2022届安徽省合肥市高三上学期开学考试化学试题（含解析）

2022届高三第一次素质测试开学考试化学试题考试时间：100分钟试卷分值：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cu64一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。）.中国文化历史上有许多化学知识记载，下列有关化学知识及分析错误的是A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的丝，其主要成分是蛋白质B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C.《医学入门》记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、灼烧D.《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2c。3【答案】C【解析】【分析】【详解】A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的丝指蚕丝，蚕丝主要成分是蛋白质，A正确；B.瓷器是传统硅酸盐材料，烧制陶瓷的主要原料为黏土，B正确；C.“水洗净、细研水飞、去石澄清、慢火熬干'’分别涉及洗涤、溶解、过滤、蒸发结晶，C错误；D.草木灰中含K2co3,其溶液显碱性促使油脂水解，可以用来洗衣服，因此“取碱浣衣’’中的碱是K2co3,D正确：选C。IIIin2.下列叙述正确的是IIIin饱和/硝酸钾

溶液浓硫酸IV

A.装置I:在铁制品上镀铜B.装置H：可以用于收集氯气并吸收多余的尾气C.装置III：能较长时间看到白色沉淀D.装置IV：小试管内有晶体析出【答案】D【解析】【分析】【详解】A.在铁制品上镀铜时，待镀金属Fe作阴极，镀层金属Cu作阳极，图示不符，A错误；B.氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集，图示不符，B错误；C.NaOH与FeSC>4反应产生的Fe(OH)2可被溶解氧氧化为Fe(0H)3,不能较长时间看到白色沉淀，C错误；D.浓硫酸具有吸水性，饱和硝酸钾溶液中的少量水被浓硫酸吸收，导致硝酸钾溶液过饱和，析出白色的硝酸钾晶体，D正确；选D3.“空气吹出法”海水提滨工艺流程如图:浓缩、酸化后的海水(含浓缩、酸化后的海水(含BF)吹出塔空气、水蒸气下列说法不正确的是(A.进入吹出塔前，Br被氧化为BnB.从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2s。4C.经过吸收塔后，澳元素得到富集D.两次通入水蒸气的作用都是参加反应【答案】D【解析】【分析】【详解】AI二通入氯气，发生反应：C12+2Br=2Cl+Br2,溟易挥发，可用热空气吹出，因此吹出塔前，Br被氧化为Br2,A正确，不选；B在吸收塔中，Bn、SO2、比0发生氧化还原反应：Bn+SO2+2H2O=2HBr+H2so4,所以从吸收塔流出的溶液主要含有溶质HBr和H2so4,B正确，不选：C□经过吸收塔后，可使溶液中的Br远大于进入吸收塔之前的海水中Br的浓度，漠元素得到富集，C正确，不选：D门在吹出塔中吹入水蒸气，可提高物质的能量，有助于澳挥发逸出，没有参加反应；在蒸锚塔中，发生反应：C12+2Br=2C「+Br2,水作为溶剂，使物质发生反应，同时提供能量，使反应产生的澳单质变为蒸气，经冷凝、精储得到产品，可见两次通入水蒸气都未参加反应，D错误，符合题意；答案选D。4.设Na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3Na个氢原子B.Imol碳酸氢钠晶体中含阳离子数为Na个C.标准状况下，22.4L氯气与热的浓氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NaD.将0.Imol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1Na个Fe"【答案】B【解析】【分析】18g【详解】A.乙烯和环丙烷的最简式都为CH2,28gCH2中含有氢原子个数为，；X2XNAmol'=414g/molNa个，故A错误；B.碳酸氢钠固体中含有钠离子和碳酸氢根离子，则Imol碳酸氢钠晶体中含阳离子数为Na个，故B正确：C.氯气与热的浓氢氧化钠溶液反应生成氯酸钠、氯化钠和水，则标准状况下，22.4L氯气反应转移电子数224L目为——: X5xNAmo「「5NA个，故C错误；22.4L/molD.氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中发生水解，则将O.lmol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中铁离子的个数小于01Na个，故D错误；故选Bo5.下列叙述正确的个数是①CO2「INO21P2。