2023年甘肃省金昌市成考专升本理科综合第二轮测试卷(含答案)

2023年甘肃省金昌市成考专升本理科综合第二轮测试卷(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(20题)1.一定质量的气体，在温度不，变的情况下被压缩。若气体分子间势能可忽略，则（）。

A.气体的内能增加B.气体的内能减少C.气体从外界吸热D.气体向外界放热

2.X、Y、Z三种金属，Y在金属活动性顺序表中位于氢元素之后。X与Fe组成的原电池中，X是负极。将Y、Z两种金属分别投入盛有硫酸铜溶液的试管中，过一段时间，金属Y表面附有金属铜，Z的表面没有变化，则这三种金属的活动性顺序是（）。A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.无法比较

3.第

8

题

4.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子都具有相同的电子层结构。a的阴离子半径小于b的阴离子半径，则a、b、c三种元素原子序数大小应符合（）

A.c＞b＞aB.c＞a＞bC.a＞b＞cD.b＞a＞c5.R元素的最高价氧化物的分子式是R2O5，R的气态氢化物在标准状况下466mL的质量是0．354g，则R元素的相对原子质量是（）A.A.14B.31C.75D.122

6.

7.X、Y、Z三种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y，X和Z作原电池电极时Z为正极，Y离子的氧化性强于Z离子，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.A.X>；Y>；Z

B.X>；Z>；Y

C.Z>；X>；Y

D.Z>；Y>；X

8.关于位移和路程，下列说法哪种正确（）A.A.位移和路程的大小总相等；位移有方向，是矢量，路程无方向，是标量

B.位移用来描述直线运动，路程用来描述曲线运动

C.位移是矢量，取决于物体的始末位置；路程是标量，取决于物体实际通过的路线

D.路程和位移是一回事

9.在下图电路中，当合上开关S后，两个标有“3V、1W”的灯泡均不发光，用电压表测得Uac=Ubd=6V，如果各段导线及接线处均无问题且电路只有一处故障，则下列说法正确的是A.开关S未接通

B.灯泡L1的灯丝断了

C.灯泡L2的灯丝断了

D.滑动变阻器R电阻丝断了

10.某元素的阳离子Rn+，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数应是（）A.A.A-x-nB.A-x+nC.A+x+nD.A+x-n11.在加压或降温条件下，下列可逆反应的平衡都向右移动的是（）

12.把1LpH=10的氢氧化钠溶液加水稀释到10L，溶液的pH为（）A.A.1B.8C.9D.11

13.第

2

题

14.

15.关于磁感线和电场线，下列说法中正确的是（）

A.磁感线是闭合曲线，而静电场线不是闭合曲线

B.磁感线和电场线都是一些互相平行的曲线

C.磁感线起始于N极，终止于S极；电场线起始于正电荷，终止于负电荷

D.磁感线和电场线都只能分别表示磁场和电场的方向

16.如图所示，一带有活塞的密闭气缸内封闭有定量的理想气体，活塞上放一砝码．系统处于衡状态．现给气缸加热，气体膨胀，活塞向上移动．在活塞上移过程中（）A.A.外界对气体做功，气体内能增加

B.外界对气体做功，气体内能减少

C.气体对外界做功，气体内能增加

D.气体对外界做功，气体内能减少

17.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子都具有相同的电子层结构。子半径小于b的阴离子半径，则a、b、c三种元素原子序数大小应符合（）。A.c>b>aB.c>a>bC.a>b>cD.b>a>c18.—定质量的理想气体，在保持体积不变的过程中吸收热量，则气体的()。A.内能增加，压强增大B.内能增加，压强减小C.内能减少，压强增大D.内能减少，压强减小19.一个物体在两个力F1、F2的作用下做匀速直线运动．现在把F1逐渐减小到零，F2保持不变，则在F1减小的过程中（）A.A.物体做匀加速直线运动，速度增大

B.物体的加速度增大，速度也增大

C.物体的加速度增大，速度减小

D.物体的加速度增大，速度可能增大也可能减小

20.一个矩形线圈在匀强磁场中绕垂直于磁场的转轴匀速转动，线圈中的交变电压随时间变化的规律如图所示，则（）

A.A.该交变电压的有效值为6V

B.该交变电压的有效值为3拉V

C.该交变电压的周期为0．06s

D.该交变电压的频率为50Hz

二、填空题(10题)21.一带电粒子在一个正的点电荷q附近的运动轨迹为图中实线所示，则该粒子带____电(填“正”或“负”），粒子在图中A点的电势能___(填“大于”或“小于”)B点的电势能。

22.在CO、SO2、Cl2、CO2、NO2几种气体中，无色无味且有毒的气体和可造成“温室效应”的气体分别是______。

23.在实验室里，分别制备氧气、氯气、甲烷和乙烯，其中制备_________可使用下图所示的实验仪器装置24.在实验室内制取CO2、NH3、H2、CH4、Cl2、C2H46种气体时，需用图5-7所示装置制取的气体是

25.

