初中化学人教九年级上册第三单元 物质构成的奥秘 第三单元课题 原子的结构PPT

(带正电)(不带电)(带正电)质子中子你已经知道了什么?原子核外电子原子核(带负电)原子整体不显电性说明什么？为什么说原子的质量主要集中在原子核上？(不显电性)核电荷数=质子数=核外电子数电子的质量很小，可忽略不计。核外电子的排布1、核外电子的分层排布在含有多个电子的原子里，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子能量越高。因此，核外电子是在不同的电子层（电子运动的区域）上运动，电子的这种分层运动，叫做核外电子的分层排布。2、电子层电子层是不同能量的电子经常出现的区域，原子里的电子不同，电子层数也不同，最少的只有1层，最多的有7层。电子的分层排布：电子在离核远近不同的区域运动电子层第一层第二层第三层、、、、离核远近能量高低近远低高第一层第二层第三层第四层3、核外电子的排布规律（1）核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，只有当能量低的电子层排满时，才能排布能量较高的电子层上。（2）每个电子层上最多排2n2个电子（n是电子层的序数）。（3）最外层电子数不能超过8个，只有一个电子层，最外层电子数不能超过2个。4、原子结构示意图用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。原子结构示意图各部分的意义：小圈表示原子核，小圈内的数字表示核内质子数及核电荷数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该电子层的电子数。原子核核电荷数（质子数）原子结构示意图各层上的电子数电子层第一层第二层第三层(最外层)钠原子你能找出下列核外电子排布中的规律吗？第1层最多排2个电子，第2层最多排8个电子，最外层电子数不超过8个.一个镁原子的原子核外有12个电子，其中2个电子能量接近都较低，8个电子能量相近且能量稍高，2个电子能量最高。这些电子都同时绕镁的原子核运动。

交流共享：

你能把镁原子的核外电子分层排布形象地表示出来吗？+12282第1层最多排2个电子，第2层最多排8个电子，最外层电子数不超过8个.观察下列三种稀有气体原子结构示意图：它们最外层电子数有什么特点？稳定结构:最外层电子数为8(当最外层为第一层时为2)稀有气体原子的最外层为稳定结构,不易得失电子，化学性质稳定.

上面的原子中哪些是金属原子，判断的依据是什么？它们的最外层电子数分别是多少？它们是稳定结构吗？怎样才能变为稳定结构？钠原子钠离子失去1个电子NaNa+失去2个电子镁原子Mg镁离子Mg2+多数金属原子最外层电子数少于4个,化学性质不稳定,在化学反应中一般易失去最外层电子，使次外层变为最外层，达到8电子稳定结构,变成阳离子。阳离子

上面哪些是非金属原子？它们最外层电子数一般是多少？是稳定结构吗？怎样变成稳定结构呢？+16286+16288得到2个电子硫原子硫离子SS2-+17288氯离子+17287氯原子ClCl-得到1个电子阴离子许多非金属原子最外层电子数多于或等于4个,化学性质不稳定,一般易获得电子，使最外层达到8电子稳定结构，变成阴离子。原子的化学性质与最外层电子数的关系最外层电子数电子得失情况结构特点化学性质稀有气体原子金属原子非金属原子8个(He2个)稳定结构稳定稳定一般少于4个易失去最外层电子不稳定不稳定一般大于或等于4个易得电子不稳定不稳定原子的化学性质是由原子的最外层电子数决定的不易得失电子整理归纳思考:钠原子与氯原子如何结合?NaCl的形成过程：1个电子NaNa+ClCl-Na+Cl-离子也是构成物质的一种基本粒子！！阴阳离子相互作用可以形成新的物质。构成物质的粒子有哪些?举例说明物质分子:水由水分子构成原子:铁由铁原子构成离子:食盐由钠离子和氯离子构成在线测试１．原子失去或得到电子后,一定不会引起改变的是()①电子总数②原子核③化学性质④微粒的电性⑤电子层数2２．有下列粒子的结构示意图:+828+17288+22+11+1228+18288ABCDEFG属于原子的是

,属于阳离子的是

,属于阴离子的是

.

