第一章1.2 化学计量在实验中的应用第1课时PPT

化学计量在实验中的应用第一课时想一想?1、在化学反应中反应物分子之间是不是按照一定数目进行反应的？2、我们怎样知道一定质量的某物质所含微粒的数量呢？思考已知一个水分子的质量为2.99X10-23g，请你求出一杯水（大约500g)中所含的水分子数。约1.667X1025生活小常识一打＝１２支

火车站里有一辆火车运来一车煤，你能很快算出煤炭的重量吗？一车皮煤的重量煤炭的总重量车皮数你知道吗？个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算（单位）（物理量）摩尔物质的量一、物质的量（n）

表示含有一定数目粒子的集体的物理量，符号为n，单位为摩尔（简称“摩”）（mol）如

H2SO4

的物质的量

不能简化为H2SO4的量

也不能写成H2SO4的质量或

H2SO4的数量

物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字;粒子指微观可数的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等；粒子要指明,一般用化学式表示。注意物理量单位名称单位符号长度质量时间电流强度热力学温度发光强度米千克秒安培开尔文坎德拉摩尔mkgsAKcdmol

国际单位制（SI）的七个基本物理量物质的量

米：1791年法国决定把通过巴黎的地球子午线从赤道到北极的长度的1/千万规定为一米。后来根据测量结果把这个长度用铂铱合金制成了标准米原器，保存在巴黎国际计量局。1983年第17届国际计量大会决定用光速定米，规定1米等于光在真空中于1/299792458秒时间间隔内所经路径的长度。

千克：国际千克原器的质量为1kg。国际千克原器是1889年第一届国际计量大会批准制造的。它是一个高度和直径均为39mm用铂铱合金制成的圆柱体。原形保存在巴黎国际计量局。思考：1mol到底有多大，其衡量基准是什么？阿伏加德罗生平简介

意大利物理学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自1811年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．国际规定：1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数(NA)的值个微粒。国际规定：0.012kg12C所含有的碳原子数即阿伏加德罗常数，约6.02×1023个即NA≈6.02×1023mol-1注意不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数也不能认为1mol粒子=6.02×1023个判断

下面叙述是否正确（A）每摩尔物质含有6.02×1023个微粒（B）摩尔是七个基本物理量之一（C）摩尔是物质的质量单位（D）1摩尔大米约含有6.02×1023个米粒（E）1mol水×××××填空（1）1mol碳原子含有约个碳原子

1×6.02×1023（2）0.3mol硫酸分子含有约个硫酸分子

0.3×6.02×1023（3）10mol钠离子含有约个钠离子

10×6.02×1023物质的量(n)=

物质所含微粒数目(N)阿伏加德罗常数(NA)=讨论

1molH2O中氢原子、氧原子的物质的量为多少？H2O

11molNA2HO212NANA1mol2mol

结论：微粒之间的个数之比也就是物质的量之比微粒个数微粒集团物质的量填空（4）1

molNa2SO4含有molNa+

2

molSO42－

1个氧原子

0.5molNa2SO4含有

molNa+

1

molSO42－

0.5个氧原子约2×6.02×1023约4×6.02×1023填空（5）1molOH－含有mol质子

有个电子

含有

5.418×1023

个质子的OH－离子的物质的量约为摩尔9

约10×6.02×1023(5.418×1023)÷(9×6.02×1023)=0.1选择

0.1molKClO3和

0.1molKClO中所含微粒数相等的是（）

（A）钾离子（B）氯离子（C）氯原子（D）氧原子AC

KClO3=K＋+ClO3－KClO=K＋+ClO－知识链接Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２△微粒个数１个１个１个物质的量１mol１mol１mol２Ｈ２＋Ｏ２＝＝２Ｈ２Ｏ△微粒个数物质的量２个１个２个２mol１mol２mol

化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比NA2NA个1NA个2NA个NANA个NA个NA个小结

通过物质的量把可称量的宏观物质与难以称量的微观粒子有机地联系起来。

物质的量微粒数

NA..NANA－阿伏加德罗常数(6.02×1023/mol)作业：1、0.5molH2O中含有

个水分子，含有H的物质的量

mol。2、2molK2SO4中含有K+的物质的量

mol，氧原子的物