，d电极质量增加的是15.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确A.从E口逸出的气体是H2从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C.标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOHD.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使CI2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是a为正极,b为负极;NaCIO和NaCIa为负极,b为正极;NaCIOa为正极,b为负极;NaCIO和NaCIa为负极,b为正极;NaCIO和NaCIa为阳极,b为阴极;HCIO和NaCIa为阴极,b为阳极;HCIO和NaCI17.如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。17.如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列叙述中正确的是电极材料通电后的变化阳极阴极电极材料通电后的变化阳极阴极A石墨石墨阴极质量增加，溶液的pH增大B铜铜阳极质量减小，阴极质量增加C铁铁两极的质量不发生变化D铂铁阴极质量增加，溶液的pH不变18.如图所示,硫酸洞溶液a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A•甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A•甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B.甲烧杯中a的电极反应式为4OH――46=O2?+2H2OC.当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝U-bc才丘色沉淀CuSO4溶液色沉淀CuSO4溶液甲饱和NaC溶液乙当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）19、Cu19、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.CU2O的电解池示意图如下,电解贖常滾电解贖常滾点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列说法正确的是石墨电极上产生氢气铜电极发生还原反应铜电极接直流电源的负极当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。20、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)若20、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCI溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观Xtt丫察到的实验现象是②丫电极上的电极反应式为。检验该电极反应产物的方法(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X①X电极的材料是，电极反应式为②丫②丫电极的材料是，电极反应式为21.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:工业冶炼铝的化学方程式是铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过) ，其工作原理如图所示。①该电解槽的阳极反应式是②通电开始后，阴极附近溶液 pH会增大，请简述原因③除去杂质后得氢氧化钾溶液从液体出口(填写“A③除去杂质后得氢氧化钾溶液从液体出口(填写“A”或“B”)导出。沉渣50%NaOH溶液22.沉渣50%NaOH溶液22.氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH的工艺流程示意图如下:粗盐H2O NaOHNa2CO3 CI2H2依据上图，完成下列填空:（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为:与电源负极相连的电极附近， 溶液PH与电源负极相连的电极附近， 溶液PH。（选填“不变”“升高”或“下降”（2（2）工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程中发生的离子方程式（选填a、b、c）（选填a、b、c）。a、Ba(OH)2b、Ba(NO3)2c、BaCl2⑷为了有效除去ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为（选填a、b、c）。⑶如果粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是a、先加NaOH，后加Na2CO3,再加钡试剂b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3⑸脱盐工序中利用NaOH和NaCI⑸脱盐工序中利用NaOH和NaCI在溶解度上的差异，通过、冷却、。（填操作名称）除去NaCI。（6）在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阴极区和阳极区，防止（6）在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阴极区和阳极区，防止CI2与NaOH反应；采取无隔膜电解冷的食盐水时,无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaCIO和出，相应的化学方程式为

电化学综合练习1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是:A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应;B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应;C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应;D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应;2、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是:A、CuS04；B、AgNO3；C、BaC";D、H2SO4；3电化学综合练习1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是:A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应;B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应;C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应;D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应;2、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是:A、CuS04；B、AgNO3；C、BaC";D、H2SO4；3、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是:A、CuCl2（CuO）;B、NaOH（NaOH）;CNaCl（HCl）;D、CuSO4[Cu（OH）2]4、在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后:A、溶液的PH值增大；B、Na+和CO32-的浓度减小;C、溶液的浓度增大； D、溶液的浓度不变，有晶体析出;5、关于如图所示装置的叙述中，正确的是A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.铜离子在铜片表面被还原D.