2018-2019学年湖北省武汉市东西湖区第三中学高一化学月考试题含解析

2018-2019学年湖北省武汉市东西湖区第三中学高一化

学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题有一项符合题目要求，共60分。）4分。在每小题给出的四个选项中，只1.卜面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘-131（裳）、葩—137M鹰）说法正确的B.碘—131质量数为A.碘一131B.碘—131质量数为53D.葩—137的放射D.葩—137的放射性是化学性质2.下列原子中，最容易形成阳离子的是（A.B.C.C考点：原子核外电子排布.专题：原子组成与结构专题.分析：根据原子的最外层电子数判断，当原子的最外层电子数少于4个时，容易失去电子形成阳离子，多于4个时容易获得电子形成阴离子.解答：解：A、由结构示意图可知，该原子最外层有5个电子，获得电子的能力比较强，不易形成阳离子，故A不符合；B、由结构示意图可知，该原子最外层有4个电子，不易获得电子也不易失去电子，不易形成阳离子，易形成共价化合物，故B不符合；C、由结构示意图可知，原子含有3个电子层，最外层是2个电子，属于金属，容易失去而形成阳离子，故C符合；D、由结构示意图可知，该原子有1个电子层，核外有2个电子，属于稳定结构，化学性质稳定.不能失去电子形成阳离子，故D不符合.故选：C.点评：考查结构与性质的关系，比较基础，掌握最外层电子数的特点和得失电子的规律..在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）Cl2+H2O=HClO+HClMg3N2+6H2O=3Mg（OH）2，+2NH3T2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TANH4Cl+NaOHNaCl+NH3忤H2OC试题分析：一般活泼「金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。如果是同一种非金属元素之间形成共价键，则是非极性键。不同种非金属元素之间形成的是极性键。据此可知选项A中没有离子键的断裂与形成，也没有非极性键的形成，A不正确；选项B中没有非极性键的断裂与形成，B不正确；选项D中也没有非极性键的断裂与形成，D不正确，所以答案选Co点评：该题是中等难度的试题，试题针对性强，旨在考查学生对化学键以及化学键形成与断裂的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2TB.硫酸和氢氧化钢溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4，C.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2T+HOD.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+A【详解】A.原子守恒、电荷守恒，且符合客观规律，故A正确；B.硫酸和氢氧化钢溶液反应的离子反应方程式：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4，，故B错误；C.碳酸钙是难溶性物质，在离子方程式中不能拆成离子形式，故C错误；D.该离子反应方程式中：电荷不守恒，故D错误。故选Ao.如图是某粒子的结构示意图，试回答：⑴当x—y=10时，该粒子为(填原子"、阳离子”或阴离子”。)(2)当y=8时，该粒子可能是(写微粒符号)：、、、、;按离子半径从大到小顺序排列上述离子：。(3)写出y=3的元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液发生反应的离子方程式(1)原子(2)S2ClArK+Ca2+S2>Cl>K+>Ca2十⑶Al(OH)3+OH=AlO2+2”O【详解】(1)根据结构示意图可知，该微粒核内质子数为：x,核外电子数为：10+y,因为x-y=10,所以质子数等于电子数，微粒是呈电中性的原子，故答案为：原子；(2)具有相同的核外电子排布结构的元素在周期表中的位置关系遵循阴上阳下的规律，核外电子数有18个的微粒有：硫离子、氯离子、鼠原子、钾离子、钙离子，故答案为：S2>C「、Ar、K+、Ca2+;具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故按离子半径从大到小顺序排列上述离子为：S2>Cl>K>Ca2+;(3)y=3推出微粒是铝原子，最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3与NaOH溶液发生反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O0.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列．如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法中错误的是（）A．第9列元素中没有非金属元素B．第17列为卤族元素C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多C考点：元素周期表的结构及其应用．分析：在长式周期表中各族元素的排列顺序为：Ia、nA、niBfvhb、vrn、ib、nb、mAfvha、0族，18列元素应分别与以上各族对应.A.第9列元素为第vm族元素；B．第17列为卤素；C.He以及nB族元素最外层都为2电子；D.第3列含有钢系、^系元素.解答：解：在长式周期表中各族元素的排列顺序为：IA、nA、niB-vhb、vrn、ib、nB、mA—vha、0族，18列元素应分别与以上各族对应.A.第9列元素为第vm族元素，属于过度金属元素，故A正确；B．第17列为卤素，故B正确；C.第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故C错误；D.第3列含有钢系、^系元素，元素种类最多，故D正确.故选C．点评：本题考查了长式周期表中各族元素的排列顺序，明确列与族序数的排列顺序即可解答，题目难度不大，注意选项C中的特例分析．

