初中化学人教九年级上册第三单元物质构成的奥秘-离子

氯原子我要电子我也要形成相对稳定结构钠原子电子走开，谁要？我要形成相对稳定结构e218+11钠原子（Na）278+17氯原子（Cl）氯原子我要电子我也要形成相对稳定结构钠原子电子走开，谁要？我要形成相对稳定结构eeeeeeeeeeee氯化钠（NaCl）的形成218+11钠原子（Na）278+17氯原子（Cl）

Na＋

Cl－e钠原子失去了最外层的1个电子，变成Na+氯原子的最外层得到了1个电子，变成Cl-Na+、Cl-由于静电引力形成不带电的化合物——NaCl氯化钠（NaCl）由Na+、Cl-构成氯化钠（NaCl）的形成NaCl钠原子Na氯原子Cl+11281钠离子Na+氯离子Cl-+1128Na+Cl-782+17882+17氯化钠的形成1e静电引力氯化钠中没有原子，没有分子，只有离子。氯化钠由钠离子和氯离子构成。镁原子Mg+12282氯化镁的形成782+17氯原子Cl1e2e？MgCl2镁原子Mg氯原子Cl+12282镁离子Mg2+氯离子Cl-+1228782+17882+17氯原子Cl782+17882+17氯离子Cl-1e1e氯化镁由镁离子和氯离子构成。氯化镁的形成2、概念——

带电的原子或原子团。二、离子（金属）阳离子：带正电。

（非金属）阴离子：带负电。

离子符号：Na+

、Mg2+离子符号：Cl-

、

S2-1、离子的形成：原子得失电子形成阴阳离子。NH4+

（铵根离子）OH–（氢氧根离子）

SO42-（硫酸根离子）钠原子：Na

失1e

钠离子:Na+

带1个单位正电荷氯原子：Cl氯离子：Cl-

得1e

带1个单位负电荷＋17287＋17观察分析:原子变成离子过程中一定改变？一定不变？可能改变？最外层电子数质子数核电荷数电子层数相对原子质量电性电子数原子种类钠原子：Na

失1e

钠离子:Na+

带1个单位正电荷氯原子：Cl氯离子：Cl-

得1e

带1个单位负电荷＋17287＋17观察分析:原子变成离子过程中一定改变？一定不变？可能改变？最外层电子数、电子数、电性质子数、核电荷数、原子种类、相对原子质量电子层数3、离子符号的书写及意义镁离子：

；氯离子：

。Mg2+Cl-

Na+：S2-

：每个钠离子带1个单位正电荷每个硫离子带2个单位负电荷离子和原子的区别和联系原子阳离子阴离子结构示图Na

ClNa+Cl-判断依据电性结构特点化性联系质子数=电子数（内=外）质>电（内>外）质<电（内<外）不显电性带正电带负电不稳定（稀有气体元素的原子除外）稳定稳定同上同上同上得电子阴离子得电子失电子原子1.

阳离子失电子2.质子数相同的原子和它的离子属于同种元素+17287（金—非）NaClCuSO4物质的构成——分子、原子或离子离子：

金属：FeCuHg···；非金属固体：金刚石(C)硅（Si），等稀有气体：原子：分子：

O2H2N2Cl2···

H2OCO2HCl···总结1、决定原子种类的是：2、决定原子化学性质的是：质子数最外层电子数3、最外层电子数越容易得失电子，化学性质越活泼得电子带负电—阴离子失电子带正电—阳离子

课堂练习：

1、①水银②NaCl③H2O④H2

⑤CuSO4⑥金刚石⑦NH3⑧H2O2由原子构成的物质有：

，由离子构成的物质有：

，由分子构成的物质有：

。原离分分分分离原2.填空二氧化碳由

构成，二氧化碳分子由

构成。一个二氧化碳分子由

构成。二氧化碳分子碳原子、氧原子钠离子、氯离子铁由

构成。铁原子CO2NaClFe一个碳原子、两个氧原子氯化钠由

构成。288+17218+1128+m28+11ABCD3、有如下粒子结构示意图：A的粒子符号为

，B的粒子符号为