电流从锌片经导线流向铜片6、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中C、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是A.a为负极、b为正极B.a为阳极，b为阴极C.电解过程中，氯离子浓度不变D•电解过程中，d电极质量增加7、下列叙述正确的是盐桥A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B.氯碱工业是电解熔融的 NaCI,在阳极能得到Cl2ftC.氢氧燃料电池（酸性电解质）中O通入正极，电极反应为O2+4H+4e—=2h2OD.右图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl—移向CuSO溶液D.8、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是电解质溶液为CuSO溶液稠丝A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜,B.装置②的总反应是：Cu+2F^+=Cu++2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连装置④中的铁钉几乎没被腐蚀D.A.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X为滤纸接触处变红10•利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护。下列说法不正确的是A.B.C.D.若X为锌棒，开关若X为锌棒，开关若X为碳棒，开关若X为碳棒，开关K置于K置于K置于K置于M处，可减缓铁的腐蚀M处，铁极的反应：Fe-2e-=Fe2+N处，可减缓铁的腐蚀N处，铁极的反应：2H+2e-=H2?11•用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确 的是A.K与N连接时，铁被腐蚀石舉B.K与N连接时，石墨电极产生气泡C.K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大N*1—M盐?©和肯&的混合隈D.K与M连接时，石墨电极反应： 4OH-4e=2H20+02?宅II出己pi'h宅II出己pi'h7 ■« 1^1■'T■:iI-

r-*■ ■u*B•放电时,C（H2SO4）不变，两极的质量增加关于右图装置说法正确的是A.装置中电子移动的途径是：负极 TFetM溶液t石墨t正极B.若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaCIOC.若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D•若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀右图为铅蓄电池的示意图。下列说法正确的是A.放电时，N为负极，其电极反应式为:2- +—PbO2+SO4+4H+2e=PbSO4+2H2OCC•充电时,阳极反应式为： PbSO4+2e「=Pb+SO42「D•充电时,若N连电源正极，则该极生成Pb0214.下列实验装置中，实验时，先断开 K2,闭合K1，两极均有气泡产生;开K1，闭合K2,发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A•断开K2,闭合断开K2,闭合断开K2,闭合K1时，总反应的离子方程式为： 2H++2CI—旦段时间后，断Cl21+HfK1时，电子沿“b7Cu^电解质溶液7石墨fa”的路径流动K1时，铜电极附近溶液变红KK2时，铜电极上的电极反应为： Cl2+2e—=2ClbD.断开K1，闭合、,a直流电源f直流电源石墨1;4—含酚酞的饱和食盐水15.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为： C2H6+18OH——14e-=2CO32-+12出07H2O+7/202+14e-=14OH-，有关此电池的推断正确的是 （ ）A.通氧气的电极为负极B•参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7:2C•放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D.电解质溶液中CO32-向正极移动

16•固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质。其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是 （ ）剩余燃料气放代图工作原埋示蛊帕剩余燃料气放代图工作原埋示蛊帕A.电极b为电池负极，电极反应式为 O2+4e「=4O2B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C.若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2+2OH——4e—=2H++出。D•若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4+6O2—12e=2CO2+2H2O17.500mlKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（N03_）=6mol・L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500ml，下列说法正确的是（+1A•原混合溶液中c(K)=4mol・L-B.向电解后的溶液中加入 B.向电解后的溶液中加入 98g的Cu（0H）2可恢复为原溶液C.电解后溶液中c(H+)=2mol-L-1D.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol18•用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙。。则下列说法不横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是向图甲向图甲A•电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B.b电极上发生的反应方程式为： 4OH「—4e「=2H2O+O2fC•从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12g/mol

D.从开始到P点收集到的气体是0219、下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极； C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有 KMnO4液滴；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，切断心，闭合K?、K3,通直流电，实验现象如图所示。下列说法正确的是A.电源中a为正极，b为负极B.试管A中的电极反应式为:2H*+2e「B.试管A中的电极反应式为:2H*+2e「=H2tC.一段时间后滤纸条上紫红色向C处移动D.电解一段时间后，切断K2、K3,闭合Ki,电流计的指针会发生偏转20.某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Lii-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2,其工作原理示意图如右。下列说法不正确 的是A.放电时LixC6发生氧化反应工作原理示意图如右。下列说法不正确 的是A.放电时LixC6发生氧化反应B.充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C.充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D.放电时，电池的正极反应为：Lii-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2LL1.21•下列关于电化学的叙述正确的是a*蕩a*蕩jittssItIt虔譚祜液罠日厂涛港f②③ 瀋液=■ -=-JfA.