5均为酸性氧化物②熔融状态下，CH3COOH1NaOH「：MgC12均能导电③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体⑥盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质A.2个 B.3个 C.4个 D.5个【答案】B【解析】【详解】匚.酸性氧化物指的是和碱反应生成盐和水的氧化物，而NO2除了和碱反应生成盐和水,还生成NO口所以NO2不是酸性氧化物，故①错误；I.CH3coOH是共价化合物，在熔融状态下不能导电，故②错误；③.芒硝的风化是芒硝晶体在空气中失去结晶水生成硫酸钠，有新物质生成，属于化学变化，浓硝酸久置变黄是因为部分硝酸发生分解生成的NO2又溶解在硝酸中的缘故，也是化学变化，故③正确；.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物、铝热剂是单质铝和金属氧化物组成的混合物，故漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物，故④正确；.C60、碳纳米管、石墨烯都是由破元素形成的结构和性质不同的单质，互为同素异形体，故⑤正确；.氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；故正确的是：③④⑤，答案选B6.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构如图所示。下列有关该物质的说法中正确的是ChXIl-OOCCHj&C人C%A.该有机物的分子式为CuHigO?B.Imol该有机物最多可与3moiH2反应C.能发生加成、取代、氧化、加聚反应D.在碱性条件下水解，Imol该有机物最多消耗2moiNaOH【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由结构简式可知，乙酸橙花酯的分子式Cl2H20。2,故A错误；B.由结构简式可知，乙酸橙花酯分子中含有的碳碳双键能与氢气发生加成反应，贝ljImol乙酸橙花酯最多消耗2moi氢气，故B错误；C.由结构简式可知，乙酸橙花酯分子中含有碳碳双键和酯基，其中碳碳双键能发生加成反应、氧化反应和加聚反应，酯基能发生水解反应，故C正确：D.由结构简式可知，乙酸橙花酯分子中含有的酯基能与氢氧化钠溶液反应，则Imol乙酸橙花酯最多消耗1mol氢氧化钠，故D错误；故选Co.下列反应的离子方程式正确的是A.向Fe(NC)3)2稀溶液中加入稀盐酸：3Fe2++2H++NO-=3Fe3++NOT+H2O.向pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA+OH=A2-+H2OC.向NaHSO,溶液中加入过量的Ba(0H)2溶液：2田+SO：+Ba?++2OfT=BaSO41+2H?OD.向NaClO溶液中通入少量SO?：3C1O+SO2+H2O=C1+SO；-+2HC1O【答案】D【解析】【分析】【详解】A.向硝酸亚铁稀溶液中加入稀盐酸发生的反应为酸性条件下，亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe2++4FT+NO；=3Fe*+NOT+2H2O,故A错误；B.由O.lmol/LNaHA溶液的pH=l可知，NaHA是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离，则NaHA溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2。，故B错误；C.硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为FT+SOj+Ba2++OH=BaSO4J+H20,故C错误；D.次氯酸钠溶液与少量二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，反应的离子方程式为3C1CT+SO2+H2O=Cr+SO；+2HC1O,故D正确：故选D。.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的有几项①无色溶液中：K+、cr>NO；、MnO；②pH=11溶液中：CO;',Na+、S2-、SO：③水电离的c（H+）=lxl（）T3moi.□的溶液中：C「、HCO,.NH；、S?O：④加入镁能放出H?的溶液中：Mg2+、NH；、K+、CE⑤酸性溶液中：Fe2+>NO；、「、Al升A.1 B.2 C.3 D.4【答案】B【解析】【分析】【详解】「高锯酸根离子在溶液中呈紫色，无色溶液中不可能含有高镭酸根离子，故错误；匚pH为11的碱性溶液中，CO；、Na+、S2-、SO：四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，故正确；口水电离出的氢离子为IX10」3mol/l可能为酸溶液，也可能为碱溶液，酸溶液中，碳酸氢根离子和硫代硫酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，碱溶液中，碳酸氢根离子和钱根离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故错误；口加入镁能放出氢气的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，Mg2+、NH；、K+、C「四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，故正确；匚酸性溶液中，硝酸根离子具有强氧化性，能与碘离子、亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；□□正确，故选B。