26.乙醇跟氢卤酸反应生成卤代烃和水的化学方程式为______。27.用伏安法测量电源的电动势和内阻，测得U1=1.10V，I1=0.10A，U2=0.30V，I2=0.60A，则电源电动势E=V，内阻r=__________Ω。

28.2.24L（标准状况下）某烯烃与过量溴发生加成反应，生成20.2g溴代烷烃，则该烯烃的结构简式应为______。

29.某物体做初速度方向与加速度方向相同的匀变速直线运动，在第3s内和第8s内通过的位移分别为15m和25m，则物体的初速度为__________，加速度为__________．

30.

三、计算题(10题)31.将BaCl2·nH2O晶体2.44g溶于水，制成100mL溶液．取此溶液25mL，加入至50mL0.1mol／LAgNO3溶液中，充分反应后，恰好把Cl-沉淀完全．计算2.44gBaCl2·nH2O的物质的量和n的值．

32.33.(11分)在距离地面1500m的髙空，一架飞机正以v0=360km/h的速度水平飞行，有一名跳伞运动员从机上落下，在离开飞机10s后张开降落伞，开始做匀速运动，跳伞运动员要准确地落到地面某处，应该在离该处水平距离多远处开始跳下?(假设水平方向运动不受阻力，g取10m/s2)34.(11分)一物体从光滑斜面顶端由静止开始自由下滑，斜面长为L，倾角为θ，若以斜面底端所在水平面为零势能参考面，试求:

(1)当物体的动能恰好等于其重力势能时的速度；

(2)当物体的重力势能等于其动能的一半时的髙度。35.(10分)某温度下Na2SO4的饱和溶液20克，加入过量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀，求该温度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶质质量分数。36.摩托车从A点由静止出发做匀加速直线运动，用7s时间通过一座长BC=14m的平.桥，过桥后的速度是3m/s，求：（1）它刚开上桥头B时的速度vB有多大？（2）桥头与出发点相距多远？

37.一物体从光滑斜面顶端由静止开始自由下滑，斜面长为L，倾角为θ，若以斜面底端所在水平面为零势能参考面，试求：（1）当物体的动能恰好等于其重力势能时的速度。（2）当物体的重力势能等于其动能的一半时的高度。

38.(10分)中和1升2摩/升氨水，需浓度为33%的硝酸溶液(密度为1.2克/立方厘米)多少升？上述反应所得的溶液中，含有多少克硝酸铵？

39.(12分)如图所示，ab、cd为两条倾角为θ的足够长的光滑平行金属导轨，导轨间距为ι，导轨的a、c两点之间连接一阻值为R的电阻；在垂直于导轨所在平面的方向有一匀强磁场，磁感应强度大小为B。一质量为m的金属棒MN沿导轨下滑，下滑过程中与导轨保持良好接触，且与地面平行．重力加速度为g，忽略金属棒和导轨的电阻，求MN沿导轨匀速下滑时的速度ν．

40.2ICl+H2→2HCl+I2的反应历程若是：

(1)H2+ICl→HI+HCl(慢)

(2)ICl+HI→HCl+I2

(快)

试推导速率方程式。

四、解答题(5题)41.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为1．0mol．dm-3，计算这时电极反应的电极电势是多少。

42.第25题

43.计算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3浓度为1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

44.用价键模型绘出轨道图，以表示中心离子的电子结构，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

45.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2／3的AgCl。加入少许NaOH并加热时，两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界，并指出配离子的电荷数、中心离子的价数和配合物的名称。

参考答案

1.D该小题主要考查热力学第一定律的知识点。【考试指导】由热力学第一定律可知△V=Q+W，由于温度不变，则内能不变，即气体被压缩，则W>0,可知Q<0,即气体放热，D正确。

