海水中的元素复习自测

3-4海水中的元素复习自测1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。 不需化学变化就能从海水中获得的是A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水富硒茶2、在我们的日常生活中出现了 加碘食盐〞、增铁酱油〞、高钙牛奶〞、富硒茶叶〞、含氟牙膏〞等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为〔A.单质 B.分子 C.元素 D.氧化物其目的是3、用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后， 再注入鱼缸,其目的是A•利用紫外线杀死水中的细菌 B.提高水温，有利于金鱼生长C•增加水中氧气的含量 D•促使水中的次氯酸分解4、医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的〔A.碘元素B.铁元素C.钾元素D.锌元素5、将碘水和以下试剂混和振荡，静置后上层为紫红色的是〔A.酒精溴水CA.酒精溴水C.CCI4D.汽油6、将以下各液体分别与溴水混合并振荡静置,混合物分成两层上层几乎无色的是A6、将以下各液体分别与溴水混合并振荡静置,混合物分成两层上层几乎无色的是A.CCI4B.苯C.KI溶液D.酒精B、Mg(OH)2B、Mg(OH)2+2HCl——gCl2+2H2OC、MgCI2Mg+C2fD、Mg(OH)2——MgO+H2O7、以下化学反响，在从海中提取金属镁的过程中，不会涉及的是〔2+A、Mg+2OH-g〔OH〕2J〔双〕以下反响表达CO2的氧化性是〔 〕A.CO2+C==2COB.2NaOH+CO2==Na2COA.CO2+C==2COC.C.Na2。+CO2==Na2CO3D.2Mg+CO2==2MgO+C9、分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是B、MgOB、MgOC、MgCO3D、Mg3N210、在焰火、闪光粉、鞭炮的制造中镁粉是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸汽在某气体中冷却。①空气②二氧化碳③氩气④氢气⑤氮气，可作为冷却气体的是〔TOC\o"1-5"\h\zA.①②B.②③ C.③④ D.④⑤11、 以下能使淀粉变蓝的物质是〔 〕A.KI B.KCI C.12 D.Br212、 以下物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是〔 〕A.碘水 B.溴水 C.氯化钾溶液 D.氯气

13、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的 Ca2+>Mg2\SO42「及泥TOC\o"1-5"\h\z沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作，正确的操作顺序是 〔 〕①过滤②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④③①14、 要除去溴中少量的CI2,可向溴中参加〔 〕A、适量KBr B、适量溴蒸气 C、适量KID、适量AgNO3溶液15、溶液甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X-〔X-为Cl-、Br-、I-〕离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，那么溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。那么甲、乙、丙依次含有 〔 〕A. Br-、Cl-、I-B. I-、Br-、 Cl- C. Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、 Br-16、某溶液中Cl-、完全后，该比值变为 4:3:2,Br-16、某溶液中Cl-、完全后，该比值变为 4:3:2,那么反响的氯气和原来溶液中的 I-的物质的量之比是B.1:3A.B.1:317、从海水中提取溴，主要反响为17、从海水中提取溴，主要反响为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，以下说法正确的选项是 〔 〕A、溴离子具有氧化性B、氯气是复原剂C、该C、该反响属于复分解反响D、氯气的氧化性比溴单质强18、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的 Cl2,然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得TOC\o"1-5"\h\z到的物质是〔 〕A.KClB.NaCl和KClC.NaCl和KBrD.NaCl、KCl和12佃、实验室从海带中提取碘有如下化学反响 2NaI+Cl2=2NaCl+I2这一反响所属类型〔〕A.化合反响 B.分解反响 C.置换反响 D.复分解反响20、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe3+、Cu2+四种离子，假设向其中参加过量的氢氧化钠溶液，加热搅拌，再参加过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是〔 〕+ 2+ _ 3+ _ 2+A、NH4 B、Mg C、Fe D、Cu21、〔双〕0.1mol某元素的单质直接与氯气反响后， 质量增加7.1g，这种元素可能是〔〕D.Cu屮A.Na B.Mg C.D.Cu屮22、将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过