9.图中展示的是乙烯催化氧化的过程（部分配平相关离子未画出），下列描述错误的是A.PbCl；和CM+在反应中都起到催化剂的作用B.该转化过程中，仅02和Cu2+均体现了氧化性C.该转化过程中，涉及反应4CiT+O2+4H+=4Cu2++2H2O

D.乙烯催化氧化的反应方程式为2cH2=CH2+C＞2催化剂〉2cH3cHO【答案】B【解析】【分析】过程CPbCl：+CH2=CH2-PbCb(CH2=CH2)+Cl-,过程二PbCb(CH2=CH2)+H2O一+H++C1-,过程口—CH3cH+H++C1-,过程口—CH3cH0+Pb+H++2Cr,过程口中Pd+2Cu2++4Cl-=PbCl；+2Cu+,过程口发生4Cu++O2+4H+=4Cu2++2H2O,(口+口+口++2+口得总方程式为：2CH2=CH2+O2催化剂＞2CH3CHO。【详解】A.从反应过程可见，PbCl；和Ci?+是循环使用的，可认为是催化剂，故A正确。B.过程口中，CM+体现氧化性，Pd被氧化为PbCl：,说明循环过程中，PbCl；被还原，体现氧化性，故B错误：C.该转化过程中，过程U中涉及反应4Cu++O2+4H+=4Cu2++2H2O,故C正确；D.乙烯催化氧化生成乙醛，反应方程式为2cH2=CH2+O2催化剂＞2CH3CHO,故D正确；故选Bo10.下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法AHCl(Cl2)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水洗气BC2Hs0H(h2o)无水硫酸铜粉末生石灰蒸饵CCO2(SO2)品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气DNH..C1(I2)淀粉溶液无加热A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.饱和食盐水除去的是氯化氢，不能除去氯气，故A错误；B.无水硫酸铜遇水变为蓝色，可以检验水的存在，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后蒸储即可得到无水乙醇，故B正确；C.碳酸钠溶液也吸收二氧化碳，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；D.氯化铉加热分解生成氨气和氯化氢，不能除去碘，故D错误；故选B口【点睛】明确物质的性质差异是解答的关键，注意物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常温下Z的单质遇丫的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生钝化反应，由X、Y、Z三种原子构成的一种特殊离子化合物如图所示，下列说法正确的是X、y/XX、XX， 、xA.在元素周期表中，113号元素与Z元素不同族丫的非金属性比W的强，所以单质的还原性：Y>WX、丫形成的二元化合物只含有极性共价键X、Z、Y、W四种元素的简单离子半径依次增大【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下Z的单质遇丫的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生钝化反应，则z为A1,丫为N,不可能为S；Y、W同族，W为P元素；由X、Y、Z三种原子构成的一种特殊离子化合物的图示可知X与N形成一个共用电子对，则X为H,该化合物为NH4AIH4,结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，X为H,丫为N,Z为Al,W为P。A.在元素周期表中，第7周期的稀有气体的原子序数为118,则113号元素位于第HIA族，与AI元素同族，故A错误；B.同一主族，从上到下，非金属性减弱，因此丫的非金属性比W的强，所以单质的氧化性：Y>W,故B错误；X、丫形成的二元化合物可能为氨气，也可能为肺，肿中含有非极性共价键，故c错误；一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，氢离子核外没有电子，半径最小，P的阴离子有3个电子层，半径最大，N的阴离子和A1的阳离子的电子层数都是2,则X、Z、Y、W四种元素的简单离子半径依次增大，故D正确；故选Do12.己知重倍酸钾（LCr2。?）溶液中存在如下平衡：（^。