图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红B•图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法O2+2H2O2+2H2O+4e40HD.分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量 K3[Fe(CN)6]溶液，②④出现蓝色沉淀22.海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜， 并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐， 其工作原理如右图所示。下列说法不正确的是A.B.a连接电源的正极Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中C.过程中还可能获得有经济价值的副产物A.B.a连接电源的正极Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中C.过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气D.一段时间后，b电极附近溶液的pH降低4=1b海[:隈23.某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法不23.某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法不合理的是Cu「ZuZn汪.Cu「ZuZn汪.FeIFeI一K浸有tfi和e盐*的遽聚-==;^F亡--丸 丄 ’F亡浸品和倉&水的湛求K3:Fe(CN)6：出现蓝色,A.①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3:Fe(CN)K3:Fe(CN)6：出现蓝色,B.②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色， Fe电极附近滴加Fe被腐蚀C.③区Zn电极反应式为C.③区Zn电极反应式为— 2+Zn—2e===ZnFe电极附近滴加K3:Fe(CN)6:未出现蓝色，Fe被保护D.④区Zn电极反应式为D.④区Zn电极反应式为2H++2e「===H21,Fe电极附近滴加K3:Fe(CN)6:出现蓝色，Fe被腐蚀24.右图为Fe被腐蚀24.右图为Pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图,H2SO4为电解质溶液。有关说法不正确的是A.a极为负极，电子由a极流向b极B.a极的电极反应式是:A.a极为负极，电子由a极流向b极B.a极的电极反应式是:-+H2-2e=2HC.电池工作一段时间后,装置中 c(H2SO4)增大D.若将H2改为等物质的量CH4,O2的用量增多25.电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“分子，A-表示乳酸根离子）25.电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“分子，A-表示乳酸根离子）HA”表示乳酸①阳极的电极反应式为0浓HA溶液t©I惰厂浓1惰性1阳离子/缩\阴离子1性电1交换膜室交换膜1电10.1mol?L-1t稀HA溶液t垃圾发酵液H2SO4溶液（含A"离子）O②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理:实验装置如图所示。先将一定26.加碘食盐中含有碘酸钾（KI03），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应： 312+6KOH=5KI+KI0+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是 （）a电极是阴极a极区的KI最终转变为KI03阳极电极反应：40H—a电极是阴极a极区的KI最终转变为KI03阳极电极反应：40H—4e——2H2O+Qf电解过程中0H从a极区通过离子交换膜c进入b极区27.N02、02和熔融KN03可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物丫，丫可循环使用。下列说法正确的是A.02在石墨n附近发生氧化反应B.该电池放电时N03向石墨n电极迁移C.石墨I附近发生的反应： 3N02+2eN0+2N03D.相同条件下，放电过程中消耗的 N02和02的体积比为4:CO-^厂CO”壳体工作电极对电极（2）测定汽车尾气常用的方法有两种。①方法1:电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为②方法2:氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出 NO与H2O2溶液反应的离子方程式29.次磷酸（H3PQ）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解 NaH2PQ制H3PO2。邙日离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）下列说法正确的是A.阳极室有H2生成C.原料室溶液pH保持不变A.阳极室有H2生成C.原料室溶液pH保持不变B.阴极室溶液pH减小D.阳极室可能有30我国科学院化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。①该电池工作时，b口通入的物质为该电池正极的电极反应式为H3PO4生成石9 11 阴离子 阳离子石a■交*膜 对"膜■1HjPOiNaHiPOj1NaOH阳极室原料室该燃料电池的负极反应式向外界提供相等电量，则每代替该燃料电池的负极反应式向外界提供相等电量，则每代替32L。31、以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，为 ；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为

32、冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融 Al2O3。液态铝在（填“阴”或“阳”）得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因33、某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。①该电池正极的电极反应式为:②工作一段时间后，测得溶液的pH②工作一段时间后，测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为:惰性电极一：该电池总反应的化学方程式为:惰性电极一：34.以氨作为燃料的固体氧化物洽有O2一）燃料电池,等特点。工作原理如图所示:甲KOH溶灌34.以氨作为燃料的固体氧化物洽有O2一）燃料电池,等特点。工作原理如图所示:甲KOH溶灌具有全固态结构、能量效率高、无污染N2电极b排放气①固体氧化物作为电池工作的电解质， O2一移向（填字母）。B.电极bB.电极b②该电池工作时，电极a上发生的电极反应为35.用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示:NO已知电解池的阴极室中溶液的吸收池■隔膜Pb—阴1NO已知电解池的阴极室中溶液的吸收池■隔膜Pb—阴1极、1J|Pb阳/极电池HSO3S2O42pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式:用离子方程式表示吸收池中除去 NO的原理:36.（11分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。玻璃筒〔无底〕盐桥Cu玻璃筒〔无底〕盐桥Cu--垣和食盐水甲SF垣和食盐水甲SF-03（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入 K3[Fe（CN）6]溶03（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入 K3[Fe（CN）6]溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀， 表明铁被（填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应2）装置2中的石墨是.