元素及其化合物的转变(化学方程式)

xxx公司元素及其化合物的转变(化学方程式)文件编号：文件日期：修订次数：第1.0次更改批准审核制定方案设计，管理制度初中化学方程式汇总一、化合反应1．镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热：2Cu+O2△2CuO4．铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3（在空气中不燃烧）5．氢气在空气(或氧气)中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6．红磷在空气(或氧气)中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57．硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S+O2点燃SO28．碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C+O2点燃CO29．碳在空气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：2CO+O2点燃2CO211．二氧化碳和碳在高温条件下反应：C+CO2高温2CO12．二氧化碳溶解于水：CO2+H2OH2CO313．生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2二、分解反应14．水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑15．2KClO3MnO22KCl+3O2↑（实验室制取氧气）16．2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制取氧气）17．2H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制取氧气）18．高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑19．碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑三、置换反应20．氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O21．木炭还原氧化铜：C+2CuO

高温2Cu+CO2↑22．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑23．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（实验室制取氢气）24．铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑25．镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑26．铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑27．锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑28．铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑29．镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑30．铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl

=2AlCl3+3H2↑31．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu32．锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu33．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag四、复分解反应34．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（除铁锈的反应）35．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O除铁锈的反应）36．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O37．氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O38．盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O39．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O40．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O41．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O42．硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O43．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取二氧化碳）44．碳酸钠与足量稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑45．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO346．碳酸钠与足量稀硫酸反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑47．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl48．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO449．Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(制取NaOH方法、证明NaOH变质)50．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO351．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl五、其它反应52．甲烷在空气(或氧气)中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O53．酒精在空气(或氧气)中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O一氧化碳还原金属氧化物53．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO254．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2碱与非金属氧化物的反应55．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O56．苛性钠吸收三氧化硫：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O57．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2的反应）元素及其化合物的转变（化学反应方程式）一、钠及其化合物的转化关系△△点燃1、4Na＋O2=2Na2O2、2Na＋O2Na2O2点燃3、2Na＋Cl22NaCl4、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑5、2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑电解6、2Na＋CuSO4＋2H2O=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑电解电解7、2NaCl(熔融)2Na＋Cl2（冶炼钠）电解△8、2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（氯碱工业）△9、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O10、2Na2O＋O22Na2O211、Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O12、Na2O＋CO2=Na2CO313、Na2O＋H2O=2NaOH14、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑15、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑16、2NaOH＋CO2(少量)=Na2CO3＋H2O△17、NaOH＋CO2(过量)=NaHCO318、Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3△19、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO220、Na2CO3＋HCl(少量)=NaHCO3＋NaCl21、NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O22、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O（治疗胃酸过多）23、Na2CO3＋2HCl(过量)=2NaCl＋CO2↑＋H2O24、Ca(OH)2＋CO2(少量)=CaCO3↓＋H2O25、CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)226、Ca(OH)2＋2CO2(足量)=Ca(HCO3)2二、铝及其化合物的转化关系点燃点燃电解点燃1、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2、2Al＋3Cl22AlCl3电解点燃3、4Al＋3O22Al2O34、2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑△5、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑6、Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O△7、Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O8、2Al(OH)3Al2O3＋3H2O9、Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O（治疗胃酸过多）10、AlCl3＋3NaOH(少量)=Al(OH)3↓＋3NaCl11、AlCl3＋4NaOH(过量)=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O12、AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl(铝盐制取氢氧化铝最好的方法)13、2NaAlO2＋CO2(少量)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3(偏铝酸盐制取氢氧化铝最好的方法)14、NaAlO2＋CO2(过量)＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO315、NaAlO2＋HCl(少量)＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl16、NaAlO2＋4HCl(过量)=AlCl3＋NaCl＋2H2O17、3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl铝三角的六个离子方程式三、铁及其化合物的转化关系点燃点燃点燃高温△1、Fe＋SFeS（黑色）2、2Fe＋3Cl22FeCl3点燃高温△3、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑4、3Fe＋2O2Fe3O45、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑6、Fe＋2H2SO4=FeSO4＋H2↑7、FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑8、FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4△△9、Fe(OH)2＋H2SO4=FeSO4＋2H2O10、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3△△△11、2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O12、Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2△13、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO214、Fe3O4＋8HCl(非氧化酸)=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O15、3Fe3O4＋28HNO3(氧化酸)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O16、Fe3O4＋8HI(还原性酸)=3FeI2＋I2＋4H2O17、Fe2O3＋6HCl(非氧化酸)=2FeCl3＋3H2O18、Fe2O3＋6HI(还原性酸)=2FeI2＋I2＋3H2O19、Fe2O3＋6HNO3(氧化酸)=2Fe(NO3)3＋3H2O20、FeO＋2HCl(非氧化酸)=FeCl2＋2H2O20、FeO＋2HI(还原性酸)=FeI2＋H2O21、3FeO＋10HNO3(氧化酸)=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O22、2FeCl2＋Cl2=2FeCl323、2FeCl3＋Fe=3FeCl224、FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl25、Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O26、FeCl3＋3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)＋3HCl27、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu28、Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O29、Fe＋2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)230、3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O31、Fe＋6HNO3(浓)=Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O四、硅及其化合物的转化关系高温△高温△△1、Si＋O2SiO22、SiO2＋2C△3、Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑4、Si＋2Cl2SiCl4高温5、SiCl4＋2H2Si＋4HCl6、SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O高温高温高温7、Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑8、SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O高温高温高温高温9、SiO2＋CaOCaSiO310、SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑高温高温△11、SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑12、SiO2＋Na2ONa2SiO3△13、H2SiO3SiO2＋H2O14、H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O点燃15、Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓16、Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓点燃17、Na2SiO3＋2CO2(过量)＋2H2O=2NaHCO3＋H2SiO3↓18、Si＋2F2五、氯及其化合物的转化关系点燃点燃或光照点燃点燃1、2Fe＋3Cl22FeCl32、2Na＋Cl22N点燃点燃或光照点燃点燃△3、Cu＋Cl2CuCl24、H2＋Cl22HCl△加热或光照5、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(实验室制取氯气)加热或光照电解6、Cl2＋H2O=HCl＋HClO7、2HClO2HCl＋O2↑电解8、2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(氯碱工业)9、2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O(“84”消毒液的制取原理)10、2Ca(OH)＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(漂白粉的制取原理)11、Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO12、NaClO＋2HCl(洁厕剂主要成分)=NaCl＋Cl2↑＋H2O(“84”消毒液与洁厕剂不能混合使用的原因13、Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋HClO14、2FeCl3＋Fe=3FeCl215、2FeCl2＋Cl2=2FeCl316、HCl＋NaOH=NaCl＋H2O17、NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO318、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO319、CuCl2＋2AgNO3=2AgCl↓＋Cu(NO3)2点燃20、2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(实验室制取氯气)点燃21、Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O21、2P＋3Cl22PCl3 点燃点燃22、PCl3＋Cl2PCl523、2P＋5Cl22PCl5点燃点燃△24、NaCl(固体)＋H2SO4(浓)=NaHSO4＋HCl↑△25、2NaCl(固体)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑六、硫及其化合物的转化关系点燃点燃高温催化剂1、S＋O2SO22、SO2＋2H2S=3S↓＋2H2高温催化剂3、2SO2＋O22SO34、SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O5、SO3＋H2O=H2SO46、Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl7、H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl8、SO2(少量)＋2NaOH=Na2SO3＋H2O△△9、SO2(过量)＋NaOH=NaHSO310、SO2＋H2OH2SO3△△△11、H2SO3SO2＋H2O12、Fe＋SFeS△13、2Cu＋SCu2S14、FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑15、2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S↓＋2HCl16、2NaOH＋H2S（少量）=Na2S＋2H2O17、NaOH＋H2S（过量）=NaHS＋H2O18、SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl△19、SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr20、Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2△点燃△点燃21、Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O22、Na2O2＋SO2=Na2SO点燃△点燃23、2H2S＋O2(少量)S＋2H2O24、2H2S＋3O2(过量)2SO2＋2H2O25、Ca(OH)2＋SO2(少量)=CaSO3↓＋H2O26、CaSO3＋H2O＋SO2=Ca(HSO3)227、Ca(OH)2＋2SO2(过量)=Ca(HSO3)228、Na2SO3＋H2SO4=SO2↑＋H2O＋Na2SO4△29、NaOH＋NaHSO3=Na2SO3＋H2O30、2Na2SO3＋O2=2Na2SO4(Na2SO3在空气中变质)△△△31、H2S＋H2SO4(浓)=S↓＋SO2↑＋2H2O32、S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O△△33、H2S＋3H2SO4(浓)4SO2↑＋4H2O34、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋SO2↑＋2H2O35、5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO436、3SO2＋2HNO3＋2H2O=3H2SO4＋2NO↑37、Na2SO3＋H2SO4=SO2↑＋Na2SO4＋H2O点燃38、Na2SO3＋BaCl2=BaSO3↓＋2NaCl39、SO2＋H2O2=H2SO4点燃△40、SO2＋3Mg2MgO＋MgS41、SO2＋2FeCl3＋2H2O=FeSO4＋FeCl2＋4HCl△42、2Al＋3SAl2S343、Na2O＋SO2=Na2SO344、CaO2＋SO2=CaSO345、H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4△46、H2S＋2AgNO3=Ag2S↓＋2HNO347、NaOH＋H2S（过量）=NaHS＋H2O△48、6NaOH(浓)＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O49、3Na2SO3＋2HNO3=3Na2SO4＋2NO↑＋H2O50、3BaSO3＋2HNO3=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O51、SO2(少量)＋2NH3·H2O=(NH4)2SO3＋H2O52、SO2(足量)＋NH3·H2O=NH4HSO352、2HI＋H2SO4(浓)=I2＋SO2↑＋2H2O53、2HBr＋H2SO4(浓)=Br2＋SO2↑＋2H2O七、氮及其化合物的转化关系高温或放电高温高压催化剂1、N2＋3H22NH32、N2＋O2