晨橙色）+&O7~~^2FT+2clOp黄色）实验①：向2mLO.lmoLLTK2CLO7溶液中滴入3滴6moi[TNaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4,溶液由黄色变为橙色。实验②向2mLO.lmol-Li酸化的溶液中滴入适量（NHj?Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色发生反应：Cr2O；+14H++6Fe2+7~2（2产（绿色）+6Fe3++7H?O。下列分析正确是A.酸性KzCr2。7溶液具有强氧化性，是因为Cr?O；离子中含有过氧键B.实验②能说明氧化性：Cr2O^>Fe3+C.CrO；和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D.稀释KzCr2。7溶液时，溶液中各离子浓度均减小【答案】B【解析】【分析】【详解】A.酸性重铝酸钾溶液具有强氧化性，是因为重倍酸根离子中珞元素为最高价态+6价，只表现氧化性，故A错误；B.由实验1的离子方程式可知，反应中重铭酸根离子为反应的氧化剂，铁离子为氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，重馅酸根离子的氧化性强于铁离子，故B正确；C.在酸性溶液中，具有强氧化性的铝酸根离子与具有还原性的亚铁离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.由题给离子方程式可知，稀释酸性重铭酸钾溶液时，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中的氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选Bo13.由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐Na4s2O3中加入足量稀硫酸，发生反应2Na4s2O3+4H2soq=4Na2so4+3SJ+SO2T+4H2O。下列说法正确的是Na4s2O3的水溶液与氯化铝溶液混合生成的沉淀是硫化铝ImolNa4s2O3中含离子数为5moiC.上述反应中，每产生3moiS,转移电子的物质的量为6moiD.CaOCl?为混盐，向CaOCL中加入足量稀硫酸会有C'产生【答案】D【解析】【分析】混盐Na4s2O3中S元素的平均化合价为+1价，应为Na2sCh和Na2s的混盐。【详解】A.由分析可知Na4s2O3为Na2sCh和Na2s的混盐，Na2sCh和Na2s都是强碱弱酸盐，与铝离子双水解，产生的沉淀为氢氧化铝，A错误：B.由分析可知Na4s2O3为Na2sCh和Na2s的混盐，所以ImolNa4s2O3共含6moi离子，B错误；C.由ZNaqS,Oj+4H,S0』=4Na,SO_,+3S1+SO2T+4H,O可知，S兀素化合价由-2和+4均变为0价，其中+4价硫的化合价只有部分发生变化，则每产生3moiS,转移电子的物质的量为4mol,C错误；D.混盐CaOCb中含有C1-和CIO、在酸性条件下，发生反应：Cl-+ClO+2H+=Cl2t+H2O,即向CaOCL中加入足量稀硫酸会有CL产生，D正确；答案选D。14.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和N02,一定条件下使反应SC）2（g）+M?2（g）=SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是At]At2A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：。点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△乙二小弓时，S02的转化率：a~6段小于力〜c段【答案】D【解析】【详解】A、化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，错误：B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，错误；

C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，错误;D、随着反应的进行，正反应速率增大，川1=小2时，S02的转化率：a〜b段小于b〜c段，正确;答案选D。15.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N?。’，装置如图所示，下列说法正确的是H2Oso2|质量分数为50%的硫酸惰性电极H,OHH2Oso2|质量分数为50%的硫酸惰性电极H,OH2soi质子膜（只允 N2O4+无惰性电极许H+通过）水硝酸隔膜硝酸（阻止水水溶液芬子通过）乙A.B.电极b反应式是。2+4e-+2H?O=4OHA.B.