BDGCEAF+1328

小结:1.带电的原子是离子，带正电的离子为阳离子，带负电的离子为阴离子。2.离子也是构成物质的一种粒子。如:氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。3.在化学变化中,原子核不变,只是核外电子发生了改变.我的收获1.电子很小2.电子决定原子的体积和化学性质3.在化学反应中原子核不变，改变

的是原子核外的电子。4.离子也是构成物质的一种微粒。原子、离子的比较质子数=电子数微粒区别与联系

原子

离子阳离子阴离子质子数和电子数的关系电性相互转化关系质子数>电子数质子数<电子数不显电性带正电带负电阳离子原子阴离子失电子得电子交流共享

分子、原子、离子的比较分子原子离子不同点

相同点相互关系

化学变化中可再分；不显电性化学变化中不可再分；不显电性带电微粒都是构成物质的微粒，都很小、不停地运动、微粒间有间隔分子原子离子分成得失电子构成原子、离子和分子间的转化关系原子

结合

物质

分子结合分解离子聚集失去或得到电子得到或失去电子

结合

物质

物质Fe、Ca、Mg、Cu、Al等金刚石C、石墨C、红磷P等CO2、NH3等H2SO4、HCl等NaCl等盐NaOH等碱一滴水中约有1.67×1021个水分子你有什么启示呢？一个氢原子的质量:1.674×10－27Kg即：0．000000000000000000000000001674kg一个氧原子的质量：2.657×10－26Kg即：0．00000000000000000000000002657kg读一读、写一写你有何体会和感受?太麻烦了，有简单方法吗？？

由于原子的真实质量数值太小，书写、使用都很不方便。国际上统一采用相对原子质量来表示原子的质量。你要注意了相对原子质量：

以碳12原子质量的1/12作为基准相对原子质量=一个原子的质量一个碳12原子的质量X112注：碳12原子的质量：1.993X10-26kg(1)相对原子质量________原子的实际质量，________(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值______(3)相对原子质量的单位:_______________________原子实际质量的单位是:____________不等于越大“1”(书写时一般不写出)千克是个比值3.相对原子质量与原子实际质量的关系已知:碳12原子的质量：1.993X10-26kg

铁原子的质量：9.288X10-26kg计算铁原子的相对原子质量。尝试练习(注意:相对原子质量是一个比值,单位是“1”)112铁的相对原子质量=9.288×10－26Kg1.993×10－26Kg×——≈56解：答：铁原子的相对原子质量是56。

相对原子质量与质子数和中子数的关系：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656相对原子质量=质子数+中子数核电荷数=核内质子数=核外电子☆相对原子质量与质子数和中子数关系的推导过程：相对原子质量=一个原子的实际质量一个碳原子的质量×1/12=质子的质量+中子的质量+电子的质量一个碳原子的质量×1/12≈质子数×一个质子的质量+中子数×一个中子的质量一个碳原子的质量×1/12≈质子数+中子数已知铁的相对原子质量是56，碳12原子质量的1/12是1.66X10-27Kg,请你计算铁原子的实际质量.铁的相对原子质量=铁原子的实际质量碳12原子质量X铁原子的实际质量=铁的相对原子质量X碳12原子质量X=56X1.66X10-27Kg=9.296X10-26Kg解：答：铁原子的实际质量是9.296X10-26112112由某原子相对原子质量可以计算其实际质量。氢原子的质量碳12原子质量ⅹ1/12氧原子的质量碳12原子质量ⅹ1/12==氧的相对原子质量氢原子的质量氧原子的质量

氢的相对原子质量氧的相对原子质量

氢的相对原子质量有人说:原子的质量大,其相对原子质量大?原子的质量之比,等于相对原子质量之比,你同意吗?快速抢答原子种类相对原子质量氧16铁56实际质量（Kg）2.657×10-269.288×10-26求算氧原子与铁原子的质量比？原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比。某原子的质量为9.288X10-26kg（碳12原子质量为1.993X10-26kg），则该原子的相对原子质量是

，又知其原子核内中子数比质子数多4，则其质子数是

，中子数是

，该原子中所含微粒总数是

。56263082【典例1】1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部分α粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是（）A.原子核体积很小B.原子核带正电C.原子内部有很大的空间D.原子是实心的球体D知识点一、原子的构成【典例2】下列说法中，错误的是（）A．所有碳原子的质量都相等B．相对原子质量是以碳原子质量的1/12作为标准C．相对原子质量和原子的实际质量是一个概念D．一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和知识点二、相对原子质量C1、原子（普通的氢除外）的原子核是()A、由电子和质子构成B、由质子和中子构成C、由电子和中子构成D、不能再分2、已知原子的核电荷数，可以确定它的()A、相对原子质量B、质子数

C、中子数D、电子数BBD4.（2010·乐山中考）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（）A、核外电子数为34B、核电荷数为79C、质子数为34D、中子数为453.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()DA、质子数和电子数B、核电荷数

C、中子数和电子数D、质子数和中子数B5、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是____________（2）构成原子的基本粒子是____________（3）显示电中性的粒子是______________（4）带