初中化学鲁教九年级下册第九单元 金属 金属的化学性质PPT

你学过哪些金属与O2的反应？实验现象化学方程式铁丝在氧气中燃烧

镁在空气中燃烧铜在酒精灯上加热活泼性比较火星四射，放热，生成黑色固体发出耀眼白光，放热，生成白色固体3Fe+2O2Fe3O4点燃点燃2Mg+O22MgO由红色变为黑色

2Cu+O22CuO△Mg>Fe>Cu结论：判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断9-2取少量的铝粉，均匀地铺在滤纸上，再用滤纸卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃迅速伸入盛有氧气的集气瓶中。观察现象。现象：发出耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色的固体比较：铝与铁的金属活动性强弱Al>Fe4Al+3O22Al2O3点燃思考：铝比铁更易与氧气发生化学反应，生活中我们很少见到铝被腐蚀，为什么？日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？想一想学科网判断金属活动性的方法二：根据金属与酸反应的难易和剧烈程度判断。金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu要记住哟应用：在金属活动顺序中金属的位置越靠前，它的活动性就越强；排在氢前的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后的金属不能与酸反应放出氢气。9-3金属与酸溶液反应的特点比较铁、铝与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式分析它们有什么特点？特点：A+BC=+CFe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑AB置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物金属+酸→盐+H2学科网我会归纳初中化学反应四种基本类型1、化合反应A+B→AB2、分解反应AB→A+B3、复分解反应AB+CD→CB+AD4、置换反应A+BC→B+AC抓住特征哟9-3金属与酸的反应盐酸硫酸化学方程式铁铜铝有少量气泡，反应缓慢，溶液由无色变为浅绿色有大量气泡有少量气泡，反应缓慢，溶液由无色变为浅绿色有大量气泡无现象无现象Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑实验结论：铁、铝能与盐酸、稀硫酸反应，铝比铁反应的快；铜与盐酸、稀硫酸不反应。你能判断出这三种金属活动性强弱顺序吗？依据是什么？Al>Fe>Cu9-3金属与盐溶液的反应将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察并记录现象。CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液化学方程式ZnFeCuFe+CuSO4=FeSO4+Cu锌表面覆盖一层红色物质，溶液变成无色铁表面覆盖一层红色物质，溶液变成浅绿色色无现象无现象锌表面覆盖一层银白色物质铁表面覆盖一层银白色物质无现象无现象无现象Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag从金属与盐溶液的反应中你发现什么？我会归纳1、金属活动顺序的运用：判断金属与酸、盐溶液是否反应2、初中化学涉及的置换反应有：

金属+酸→盐+H2

金属+盐→新金属+新盐还原剂(H2、C)与金属氧化物反应很重要哟我的收获1、金属有哪些化学性质？2、能记住金属的活动顺序吗？如何运用？3、什么是置换反应？1、分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。2、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反应

A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞X

C、X＞Y＞Z

D、X＞Z＞Y3.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用DD能力提升1、填写下列表格（括号内为杂质）混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

溶解、过滤、洗涤Fe+CuSO4=FeSO4+Cu溶解、过滤ZnCuAgAg+、Cu2+、Zn2+2、某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是

；往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有

，滤液中含