2.A由题意X与Fe组成原电池，X是负极说明金属活动性X>Fe。由于Y、Z两种金属分别投入盛有溶液的试管，Y表面有Cu说明Y的金属性大于Cu，而Z表面无变化，说明Z金属性小于Cu，所以金属活动性Y>Z，又因Y的金属活动性在H之后，所以金属活动性X>Y>Z。

3.C

4.B由于电子层结构相同的阴离子和阳离子，阳离子原子序数一定大于阴离子的原子序数。又由于对于电子层结构相同的阴离子，随核电荷数的增大，其半径减小。

5.A(1)从最高价氧化物的分子式R2O5可知R元素的最高化合价为+5价，所以其负化合价应为－3价，从而可知该元素的气态氢化物的分子式是RH3．

(2)根据该气态氢化物在标准状况下466mL的质量是0．354g，可知22．4L该气态氢化物的质量即为其摩尔质量．设该气态氢化物的摩尔质量为x．

6.D

7.B(1)根据“X可以从Y的盐溶液中置换出Y”，可知金属活动性是X>Y．

(2)根据“X和Z作原电池电极时，Z为正极”和活泼金属作负极的判断依据，可知金属活动性是X>Z．

(3)“Y离子的氧化性强于Z离子．”根据金属活动性越强，其阳离子的氧化性越弱；金属活动性越弱，其阳离子的氧化性越强，可知金属活动性是Z>Y．综上分析可得：X>Z>Y．

8.C

9.C

10.A

11.C本题要求在加压或降温两种情况下，平衡均向右移动．解题时可逐一讨论．

(1)加压时，平衡向右移动：这要求平衡反应中气态反应物的系数之和应大于气态生成物的系数之和，符合此要求的只有C选项．

(2)降温时，平衡向右移动：这要求平衡反应中正向反应是放热反应．C选项正好也符合此要求．

所以正确选项是C．

12.C

13.A

14.C

15.A磁感线是闭合曲线，其疏密程度可表示磁感应强度的大小。电场线起始于正电荷，终止于负电荷，不是闭合曲线，其疏密程度可表示电场强度的大小。由此可知A对。

16.C

17.B由于电子层结构相同的阴离子和阳离子，阳离子原子序数一定大于阴离子的原子序数。又由于对于电子层结构相同的阴离子，随核电荷数的增大，其半径减小。

18.A本题考查了热力学第一定律及查理定律的知识点。由热力学第一定律△U=W+Q，由于理想气体体积不变即W=0，气体吸收热量Q>0，故内能增大温度升高。由查理定律知气体压强增大，故选A。

19.D

20.B21.【答案】正（3分）大于（3分）

【解析】该小题考查了考生对带电粒子在正电荷产生的电场中的运动的掌握情况。

【考试指导】由题图可知，带电粒子在向正电荷运动过程中受斥力，根据同种电荷相斥、异种电荷相吸可知，该带电粒予带正电，根据点电荷电场线分布可知，A点电势高于B点电势，则粒子在A点电势能大于在B点的电势能。

22.CO和CO2虽然SO2、NO2、Cl2是有毒气体但都有气味，且NO2是红棕色气体。23.氧气、甲烷(3分)24.Cl2;在给出的CO2、NH3、H2、CH4、Cl2、C2H46种气体中，属于：(1)“固+固→气”类型的有NH3、CH4;(2)“固+液→气”类型且不需加热的有CO2、H2，需要加热的有Cl2;(3)“液+液→气”类型的有C2H4.题目给出的制取装置是“固+液→气”类型.图中有酒精灯，即说明是属于需加热制取的气体，即制取Cl2.

25.26.C2H5OH+HX→C2H5X+H2O乙醇发生取代反应时，醇分子中的羟基被氢卤酸中的卤原子所取代。27.【答案】1.26、1.60

【解析】列方程组U1=E-I1r，U2=E-I2r，解得E=1.26V，r=1.60Ω

28.CH2═CH-CH3烯烃的物质的量为0.1mol，可加成Br2应为0.1mol，其质量为16g，所以0.1mol烯烃质量为20.2g-16g=4-2g，得烯烃的式量为4.2/0.1=42。根据烯烃的通式CnH2n得n=3，故知该烯烃为丙烯。

29.

30.

31.

32.

33.34.【解析】(1)设物体的动能恰好等于其重力势能时的速度为v，此时的重力势能为EP，由下滑过程机械能守恒得35.设溶液中Na2SO4

x克，该温度