甲中每消耗64gs0”乙中有IrnolH,通过隔膜C电极上的电极反应式为N2O4-2e+H2O=N2O5+2FT每转移2moi电子，生成2moiN2O5fnimolH2SO4【答案】D【解析】【分析】由图可知，甲池为原电池，电极a为负极，二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸，电极b为正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，乙池为电解池，与电极b相连的惰性电极c为电解池的阳极，在无水硝酸作用下，四氧化二氮在阳极失去电子发生氧化反应生成五氧化二氮，惰性电极d为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气。【详解】A.由分析可知，电极b为正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为。2+4仁+4H+=2也0,故A错误:64gB.64g二氧化硫的物质的量为j，「Imol,Imol二氧化硫失去2moi电子生成硫酸，由得失电子数目守恒可知，d电极上2moi氢离子放电生成氢气，则有2moi氢离子通过隔膜由左侧移向右侧，故B错误；C.由分析可知，电极c为电解池的阳极，在无水硝酸作用下，四氧化二氮在阳极失去电子发生氧化反应生成五氧化二氮，电极反应式为N2C)4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+,故C错误；D.由分析可知，电极a为负极，二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸，电极c为电解池的阳极，在无水硝酸作用下，四氧化二氮在阳极失去电子发生氧化反应生成五氧化二氮，由得失电子数目守恒可知，每转移2moi电子，电极c生成2moi五氧化二氮、电极a生成Imol硫酸，故D正确：故选D。16.25C时,某混合溶液中c(CH3coOH)+c(CH3co0)=0.Imol/L,lgc(CH3COOH),lgc(CH3COO),lgc(H+)和Igc(OH-)随pH(0~14)变化的关系如图所示。3为CH3coOH的电离常数，M为CH3co0-的水解常数，下列说法错误的是P点时，POH=-lgA：bM点时,c(H+)=c(CH3COO)O点时,c(H+)=c(OH)c(CH,COOH)xKD.该体系中，c(H+尸A二Ji0.lmol/L-(CH3COOH)【答案】A【解析】【分析】混合溶液中c(CH3coOH)+c(CH3coOAO.lmolL」，随pH的增大，发生CH3coOH+OH-=CH3COO+H2O,可知c(CH3coO)增大、c(CH3coOH)减小，可推知曲线1为lgc(CH3coeF)随pH的变化曲线,曲线2为lgc(H+)随pH的变化曲线，曲线3为lgc(OH。随pH的变化曲线，曲线4为lgc(CH3co0H)

随pH的变化曲线，如图,随pH的变化曲线，如图,,结合图可知N点为c(CH3coeT)=c(CH3coOH),M点时c(CH3COO)=c(H+),O点时c(H+)=c(OH),P点时c(CH3COOH)=c-(OH)；据此解答。【详解】A.P点为曲线3和曲线4的交点，即P点时c(CH3co0H尸c(OH),故pOHX-lgKb,应为N点时pOH=TgA5),故A错误；M点为曲线1和曲线2的交点，即M点时c(H+)=c(CH3COO),故B正确；0点为曲线2和曲线3的交点，即0点时，c(H+尸c(OH)故C正确；c(CH,COOH)xKt整理得c(H)=01mol/L—c(CH3coOH)D.溶液中存在c(CH,COOH)xKt整理得c(H)=01mol/L—c(CH3coOH)CH3COOH的电离常数。=(。—。山-2阳田)a确；答案为A。二、非选择题(共四个大题，共52分)U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，位于元素周期表三个短周期的主族元素。V元素的一种中子数为6的核素被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准。W元素的一种气态同素异形体位于平流层，可以吸收紫外线使人和生物免受紫外线的过度照射。X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应，Z的气态氢化物水溶液是一种强酸溶液。X、W按照原子个数比1：1形成的化合物与VW?反应的化学方程式是.X、Z、W按照原子个数比1：1：1形成的化合物是一种常见的消毒剂，该消毒剂的水溶液在空气中能杀菌消毒的原因是(结合化学方程式解释)。(3)我国首创的海洋电池以丫的单质为负极，伯网为正极，空气作氧化剂，海水作电解质溶液。电池的正极反应式为,电池总反应的化学方程式为。(4)Z的单质和X的最高价氧化物的水化物反应时，生成的XZW和XZ、％物质的量比是1：2,反应的离子方程式是.(5)标准状况下，将4.48LVW?气体通入150mL2moi•「的XWU水溶液中反应后，离子浓度从大到小的顺序是。