初中化学人教九年级上册第五单元 化学方程式 教学设计课题质量守恒定律PPT

学习目标1、通过实验探究，深入理解质量守恒定律，明确验证质量守恒定律时的关键所在。2、从微观角度认识化学反应前后质量守恒的原因。3、学会应用质量守恒定律解决一些问题。

质疑：质量守恒定律是针对所有化学反应来讲的吗？3实践出真知方案一：碳酸钠粉末和稀盐酸反应方案二：镁条的燃烧注意观察：(1)反应物和生成物状态及变化、现象

(2)质量的变化

实验5—1：碳酸钠粉末与稀盐酸反应实验步骤实验现象实验分析（1）在盛有碳酸钠粉末的烧杯中,放入一支小试管（内装有少量稀盐酸）共同称量，记录质量为m1。（2）将试管内的稀盐酸倒入烧杯中，观察现象。（3）反应停止后，将试管放入烧杯中，再次称量，记录质量为m2。（1）烧杯中产生

。（2）m1

m2。(填“=或≠”)产生现象（2）原因是：

。

此化学反应是否遵守质量守恒定律：

。该反应的化学表达式是:

Na2CO3+HClNaCl+CO2↑+H2O

启示：

在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成的反应一定要在

中进行。密闭体系

想一想如何改进实验5-1的装置？B谁最佳？

优化装置资料卡片：NaOH溶液可以吸收CO2

实验5—2：镁条的燃烧实验步骤实验现象实验分析（1）取一根镁条和一个石棉网，将他们一起放在天平上称量，记录质量为m1。（2）在酒精灯上点燃镁条，迅速将其置于石棉网上方，观察现象。（3）将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，记录质量为m2。（1）镁条剧烈燃烧，发出

，放热，伴有

。（2）m1

m2。(填“=或≠”)产生现象（2）原因是：

。

此化学反应是否遵守质量守恒定律：

。该反应的化学表达式是:

Mg+O2

MgO点燃Mg+O2

MgO点燃m(散逸白烟)m(O2)>变重变轻相等m(Mg)+m(O2

)=m（MgO）m(散逸白烟)m(O2)<m(散逸白烟)m(O2)=m(Mg)+m(O2

)=m（白色粉末）+m（白烟）

如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么结果？

想一想

一、验证质量守恒定律时需注意：

有气体参加或生成的反应，需要在容积不变的密闭体系中测定，反应前后的测定质量才会不变。

想一想

为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？

试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。

电解水的微观过程原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目不变物质的总质量二、质量守恒的原因物质的状态元素的化合价

质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？

三、质量守恒定律的应用1、根据质量守恒定律解释一些实验现象

例1：细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。

例2、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，剩余的固体质量减少了。2、推断出一些物质的组成例2：已知蜡烛的的主要成分是石蜡。由蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳的实验事实，判断石蜡中一定含有哪些元素？例1、如右图所示，每两个甲分子反应后生成两个乙分子和一个丙分子，已知甲、乙、丙分别为不同种类的纯净物，则乙物质的化学式为（）

A、A2BB、AB2

C、ABD、A4B2

?+甲乙丙A原子B原子

3、根据质量守定律进行有关计算例：某物质46克完全燃烧生成88克CO2和54克水，求该物质的组成元素及其质量？

小结：质量守恒定律质量守恒定律内容定义原因原因应用应用

参加化学反应的各物质

生成的各物