初中化学人教九年级上册第五单元 化学方程式 复习-有关化学方程式的计算PPT

【考试要求】1.能理解质量守恒定律及应用；2.了解化学方程式的含义；3.能正确书写简单的化学方程式；4.能根据化学方程式进行简单计算。【考点聚焦】1．内容：参加化学反应的各物质的________总和，等于反应后生成的各物质的________总和。2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的________重新组合生成其他物质的过程，因此在化学反应前后原子的________没有改变，原子的________没有增减，原子的________也没有改变，所以物质的总质量在反应前后保持不变。质量质量原子种类数目质量【考点1质量守恒定律及其应用】3．应用(1)解释有关化学反应中物质的质量变化；(2)确定某物质的组成或化学式；(3)求算化学反应中某种物质或元素的质量；【考点聚焦】【注意】

①在化学反应前后，物质的总体积不一定保持不变。②在化学反应前后，分子的种类、个数不一定相等。③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能运用质量守恒定律解释。【考点1质量守恒定律及其应用】【考点聚焦】【考点1质量守恒定律及其应用】例1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）【点拨】：做验证质量守恒定律的实验时选用药品和装置应该考虑到：①只有质量没有变化的化学变化才能验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．选项A中镁条燃烧有氧气参与，且生成的氧化镁有一部分变成白烟扩散到空气中去了；选项C中两种物质不能发生化学反应；选项D中产生的二氧化碳气体扩散到空气中去了，它们都不能直接用于验证质量守恒定律。B【考点聚焦】例2.四种物质在一定条件下的充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法不正确的是（

）甲17%乙10%丙25%丁48%反应后甲19%乙10%丙41%丁41%A.丁一定是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为8；1D.参加反应的丁的质量一定等于生成的甲和丙的质量之和C【考点聚焦】【考点2理解化学方程式的意义】例3.下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。（1）反应前的图示中含有___种分子；（2）图中所示的化学方程式为________________________________；（3）从图中还能获取的信息__________________________________。【点拨】化学方程式的意义1.表示反应物、生成物和反应条件，2.表示各物质间的质量比，3.表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）。（1）反应物只有两种不同的分子，易错误地看作5种分子；（2）化学方程式宏观上可以表示：①反应物、生成物及反应条件；②表示各物质之间的质量比。微观上可以表示：各粒子之间的个数比。（3）从图中还可以看出：在化学变化中分子可以分成原子，而原子不能再分。2化学变化中分子可以分成原子，原子不能再分【考点聚焦】【考点3化学方程式的书写】1.书写：(1)原则：①必须以客观事实为依据为依据，绝不能凭空臆造。②遵守质量守恒定律，即化学方程式两边各种原子的总数要相等。(2)步骤：一写、二配、三标注。即正确写出反应物、生成物的化学式→配平，并将中间的箭头改成等号→标出反应条件，注明生成物状态。2.配平：(1)最小公倍数法【配平：红磷燃烧】；(2)观察法【原子团：H2SO4与Fe2O3】；（3）归一法【有机物燃烧：C4H10在空气中燃烧生成H2O和CO2】。3.标注：注意：当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或沉淀就不要标“↑”或“↓”，【考点聚焦】【考点4根据化学方程式的简单计算】1．依据：质量守恒定律。2．化学方程式的计算步骤(1)设：根据题意设未知量。(2)写：正确书写有关反应的化学方程式。(3)标：标明出已知物、待求物的质量关系。(4)列：列出比例式，求解。(5)答：简明地写出答案。，【考点聚焦】【考点4根据化学方程式的简单计算】例4.实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：

（1）反应结束后，经过滤、洗涤、烘干滤渣，称得滤渣的质量为________g。

（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。【中考早体验】1.二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl4）与某常见物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl4+□X=TiO2+4HCl

关于物质X，下列说法正确的是（）A．该物质由碳、氢、氧三种元素组成B．该物质的化学式为H2O2C．该物质中氢、氧元素的质量比为1：8D．该物质中氧元素的质量分数是5%解：根据质量守恒定律的元素守恒、原子种类和个数不变，结合反应的化学方程式为：TiCl4+X=TiO2+4HCl，推测X的化学式为H2O，则：（1）H2O由氢、氧两种元素组成；（2）H2O中氢、氧元素的质量比为1：8；（3）H2O中氧元素的质量分数是16/18×100%=88.9%。C2．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是（）

物质甲乙丙丁反应前质量/g283050反应后质量/g20待测4616A．该反应类型为化合反应B．待测值为0C．反应中甲和丙的质量比为9﹕8D．乙一定是该反应的催化剂【中考早体验】【解析】：由表格信息可知，反应后甲质量增加了18g，是生成物；丙质量增加了16g，是生成物；丁质量减少了34g，是反应物；参加反应的丁的质量正好等于生成的甲和丙的质量总和，所以推断乙的质量反应前后不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的物质，表中待测值为8g；反应物是丁，生成物是甲和丙，所以是分解反应。反应中甲和丙的质量比为：18:16=9:8.C【中考早体验】3.某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FexOy），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下。（注：杂质不参与反应）ⅰ．取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气