初中化学人教九年级下册第九单元溶液-课题溶液的浓度

在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅蓝浅蓝深蓝20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g飞机喷洒农药喷洒药水药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.一、溶质的质量分数溶质的质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量2、计算式：1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。溶质质量溶液质量=×100%×100%=溶质质量溶液密度×溶液体积×100%溶液质量=溶剂质量+溶质质量=溶液体积x溶液密度=

溶质质量÷溶质质量分数3、推论式在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22.0g0.5%2.4%9.1%结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大[实验9－6]溶质质量溶剂质量溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%结论：未溶解或析出部分不能算入溶质质量已知20℃时食盐的溶解度为36g

T0C,饱和溶液的溶质质量分数＝

溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%

是指：溶质T0C时溶解度36g是指：溶质质量分数与溶解度在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。100g溶液中含有36g溶质。在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。跟踪练习211.判断题（正确打“√”，不正确打“×”并说明理由）（1）在100g水里加入20g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（

）

（2）

“10%的食盐溶液”表示100g水中溶解了10g食盐（

）

（3）10g硝酸钾完全溶解于90g水中，得到10%的硝酸钾溶液（

）

（4）40g20％的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（

）

（5）20℃时氯化钠的溶解度是36g，将20g氯化钠充分溶解在20℃的50g水中，所得溶液中氯化钠的质量分数是28.6%（

）二、有关溶质质量分数的基本计算[题型一]：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算溶质的质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%×100%溶质质量溶液质量=例1：10克食盐溶于90克水中，求所得溶液的食盐的质量分数?[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算

例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。

T0C,饱和溶液的溶质质量分数＝100g＋溶解度

溶解度例3:在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：答：需要氯化钠24Kg，水126Kg。[题型三]：溶液配制的计算

[题型四]：有关溶液稀释的计算计算的依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量问：如何将10%的KNO3溶液变为5%的KNO3溶液？加水加更稀的溶液（如1%的KNO3溶液）问：其中溶质、溶剂、溶液、溶质质量分数如何变化？m(浓液)×w(浓液)%=m(稀液)×w(稀液)%例4：化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？解：设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=X×20%

X=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。注意：1、溶液是混合物，必须换算成溶质的质量代入计算。[题型五]：有关化学方程式的计算

例5：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。【解】

：设这种硫酸中溶质的质量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X==19.6

g98×13g65溶质的质量分数=×100%=19.6%19.6g100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。例6：将70gNa2CO3溶液50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g溶液。请计算：（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为________

（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）注意：2、反应后溶液中溶质为可溶物。

3、反应后的溶液质量可用质量守恒计算

思考如何配制50克6%的NaCl溶液配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液1、配制步骤：例1：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液

计算：NaCl：50g×6%=3g水：50g–3g=47g称量：用托盘天平称量3gNaCl用量筒量取47mL水溶解：烧杯、玻璃棒实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、细口试剂瓶三、配制一定溶质质量分数的溶液步骤：装瓶：细口瓶、贴标签①计算②称量③溶解④装瓶2.误差分析

讨论：实验过程中，哪些不当操作会导致所配溶液的质量分数偏小，应如何分析？1.物右砝左（用了游码）；

2.固体药品含杂质；3.溶质未全部倒入烧杯（或洒落在外）

溶质少了或溶剂多了

4.量液时，仰视读数；5.烧杯中原来有水

溶剂偏大溶质偏小2.误差分析

讨论：实验过程中，哪些不当操作会导致所配溶液的质量分数偏大？1.量取液体时，俯视读数；2.往烧杯倒水时有水溅出；3.砝码生锈。4.天平指针右偏。溶剂偏小溶质偏大例2：配制50g3%

的氯化钠溶液⑴.计算:6%NaCl溶液

gH2O

g⑵.量取:用＿＿＿＿量取＿＿＿6%食盐溶液,用＿＿＿＿＿量取ml水⑶.混均：用玻璃棒轻轻搅拌，使溶液混合均匀。⑷.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)实验步骤:252525ml量筒25ml量筒24.0ml100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。【解】

：设这种硫酸中溶质的质量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X==19.6

g98×13g65溶质的质量分数=×100%=19.6%19.6g100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。练习1：100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数

分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（100+36）。解：x=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。

解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%二、知识点拨例1、从一瓶氯化钾的溶液中取出