【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO,+O2NaClO溶液与空气中CO2反应生成强氧化性的HC1O,NaClO+H2O+CO2=HC1O+NaHCO3n.O2+4e+2H2O=4OH- □.4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)37CI2+14OH=11CH-CIO+2C1O3+7H:Oc(Na+)>c(HCO')>c(CO^)>C(OH)>c(H+)【解析】【分析】V元素的一种中子数为6的核素被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准，则V是碳元素。W元素的一种气态同素异形体位于平流层，可以吸收紫外线使人和生物免受紫外线的过度照射，则W为氧元素。X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应，Z的气态氢化物水溶液是一种强酸溶液，则X、Y、Z分别为钠、铝和氯元素。U、V、W、X、Y、Z位于元素周期表三个短周期的主族元素、原子序数依次增大，则U为氢元素，据此分析解答。【小问1详解】钠、氧按照原子个数比1：1形成的化合物为NazOz,Na2C>2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+。2o【小问2详解】H、Cl、0按照原子个数比1：1：1形成的化合物为次氯酸，是一种常见的消毒剂，其水溶液在空气中能杀菌消毒的原因是NaClO溶液与空气中CO2反应生成强氧化性的HC10,NaClO+H2O+CO2=HC1O+NaHCO,o【小问3详解】以Al的单质为负极，的网为正极，空气作氧化剂，海水作电解质溶液。铝为负极，铝失电子发生氧化反应，正极氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O?+4e-+2H?O=4OH-,电池总反应的化学方程式为4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3，【小问4详解】CL和NaOH反应生成NaClO,NaCICh和NaCl,当生成的NaClO和NaCICh物质的量比是1：2时，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，写出反应的离子方程式是7C12+14OH=11C1+C10+2C1O；+7H2Oo【小问5详解】

标准状况下，4.48LCO2的物质的量为0.2mol,150mL2moi.!?的NaOH的物质的量为0.3mol,二者在溶液中反应后得到含O.lmolNaHCCh和O.lmolNa2cCh的混合溶液，由于碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子c（HCO3）＞c（CO；）,且溶液呈碱性c（OH）＞c（H+）,水解程度微弱，则溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCC）3）＞c（CO：）＞c（OH）＞c（H+）。18.某兴趣小组利用吠喃甲醛为原料制备吠喃甲醇与吠喃甲酸。I.制备原理：II.实验步骤A乙醛溶液A乙醛溶液操作②生口v A产品X（1.47g）4.80g4.80gNaOl£乙醛

吠喃甲醉约10°?操作①A水溶液”"a-作此粗产品....纯化A产品Y（L96g）

pH=3IH.相关信息物质吠喃甲醛吠喃甲醇味喃甲酸乙酸熔点/'C-36.5-29133-116.3沸点/℃161.717023134.5水溶性微溶微溶可溶不溶相对分子质量969811274IV.实验装置（加持固定装置省略）

图I图2图I图2V.回答下列问题：(1)操作①的操作过程是：.(2)已知170C时吠喃甲醇结构会破坏，操作②的装置如图1所示，收集产品X时温度计的读数应控制在90℃左右，其原因是o(3)操作①所得水溶液，加盐酸控制pH为3,理由是。(4)粗产品丫纯化过程用图2装置进行热过滤，具体操作：向铜漏斗中加热水/一拆装置。涉及操作顺序最合理的选项。A.放入短颈漏斗一放入滤纸一加热漏斗支管一放接液烧杯一倒入热的待滤液B.放入短颈漏斗一放接液烧杯一加热漏斗支管一放入滤纸一倒入热的待滤液C.加热漏斗支管一放入短颈漏斗一放入滤纸一放接液烧杯一倒入热的待滤液D.放入短颈漏斗一放入滤纸一放接液烧杯一倒入热待滤液一加热漏斗支管(5)共消耗30mL萃取剂乙醛，从萃取效果角度思考，下列4种萃取方式最合理的是30mL>0mL、0mL5mL、10mL、15mL15mL、10mL、5mL10mL、10mL,10mL(6)计算产品X的产率3(X)=%(保留三位有效数字)。【答案】(1)将反应后溶液装入分液漏斗再加入乙酸，塞好塞子倒置分液漏斗充分振荡，将分液漏斗放在铁圈上静置分层，打开上口塞子，再打开旋塞，使下层液体从下端放出，再把上层液体从上口倒出(2)减压蒸锚可使吠喃甲静沸点降低，低于170℃(约90℃)时沸腾收集，防止温度过高造成其它影响(3)使肤喃甲酸钠完全转化为吠喃甲酸(4)C(5)D