7.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B冰醋酸空气硫酸钢二氧化硫C氯气盐酸苛性钠碳酸钙D漂白粉氨水氯化钠氯气BA、盐酸是HCl气体的水溶液，是混合物，不是纯净物，选项A错误；B、冰醋酸是纯净物；空气是氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物；硫酸钢在熔融状态下能导电的化合物，是电解质；二氧化硫在熔融状态下不导电，在水溶液中能导电和其本身无关，故是非电解质，选项B正确；C、碳酸钙在熔融状态下能导电，是电解质，选项C错误；D、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项D错误。答案选Bo点睛：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别。8.下列过程中，涉及化学变化的是（）A.氯气通入水中制氯水B.蒸储法将海水淡化为饮用水C.活性炭使红墨水褪色C.活性炭使红墨水褪色D.四氯化碳萃取碘水中的略D.CH3—CH3mol某气态姓:，能跟ImolHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被D.CH3—CH3A.CH3—CH=CH2B.CH2=CH2C.CH2=CH—CH=CH210.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到ViL氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若Vi=V2*Q则该有机物可能是（）A.CH£1室C0DMB.।C.HOCH2CH20HD.CH3COOH参考答案：A略.元素的下列性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是A.单质的物理性质B.化合价C.原子半径D元素金属性、非金属性参考答案：A.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是A略14.酸雨形成的最主要原因是（）A.森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.大气中二氧化碳的含量增多D.汽车排出大量尾气B解析：空气中硫的氧化物和氮氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx的增多。在我国主要是SO2的增多。空气中SO2的主要来源是①化石燃料（煤和石油产品）的燃烧；②含硫矿石的冶炼；③硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。.下列各组中的两种微粒，所含质子数、电子数都相等的是（）A.NH3和NH+B.F2和ArC.H2O和OHD.Na+和NH3参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）.某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤：⑴取两个试管，各加入5mL12%的双氧水（H2C2）溶液⑵将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中现象实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡结论：温度越高，反应速率越快。甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”），原因是如果你认为不够严密，该如何改进？填）。实验探究二：KI溶液和FeCl3溶液反应（2Fe3++2I-=2Fe2++I2）存在一定的限度。可选试剂：①0.1mol•L-KI溶液；②0.1mol•L-FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN容液；⑥CCl4。实验步骤：⑴取5mL0.1mol-L1KI溶液，再滴加几滴0.1mol•「TeCb溶液⑵充分反应后，将溶液分成三份⑶取其中一份，加试剂（填序号），用力振荡一段时间，现象，说明。⑷另取一份，加试剂（填序号），现象,说明同意；一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡，不一定是化学反应。改直接加热为水浴加热。⑥；CC14层显紫色；说明反应生成碘；⑤；3+显血红色；说明还有Fe,反应有一定的限度。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）.（11分）每空一分ABCDEFGHI（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是、，它们都是(填共价化合物”或离子化合物”)。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是(用化合物的化学式表示，下同)，酸性最强的是，属于两性氢氧化物的是。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①乙元素在元素周期表中位置第周期第族。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是(填名称)，可以验证该结论的实验是。(填编号)(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酸溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性⑴B(2)Na2O2、Na2O;离子化合物；NaOH;HC1O4;Al(OH)3。(3)①3、IIA;②镁(填名称)，bc(填编号).矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO同时作用的过程。例如钾长石(KAlSi3C8)风化生成高岭土[Al2Si2O5(CH)4],此反应的离子方程式为：2KAlSi3C8+2CO2+7H2C===2K++2HCC3+4H2SQ3+Al2Si2O5(OH)4,这个反应