极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCI溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CUSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为0.64g0.64g,甲烧杯②乙烧杯中电解反应的离子方程式为（3）3停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重中产生的气体标准状况下体积为mL037.下图是将SQ转化为重要的化工原料H2SQ的原理示意图，下列说法不正确的是A.该装置将化学能转化为电能B.催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C.催化剂a表面的反应是：SO+2H2O-2e—SQ2-+4HD.若得到的硫酸浓度仍为49%则理论上参加反应的SQ与加入H2O的质量比为8:15pH一般在7.5~8.6之间。某地成分Na+K+c2+CaMg2+Cl-SO42-HCO3-含量/mg?L1936083200110016000120011838.(15分)海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的海水中主要离子的含量如下表：海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示)物质的量浓度为电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴邙日)离子交换膜只允许阴邙日)离子通过。mol/L。电潍机原a示意图§5—，该海水中Ca2+的阴极的电极反应式为 。电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2,写出生成CaCO?的离子方程式 。淡水的出口为a、b、c中的 出口。(3)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：LiFePO4FePCU充电该电池电解质为能传导或“负”)，电极反应式为Li+的固体材料。放电时该电极是电池的极(填“正”39.为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验:已知：相关物质的溶解度(20oC) Ag2SO4：0.796g序号操作现象实验I将2mL1mol/LAgNOs溶液加入到1mL1moI/LFeSC4溶液中产生白色沉淀，随后有黑色固体产生取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红(1)甲同学的实验如下:注：经检验黑色固体为 Ag①白色沉淀的化学式是②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是(2)乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验n。a.按右图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。偏移的方向石甲1tuol/L、银乙Imol/L巒5第液表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓 Fe2(SQ)3溶液，发现电压表指针的变化依次为:偏移减小7回到零点7逆向偏移。①a中甲烧杯里的电极反应式是②b中电压表指针逆向偏移后，银为③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是极(填“正”或“负”40.将MnCI2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的 NaCIQ溶液将MnCI2氧化，该反应的离子方程式为:□Mn2++□cIOT+□ =□ +□ +□ 。(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。①生成MnO2的电极反应式是②若直接电解MnCI2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cb。检验CI2的操作是④若在上述MnCI2溶液中加入一定量的Mn(NOs^粉末，则无Cb产生。其原因是pH在5.0~6.0pH在5.0~6.0之间，通(或撇掉)浮渣层，即起过电解生成Fe(0H)3沉淀。Fe(0H(或撇掉)浮渣层，即起用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下:FeHC污水电电CH4 —T极FeHC污水电电CH4 —T极熔融碳酸盐极A+H20A空气(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的a.H2S04 b.BaS04 c.Na2S04 d.Na0He.CH3CH20H(2)电解池阳极的电极反应分别是①(2)电解池阳极的电极反应分别是①②40H一4e=2H20+O2匸。电极反应①和②的生成物反应得到 Fe(0H)3沉淀的离子方程式是(4)该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以(4)该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4+4CO32--8e「=5CO2+2出0。①正极的电极反应是电池工作时必②为了使该燃料电池长时间稳定运行， 电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是L。(5)实验过程中，若在阴极产生了 44.8LL。CH4(标准状况)

42.(13分)某种碳酸锰矿的主要成分有 MnCO3、MnO2、FeCOs、MgO、SiO?、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,流程如下:矿粉稀硫駄浸出液再加氨水矿粉稀硫駄浸出液再加氨水，7A精制'阴极电解誠进一步阴离子膜法阴极废液阴离子膜法电解装置如右图所示:aSuSSSSXiSS阴离子交换腹aSuSSSSXiSS阴离子交换腹，滤(1)写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式，滤(2)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的 pH如下表:离子Fe3+3+Al3L2+Fe2+Mn2+Mg开始沉淀的pH2.73.77.07.89.3沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是液中含有的阳离子有H+和(3)在浸出液里锰元素只以 Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2,请解释原因(4)电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A(4)电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为(5)该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止 Mn2+进入阳极区发生副反应生成 MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式42.（15分）某NiO的废料中有FeO、CuO、AI2O3、MgO、SiO?等杂质，用此废料提取NiSOq和Ni的流程如下：Cu20%含NiO废料PH2SO①H2O2Cu20%含NiO废料PH2SO①H2O2亠②Na2CO3溶液—过滤已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图:1的主要成分为O滤渣电解脱铜：金属铜在极析出。①用离子方程式解释加入 H2O2的作用②加Na2CO3调节溶液的pH至5,则滤渣2的主要成分为(4)从滤液(4)从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作是、过滤、洗涤、干燥。电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图如下:①A极的电极反应式为和①A极的电极反应式为和