(6)60.0【解析】【分析】由题给流程可知,在氢氧化钠溶液中发生歧化反应生成oox.-向反应后的溶液中加入乙醛萃取，分液得到的乙醛溶液和水溶液;的乙醛溶蒸储得到。凶的水溶液加入盐酸，调节溶液pH=3,OON,与盐酸反应生成提纯得到和,过滤得到粗产品，粗产品用重结晶法OON1的【分析】由题给流程可知,在氢氧化钠溶液中发生歧化反应生成oox.-向反应后的溶液中加入乙醛萃取，分液得到的乙醛溶液和水溶液;的乙醛溶蒸储得到。凶的水溶液加入盐酸，调节溶液pH=3,OON,与盐酸反应生成提纯得到和,过滤得到粗产品，粗产品用重结晶法OON1的【小问1详解】由分析可知，操作□为萃取、分液，操作过程为将反应后溶液装入分液漏斗再加入乙酸，塞好塞子倒置分液漏斗充分振荡，将分液漏斗放在铁圈上静置分层，打开上口塞子，再打开旋塞，使下层液体从下端放出，再把上层液体从上口倒出，故答案为：将反应后溶液装入分液漏斗再加入乙酸，塞好塞子倒置分液漏斗充分振荡，将分液漏斗放在铁圈上静置分层，打开上口塞子，再打开旋塞，使下层液体从下端放出，再把上层液体从上口倒出;【小问2详解】由图可知，操作②为减压蒸储操作，为防止170口时联喃甲醇结构破坏，通过减压蒸储使吠喃甲醇沸点降低，在低于170℃（约90℃）时，收集沸腾出的吠喃甲醇，所以温度计的读数应控制在90℃左右，故答案为：减压蒸储可使吠喃甲醇沸点降低，低于170口（约90）时沸腾收集，防止温度过高造成其它影响;小问3详解】由分析可知,OO*的水溶液加入盐酸，调节溶液pH=3,与盐酸反应生成,故答案为：使吠喃甲酸钠完全转化为映喃甲酸:由分析可知,OO*的水溶液加入盐酸，调节溶液pH=3,与盐酸反应生成,故答案为：使吠喃甲酸钠完全转化为映喃甲酸:【小问4详解】为防止温度降低吠喃甲酸结晶析出，粗产品丫纯化过程用热过滤，具体操作过程为向铜漏斗中加热水一加热漏斗支管一放入短颈漏斗T放入滤纸T放接液烧杯一倒入热的待滤液T拆装置，故选C；【小问5详解】

从萃取效果角度思考，用30mL乙醛萃取时最好分多次等量萃取，提高萃取效率，故选D；【小问6详解】由题给方程式可得如下关系式：24'h。—吠喃甲醛的物质的量为两篙=0.05mol,的产率为 1口」=0.05mol,的产率为 1口」,乃0.05molx|x98g/mol1.47gX100%=60%,故答案为：60%o19.废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下:稀硫酸 AQ电池铜帽30%H2O2NaOH溶液锌灰(稍过量)电池铜帽过滤ZnO*过滤海绵铜(1)写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2C)2反应的化学方程式,铜帽溶解完全后，需加热(至沸)将溶液中过量的H2O2除去。(2)为确定加入锌灰要成分为Tn、ZnO,杂质为铁及其氧化物的量，实验中需测定除去H?。？后溶液中Ci?+的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cd+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3〜4,加入过量的KI，用Na2s2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2。12++4r=261(白色)1+12、2S2O^+I2=2r+S4O^o①滴定终点的判断方法是；②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Ci?+的溶液，量取2O.(X)mL上述含有十的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3〜4,加入过量的KI，用0.1(XX)mol/LNa2s2O3终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：实验编号1234V（Na2S2O3）（mL）28.3225.3125.3025.32计算电池铜帽中Cu的质量分数为%（结果保留四位有效数字），若滴定前溶液中的H?。？没有除尽，则所测定c（Cu2+）将会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（3）已知pH>ll时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4T，下图列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀pH以离子浓度为1.Omol•匚1计）。2开始侬2开始侬pH4 5 6 7 8 9 101112\ 8,8\8.9 I IQI1 1 11 2~3324 5""67 89RJ-li~\2完全沉淀pH实验中可选用的试剂：30%H,O,,1.Omol-L1HNO3,i,omol-L-1NaOHo由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为（以最佳方案填写）：①向滤液中加入适量30%H?O2,使其充分反应；②；③过滤；④；⑤过滤、洗涤、干燥；©900℃煨烧。（4）常温下，若向50mL0.002moi[TCuSOd溶液中加入50mL0.0044mol-IJiNaOH溶液，生成了沉淀。已知Ksp[Cu（OH）21=2.0x10-2。仙0|计算沉淀生成后溶液中C（C『）=molL-1o【答案】（1）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O□.当滴加最后一滴Na2s2。、标准溶液后，溶液蓝色褪去,且半分钟内颜色不变 口.80.99 □.偏高□.滴加LOmoLLTNaOH,调节溶液pH约为5（或3.2WpH<5.9或中间其他数等合理答案）□.向滤液中滴加1.Omol-匚|NaOH,调节溶液pH约为10（或8.9WpHW11或中间其他数等合理答案）5.0x10-"【解析】【分析】由题给流程可知，废旧电池的铜帽用水超声清洗后，加入稀硫酸和30%过氧化氢混合溶液，锌、铜与混合溶液反应得到硫酸锌和硫酸铜混合溶液，铜帽溶解完全后，加热至沸除去溶液中过量的过氧化氢，向除去过氧化氢的冷却混合溶液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH为2,加入锌灰，锌灰中的锌、铁与溶液中的铜离子发生置换反应生成铜，过滤得到海绵铜和含有亚铁离子、锌离子的滤液；向滤液中加入30%过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH约为5,使铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有锌离子的滤液，向滤液中再加入氢氧化钠溶液调节溶液pH约为10,使溶液中锌离子完全转化为氢氧化锌沉淀，过滤、洗涤、干燥得到氢氧化锌，900口煨烧氢氧化锌制得氧化锌。【小问1详解】由分析可知，铜帽溶解时铜发生的反应为铜与稀硫酸和30%过氧化氢混合溶液反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2。，故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；【小问2详解】□由题意可知，硫代硫酸钠标准溶液与溶液中的碘完全反应后，溶液蓝色会褪去，且半分钟内颜色不变，则滴定终点的判断方法是当滴加最后一滴硫代硫酸钠标准溶液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内颜色不变，故答案为：当滴加最后一滴Na2s2O3标准溶液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内颜色不变；□由题给数据可知，第一次数据偏差较大，为偶然误差，应去掉，则反应消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为（25.31+25.3：+25.32）mL=25.32mL,由题给方程式可得关系式ZCu-ZCuZ+Tz—Sq；-,则电池铜帽,八gd°l0°mol/Lx0.02531Lx^5^x64g/mol "七…“…上士.一中铜的质量分数为20mLbx100%p80.99%,若滴定前溶液中的过1.0g氧化氢没有除尽，过量的过氧化氢能将溶液中的碘离子氧化为单质碘，导致消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积偏大，使测定的铜离子浓度偏高，故答案为：80.99；偏高；【小问3详解】由分析可知，除去铜的滤液制备氧化锌的实验步骤依次为；向滤液中加入30%过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH约为3.2—5.9范围内，使铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，而锌离子不产生沉淀，过滤得到含有锌离子的滤液，向滤液中再加入氢氧化钠溶液调节溶液pH约为8.9—11范围内，使溶液中锌离子完全转化为氢氧化锌沉淀，过滤、洗涤、干燥得到氢氧化锌，9001煨烧氢氧化锌制得氧化锌，故答案为：滴加LOmoLLTNaOH,调节溶液pH约为5（或3.2WpH<5.9或中间其他数等合理答案）：向滤液中滴加LOmoLLTNaOH,调节溶液pH约为10（或8.94pH411或中间其

他数等合理答案）；【小问4详解】由题意可知，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液完全反应后溶液中氢氧根离子的浓度为0.0044mol/Lx0.05L-0.002mol/Lx0.05Lx2 … 田但上Lp[Cu（OH）』 - =2.0X104mol/L,则溶液中铜离子浓度为 1c,,、2.0x10-2。(2.0xl0-4mol/L)22.0x10-2。(2.0xl0-4mol/L)2=5.0X1013mol/L,故答案为：5.0X1013„20.当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点（1）甲醇是一种可再生能源，由CO?制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:反应I：CO2(g)+3H2(g)^?>CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.58kJmo「反应n：CO2+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)AH,反应HI：CO(g)+2H2(g)；——^CH3QH(g)AH3=-90.77k